Eerste Hoofdwet: Deel 1
|
|
- Bert Peters
- 7 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 Eerste Hoofdwet: Deel 1 Jeroen Heulens & Bart Klaasen Oefenzitting 1 Academiejaar
2 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (2) Praktische afspraken Oefenzittingen 6 zittingen van 2 uren, 2 reeksen en 2 assistenten Benodigdheden: oefeningenbundel (ACCO) cursus (ACCO) thermotechnische tabellen (ACCO) formularium (TOLEDO) rekenmachine Opbouw: voorbereiding: theorie en oefeningen (zie document TOLEDO) oefenzitting: zelf oefeningen maken - oefening aan bord door collega Contact: zie TOLEDO
3 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (3) Toestandsgrootheden en Toestandsvergelijkingen Thermodynamica Algemene wetenschap met zeer breed toepassingsgebied Studie interacties: energie vs materie en stelsel vs omgeving Evenwichtstoestand De toestand van een stelsel die tijdsinvariant is Gekenmerkt door toestandsgrootheden (p, v, T,... ) Zuiver 1-fasig fluïdum: 2 onafhankelijke intensieve grootheden + 1 grootheid die hoeveelheid aangeeft (extensief ) Toestandsvergelijking geeft verband tussen toestandsgrootheden: e.g. v = f (p, T ) (expliciet) of F (p, v, T ) = 0 (impliciet)
4 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (4) Analytische Vorm Toestandsvergelijking Ideaal Gas (I) pv = rt met r de specifieke gasconstante in J kgk, v het specifiek volume en T de temperatuur in K pvm = mrt pv = nmrt pv = nrt met V = vm: (extensief)=(intensief)(massa) met R = rm en R de universele gasconstante ( J molk )
5 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (5) Ideaal Gas (II) Figuur: Driedimensionaal toestandsdiagram van een ideaal gas (a) met de isothermen (p = C te 1/v) (b), isochoren (p = C te T ) (c) en isobaren (v = C te T ) (d)
6 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (6) Diagram of Tabelvorm - Water en stoom (I) Figuur: Isothermen van water (a) en vloeistoflijn, damplijn en coëxistentiegebied (b) Niet alle posities gegeven: lineaire interpolatie
7 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (7) Diagram of Tabelvorm - Water en stoom (II) 3 gebieden: 1-fasig vloeistof (L) boven stippellijn in dm3 kg m 1-fasig gas = stoom (V ) onder stippellijn in 3 kg 2-fasig vloeistof + gas (L + V ) Positie in coëxistentiegebied wordt aangeduid door dampgehalte x = het aantal kg verzadigde damp per kg van het 2-fasig fluïdum ( ) ( ) ( ) v v h h s s x = v v = h h = s s (1) v = xv + (1 x)v (2) bij x = 0 : verzadigde vloeistof en bij x = 1: verzadigde stoom
8 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (8) Partiële Afgeleiden (I) Integraalvorm: F (p, v, T ) = 0 of e.g. v = f (p, T ) (3) Differentiaalvorm: ( ) ( ) δv δv dv = dt + δt p δp ( ) ( ) δp δp dp = dt + δt v δv ( ) ( ) δt δt dt = dv + δv δp p T T v dp (4) dv (5) dp (6)
9 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (9) Eerste Hoofdwet : Algemeen Eerste hoofdwet: interactie tussen stelsel en omgeving bij een toestandsverandering 1 2 Keuze van stelsel belangrijk Omgeving is alles buiten het stelsel Gesloten stelsel: hoeveelheid massa blijft constant Open stelsel: massa stroomt in en/of uit stelsel Toestand: gekenmerkt door toestandsgrootheden Toestandsverandering (TV): evolutie van toestand 1 naar toestand 2 door energetische interacties
10 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (10) De Eerste Hoofdwet voor Gesloten Stelsels Basisvergelijkingen: 2 1E = Q 12 W e = q 12 w 12 de = δq δw de = δq δw LL: energievormen: 2 1 E = 2 1 (U + E p + E k ) toestandsgrootheden (v, p en T ) RL: energieoverdracht: warmte (Q, q) en/of arbeid (W, w) proceskarakteristiek Q > 0 warmte toegevoerd aan stelsel (E stelsel stijgt!!) W > 0 arbeid verricht door stelsel (Estelsel daalt!!) Q = 0 adiabatische TV
11 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (11) Evenwichtige Toestandsveranderingen TV waarbij stelsel voortdurend in evenwicht is Speciale gevallen van evenwichtige toestandsveranderingen: NAAM VOORWAARDE IDEAAL GAS isotherm T = c te pv m = c te met m = 1 isobaar p = c te pv m = c te met m = 0 isochoor v = c te pv m = c te met m = polytroop pv m = c te pv m = c te adiabatisch q = 0 pv m = c te met m = κ = cp cv W en Q infinitesimale TV (δw en δq) integreren W = δw = m δw Q = δq = m δq
12 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (12) Evenwichtige Toestandsveranderingen W bijzonder geval: enkel verdringingsarbeid W = pdv = m pdv L = ṁ vdp Q soortelijke warmte Algemeen c = δq dt c is afhankelijk van gevolgde weg indien weg gekend c = TG Speciale TV isochorisch isobarisch ( ) ( ) δq δq c v = c p = dt v=c dt te Ideaal Gas { c p c v = r = κ = c te c p c v p=c te
13 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (13) Evenwichtige Toestandsveranderingen U en H Water: h = u + pv TTT Speciale TV: isochorisch du = δq δw du = c v dt pdv isobarisch du = δq δw du = c p dt pdv 2 1 u = 2 1 c pdt p 2 1 v (u 2 u 1 ) + p (v 2 v 1 ) = 2 1 c pdt 2 1 u = q 12 = 2 1 c v dt 2 1 h = q 12 = 2 1 c pdt Ideaal Gas: altijd geldig 2 1 u = 2 1 c v dt en 2 1 h = 2 1 c pdt
14 Oefenzitting 1 - Thermodynamica - (14) Oefeningen Oefeningen: Vandaag: 1.4, 1.13, 1.11, 1.14 Opmerkingen: p, v en T zijn toestandsgrootheden: voorgeschiedenis onbelangrijk dv, dp en dt zijn exacte differentialen Voor een toestandsverandering moet men de integratieweg kiezen Voor water en stoom nooit ideale gaswet, altijd TTT
15 Eerste Hoofdwet: Deel 2 Bart Klaasen & Jeroen Heulens Oefenzitting 2 Academiejaar
16 Oefenzitting 2 - Thermodynamica - (2) Overzicht Vorige oefenzitting Eerste hoofdwet: - Gesloten stelsel 2 1 e = q 12 w 12 interactie stelsel en omgeving bij een toestandsverandering 1 2 Bepaling Arbeid en Warmte - W 12 = 2 1 δw = 2 1 pdv = m 2 1 pdv - Q 12 = 2 1 δq = 2 1 CdT = m 2 1 cdt integratie van infinitesimale toestandsveranderingen Bij bepaling W en Q moet integratieweg gekend zijn Stelsel moet een evenwichtige toestandsverandering ondergaan Vandaag Eerste hoofdwet voor open stelsels Niet-evenwichtige toestandsveranderingen
