1 XIII. Oplosbaarheid

Maat: px

Weergave met pagina beginnen:

Download "1 XIII. Oplosbaarheid"

Ruben Kuipersё
6 jaren geleden
Aantal bezoeken:

1 XIII. Oplobaarheid 1

3 3

4 4 Oploen van ionaire verbindingen in water: het oplobaarheidprodut

5 5 oploen: Ca (v) Ca (aq) - (aq) neerlaan: Ca (aq) - (aq) Ca (v) evenwihtintelling: Ca (v) Ca (aq) - (aq) verzadigde oploing oploing die evenwihtonentratie aan ionen bevat

6 Oplobaarheidprodut en oplobaarheid S 6 Ca (v) Ca (aq) - (aq) a Ca a Ca a a Ca 1 Oplobaarheidprodut: Ca Oplobaarheid: S Ca Ca,ev,ev

7 7 X n Y m(v) nx m (aq) my n (aq) bijlage 5 n X m m Y n mol X n Y m opgelot/liter S X m Y n n m ( ) n ns (ms m )

8 Neerlagvorming 8 mengen oploing van CaCl en oploing van AgNO 3 CaCl (aq) AgNO 3(aq) Ca(NO 3 ) (aq) AgCl (v) neerlag Ca(NO 3 ) : >>>> zeer goed oplobaar AgCl: 1.8 zeer weinig oplobaar 1.8 Ag,ev Cl Q,o Ag,o Cl,o onentratie ionen in oploing bij mengen van de twee oploingen

9 1.8 Ag,ev Cl,ev 9 Q >,o Ag,o Cl,o neerlagvorming oploen Q <,o Ag,o Cl,o

10 Seletieve neerlagvorming een mengel van metaalionen in oploing kan geheiden worden door toevoeging van een anion waarmee de metaalionen zouten met een terk verhillende oplobaarheid vormen. voorbeeld: waterige oploing van Ca en Mg 5.5 Ca HO Mg HO 11 door toevoegen van geontroleerde hoeveelheid HO kan Mg neergelagen worden terwijl Ca in oploing blijft

11 waterige oploing bevat 0.01 M Ca en 0.05 M Mg 11 toevoegen van vat NaOH aan de waterige oploing: Ca(OH) (v) Ca (aq) HO - (aq) Mg(OH) (v) Mg (aq) HO - (aq) 5.5 Ca HO Mg HO 11 HO Ca HO 0.05 Mg Ca laat neer al Ca(OH) vanaf (HO ) > 0.03 M Mg laat neer al Mg(OH) vanaf (HO ) > M M < (HO ) > 0.03 M : Mg laat neer al Mg(OH) en Ca blijft in oploing

12 Oploen van een neerlag 1 X n Y m(v) n X m (aq) m Y n- (aq) kation of anion uit evenwihtmengel verwijderen evenwiht verhuift naar reht neerlag lot op Hoe kation/anion uit evenwihtmengel verwijderen? toevoegen van zuren: - hydroxiden (verwijderen HO - al H 3 O ) - arbonaten (verwijderen CO - 3 al CO (g) ) - ulfiden (verwijderen S - al H S (g) ) - ulfieten (verwijderen SO - 3 al SO (g) ) wijziging oxidatietoetand:- oxidatie S - tot S (v) CuS (v) Cu (aq) S- (aq) 3 S - (aq) 8 HNO 3(aq) 3 S (v) NO (g) 4 H O (l) 6 NO 3 - (aq)

Zure regen: NO (g) H O (l) HNO (aq) NO (g) H O (l) HNO 3(aq) 13 5-9 CaCO 3 CaCO

CO 3 - (aq) CO 3 - (aq) HNO 3(aq) CO (g) H O (l) NO 3 - (aq) CO 3 - (aq) HNO

13 Zure regen: NO (g) H O (l) HNO (aq) NO (g) H O (l) HNO 3(aq) CaCO 3 CaCO 3 lot zeer weinig op in zuiver water aantating door zure regen CaCO 3(v) Ca (aq) CO 3 - (aq) CO 3 - (aq) HNO 3(aq) CO (g) H O (l) NO 3 - (aq) CO 3 - (aq) HNO (aq) CO (g) H O (l) NO - (aq) in zure regen lot CaCO 3 op al Ca(NO 3 ) en al Ca(NO )

14 14 atoren die oplobaarheid beïnvloeden

15 15 X n Y m(v) n X m (aq) m Y n- (aq) ation/anion uit oploing verwijderen of toevoegen evenwiht verhuift oplobaarheid wijzigt het gemeenhappelijk ion effet de ph: - hydroxiden - zouten met baihe anionen ( van HO ) zwak baihe anionen zeer zwak baihe anionen zeer terk baihe anionen vorming van omplexe ionen

16 Gemeenhappelijk ion effet 16 Mg (v) Mg (aq) - (aq) 7.4 Mg 11 zuiver water Oplobaarheid Mg (mol/l) [ - ] ev, zuiver water 5. 4 M Conentratie toegevoegd - (mol/l)

17 17 Mg (v) Mg (aq) - (aq) 7.4 Mg 11 zuiver water: S Mg.6-4 M 11 S (S) 7.4 ( ) ev M (Mg ) ev.6-4 M S 3 S 4 oploing die ( ) bevat: (Mg ) ev <.6-4 M S Mg <.6-4 M oploing die (Mg ) bevat: ( - ) ev < M S Mg <.6-4 M

