XII. Zuur-base evenwichten
|
|
|
- Karel Mulder
- 7 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 1 XII. Zuur-base evenwihten aiditeitsonstanten: zie bijlage 4 GEEN examenstof: moleulaire strutuur en zuursterkte (p XII-20 t.e.m. XII-26) WEL examenstof: opmerking onderaan op p XII-22 Zuur/basetitratie is examenstof en staat niet expliiet in de ursus vermeld (slides 27-2)
2 Brønsted-Lowry definitie 2
3 zuur oplossen in H 2 O instelling zuur-base evenwiht H-A (aq) H 2 O (l) A: (aq) H O (aq) zuur base base zuur geonjugeerd zuur/base paar: HA/A: geonjugeerd zuur/base paar: H O /H 2 O Brønstedzuur MOET minstens één zuur H-atoom bezitten base oplossen in H 2 O instelling zuur-base evenwiht :B (aq) H 2 O (l) H-B (aq) HO (aq) base zuur zuur base geonjugeerd zuur/base paar: HB/B: geonjugeerd zuur/base paar: H 2 O/HO Brønstedbase MOET minstens één vrij elektronenpaar bezitten
4 protonaeptor protondonor protondonor protonaeptor protontransfer protontransfer 4 base zuur zuur base geonjugeerd zuur/base paar: HCl/Cl geonjugeerd zuur/base paar: H O /H 2 O numerieke waarde evenwihts i (mol/l) Cl G r RTln RTln dimensieloze TD HCl H O ev RTln a,hcl aiditeitsonstante a p a log a is een maat voor de zuursterkte a of p a zuursterkte
5 protonaeptor protondonor protondonor protonaeptor protontransfer protontransfer 5 base zuur zuur base geonjugeerd zuur/base paar: H 2 O/HO geonjugeerd zuur/base paar: MeN H /MeNH 2 numerieke waarde evenwihts i (mol/l) G r MeNH RTln RTln MeNH 2 dimensieloze TD HO ev RTln b,menh 2 basiiteitsonstante b p b log b is een maat voor de basesterkte b of p b basesterkte
6 6 Zuur-base eigenshappen waterige oplossingen
7 a 2 H 2 O (l) H O (aq) HO - (aq) HO Autoprotolyse van water ( a ) 2 H 2 O a HO T 25 C H r 56 kj G r 79.9 kj 7 H 2 O: oplosmiddel a H2O 1 w w HO H O,ev HO H O,ev,ev, ev G exp RT 14 w H O,ev HO,ev 10 autoprotolyseonstante van water r J exp 8.14J/
8 w : evenwihtsonstante autoprotolysereatie 8 2 H 2 O (l) H O (aq) HO- (aq) T 25 C w H O,ev HO,ev zuiver water: 14 H O,ev HO,ev toevoegen van H O (zuur) bij T 25 C is w als (H O ) MOET (HO ) toevoegen van HO - (base) bij T 25 C is w als (HO ) MOET (H O )
9 9 Zure, basishe en neutrale oplossingen zure oplossing neutrale oplossing basishe oplossing w w w (H O ) bepaalt zuur-base-eigenshappen waterige oplossing
10 ph ph-shaal en poh-shaal log a HO poh log a HO 10 ph log (HO ) poh log (HO ) zuiver water, T 25 C ph log ( ) 7.00 poh log ( ) 7.00 log w log (H O ) log(ho ) p w ph poh 14 neutrale oplossing: (H O ) 10 7 ph 7 zure oplossing: (H O ) > 10 7 ph < 7 basishe oplossing: (H O ) < 10 7 ph > 7
11 Sterke en zwakke zuren %ionisatie (HA) (HA) geïoniseerd initieel 100 (HO (HA) Sterk zuur: volledig geïoniseerd in water HA a >> 1; p a < (aq) H 2 O (l) A - (aq) H O (aq) ) ev initieel H HA, ev O,ev HA, initieel Zwak zuur: gedeeltelijk geïoniseerd in water HA (aq) H 2 O (l) A - (aq) H O (aq) HA,ev HOA,initieel < a < 1; 0 < p a < 14
12 Sterke en zwakke basen %ionisatie (base) (base) geïoniseerd initieel 100 (HO ) (base) Sterke base: volledig geïoniseerd in water ev initieel :B (aq) H 2 O (l) HB (aq) HO (aq) b >> 1; p b < 0 0 :B, initieel : B, ev HO,ev Zwakke base: gedeeltelijk geïoniseerd in water :B (aq) H 2 O (l) HB (aq) HO (aq) : B,ev :B,initieel < b < 1; 0 < p b < 14
13 Relatie tussen b en a geonjugeerd zuur/basepaar 1 HA aq) H 2 O (l) A - (aq) H 2 O (l) A - (aq) H O (aq) HA (aq) HO - (aq) a b (H O ) (A (HA) (HO ) (A (HA) ) ) 2 H 2 O (l) H O (aq) HO- (aq) (H O ) (HO ) a b w w a b p w p a p b 14 sterkte zuur sterkte geonjugeerde base a of p a zuursterkte en basesterkte geonjugeerde base b of p b basesterkte en zuursterkte geonjugeerd zuur
14 w a b p w p a p b a of p a zuursterkte Sterker zuur 100% ionisatie 0% geprotoneerd Zwakker basish sterkste zuur in water gedeeltelijke ionisatie; bestaat in waterige oplossing als HA, H O en A - gedeeltelijk geprotoneerd; bestaat in waterige oplossing als B, HO - en BH Zwakker zuur 0% ionisatie sterkste base in water 100% geprotoneerd Sterker basish b of p b basesterkte
15 Neutralisatiereatie: zuur base 15 HF (aq) H 2 O (l) H O (aq) F (aq) 4 1 a,hf CN (aq) H HCN (aq) HO 5 2O (l) (aq) HO 2 H 2 O (aq) H O (aq) (l) b,cn 1 10 w 14 HF (aq) CN (aq) HCN (aq) F (aq) evenwiht ligt volledig naar rehts a,hf b,cn a,hf 6 neutralisatie w a,hcn een zuur-base reatie in waterige oplossing verloopt steeds in de rihting waarin het zwakste zuur en de zwakste base gevormd wordt
