25/02/2017. [H 2 S] = K b,2 [OH ] = 1,

Transcriptie

1 25/02/207 Meerstapshydrolyse van anionen Sommige anionen, afkomstig van meerbasische zuren hydrolyseren in meerdere stappen. De mate waarin elk van die hydrolysestappen doorgaat is afhankelijk van de desbetreffende hydrolyseconstanten. H 2 S is een meerbasisch zuur, hydrolyseert in 2 stappen: H 2 S(aq) HS (aq) H (aq) HS (aq) H (aq) S (aq) Na 2 S in H 2 O geeft S (aq) is base die in 2 stappen hydrolyseert: S (aq) H 2 O HS (aq) H 2 O HS (aq) OH (aq) H 2 S(aq) OH (aq) K a = [H ] [HS ] [H 2 S] K a2 = [H ] [S ] [HS ] K b, = [HS ][OH ] [S ] K b,2 = [H 2 S][OH ] [HS ] = K w K a2 K w = K a Toepassing: BerekendeconcentratievanallespeciësendepHvaneen oplossing die formeel 0,00 M is aan Na 2 S. Gegeven voor H 2 S:K a = 8,9 x0 8 en K a2 =,0x0 4 dissociatie: Na 2 S(aq) 2Na (aq) S (aq) e hydrolyse: S (aq) H 2 O HS (aq) OH (aq) formeel: 0,00 M hydrolyse: x M x M x M evenwicht: (0,00 x)m x M x M K b, = [HS ][OH ] [S = K w ] K =. 0 4 a = x = 2 (0,00 x ) of x 2 x 0,00 = 0 x = b± b2 4ac waaruit: 2a =9, dus [HS ]=[OH ]= 0,092 M [S ] = (0,00 9, )=0,008 M poh = log(9, ) =,04 pk w poh = 4,00,04 = 2,96 2e hydrolyse: HS (aq) H 2 O H 2 S(aq) OH (aq)??? K b,2 = [H 2 S] [OH ] [HS ] = K w K a =, , =,. 0 7 << K b, = 2e hydrolyse is dus verwaarloosbaar berekening van [HS ] en [OH ]is juist [H 2 S] = K b,2 [HS ] [OH ] =,. 0 7 formele concentratie (zoals ingebracht): 0,00 M Na 2 S werkelijke concentraties (door hydrolyse): [Na ] = 0,200 M [S ] = 0,008 M [HS ] = 0,092 M [OH ] = 0,092 M [H 2 S] =,.0 7 M 8. Amfolyten (amfotere bestanddelen) Vertonen zowel ZUUR als BASISCH gedrag Vb NaHS Wat is de ph van een oplossing die formeel 0,00 M is aan NaH 2 PO 4? Gegeven: voor H 3 PO 4 : H 3 PO 4 (aq) H (aq) H 2 PO 4 (aq) K a =6, H 2 PO 4 (aq) H (aq) HPO 4 (aq) K a2 =6, HPO 4 (aq) H (aq) PO 3 4 (aq) K a3 = 4, dissociatie: NaH 2 PO 4 (aq) Na (aq) H 2 PO 4 (aq) HS (aq) HS (aq) H 2 O H (aq) S (aq) H 2 S(aq) OH (aq) hydrolyse: 2 mogelijkheden: zure en basehydrolyse: ) H 2 PO 4 (aq) H 2 O HPO 4 (aq) H 3 O Z B anders opgeschreven: bis) H 2 PO 4 (aq) HPO 4 (aq) H (aq) K a,2 = [HPO 4 ][H ] [H 2 PO 4 ] = 6,2. 0 8

