Chemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten

Transcriptie

1 Chemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten Teken de structuurformule van salpeterigzuur HNO 2 en van salpeterzuur HNO 3 : Doevoor jezelf telkens ook de controles! Controles HNO 2 : - 2x6 e - (2 O) + 5 e - (N) + 1 e - (H) = 18 e - = 9 elektronenparen Controles HNO 3 : - som formele lading = +1-1 = 0 (neutrale molecule) - 2x6 e - (2 O) + 5 e - (N) + 1 e - (H) = 18 e - = 9 elektronenparen Nog twee voorbeelden van ionen met een datieve binding: NH 4 + en H 3 O + : Controles H 3 O + : - formele lading = +1 (eenwaardig positief ion) - 3x1 e - (3 H) + 6 e - (O) - 1 e - (lading ion) = 8 e - = 4 elektronenparen Controles NH 4 + : - formele lading = +1 (eenwaardig positief ion) - 4x1 e - (4 H) + 5 e - (N) - 1 e - (lading ion) = 8 e - = 4 elektronenparen 22. Geef de structuurformule van: SO 2, SO 3, H 2 SO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4, HClO, HClO 4 Controles SO 2 : Controles SO 3 : - formele lading = = 0 (neutrale molecule) - 2x6 e - (2 O) + 6 e - (S) = 18 e - = 9 elektronenparen - som formele lading = = 0 (neutrale molecule) - 3x6 e - (3 O) + 6 e - (S) = 24 e - = 12 elektronenparen

2 Controles H 2 SO 3 : Controles H 2 SO 4 : - formele lading = = 0 (neutrale molecule) - 3x6 e - (3 O) + 6 e - (S) + 2x1 e - (2 H) = 26 e - = 13 elektronenparen - som formele lading = = 0 (neutrale molecule) - 4x6 e - (4 O) + 6 e - (S) + 2x1 e - (2 H) = 32 e - = 16 elektronenparen Controles H 2 CO 3 : Controles H 3 PO 4 : - elke zuurstof is met het centrale atoom (C) verbonden - 3x6 e - (3 O) + 4 e - (C) + 2x1 e - (2 H) = 24 e - = 12 elektronenparen - elke zuurstof is met het centrale atoom (P) verbonden - som formele lading = +1-1 = 0 (neutrale molecule) - 4x6 e - (4 O) + 5 e - (P) + 3x1 e - (3 H) = 32 e - = 16 elektronenparen Controles HClO: Controles H 2 ClO 4 : - de O is met het centrale atoom (Cl) verbonden en de H staat op de O - 6 e - (O) + 7 e - (Cl) + 1 e - (H) = 14 e - = 7 elektronenparen - elke zuurstof is met het centrale atoom (Cl) verbonden - som formele lading = = 0 (neutrale molecule) - 4x6 e - (4 O) + 7 e - (Cl) + 1 e - (H) = 32 e - = 16 elektronenparen

3 23. Geef de volledige ionisatievergelijking van de volgende zuren: HNO 3, HBr, H 2 S, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 3 PO 4. HNO 3 H NO 3 of HNO 3 + H 2 O H 3 O NO 3 HBr H + + Br - of HBr + H 2 O H 3 O + + Br - H 2 S 2 H + + S 2- of H 2 S + 2 H 2 O 2 H 3 O + + S 2- H 2 SO 4 2 H SO 4 of H 2 SO H 2 O 2 H 3 O SO 4 H 2 CO 3 2 H + 2- of H 2 CO H 2 O 2 H 3 O + 2- H 3 PO 4 3 H PO 4 of H 3 PO H 2 O 3 H 3 O PO 4 Ken je de namen en de structuurformules van elk van deze zuren en hun zuurrestionen? Doe de controle van elke reactievergelijking: links en rechts elk element even veel atomen. 24. Stel de ionisatie van HNO 3 voor met structuurformules. Doe voor de begin-molecule en voor het eind-ion de controles voor de structuurformule. 25. Stel de ionisatievergelijking van water voor. H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH Zoek de verhoudingsformules van natriumhydoxide, calciumhydoxide, lithiumhydroxide, magnesiumhydroxide en aluminiumhydroxide. NaOH want Na + + OH - Ca(OH) 2 want Ca OH - LiOH want Li + + OH - Mg(OH) 2 want Mg OH - Al(OH) 3 want Al OH Zoek de verhoudingsformules van bariumsulfaat, natriumcarbonaat, kaliumfosfaat, magnesiumnitraat, aluminiumnitraat, kaliumsulfide, aluminiumcarbonaat, bariumfosfaat, koper(ii)carbonaat en ijzer(iii)sulfaat. BaSO 4 want Ba SO 4 Na 2 CO 3 want 2 Na + 2- K 3 PO 4 want 3 K PO 4 Mg(NO 3 ) 2 want Mg NO 3 Al(NO 3 ) 3 want Al NO 3 K 2 S want 2 K + + S 2- Al 2 (CO 3 ) 3 want 2 Al CO 3 Ba 3 (PO 4 ) 2 want 3 Ba PO 4 CuCO 3 want Cu Fe 2 (SO 4 ) 3 want 2 Fe SO 4