18 18 Invloed ph op oplobaarheid hydroxiden e(oh) (v) e (aq) HO - (aq) 4.9 e HO 17 S e HO M 7 ( M) mol / l Bij aanzuren (ph ): (H 3 O ) en w ontant (HO ) (HO ) en ontant (e ) S tijgt ph oplobaarheid hydroxiden tijgt

19 e(oh) (v) e (aq) HO - (aq) HO - (aq) H 3 O (aq) w 8 4 H O (l) e(oh) (v) H 3 O (aq) e (aq) 4 H O (l) log e ph e e H3O H3O w e H O 39,e(OH) e w H3O 3

20 Invloed ph op oplobaarheid zwak baihe anionen 0 Mg (v) Mg (aq) - (aq) 7.4 Mg 11 b S Mg.6 4 M Bij aanzuren: (aq) H 3 O 3 (aq) H (aq) H O 1.5 (l) 1 ph oplobaarheid tijgt a ( ) en ontant (Mg ) oplobaarheid tijgt 4

21 Voorbeeld: oplobaarheid Mg bij ph 1 Mg (v) Mg (aq) (aq) Mg S Mg - initieel in oploing gebraht door oploen Mg, o S : hiervan wordt in zuur milieu een deel omgezet tot H het door oploen in de oploing gebrahte - i in de oploing du aanwezig al - én al H de fratie van het door oploen in de oploing gebrahte - aanwezig al - hangt af van de ph

22 ( ) 11 ) 0.06(S (S) O H a a a O H 3 3 α,ev H,ev,ev α a,ev O H H,ev 3 ) ( ev, H,ev,o,ev α α M 1.7 S 3 11 Mg ) S ( S 7.4 α S o, S,ev α

23 Invloed ph op oplobaarheid zeer zwak PbCl (v) baihe anionen Pb (aq) Cl (aq) b w a 3 <<<<<< 1. Pb Cl 5 Bij aanzuren: Cl - (aq) H 3 O (aq) HCl (aq) H O (l) a (Cl ) wijzigt niet oplobaarheid wordt NIET beïnvloed ph heeft GEEN invloed op oplobaarheid van jodiden, bromiden, hloriden, perhloraten, nitraten en ulfaten

24 Invloed ph op oplobaarheid terk baihe anionen zeer terk baih anionen: O, S, NH 4 ulfiden: S ZnS (v) S (aq) H O (l) Zn (aq) S (aq) HS - (aq) HO - (aq) 5 b, ZnS (v) H O (l) Zn (aq) HS (aq) HO (aq)! bijlage 5 5 Zn HS HO a H 3 O H S HS HO H 3 w O

25 5 Zn HS HO 5 a H 3 O H S HS HO H 3 w O Bij aanzuren (ph ): (H 3 O ) en w ontant (HO - ) HS (aq) H 3 O (aq) H S (aq) H O (l) 1 (H 3 O ) en a,1 ontant (HS - ) a,1 HS H S 11 H 3 O 6 (HO - ) en (HS - ) en ont. (Zn ) oplobaarheid tijgt ph oplobaarheid metaalulfiden tijgt

26 Invloed vorming omplexe ionen op oplobaarheid 6 vorming omplex ion: omplexvormingontante f Ag (aq) NH 3(aq) [Ag(NH 3 )] (aq) NH 3(aq) [Ag(NH 3 )] (aq) [Ag(NH 3 ) ] (aq) Ag (aq) NH 3(aq) [Ag(NH 3 ) ] (aq) bijlage 5 f i i 7 f het evenwiht van de omplexvormingreatie ligt nagenoeg volledig naar reht

oploen van zout in oploing die Lewi bae bevat Voorbeeld: oploen AgCl in oploing die ammoniak bevat 7 nagenoeg alle Ag -ionen worden uit de oploing verwijderd door

27 oploen van zout in oploing die Lewi bae bevat Voorbeeld: oploen AgCl in oploing die ammoniak bevat 7 nagenoeg alle Ag -ionen worden uit de oploing verwijderd door vorming van [Ag(NH 3 ) ] oplobaarheid AgCl tijgt AgCl (v) Ag (aq) Cl (aq) 1.8 Ag (aq) NH 3(aq) [Ag(NH 3 ) ] (aq) f AgCl (v) NH 3(aq) [Ag(NH 3 ) ] (aq) Cl (aq) 3 f 3.1

28 oplobaarheid van zout tijgt al het kation een omplex ion kan vormen met een Lewi bae aanwezig in de oploing 8

9 belangrijke vaardigheden hrijven de uitdrukking van het oplobaarheidprodut berekenen van de oplobaarheid uit en omgekeerd bepalen of neerlagvorming optreedt

29 9 belangrijke vaardigheden hrijven de uitdrukking van het oplobaarheidprodut berekenen van de oplobaarheid uit en omgekeerd bepalen of neerlagvorming optreedt eletieve neerlagvorming van metaalionen bepalen bepalen (kwalitatief en kwantitatief) van invloed ph op oplobaarheid bepalen van invloed van omplexvorming op oplobaarheid

Vergelijkbare documenten

PbSO 4(s) d NH 4Cl + KOH KCl + H 2O + NH 3(g) NH 4. + OH - NH 3(g) + H 2O e 2 NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2(s) + 2 NaCl

PbSO 4(s) d NH 4Cl + KOH KCl + H 2O + NH 3(g) NH 4. + OH - NH 3(g) + H 2O e 2 NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2(s) + 2 NaCl Hoofdstuk 11 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 De ionen die in water ontstaan: a NaCl Na Cl - b AgNO 3 Ag - NO 3 c (NH 4) 2SO 4 2 NH 4 SO 4 d KOH K OH - e NiSO 4 Ni 2 SO 4 Opgave 2 Schrijf de volgende