2 25/02/207 2) H 2 PO 4 (aq) H 2 O H 3 PO 4 (aq) OH (aq) B Z of anders opgeschreven: 2bis) H 2 PO 4 (aq) H (aq) H 3 PO 4 (aq) K b,3 [H 3 PO 4 ][OH ] [H 2 PO 4 ] = K w K a, =, , =, ) eigen ionisatieevenwicht van water: H 2 O H (aq) OH (aq) K w =[H ].[OH ]=0 4 Uit de waarden van K a,2 =6,2.0 8 en K b,3 =,4.0 2 volgt dat, kwantitatief gezien, geen van beide noemenswaardig doorgaat. M.a.w. de concentratie [H 2 PO 4 ] blijft wat ze formeel is [H 2 PO 4 ] = c = 0,00 M. Toch invloed op het eigen ionisatieevenwicht van water Daar de e hydrolysereactie H 2 PO 4 (aq) H 2 O HPO 4 (aq) H 3 O K a,2 ~ 0 8 beter doorgaat dan de tweede H 2 PO 4 (aq) H 2 O H 3 PO 4 (aq) OH (aq) K b,3 ~ 0 2 zal de oplossing zuur reageren. Oplossingsmethode feitelijk: [H ] = [H ] gevormd in reacties( en 3) [H ] verdwenen in reactie(2) [H ] = [H ] [H ] 3 [H ] 2 reorganisatie [H ] = [HPO 4 ] [OH ] [H 3 PO 4 ] K a,2 [H 2 PO ] 4 K w [H ] = [H ] [H ] [H ] [H ] [H ][H 2 PO ] 4 K a, c K = a, [H ] (K a,2. c K w ) waaruit K a,2.c K w [H ] 2 = c /K a, uit 2 (pk a, pk a,2 ) 2 log K a, c c K w /K a, 2 [H ] 2 = K a,.k a,2.c K a,.k w K a, c K a, (K a,2.c K w ) c K w K a2 [H ] 2 = = K K a, c a,.k a,2 K a c 2 (pk a, pk a,2 ) K 2 log a, c of c K w /K a, 2 expliciet: 2 (2,6 7,2) 2 log 6, /6, = 4,69 0,0 = 4,70 kan bij benadering: volgende vereenvoudigde betrekking afgeleid worden: Op voorwaarde dat K a < c én K w /K a2 < c 2 (pk a pk a 2) = 4,69 Besluit: In het algemeen geldt voor amfolytoplossingen bij benadering: 2 (pk a pk' a ) waar K a en K a ' de twee zuurconstanten zijn voor de evenwichten waaraan het amfolyt in water onderhevig is 8.2 Amfolyten in biologische systemen voorbeelden van amfolyten binnenin cellen zijn aminozuren Bv. glycine of aminoazijnzuur: H 2 NCH 2 COOH,bevat: een basische aminogroep: NH 2 (K b '= 0 4,30 of K a '= 0 9,70 ) een zure carboxylgroep: COOH (K a = 0 2,35 of K b = 0,65 ) In feite komt glycine voor NIET onder de vorm H 2 NCH 2 COOH, WEL als "zwitterionvorm": H 3 NCH 2 COO Dit is als volgt in te zien: bij toevoegen van H aan de meest basische vorm H 2 NCH 2 COO zal dit uiteraard gebonden worden op de meest basische groep, zijnde de aminogroep: H 2 NCH 2 COO (aq) H (aq) H 3 NCH 2 COO (aq) K b '= 0 4,30 Toevoegen van een 2e H neutraliseert de carboxylaatgroep: H 3 NCH 2 COO (aq) H (aq) H 3 NCH 2 COOH(aq) K b = 0,65 Glycine kan dus voorkomen in verschillende zoutvormen, H 2 NCH 2 COO.Na : natriumglycinaat: uitwendig zout H 3 NCH 2 COO : glycine: inwendig zout (zwitterion) Cl. H 3 NCH 2 COOH : glycine hydrochloride: uitwendig zout 2

3 25/02/207 Ook in oplossing: ste evenwicht! De vorm waaronder het AZ aanwezig is in oplossing wordt bepaald door de ph Hoe stel je dit op? 2 de evenwicht! 3