4 28. Stel de structuurformules voor van het nitraat-, carbonaat-, sulfaat-, fosfaat- en chloraation Doevoor jezelf telkens ook de controles! Controles NO 3 - : Controles CO 3 2- : - som formele lading = = -1 (eenwaardig negatief ion) - 2x6 e - (2 O) + 5 e - (N) + 1 e - (lading ion) = 18 e - = 9 elektronenparen - elke zuurstof is met het centrale atoom (C) verbonden - formele lading = 0 (tweewaardig negatief ion) - 3x6 e - (3 O) + 4 e - (C) + 2 e - (lading ion) = 24 e - = 12 elektronenparen Controles SO 4 2- : Controles PO 4 3_ : Controles ClO 4 - : - som formele lading = = -2 (tweewaardig negatief ion) - 4x6 e - (4 O) + 6 e - (S) + 2 e - (lading ion) = 32 e - = 16 elektronenparen - elke zuurstof is met het centrale atoom (P) verbonden - som formele lading = = -3 (driewaardig negatief ion) - 4x6 e - (4 O) + 5 e - (P) + 3 e - (lading ion) = 32 e - = 16 elektronenparen - elke zuurstof is met het centrale atoom (Cl) verbonden - som formele lading = = -1 (eenwaardig negatief ion) - 4x6 e - (4 O) + 7 e - (Cl) + 1 e - (lading ion) = 32 e - = 16 elektronenparen

5 29. Rangschik onderstaande stoffen in de tabel volgens hun stofklasse: CaO, FeS, H 2 SO 3, Al(OH) 3, CH 3 OH, N 2, NO 2, NH 3, KNO 3, Cu, C 6 H 5 COOH, ZnSO 4, C 6 H 14, H 2 O, HBr, S 8, NH 4 Br, Ca 3 (PO 4 ) 2, HgO, (NH 4 ) 2 SO 4, Pb(OH) 2, C 3 H 4, AgCl Stof Stofklasse Hoofdgroepen Samenstelling Onderverdeling Detaillering Oplossing Fe Metaal Enkelvoudige Cu Cl 2 Niet-metaal stoffen N 2 S 8 C 2 H 6 Alkaan Samengestelde stof- stoffen fen Organische Koolwaterstof- C 6 H 14 C 2 H 4 Alkeen fen C 2 H 2 Alkyn C 3 H 4 Water C 2 H 5 OH Alcohol Andere C,H,Overbindingen CH 3 OH CH 3 COOH Organisch zuur C 6 H 5 COOH Moleculeverbindingen H 2 O Water Anorganische SO 2 Nietmetaaloxide stoffen Niet-metaaloxiden HCl Binair zuur Anorganische H 2 SO 4 Ternair zuren (oxo)zuur NH 3 Ammoniak Ammoniak NH 3 Na 2 O Metaaloxide Ionverbindingen Metaal-oxiden CaO HgO H 2 O NO 2 HBr H 2 SO 3 NaOH Hydroxide Hydroxiden Al(OH) 3 Pb(OH) 2 NaCl Binair zout Zouten FeS AgCl Na 2 SO 4 Ternair zout KNO 3 ZnSO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 Cl Ammoniumzout Ammoniumzouten NH 4 Br (NH 4 ) 2 SO 4 Ken je de naam van al deze stoffen en kan je hun structuurformules tekenen?