Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 8
|
|
|
- Hendrik de Graaf
- 5 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 Uitwerkie Basischemie hoofdstuk 8 Opave 8. Opave 8. Zuur of basisch? Va vier oplossie, eummerd A, B, C e D, wordt de ph met ee ph-meter bepaald. Hieroder staa de resultate. Opl. A: ph = 8,5 Opl. B: ph = 0,80 Opl. C: ph = 6,0 Opl. D: ph =,7 a. De [HO + ] is het rootst bij de kleiste ph Als ph = - da [HO + ]=0 /, als ph = 0 da [HO + ] = / e als ph = 0, da [HO + ] = 0,8 / Dus oplossi B heeft de rootste [HO + ] b. De [OH - ] is het rootst als de [HO + ] het kleist is. De [HO + ] is het kleist als de ph het rootst is. Dus oplossi D heeft de rootste waarde va [OH - ] Zoutzuur i het lab I het chemisch lab hat ee bord met de cocetratie va ee aatal stadaardoplossie. a. HCl (l) + H O (l) H O + (aq) + Cl - (aq) b. ph = -lo(h O + )= -lo(0,066) = 0,97 c. [H O + ] = 0,066 / d. ph = 0,97 De cocetratie [H O + ] hat iet af va het volume! Opave 8. Opave 8.4 ph uitrekee Bereke de ph va: a. ph = -lo([h O + ]) = -lo(0,05) =,46 b. ph= -lo([h O + ]) = -lo(0,045) =,46 ( protolyse stap) c. [H O + ] = 0,0 0-4 =,0 0 - ph = -lo([h O + ]) = -lo(,0 0 - ) =,00 Zure ree [H O + ] = 6,5 0-4 / ph = -lo([h O + ]) = -lo(6,5 0-4 ) =,9 Opave 8.5 [H O + ] uitrekee a. ph = 4, [H O + ] = 0-4, = 6, 0-5 / aferod [H O + ]= / (opm: aatal decimale ph = aatal siificate cijfers [H O + ]) b. ph =, [H O + ] = 0 -, = 0,050 / aferod: [H O + ]= 0,05 / c. ph =,0 [H O + ] = 0 -,0 = 0,0 / uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
2 d. ph = 0,855 [H O + ] = 0-0,855 = 0,9 / e. ph =,85 [H O + ] = 0 -,85 = 0,04 / Opave 8.6 ph va bloed ph = 7,5 [H O + ] = 0-7,5 = 4,5 0-8 / ph = 7,45 [H O + ] = 0-7,45 =,5 0-8 / Opave 8.7 Zwavelzuur [H O + ] = 7, 0 4 / a. ph lit tusse e 4 7, 0-4 lit tusse 0-4 e ofwel tusse,0 0-4 e,0 0-4 b. ph lo(7, 0 ), Klopt met atwoord vraa a. Afrode op decimale ( cijfers achter de komma) omdat de cocetratie is eeve i siificate cijfers Opave 8.8 ph berekeie TUSSENSTAPPEN a. ph=,80 [H O + ] = 0 -,8 =,6 0-4 / c V,6 0 4 m M m, 0 5 0,00, 0 6,46 5,7 0 HCl Opave 8.9 Neatieve ph ph = -0,7 [H O + ] = 0 -ph = 0 +0,7 = 5 / Opave 8.0 Hadelsoplossi zoutzuur a. (HCl - opl),8 m(hcl m( HCl) 7% va8 0,7 8 4,66 m M 4,66 6,46 V m - opl) V,8 m,97 aferod :,0,96 0,00 b. c H O aferod: [H O + ] =,0 /,96 00 m 8 c. ph lo([h O ]) lo(,0), 079 uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
3 Opave 8. ph berekeie 4 Het maximale massapercetae va ee zwavelzuuroplossi bedraat 96 %. a. H SO 4 (aq) + H O(l) H O + (aq) + HSO - 4 (aq) b. k m 8,8 m( ) 8 M 98,079 8,68 [H O ] 8,78 V,000 Aferod: [H O + ] = 8,68 / b. ph = -lo([h O + ]) = -lo(8,78) = -,74 8,68 Opave 8. Maesium oplosse i zoutzuur M (s) + H O + (aq) M + (aq) + H O (l) + H () Je voet 00 m maesium bij 00 m,00 M zoutzuur. a. 4,05 m m M : M 4,05 00 m (M) 4,05 m m 8, m ( H ) 0,00,00 O V c 0,00 00m Er is ee overmaat aa H O + -ioe b. Er ka maximaal 8, m H () otstaa c. Er reaeert 6,5 =,0 m H O + Er blijft over 00,0 = 67,0 m H O m [ H ] 0,670 m 0,670 m O V 00 m ph (eide reactie) = -lo([h O + ]) = -lo(0,670) = 0,74 Opave 8. Stadaardoplossie,0 zoutzuur met ph=,50,0 salpeterzuur met ph =,50 [H O + ] = 0 -,50 = 0,006 / aferod: [H O + ] = 0,00 / m( HCl ) M 0,006 6,46 0,5 m( HNO ) M 0,006 6,0 0,99 uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
4 Opave 8.4 ph bij verdui a. ph = 5,8 [H O + ] = 0 -ph = 0-5,8 =,6 0-6 / Voles afrodisreel eielijk ph = 0-6 / b. De [H O + ] wordt kleier e dus de ph roter? c. Het volume wordt,0. De [H O + ] wordt dus 0, / ph 6 6 (H O ),6 0 7 d. cv 0,50 8,00 e. V wordt,0 7 8,0 0 7 f. [ H ] 8,0 0 O V,0 d. ph = -lo(8,0 0-7 ) = 6, e. ph = 6,8 [H O + ] = 0-6,8 =,6 0-7 / c V c V 5,8 0 5,8 0, ,5 V 5,0 6,8 0 Er moet 4,5 water toeevoed 6,8 V worde. Opave 8.5 Salpeterzuur verdue UITDAGING 50 m Salpeterzuuroplossi met ee ph va,40 wordt met water verdud tot,0. Bereke de ph va de verdude oplossi. a. HNO (l) + H O (l) H O + (aq) + NO - (aq) b. [H O + ] oud = 0 -ph = 0 -,40 = 0,098 / Aferod op si. cijfers: [H O + ] oud = 0,040 / c. c 0,040 0,050 V c 0,000 V c V c V,0 of c of [H,0 0 O ] ieuw,0 0 d. ph(ieuw) = -lo([h O + ]) = -lo(,0 0 - ) = -,70 e. [H O + ] =,0 0-7 / = 0, / Dit is te verwaarloze t.o.v [H O + ] = 0,000 / Opave 8.6 ph va mesel Maak altijd ee schets va de situatie. + ph =,0 ph = 5,0 ph =? 00 m 00 m m 4 uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
![a. De ph va dit mesel iet elijk aa 4,0 omdat de [H O + ] omdat 0-4 iet i het midde lit va 0 - e 0-5 b. Het emiddelde va 0,00 e 0,0000 lit dicht bij 0,00 Dus de ph lit tusse,0 e 5,0 e dicht bij,0 c.](/docs-images/93/112967148/images/5-0.jpg "[H O + ] = 0 -ph =,0 0 - /. d. c V,0 0 e [H O + ] =,0 0-5 /. 0,00,0 0 4 f.")
5 a. De ph va dit mesel iet elijk aa 4,0 omdat de [H O + ] omdat 0-4 iet i het midde lit va 0 - e 0-5 b. Het emiddelde va 0,00 e 0,0000 lit dicht bij 0,00 Dus de ph lit tusse,0 e 5,0 e dicht bij,0 c. [H O + ] = 0 -ph =,0 0 - /. d. c V,0 0 e [H O + ] =,0 0-5 /. 0,00,0 0 4 f.. c V V V,0 0 V 5,0 0 0,00, ,00 0,00 4 6,00 4 h [HO ] V 4,00 5,050 0,00 j ph = -lo ([H O + ]) = -lo(5, ) =,98 Opave 8.7 ph va mesel 4 Volume zuur 75 m ph =, [H O + ] = 0 -, /, c V 0 0,75,040 4 Volume zuur 50 m ph =,7 [H O + ] = 0 -,7 /,7 c V 0 0,50 4, Mesel V V V 6,09 0 [H O ],4 0 0,45 ph lo(, m, , , ),84 aferod : ph,8 ph = -lo(5,6 0-4 ) =, 5 uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
6 Opave 8.8 Zwembadwater Volume water 400 m ph = 8, [H O + ] = 0-8, / 8, 0 c V 4000 Volume HCl x 0, M [H O + ] = 0, / c V 0, x,50 Mesel V V V 400 m (,5 0 ( volume HCl 0) 0, x ) ph 7,5 [H O ] 0 0 7,5 0 c V 400 0,65 0,5 0 0, x,65 0 0,x 0,0 x 0, Er moet dus 0, liter HCl toeevoed worde. De verwaarlozi va het volume va de HCl was dus terecht! Opave 8.9 Bromide i zeewater 6 uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
7 Volume water,0 m =,0 0 ph = 7,0 [H O + ] = 0-7,0 / 7,0 4 c V 0,0 0,0 0 Mesel V V Volume H SO 4 x, 0 M H SO 4 4,0 M H O + bij volledie protolyse [H O + ] = 4,0 / c V 4,0 x V m (,0 0 ( volume H SO 4 4,0 x ) 0) ph [H O ] 0,0 0,0 0 c V,0 0,0 4,0 0 4,0 x,0 4,0x,0 x 0,5 4 Opave 8.0 poh berekei a. [OH - ] = 0,007 / poh = -lo [OH - ] = 0,9970 b. poh + ph = 4,00 ph = 4,00 0,9970 =,00 0,007 c. [ OH ] 4,08 0 / (5 x verdud) 5 d. ieuwe poh = -lo([oh - ]) = -lo(4, ) =,95 e. ieuwe ph = 4,00,95 =,60 Opave 8. ph berekei va basische oplossie Bereke de ph va de volede oplossie: a. KOH (s) K + (aq) + OH - (aq) poh = -lo([oh - ] = -lo(0,05) =,8 poh + ph =4,00 ph = 4,00,8 =,8 b. NaOH (s) Na + + OH - poh = -lo([oh - ] = -lo(0,8) = 0,89 poh + ph =4,0 ph = 4,00 0,89 =, c. poh = -lo([oh - ] = -lo(, 0 - ) =,9 poh + ph =4,0 ph = 4,00,9 =,08 d. Ba(OH) (s) Ba + (aq) + OH - (aq) poh = -lo([oh - ] = -lo( 0,0045) =,05 poh + ph =4,00 ph = 4,00,05=,95 7 uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
8 Opave 8. [OH ] berekeie a. ph = 9,80 poh = 4,00 9,80 = 4,0 [OH - ] = 0 -poh = 0-4,0 = 6, 0-5 / b. ph = 9,5 poh = 4,00 9,5 = 4,85 [OH - ] = 0 -poh = 0-4,85 =,4 0-5 / c. ph = 0,5 poh = 4,00 0,5 =,5 [OH - ] = 0 -poh = 0 -,5 =, 0-4 / Opave 8. Natroloo make a. m,65 ( NaOH) 0,0665 M 9,997 b. NaOH (s) Na + (aq) + OH - (aq) c. 0,0665 [OH ], 0 V 50,0 m d. poh lo(,5) 0, e. ph 4,00 0,, 88, m Opave 8.4 Basische oplossi make a. ph =, poh = 4,00, =,89 [OH - ] = 0 -poh =0 -,89 =,9 0 - / b. Na O (s) + H O Na + + OH - c. verhoudi aatal Na O : OH - = : Er moet 0,5,9 0 - = 0, opelost worde d. m M 0, ,9789 0,0998 aferod : m 0,0400 Opave 8.5 Natroloo make Je moet 5 liter stadaardoplossi make va 0, M atroloo. Bereke hoeveel atroloo je moet afwee e oplosse. ( NaOH ) c V 0, 5 0,5 m( NaOH ) M 0,5 9,997 0 Opm: eeves zij eeve met siificat cijfer, dus je kut de massa ook eme als 40 8 uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
9 Opave 8.6 Kalkwater make a. CaO (s) + H O (l) Ca + + OH - Ca(OH) (s) Ca + (aq) + OH - (aq) b. 0,50 CaO i,0 c. d. e. (CaO) m M 0,50 56,077 (OH ) 8,96 0 (Ca(OH) ) m M 0,50 74,09 (OH ) 6,748 0 poh lo([ OH [OH ] V 8,96 0 7,8 poh(helee ) lo(7,8 0 ]) -,5 7,8 0 7,8 0,0 aferod 6, ),75 aferod :8 :4 poh lo([ OH [OH ] V ]),5 0,5 0,0 poh(rick) lo(, ),87 f. Helee: poh =,75 ph = 4,00,75 =,5 Rick : poh =,87 ph = 4,00,87 =, Opave 8.7 Zuur e base mee a. H O + + OH - H O b. c. (H O ) c V 0 (OH ) c V 0 4,5 ph 9,5 poh 4,5 0,85,70 0,50 0, ,5 5 d. Er is ee overmaat H O + e. Er blijft ee zure oplossi over. 5 5 f. Er blijft,70 0,790 0,460 HO 5 over 9 uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
10 Opave 8.8 Zuur e base mee Volume zuur HCl 50 m ph = 4,5 [H O + ] = 0-4,5 / 4,5 ( H ) 0 O c V 0,50,070 Volume base NaOH 85 m ph =9,5 poh = 4,5 [OH - ] = 0-4,5 /,5 ( OH ) cv 0 0,85, Mesel V V V 75 m overmaat base : (OH ), ,0 [OH ] 0, ,75 poh lo([ OH ]) lo( 0,496 0 ph 4,0 5,8 8,,07 0 ) 5,8 0,0 Opave 8.9 Grododerzoek UITDAGING a. [H O + ] = 0 -ph = 0-4,50 =, 0-5 / b. ph 4,50 5 [H O ] oud 0 0,6 0 5 (HO ) oud 000,6 0,6 0 ph 5,00 5 [H O ] 0 0,0 0 ieuw 5 (H O ) 000,0 0 ieuw,0 0,6 0,0 0,6 0 oud ieuw aferod : (verwijder d) oud ieuw, 0 0 uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
11 b. CaCO (s) + H O + (aq) Ca + (aq) + CO () + H O verhoudi (CaCO ) : ( H O + ) = : (CaCO ) = ½, 0 - =, 0 - c. m(caco ) = M =, 0-00, / =, Per m rod moet, CaCO estrooid worde. uitwerkie hoofdstuk 8 Basischemie 07 Vervoort Boeke
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 8
Uitwerkinen Basischemie hoofdstuk 8 Opave 8. Opave 8. Zuur of basisch? Van vier oplossinen, enummerd A, B, C en D, wordt de ph met een ph-meter bepaald. Hieronder staan de resultaten. Opl. A: ph = 8,5
Opgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14
![Opgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14](/thumbs/82/85039734.jpg "Opgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14")
Opgaven zuurgraad (ph) berekenen Met behulp van deze formules dien je berekeningen te kunnen uitvoeren. Deze hoef je niet uit je hoofd te leren, maar je moet ze wel kunnen toepassen. Bij een toets zullen
Hoofdstuk 12 Zuren en basen
Hoofdstuk 12 Zuren en basen bladzijde 1 Opgave 1 Reactie van de volgende zuren met water: HNO 3 HNO 3 H 2O H 3O NO 3 C 2H 5NH 3 C 2H 5NH 3 H 2O H 3O C 2H 5NH 2 HCN HCN H 2O H 3O CN HClO 4 HClO 4 H 2O H
PbSO 4(s) d NH 4Cl + KOH KCl + H 2O + NH 3(g) NH 4. + OH - NH 3(g) + H 2O e 2 NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2(s) + 2 NaCl
Hoofdstuk 11 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 De ionen die in water ontstaan: a NaCl Na Cl - b AgNO 3 Ag - NO 3 c (NH 4) 2SO 4 2 NH 4 SO 4 d KOH K OH - e NiSO 4 Ni 2 SO 4 Opgave 2 Schrijf de volgende
5.4 ph van oplossingen van zwakke zuren of zwakke basen
Opmerking: We gaan ervan uit, dat bij het mengen van oplossingen geen volumecontractie optreedt. Bij verdunde oplossingen is die veronderstelling gerechtvaardigd. 5.4 ph van oplossingen van zwakke zuren
Hoofdstuk 3: Zuren en basen
Hoofdstuk 3: Zuren en basen Scheikunde VWO 2011/2012 www.lyceo.nl Onderwerpen Scheikunde 2011 2012 Stoffen, structuur en binding Kenmerken van Reacties Zuren en base Redox Chemische technieken Koolstofchemie
De waterconstante en de ph
EVENWICHTEN BIJ PROTOLYSEREACTIES De waterconstante en de ph Water is een amfotere stof, dat wil zeggen dat het zowel zure als basische eigenschappen heeft. In zuiver water treedt daarom een reactie van
Je kunt de ph van een oplossing meten met een ph-meter, met universeelindicatorpapier of met behulp van zuur-base-indicatoren.
Boekverslag door Merel 797 woorden 22 januari 2017 6.9 14 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Zie de bijlage voor de grafiek en alle tabellen. H8 Zuren en en Basen Chemie Overal 8.2 De
Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo
Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9, 10, 11 Zuren/Basen, Evenwichtsconstanten
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9, 10, 11 Zuren/Basen, Evenwichtsconstanten Samenvatting door een scholier 1087 woorden 22 januari 2009 6 42 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Scheikunde
vrijdag 15 juni 2012 15:26:05 Midden-Europese zomertijd H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012
H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012 Toetsing in periode 4! 6 juni! DTM-T zuur/base t/m 6.6! Tabel 6.10,6.13,6.17 en ph-berekeningen (zoals in vragen 14,15,26 en 27)! Toetsweek einde periode! TW441 H1
5 Water, het begrip ph
5 Water, het begrip ph 5.1 Water Waterstofchloride is een sterk zuur, het reageert als volgt met water: HCI(g) + H 2 0(I) Cl (aq) + H 3 O + (aq) z b Hierbij reageert water als base. Ammoniak is een zwakke
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 9
Uitwerkinen Basischeie hoofdstuk 9 Opave 9.1 Berekenin directe titratie eevens HCl zuur 20,00 NaOH bein 12,85 eind 6,0 c 0,105 / NaOH (s) Na + (aq) + OH - (aq) b. c(oh ) = 0,105 / =0,105 / c. ( NaOH) eind
ANTWOORDEN Herhaling zuren, basen en buffers
ANTWOORDEN Herhaling zuren, basen en buffers 1) Wat geeft de onderstaande afbeelding weer? Je ziet deze deeltjes afgebeeld: het zwakke zuur HA (want veel deeltjes zijn niet geïoniseerd), de zwakke base
5 VWO. H8 zuren en basen
5 VWO H8 zuren en basen Inleiding Opdracht 1, 20 min in tweetallen Nakijken; eventueel vragen stellen 8.2 Zure, neutrale en basische oplossingen 8.2 Zure, neutrale en Indicator (tabel 52A) Zuurgraad 0-14?
6 VWO SK Extra (reken)opgaven Buffers.
6 VWO SK Extra (reken)opgaven Buffers. Opgave I. 1 Je wilt een buffermengsel maken met ph = 4,20. Welke stoffen kun je het beste als uitgangsstoffen nemen? Opgave II. 2 In 1,00 liter water is opgelost
ßCalciumChloride oplossing
Samenvatting door R. 1673 woorden 17 februari 2013 8 1 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Additiereactie Bij een reactie tussen hexeen en broom springt de C=C binding open. Aan het molecuul
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 2
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 2 Opgave 2.1 Opgave 2.2 Elementen leren Maak met de afbeeldingen 2.1A en 2.1B kaartjes met aan de ene kant de naam van het element en aan de andere kant het symbool en
OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO
OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO Gesloten vragen 1. Carolien wil de zuurgraad van een oplossing onderzoeken met twee verschillende zuur-baseindicatoren en neemt hierbij het volgende waar: I de oplossing
Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo
Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.
OEFENOPGAVEN VWO ZUREN EN BASEN + ph-berekeningen
OEFENOPGAVEN VWO ZUREN EN BASEN + ph-berekeningen OPGAVE 1 01 Bereken hoeveel mmol HCOOH is opgelost in 40 ml HCOOH oplossing met ph = 3,60. 02 Bereken ph van 0,300 M NaF oplossing. 03 Bereken hoeveel
OEFENOPGAVEN VWO6sk1 TENTAMEN H1-11
OEFENOPGAVEN VWO6sk1 TENTAMEN H1-11 06-07, HU, oktober 2006 1. POLARITEIT, WATERSTOFBRUGGEN Zie het apart uitgedeelde stencil voor extra theorie (is tentamenstof!) en een oefenopgave. 2. CHEMISCH REKENEN
Hoofdstuk 6: Zure en base oplossingen / ph
Hoofdstuk 6: Zure en base oplossingen / ph 6.1 Herhaling: zure en basische oplossingen Arrhenius definieerde zuren als volgt: zuren zijn polaire covalente verbindingen die bij het oplossen in water H +
Hoofdstuk 6. Zuren en basen. Chemie 5 (2u)
Hoofdstuk 6 Zuren en basen Chemie 5 (2u) Deze slides voor de lesbegeleiding worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Dissociatie van ionverbindingen
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 6 paragraaf 6.4
Uitwerkinen Basischeie hoofdstuk 6 pararaaf 6. Opave 6.6 Oplossen Geeven:,00 keukenzout lost op in liter water. b. c,00,00 L,00 L ( NaCl ),99 5,5 58, n,00 58, 0,0 0,0 c 0,0,00 L L d. NaCl (s) Na (aq) Cl
Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11. Opgave 1 [HCO ] [H O ] x x. = 4,5 10 [CO ] 1,00 x 10
![Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11. Opgave 1 [HCO ] [H O ] x x. = 4,5 10 [CO ] 1,00 x 10](/thumbs/19/200750.jpg "Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11. Opgave 1 [HCO ] [H O ] x x. = 4,5 10 [CO ] 1,00 x 10")
Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11 Zuren en basen Opgave 1 1 Ga na of de volgende zuren en basen met elkaar kunnen reageren. Zo ja, geef de reactievergelijking. Zo nee, leg duidelijk uit waarom niet.
Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen
Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen NaSk II Vmbo 2011/2012 www.lyceo.nl Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen NaSk II 1. Bouw van materie 2. Verbranding 3. Water, zuren en basen 4. Basis chemie voor beroep
Chemie (ph) bij het inkuilen Scheikunde klas V41a en V41b door Erik Held
Chemie (ph) bij het inkuilen Scheikunde klas V41a en V41b door Erik Held Inkuilproces Proces bij het inkuilen: In de kuil ondergaat het gewas een biochemisch proces onder invloed van micro-organismen Een
Proef Scheikunde PH-bepaling
Proef Scheikunde PH-bepaling Proef door een scholier 924 woorden 27 mei 2001 4,9 57 keer beoordeeld Vak Scheikunde Inleiding De opdracht voor de eerste module was een vaardigheidspracticum. In dit practicum
Basisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofstuk 8 Zuren en basen blazije 1 Opgave 1 Reactie van e volgene zuren met water: a HNO 3 HNO 3 + H 2O H 3O + + NO 3 b C 2H 5NH + 3 C 2H 5NH + 3 + H 2O H 3O + + C 2H 5NH 2 c HCN HCN + H 2O H 3O + + CN
a) Bereken de molariteit van deze basisoplossing zwavelzuur.