4 25/02/207 ph 6,07 uitsluitend neutraal H 2 NCH 2 COO H 2 NCH 2 COO is ook een amfolyt Het punt waarbij in oplossing evenveel H 2 NCH 2 COO aanwezig is als H 3 NCH 2 COOH noemt men het isoelektrisch punt (IP) neutraal!! Uit: 2 (pk a, pk a,2 ) 2 log K a, c c K w /K a, 2 K a = [H ][ H 3 NCH 2 COO ] [ H 3 NCH 2 COOH] K a' = [H ][H 2 NCH 2 COO ] [ H 3 NCH 2 COO ] en daar bij het IP : [ H 3 NCH 2 COOH] = [H 2 NCH 2 COO ] Geldt bij het IP: K a.k a ' = [H ] 2 of Toegepast op glycine: 2 (pk a pk a ') (2, 35 9, 70) = 6,02 2 Naargelang de grootte van K a en K a ' kan de ph van de amfolytoplossing H 3 NCH 2 COO (vide infra) 2 (pk a pk a ) K a c 2 log c K w /K a dus lichtjes hoger of lager uitvallen dan deze bij het IP 2 (pk a pk a ') Wat met complexe aminozuren? Totale lading 2 Totale lading 4

5 25/02/207 Totale lading 0 Totale lading ph IP = ½ (9,042,48) 8.3 Zuurbasetitraties zie ook 8.4. Titratie van een sterk zuur met een sterke base De bedoeling van een titratie: bepalen van de hoeveelheid van een bestanddeel in een monster bepalen van de concentratie van een oplossing d.m.v. een standaardoplossing (= oplossing met gekende concentratie). Stoichiometrisch punt (S of SP) kan exp. vastgesteld (eindpunt) NaOH (aq) bv. 25,00 ml 0,00 M HCl(aq) met 0,00 M NaOH(aq). Reactie: HCl(aq) NaOH(aq) H 2 O NaCl(aq) of in essentie: H OH H 2 O ph S hetzij met phmeter doordat titratiecurve scherpe sprong vertoont rond S. hetzij via indicator aantal millimol: HCl = 25,00 ml x 0,00 mol/l = 2,50 millimol bij S geldt: nhcl = nnaoh n HCl = n NaOH 25,00 ml. 0,00 = V ml. 0,00 ml toegevoegd 27 HCl (aq) 28 ph bij het beginpunt: alleen HCl in oplossing, een sterk zuur, dus volledig geïoniseerd: HCl(aq) H (aq) Cl (aq) formeel: 0,00 M feitelijk: 0,00 M 0,00 M log[h ] = log(0,00) =,00 ph Tussen beginpunt en het stoichiometrisch punt S: bij elke v ml base toegevoegd is: aantal millimol base = v ml x 0,00 mol/l = 0,.v millimol actueel volume = beginvolumetoegevoegd volume =(25 v) ml aflopende reactie: H (aq) OH (aq) H 2 O mmol samengevoegd: 2,50 0,.v mmol na reactie: (2,50 0,.v) rest: een overmaat H [H ] = 0,. (25,00 v) mmol (25 v) ml het stoichiometrisch punt S: x = 25,00 ml De oplossing bevat naast H 2 O alleen Na en Cl ionen die niet hydrolyseren zodat het eigen ionisatieevenwicht van water niet beïnvloed wordt, dus 7,00. Na het het stoichiometrisch punt S elke v ml toegevoegd: mmol base in totaal toegevoegd = v ml x 0,00 M = 0,00.v mmol mmol base nodig voor neutralisatie = 2,50 mmol overmaat niet gereageerde base =(0,00.v 2,50) mmol actueel volume: (25 v) ml [OH ] = (v. 0,00 2,5,00) mmol (25 v) ml p K w poh log [H ] 30 5