16 16 ph van waterige oplossingen van zouten
17 waterige oplossing: zout gedissoieerd in ionen 17 NH 4 Cl (aq) NH 4 (aq) Cl (aq) H 2 O protoneren: a b : proton opnemen van H 2 O zuur-base eigenshappen zuur-base eigenshappen X en Y waterige oplossing: ionen gehydrateerd Al (aq) [Al(H 2O) 6 ]
18 Gehydrateerde metaalkationen zijn zuren 18 elektronen worden aangetrokken door Al H-atoom wordt overgedragen aan H 2 O zuursterkte met lading metaalkation en met grootte metaalkation
19 19 Zure metaalkationen p a bijlage 4 sterk geladen metaalkationen [Fe(H 2 O) 6 ] 2.46 [Cr(H 2 O) 6 ].89 [Al(H 2 O) 6 ] 4.85 [Fe(H 2 O) 6 ] sterkere protondonors dan H 2 O [Cu(H 2 O) 6 ] Neutrale metaalkationen [Ni(H 2 O) 6 ] beïnvloeden ph groep 1 en 2 metaalkationen [Li(H 2 O) 6 ] [Na(H 2 O) 6 ] [(H 2 O) 6 ] [Mg(H 2 O) 6 ] 2 [Ca(H 2 O) 6 ] 2 zwakkere protondonors dan H 2 O beïnvloeden ph niet Met lading 1 [Ag(H 2 O) 6 ]
20 20 Zuur-base eigenshappen van zouten XY (aq) X (aq) Y (aq) H 2 O protoneren: a b : proton opnemen van H 2 O Zout gevormd door Ion met invloed op Voorbeeld ph ph sterk zuur sterke base geen NaCl 7 neutraal sterk zuur zwakke base zuur kation NH 4 Cl <7 zuur zwak zuur sterke base basish anion NaCN >7 basish kation/anion NH 4 CN <7 als a,kation > b,anion zwak zuur zwakke base NH 4 CO >7 als a,kation < b,anion klein, sterk geladen metaalkationanion van sterk zuur zuur gehydrateerd kation 7 als a,kation b,anion AlCl <7 zuur
21 Zout gevormd door neutralisatie zwak zuur sterke base 21 NaCN (aq) Na (aq) CN (aq) H 2 O protoneren: a b : proton opnemen van H 2 O Na : neutraal Na beïnvloedt (H O ) niet b,cn >>> a,na is extreem klein CN beïnvloedt (HO ): CN : geonjugeerde base van HCN HCN is zwak zuur CN is basish CN (aq) H 2 O (l) HO (aq) HCN (aq) b [HO ] ev bepalen uit protonering CN (zie ph zwakke base) zouten gevormd door neutralisatie van een zwak zuur met een sterke base geven aanleiding tot BASISCHE oplossingen
22 Zout gevormd door neutralisatie zwak zuur zwakke base 22 NH 4 CN (aq) NH 4 (aq) CN - (aq) NH (aq) HCN (aq) H 2 O protoneren: a b : proton opnemen van H 2 O a,nh <<< b,cn zuursterkte NH 4 <<< basesterkte CN oplossing is basish (NH ) (HCN) (NH ) (CN ) a,nh4 (H O ) ev hangt af van evenwihtsligging neutralisatiereatie (X ) ev en (Y ) ev bepalen uit neutralisatiereatie (H O ) ev bepalen uit ionisatie van HX of van HY zouten gevormd door neutralisatie van een zwak zuur met een zwakke base geven aanleiding tot: - ZURE oplossingen als a, kation > b,anion - BASISCHE oplossingen als a, kation < b,anion - NEUTRALE oplossingen als a, kation b,anion 4 a,cn 0.9
23 Buffers 2
24 Buffer: oplossing zwak zuur ÉN zijn geonjugeerde base 24 een bufferoplossing heeft als karakteristieke eigenshap dat de ph van de oplossing slehts weinig verandert bij toevoeging van zuur of base
25 Zure en basishe buffers 25 zure buffer: a > b in oplossing netto-produtie H O voorbeeld: mierenzuur/formiaat buffer HCOOH (aq) H 2 O (l) HCOO - (aq) H O (aq) a HCOO - (aq) H 2 O (l) HCOOH (aq) HO (aq) b basishe buffer: a < b in oplossing netto-produtie HO voorbeeld: ammonium/ammoniak buffer NH 4 (aq) H 2 O (l) NH (aq) H O (aq) a NH (aq) H 2 O (l) NH 4 (aq) HO (aq) b
26 Werking bufferoplossing 26 HA (aq) H 2 O (l) A - (aq) H O (aq) (A a ) (H O (HA) ) bufferen wijziging ph door toevoeging zuur of base beperken bufferen wijziging (H O ) ev door toevoeging zuur of base beperken ( H O ) a (HA) (A ) buffer zuur: verbruik A en vorming (HA) (HA)/(A ) ph buffer base: verbruik HA en vorming (A ) (HA)/(A - ) ph zo klein mogelijke variatie in (H O ) wordt verkregen als (HA) en (A - ) nagenoeg gelijk en redelijk groot zijn
27 27 Zuur-basetitratie is examenstof en staat niet expliiet in de ursus vermeld
28 28 equivalentiepunt n n HO HO V base base V zuur zuur
29 29 Titratie met sterke zuren/sterke basen Voor EP: ph van sterk zuur (a); sterke base (b) Bij EP: ph 7 Na EP: ph van sterke base (a); sterk zuur (b)
30 0 Titratie met zwakke zuren/zwakke basen Voor EP: ph uit (H O ) via a (a); uit (HO - ) via b (b) Bij EP: ph van zout Na EP: ph van sterke base (a); sterk zuur (b)
31 1 (HA) (A ) ph p a (:B) (HB) ph 14 - p b 1 2 ( ) ( n n HO toegevoegd HO )initieel ( ) ( ) H O HO initieel n toegevoegd 1 2 n
32 buffergebied: ph pa ± 1 2
33 Polyprotishe zuren
