a) Bereken de molariteit van deze basisoplossing zwavelzuur.
|
|
- Sebastiaan Brander
- 7 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 1.1 Vraen Zwavelzuur verdunnen Antwoord op p. 4 Een TOA (Technische Onderwijs Assistent) heeft verdund zwavelzuur (H 2 SO 4 ) nodi. Hij/zij heeft de beschikkin over zwavelzuur met een dichtheid van 1,118 per ml en een massapercentae H 2 SO 4 van 17,50 %. a) Bereken de ariteit van deze basisoplossin zwavelzuur. Voor een proefje is zwavelzuur nodi met een laere ariteit dan die bij onderdeel a) berekend is. Namelijk 0,550 air. Van deze oplossin is 250 ml nodi. b) Bereken hoeveel ml de TOA met water moet verdunnen om een 250 ml 0,550 M oplossin zwavelzuur te krijen Het ebruik van AlBr 3 Antwoord op p. 4 De volende reactie vindt plaats: 2 Al(s) + 3 Br 2 (s) 2AlBr 3 (s) Voor deze reactie is 3,81 aluminium en 45,2 broom beschikbaar. a) Bereken welke stof in overmaat aanwezi is en uit hoeveel deze overmaat bestaat. b) Bereken hoeveel aluminiumbromide er ontstaat. Het evormde aluminiumbromide wordt in 300 ml water opelost. c) Geef de oplosverelijkin. d) Bereken de concentratie van beide ion-soorten. De oplossin van aluminiumbromide wordt ebruikt om lood(ii)ionen uit 75,0 ml 0,360 air lood(ii)-nitraatoplossin te verwijderen door middel van een neerslareactie. Volens BINAS tabel 45 is lood(ii)bromide mati oplosbaar. Voor deze opave aan we uit van het feit dat lood(ii)bromide niet oplosbaar is in water. e) Geef de neerslaverelijkin voor de vormin van dit neersla. f) Bereken hoeveel ml van de aluminiumbromide-oplossin nodi is om alle lood(ii)ionen uit de lood(ii)-nitraatoplossin te laten neerslaan. Molberekeninen voor 4 en 5 HAVO en 4 t/m 6 VWO door Ir Wybo Palstra 2016 Syllabus bestaat uit twee delen: vraen en antwoorden. 70 hoofdvraen en 450 deelvraen en heeft in totaal oneveer 130 pa. 1
2 1.1.3 Chloorfluorkoolwaterstoffen Antwoord op p. 5 CFK s zijn chloorfluorkoolwaterstoffen en werden vroeer ebruikt in spuitbussen en in koelkasten. Een voorbeeld van zo n CFK is freon-12: CCl 2 F 2. Freon-12 kan als volt eproduceerd worden: 3CCl 4 + 2SbF 3 3CCl 2 F 2 + 2SbCl 3 a) Bereken hoeveel antimoonfluoride nodi is om 1,00 k freon-12 te produceren Hydraat oplossen Antwoord op p. 5 51,23 manesiumchloride hexahydraat wordt opelost in 3,213 L water. a) Bereken de ariteit van de chloride ionen Schoolkrijt Antwoord op p. 5 Schoolkrijt bestaat uit een mensel van ips, CaSO 4, en kalk, CaCO 3. De hoeveelheid kalk in schoolkrijt kan bepaald worden door azijnzuur, CH 3 COOH, toe te voeen aan een afewoen hoeveelheid krijt en de hoeveelheid koolstofdioxide te meten. De reactie is: 2CH 3 COOH + CaCO 3 H 2 O + CO 2 + Ca CH 3 COO - Gips reaeert niet met azijnzuur. Aan 6,3 schoolkrijt wordt 0,25 azijnzuur toeevoed. Dit is een overmaat. Er ontstaat 1,3 koolstofdioxide. a) Bereken hoeveel 6,3 schoolkrijt is als dat voor 100% uit CaCO 3 zou bestaan. b) Doe ditzelfde voor het eval dat het voor 100% uit CaSO 4 zou bestaan. c) Toon met een berekenin aan dat azijnzuur in overmaat aanwezi was. d) Bereken het massapercentae kalk in schoolkrijt. e) Le uit dat voor deze bepalin azijnzuur in overmaat aanwezi moet zijn Chilisalpeter Antwoord op p. 6 Chilisalpeter bestaat voor het rootste edeelte in natriumnitraat. De chilisalpeter bevat verder 0,32% jood in de vorm van Ca(IO 3 ) 2. Nadat het natriumnitraat in het chilisalpeter is Molberekeninen voor 4 en 5 HAVO en 4 t/m 6 VWO door Ir Wybo Palstra 2016 Syllabus bestaat uit twee delen: vraen en antwoorden. 70 hoofdvraen en 450 deelvraen en heeft in totaal oneveer 130 pa. 2
3 opelost en herkristallisatie heeft plaatsevonden bevat de resterende oplossin 9,2 L natriumjodaat. De NaIO 3 wordt omezet in jood in een reactie met zwaveldioxide en water. 2NaIO 3 + 5SO 2 + 4H 2 O Na 2 SO 4 + 4H 2 SO 4 + I 2 a) Hoeveel liter natriumjodaat oplossin hebben we nodi om 127,23 k jood te winnen. b) Hoeveel M chilisalpeter hebben we nodi om bovenstaande hoeveelheid jood te kunnen winnen Thionylchloride Antwoord op p. 6 Thionylchloride, SOCl 2, is een veel ebruikte bron voor chloride in de productie van pesticiden, medicijnen, kleurstoffen en pimenten. Het kan worden evormd met behulp van di-zwavel di-chloride in de volende reactie: 2SO 2 + S 2 Cl 2 + 3Cl 2 4SOCl 2 c) Als 1140 thionylchloride wordt eïsoleerd in een reactie met 457,6 di-zwavel dichloride met een overmaat SO 2 as, wat is dan het opbrenst % Nieuw zout IV Antwoord op p. 6 Je hebt de onderstaande zouten ekreen met de opdracht 1,0 koper(ii)fosfaat te maken. Gebruik Tabel 45 BINAS. De aanwezie zouten zijn: M(NO 3 ) 2. 