6 25/02/207 Titratie van 25,00 ml 0,00 M HCl (sterk zuur) met 0,00M NaOH (sterke base) ph i.f.v. toegevoegd volume base Volume NaOH(aq) toegevoegd (ml) [H ] (M) [OH - ] (M) 0,0 0,000 ~ 0 (,0.0-3 ) - log [H ],00 5,0 0,0666 ~ 0 (,5.0-3 ),8 0,0 0,0429 ~ 0 (2,3.0-3 ),37 5,0 0,0250 ~ 0 (4,0.0-3 ),60 20,0 0,0 ~ 0 (9,0.0-3 ),95 22,0 0,0064 ~ 0 (,6.0-2 ) 2,20 24,0 0,0020 ~ 0 (5,0.0-2 ) 2,69 24,5 0,000 ~ 0 (,0.0 - ) 3,00 24,9 0,0002 ~ 0 (5,0.0 - ) 3,70 25,0 (SP) poh 7,00 25, ~ 0 (5,0.0 - ) 0,0002 pk w - poh 0,30 25,5 ~ 0 (,0.0 - ) 0,000,00 26,0 ~ 0 (5,0.0-2 ) 0,0020,29 28,0 ~ 0 (,8.0-2 ) 0,0056,75 30,0 ~ 0 (5,0.0-2 ) 0,009,96 40,0 ~ 0 (,.0-2 ) 0,0230 2,36 45,0 ~ 0 (3,5.0-3 ) 0,0286 2,46 50,0 ~ 0 (3,0.0-3 ) 0,0333 2,52 3 De drie indicatoren zijn geschikt: weinig verschil in ml tussen begin en einde van kleuromslag vóór stoichiometrisch punt S ph stijgt slechts langzaam rond stoichiometrisch punt S ph vertoont een sterke sprong bij het stoichiometrisch punt S curve vertoont een buigpunt na het stoichiometrisch punt S de ph stijgt terug langzaam Titratie van een zwak zuur met een sterke base Bv. de titratie van 25,00 ml 0,00 M HOAc met 0,00 M NaOH Titratiereactie:HOAc(aq) NaOH(aq) NaOAc(aq) H 2 O of beter: HOAc(aq) OH (aq) OAc (aq) H 2 O Oorspr.a.mmolHOAc: 25,00 ml x 0,00 mol.l = 2,500 mmol Berekening van het S nhoac = V.c = V'.c' waaruit: V' = 25,00 ml nnaoh Berekening van de ph op elk ogenblik: het beginpunt: HOAc is een zwak zuur, gedeeltelijk geïoniseerd: HOAc(aq) H (aq) OAc (aq) formele concentratie: 0,00 M evenwichtsinstelling: x M x M x M evenwichtsconcentratie:(0,00 x)m x M x M 33 K a = [H ] [OAc ] [HOAc] = 0 4,74 x 2 = (0,00 x) waaruit x =[H ] =, M en 2,87 vóór het stoichiometrisch punt S: bij elke v ml base toegevoegd aan het oorspronkelijk volume V wordt het totaal volume: (V v) en grijpt reactie plaats: HOAc(aq) OH (aq) OAc (aq) H 2 O mol formeel: Vc vc' reactie: vc' vc' vc' feitelijk: (Vc vc') vc' Hieruit volgt dat we een bufferoplossing hebben waarvan [HOAc] = Vc vc ' [OAc vc ' ] = V v 34 V v pk a log [OAc ] [HOAc] = 4,74 log vc ' (Vc vc ') het stoichiometrisch punt S: in oplossing alleen NaOAc(aq) of beter OAc (aq) aanwezig dat hydrolyseert OAc (aq) H 2 O HOAc(aq) OH (aq) mmol formeel: 2,50 evenwichtsinstelling x x x evenwicht: (2,50 x) x x K h = K b = Kw K = [HOAc] [OH ] a [OAc ] waaruit: x = aantal mmol OH =2, =, , = 5, (x mmol / 50mL) 2 (2,50 x) mmol / 50mL = 5, [OH ] = 2, ml = 5, M poh = 5,28 en pk w poh = 4,00 5,28 = 8,72 35 Na het stoichiometrisch punt S is er een overmaat base aanwezig en wordt de [OH ] berekend zoals in vorig geval Aldus berekende titratiecurve Volume NaOH toegevoegd (ml) [OAc - ] (mol. L - ) [OH - ] (mol. L - ) [HOAc] (mol. L - ) 0,0 0,003 ~ 0 (7,4.0-2 ) 0,0988 2,87 5,0 0,07 ~ 0 (,4.0-0 ) 0,066 4,5 0,0 0,028 ~ 0 (3,5.0-0 ) 0,043 4,55 5,0 0,037 ~ 0 (8,.0-0 ) 0,025 4,9 20,0 0,044 ~ 0 (2,0.0-9 ) 0,0 5,3 22,0 0,047 ~ 0 (4,3.0-9 ) 0,006 5,63 24,0 0,049 ~ 0 (,3.0-8 ) 0,0020 6,2 24,5 0,0495 ~ 0 (2,7.0-8 ) 0,000 6,43 24,9 0,0499 ~ 0 (,3.0-7 ) 0,0002 7,3 25,0 (SP) 0,0500 5, , ,72 25, 0,0499 0,0002 ~ 0 0,30 25,5 0,0495 0,000 ~ 0,60 26,0 0,049 0,0020 ~ 0,29 28,0 0,047 0,0056 ~ 0,75 30,0 0,045 0,009 ~ 0,96 40,0 0,038 0,0230 ~ 0 2,36 50,0 0,033 0,0333 ~ 0 2,52 ph 36 6

7 25/02/207 Enkel fft is een geschikte indicator 3. Titratie van een zwak meerprotisch zuur met een sterke base Schets van de titratiecurve Kenmerken van de titratiecurve: In elk buffergebied wordt de ph gegeven door: [corresponderende Base] p K a log [corresponderendzuur] (ph verandert weinig) 37 Halfweg het buffergebied, [corresponderende Base] waar [corresponderend Zuur] = is pk a elk stoichiometrisch punt treedt een phsprong op (als de opeenvolgende zuurconstanten voldoende van mekaar verschillen). het stoichiometrisch punt dus tussen twee buffergebieden in is een amfolyt aanwezig, zodat bij benadering geldt 2 (pk a pk a ') 38 Toepassing: Schets de titratiecurve voor de titratie van 40 ml 0,0 M H 3 PO 4 met 0,05 M NaOH, als gegeven voor H 3 PO 4 : pk a = 2,6, pk a2 = 7,2, pk a3 = 2,32 ) Van 0 tot stoichiometrische hoeveelheid NaOH toegevoegd : H 3 PO 4 (aq) OH (aq) H 2 PO 4 (aq) H 2 O hebben we een buffermengsel H 3 PO 4 / H 2 PO 4 0,5 stoichiometrische hoeveelheden is (op hydrolyse na) [H 3 PO 4 ] = [H 2 PO 4 ] zodat bij benadering : pk a, =2,6 2) Van tot 2 stoichiometrische hoeveelheden toegevoegd: H 2 PO 4 (aq) OH (aq) HPO 4 (aq) H 2 O hebben we een buffermengsel H 2 PO 4 / HPO 4,5 stoichiometrische hoeveelheden toegevoegd is dus [H 2 PO 4 ] = [HPO 4 ] zodat geldt : pk a,2 = 7,2 39 3) Van 2 tot 3 stoichiometrische hoeveelheden toegevoegd: HPO 4 (aq) OH (aq) PO 4 3 (aq) H 2 O hebben we een buffermengsel HPO 4 / PO 4 3 bij 2,5 stoichiometrische hoeveelheden is (op hydrolyse na) [HPO 4 ] = [PO 4 3 ] zodat bij benadering geldt: pk a,3 = 2,32 4) het ste stoichiometrisch punt is in oplossing aanwezig H 2 PO 4, dat een amfolyt is: H 2 PO 4 (aq) H (aq) H 3 PO 4 (aq) H 2 PO 4 (aq) H (aq) HPO 4 (aq) 2 (pk a pk a2 ) 5) het 2 de stoichiometrisch punt is in oplossing aanwezig HPO 4 aanwezig, dat een amfolyt is: HPO 4 (aq) H (aq) H 2 PO 4 HPO 4 (aq) H (aq) PO 3 4 (aq) 2 (pk a2pk a3 ) De ph van mengsels van zuren en basen 8.5. Oplossingen van twee sterke zuren (of basen) Aangezien beide in oplossing volledig geïoniseerd zijn is voor een mengsel van 2sterkezuren: [H ]=[H ] zuur, [H ] zuur,2 een mengsel van 2 sterke basen: [OH ]=[OH ] base, [OH ] base,2 Voorbeeld: 0,00 mol HCl en 0,020 mol HNO 3 worden in water opgelost tot 500mL oplossing. Wat is de ph van de oplossing? Formeel: [H 0,0 mol ] HCl = 0,5 L = 0,020 mol L 0,020 M HCl 0,040 M HNO [H 0,02 mol ] 3 HNO3 = 0,5 L = 0,040 mol L [H ] = 0,020 M 0,040 M = 0,060 mol L Werkelijk [Cl ] = 0,020 mol L [NO 3 ]= 0,040 mol L [H ] = 0,060 mol L log[h ] =,

8 25/02/ Oplossingen van een sterk zuur en zwak zuur (of sterke base en zwakke base) Aangezien het sterk zuur volledig geïoniseerd is en het zwakke zuur quasi niet, of [H ] sterk zuur >> [H ] zwak zuur geldt bij benadering : [H ] = [H ] sterk zuur Voorbeeld: Een oplossing is formeel 0,00 M aan HCl en 0,00 M aan HOAc (pk a = 4,74). Wat is de ph van die oplossing? HCl = sterk zuur HOAc = zwak zuur [H ]=[H ] HCl =0,0M log[h ] = 2,00 Formele concentraties: 0,00 M HCl 0,00 M HOAc Werkelijke concentraties [H ] = 0,00 M [Cl ] = 0,00M Oplossingen van mengsels van zuren én basen De ph van dergelijke oplossingen wordt best bekomen in 2 stappen mengen Stap Stap 2 evenwicht aflopende reactie [HOAc] = 0,00 M43 44 De ph van dergelijke oplossingen wordt best bekomen in 2 stappen e stap: Men laat de werkelijk ingebrachte zuren en basen stoichiometrisch met elkaar reageren (via aflopende reacties, berekeningen met aantal mol!!!!!!!) mengen Stap Stap 2 evenwicht aflopende reactie 2e stap: Voor het (de) aldus bekomen eindproduct(en) schrijft men het (hydrolyse) evenwicht in water op en men berekent de [H ] via de evenwichtsconstante die bij dat evenwicht 45 hoort; berekening met concentraties!!!!!!!!). Voorbeeld : 0 ml 0,20 M NH 3 20 ml 0,20 M NH 4 NO 3 30 ml 0,0 M HCl 40 ml 0,05 M NaOH NH 3 : zw. base NH 4 NO 3 :zw. zuur H Cl : st. zuur Na OH : st. base worden samengevoegd. Als geen contractie noch dilatatie optreedt, wat is de ph van de resulterende oplossing? Gegeven: pk a (NH 4 ) = 9,26 stap : Welke Brönstedzuren en basen, en hoeveel mol is aanwezig? NH 3 : zwakke base: 0 ml x 0,20 mol.l = 