17 Oefenzitting 2 - Thermodynamica - (3) De Eerste Hoofdwet voor Open Stelsels Wet van massabehoud: ṁ = cω v = cωρ = constant { c = snelheid Ω = doorsnede 2 1 ) (u + c2 2 + gz = q w w = p 2v 2 p 1v 1 + l ) 2 1 (h + c2 2 + gz = q l ṁ ) 2 1ṁ (h + c2 2 + gz = Q L Basisvergelijkingen: - w = totale arbeid - p 2v 2 p 1v 1 = verdringingsarbeid, arbeid nodig om het fluïdum door het systeem te duwen - l = technische of nuttig geleverde arbeid
18 Oefenzitting 2 - Thermodynamica - (4) Evenwichtige en niet-evenwichtige toestandsveranderingen Figuur: Evenwichtige (a) en niet-evenwichtige toestandsverandering (b) van een gas
19 Niet-evenwichtige toestandsveranderingen Niet-evenwichtige toestandsverandering (plots) - Eerste hoofdwet blijft gelden - Gevolgde weg tijdens TV is niet gekend - Verband tussen toestandsgrootheden geldt niet meer - Onmogelijk δw 12 en δq 12 te integreren Gedurende TV is omgeving wel in evenwicht arbeid voor omgeving is te berekenen = tegengestelde arbeid stelsel W stelsel = W 12 = 2 1 pdv stelsel = W omg W omg = 2 1 pdv omg = p omg (V 1 V 2 ) = p omg (V 2 V 1 ) Oefenzitting 2 - Thermodynamica - (5)
20 Oefenzitting 2 - Thermodynamica - (6) Overzicht berekeningen Berekeningsmethoden 2 1 U, Q 12 en W 12 : Evenwichtige TV 1. Ideaal gas (ideale gaswet!) 2 1u = 2 cv dt 1 w 12 = 2 1 p(v)dv q 12 = 2 1 cdt = 2 1u + w Water/Stoom (TTT!) 2 1u = u 2 u 1 (via h) w 12 = 2 1 p(v)dv q 12 = 2 1u + w 12 = 2 1 Tds Niet-evenwichtige TV 1. Ideaal gas (ideale gaswet!) 2 1u = 2 cv dt 1 w 12 = w omg q 12 = 2 1u + w Water/Stoom (TTT!) 2 1u = u 2 u 1 (via h) w 12 = w omg q 12 = 2 1u + w 12
21 Oefenzitting 2 - Thermodynamica - (7) Oefeningen Stappen: Definieer het stelsel: open of gesloten, medium Bepaal begin- en eindtoestand / toestand aan in- en uitlaat Toestandstandsverandering Evenwichtig of niet? Bijzondere toestandsverandering? Eerste hoofdwet Oefeningen: Vandaag: 2.6, 2.21, 2.17, 2.18
22 Tweede Hoofdwet: Deel 1 Jeroen Heulens & Bart Klaasen Oefenzitting 3 Academiejaar
23 Oefenzitting 3 - Thermodynamica - (2) Overzicht Vorige oefenzitting: Eerste hoofdwet: - Gesloten stelsel 2 1e = q 12 w 12 - Open stelsel ) 2 1ṁ (h + c2 2 + gz = Q L ṁ = cω v = cωρ = constant { Deze oefenzitting Tweede hoofdwet en entropie Motoren, koelmachines en warmtepompen c = snelheid Ω = doorsnede
24 Oefenzitting 3 - Thermodynamica - (3) Overzicht berekeningen (vorige oefenzitting) Berekeningsmethoden 2 1 U, Q 12 en W 12 : Evenwichtige TV 1. Ideaal gas (ideale gaswet!) 2 1u = 2 cv dt 1 w 12 = 2 1 p(v)dv q 12 = 2 1 cdt = 2 1u + w Water/Stoom (TTT!) 2 1u = u 2 u 1 (via h) w 12 = 2 1 p(v)dv q 12 = 2 1u + w 12 = 2 1 Tds Niet-evenwichtige TV 1. Ideaal gas (ideale gaswet!) 2 1u = 2 cv dt 1 w 12 = w omg q 12 = 2 1u + w Water/Stoom (TTT!) 2 1u = u 2 u 1 (via h) w 12 = w omg q 12 = 2 1u + w 12
25 Tweede hoofdwet en entropie Formulering: Reversibele toestandsveranderingen zijn onmogelijk (reversibele TV: zowel stelsel als omgeving evenwichtige TV) Wiskundig: Ideale gassen: ds δq T ds δq T dt ds = c v T + r dv v Water en stoom: Coëxistentiegebied: s = (1 x)s + xs Isentropisch = evenwichtig en adiabatisch ds = 0 Oefenzitting 3 - Thermodynamica - (4)
26 Oefenzitting 3 - Thermodynamica - (5) Overzicht Eerste hoofdwet + tweede hoofdwet: - Gesloten stelsel 2 1e = q 12 w 12 ds δq T - Open stelsel ) 2 1ṁ (h + c2 2 + gz = Q L ṁ = cω v = cωρ = constant ṁ(s uit s in ) Q T
27 Voor ideale carnotmachines (enkel theorie) Reservoir T H Q H op T h Stelsel Motor, warmtepomp, koelmachine Q L op T l Arbeid T H = T h, T L = T l Geen entropieproductie: In praktijk: Motor: rendement Reservoir T L Koelmachine: koeleffect Opgelet met tekenconventies: Het formularium volgt de cursus arbeid positief als die geleverd wordt door het stelsel warmte is positief als die aangeleverd wordt naar het stelsel Warmtepomp: verwarmingseffect
28 Tweede Hoofdwet: Deel 2 Jeroen Heulens & Bart Klaasen Oefenzitting 4 Academiejaar
29 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (2) Tweede hoofdwet en entropie Formulering: Reële toestandsveranderingen: totale entropie neemt toe Evenwichtige toestandsverandering: limietgeval, entropie blijft constant Wiskundig: ds δq T Entropie s ( kj kj kgk ), S ( K ): ds δq T Toestandsgrootheid: 2 1 s, 2 1S onafhankelijk van gevolgde weg Bij evenwichtige toestandsverandering: ds = δq T Warmtewisseling berekenen via integratie 2e hoofdwet: q 12 = 2 1 Tds
30 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (3) Berekening entropieveranderingen Ideale gassen: Vloeistoffen en vaste stoffen: dt ds = c v T + r dv v ds = c dt T Water en stoom: gebruik tabellen! Isentroop = evenwichtig en adiabatisch ds = δq T = 0 IG pv κ = constant Isotherme, evenwichtige toestandsverandering q 12 = T 2 1s of s 2 s 1 = 2 1s = q 12 T = u 2 u 1 + w 12 T
31 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (4) Overzicht Eerste hoofdwet + tweede hoofdwet: - Gesloten stelsel 2 1e = q 12 w 12 ds δq T - Open stelsel ) 2 1ṁ (h + c2 2 + gz = Q L ṁ = cω v = cωρ = constant ṁ(s uit s in ) Q T
32 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (5) Kringprocessen (I) Definitie kringproces: opeenvolging van toestandsveranderingen waarbij EINDtoestand = BEGINtoestand u = s = h =... = 0 Voor evenwichtig kringproces Eerste hoofdwet: w tot = q tot w tot = pdv Tweede hoofdwet: s = 0 = δq T q tot = Tds Carnot-kringproces: 2 isotherme en 2 isentrope evenwichtige TV
33 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (6) Kringprocessen (II) Positief kringproces van Carnot: arbeid leveren, warmte ontvangen
34 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (7) Kringprocessen (III) Toepassing van positief kringproces: motor Eerste hoofdwet: W = Q = Q H + Q L > 0 Tweede hoofdwet: QH S = + T H QL T L = 0 Rendement: η = W Q H = Q H Q L Q H Carnot = T H T L T H 1 Warmte kan enkel volledig omgezet worden in arbeid bij het (onbereikbare) absolute nulpunt
35 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (8) Kringprocessen (IV) Negatief kringproces van Carnot: warmte leveren, arbeid verbruiken