6H 2 O CuSO 4. 5H 2 O CaCl 2. 2H 2 O Na 2 CO 3. 12H 2 O Na 3 PO 4. 12H 2 O Fe(III)(NO 3 ) 3. 9H 2 O a) Bereken hoeveel je van welke zouten nodi hebt om 1,0 van het evraade zout te maken. Zoek twee zouten uit die je moet oplossen en daarna bij elkaar moet voeen om een neersla te krijen van het eerder enoemde zout. Molberekeninen voor 4 en 5 HAVO en 4 t/m 6 VWO door Ir Wybo Palstra 2016 Syllabus bestaat uit twee delen: vraen en antwoorden. 70 hoofdvraen en 450 deelvraen en heeft in totaal oneveer 130 pa. 3
4 1.2 Antwoorden Zwavelzuur verdunnen Bij a) De aire massa van H 2 SO 4 is elijk aan 98,076 In 1 L zit 1118*0,1750 = 195,65 H 2 SO 4. De ariteit is elijk aan 195,65 = 1,99488 = 1,995 M. 98,076 b) In 250 ml 0,550 M oplossin zwavelzuur zit 0,250*0,550 = 0,1375 zwavelzuur. Dan 1,995*x = 0,1375 x = 0,1375 1,995 = 0, = 6,892*10-2 L = 68,9 ml van de oplossin in a) nodi Het ebruik van AlBr 3 Bij a) De aire massa van Al is 26,98 De aire massa van Br 2 is 159,8 dus er is 3,81 26,98 = 0,1412 Al. dus er is 45,2 159,8 = 0,283 Br 2. De verhoudin is Al : Br = 2 : 3 dus voor 0,142 Al heb je 0,1412* 3 = 0, Br 2 nodi. Er is 0,283 Br 2 aanwezi dus Br 2 is in overmaat aanwezi en al het Al zal reaeren. Dan is er 0,283-0,212 = 0,0710 Br 2 over. b) De aire massa van AlBr 3 is 266,68 Uit a) kunnen we concluderen dat er 0,1412 AlBr 3 ontstaat want de verhoudin Al en AlBr 3 is 1 : 1, heteen elijk is 0,1412* 1 *266,68 = 37,6552 = 37,7. 1 c) AlBr 3 (s) Al 3+ (aq) + Br - (aq) d) 0,1412 AlBr 3 wordt opelost in 300 ml water, de ariteit is dan 0,1412 0,300 = 0, = 0,471 M Al 3+. AlBr 3 bevat drie keer zoveel Br - ionen dan Al 3+ ionen dus de M van Br - is 0,1412*3 = 0,300 1,412 = 1,42 M. e) AlBr 3 (s) Al 3+ (aq) + 3Br - (aq) x 2 Pb(NO 3 ) 2 (s) Pb 2+ (aq) + 2NO - 3 (aq) x Pb Br - (aq) 3PbBr 2 (s) Pb Br - (aq) PbBr 2 (s) Molberekeninen voor 4 en 5 HAVO en 4 t/m 6 VWO door Ir Wybo Palstra 2016 Syllabus bestaat uit twee delen: vraen en antwoorden. 70 hoofdvraen en 450 deelvraen en heeft in totaal oneveer 130 pa. 4
5 f) In totaal is er 0,075*0,360 = 0,0270 Pb(NO 3 ) 2. Dus er is ook 0,0270 Pb 2+. De verhoudin Pb 2+ : Br - = 1 : 2. In totaal zijn dus 0,0270 * 2 1 = 0,0540 Br- ionen nodi. Dan 0,0540 = 1,412 * x x = 0,0540 1,412 = 0, L = 38,2 ml AlBr 3 oplossin nodi om alle loodionen te laten neerslaan Chloorfluorkoolwaterstoffen Bij a) De aire massa van Freon-12 is elijk aan 120,91 1,00* ,91 = 8,27 CCl 2F 2. De verhoudin SbF 3 : CCl 2 F 2 = 2 : 3. De aire massa van SbF 3 is 178,8 Dan is er 8,27* 2 3 *178,8 = 985,78 = 986 SbF 3 nodi., dan is 1,00 k elijk aan Hydraat oplossen Bij a) De aire massa van MCl 2. 6H 2 O is 203,306 beschikkin hebben over, waaruit volt dat we de 51,23 203,306 = 0,25198 MCl 2. 6H 2 O. In 1 MCl 2. 6H 2 O zijn 2 Cl - ionen aanwezi, dus in 0,25198 is dan 0,50396 Cl - ionen aanwezi. Deze hoeveelheid ionen zijn aanwezi in 3,213 L heteen een ariteit van de Cl - ionen eeft van 0, , Schoolkrijt Bij = 0, = 0,1569 M. a) De aire massa van CaCO 3 is 100,09 = 63*10-3 CaCO 3., dan is 6,3 krijt elijk aan 6,3 100,09 = 0,063 b) De aire massa van CaSO 4 is 136,14, 6,3 krijt is dan 6,3 = 0,046 = 46* ,14 CaSO 4. c) De verhoudin azijnzuur : CaCO 3 is 2 : 1 dus er moet 2 keer zoveel azijn aanwezi zijn dan CaCO 3. Er moet minimaal 2*63*10-3 = 0,126 azijn aanwezi zijn. Er is 0,25 azijn aanwezi, dus meer dan voldoende. d) De aire massa van CO 2 is 44,01 Molberekeninen voor 4 en 5 HAVO en 4 t/m 6 VWO door Ir Wybo Palstra 2016 Syllabus bestaat uit twee delen: vraen en antwoorden. 70 hoofdvraen en 450 deelvraen en heeft in totaal oneveer 130 pa. 5
