Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 8

Transcriptie

1 Uitwerkinen Basischemie hoofdstuk 8 Opave 8. Opave 8. Zuur of basisch? Van vier oplossinen, enummerd A, B, C en D, wordt de ph met een ph-meter bepaald. Hieronder staan de resultaten. Opl. A: ph = 8,5 Opl. B: ph = 0,80 Opl. C: ph = 6,0 Opl. D: ph =,7 a. De [HO + ] is het rootst bij de kleinste ph Als ph = - dan [HO + ]=0 /, als ph = 0 dan [HO + ] = / en als ph = 0, dan [HO + ] = 0,8 / Dus oplossin B heeft de rootste [HO + ] b. De [OH - ] is het rootst als de [HO + ] het kleinst is. De [HO + ] is het kleinst als de ph het rootst is. Dus oplossin D heeft de rootste waarde van [OH - ] Zoutzuur in het lab In het chemisch lab hant een bord met de concentratie van een aantal standaardoplossinen. a. HCl (l) + HO (l) HO + (aq) + Cl - (aq) b. ph = -lo(ho + )= -lo(0,066) = 0,97 [HO + ] = 0,066 / d. ph = 0,97 De concentratie [HO + ] hant niet af van het volume! Opave 8. Opave 8.4 ph uitrekenen Bereken de ph van: a. ph = -lo([ho + ]) = -lo(0,05) =,46 b. ph= -lo([ho + ]) = -lo(0,045) =,46 ( protolyse stap) [HO + ] = 0,0 0-4 =,0 0 - ph = -lo([ho + ]) = -lo(,0 0 - ) =,00 Zure reen [HO + ] = 6,5 0-4 / ph = -lo([ho + ]) = -lo(6,5 0-4 ) =,9 Opave 8.5 [HO + ] uitrekenen a. ph = 4, [HO + ] = 0-4, = 6, 0-5 / aferond [HO + ]= / (opm: aantal decimalen ph = aantal sinificante cijfers [HO + ]) b. ph =, [HO + ] = 0 -, = 0,050 / aferond: [HO + ]= 0,05 / ph =,0 [HO + ] = 0 -,0 = 0,0 / uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken

2 d. ph = 0,855 [HO + ] = 0-0,855 = 0,40 / e. ph =,85 [HO + ] = 0 -,85 = 0,04 / Opave 8.6 ph van bloed ph = 7,5 [HO + ] = 0-7,5 = 4,5 0-8 / ph = 7,45 [HO + ] = 0-7,45 =,5 0-8 / Opave 8.7 Zwavelzuur [HO + ] = 7, 0 4 / a. ph lit tussen en 4 7, 0-4 lit tussen 0-4 en ofwel tussen,0 0-4 en,0 0 - b. ph lo( 7, 0 ), Klopt met antwoord vraa a. Afronden op decimalen ( cijfers achter de komma) omdat de concentratie is eeven in sinificante cijfers Opave 8.8 ph berekeninen TUSSENSTAPPEN a. ph=,80 [HO + ] = 0 -,8 =,6 0-4 / n c V n, 6 0 0, 00, 0 m n M m, 0 6, 46, 6 0 HCl Opave 8.9 Neatieve ph ph = -0,7 [HO + ] = 0 -ph = 0 +0,7 = 5 / Opave 8.0 Handelsoplossin zoutzuur a. (HCl-opl), m(hcl-opl) V, 00 m 0 m m m( HCl) 6% van 0 0, 6 0 4, m 4, n,8 M 6,46 b. n,8 c H O,8 V 0,00 ph lo([h O ]) lo(, 8), 07 uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken

3 Opave 8. ph berekeninen 4 Het maximale massapercentae van een zwavelzuuroplossin bedraat 96 %. a. HSO4(aq) + HO(l) HO + (aq) + HSO4 - (aq) b. k m 800, 8 m( ) 800 n 8,5 M 98,079 n 8,5 [H O ] 8,5 V,000 b. ph = -lo([ho + ]) = -lo(8,5) = -,6 Opave 8. Manesium oplossen in zoutzuur M (s) + HO + (aq) M + (aq) + HO (l) + H () Je voet 00 m manesium bij 00 m,00 M zoutzuur. a. M : M 4,05 4,05 m m 00 m n(m) 8, m 4,05 m m + n(h O ) V c 0,00,00 0,00 00 m Er is een overmaat aan HO + -ionen b. Er kan maximaal 8, m H () ontstaan + + n H O : n M : n H O 8, 6, 5 m Er reaeert 8, = 6,5 m HO + Er blijft over 00 6,5 = 8,5 m HO + n 8,5 m [ HO ] 0,85 m 0,85 V 00 m m ph (einde reactie) = -lo([ho + ]) = -lo(0,85) = 0,078 Opave 8. Standaardoplossinen,0 zoutzuur met ph=,50,0 salpeterzuur met ph =,50 [HO + ] = 0 -,50 = 0,006 / aferond: [HO + ] = 0,00 / m(hcl) n M 0, 006 6, 46 0, 5 m(hno ) n M 0, 006 6, 0 0, 99 uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken

4 Opave 8.4 ph bij verdunnin a. ph = 5,8 [HO + ] = 0 -ph = 0-5,8 =,6 0-6 / Volens afrondinsreel eienlijk ph = 0-6 / b. De [HO + ] wordt kleiner en dus de ph roter. Het volume wordt,0. De [HO + ] wordt dus 0, / ph 6 6 (H O ),6 0 7 d. n cv 0,50 8,00 e. V wordt,0 7 n 8, f. [ HO ], V 0,. ph = -lo(8,0 0-7 ) = 6, h. ph = 6,8 [HO + ] = 0-6,8 =,6 0-7 /, 8 6, 8 0 0, 5 0 c V c V V 8, 0 0, 5 V 50, 68, 0 Er moet 4,5 water toeevoed worden. Opave 8.5 Salpeterzuur verdunnen UITDAGING 50 m Salpeterzuuroplossin met een ph van,40 wordt met water verdund tot,0. Bereken de ph van de verdunde oplossin. a. HNO (l) + HO (l) HO + (aq) + NO - (aq) b. [HO + ]oud = 0 -ph = 0 -,40 = 0,098 / Aferond op sin. cijfers: [HO + ]oud = 0,040 / 0,040 c V 0,050 c V c V c 0,000 V,0 of c, 0 0 of [H O ], 0 0 nieuw d. ph(nieuw) = -lo([ho + ]) = -lo(,0 0 - ) = -,70 e. [HO + ] =,0 0-7 / = 0, / Dit is te verwaarlozen t.o.v [HO + ] = 0,000 / Opave 8.6 ph van mensel Maak altijd een schets van de situatie. + ph =,0 ph = 5,0 ph =? 00 m 00 m m 4 uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken

5 a. De ph van dit mensel niet elijk aan 4,0 omdat de [HO + ] omdat 0-4 niet in het midden lit van 0 - en 0-5 b. Het emiddelde van 0,00 en 0,0000 lit dicht bij 0,00 Dus de ph lit tussen,0 en 5,0 en dicht bij,0 [HO + ] = 0 -ph =,0 0 - /. d. n c V, 0 0 0,00, 0 0 e [HO + ] =,0 0-5 /. f.. 6 n c V, 0 0 0,00, 0 0 n n n, 0 0 0, 0 0, 0 0 V V V 0,00 h n,00 [H O ] 5, 050 V 0,00 j ph = -lo ([HO + ]) = -lo(5, ) =,97 Opave 8.7 ph van mensel Volume zuur 75 m ph =, [HO + ] = 0 -, /, n c V 0 0,75,040 Volume zuur 50 m ph =,7 [HO + ] = 0 -,7 /,7 n c V 0 0,50 4,9880 Mensel V V V n n n 6,09 0 [H O ],4 0 0,45 ph lo(, m,04 0 4, ,09 0 ),84 aferond : ph,8 ph = -lo(5,6 0-4 ) =, 5 uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken

6 Opave 8.8 Zwembadwater Volume water 400 m ph = 8, [HO + ] = 0-8, / 8, n c V , 50 Mensel V V V 400 m ( volume HCl 0) Volume HCl x 0, M [HO + ] = 0, / n c V 0, x n n n (, 50 0, x ) ph 75, [H O ] 0 0 7,5 n c V ,650, 5 0 0, x,650 0, x 0, 0 x 0, Er moet dus 0, liter HCl toeevoed worden. De verwaarlozin van het volume van de HCl was dus terecht! Opave 8.9 Bromide in zeewater 6 uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken

7 Volume water,0 m =,0 0 ph = 7,0 [HO + ] = 0-7,0 / 7,0 n c V 0,0 0,0 0 Mensel V V Volume HSO4 x, 0 M HSO4 4,0 M HO + bij volledie protolyse [HO + ] = 4,0 / n c V 4,0 x n n V n m (,0 0 ( volume H SO 4,0 x ) 0) ph [H O ] 0,0 0,0 0 n c V,0 0,0,0 0 4,0 x,0 4,0x,0 x 0,5 4 Opave 8.0 poh berekenin a. [OH - ] = 0,007 / poh = -lo [OH - ] = 0,9970 b. poh + ph = 4,00 ph = 4,00 0,9970 =,00 (5 x verdund), [ OH ], / 5 d. nieuwe poh = -lo([oh - ]) = -lo(4, ) =,95 e. nieuwe ph = 4,00,95 =,60 Opave 8. ph berekenin van basische oplossinen Bereken de ph van de volende oplossinen: a. KOH (s) K + (aq) + OH - (aq) poh = -lo([oh - ] = -lo(0,05) =,8 poh + ph =4,00 ph = 4,00,8 =,8 b. NaOH (s) Na + + OH - poh = -lo([oh - ] = -lo(0,8) = 0,89 poh + ph =4,0 ph = 4,00 0,89 =, poh = -lo([oh - ] = -lo(, 0 - ) =,9 poh + ph =4,0 ph = 4,00,9 =,08 d. Ba(OH) (s) Ba + (aq) + OH - (aq) poh = -lo([oh - ] = -lo( 0,0045) =,05 poh + ph =4,00 ph = 4,00,05=,95 7 uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken

8 Opave 8. [OH ] berekeninen a. ph = 9,80 poh = 4,00 9,80 = 4,0 [OH - ] = 0 -poh = 0-4,0 = 6, 0-5 / b. ph = 9,5 poh = 4,00 9,5 = 4,85 [OH - ] = 0 -poh = 0-4,85 =,4 0-5 / ph = 0,5 poh = 4,00 0,5 =,5 [OH - ] = 0 -poh = 0 -,5 =, 0-4 / Opave 8. Natronloo maken a. m,65 n( NaOH) 0,0665 M 9,997 b. NaOH (s) Na + (aq) + OH - (aq) d. e. n [OH ],0, V 50,0 m m 0,0665 poh lo(, 5) 0, ph 4, 00 ( 0, ) 4, Opave 8.4 Basische oplossin maken a. ph =, poh = 4,00, =,89 [OH - ] = 0 -poh =0 -,89 =,9 0 - / b. NaO (s) + HO Na + + OH - verhoudin aantal NaO : OH - = : Er moet 0,5,9 0 - = 0, opelost worden d. m n M 0,645 0 aferond : m 0,0400 6,9789 0,0998 Opave 8.5 Natronloo maken Je moet 5 liter standaardoplossin maken van 0, M natronloo. Bereken hoeveel natronloo je moet afween en oplossen. n(naoh) c V 0, 5 =0,5 m(naoh) n M 0,5 9,997 =0 Opm: eevens zijn eeven met sinificant cijfer, dus je kunt de massa ook nemen als 40 8 uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken

9 Opave 8.6 Kalkwater maken a. CaO (s) + HO (l) Ca + + OH - Ca(OH) (s) Ca + (aq) + OH - (aq) b. 0,50 CaO in,0 d. e. m 0,500 n(cao) 8,96 0 M 56,077 n(oh ) 8, ,8 0 m 0,50 0 n(ca(oh) ) 6,748 0 M 74, 09 n(oh ) 6, 748 0,5 0 poh lo([oh ]) - 7,8 0 - n [OH ] 7,8 0 V,0 poh(heleen) lo( 7, 8 0 ), 75 poh lo([ OH [OH ] n V ]),5 0,5 0,0 poh(rick) lo(, ),87 f. Heleen: poh =,75 ph = 4,00,75 =,5 Rick : poh =,87 ph = 4,00,87 =, Opave 8.7 Zuur en base menen a. HO + + OH - HO b. n(h O ) c V 0 n(oh ) c V 0,5 ph 9,5 poh 4,5 0,85,70 0,50 0,790 9 uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken,5 d. Er is een overmaat HO + e. Er blijft een zure oplossin over. f. Er blijft,70 0,790 0,460 HO n -6 0,46 0 [H O ] =6,7 0 V 0, ph lo([h O ]) lo(6,7 0 ) 5, 7 over

10 Opave 8.8 Zuur en base menen Volume zuur HCl 50 m ph = 4,5 [HO + ] = 0-4,5 / + 5, n(ho ) cv 0 0, 50, 07 0 Volume base NaOH 85 m ph =9,5 poh = 4,5 [OH - ] = 0-4,5 / - 5, n(oh ) cv 0 0,85,7 0 Mensel V V V 75 m overmaat base : n(oh ), 70, 070 0, ,0 [OH ] 0, ,75 poh lo([oh ]) lo( 0, ), 8 ph 4, 0, 8 0, Opave 8.9 Grondonderzoek UITDAGING a. [HO + ] = 0 -ph = 0-4,50 =, 0-5 / b. ph, 50 [H O ] oud 0 0, 6 0 n(ho ) oud 000,6 0,6 0 ph, 00 [H O ] nieuw 0 0, 0 0 n(ho ) nieuw 000, 00,0 0 n n,6 0, 0 0, 6 0 oud nieuw aferond: n(verwijderd) n n, 0 oud nieuw 0 uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken

11 CaCO (s) + HO + (aq) Ca + (aq) + CO () + HO verhoudin n(caco) : n( HO + ) = : n(caco) = ½, 0 - =, 0 - d. m(caco) = n M =, 0-00, / =, Per m rond moet, CaCO estrooid worden. uitwerkinen hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeken