Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 9

Transcriptie

1 Uitwerkinen Basischeie hoofdstuk 9 Opave 9.1 Berekenin directe titratie eevens HCl zuur 20,00 NaOH bein 12,85 eind 6,0 c 0,105 / NaOH (s) Na + (aq) + OH - (aq) b. c(oh ) = 0,105 / =0,105 / c. ( NaOH) eind bein 6,012,85 2,45 d. n( NaOH) c 0,105 2,45 2,427 e. n(naoh) : n(hcl) = 1 : 1 f. Er is dus ook 2,427 HCl oezet. HCl () + H 2 O(l) H O + (aq) + Cl - (aq) h. i 2,427 c( HCl)) 0,1214 0, ,00 De uiteindelijke oplossin bevat Na + en Cl - -ionen. Opave 9.2 Zwavelzuurbepalin Odat 1 ecuul zwavelzuur 2 H O + - ionen kan voren bij oplossin in water, zal het aantal H 2 SO 4 de helft zijn van het aantal HCl. Opave 9. Azijnzuurbepalin HAc (aq) + H 2 O (l) H O + (aq) + Ac - (aq) De eevens: HAc 2, NaOH bein 12,85 eind 6,0 c 0,105 / b. n(naoh) c 0,105 (6,0 12,85) n(naoh) 0,105 2,45 2,427 c. n(naoh) : n(hac) = 1 : 1 d. Er is dus 2,427 H O + oezet e. Er was 2,427 HAc aanwezi f. M(HAc) = 60,052 /= 60,052 / 1 uitwerkinen hoofdstuk 9 Basischeie 2017 ervoort Boeken

2 . (HAc) = 2,427 60,052 / =145,75 assaperce ntae 145,75 HAc 100% 5,50 % 2648,5 h. aat zien dat de volende forule dezelfde uitkost eeft, wordt hierbij in inevuld. ( NaOH ) c( NaOH ) M assapercentae HAc 2,45 0,105 60,052 assapercentae HAc 5,501 % 2648,5 i. Kun je in de forule jouw eien berekeninen teruvinden? aantal HAc = aantal NaOH n = (2,45 0,105) = n M = (2,45 0,105) 60,052 (2,45 0,105 60,052) assaperce ntae HAc 100 % 2648,5 Opave 9.4 ph bij een titratie In de ecuultekenin zijn de aanwezie watereculen weelaten. ph = 1,00 [H O + ] = 10 -ph = 10-1,00 = 0,10 / b. n c 0,10 0,060 0,0060 6,0 H O Na toevoeen van 0 base is een ph bereikt van 7,0. Zie Fout! erwijzinsbron niet evonden. c. Bij het equivalentiepunt zijn een H + (of H O + ) ionen eer in de oplossin. (op: de concentratie [H O + ] bij ph = 7 is te verwaarlozen!) d. Bij het oslapunt zitte er Cl - en Na + -ionen in de oplossin. e. H O + + OH - 2 H 2 O Er is 60 OH - toeevoed. f. n 60 [ OH ] 2,0 0 Als no twee keer 5 base wordt toeevoed, ziet de rafiek er zo uit, Fout! erwijzinsbron niet evonden... De oplossin is basisch, want er zijn OH ionen aanwezi. Als vanaf het bein van de titratie steeds 5 base wordt toeevoed, verandert de ph niet zoveel, aar de zesde 5 eeft een rote veranderin van ph en de volende ook. h. Tussen ph = 1 en ph = 2 is 25 2 / = 50 OH - toeevoed Tussen ph = 2 en ph = 7 is 5 2 / =10 toeevoed Een 5 zo rote veranderin van de ph et 5 zo weini base. 2 uitwerkinen hoofdstuk 9 Basischeie 2017 ervoort Boeken

3 Opave 9.5 Concentratie soda bepalen Na 2 SO 4 (s) 2 Na + + CO 2- b. CO 2- (aq)+ 2 H O + (aq) CO 2 () + H 2 O (l) c. n(h O ) 0,00 0,2000 6,000 d. n(co 2 ) 0,5 6,000,000 n(na CO ),000 2 n M, ,988 17,964 17,964 c 12,72 12,72 Opave 9.6 Molecuulassa bepalen door titreren titrant bekende c n ( OH ) 48,00 0,214 10,272 onbekende c n( H O ) 10,272 n(zuur ) 10,272 (zuur ) 1, M n ,272 aferond : M (zuur ) 29, 29,299 29,299 Opave 9.7 Citroenzuurehalte bepalen door titreren titrant bekende c n ( OH ) 9,20 0,102 0,984 onbekende c 0,984 n( HO ) 0,984 n(citroenzu ur) 0,128 M (zuur ) 192,12 192,12 ( zuur ) n M 0, ,12 60,095 60,095 c( zuur ) 6,0095 c(zuur) 6,01 10,0 uitwerkinen hoofdstuk 9 Basischeie 2017 ervoort Boeken