6 Dus 1,3 44,01 = 0,02954 = 29,54 m CO 2. De verhoudin CO 2 : CaCO 3 = 1 : 1 dus er is 29,54 m CaCO 3 aanwezi heteen een massa heeft van 0,02954*100,09 = 2, Dan is het massa % CaCO 2, *100 = 46, = 47%. 6,3 e) Als azijnzuur niet in overmaat aanwezi is dan zal niet al het kalk reaeren waardoor je niet de juiste hoeveelheid CO 2 kunt bepalen en vervolens niet tot een juist massa % kunt komen Chilisalpeter Bij a) De aire massa van I 2 is 253,8, I is 126,9 De aire massa van NaIO 3 is 197,89 Het massapercentae I in NaIO 3 is 126,9 *100 = 64,127%. 197,89 In 9,2 L NaIO 3 zit dan 9,2*0,64127 = 5,89968 L I. Om 127,23*10 3 jood te winnen hebben we 127,23*103 = 21565, = 2,2*10 5, L oplossin nodi. Of we nu I, I 2 of jood ebruiken in deze vraa dat maakt voor de berekenin niets uit. b) (Hoeveelheid Chilisalpeter) * 0,0032 = 127,23 k Hoeveelheid chilisalpeter = 127,23 0,0032 = 39759,375 k = 40 *10 6 M Thionylchloride Bij a) De aire massa SOCl 2 is 118,96 De aire massa S 2 Cl 2 is 135,02 Dan is 457,6 S 2 Cl 2 elijk aan 457,6 = 3, ,02 De verhoudin S 2 Cl 2 : SOCl 2 = 1 : 4. Met 3,38913 S 2 Cl 2 kan 3,38913 * 4 1 = 13,557 SOCl 2 evormd worden met een massa van 13,557*118,96 = 1612,741. Het opbrenstpercentae is dan elijk aan Nieuw zout IV Bij ,741 *100 % = 70,687 % = 70,69 % a) Voor het maken van Cu 3 (PO 4 ) 2 heb je CuSO. 4 5H 2 O en Na 3 PO. 4 12H 2 O nodi. Molberekeninen voor 4 en 5 HAVO en 4 t/m 6 VWO door Ir Wybo Palstra 2016 Syllabus bestaat uit twee delen: vraen en antwoorden. 70 hoofdvraen en 450 deelvraen en heeft in totaal oneveer 130 pa. 6
7 De aire massa van Cu 3 (PO 4 ) 2 is 380,59 1,0 Cu 3 (PO 4 ) 2 is elijk aan 1,0 380,59 = 0, De aire massa van CuSO. 4 5H 2 O is 249,69 De verhoudin Cu 2+ in Cu 3 (PO 4 ) 2 : CuSO. 4 5H 2 O = 3 : 1. Er is dus 0,00263 * 3 1 * 249,69 = 1,97005 = 2,0 CuSO 4. 5H 2 O nodi. De aire massa van Na 3 PO. 4 12H 2 O is 380,32 De verhoudin PO 3-4 in Cu 3 (PO 4 ) 2 : Na 3 PO. 4 12H 2 O is 2 : 1. Er is dus 0,00263 * 2 1 * 380,132 = 1,99949 = 2,0 Na 3PO 4. 12H 2 O nodi. Molberekeninen voor 4 en 5 HAVO en 4 t/m 6 VWO door Ir Wybo Palstra 2016 Syllabus bestaat uit twee delen: vraen en antwoorden. 70 hoofdvraen en 450 deelvraen en heeft in totaal oneveer 130 pa. 7
OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN
OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN * = voor VWO Salmiak, NH 4 Cl(s), kan gemaakt worden door waterstofchloride, HCl(g), te laten reageren met ammoniak, NH 3 (g) 01 Wat is de chemische naam voor salmiak? 02 Geef
Nadere informatieUitwerkingen Basischemie hoofdstuk 8
Uitwerkinen Basischemie hoofdstuk 8 Opave 8. Opave 8. Zuur of basisch? Van vier oplossinen, enummerd A, B, C en D, wordt de ph met een ph-meter bepaald. Hieronder staan de resultaten. Opl. A: ph = 8,5
Nadere informatieUitwerkingen Basischemie hoofdstuk 6 paragraaf 6.4
Uitwerkinen Basischeie hoofdstuk 6 pararaaf 6. Opave 6.6 Oplossen Geeven:,00 keukenzout lost op in liter water. b. c,00,00 L,00 L ( NaCl ),99 5,5 58, n,00 58, 0,0 0,0 c 0,0,00 L L d. NaCl (s) Na (aq) Cl
Nadere informatieRekenen aan reacties (de mol)
Rekenen aan reacties (de mol) 1. Reactievergelijkingen oefenen: Scheikunde Deze opgaven zijn bedoeld voor diegenen die moeite hebben met rekenen aan reacties 1. Reactievergelijkingen http://www.nassau-sg.nl/scheikunde/tutorials/deeltjes/deeltjes.html
Nadere informatieUitwerkingen Basischemie hoofdstuk 6
Uitwerkinen Basischemie hoofdstuk 6 pave 6. Tellen met verschillende eenheden a. trio s = 33 een half ros = 7 c. Met twee klassen van totaal 66 leerlinen kun je elftallen vormen. d. 5,66667 six pack =
Nadere informatieOefenopgaven BEREKENINGEN
Oefenopgaven BEREKENINGEN havo Inleiding De oefenopgaven over berekeningen zijn onderverdeeld in groepen. Vet gedrukt staat aangegeven om wat voor soort berekeningen het gaat. Kies uit wat het beste past
Nadere informatieUitwerkingen Basischemie hoofdstuk 6
Uitwerkinen Basischeie hoofdstuk 6 pave 6. Tellen et verschillende eenheden trio s = b. een half ros = 7 c. Met twee klassen van totaal 66 leerlinen kun je 66/ = 6 elftallen voren. d. 5,66667 six pack
Nadere informatießCalciumChloride oplossing
Samenvatting door R. 1673 woorden 17 februari 2013 8 1 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Additiereactie Bij een reactie tussen hexeen en broom springt de C=C binding open. Aan het molecuul
Nadere informatieUitwerkingen Basischemie hoofdstuk 9
Uitwerkinen Basischeie hoofdstuk 9 Opave 9.1 Berekenin directe titratie eevens HCl zuur 20,00 NaOH bein 12,85 eind 6,0 c 0,105 / NaOH (s) Na + (aq) + OH - (aq) b. c(oh ) = 0,105 / =0,105 / c. ( NaOH) eind
Nadere informatie- Cl) Examen LBO-MAVO-D. c :::::s ~
Examen LO-MVO- Cl) "tj :::::s ~ - Cl). u en Laer eroeps Onderwijs Middelbaar lemeen Voortezet Onderwijs 19 Tijdvak 1 Maanda 22 mei 9.00--11.00 uur 89 it examen bestaat uit 42 vraen voor zowel de - als
Nadere informatiePbSO 4(s) d NH 4Cl + KOH KCl + H 2O + NH 3(g) NH 4. + OH - NH 3(g) + H 2O e 2 NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2(s) + 2 NaCl