34 definitie: H n A 4 polyprotishe zuren kunnen twee of meer H-atomen afstaan aan water sterke polyprotishe zuren: H 2 SO 4 zwakke polyprotishe zuren invloed ph op samenstelling evenwihtsmengsel frationele samenstelling evenwihtsmengsel invloed ph zouten van polyprotishe zuren HA n : amfotere zouten A n : basishe zouten titratie van polyprotishe zuren
35 Sterke polyprotishe zuren 5 er is slehts één sterk polyprotish zuur: H 2 SO 4 1 ste ionisatiestap: H 2 SO 4(aq) H 2 O (l) HSO 4 - (aq) H O (aq) a,1 (HSO 4 ) (HO (H SO ) 2 4 ) evenwiht ligt volledig naar rehts 2 de ionisatiestap: HSO 4 - (aq) H 2 O (l) SO 4 2- (aq) H O (aq) amfoteer (SO ) (H O a, (HSO4 ) ) zwak zuur invloed op (H O) niet verwaarloosbaar ruwe benadering: ph zwavelzuuroplossing log(h 2 SO 4 ) o
36 Zwakke polyprotishe zuren 6 H 2 CO (aq) H 2 O (l) HCO - (aq) H O (aq) (HCO ) (H O 7 a, (H2CO ) ) HCO - (aq) H 2 O (l) CO 2- (aq) H O (aq) (CO ) (H O 2 11 a, (HCO ) ) a,2 << a,1 2 de ionisatiestap weinig invloed op (H O )
37 a,2 << a,1 2 de ionisatiestap weinig invloed op (H O ) 7 Reatanten Produten evenwiht 1 ste ionisatiestap H 2 CO HCO - H O Ci,o 0.04 M 0.00 M 0 M i x M x M x M Ci,ev (0.04 x) M (0 x) M (0 x) M a,1 (HCO ) (HO (H CO ) 2 ) x (0.04 x) 2 x 0.04 x M (H O ) ev (HCO ) ev M en (H 2 CO ) ev 0.04 M
38 8 evenwiht 2 de ionisatiestap 2 2 (CO ) (HO ) 11 (CO ) ( a, (HCO ) ( ) 4 ) (CO 2 ) ev M (CO 2 ) ev is numeriek gelijk a,2
39 Invloed ph op samenstelling evenwihtsmengsel onder welke vorm komt polyprotish zuur voor in evenwihtsmengsel als funtie van ph van evenwihtsmengsel? waarom van belang voor polyprotishe zuren? monoprotish zuur: HA (aq) H 2 O (l) H O (aq) A - (aq) 9 - ph beïnvloedt (HA) ev en (A - ) ev - als funtie van ph HA en/of A - aanwezig polyprotish zuur: H 2 A H 2 O (l) H O (aq) HA- (aq) HA - (aq) H 2 O (l) H O (aq) A 2- (aq) - ph beïnvloedt (H 2 A) ev, (HA - ) ev en (A 2- ) ev - als funtie van ph ofwel H 2 A, ofwel HA - ofwel A 2- aanwezig
40 40 H 2 CO (aq) H 2 O (l) HCO - (aq) H 2 O (l) HCO HO a, H CO 2 7 HCO - (aq) H O (aq) CO 2- (aq) H O (aq) CO HO a, HCO 11 HCO H 2 CO H a,1 O CO HCO 2 H a,2 O bij lage ph: (H O ) hoog hoge onentratie van H 2 CO bij hoge ph: (H O ) laag hoge onentratie van CO 2- bij intermediaire ph: (H O ) intermediair hoge onentratie van HCO -
41 Frationele samenstelling evenwihtsmengsel als f(ph) 41 α i i o i i i α i : fratie i bij evenwiht i : onentratie i bij evenwiht o : initiële onentratie polyprotish zuur α i f( H O, a, i )
42 H 2 CO (aq) H 2 O (l) HCO - (aq) H O (aq) HCO H 2 CO H 42 a,1 O HCO - (aq) H 2 O (l) CO 2- (aq) H O (aq) α i 2 2 HCO CO H CO H CO,o H CO,ev HCO,ev CO i,ev CO 2 HCO H a,2 O α i H 2 CO HCO i HCO HCO HCO CO 2 HCO α i H O a,1 i HCO 1 H a,2 O
43 4 a,2 a,1 O H a,1 2 O H 2 O H CO H 2 α a,2 a,1 O H a,1 2 O H O H a,1 HCO α a,2 a,1 O H a,1 2 O H a,2 a,1 CO 2 α
44 ( ) 1 p a,1 p a,2 p 2 a,1 p a,2 44 Fratie ph < pa,1 ph > pa,2 a,1 p a, p a,2 a
45 Zouten van polyprotishe zuren HX zijn amfoteer HS (aq) H 2O (l) S 2 (aq) H O (aq) (S ) (H O (HS ) a, ) HS (aq) H 2 O (l) H 2 S (aq) HO (aq) 1 ph,1 2 ( p ) a p a,2 (HO ) (H S) 2 w 7 b, (HS ) a,1 X n zijn basish PO 4 (aq) H 2 O (l) HPO 4 2 (aq) HO (aq) (HO ) HPO 2 4 w 2 b, (PO4 ) a, (HO - ) ev bepalen uit protonering PO 4
46 Titratie van polyprotishe zuren 46
47 47 belangrijke vaardigheden bepalen relatieve zuur/basesterkte in een reeks verbindingen aan de hand van a (p a ) waarden bepalen in welke rihting een zuur/base reatie doorgaat berekenen van de ph van een waterige oplossing van zuren en basen lassifieren van oplossingen van zouten als zuur/basish/neutraal berekenen van de ph van waterige oplossingen van zouten berekenen van de ph van waterige oplossingen van polyprotishe zuren bepalen invloed ph op samenstelling evenwihtsmengsel polyprotishe zuren berekenen ph van waterige oplossingen van zouten van polyprotishe zuren berekenen ph f(toegevoegd volume) bij titratie
2 H 2 O(vl) H 3 O + (aq) + OH - (aq) Deze evenwichtsreactie wordt meestal eenvoudiger als volgt geschreven:
Zuren en basen 1. Autoionisatie van water Op het eerste gezicht geleidt water de elektrische stroom niet. Bij gebruik van meer gevoelige meetapparatuur blijkt water toch de elektrische stroom te geleiden,
Zelfs zuiver water geleidt in zeer kleine mate elektrische stroom en dus wijst dit op de aanwezigheid van geladen deeltjes.