1.1 Vraen 1.1.1 Zwavelzuur verdunnen Antwoord op p. 4 Een TOA (Technische Onderwijs Assistent) heeft verdund zwavelzuur (H 2 SO 4 ) nodi. Hij/zij heeft de beschikkin over zwavelzuur met een dichtheid van
ZUREN EN BASEN. Samenvatting voor het HAVO. versie mei 2013
ZUREN EN BASEN Samenvatting voor het HAVO versie mei 2013 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Algemeen 3. Zuren 4. Basen 5. Het waterevenwicht 6. Definities ph en poh 7. ph BEREKENINGEN 7.1. Algemeen 7.2. Water
H4SK-H7. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/67689
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 28 juli 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/67689 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Uitwerkingen Uitwerkingen 4.3.4
Uitwerkingen 4.3.1 1 1,5 12 = 18 eieren 2 3,25 144 = 468 figuurzaagjes 3 25 24 = 600 bierflesjes 4 3,75 20.000 = 75.000 korrels hagelslag 5 2,25 10.000.000 = 22.500.000 zoutkorrels 6 1,5 6 10 23 = 9 10
Zelfs zuiver water geleidt in zeer kleine mate elektrische stroom en dus wijst dit op de aanwezigheid van geladen deeltjes.
Cursus Chemie 4-1 Hoofdstuk 4: CHEMISCH EVENWICHT 1. DE STERKTE VAN ZUREN EN BASEN Als HCl in water opgelost wordt dan bekomen we een oplossing die bijna geen enkele covalente HCl meer bevat. In de reactievergelijking
Wat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat?
Chemie Vraag 1 Wat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat? 1 : 1 : 4 2 : 1 : 4 2 : 3 : 12 3 : 2 : 8 Chemie: vraag 1 Chemie Vraag 2 Welke
Wat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat?
Chemie Vraag 1 Wat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat? 3 : 2 : 8 2 : 3 : 12 2 : 1 : 4 1 : 1 : 4 Chemie: vraag 1 Chemie Vraag 2 Welke
Basisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofdstuk 5 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 Maak de volgende reactievergelijkingen kloppend: a C 3H 8O 2 4 O 2 3 CO 2 4 H 2O b P 4 5 O 2 6 H 2O 4 H 3PO 4 c 4 Al 3 O 2 2 Al 2O 3 d 2 Fe 3 Cl 2 2
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 6
Uitwerkinen Basischemie hoofdstuk 6 pave 6. Tellen met verschillende eenheden a. trio s = 33 een half ros = 7 c. Met twee klassen van totaal 66 leerlinen kun je elftallen vormen. d. 5,66667 six pack =
10.2. Kwantitatieve aspecten van zuurbase-reacties
10.2. Kwantitatieve aspecten van zuurbase-reacties 1. ph-berekeningen van oplossingen van zuren en basen De zuurgraad ph = weergave van de zuurgraad van een oplossing ( zuurconcentratie) ph = - log a(h
Uitwerkingen 3.7.1. Uitwerkingen 3.7.4
Uitwerkingen 3.7.1 1 1,5 12 = 18 eieren 2 3,25 144 = 468 figuurzaagjes 3 25 24 = 600 bierflesjes 4 3,75 20.000 = 75.000 korrels hagelslag 5 2,25 10.000.000 = 22.500.000 zoutkorrels 6 1,5 6 10 23 = 9 10
Scheikundige berekeningen rond bereidingen
Scheikundige berekeningen rond bereidingen 1 Introductie Bereidingsvoorschriften zijn zo opgesteld dat er in het product precies de juiste hoeveelheden stoffen aanwezig zijn. Maar wat te doen als je niet
Chemisch rekenen, zo doe je dat!
1 Chemisch rekenen, zo doe je dat! GOE Opmerkingen vooraf: 1. Belangrijke schrijfwijzen: 100 = 10 2 ; 1000 = 10 3, enz. 0,1 = 1/10 = 10-1 ; 0,001 = 1/1000 = 10-3 ; 0,000.000.1 = 10-7, enz. gram/kg = gram
Uitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN , 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 14 Zouten bladzijde 1
BASISCHEMIE het MLO ISBN 9789077423875, 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 14 Zouten bladzijde 1 Opgave 1 Van onderstaande zouten worden steeds waterige oplossingen samengevoegd. Welk slecht oplosbare
Wennen aan het idee dat je de eenheden eerst aanpast aan de nieuwe grootheid. Hier: eerst omrekenen naar gram en liter.
Hoofdstuk 4 Massaconcentratie bladzijde 1 Opgave 1 Wennen aan het idee dat je de eenheden eerst aanpast aan de nieuwe grootheid. Hier: eerst omrekenen naar gram en liter. a 25,0 mg ethanol in 100 ml 0,025
Zuren en basen. Inhoud
Zuren en n Je kunt bij een onderwerp komen door op de gewenste rubriek in de inhoud te klikken. Wil je vanuit een rubriek terug naar de inhoud, klik dan op de tekst van de rubriek waar je bent. Gewoon
Uitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN 9789077423875, 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 10 Concentratie bladzijde 1
Hoofdstuk 10 Concentratie bladzijde 1 Opgave 1 rekenformule: c(b) = ------- toepassen: n B V opl. Bereken de analytische concentratie (mol/l) in elk van de volgende oplossingen: a 5,00 mol NaCl in 5,00
Hoofdstuk 6. De ph/zuurgraad is een getal waarin de hoeveelheid zuur of base wordt uitgedrukt. Dit getal ligt meestal tussen de 0 en 14.
Samenvatting door W. 879 woorden 15 oktober 2012 5,8 52 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Hoofdstuk 6 2 De PH van een oplossing De ph/zuurgraad is een getal waarin de hoeveelheid zuur
TF5 Scheikunde 4 VWO H 8 en H 9 16 juni 2011
TF5 Scheikunde 4 VWO H 8 en H 9 16 juni 2011 Deze toets bestaat uit 28 onderdelen. Hiervoor zijn in totaal X punten te behalen. Kalkwater Calciumhydroxide, Ca(OH) 2 (s) is matig oplosbaar in water. Als
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 18 april 2017
UITWERKING CCVSTENTAMEN 18 april 2017 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
Scheikunde hoofdstuk 8 en 9 VWO 5 SE 2 Hoofdstuk 8
Scheikunde hoofdstuk 8 en 9 VWO 5 SE 2 Hoofdstuk 8 2 Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een getal te kunnen uitdrukken gebruik je de ph. Is de ph < 7 is de
V5SK-H9. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 27 October 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/81457 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Aluminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie.
RECTIESCHEM S EINDS LEVEL 2 RECTIESCHEM S EINDS C LEVEL 2 luminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie. IJzer reageert met zuurstof tot IJzer(III)oxide. Geef
Periodiciteit bij breuken
Periodiciteit bij breuke Keuzeodracht voor wiskude Ee verdieede odracht over eriodieke decimale getalle, riemgetalle Voorkeis: omrekee va ee breuk i ee decimale vorm Ileidig I deze odracht leer je dat
13 Evenwichten. Hoofdstuk 13 Evenwichten. 13.1 Omkeerbare reacties. 13.2 Dynamisch evenwicht
13 Evenwichten 13.1 Omkeerbare reacties Hoofdstuk 13 Evenwichten Het is in de praktijk vrijwel onmogelijk om beide reacties tegelijk te laten verlopen. 7 a Roze + n H 2 O Blauw.n H 2 O 3 1 a Schrijf beide
Oefenopgaven TITRATIES
Oefenopgaven TITRATIES vwo ZUURBASE-TITRATIES OPGAVE 1 Tijdens een titratie wordt 10,00 ml 3,00 10-4 M zwavelzuur getitreerd met natronloog van onbekende molariteit. Er is 21,83 ml natronloog nodig om
Module 4 Zuren en Basen Antwoorden
1 ph en indicatoren Opmerking: informatie over zuurbase indicatoren vind je in tabel 52A. 1 Een H + ion is eigenlijk gewoon een proton (zonder elektronenwolk). 2 Er moet een elektron worden verwijderd.
1 XIII. Oplosbaarheid
XIII. Oplobaarheid 1 3 4 Oploen van ionaire verbindingen in water: het oplobaarheidprodut 5 oploen: Ca (v) Ca (aq) - (aq) neerlaan: Ca (aq) - (aq) Ca (v) evenwihtintelling: Ca (v) Ca (aq) - (aq) verzadigde
Opgave 1. Opgave 2. b En bij een verbruik van 10 ml? Dan wordt de procentuele onnauwkeurigheid 2 x zo groot: 0,03 / 20 x 100% = 0,3% Opgave 3
Hoofdstuk 13 Titratieberekeningen bladzijde 1 Opgave 1 Wat is het theoretisch eindpunt? Het theoretisch eindpunt is het titratievolume waarbij de bedoelde reactie precies is afgelopen. En wat is dan het
Opgave 1. n = m / M. e 500 mg soda (Na 2CO 3) = 0,00472 mol. Opgave 2. m = n x M
Hoofdstuk 8 Rekenen met de mol bladzijde 1 Opgave 1 n = m / M a 64,0 g zuurstofgas (O 2) = 2,00 mol (want n = 64,0 / 32,0) enz b 10,0 g butaan (C 4H 10) = 0,172 mol c 1,00 g suiker (C 12H 22O 11) = 0,00292
Wat zijn anorganische of minerale stoffen? In hoeveel stofklassen zijn de anorganische stoffen in te delen?
Wat zijn anorganische of minerale stoffen? A. Deze stoffen komen hoofdzakelijk voor in de niet-levende natuur. In hoeveel stofklassen zijn de anorganische stoffen in te delen? B. 4 Welk van deze stofklassen
Scheikunde SE2. Hoofdstuk 8
Scheikunde SE2 Hoofdstuk 8 Paragraaf 2 Indicatoren: stoffen waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Zuur: als een oplossing een ph heeft van minder dan 7. Basisch: als een oplossing
Wat is de formule van het metaalchloride waarin M het symbool van het metaal voorstelt?
Chemie Vraag 1 5,0.10-4 mol van een metaalchloride wordt opgelost in water. Er is 60 ml van een 2,5.10-2 mol.l -1 zilvernitraatoplossing nodig om alle chlorideionen neer te slaan onder de vorm van zilverchloride.
Wat is de formule van het metaalchloride waarin M het symbool van het metaal voorstelt?
Chemie Vraag 1 5,0.10-4 mol van een metaalchloride wordt opgelost in water. Er is 60 ml van een 2,5.10-2 mol.l -1 zilvernitraatoplossing nodig om alle chlorideionen neer te slaan onder de vorm van zilverchloride.