2,0 mmol NH 4 : zwak zuur: 20 ml x 0,20 mol.l = 4,0 mmol H : sterk zuur: 30 ml x 0,0 mol.l = 3,0 mmol OH : sterke base: 40 ml x 0,05 mol.l = 2,0 mmol aflopende reacties (in volgorde: sterk met sterk > sterk met zwak > zwak met zwak): 46 a) H (aq) OH (aq) H 2 O formeel 3,0 2,0 (mmol) reactie 2,0 2,0 (mmol) blijft,0 (mmol) b) NH 3 (aq) H (aq) NH 4 (aq) formeel 2,0,0 4,0 (mmol) reactie,0,0,0 (mmol) blijft,0 5,0 (mmol) In die 00mL :oplossing is dus feitelijk aanwezig :,0 mmol NH 3 [NH 3 ] = 0,00 M 5,0 mmol NH 4 [NH 4 ] = 0,050 M die samen een bufferoplossing vormen!! 47 stap 2 : mogelijke evenwichtsinstelling in water tussen de aldus overblijvende speciës: NH 4 (aq) NH 3 (aq) H (aq) (buffer) 0,050 M 0,00 M??? K a = [NH 3 ] [H ] [NH 4 ] p K a log [NH 3 ] [NH 4 ] Besluit: formeel ingebracht: 2,0 mmol NH 3 4,0 mmol NH 4 (en NO 3 ) 3,0 mmol H (en Cl ) 2,0 mmol OH (en Na ) in 00 ml oplossing = 9,26 log 0,0 M 0,05 M = 8,56 feitelijk aanwezig:,0 mmol NH 3 5,0 mmol NH 4 (en NO 3 ) 4,0 mmol NO 3 3,0 mmol Cl 2 mmol Na in 00 ml oplossing 48 8

9 25/02/207 Voorbeeld : Gegeven : voor NH 4 is pk a = 9,26 voor HOAc is pk a =4,74 Volgende oplossingen worden gemengd: 0 ml 0,30 M NH 3 20 ml 0,30 M NH 4 Cl 30 ml 0,0 M HCl 40 ml 0,0 M HOAc Wat is de ph van de mengoplossing? stap : Welke Brönstedzuren en basen, en hoeveel mol is aanwezig? NH 3 : zwakke base: 0 ml x 0,30 mol.l = 3,0 mmol NH 4 : zwak zuur: 20 ml x 0,30 mol.l = 6,0 mmol H : sterk zuur: 30 ml x 0,0 mol.l = 3,0 mmol HOAc: zwak zuur : 40 ml x 0,0 mol.l = 4,0 mmol aflopende reacties (in volgorde sterk met sterk > sterk met zwak > 49 zwak met zwak): a) NH 3 (aq) H (aq) NH 4 (aq) formeel 3,0 3,0 6,0 (mmol) reactie 3,0 3,0 3,0 (mmol) blijft 9,0 (mmol) alle aanwezige base is opgebruikt rest: ongereageerd zuur HOAc en NH 4 In die 00 ml mengoplossing is dus feitelijk aanwezig: 9,0 mmol NH 4 (zwak zuur) (K a =0 9,26 ) 4,0 mmol HOAc (zwak zuur) (K a =0 4,74 ) veel sterker zuur de ph van de oplossing wordt alleen door sterkste zuur bepaald! [HOAc] = 4,0 mmol 00 ml = 0,04 M 50 stap 2: evenwicht in water : HOAc(aq) OAc (aq) H (aq) formeel 0,04 M (in mol.l ) evenwicht (0,04 x)m x M x M K a = 0 4,74 = [H ][OAc ] x 2 [HOAc] = 0,04 x = 04,74 of x 2 0 4,74 x 0,04.0 4,74 = 0 waaruit x = [H ] = 8,40 x 0 4 en 3,08 Besluit formeel ingebracht: 3,0 mmol NH 3 6,0 mmol NH 4 (en Cl ) 3,0 mmol H (en Cl ) 4,0 mmol HOAc in 00 ml oplossing feitelijk aanwezig: 9,0 mmol NH 4 (en NO 3 ) 9,0 mmol Cl 4,0 mmol HOAc in 00 ml oplossing 5 9