36 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (9) Kringprocessen (V) Toepassing van negatief kringproces: warmtepomp, koelmachine Eerste hoofdwet: W = Q = Q H + Q L < 0 Tweede hoofdwet: QH S = + T H QL T L = 0 Koeleffect ε = Q L W Carnot = 0 ε Verwarmingseffect: T L T H T L ν = Q H W Carnot = T H T H T L = 1 η > 1
37 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (10) Niet-reversibele kringprocessen η = T h T l T h = (T H T H ) (T L T L ) T H T H ε = T L T L (T H + T H ) (T L T L ) ν = T H + T H (T H + T H ) (T L T L )
38 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (11) Oefeningen Tips: Grafische voorstelling Tabellen TG (p, h, v,...) en TV (w, q,...) Controle bij kringprocessen Oefeningen: Vandaag: 4.1, 4.10, 4.11, 4.5, 4.14
39 Oefenzitting 4 - Thermodynamica - (12) Een geheugensteuntje Berekeningsmethoden 2 1 U, Q 12 en W 12 : Evenwichtige TV 1. Ideaal gas (ideale gaswet!) 2 1u = 2 cv dt 1 w 12 = 2 1 p(v)dv q 12 = 2 1 cdt = 2 1u + w 12 = 2 1 Tds 2. Water/Stoom (TTT!) 2 1u = u 2 u 1 (via h) w 12 = 2 1 p(v)dv q 12 = 2 1u + w 12 Niet-evenwichtige TV 1. Ideaal gas (ideale gaswet!) 2 1u = 2 cv dt 1 w 12 = w omg q 12 = 2 1u + w Water/Stoom (TTT!) 2 1u = u 2 u 1 (via h) w 12 = w omg q 12 = 2 1u + w 12
40 Gasmengsels en oplossingen Jeroen Heulens & Bart Klaasen Oefenzitting 5 Academiejaar
41 Eerste en tweede hoofdwet gesloten systemen Eerste hoofdwet (extensief) du = δq δw Verdringingsarbeid δw = pdv Tweede hoofdwet (reversibel en extensief) ds = δq T δq = TdS Primaire fundamentele vergelijking du = δq δw = TdS pdv U(S, V ) Oefenzitting 5 - Thermodynamica - (2)
42 Systemen met meerdere componenten Algemeen geldende primaire fundamentele vergelijking: du = TdS pdv U(S, V ) Extra termen voor system met veranderlijke samenstelling: du = TdS pdv + i µ i dn i U(S, V, n i ) Analoge extra termen voor dh, da en dg: dh = TdS + Vdp + i µ i dn i H(S, p, n i ) da = SdT pdv + i dg = SdT + Vdp + i µ i dn i A(T, V, n i ) µ i dn i G(T, p, n i ) Oefenzitting 5 - Thermodynamica - (3)
43 Samenstelling van mengels Molaire fracties voor een binair systeem met 2 componenten A en B Gasfase (G): n G A y A = na G + ng B Gecondenseerde fase, vast of vloeibaar (V): n V A x A = na V + nv B Per definitie, geldt y A + y B = 1 en x A + x B = 1 n G B y B = na G + ng B n V B x B = na V + nv B Oefenzitting 5 - Thermodynamica - (4)
44 Integrale en partiële molaire grootheden Integrale molaire grootheid = Partiële molaire grootheid = extensieve grootheid totaal aantal mol V m = V n = V n A + n B (extensieve grootheid) (hoeveelheid van een component) ( ) ( ) V G V A = µ A = G A = n A p,t,n B n A Verbanden tussen deze grootheden: extensief partieel molair: p,t,n B V = i n i V i integraal molair partieel molair: V m = i x i V i Oefenzitting 5 - Thermodynamica - (5)
45 Tangensregel voor een binair mengsel A-B ( ) Vm V A = V m x B x B n ( ) Vm V B = V m + (1 x B ) x B n Oefenzitting 5 - Thermodynamica - (6)
46 Menggrootheden Molaire menggrootheid = (molaire grootheid na mengen) - (de molaire grootheid voor mengen) Molaire mengenthalpie H M m H M m na mengen = Hm voor mengen Hm Molaire mengentropie S M m S M m na mengen = Sm voor mengen Sm De molaire grootheid voor mengen is een lineaire combinatie van de molaire grootheden van de zuivere stoffen: voor mengen Hm = i x i H 0 i Integrale (H M m ) en partieel molaire menggrootheden (H M A ) drukken de interactie tussen de componenten in een mengsel uit Oefenzitting 5 - Thermodynamica - (7)
47 Ideale mengsels Ideaal Gas: elke component heeft een partieeldruk p i bij druk P: p A = y A P P = i p B = y B P p i Ideale Raoultse oplossing: partieeldruk van een component in het gasfase p i boven de gecondenseerde fase is gerelateerd aan zijn dampdruk pi 0: p A = x A pa 0 p B = x B pb 0 De menggrootheden als functie van de samenstelling (x A, x B ) : G M,id m = RT (x A ln x A + x B ln x B ) S M,id m = R (x A ln x A + x B ln x B ) V M,id m = H M,id m = 0 Oefenzitting 5 - Thermodynamica - (8)
48 Oefeningen Oefeningen: Vandaag: 5.1, 5.6, 5.9, 5.8 Extra vrijblijvende oefenzitting: Extra hoorcollege in agenda dat in feite vragenuurtje over de oefenzittingen is: Dinsdag 24 mei 2011, 08h25 10h25 in M00.07 Let op! In de agenda staat alleen een hoorcollege voor groep A gepland maar iedereen is welkom. Oefeningen maken die niet afgewerkt werden in de reguliere zittingen. Oefenzitting 5 - Thermodynamica - (9)
Technische ThermoDynamica Samenvatter: Maarten Haagsma /6 Temperatuur: T = ( /U / /S ) V,N
2001-1/6 Temperatuur: T = ( /U / /S ) dw = -PdV Druk: P = - ( /U / /V ) S,N dq = TdS Chemisch potentiaal: = ( /U / /N ) S,V Energie representatie: du = TdS + -PdV + dn Entropie representatie: ds = du/t
Nadere informatieTentamen Thermodynamica
Tentamen Thermodynamica 4B420 25 januari 2011, 14.00 17.00 uur Dit tentamen bestaat uit 4 opeenvolgend genummerde opgaven, die alle even zwaar worden beoordeeld. De opgaven dienen duidelijk leesbaar beantwoord
Nadere informatieNotaties 13. Voorwoord 17
INHOUD Notaties 13 Voorwoord 17 Hoofdstuk : Ideale Gassen. Definitie 19. Ideale gaswet 19. Temperatuur 20. Soortelijke warmte 20. Mengsels van ideale gassen 21 1.5.1 De wet van Dalton 21 1.5.2 De equivalente
Nadere informatieTentamen Thermodynamica
Tentamen Thermodynamica 4B420 3 november 2011, 9.00 12.00 uur Dit tentamen bestaat uit 4 opeenvolgend genummerde opgaven, die alle even zwaar worden beoordeeld. Advies: besteed daarom tenminste een half
Nadere informatieHoofdstuk 1: Ideale Gassen. Hoofdstuk 2: Warmte en arbeid. Hoofdstuk 3: Toestandsveranderingen bij ideale gassen
Hoofdstuk 1: Ideale Gassen 1.1 Definitie 1 1.2 Ideale gaswet 1 1.3 Temperatuur 1 1.4 Soortelijke warmte 2 1.5 Mengsels van ideale gassen 1.5.1 Wet van Dalton 3 1.5.2 Equivalente molaire massa 4 1.5.3 Soortelijke
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA voor BMT (8W180) Maandag 20 November van uur. Dit tentamen omvat 4 opgaven, die alle even zwaar meetellen.
TENTAMEN THERMODYNAMICA voor BMT (8W180) Maandag 20 November van 14.00 17.00 uur. Dit tentamen omvat 4 opgaven, die alle even zwaar meetellen. Als u vastloopt in een sub-vraag, kunt u voor het vervolg
Nadere informatieThermodynamica 2 Thermodynamic relations of systems in equilibrium
Thermodynamica 2 Thermodynamic relations of systems in equilibrium Thijs J.H. Vlugt Engineering Thermodynamics Process and Energy Department Lecture 3 ovember 15, 2010 1 Today: Introductie van Gibbs energie
Nadere informatieVoorbeeld EXAMEN Thermodynamica OPEP Niveau 4. Vraag 1: Van een ideaal gas is gegeven dat de dichtheid bij 0 C en 1 bara, 1,5 kg/m 3 bedraagt.
Voorbeeld EXAMEN Thermodynamica OPEP Niveau 4 Vraag : Van een ideaal gas is gegeven dat de dichtheid bij 0 C en bara,,5 kg/m bedraagt. Bereken: (0) a. De specifieke gasconstante R s. (0) b. De druk die
Nadere informatieElke opgave moet op een afzonderlijk blad worden ingeleverd.
HERMODYNAMICA (WB14) 4 augustus 011 18.30-1.30 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit twee open vragen op 7 bladzijden. Het tentamen is een GESLOEN BOEK tentamen. Dit betekent dat tijdens het tentamen
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb juni :00-12:00
TENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb 4100 19 juni 2009 9:00-12:00 Rechts boven op elk blad vermelden: naam, studienummer en studierichting. Puntentelling: het tentamen bestaat uit 14 meerkeuzevragen en twee open
Nadere informatieExamen Statistische Thermodynamica
Examen Statistische Thermodynamica Alexander Mertens 8 juni 014 Dit zijn de vragen van het examen statistische thermodynamica op donderdag 6 juni 014. De vragen zijn overgeschreven door Sander Belmans
Nadere informatieTENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor F2/MNW2. Vrijdag 23 december 2005
TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor F/MNW Vrijdag 3 december 005 Bij het tentamen mag gebruik worden gemaakt van een GR. Mogelijk nodige constantes: Gasconstante R = 8.31447 Jmol 1 K 1 = 8.0574 10 L
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224)
THERMODYNAMICA 2 (WB1224) donderdag 27 januari 2005 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit twee of drie open vragen en 15 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen is
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb april :00-12:00
TENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb 4100 13 april 2011 9:00-12:00 Linksboven op elk blad vermelden: naam, studienummer en studierichting. Puntentelling: het tentamen bestaat uit 14 meerkeuzevragen en twee open
Nadere informatieUITWERKING. Thermodynamica en Statistische Fysica (TN ) 3 april 2007
UITWERKIG Thermodynamica en Statistische Fysica T - 400) 3 april 007 Opgave. Thermodynamica van een ideaal gas 0 punten) a Proces ) is een irreversibel proces tegen een constante buitendruk, waarvoor geldt
Nadere informatieOpgave 2. Voor vloeibaar water bij 298.15K en 1 atm zijn de volgende gegevens beschikbaar:
Oefenopgaven Thermodynamica 2 (29-9-2010) Opgave 1. Een stuk ijs van -20 C en 1 atm wordt langzaam opgewarmd tot 110 C. De druk blijft hierbij constant. Schets hiervoor in een grafiek het verloop van de
Nadere informatieThermodynamica. Daniël Slenders Faculteit Ingenieurswetenschappen Katholieke Universiteit Leuven
Thermodynamica Daniël Slenders Faculteit Ingenieurswetenschappen Katholieke Universiteit Leuven Academiejaar 2009-2010 Inhoudsopgave Eerste hoofdwet - deel 1 3 Oefening 1.1......................................
Nadere informatieInhoud. Inleiding 13. Noordhoff Uitgevers bv
Inhoud Inleiding 13 1 Algemene begrippen 15 1.1 Eenhedenstelsel 16 1.1.1 Druk en vermogen 18 1.1.2 Volume en dichtheid 19 1.2 Soortelijke warmte 19 1.2.1 Gemiddelde soortelijke warmte 20 1.3 Verbrandingswaarde
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb juni :00-12:00
TENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb 4100 25 juni 2010 9:00-12:00 Linksboven op elk blad vermelden: naam, studienummer en studierichting. Puntentelling: het tentamen bestaat uit 14 meerkeuzevragen en twee open
Nadere informatieFysische Chemie Oefeningenles 1 Energie en Thermochemie. Eén mol He bevindt zich bij 298 K en standaarddruk (1 bar). Achtereenvolgens wordt:
Fysische Chemie Oefeningenles 1 Energie en Thermochemie 1 Vraag 1 Eén mol He bevindt zich bij 298 K en standaarddruk (1 bar). Achtereenvolgens wordt: Bij constante T het volume reversibel verdubbeld. Het
Nadere informatieBereken de luchtdruk in bar op 3000 m hoogte in de Franse Alpen. De soortelijke massa van lucht is 1,2 kg/m³. De druk op zeeniveau bedraagt 1 bar.