Hoofdstuk 11 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 De ionen die in water ontstaan: a NaCl Na Cl - b AgNO 3 Ag - NO 3 c (NH 4) 2SO 4 2 NH 4 SO 4 d KOH K OH - e NiSO 4 Ni 2 SO 4 Opgave 2 Schrijf de volgende
Nadere informatieUitwerkingen Uitwerkingen 4.3.4
Uitwerkingen 4.3.1 1 1,5 12 = 18 eieren 2 3,25 144 = 468 figuurzaagjes 3 25 24 = 600 bierflesjes 4 3,75 20.000 = 75.000 korrels hagelslag 5 2,25 10.000.000 = 22.500.000 zoutkorrels 6 1,5 6 10 23 = 9 10
Nadere informatieUitwerkingen Basischemie hoofdstuk 8
Uitwerkie Basischemie hoofdstuk 8 Opave 8. Opave 8. Zuur of basisch? Va vier oplossie, eummerd A, B, C e D, wordt de ph met ee ph-meter bepaald. Hieroder staa de resultate. Opl. A: ph = 8,5 Opl. B: ph
Nadere informatieOEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO
OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO Gesloten vragen 1. Carolien wil de zuurgraad van een oplossing onderzoeken met twee verschillende zuur-baseindicatoren en neemt hierbij het volgende waar: I de oplossing
Nadere informatieUitwerkingen 3.7.1. Uitwerkingen 3.7.4
Uitwerkingen 3.7.1 1 1,5 12 = 18 eieren 2 3,25 144 = 468 figuurzaagjes 3 25 24 = 600 bierflesjes 4 3,75 20.000 = 75.000 korrels hagelslag 5 2,25 10.000.000 = 22.500.000 zoutkorrels 6 1,5 6 10 23 = 9 10
Nadere informatieDit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20 vragen
MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1982 MAVO-4 Woensdag 15 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) MEERKEUZETOETS Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20
Nadere informatieOefenopgaven BEREKENINGEN Inleiding Maak eerst de opgaven over dit onderwerp die bij havo staan. In dit document vind je alleen aanvullende opgaven.
Oefenopgaven BEREKENINGEN vwo Inleiding Maak eerst de opgaven over dit onderwerp die bij havo staan. In dit document vind je alleen aanvullende opgaven. OPGAVE 1 In tabel 7 van BINAS staan twee waarden
Nadere informatieSCHEIKUNDE KLAS 3 REACTIES SKILL TREE
SKILL TREE MOLECUULFORMULES OPDRACHT 1: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A H 2 O C 2 H 6 C C 2 H 6 O D CO 2 E F C 4 H 8 O CHN OPDRACHT 2: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A HNO C 3 H 6 O C C 2 H 2 D C 6 H 5 NO E C 5 H
Nadere informatie6 VWO SK Extra (reken)opgaven Buffers.
6 VWO SK Extra (reken)opgaven Buffers. Opgave I. 1 Je wilt een buffermengsel maken met ph = 4,20. Welke stoffen kun je het beste als uitgangsstoffen nemen? Opgave II. 2 In 1,00 liter water is opgelost
Nadere informatie5 VWO. H8 zuren en basen
5 VWO H8 zuren en basen Inleiding Opdracht 1, 20 min in tweetallen Nakijken; eventueel vragen stellen 8.2 Zure, neutrale en basische oplossingen 8.2 Zure, neutrale en Indicator (tabel 52A) Zuurgraad 0-14?
Nadere informatieHoofdstuk 3-5. Reacties. Klas
Hoofdstuk 3-5 Reacties Klas 3 MOLECUULFORMULES OPDRACHT 1: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A H 2O C 2H 6 C C 2H 6O D CO 2 E F C 4H 8O CHN OPDRACHT 2: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A HNO C 3H 6O C C 2H 2 D C 6H 5NO
Nadere informatievrijdag 15 juni 2012 15:26:05 Midden-Europese zomertijd H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012
H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012 Toetsing in periode 4! 6 juni! DTM-T zuur/base t/m 6.6! Tabel 6.10,6.13,6.17 en ph-berekeningen (zoals in vragen 14,15,26 en 27)! Toetsweek einde periode! TW441 H1
Nadere informatie- Cl> Examen VBO-MAVO-C. .c: C: ::J ~
-l> ' : ::J ~ - l>.c: 0 l) Examen VO-MVO- Voorbereidend eroeps Onderwijs Middelbaar lemeen Voortezet Onderwijs Tijdvak 2 Dinsda 17 juni 13.30-15.30 uur Dit examen bestaat uit 42 vraen. Voor elk vraanummer
Nadere informatie4.1.5 OPLOSSINGEN OEFENINGEN MASSADICHTHEID
4.1.5 OPLOSSINGEN OEFENINGEN MASSADICHTHEID P Los de rekenvraastukken op een apart blad op volens de ethode Geeven Gevraad Oplossin Forule Berekenin Antwoord P P Soie vraastukken oet je in eerdere stappen
Nadere informatievrijdag 2 maart :26:18 Midden-Europese standaardtijd H4 Zouten
H4 Zouten Vandaag Do Vr 4.1 4.2 theorie Maken t/m 11 Werken aan PO Planning Vragenuur molrekenen, bespreken vragen en opdrachten op aanvraag Zouten Hoge smeltpunten Geladen deeltjes 4.1 Inleiding PosiGeve
Nadere informatieOefenopgaven ZUREN en BASEN havo
Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.