4 Opave 9.8 Stellen van 0,1 M zoutzuur et borax etin 1 etin 2 borax 4,550 HCl bein,70 8,45 eind 27,26 2,09 b. M (borax)= 81,7 / c. in aatkolf d. n(borax) M in erleneyer n( borax ) 4,550 81,7 pipet aatkolf n( borax ) 1,194 0, , , ,0 e. B 4 O 2 7 (aq) + 7 H 2 O (l) 4 H BO (aq) + 2 OH (aq) Er is 2 1,194 = 2,88 OH - oezet. f. verhoudin Na 2 B 4 O 7 10H 2 O : H O + = 1 : 2. Er is 2,88 H O + etitreerd. 2,88 h. etin 1: (HCl) = 27,26,70 = 2,56 [H ] 0,1016 O 2,56 etin 2: (HCl) = 2,09 8,45 = 2,64 [H O + ] e = 0,1012 / 2,88 [H 0,10102 O ] 2,64 i. 2 c : concentratie HCl in standaardoplossin in / c 10 M ( eind bein ) : assa borax in M : assa borax in / c 5 M ( eind bein ) ( eind bein ) : volue titrant(hcl) 10 : verhoudin (aatkolf)/(pipet) 4 uitwerkinen hoofdstuk 9 Basischeie 2017 ervoort Boeken

5 j. Bij een duplo wordt alles 2 uitevoerd, ook het afween. Bij een valse duplo wordt de tweede 25 uit dezelfde aatkolf epipetteerd. Opave 9.9 Stellen van 0,1 M natronloo et oxaalzuur etin 1 etin 2 oxaalzuur 0,7490 0,855 natronloo bein 18,15 9,40 eind 47,25 8,50 b. M(oxaalzuurdihydraat) = 129,07 / = 129,07 / c. 749,0 n( oxaalzuurd ihydraat ) 5,80 M 129,07 d. in erleneyer: n pipet aatkolf 5,80 5,80 1, ,0 e. oezet : 2 1,45075 = 2,9015 H O +. f. verhoudin H 2 C 2 O 4 2H 2 O : OH = 1 : 2. Er is 2,9015 NaOH etitreerd. h. etin 1 n 2,9015 c( NaOH ) 0, ,09971 ( ) (47,25 18,15) bein eind etin 2 n,266 c( NaOH ) 0,1112 0,1112 ( ) (8,50 9,40) bein eind 0, ,1112 c 0, i. 2 c : concentratie NaOH in standaardoplossin in / c 4 M ( bein eind ) : assa oxaalzuurdihydraat in M : assa oxaalzuurdihydraat in / c 2 M ( bein eind ) ( bein eind ) : volue titrant(naoh) 4 : verhoudin (aatkolf)/(pipet) 5 uitwerkinen hoofdstuk 9 Basischeie 2017 ervoort Boeken

6 Opave 9.10 Welk etaaloxide? oxide verbruik NaOH c(naoh) b. 2, ,28 0,1055 / n( OH ) c 0, ,28 1,2955 c. Er heeft 1,2955 H O + ereaeerd bij de titratie d. Er zat 250,0 in de aatkolf van 250 n 1, , 955 e. Er is n c 2,000 50,00 100,0toeevoerd aan het onster. Er heeft 100,0-12,955 = 87,0446 H O + ereaeerd et het onster. f. O H O - H 2 O. Er heeft ½ 87,0446 = 4,522 oxide ereaeerd. 2440,2 M ( oxide ) 56,067 56,07 n 4,522 h. M (oxide) = 56,07 u i. M(etaal) = 56,07 16,00 = 40,07 u j. Het is waarschijnlijk Calciu : M = 40,08 u 6 uitwerkinen hoofdstuk 9 Basischeie 2017 ervoort Boeken

7 Opave 9.11 Aoniu in kunstest b. NH 4 + (aq) + OH (aq) NH () + H 2 O (l) reactie in erleneyer OH - + H O + 2 H 2 O reactie bij terutitratie en blanco titratie c. blanco titratie: c(hcl) c(naoh) 2,95 0,1050 c(naoh) 2,95 0,1050 c(naoh) 0,1006 0,1006 d. Als er no NH -as in de erleneyer zit dan reaeert dit et de H O + -ionen van de terutitratie. e. n c 50,00 0,1006 5,000NaOH toeevoed aan kunstest f. n c 24,06 0,1050 2,526HCl etitreerd. Er heeft 2,526 NaOH ereaeerd bij de terutitratie h. Er heeft 5,00 2,5262 = 2,508 NaOH ereaeerd et aoniuionen k. Er heeft dus ook 2,508 NH 4 + -ionen ereaeerd et NaOH l. Er zat dus 2,508 18,08 / = 45,164 aoniu in het onster. assapercentae aoniu = 45, % 9,24 % 488,7 n. In de aatkolf zit 2,508 N o. (stikstof) = 2,508 14,0067 / = 5,070 p. assapercentae N = 5, % 7,18 % 488,7 7 uitwerkinen hoofdstuk 9 Basischeie 2017 ervoort Boeken