7. Gaswetten Opgave 1 Opgave 2 Opgave 3 Opgave 4 Opgave 5 Opgave 6 Opgave 7 Bereken de luchtdruk in bar op 3000 m hoogte in de Franse Alpen. De soortelijke massa van lucht is 1,2 kg/m³. De druk op zeeniveau
Nadere informatieHoofdstuk 9: Wrijving
Hoofdstuk 9: Wrijving 9. EERSTE HOOFDWET VOOR GESLOTEN SYSTEMEN 9.. WRIJVINGSARBEID W In de praktijk ondersheidt men tee vershillende soorten rijving: anneer een zuiger beeegt in een ilinder rijft de zuiger
Nadere informatieFiguur 8.39: Negatief kringproces. Figuur 8.40: Afgegeven en opgenomen warmte
8.7 NEGATIEVE KRINGPROCESSEN 8.7.1 ALGEMEEN Beschouw in figuur 8.39 een negatieve kringloop 1 2 3 4. Gedurende de toestandsverandering 1 2 3 daalt de entropie, dus ds < 0, zodat: 123 3 q = T ds < 0 1 Anderzijds,
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb juni :00-12:00
TENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb 4100 24 juni 2011 9:00-12:00 Linksboven op elk blad vermelden: naam, studienummer en studierichting. Puntentelling: het tentamen bestaat uit 14 meerkeuzevragen en twee open
Nadere informatieTECHNISCHE UNIVERSITEIT EINDHOVEN FACULTEIT DER TECHNISCHE NATUURKUNDE GROEP TRANSPORTFYSICA
TECHNISCHE UNIERSITEIT EINDHOEN FACULTEIT DER TECHNISCHE NATUURKUNDE GROEP TRANSPORTFYSICA Tentamen Thermische Fysica 1 (3NB60, op vrijdag 20 april 2012, 09.00-12.00. Het tentamen levert maximaal 100 punten
Nadere informatieREWIC-A: Thermodynamica A : : : Opleiding Module Examenset. REWIC-A Thermodynamica A 03. Uw naam :... Begintijd :... Eindtijd :...
Opleiding Module Examenset : : : REWIC-A Thermodynamica A 03 Uw naam :... Begintijd :... Eindtijd :... Lees onderstaande instructies zorgvuldig door: 1. Beschikbare tijd : 100 minuten 2. Aantal vragen
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224)
THERMODYNAMICA 2 (WB1224) 24 januari 2012 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit drie open vragen op 10 bladzijden. Het tentamen is een GESLOTEN BOEK tentamen. Dit betekent dat tijdens het
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224) 14 april u.
wb1224, 14 april 2010 1 THERMODYNAMICA 2 (WB1224) 14 april 2010 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit drie open vragen en 14 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen
Nadere informatieWarmte- en stromingsleer Examennummer: 93071 Datum: 14 december 2013 Tijd: 13:00 uur - 14:30 uur
Warmte- en stromingsleer Examennummer: 93071 Datum: 14 december 2013 Tijd: 13:00 uur - 14:30 uur Dit examen bestaat uit 10 pagina s. De opbouw van het examen is als volgt: 20 meerkeuzevragen (maximaal
Nadere informatieHERHALINGS TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor S2/F2/MNW2 Woensdag 14 januari, 2009, 18.30 20.30
HERHALINGS TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor S2/F2/MNW2 Woensdag 14 januari, 2009, 18.30 20.30 Bij het tentamen mag gebruik worden gemaakt van een GR en BINAS. NB: Geef bij je antwoorden altijd eenheden,
Nadere informatieHoofdstuk 12: Exergie & Anergie
Hoofdstuk : Exergie & Anergie. ENERGIEOMZEINGEN De eerste hoofdwet spreekt zich uit over het behoud van energie. Hierbij maakt zij geen onderscheid tussen de verschillende vormen van energie: inwendige
Nadere informatieFiguur 8.50: Toestandsdiagram van propaan naar ASHRAE Hoofdstuk 8: Kringprocessen 46
Onderstaande figuur toont het ph-diagram van propaan, naar ASHRAE (boeken). Hierop moeten we aflezen, geen gemakkelijke karwei, tenzij men de zaken uitvergroot, of computerprogramma s zoals COOLPACK gebruikt.
Nadere informatieTECHNISCHE UNIVERSITEIT EINDHOVEN FACULTEIT DER TECHNISCHE NATUURKUNDE GROEP TRANSPORTFYSICA
ECHNISCHE UNIVERSIEI EINDHOVEN FACULEI DER ECHNISCHE NAUURKUNDE GROEP RANSPORFYSICA entamen hermische Fysica 1 (3NB60), op vrijdag 21 januari 2011, 14.00-17.00 uur. Het tentamen levert maximaal 100 punten
Nadere informatieScheidingstechnologie by M.A. van der Veen and B. Eral
Scheidingstechnologie 2017 by M.A. van der Veen and B. Eral Praktische zaken Docenten: M.A. van der Veen & Burak Eral Rooster: zie Brightspace Boeken: Thermodynamics and Statistica Mechanics, M. Scott
Nadere informatieEnergieconversiemachines en -systemen: Thermodynamische analyse van het gebruik van een warmtepomp voor residentiële verwarming
Energieconversiemachines en -systemen: Thermodynamische analyse van het gebruik van een warmtepomp voor residentiële verwarming Wim Gorrens Jan-Pieter Jacobs Matthias Logghe Christophe Mestdag David Van
Nadere informatieToestandsgrootheden en energieconversie
Toestandsgrootheden en energieconversie Dr.ir. Gerard P.J. Dijkema Faculty of Technology, Policy and Management Industry and Energy Group PO Box 5015, 2600 GA Delft, The Netherlands Eemscentrale, Eemshaven,
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224)
THERMODYNAMICA 2 (WB1224) dinsdag 21 januari 2003 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit twee open vragen en 15 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen is een formulier
Nadere informatieWerkcollege 3: evenwicht bij zuivere stoffen
Werkcollege 3: evenwicht bij zuivere stoffen Vraag 1 Devormings-vrijeenthalpie G f vanbr 2(g)enBr 2 (l)bedraagtrespectievelijk3.11kjmol 1 en 0 kjmol 1. Wat is de dampdruk van Br 2 (g) bij 298K? Een eenvoudig
Nadere informatieThermodynamica 2 Thermodynamic relations of systems in equilibrium
Thermodnamica 2 Thermodnamic relations of sstems in equilibrium Thijs J.H. Vlugt Engineering Thermodnamics Process and Energ Department Lecture 2 November 11, 2010 1 Toda: Partiële afgeleiden, Mawell relaties,
Nadere informatieDoel is: Verdieping m.b.v. 2 REWIC Readers en koppeling aan de natuurkunde-les. periode 3 Rendementsverbetering door aftapvoorwarming en herverhitting
3 C=meng, E, en B=maint Pagina 1 programma 3e jaar woensdag 27 januari 2016 12:31 Doel is: Verdieping m.b.v. 2 REWIC Readers en koppeling aan de natuurkundeles periode 3 Rendementsverbetering door aftapvoorwarming
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb april :00-12:00
TENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb 4100 16 april 2010 9:00-12:00 Linksboven op elk blad vermelden: naam, studienummer en studierichting. Puntentelling: het tentamen bestaat uit 14 meerkeuzevragen en twee open
Nadere informatieHoofdstuk 5: Enthalpie
Hoofdstuk 5: Enthalie 5.1 DEFINITIE De secifieke enthalie h, eenheid J/kg, wordt gedefinieerd als: h = u + v (5.1) Aangezien u, en v toestandsfuncties zijn is h dat ook. Het is dus mogelijk van de enthalie
Nadere informatieen tot hetzelfde resultaat komen, na sommatie: (9.29)
9.11 KRINGPROCESSEN In deze paragraaf wordt nagegaan wat de invloed is van wrijving op een kringproces, i.h.b. wat is de invloed van wrijving op het thermisch rendement en koelfactor. Beschouw een kringproces
Nadere informatieTECHNISCHE UNIVERSITEIT EINDHOVEN FACULTEIT DER TECHNISCHE NATUURKUNDE GROEP TRANSPORTFYSICA
TECHNISCHE UNIVERSITEIT EINDHOVEN FACULTEIT DER TECHNISCHE NATUURKUNDE GROEP TRANSPORTFYSICA Tentamen Thermische Fysica 1 (3NB60), op woensdag 13 april 2011, 900-1200 uur Het tentamen levert maximaal 100
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224) Opgave 3 moet op een afzonderlijk blad worden ingeleverd.