Cursus Chemie 4-1 Hoofdstuk 4: CHEMISCH EVENWICHT 1. DE STERKTE VAN ZUREN EN BASEN Als HCl in water opgelost wordt dan bekomen we een oplossing die bijna geen enkele covalente HCl meer bevat. In de reactievergelijking
Hoofdstuk 12 Zuren en basen
Hoofdstuk 12 Zuren en basen bladzijde 1 Opgave 1 Reactie van de volgende zuren met water: HNO 3 HNO 3 H 2O H 3O NO 3 C 2H 5NH 3 C 2H 5NH 3 H 2O H 3O C 2H 5NH 2 HCN HCN H 2O H 3O CN HClO 4 HClO 4 H 2O H
BUFFEROPLOSSINGEN. Inleiding
BUFFEROPLOSSINGEN Inleiding Zowel in de analytische chemie als in de biochemie is het van belang de ph van een oplossing te regelen. Denk bijvoorbeeld aan een complexometrische titratie met behulp van
Hoofdstuk 10: Zuren, Basen en Zuurbase reacties
Hoofdstuk 10: Zuren, Basen en Zuurbase reacties 1. Zuren en basen: historische theorieën 1. Theorie van ArrheniusOstwald 2. Zuren en basen in de theorie van BrönstedLowry 3. Zuren en basen in de theorie
Hoofdstuk 6. Zuren en basen. Chemie 5 (2u)
Hoofdstuk 6 Zuren en basen Chemie 5 (2u) Deze slides voor de lesbegeleiding worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Dissociatie van ionverbindingen
EVENWICHTEN VOOR ZUREN EN BASEN
EVENWICHTEN VOOR ZUREN EN BASEN Een zuur is een chemisch bestanddeel dat waterstofionen afsplitst bij oplossen in water H zuurrest water H zuurrest Een base is een chemisch bestanddeel dat hydroxide-ionen
5 VWO. H8 zuren en basen
5 VWO H8 zuren en basen Inleiding Opdracht 1, 20 min in tweetallen Nakijken; eventueel vragen stellen 8.2 Zure, neutrale en basische oplossingen 8.2 Zure, neutrale en Indicator (tabel 52A) Zuurgraad 0-14?
1 XIII. Oplosbaarheid
XIII. Oplobaarheid 1 3 4 Oploen van ionaire verbindingen in water: het oplobaarheidprodut 5 oploen: Ca (v) Ca (aq) - (aq) neerlaan: Ca (aq) - (aq) Ca (v) evenwihtintelling: Ca (v) Ca (aq) - (aq) verzadigde
25/02/2017. [H 2 S] = K b,2 [OH ] = 1,
![25/02/2017. [H 2 S] = K b,2 [OH ] = 1,](/thumbs/67/57105853.jpg "25/02/2017. [H 2 S] = K b,2 [OH ] = 1,")
25/02/207 Meerstapshydrolyse van anionen Sommige anionen, afkomstig van meerbasische zuren hydrolyseren in meerdere stappen. De mate waarin elk van die hydrolysestappen doorgaat is afhankelijk van de desbetreffende
OEFENOPGAVEN VWO ZUREN EN BASEN + ph-berekeningen
OEFENOPGAVEN VWO ZUREN EN BASEN + ph-berekeningen OPGAVE 1 01 Bereken hoeveel mmol HCOOH is opgelost in 40 ml HCOOH oplossing met ph = 3,60. 02 Bereken ph van 0,300 M NaF oplossing. 03 Bereken hoeveel
5.4 ph van oplossingen van zwakke zuren of zwakke basen
Opmerking: We gaan ervan uit, dat bij het mengen van oplossingen geen volumecontractie optreedt. Bij verdunde oplossingen is die veronderstelling gerechtvaardigd. 5.4 ph van oplossingen van zwakke zuren
Scheikunde hoofdstuk 8 en 9 VWO 5 SE 2 Hoofdstuk 8
Scheikunde hoofdstuk 8 en 9 VWO 5 SE 2 Hoofdstuk 8 2 Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een getal te kunnen uitdrukken gebruik je de ph. Is de ph < 7 is de
10.2. Kwantitatieve aspecten van zuurbase-reacties
10.2. Kwantitatieve aspecten van zuurbase-reacties 1. ph-berekeningen van oplossingen van zuren en basen De zuurgraad ph = weergave van de zuurgraad van een oplossing ( zuurconcentratie) ph = - log a(h
6 VWO SK Extra (reken)opgaven Buffers.
6 VWO SK Extra (reken)opgaven Buffers. Opgave I. 1 Je wilt een buffermengsel maken met ph = 4,20. Welke stoffen kun je het beste als uitgangsstoffen nemen? Opgave II. 2 In 1,00 liter water is opgelost
Hoofdstuk 14: Zuur-Base
Hoofdstuk : uur-ase Wat is een zuur? -het bevat H-atomen -het splitst H af bij oplossen in water HO H zelfde energie als covalente binding H-rest H rest H-rest HO HO rest HO permanent Hl H l Sp² hybridisatie
5 Water, het begrip ph
5 Water, het begrip ph 5.1 Water Waterstofchloride is een sterk zuur, het reageert als volgt met water: HCI(g) + H 2 0(I) Cl (aq) + H 3 O + (aq) z b Hierbij reageert water als base. Ammoniak is een zwakke
OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO
OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO Gesloten vragen 1. Carolien wil de zuurgraad van een oplossing onderzoeken met twee verschillende zuur-baseindicatoren en neemt hierbij het volgende waar: I de oplossing
Je kunt de ph van een oplossing meten met een ph-meter, met universeelindicatorpapier of met behulp van zuur-base-indicatoren.