EVENWICHTEN VOOR ZUREN EN BASEN
EVENWICHTEN VOOR ZUREN EN BASEN Een zuur is een chemisch bestanddeel dat waterstofionen afsplitst bij oplossen in water H zuurrest water H zuurrest Een base is een chemisch bestanddeel dat hydroxide-ionen
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 26 mei 2015
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 26 mei 2015 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
Oplossingen oefeningenreeks 1
Oplossingen oefeningenreeks 1 4. Door diffractie van X-stralen in natriumchloride-kristallen stelt men vast dat de eenheidscel van dit zout een kubus is waarvan de ribbe een lengte heeft van 5.64 10-10
Uitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 3 Acidimetrie bladzijde 1
Hoofdstuk 3 Acidimetrie bladzijde 1 Opgave 1 a We titreren HCl met NaOH. Welke van de boven gegeven indicatoren kunnen we gebruiken? Elke genoemde indicator, de phverandering gaat ongeveer van ph = 3 tot
Hoofdstuk 3-5. Reacties. Klas
Hoofdstuk 3-5 Reacties Klas 3 MOLECUULFORMULES OPDRACHT 1: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A H 2O C 2H 6 C C 2H 6O D CO 2 E F C 4H 8O CHN OPDRACHT 2: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A HNO C 3H 6O C C 2H 2 D C 6H 5NO
wiskunde A pilot vwo 2017-II
wiskude A pilot vwo 07-II Gewicht va diere maximumscore 4 Het opstelle va de vergelijkige 3, 7 = a b e 50 = a 000 b 3, 7 Uit de eerste vergelijkig volgt a = 3, 7 b = De tweede vergelijkig wordt hiermee
2 H 2 O(vl) H 3 O + (aq) + OH - (aq) Deze evenwichtsreactie wordt meestal eenvoudiger als volgt geschreven:
Zuren en basen 1. Autoionisatie van water Op het eerste gezicht geleidt water de elektrische stroom niet. Bij gebruik van meer gevoelige meetapparatuur blijkt water toch de elektrische stroom te geleiden,
Weet je het nog? Welke bewerking moet in afbeelding 21.1 langs elke pijl staan?
Hoofdstuk 21 Chemisch rekenen (4) bladzijde 1 Opgave 1 Weet je het nog? Welke bewerking moet in afbeelding 21.1 langs elke pijl staan? Opgave 2 We lossen op: 25,0 g NaCl in een maatkolf tot 100 ml. De
7.0 Enkele belangrijke groepen van verbindingen
7.0 Enkele belangrijke groepen van verbindingen 7.1 Oxiden Vrijwel alle elementen kunnen, min of meer heftig reageren met zuurstof. De gevormde verbindingen worden oxiden genoemd. In een van de voorafgaande
SCHEIKUNDE KLAS 3 REACTIES SKILL TREE
SKILL TREE MOLECUULFORMULES OPDRACHT 1: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A H 2 O C 2 H 6 C C 2 H 6 O D CO 2 E F C 4 H 8 O CHN OPDRACHT 2: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A HNO C 3 H 6 O C C 2 H 2 D C 6 H 5 NO E C 5 H
Cursus Chemie 5-1. Hoofdstuk 5: KWANTITATIEVE ASPECTEN VAN CHEMISCHE REACTIES 1. BELANGRIJKE BEGRIPPEN. 1.1. Relatieve Atoommassa (A r)
Cursus Chemie 5-1 Hoofdstuk 5: KWANTITATIEVE ASPECTEN VAN CHEMISCHE REACTIES 1. BELANGRIJKE BEGRIPPEN 1.1. Relatieve Atoommassa (A r) A r = een onbenoemd getal dat de verhouding weergeeft van de atoommassa
Samenvatting Scheikunde Hoofdstukken 8&9: zuren en basen
Samenvatting Scheikunde Hoofdstukken 8&9: zuren en basen Samenvatting door een scholier 1810 woorden 4 december 2017 4,8 9 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Scheikunde hoofdstuk 8 Zuren
Cursus Chemie 3-1. Hoofdstuk 3: Zuren, basen en zouten 1. INLEIDING
Cursus Chemie 3-1 Hoofdstuk 3: Zuren, basen en zouten 1. INLEIDING Gedurende de geschiedenis van de scheikunde is er gepoogd om op allerlei manieren een classificatie van de verbindingen op te stellen.
ZUREN EN BASEN. Samenvatting voor het VWO. versie mei 2013
ZUREN EN BASEN Samenvatting voor het VWO versie mei 2013 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Algemeen 3. Zuren 4. Basen 5. Het waterevenwicht 6. Definities ph en poh 7. ph BEREKENINGEN 7.1. Algemeen 7.2. Water
EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
MAVO-4 I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Woensdag 8 mei, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
Augustus geel Chemie Vraag 1
Chemie Vraag 1 Men beschikt over een oplossing van ijzer(ii)nitraat met c = 3,00 mol/l en heeft voor een experiment 0,600 mol nitraationen nodig. Hoeveel ml van de oplossing dient men te gebruiken?
Julian gooit 20 keer met een dobbelsteen. Bereken de kans dat hij precies 5 keer een zes gooit.
- Test Hfst D kasrekeig - Kase ofwel exact ofwel afgerod op decimale geve. ( x p) Tim gooit drie keer met ee gewoe dobbelstee. Na zij derde worp telt hij het aatal oge va de drie worpe bij elkaar op. Bereke
Studiewijzer Toetsweek 15 tm 19 april 2019
Studiewijzer Toetsweek 15 tm 19 april 2019 Nederlands Leren: Je leert de theorie van blz. 8, 46, 84, 122, 160, 197 Je kunt/weet nu: Engels Je kunt kernzinnen van alinea s herkennen; Je kunt hoofdzaken
Rijen. 6N5p
Rije 6N5p 0-03 Rije Ileidig I de wiskude werke we vaak met formules e/of fucties die elke mogelijke waarde aa kue eme. Als bijvoorbeeld f( x) = 5x + 5x 3, da ku je voor x (bija) elke waarde ivulle e ka
d 25, 35, 47 of27, 43, 69 b 2, 27, 10240, 100, e = 287 u( n) = 243 ( ) n
Netwerk 4-5 vwo wiskude D Hoofdstuk 8 uitwerkige Hoofdstuk 8 Ker a 3, 37, 43 c 5, 3, 49 b, 3, d 5, 35, 47 of7, 43, 9 a,, 3, 5, 7 d 0,,,, 0 b, 7,, 3, 8 e 35, 35, 35, 35, 35 c 5, 0, 0, 40,80 f 0,, 8, 7,
Examen VWO. wiskunde B1. tijdvak 1 woensdag 16 mei 13.30-16.30 uur. Bij dit examen hoort een uitwerkbijlage.