wb1224, 21 januari 2010 1 THERMODYNAMICA 2 (WB1224) 21 januari 2009 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit drie open vragen en 14 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen
Nadere informatieTENTAMEN. Thermodynamica en Statistische Fysica (TN )
TENTAMEN Thermodynamica en Statistische Fysica (TN - 141002) 25 januari 2007 13:30-17:00 Het gebruik van het diktaat is NIET toegestaan Zet op elk papier dat u inlevert uw naam Begin iedere opgave bovenaan
Nadere informatieIntroductie 1) 2) 3) 4) 5) J79 - Turbine Engines_ A Closer Look op youtube: toets form 1 okt 2013
Introductie zondag 4 september 2016 22:09 1) 2) 3) 4) 5) Inleiding: Wat gaan we doen? introductiefilm over onderdelen J79 herhaling hoofdonderdelen en toestands-diagrammen. Natuurkunde wetten toegepast
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224)
THERMODYNAMICA 2 (WB1224) donderdag 15 januari 2004 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit twee open vragen en 15 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen is een formulier
Nadere informatieHet Ts diagram van water en stoom
PvB-7 Si Pagina 1 Het Ts diagram van water en stoom woensdag 1 februari 2017 12:51 Rendement uit verhouding van oppervlakten Het oppervlak binnen de kringloop (1-2-3-4)= nuttig gebruikte warmte Oppervlak
Nadere informatieTentamen Statistische Thermodynamica MST 19/6/2014
Tentamen Statistische Thermodynamica MST 19/6/214 Vraag 1. Soortelijke warmte ( heat capacity or specific heat ) De soortelijke warmte geeft het vermogen weer van een systeem om warmte op te nemen. Dit
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224)
THERMODYNAMICA 2 (WB1224) donderdag 2 februari 2006 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit twee of drie open vragen en 15 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen is
Nadere informatieTENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA. Dinsdag 25 oktober 2011 13.15 15.15
TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA Dinsdag 25 oktober 2011 13.15 15.15 Bij het tentamen mag gebruik worden gemaakt van BINAS en een (grafische) rekenmachine. Let op eenheden en significante cijfers. 1.
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224)
wb1224, 22 januari 2009 1 THERMODYNAMICA 2 (WB1224) 22 januari 2009 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit twee of drie open vragen en 14 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen
Nadere informatieFysische Chemie Oefeningenles 2 Entropie. Warmtecapaciteit van het zeewater (gelijk aan zuiver water): C p,m = 75.29 J K 1 mol 1.
Fysische Chemie Oefeningenles 2 Entropie Vraag 1 Een matroos staat op een schip en pinkt een traan weg. De traan valt in zee. Wat is de entropieverandering van het universum? Maak logische schattingen
Nadere informatieDe twee snelheidsconstanten hangen op niet identieke wijze af van de temperatuur.
In tegenstelling tot een verandering van druk of concentratie zal een verandering in temperatuur wel degelijk de evenwichtsconstante wijzigen, want C k / k L De twee snelheidsconstanten hangen op niet
Nadere informatieHet aantal kmol is evenredig met het volume dat dat gas inneemt, bij een bepaalde druk en temperatuur
Hoofdstuk 1: OPDRACHTEN blz 32/33 OPDRACHT 1 En Het aantal kmol is evenredig met het volume dat dat gas inneemt, bij een bepaalde druk en temperatuur OPDRACHT 2 1,867 m 3 CO 3,512 m 3 N 2 28 kg/kmol 28
Nadere informatieTOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 7 maart uur Docenten: T. Savenije, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 7 maart 2017 13.30-15.00 uur Docenten: T. Savenije, B. Dam Dit tentamen bestaat uit 30 multiple-choice vragen Hiermee zijn in totaal 20 punten te verdienen Voor
Nadere informatieNaam (plus beschrijving) Symbool Eenheid Formules. Druk = kracht per eenheid van oppervlakte p (N/m² = ) Pa
Naam (lus beschrijving) Symbool enheid ormules MHANIA in het derde jaar Dichtheid massa er eenheid van volume ρ kg /m³ m ρ V Druk kracht er eenheid van oervlakte (N/m² ) a A Hydrostatische druk in een
Nadere informatieis een dergelijk systeem één van starre lichaam Pagina 21 3 de zin
Errata Thermodynamica voor ingenieurs (op datum van 01-09-2011). Een aantal prullige maar irritante dingen (zeker voor de auteur) die bij het zetten zijn opgedoken. Oorspronkelijk goed Pagina 20 is een
Nadere informatieBIOFYSICA: WERKZITTING 10 (Oplossingen) THERMOFYSICA
1ste Kandidatuur ARTS of TANDARTS Academiejaar 2002-2003 Oefening 2 (p49) BIOFYSICA: WERKZITTING 10 (Oplossingen) THERMOFYSICA Met een stalen rolmeter meten we bij 10 C de lengte van een koperen staaf.
Nadere informatieFysische Chemie Werkcollege 5: Binaire mengsels-oplosbaarheid
Fysische Chemie Werkcollege 5: Binaire mengsels-oplosbaarheid Vraag Gegeven is de volgende cis-trans isomerisatiereactie Et: C 2 H 5, Pr: C 3 H 5 ): cis-ethc=chprg) trans-ethc=chprg) Met H 0 300 = -3.8
Nadere informatieDeel 1 : Mechanica. 2 de jaar 2 de graad (2uur) Inhoudstafel. - a -
- a - Deel 1 : Mechanica Hoofdstuk 1: Hoofdstuk 2: Hoodstuk 3: Hoodstuk 4: Inleiding grootheden en eenheden Gebruik voorvoegsels... Wetenschappelijke notatie... Lengtematen, oppervlaktematen en inhoudsmaten...