Boekverslag door Merel 797 woorden 22 januari 2017 6.9 14 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Zie de bijlage voor de grafiek en alle tabellen. H8 Zuren en en Basen Chemie Overal 8.2 De
ZUREN EN BASEN. Samenvatting voor het VWO. versie mei 2013
ZUREN EN BASEN Samenvatting voor het VWO versie mei 2013 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Algemeen 3. Zuren 4. Basen 5. Het waterevenwicht 6. Definities ph en poh 7. ph BEREKENINGEN 7.1. Algemeen 7.2. Water
Basisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofstuk 8 Zuren en basen blazije 1 Opgave 1 Reactie van e volgene zuren met water: a HNO 3 HNO 3 + H 2O H 3O + + NO 3 b C 2H 5NH + 3 C 2H 5NH + 3 + H 2O H 3O + + C 2H 5NH 2 c HCN HCN + H 2O H 3O + + CN
8 - in een gegeven zuur-base-evenwicht de betrokken deeltjes, op basis van de protonenoverdracht, identificeren als zuur of als base.
Leergebied: base Leerplannen LP Chemie 2e gr KSO GO 7 - Zuren en basen 7.3.4 - basen voorstellen als stoffen die in water OH--ionen vrijmaken; LP Chemie 3e gr KSO GO 8 - in een gegeven zuur-base-evenwicht
Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo
Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.
De waterconstante en de ph
EVENWICHTEN BIJ PROTOLYSEREACTIES De waterconstante en de ph Water is een amfotere stof, dat wil zeggen dat het zowel zure als basische eigenschappen heeft. In zuiver water treedt daarom een reactie van
Module 4 Zuren en Basen Antwoorden
1 ph en indicatoren Opmerking: informatie over zuurbase indicatoren vind je in tabel 52A. 1 Een H + ion is eigenlijk gewoon een proton (zonder elektronenwolk). 2 Er moet een elektron worden verwijderd.
ANTWOORDEN Herhaling zuren, basen en buffers
ANTWOORDEN Herhaling zuren, basen en buffers 1) Wat geeft de onderstaande afbeelding weer? Je ziet deze deeltjes afgebeeld: het zwakke zuur HA (want veel deeltjes zijn niet geïoniseerd), de zwakke base
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9, 10, 11 Zuren/Basen, Evenwichtsconstanten
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9, 10, 11 Zuren/Basen, Evenwichtsconstanten Samenvatting door een scholier 1087 woorden 22 januari 2009 6 42 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Scheikunde
ZUREN EN BASEN. Samenvatting voor het HAVO. versie mei 2013
ZUREN EN BASEN Samenvatting voor het HAVO versie mei 2013 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Algemeen 3. Zuren 4. Basen 5. Het waterevenwicht 6. Definities ph en poh 7. ph BEREKENINGEN 7.1. Algemeen 7.2. Water
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE CORRECTIEMODEL VOORRONDE 1 af te nemen in de periode van woensdag 5 januari 01 tot en met woensdag 1 februari 01 Deze voorronde bestaat uit 4 meerkeuzevragen verdeeld over
7.0 Enkele belangrijke groepen van verbindingen
7.0 Enkele belangrijke groepen van verbindingen 7.1 Oxiden Vrijwel alle elementen kunnen, min of meer heftig reageren met zuurstof. De gevormde verbindingen worden oxiden genoemd. In een van de voorafgaande
Chemie (ph) bij het inkuilen Scheikunde klas V41a en V41b door Erik Held
Chemie (ph) bij het inkuilen Scheikunde klas V41a en V41b door Erik Held Inkuilproces Proces bij het inkuilen: In de kuil ondergaat het gewas een biochemisch proces onder invloed van micro-organismen Een
Samenvatting Scheikunde Hoofdstukken 8&9: zuren en basen
Samenvatting Scheikunde Hoofdstukken 8&9: zuren en basen Samenvatting door een scholier 1810 woorden 4 december 2017 4,8 9 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Scheikunde hoofdstuk 8 Zuren
Hoofdstuk 3: Zuren en basen
Hoofdstuk 3: Zuren en basen Scheikunde VWO 2011/2012 www.lyceo.nl Onderwerpen Scheikunde 2011 2012 Stoffen, structuur en binding Kenmerken van Reacties Zuren en base Redox Chemische technieken Koolstofchemie
Scheikunde SE2. Hoofdstuk 8
Scheikunde SE2 Hoofdstuk 8 Paragraaf 2 Indicatoren: stoffen waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Zuur: als een oplossing een ph heeft van minder dan 7. Basisch: als een oplossing
vrijdag 15 juni 2012 15:26:05 Midden-Europese zomertijd H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012
H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012 Toetsing in periode 4! 6 juni! DTM-T zuur/base t/m 6.6! Tabel 6.10,6.13,6.17 en ph-berekeningen (zoals in vragen 14,15,26 en 27)! Toetsweek einde periode! TW441 H1
Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11. Opgave 1 [HCO ] [H O ] x x. = 4,5 10 [CO ] 1,00 x 10
![Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11. Opgave 1 [HCO ] [H O ] x x. = 4,5 10 [CO ] 1,00 x 10](/thumbs/19/200750.jpg "Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11. Opgave 1 [HCO ] [H O ] x x. = 4,5 10 [CO ] 1,00 x 10")
Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11 Zuren en basen Opgave 1 1 Ga na of de volgende zuren en basen met elkaar kunnen reageren. Zo ja, geef de reactievergelijking. Zo nee, leg duidelijk uit waarom niet.