Nadere informatie::s ~ G) Examen VBO-MAVO-C
-G) " ::s ~ G).c (.) u, xamen VO-MVO- Voorbereidend eroeps Onderwijs Middelbaar lemeen Voortezet Onderwijs Tijdvak 1 insda 21 mei 13.30-15.30 uur it examen bestaat uit 42 vraen. Voor elk vraanummer is
Nadere informatie- Cl) - Examen LBO-MAVO-D
- Examen LO-MVO- l) " ::::, ~ - l).c u U) Laer eroep Onderwij Middelbaar lemeen Voortezet Onderwij 19 Tijdvak 2 Vrijda 14 juni 13.30-15.30 uur 91 it examen betaat uit 45 vraen voor zowel de RL- al de M-kandidaten.
Nadere informatieCurie Hoofdstuk 6 HAVO 4
Rekenen aan reacties Curie Hoofdstuk 6 HAVO 4 6.1 Rekenen met de mol 6.2 Rekenen met massa s 6.3 Concentratie 6.4 SPA en Stappenplan 6.1 Rekenen met de mol Eenheden en grootheden 1d dozijn potloden 12
Nadere informatieChemie (ph) bij het inkuilen Scheikunde klas V41a en V41b door Erik Held
Chemie (ph) bij het inkuilen Scheikunde klas V41a en V41b door Erik Held Inkuilproces Proces bij het inkuilen: In de kuil ondergaat het gewas een biochemisch proces onder invloed van micro-organismen Een
Nadere informatieOefenopgaven TITRATIES
Oefenopgaven TITRATIES vwo ZUURBASE-TITRATIES OPGAVE 1 Tijdens een titratie wordt 10,00 ml 3,00 10-4 M zwavelzuur getitreerd met natronloog van onbekende molariteit. Er is 21,83 ml natronloog nodig om
Nadere informatieOefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11. Opgave 1 [HCO ] [H O ] x x. = 4,5 10 [CO ] 1,00 x 10
Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11 Zuren en basen Opgave 1 1 Ga na of de volgende zuren en basen met elkaar kunnen reageren. Zo ja, geef de reactievergelijking. Zo nee, leg duidelijk uit waarom niet.
Nadere informatieOefenopgaven REDOX vwo
Oefenopgaven REDOX vwo OPGAVE 1 Geef de halfreactie waarbij 01 P 2 O 5 wordt omgezet in PH 3. 02 Jodaat, IO 3 - in neutraal milieu wordt omgezet in H 5 IO 6. 03 Methanol in zuur milieu wordt omgezet in
Nadere informatieOefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties
Oefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties OPGAVE 1 Geef de halfreactie waarbij 01 P 2 O 5 wordt omgezet in PH 3. 02 Jodaat, IO 3 - in neutraal milieu wordt omgezet in H 5 IO
Nadere informatieNATIONALE CHEMIE OLYMPIADE Voorronde 1, 2003
NATINALE EMIE LYMPIADE Voorronde, 200 paven woensda 5 februari vrije Universiteit amsterdam Deze voorronde bestaat uit 2 vraen verdeeld over 7 opaven De voorronde duurt maximaal klokuren De maximum score
Nadere informatieHoofdstuk 8. Opgave 2. Opgave 1. Oefenvragen scheikunde, hoofdstuk 8 en 10, 5 VWO,
Oefenvragen scheikunde, hoofdstuk 8 en 10, 5 VWO, Hoofdstuk 8 Opgave 1 Bruistabletten bevatten onder andere natriumwaterstofcarbonaat. Als je deze tabletten in water brengt, treedt een reactie op waarbij
Nadere informatieOefen opgaven rekenen 4 HAVO bladzijde 1
Oefen opgaven rekenen 4 HAVO bladzijde 1 Opgave 1 uitrekenen en afronden Bij +/- rond je af op het kleinste aantal DECIMALEN, bij x/ rond je af op het kleinste aantal SIGNIFICANTE CIJFERS. Bij gecombineerde
Nadere informatieNatuurlijk heb je nu nog géén massa s berekend. Maar dat kan altijd later nog. En dan kun je mooi kiezen, van welke stoffen je de massa wil berekenen.
Hoofdstuk 17: Rekenen in molverhoudingen 17.1 Rekenen aan reacties: een terugblik én een alternatief In hoofdstuk 11 hebben we gerekend aan reacties. Het achterliggende idee was vaak, dat je bij een reactie
Nadere informatieChemisch rekenen, zo doe je dat!
1 Chemisch rekenen, zo doe je dat! GOE Opmerkingen vooraf: 1. Belangrijke schrijfwijzen: 100 = 10 2 ; 1000 = 10 3, enz. 0,1 = 1/10 = 10-1 ; 0,001 = 1/1000 = 10-3 ; 0,000.000.1 = 10-7, enz. gram/kg = gram
Nadere informatie5.4 ph van oplossingen van zwakke zuren of zwakke basen
Opmerking: We gaan ervan uit, dat bij het mengen van oplossingen geen volumecontractie optreedt. Bij verdunde oplossingen is die veronderstelling gerechtvaardigd. 5.4 ph van oplossingen van zwakke zuren
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN , 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 14 Zouten bladzijde 1
BASISCHEMIE het MLO ISBN 9789077423875, 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 14 Zouten bladzijde 1 Opgave 1 Van onderstaande zouten worden steeds waterige oplossingen samengevoegd. Welk slecht oplosbare
Nadere informatiePRACTICUM CHEMIE KLEUREN
PRACTICUM CHEMIE KLEUREN Tijdens de labo s komen we in contact met vele stoffen. Elk met een eigen kleur, geur, viscositeit, Op het eindtest kan het gebeuren dat de kleuren van bepaalde stoffen gevraagd
Nadere informatieOEFENOPGAVEN VWO6sk1 TENTAMEN H1-11
OEFENOPGAVEN VWO6sk1 TENTAMEN H1-11 06-07, HU, oktober 2006 1. POLARITEIT, WATERSTOFBRUGGEN Zie het apart uitgedeelde stencil voor extra theorie (is tentamenstof!) en een oefenopgave. 2. CHEMISCH REKENEN
Nadere informatieOpgave 1. n = m / M. e 500 mg soda (Na 2CO 3) = 0,00472 mol. Opgave 2. m = n x M
Hoofdstuk 8 Rekenen met de mol bladzijde 1 Opgave 1 n = m / M a 64,0 g zuurstofgas (O 2) = 2,00 mol (want n = 64,0 / 32,0) enz b 10,0 g butaan (C 4H 10) = 0,172 mol c 1,00 g suiker (C 12H 22O 11) = 0,00292
Nadere informatieExamen VWO. Wiskunde B1 (nieuwe stijl)
Wiskunde B1 (nieuwe stijl) Eamen VW Voorbereidend Wetenschappelijk nderwijs Tijdvak 2 Woensda 18 juni 13.30 16.30 uur 20 03 Voor dit eamen zijn maimaal 8 punten te behalen; het eamen bestaat uit 16 vraen.