Nadere informatieTentamen Thermodynamica
Tentamen Thermodynamica 4B420 4B421 10 november 2008, 14.00 17.00 uur Dit tentamen bestaat uit 4 opeenvolgend genummerde opgaven. Indien er voor de beantwoording van een bepaalde opgave een tabel nodig
Nadere informatieECTS-fiche HBO5 100 %
ECTS-fiche 1. Identificatie Opleiding Elektro-mechanica HBO5 Module Thermodynamica Code 7366 Lestijden 40 Studiepunten n.v.t. Mogelijkheid tot JA aanvragen vrijstelling Vereiste 100 % aanwezigheid Ingeschatte
Nadere informatieTOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 1 maart uur Docenten: L. de Smet, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 1 maart 2016 13.30-15.00 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam Dit tentamen bestaat uit 30 multiple-choice vragen Hiermee zijn in totaal 20 punten te verdienen Voor
Nadere informatieJaarplan. Quark 4.2. 4 Quark 4.2 Handleiding. TSO-BTW/VT TSO-TeWe. ASO-Wet
Jaarplan TSO-BTW/VT TSO-TeWe ASO-Wet Fysica TWEEDE GRAAD ASO VVKSO BRUSSEL D/2012/7841/009 4de jaar, 2u/week JAARPLAN Vul de donkergrijze kolommen in en je hebt een jaarplan; vul de andere ook in en je
Nadere informatie2 Van 1 liter vloeistof wordt door koken 1000 liter damp gemaakt.
Domein D: Warmteleer Subdomein: Gas en vloeistof 1 niet expliciet genoemd in eindtermen, moet er een groep vragen gemaakt worden waarin die algemene zaken zijn vervat? zie ook mededelingen voor eindexamendocenten.
Nadere informatieDeel 2 Chemische thermodynamica
1 Deel 2 Chemische thermodynamica 2 Scheikunde bestudeert materie eigenschappen van materie veranderingen van materie energieveranderingen Experimenteel meetbare grootheden P, T, V, n (reactiestoichiometrie)
Nadere informatieBiofysische Scheikunde: Statistische Mechanica
Biofysische Scheikunde: Statistische Mechanica De Boltzmannverdeling Vrije Universiteit Brussel 4 december 2009 Outline 1 De Boltzmannverdeling 2 Outline De Boltzmannverdeling 1 De Boltzmannverdeling 2
Nadere informatieTechnische Thermodynamica 1, Deeltoets 2 Module 2, Energie en Materialen ( )
Technische Thermodynamica 1, Deeltoets 2 Module 2, Energie en Materialen (201300156) Werktuigbouwkunde, B1 Faculteit der Construerende Technische Wetenschappen Universiteit Twente Datum: Oefentoets (TTD
Nadere informatieHoofdstuk 8: Kringprocessen
Hoofdstuk 8: Kringprocessen 8.1 DEFINITIE Kringprocessen spelen een zeer belangrijke rol in de energietechniek. Met kringprocessen heeft men de mogelijkheden: continu thermische energie in technische arbeid
Nadere informatieLEERWERKBOEK IMPULS 2. L. De Valck J.M. Gantois M. Jespers F. Peeters. Plantyn
LEERWERKBOEK IMPULS 2 L. De Valck J.M. Gantois M. Jespers F. Peeters 2u Plantyn Ten geleide Impuls 2 leerwerkboek 2 u is bedoeld voor het tweede jaar van de tweede graad ASO met 2 wekelijkse lestijden.
Nadere informatieVraagstukken Thermodynamica W. Buijze H.C. Meijer E. Stammers W.H. Wisman
Vraagstukken Thermodynamica W. Buijze H.C. Meijer E. Stammers W.H. Wisman VSSD VSSD Eerste druk 1989 Vierde druk 1998, verbeterd 2006-2010 Uitgegeven door de VSSD Leeghwaterstraat 42, 2628 CA Delft, The
Nadere informatieHoofdstuk 4: Dampen 4.1 AGGREGATIETOESTANDEN SMELTEN EN STOLLEN SMELTPUNT. Figuur 4.1: Smelten zuivere stof
Hoofdstuk 4: Dampen 4.1 AGGREGATIETOESTANDEN 4.1.1 SMELTEN EN STOLLEN SMELTPUNT Wanneer we een zuivere vaste stof (figuur 4.1) verwarmen zal de temperatuur ervan stijgen. Na enige tijd wordt de vaste stof
Nadere informatieTentamen Statistische Thermodynamica MS&T 27/6/08
Tentamen Statistische Thermodynamica MS&T 27/6/08 Vraag 1. Toestandssom De toestandssom van een systeem is in het algemeen gegeven door de volgende uitdrukking: Z(T, V, N) = e E i/k B T. i a. Hoe is de
Nadere informatieOVER HET WARMTETHEOREMA VANNERNST DOOR H. A. LORENTZ.
OVER HE WARMEHEOREMA VANNERNS DOOR H. A. LORENZ. De thermodynamische stelling die eenige jaren geleden door Nernst werd opgesteld, komt hierop neer dat de entropieën van twee gecondenseerde, b.v. vaste
Nadere informatieUitwerkingen van het Tentamen Moleculaire Simulaties - 8C Januari uur
Uitwerkingen van het Tentamen Moleculaire Simulaties - 8C030 25 Januari 2007-4.00-7.00 uur Vier algemene opmerkingen: Het tentamen bestaat uit 6 opgaven verdeeld over 3 pagina s. Op pagina 3 staat voor
Nadere informatieTOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY, MST1211TA1, LB1541) 10 maart 2015 14.00-15.30 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY, MST1211TA1, LB1541) 10 maart 2015 14.00-15.30 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam Naam:. Studentnummer Leiden:... En/of Studentnummer Delft:... Dit tentamen bestaat
Nadere informatieEindtoets 3BTX1: Thermische Fysica. Datum: 3 juli 2014 Tijd: uur Locatie: paviljoen study hub 2 vak c & d
Eindtoets 3BTX1: Thermische Fysica Datum: 3 juli 2014 Tijd: 9.00-12.00 uur Locatie: paviljoen study hub 2 vak c & d Deze toets bestaat uit 3 opgaven die elk op een nieuwe pagina aanvangen. Maak de opgaven
Nadere informatieHoofdstuk 7: Entropie
Hoofdtuk 7: Entropie 7. DEFINIIE Bechouw een zuivere tof die een toetandverandering ondergaat. De inwendige energie in de begintoetand u i functie van de beginvoorwaarden, de druk p en het oortelijke volume
Nadere informatieInvoeren van werkstoffen, temperatuur
Invoeren van werkstoffen, temeratuur Basisarameters behoudswetten : Snelheid Hoogte Druk Densiteit Interne energie, enthalie Nog geen temeratuur.. Thermo 1 NL/set2003 1 Invoeren van werkstoffen, temeratuur
Nadere informatie0.II.1 Thermodynamica: oefeningen - oplossingen
0.II.1 Thermodynamica: oefeningen - oplossingen Olivier Rosseel 15 november 2004 Samenvatting Hier vind je de opgeloste oefeningen thermodynamica van hoofdstuk II. Breng mij op de hoogte van eventuele
Nadere informatieENTHALPIE H UITDRUKKINGEN VAN DE EERSTE HOOFDWET VOOR GESLOTEN SYSTEMEN H3: Toestandsveranderingen in gesloten systemen...