Exame VW 007 tijdvak woesdag 6 mei.0-6.0 uur wiskude B Bij dit exame hoort ee uitwerkbijlage. Dit exame bestaat uit 0 vrage. Voor dit exame zij maximaal 8 pute te behale. Voor elk vraagummer staat hoeveel
CCVS-tentamen 16 mei 2014 - Uitwerking
CCVStentamen 16 mei 2014 Uitwerking door Frank Povel NB. De puntentoekenning is door mij gedaan op grond van de totalen per opgave zoals weergegeven op bij het tentamen behorende voorblad. OPGAVE 1 koper
Praktische opdracht: Complexe getallen en de Julia-verzameling
Praktische opdracht: Complexe getalle e de Julia-verzamelig Auteur: Wiebe K. Goodijk, Zerike College Hare Beodigde Voorkeis: 1 = i Het complexe vlak. Notatie: z = a + bi of z = r(cosϕ + i si ϕ) Regel va
3. Welke van onderstaande formules geeft een zout aan? A. Al 2O 3 B. P 2O 3 C. C 2H 6 D. NH 3
Toelatingsexamens en Ondersteunend Onderwijs VOORBLAD EXAMENOPGAVEN Toetsdatum: n.v.t. Vak: Scheikunde voorbeeldexamen 2015 Tijdsduur: 2 uur en 30 minuten De volgende hulpmiddelen zijn toegestaan bij het
H 2 C. CH COOH histidine. Ter informatie K a = 3,09. 10-3 (2,51) K b = 3,24. 10-12 (11,49) zuur. base
Door bacteriële afbraak va ee hoofdbestaddeel i Roudup, ee okruidverdelged middel, otstaat -carosie ( = -alayl--histidie, 9 4 3 4, aire massa = 6,3 g/). et is bovedie ee veel gebruikt voedigssupplemet:
Examen VWO. wiskunde B1. tijdvak 1 woensdag 16 mei 13.30-16.30 uur. Bij dit examen hoort een uitwerkbijlage.
Exame VW 007 tijdvak woesdag 6 mei.0-6.0 uur wiskude B Bij dit exame hoort ee uitwerkbijlage. Dit exame bestaat uit 0 vrage. Voor dit exame zij maximaal 8 pute te behale. Voor elk vraagummer staat hoeveel
Wiskundig Modelleren 1 Chemische Mengsels en Reacties. Anne Buijsrogge en Corine Laan
Wiskundig Modelleren 1 Chemische Mengsels en Reacties Anne Buijsrogge en Corine Laan 23 oktober 2009 1 Vragen uit het lab Als je chemische mengsels wilt maken, kunnen daar een hoop vragen bij opkomen Hoe
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 6
Uitwerkinen Basischeie hoofdstuk 6 pave 6. Tellen et verschillende eenheden trio s = b. een half ros = 7 c. Met twee klassen van totaal 66 leerlinen kun je 66/ = 6 elftallen voren. d. 5,66667 six pack
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 27 november OPGAVE 1 zeven stoffen. Frank Povel
l UITWERKING CCVS-TENTAMEN 27 november 2018 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
Een reactie blijkt bij verdubbeling van alle concentraties 8 maal zo snel te verlopen. Van welke orde zou deze reactie zijn?
Hoofdstuk 19 Reactiesnelheid en evenwicht bladzijde 1 Opgave 1 Voor de volgende reactie: 4 NH 3(g) + 5 O 2(g) 4 NO(g) + 6 H 2O(g) blijkt onder bepaalde omstandigheden: S = 2,5 mol/l s. Hoe groot zijn:
BUFFEROPLOSSINGEN. Inleiding
BUFFEROPLOSSINGEN Inleiding Zowel in de analytische chemie als in de biochemie is het van belang de ph van een oplossing te regelen. Denk bijvoorbeeld aan een complexometrische titratie met behulp van
Eindexamen wiskunde B vwo 2010 - II
Eideame wiskude B vwo 200 - II Sijde met ee hoogtelij Op ee cirkel kieze we drie vaste pute, B e C, waarbij lijstuk B gee middellij is e put C op de kortste cirkelboog B ligt. Ee put doorloopt dat deel
EXAMEN SCHEIKUNDE VWO 1982 EERSTE TIJDVAK uitwerkingen
EXAMEN SCHEIKUNDE VWO 1982 EERSTE TIJDVAK uitwerkingen Oxonium 1982-I(I) Opmerking: Het ruimtelijk verloop (zie onder) van de substitutiereactie (S N2) was bij de beantwoording niet noodzakelijk: Uit (methoxyethaan)
OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN
OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN * = voor VWO Salmiak, NH 4 Cl(s), kan gemaakt worden door waterstofchloride, HCl(g), te laten reageren met ammoniak, NH 3 (g) 01 Wat is de chemische naam voor salmiak? 02 Geef
25/02/2017. [H 2 S] = K b,2 [OH ] = 1,
![25/02/2017. [H 2 S] = K b,2 [OH ] = 1,](/thumbs/67/57105853.jpg "25/02/2017. [H 2 S] = K b,2 [OH ] = 1,")
25/02/207 Meerstapshydrolyse van anionen Sommige anionen, afkomstig van meerbasische zuren hydrolyseren in meerdere stappen. De mate waarin elk van die hydrolysestappen doorgaat is afhankelijk van de desbetreffende
Hoofdstuk 1 - Rijen ) = bladzijde ; voor x = 11 is y = = 55. te rekenen omdat die ook met hele stappen toeneemt.
Hoofdstuk - Rije bladzijde V-a Als x steeds met toeeemt, da eemt y met toe. b Voor x is y + 5 ; voor x is y + 55. c De waarde va x eemt met hele stappe toe. De waarde va y is da makkelijk uit te rekee