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2008-I
Beoordelingsmodel Uraan 1 maximumscore 2 aantal protonen: 92 aantal neutronen: 146 aantal protonen: 92 1 aantal neutronen: 238 verminderen met het aantal protonen 1 2 maximumscore 2 UO 2 + 4 HF UF 4 +
Nadere informatieRedoxreacties. Gegeven zijn de volgende reactievergelijkingen: Reactie 1: Pd Cl - 2- PdCl 4 Reactie 2: 2 Cu I - -
Redoxreacties 5vwo Opgave 1 Redox of niet? Gegeven zijn de volgende reactievergelijkingen: Reactie 1: Pd 2+ + 4 Cl - 2- PdCl 4 Reactie 2: 2 Cu 2+ + 5 I - - 2 CuI + I 3 Leg voor elk van beide reacties uit
Nadere informatieExamen VBO-MAVO-C. ::,.lil:: 'tj
-Q) 'J : ::,.lil:: -Q).c (.) u, xamen VO-MVO- Voorbereidend eroeps Onderwijs Middelbaar lemeen Vooreze Onderwijs Tijdvak 2 insda 20 juni 13.30-15.30 uur i examen besaa ui 45 vraen. Voor elk vraanummer
Nadere informatieStoffen, structuur en bindingen
Hoofdstuk 1: Stoffen, structuur en bindingen Scheikunde vwo 2011/2012 www.lyceo.nl Onderwerpen Scheikunde 2011 2012 Stoffen, structuur en binding Kenmerken van Reacties Zuren en base Redox Chemische technieken
Nadere informatieWet van Behoud van Massa
Les 3 E42 Wet van Behoud van Massa In 1789 door Antoine Lavoiser ontdekt dat : De totale massa tijdens een reactie altijd gelijk blijft. Bij chemische reacties worden moleculen dus veranderd in andere
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 5 Argentometrie bladzijde 1
Hoofdstuk 5 Argentometrie bladzijde 1 Opgave 1 Bereken met behulp van het oplosbaarheidsproduct de oplosbaarheid (g/l) in zuiver water bij kamertemperatuur, van: a CuBr K s = 5,2 x 10-9 CuBr Cu + + Br
Nadere informatieHoofdstuk 12 Zuren en basen
Hoofdstuk 12 Zuren en basen bladzijde 1 Opgave 1 Reactie van de volgende zuren met water: HNO 3 HNO 3 H 2O H 3O NO 3 C 2H 5NH 3 C 2H 5NH 3 H 2O H 3O C 2H 5NH 2 HCN HCN H 2O H 3O CN HClO 4 HClO 4 H 2O H
Nadere informatie5 Formules en reactievergelijkingen
5 Formules en reactievergelijkingen Stoffen bestaan uit moleculen en moleculen uit atomen (5.1) Stoffen bestaan uit moleculen. Een zuivere stof bestaat uit één soort moleculen. Een molecuul is een groepje
Nadere informatieIn de natuur komen voor Cu en Cl respectievelijk de isotopen 63 Cu, 65 Cu en 35 Cl, 37 Cl voor.
Chemie Vraag 1 In de natuur komen voor Cu en Cl respectievelijk de isotopen 63 Cu, 65 Cu en 35 Cl, 37 Cl voor. Nuclide Nuclidemassa (u) 63 Cu 62,93 65 Cu 64,93 35 Cl 34,97 37 Cl 36,95 Wat is de verhouding
Nadere informatieMIWE roll-in e+, MIWE eco : nova User Report - bericht uit de praktijk. bakkerij Evertzberg, Germany
MIWE roll-in e+, MIWE eco : nova User Report - bericht uit de praktijk bakkerij Evertzber, Germany De doelstellinen zijn duidelijk, zet Oliver Platt, terwijl hij naar een uiterst moderne productiehal kijkt
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 15 Elektrochemie bladzijde 1
Hoofdstuk 15 Elektrochemie bladzijde 1 Opgave 1 Welke halfreactie kan men verwachten in de volgende gevallen? a Br ionen bij een positieve elektrode Br kan gemakkelijk elektronen afstaan, is dan reductor:
Nadere informatieEXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Dinsdag 11 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
Nadere informatieS S. Errata Nova scheikunde uitwerkingen leerjaar 4 havo 140,71. Met dank aan Mariëlle Marsman, Mill-Hill College, Goirle. Hoofdstuk 1 Atoombouw
Errata Nova scheikunde uitwerkingen leerjaar 4 havo Met dank aan Mariëlle Marsman, Mill-Hill College, Goirle Hoofdstuk 1 Atoombouw Theorie 19 b 78,99 23,98504 10,00 24,98584 11,01 25,98259 24, 31 100 20
Nadere informatieBasisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofdstuk 14 Chemische processen bladzijde 1 Opgave 1 Wat denk je, zijn de volgende processen continuprocessen of batch-processen? a productie van verschillende soorten medicijnen b productie van verschillende
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 4 Oxidimetrie bladzijde 1
Hoofdstuk 4 Oxidimetrie bladzijde 1 Opgave 1 Hoe groot is het oxidatiegetal van elk atoom in de onderstaande deeltjes? Uitgangspunten: H = +1 O = 2 metaalion (K + ) krijgt ionlading. som van de ladingen
Nadere informatieAntwoorden. 3 Leg uit dat er in het zout twee soorten ijzerionen aanwezig moeten zijn.