Thermodynamica Inhoudsopgave Inleiding: Wat is thermodynamica?... 5 H1: Algemene begrippen... 5 Eenhedenstelsel... 5 TEMPERATUUR... 5 MASSA & MOLECULES... 5 DRUK... 5 VOLUME... 6 DICHTHEID/DENSITEIT...
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224) Elke opgave moet op een afzonderlijk blad worden ingeleverd.
THERMODYNAMICA 2 (WB1224) 20 januari 2011 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit drie open vragen op 9 bladzijden. In totaal zijn er 40 punten te verdienen, 10 voor opgave 1, 15 voor opgave
Nadere informatieHoofdstuk 11: Irreversibiliteit
Hoofdstuk 11: Irreversibiliteit 11.1 EVENWICHTIGE PROCESSEN 11.1.1 DEFINITIE Wanneer men van een begintoestand naar een eindtoestand gaat spreekt men over een toestandsverandering of een PROCES. Een evenwichtig
Nadere informatieHet Ts diagram van water en stoom
PvB-7 Si Pagina 1 Het Ts diagram van water en stoom woensdag 1 februari 2017 12:51 Rendement uit verhouding van oppervlakten Het oppervlak binnen de kringloop (1-2-3-4)= nuttig gebruikte warmte Oppervlak
Nadere informatieSTUDIEHANDLEIDING THERMODYNAMICA REWIC HWTK
SUDIEHANDLEIDING HERMODYNAMICA REWIC HWK Aan de hand van het werk van A.J.M. van Kimmenaede 2 Studiehandleiding hermodynamica REWIC HWK Introductie In de industrie speelt de kennis van de (toegepaste)
Nadere informatieThermodynamische analyse van het gebruik van een warmtepomp voor residentiële verwarming
H01N2a: Energieconversiemachines- en systemen Academiejaar 2010-2011 Thermodynamische analyse van het gebruik van een warmtepomp voor residentiële verwarming Professor: Martine Baelmans Assistent: Clara
Nadere informatieVAK: Thermodynamica - A Set Proeftoets 01
VAK: Thermodynamica - A Set Proeftoets 01 Thermodynamica - A - PROEFTOETS- set 01 - E_2016 1/8 DIT EERST LEZEN EN VOORZIEN VAN NAAM EN LEERLINGNUMMER! Beschikbare tijd: 100 minuten Uw naam:... Klas:...
Nadere informatieOmrekenen : Sinus, cosinus en tangens als Goniometrische functies. Overzicht van cyclometrische functies. o Arctangens
1 Formules : update : 06/02/2017 Omrekenen : Figuren: cirkel Wiskunde : Exponentiële groei. Cartesiaanse vergelijking. Formularium goniometrie. Sinus, cosinus en tangens als Goniometrische functies. Overzicht
Nadere informatieUnificatie. Zwakke Kracht. electro-zwakke kracht. Electriciteit. Maxwell theorie. Magnetisme. Optica. Sterke Kracht. Speciale Relativiteitstheorie
Electriciteit Magnetisme Unificatie Maxwell theorie Zwakke Kracht electro-zwakke kracht Optica Statistische Mechanica Speciale Relativiteitstheorie quantumveldentheorie Sterke Kracht Klassieke Mechanica
Nadere informatieThermodynamics 1. Lecture 9: Bendiks Jan Boersma Wiebren de Jong Thijs Vlugt Theo Woudstra. March 8, Energy Technology
Thermodynamics 1 Lecture 9: Bendiks Jan Boersma Wiebren de Jong Thijs Vlugt Theo Woudstra March 8, 010 1 College 8 Bernoulli's law nd law of thermodynamics: Clausius Kelvin Planck Carnot cycle Lecture
Nadere informatieDe stoominstallatie met: ketel, turbine, condensor en voedingspomp. Eigenlijk wordt maar weinig energie nuttig gebruikt in een installatie:
dinsdag 29 januari 2019 14:43 De stoominstallatie met: ketel, turbine, condensor en voedingspomp. Eigenlijk wordt maar weinig energie nuttig gebruikt in een installatie: Een simpele installatie heeft een
Nadere informatieTentamen Moleculaire Simulaties - 8C November uur
Tentamen Moleculaire Simulaties - 8C030 11 November 2008-14.00-17.00 uur Vier algemene opmerkingen: Het tentamen bestaat uit 6 opgaven verdeeld over 3 pagina's. Op pagina 3 staat voor iedere opgave het
Nadere informatieFluïdummechanica. Dr ir Koenraad Thooft Algemene info. Oefeningenbundel
Fluïdummechanica Dr ir Koenraad Thooft 2015-2016 1 Algemene info Koenraad.thooft@bwk.kuleuven.be Lokaal B009 Cursus: bij Acco Oefeningenbundel wordt via Toledo beschikbaar gesteld Slides (Toledo) 2 Fluïdummechanica
Nadere informatie14/12/2015. Wegwijs in de koeltechniek voor de niet koeltechnieker. Auteur: Rudy Beulens
Wegwijs in de koeltechniek voor de niet koeltechnieker Auteur: Rudy Beulens E-mail: rudy.beulens@sbmopleidingen.be 1 Wat is koeltechniek Is een verzameling van technische oplossingen Bedoeld om ruimten,
Nadere informatieoefenopgaven wb oktober 2003
oefenopgaven wb1224 2 oktober 2003 Opgave 1 Stoom met een druk van 38 bar en een temperatuur van 470 C wordt geëxpandeerd in een stoom-turbine tot een druk van 0,05 bar. De warmteuitwisseling van de turbine
Nadere informatieWelke van de drie onderstaande. figuren stellen een isobare toestandsverandering van een ideaal gas voor?
jaar: 1989 nummer: 01 Welke van de drie onderstaande. figuren stellen een isobare toestandsverandering van een ideaal gas voor? o a. 1 o b. 1 en 2 o c. 1 en 3 o d. 1, 2 en 3 jaar: 1989 nummer: 02 De volumeuitzetting
Nadere informatieBereken het thermische rendement van een Rankine cyclus met keteldruk 180 bar en een condensatiedruk 0,05 bar.
OPDRACHTEN* OPDRACHT 1 Bereken het thermische rendement van een Rankine cyclus met keteldruk 180 bar en een condensatiedruk 0,05 bar. OPDRACHT 2 Bereken het thermische rendement van een stoomturbinecyclus
Nadere informatieKlimaatbeheersing (2)
Klimaatbeheersing (2) E. Gernaat (ISBN 978-90-808907-6-3) Uitgave 2016 1 Natuurkundige begrippen 1.1 Warmte () Warmte is een vorm van energie welke tussen twee lichamen met een verschillende temperatuur
Nadere informatie