EXAMEN SCHEIKUNDE VWO 1982 EERSTE TIJDVAK uitwerkingen
EXAMEN SCHEIKUNDE VWO 1982 EERSTE TIJDVAK uitwerkingen Oxonium 1982-I(I) Opmerking: Het ruimtelijk verloop (zie onder) van de substitutiereactie (S N2) was bij de beantwoording niet noodzakelijk: Uit (methoxyethaan)
5 Zuur-basereacties. 1 Waterconstante H O + H O + H H
5 Zuur-basereacties #1 We onderzoeken het geleidingsvermogen van zuiver water met de testlamp. We meten de geleiding opnieuw, maar dit keer met een zeer goelige geleidingssensor. 1 Waterconstante Zuiver
ßCalciumChloride oplossing
Samenvatting door R. 1673 woorden 17 februari 2013 8 1 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Additiereactie Bij een reactie tussen hexeen en broom springt de C=C binding open. Aan het molecuul
Opgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14
![Opgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14](/thumbs/82/85039734.jpg "Opgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14")
Opgaven zuurgraad (ph) berekenen Met behulp van deze formules dien je berekeningen te kunnen uitvoeren. Deze hoef je niet uit je hoofd te leren, maar je moet ze wel kunnen toepassen. Bij een toets zullen
Hoofdstuk 6. De ph/zuurgraad is een getal waarin de hoeveelheid zuur of base wordt uitgedrukt. Dit getal ligt meestal tussen de 0 en 14.
Samenvatting door W. 879 woorden 15 oktober 2012 5,8 52 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Hoofdstuk 6 2 De PH van een oplossing De ph/zuurgraad is een getal waarin de hoeveelheid zuur
Zuren en basen. Hoofdstuk 1
Hoofdstuk 1 Zuren en basen 1.1 Inleiding 1.4 1.2 Elektrolyten 1.5 1.2.1 Oplosbare en onoplosbare stoffen 1.5 1.2.2 HCl en de Wet van Henry 1.5 1.2.3 Vriespuntsverlagingen bij NaCl en MgSO 4 1.6 1.2.4 Electrolyse
33 ste Vlaamse Chemie Olympiade
Georganiseerd door de sectie Onderwijs & Opleidingen van de Koninklijke Vlaamse Chemische Vereniging 33 ste Vlaamse Chemie Olympiade 20152016 2 de ronde 24 februari 2016 1 Deze toets bestaat uit 25 meerkeuzevragen
Zuren en basen. Inhoud
Zuren en n Je kunt bij een onderwerp komen door op de gewenste rubriek in de inhoud te klikken. Wil je vanuit een rubriek terug naar de inhoud, klik dan op de tekst van de rubriek waar je bent. Gewoon
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 21 juli 2017
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 21 juli 2017 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
Kaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch.
Chemie Vraag 1 Kaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch. Wat is de juiste formule van dit dubbelzout? KAlSO4 KAl(SO4)2 K3Al(SO4)2
Kaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch.
Chemie Vraag 1 Kaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch. Wat is de juiste formule van dit dubbelzout? K3AlSO4 K3Al(SO4)2 KAl(SO4)2
ZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO
ZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO versie december 2014 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Wat is een buffer? 3. Hoe werkt een buffer? 4. Geconjugeerd zuur/base-paar 5. De ph van een buffer De volgende
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE CORRECTIEMODEL VOORRONDE af te nemen in de periode van januari tot en met 5 februari 04 Deze voorronde bestaat uit 0 meerkeuzevragen verdeeld over 8 onderwerpen en open opgaven
13 Evenwichten. Hoofdstuk 13 Evenwichten. 13.1 Omkeerbare reacties. 13.2 Dynamisch evenwicht
13 Evenwichten 13.1 Omkeerbare reacties Hoofdstuk 13 Evenwichten Het is in de praktijk vrijwel onmogelijk om beide reacties tegelijk te laten verlopen. 7 a Roze + n H 2 O Blauw.n H 2 O 3 1 a Schrijf beide
WATER. Krachten tussen deeltjes. Intramoleculaire en intermoleculaire krachten
WATER Krachten tussen deeltjes Intramoleculaire en intermoleculaire krachten Intramoleculaire en intermoleculaire krachten De atomen in een molecuul blijven samen door intramoleculaire krachten (atoombinding)
SCHEIKUNDEOLYMPIADE 2018
SCHEIKUNDEOLYMPIADE 018 CORRECTIEMODEL VOORRONDE 1 af te nemen in de periode van 15 tot en met 7 januari 018 Deze voorronde bestaat uit 0 meerkeuzevragen verdeeld over 8 onderwerpen en opgaven met in totaal
CCVS-tentamen 16 mei 2014 - Uitwerking
CCVStentamen 16 mei 2014 Uitwerking door Frank Povel NB. De puntentoekenning is door mij gedaan op grond van de totalen per opgave zoals weergegeven op bij het tentamen behorende voorblad. OPGAVE 1 koper
Hoofdstuk 6: Zure en base oplossingen / ph
Hoofdstuk 6: Zure en base oplossingen / ph 6.1 Herhaling: zure en basische oplossingen Arrhenius definieerde zuren als volgt: zuren zijn polaire covalente verbindingen die bij het oplossen in water H +
8 Zuren en basen. 1 Waterconstante H O + H O + H H
8 Zuren en basen #1 We onderzoeken het geleidingsvermogen van zuiver water met de testlamp. We meten de geleiding opnieuw, maar dit keer met een zeer goelige geleidingssensor. 1 Waterconstante Zuiver water
Oplossingen oefeningenreeks 1
Oplossingen oefeningenreeks 1 4. Door diffractie van X-stralen in natriumchloride-kristallen stelt men vast dat de eenheidscel van dit zout een kubus is waarvan de ribbe een lengte heeft van 5.64 10-10
Sk-12 Zuren en basen. Jan Lutgerink ; Dick Naafs. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/45856
Auteurs Laatst gewijzigd Licentie Webadres Jan Lutgerink ; Dick Naafs 03 februari 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/45856 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
SCHEIKUNDEOLYMPIADE 2018
SCHEIKUNDEOLYMPIADE 08 CORRECTIEMODEL VOORRONDE af te nemen in de periode van 9 tot en met maart 08 Deze voorronde bestaat uit 0 meerkeuzevragen verdeeld over 7 onderwerpen en opgaven met in totaal 6 open
Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo
Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.
Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen
Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen NaSk II Vmbo 2011/2012 www.lyceo.nl Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen NaSk II 1. Bouw van materie 2. Verbranding 3. Water, zuren en basen 4. Basis chemie voor beroep
Stoffen, structuur en bindingen
Hoofdstuk 1: Stoffen, structuur en bindingen Scheikunde vwo 2011/2012 www.lyceo.nl Onderwerpen Scheikunde 2011 2012 Stoffen, structuur en binding Kenmerken van Reacties Zuren en base Redox Chemische technieken
Voorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts. Chemie: zuren en basen 6/27/2013. dr. Brenda Casteleyn
Voorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts Chemie: zuren en basen 6/27/2013 dr. Brenda Casteleyn Met dank aan: Atheneum van Veurne (http://www.natuurdigitaal.be/geneeskunde/fysica/wiskunde/wiskunde.htm),
Zuren en basen versie
uren en basen versie 8-09-018 Je kunt bij een onderwerp komen door op de gewenste rubriek in de inhoud te klikken. Wil je vanuit een rubriek terug naar de inhoud, klik dan op de tekst van de rubriek waar
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE CORRECTIEMODEL VOORRONDE 1 (de week van) woensdag 6 februari 2008 Deze voorronde bestaat uit 25 meerkeuzevragen verdeeld over 5 onderwerpen en 4 open vragen met in totaal
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 27 november OPGAVE 1 zeven stoffen. Frank Povel
l UITWERKING CCVS-TENTAMEN 27 november 2018 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
Prof. dr. J. Yperman Prof. dr. W. Guedens Lic. M. Reynders
Prof. dr. J. Yperman Prof. dr. W. Guedens Lic. M. Reynders 007 Universiteit Hasselt 1 Inhoudsopgave POTENTIOMETRIE... EEN GEUTOMTISEERDE ZUUR-BSE TITRTIE... Doelstellingen... Bepaling van de waarden van
Mens erger je niet: chemistry edition
Mens erger je niet: chemistry edition Behandelde leerstof: Het spel gaat over het thema: gedrag van stoffen in water. Inhoud: Het spel Mens erger je niet: chemistry edition bevat: - 1 spelbord - 1 dobbelsteen
ZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO
ZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO versie december 2017 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Wat is een buffer? 3. Hoe werkt een buffer? 4. Geconjugeerd zuur/base-paar 5. De ph van een buffer De volgende
Zuren en basen versie
uren en basen versie -05-017 Je kunt bij een onderwerp komen door op de gewenste rubriek in de inhoud te klikken. Wil je vanuit een rubriek terug naar de inhoud, klik dan op de tekst van de rubriek waar
Voorkennistoets De Bewegende Aarde Voorkennis voor het basisdeel H1, H2, H3
Voorkennistoets De Bewegende Aarde Voorkennis voor het basisdeel H1, H2, H3 A. wiskunde Differentiëren en primitieve bepalen W1. Wat is de afgeleide van 3x 2? a. 3x b. 6x c. x 3 d. 3x 2 e. x 2 W2. Wat
OEFENOPGAVEN VWO6sk1 TENTAMEN H1-11
OEFENOPGAVEN VWO6sk1 TENTAMEN H1-11 06-07, HU, oktober 2006 1. POLARITEIT, WATERSTOFBRUGGEN Zie het apart uitgedeelde stencil voor extra theorie (is tentamenstof!) en een oefenopgave. 2. CHEMISCH REKENEN
EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
MAVO-4 I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Woensdag 8 mei, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 16 mei 2014 Frank Povel
UITWERKING CCVSTENTAMEN 16 mei 2014 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
OEFENSET 2007_1 OPGAVEN
EFENSET 2007_1 PGAVEN werk: Evelien Veltman (secretaresse) Instituut voor eerplanontwikkeling Postbus 2041/7500 CA Enschede Telefoon: (053)4840339 privé: P.A.M. de Groot Kamperzand 1/1274 HK Huizen Telefoon:
Protolyse van zwakke zuren en basen
Protolyse van zwakke zuren en basen Zwakke protolyten protolyseren in oplossing slechts gedeeltelijk. Waterstoffluoride bv. is een zwak zuur: HF + H 2 O H 3 O + + F De evenwichtsvoorwaarde is: K = [H 3
SCHEIKUNDEOLYMPIADE 2017
SCHEIKUNDEOLYMPIADE 2017 CORRECTIEMODEL VOORRONDE 1 af te nemen in de periode van 18 tot en met 25 januari 2017 Deze voorronde bestaat uit 20 meerkeuzevragen verdeeld over 8 onderwerpen en 2 opgaven met
Conductometrie 1 R. Waarin [R] = Ω en [G]= Ω -1 = S (Siemens)
![Conductometrie 1 R. Waarin [R] = Ω en [G]= Ω -1 = S (Siemens)](/thumbs/63/48776281.jpg "Conductometrie 1 R. Waarin [R] = Ω en [G]= Ω -1 = S (Siemens)")
Conductometrie Conductometrie of geleidbaarheidsmeting is een van de elektrochemische analysemethoden. In de conductometrie wordt gekeken naar het gemak waarmee elektrische stroom door een oplossing geleid
WATER. Krachten tussen deeltjes
WATER Krachten tussen deeltjes Krachten tussen deeltjes (1) Atoombinding en molecuulbinding De atomen in een molecuul blijven samen door het gemeenschappelijk gebruik van één of meer elektronenparen (=
Toets02 Algemene en Anorganische Chemie. 30 oktober 2015 13:00-15:30 uur Holiday Inn Hotel, Leiden
Toets02 Algemene en Anorganische Chemie 30 oktober 2015 13:00-15:30 uur Holiday Inn Hotel, Leiden Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat
ph-berekeningen aan tweewaardige zuren
ph-berekeningen aan tweewaardige zuren Een korte beschouwing over zwavelzuur en oxaalzuur door dr.ir. R.C.M. Jakobs versie 16 december 2017 Dit document is samengesteld ter ondersteuning en verdieping
H4SK-H7. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/67689
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 28 juli 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/67689 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Zijn alle zuren even sterk?
Zijn alle zuren even sterk? 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we een verschil in zuursterkte tussen 2 verschillende zuren aantonen? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment -Zuur = een
Deze Informatie is gratis en mag op geen enkele wijze tegen betaling aangeboden worden
Vraag 1 Welke van volgende formules stemt overeen met magnesiumchloriet? MgCl Mg(ClO 2 ) 2 Mg(ClO 3 ) 2 Mg3(ClO 3 ) 2 Optie A: Hier is wat kennis over het periodiek systeem der elementen
Cursus Chemie 3-1. Hoofdstuk 3: Zuren, basen en zouten 1. INLEIDING
Cursus Chemie 3-1 Hoofdstuk 3: Zuren, basen en zouten 1. INLEIDING Gedurende de geschiedenis van de scheikunde is er gepoogd om op allerlei manieren een classificatie van de verbindingen op te stellen.
Scheikunde II. Prof. Dr. I. De Vynck Prof. Dr. M.-F. Reyniers. 2 ste semester hoorcollege5
1 Scheikunde II Prof. Dr. I. De Vynck Prof. Dr. M.-F. Reyniers 2 ste semester 2002-2003 Scheikunde II 2 Belangrijke types chemische reacties 1. Substitutiereacties 3 nucleofiel elektrofiel radicalair 2.
Gegeven is volgende niet-uitgebalanceerde reactievergelijking waarin X de formule van een verbinding voorstelt:
Chemie Vraag 1 Gegeven is volgende niet-uitgebalanceerde reactievergelijking waarin X de formule van een verbinding voorstelt: CS2 + X + KOH K2SO4 + K2CO3 + KCl + H2O De hoeveelheden (in mol) van de betrokken
namen formules ionogene stoffen van Als je de negatieve ionen (behalve OH - ) koppelt aan H + - ionen ontstaan verbindingen die men zuren noemt.
namen en formules van ionogene stoffen CH 3 COO - acetaat afkomstig van azijnzuur (ethaanzuur) C 2 O 4 samengestelde ionen HC 2 O 4 - oxalaat beide afkomstig van oxaalzuur (ethaandizuur) waterstofoxalaat
Organic Chemistry. 5 th Edition Paula Yurkanis Bruice. Chapter 8. Substitution Reactions of Alkyl Halides
Organic Chemistry 5 th Edition Paula Yurkanis Bruice Chapter 8 Substitution Reactions of Alkyl Halides Substitutie en eliminatie reacties Het atoom of de groep die wordt vervangen (gesubstitueerd) of geëlimineerd
Uitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 5 Argentometrie bladzijde 1
Hoofdstuk 5 Argentometrie bladzijde 1 Opgave 1 Bereken met behulp van het oplosbaarheidsproduct de oplosbaarheid (g/l) in zuiver water bij kamertemperatuur, van: a CuBr K s = 5,2 x 10-9 CuBr Cu + + Br
Bollen, kolommen, platen en achtvlakken
Bollen, kolommen, platen en achtvlakken 1 D (het aantal moleculen is evenredig met de dichtheid gedeeld door de molecuulmassa) C (De loopsnelheid van Q is hier in beide proeven groter dan die van P) 3
Analyse van het Z-B evenwicht Stewart methodiek
Analyse van het Z-B evenwicht Stewart methodiek Fellowonderwijs Intensive Care UMC St Radboud De relatie tussen ph en [H + ] ionen 300 250 [H + ] nmol/l 200 150 100 50 0 6,4 6,6 6,8 7 7,2 7,4 7,6 7,8 ph
Hans Vanhoe Katrien Strubbe Universiteit Gent SLO Chemie
Chemie in druppels Hans Vanhoe Katrien Strubbe Universiteit Gent SLO Chemie 6. Complexvorming 6.1 Reacties met complexvorming Transitiemetaalionen kunnen als lewiszuren interageren met zogenaamde "liganden"
Hoofdstuk 8. Redoxreacties. Chemie 6 (2u)
Hoofdstuk 8 Redoxreacties Chemie 6 (2u) Deze slides voor de lesbegeleiding worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Oxidatie / Reductie
Examenprogramma scheikunde vwo
Examenprogramma scheikunde vwo Het eindexamen Het eindexamen bestaat uit het centraal examen en het schoolexamen. Het examenprogramma bestaat uit de volgende domeinen: Domein A Vaardigheden Domein B Stoffen,
SCHEIKUNDEOLYMPIADE 2017
SCHEIKUNDEOLYMPIADE 2017 CORRECTIEMODEL VOORRONDE 2 af te nemen in de periode van 20 tot en met 24 maart 2017 Deze voorronde bestaat uit 20 meerkeuzevragen verdeeld over 7 onderwerpen en 3 opgaven met
Extra oefenopgaven. Inleiding Scheikunde voor anesthesiemedewerkers en operatie-assistenten assistenten i.o. voorjaar 2008
Extra oefenopgaven Inleiding Scheikunde voor anesthesiemedewerkers en operatie-assistenten assistenten i.o. voorjaar 2008 1. Geef van de volgende stoffen de chemische formule; geef ook aan tot welke categorie
Wat is de formule van het metaalchloride waarin M het symbool van het metaal voorstelt?
Chemie Vraag 1 5,0.10-4 mol van een metaalchloride wordt opgelost in water. Er is 60 ml van een 2,5.10-2 mol.l -1 zilvernitraatoplossing nodig om alle chlorideionen neer te slaan onder de vorm van zilverchloride.
Wat is de formule van het metaalchloride waarin M het symbool van het metaal voorstelt?
Chemie Vraag 1 5,0.10-4 mol van een metaalchloride wordt opgelost in water. Er is 60 ml van een 2,5.10-2 mol.l -1 zilvernitraatoplossing nodig om alle chlorideionen neer te slaan onder de vorm van zilverchloride.