Antwoorden 1 Hoeveel protonen, elektronen en neutronen heeft een ion Fe 3+? 26 protonen, 23 elektronen, 30 neutronen 2 Geef de scheikundige namen van Fe 2 S 3 en FeCO 3. ijzer(iii)sulfide en ijzer(ii)carbonaat
Nadere informatieOplossingen oefeningenreeks 1
Oplossingen oefeningenreeks 1 4. Door diffractie van X-stralen in natriumchloride-kristallen stelt men vast dat de eenheidscel van dit zout een kubus is waarvan de ribbe een lengte heeft van 5.64 10-10
Nadere informatie5-1 Moleculen en atomen
5-1 Moleculen en atomen Vraag 1. Uit hoeveel soorten moleculen bestaat een zuivere stof? Vraag 2. Wat is een molecuul? Vraag 3. Wat is een atoom? Vraag 4. Van welke heb je er het meeste: moleculen of atomen?
Nadere informatieSamenvatting: Scheikunde H4 Reacties met zoutoplossingen. Don van Baar Murmelliusgymnasium Leerjaar
Samenvatting: Scheikunde H4 Reacties met zoutoplossingen Don van Baar Murmelliusgymnasium Leerjaar 2011-2012 Murmellius2014 www.compudo.nl/murmellius2014 Scheikunde H4: Reacties met zoutoplossingen Samenvatting
Nadere informatieH4SK-H4. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/66747
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 29 augustus 2017 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/66747 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatie13 Evenwichten. Hoofdstuk 13 Evenwichten. 13.1 Omkeerbare reacties. 13.2 Dynamisch evenwicht
13 Evenwichten 13.1 Omkeerbare reacties Hoofdstuk 13 Evenwichten Het is in de praktijk vrijwel onmogelijk om beide reacties tegelijk te laten verlopen. 7 a Roze + n H 2 O Blauw.n H 2 O 3 1 a Schrijf beide
Nadere informatieOefenopgaven ENERGIE, REACTIESNELHEID en EVENWICHT
Oefenopgaven vwo ENERGIE, REACTIESNELHEID en EVENWICHT OPGAVE 1 Happy en Fifax zijn merknamen van middelen die verstopte afvoeren weer ontstoppen. De inhoud van de verpakkingen blijkt te bestaan uit korrels
Nadere informatieVOEDINGSOPLOSSINGEN VOOR DETEELT VAN TOMAAT IN GESLOTEN TEELTSYSTEMEN
VOEDINGSOPLOSSINGEN VOOR DETEELT VAN TOMAAT IN GESLOTEN TEELTSYSTEMEN Brochure VG 2 Prijs ƒ 20,- Brochure VG 2 wordt u toeestuurd na stortin van f 20,-- op ironummer 293110 ten name van Proefstation Naaldwijk
Nadere informatieHoofdstuk 8. Redoxreacties. Chemie 6 (2u)
Hoofdstuk 8 Redoxreacties Chemie 6 (2u) Deze slides voor de lesbegeleiding worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Oxidatie / Reductie
Nadere informatieWeet je het nog? Welke bewerking moet in afbeelding 21.1 langs elke pijl staan?
Hoofdstuk 21 Chemisch rekenen (4) bladzijde 1 Opgave 1 Weet je het nog? Welke bewerking moet in afbeelding 21.1 langs elke pijl staan? Opgave 2 We lossen op: 25,0 g NaCl in een maatkolf tot 100 ml. De
Nadere informatieEXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN
MAVO-4 I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1973 MAVO-4 Woensdag 9 mei, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN
Nadere informatieOefenopgaven ZUREN en BASEN vwo
Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2002-II
4 Antwoordmodel Zuurstofvoorziening 1 aantal protonen: 16 aantal elektronen: 17 aantal protonen: 16 1 aantal elektronen: aantal protonen vermeerderd met 1 1 2 4 KO 2 2 K 2 O + 3 O 2 alleen KO 2 voor de
Nadere informatieJe kunt de ph van een oplossing meten met een ph-meter, met universeelindicatorpapier of met behulp van zuur-base-indicatoren.
Boekverslag door Merel 797 woorden 22 januari 2017 6.9 14 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Zie de bijlage voor de grafiek en alle tabellen. H8 Zuren en en Basen Chemie Overal 8.2 De
Nadere informatie1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan:
Antwoorden Bijlage VI Oxidatiegetallen 1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan: welke stof wordt er geoxideerd +II +I II +I 0 +III +I +III II II +I +I II C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H
Nadere informatieRedoxreacties; een aanvulling op hoofdstuk 13
Redoxreacties; een aanvulling op hoofdstuk 13 1. Elektronenoverdracht In dit hoofdstuk maken we kennis met zogenaamde redoxreacties. Dit zijn reacties waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. De naam
Nadere informatie4 Mathematiseren. Uitwerkingen hoofdstuk 4 versie Verdunnen van een zoutoplossing. Tip: Maak eerst een schets van de gegevens.
Uitwerkinen hoofdstuk versie 0 Mthetiseren. Opve. Verdunnen vn een zoutoplossin. ip: Mk eerst een shets vn de eevens. V b V 0, 0, 0,667 0,5 hoeveelheid zout blijft hetzelfde 0,50, 0,5 Opdrht. V 0 V 0,
Nadere informatieConductometrie 1 R. Waarin [R] = Ω en [G]= Ω -1 = S (Siemens)
Conductometrie Conductometrie of geleidbaarheidsmeting is een van de elektrochemische analysemethoden. In de conductometrie wordt gekeken naar het gemak waarmee elektrische stroom door een oplossing geleid
Nadere informatieOpgave 1. Opgave 2. b En bij een verbruik van 10 ml? Dan wordt de procentuele onnauwkeurigheid 2 x zo groot: 0,03 / 20 x 100% = 0,3% Opgave 3
Hoofdstuk 13 Titratieberekeningen bladzijde 1 Opgave 1 Wat is het theoretisch eindpunt? Het theoretisch eindpunt is het titratievolume waarbij de bedoelde reactie precies is afgelopen. En wat is dan het
Nadere informatieOpgave 3. Letters herkennen.
Opave 3. Letters herkennen. In deze opave a je een bescheiden bein maken met het herkennen van letters. Om ons daarbij een beetje te beperken wordt alleen ewerkt met hoofdletters. Hieronder zie je de patronen
Nadere informatieOEFENOPGAVEN VWO EVENWICHTEN
OPGAVE 1 OEFENOPGAVEN VWO EVENWICHTEN In een ruimte van 5,00 liter brengt men 9,50 mol HCl(g) en 2,60 mol O 2 (g). Na evenwichtsinstelling is 40,0% van de beginstoffen omgezet en is er Cl 2 (g) en H 2
Nadere informatieUitwerkingen huiswerk week 4
Calculus/analyse najaar 007 Uitwerkinen huiswerk week 4 Opave 1. Bepaal de hoote en het volume van de rootste cilinder qua volume) die in een koel van straal r past. Oplossin. We noemen de hoote van de
Nadere informatieNATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE CORRECTIEMODEL VOORRONDE af te nemen in de periode van januari tot en met 5 februari 04 Deze voorronde bestaat uit 0 meerkeuzevragen verdeeld over 8 onderwerpen en open opgaven
Nadere informatieZUREN EN BASEN. Samenvatting voor het HAVO. versie mei 2013
ZUREN EN BASEN Samenvatting voor het HAVO versie mei 2013 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Algemeen 3. Zuren 4. Basen 5. Het waterevenwicht 6. Definities ph en poh 7. ph BEREKENINGEN 7.1. Algemeen 7.2. Water
Nadere informatieChemisch rekenen versie 22-03-2016
Chemisch rekenen versie 22-03-2016 Je kunt bij een onderwerp komen door op de gewenste rubriek in de inhoud te klikken. Wil je vanuit een rubriek terug naar de inhoud, klik dan op de tekst van de rubriek
Nadere informatieHoofdstuk 17 Redoxreacties
Hoofdstuk 17 Redoxreacties bladzijde 1 Opgave 1 Bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen in: Waterstof H: altijd +1 Zuurstof O: altijd 2 Som ladingen steeds 0 a H 2O H: +1 O: 2 2 x +1 + 2 = 0 b SO 2
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieHeavy metal. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Dick Naafs 11 February 2015 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/57859 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatie6 VWO EXTRA OPGAVEN + OEFENTENTAMENOPGAVEN SCHEIKUNDE 1 H4, H5, H7, H13 en H14
6 VWO EXTRA OPGAVEN + OEFENTENTAMENOPGAVEN SCHEIKUNDE 1 H4, H5, H7, H13 en H14 1. Bij de reactie tussen ijzer en chloor ontstaat ijzer(iii)chloride, FeCl 3. Men laat 111,7 gram ijzer reageren met voldoende
Nadere informatie21 e NATIONALE CHEMIE OLYMPIADE Voorronde 1, 2000
e NATIONALE CHEMIE OLYMPIADE Voorronde, 000 Opgaven woensdag 9 februari Deze voorronde bestaat uit 9 vragen verdeeld over 7 opgaven. De maximum score voor dit werk bedraagt 00 punten. De toets duurt maximaal
Nadere informatieVoorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts
Voorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts Oplossingen van 2018 Tandarts Geel 21 juli 2018 Brenda Casteleyn, PhD Vraag 1 De samenstelling van een oplossing wordt in volgende tabel weergegeven: Ionsoort
Nadere informatieAluminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie.
RECTIESCHEM S EINDS LEVEL 2 RECTIESCHEM S EINDS C LEVEL 2 luminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie. IJzer reageert met zuurstof tot IJzer(III)oxide. Geef
Nadere informatieWATER. Krachten tussen deeltjes
WATER Krachten tussen deeltjes Krachten tussen deeltjes (1) Atoombinding en molecuulbinding De atomen in een molecuul blijven samen door het gemeenschappelijk gebruik van één of meer elektronenparen (=
Nadere informatieH4SK-H7. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/67689
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 28 juli 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/67689 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatieHoofdstuk 3: Water, zuren en basen
Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen NaSk II Vmbo 2011/2012 www.lyceo.nl Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen NaSk II 1. Bouw van materie 2. Verbranding 3. Water, zuren en basen 4. Basis chemie voor beroep
Nadere informatieModule 8 Chemisch Rekenen aan reacties
1 Inleiding In deze module ga je leren hoe je allerlei rekenwerk kunt uitvoeren aan chemische reacties. Dat is van belang omdat in veel bedrijven wordt gerekend aan reacties onder andere om te bepalen
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 3 Acidimetrie bladzijde 1
Hoofdstuk 3 Acidimetrie bladzijde 1 Opgave 1 a We titreren HCl met NaOH. Welke van de boven gegeven indicatoren kunnen we gebruiken? Elke genoemde indicator, de phverandering gaat ongeveer van ph = 3 tot
Nadere informatieBasisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofdstuk 5 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 Maak de volgende reactievergelijkingen kloppend: a C 3H 8O 2 4 O 2 3 CO 2 4 H 2O b P 4 5 O 2 6 H 2O 4 H 3PO 4 c 4 Al 3 O 2 2 Al 2O 3 d 2 Fe 3 Cl 2 2
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN , 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 18 Oxidimetrie bladzijde 1
Hoofdstuk 18 Oxidimetrie bladzijde 1 Opgave 1 Bepaal met behulp van tabel II de reactie tussen kaliumpermanganaat in zuur milieu met: a Sn 2+ ionen MnO 4 + 8 H 3O + + 5 e Mn 2+ + 12 H 2O x 2 Sn 2+ Sn 4+
Nadere informatieOefentoets zuren en basen havo
Oefentoets zuren en basen havo Opgave 1 Melk en yoghurt Zweedse voedingswetenschappers hebben in 2014 bij meer dan 10000 mensen onderzocht of melk en melkproducten gezond zijn. Het doel van het onderzoek
Nadere informatie