VI.Covalente verbindingen: Orbitalen
|
|
- Stijn Michiels
- 6 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 VI.Covalente verbindingen 1 Orbitalen microscopische eigenschappen bindingslengten en -hoeken, bindingsorde (BO), elektronendistributie, polariteit gelokaliseerd e-model molecule = som discrete bindingen verdeling valentie-e en BO Lewistheorie + resonantie ruimtelijke structuur (bindingshoeken) VSEPR-theorie orbitalen gebruikt voor binding valentiebindingstheorie (VB) MOT molecule is geheel van kernen en elektronen ruimtelijke structuur + e-configuratie + polariteit VB+MOT molecule = som discrete bindingen (VB) + gedelokaliseerde elektronen (MOT)
2 GELOKALISEERD ELEKTRONENMODEL valentie-e gelokaliseerd op atomen of tussen twee atomen AANTAL valentie-e in MOLECULE 1 Lewistheorie + resonantie 3 2 VSEPR vrije e-paren vrije e-paren bindingse-paren bindingse-paren VERDELING valentie-e in MOLECULE positie ladingswolken oriëntatie AO rond atoom in molecule 4 VB theorie hybridisatie 5 4 rond atoom in molecule bindingshoeken AO waarin valentie-e plaatsnemen 2
3 3 Valentiebindingstheorie (VB)
4 Valentiebindingstheorie (VB) overlap atoomorbitalen (AO) vorming VB-orbitaal 4 orbitaaloverlap interferentie tussen golffuncties ψ voorwaarden voor constructieve orbitaaloverlap types constructieve orbitaaloverlap types binding (σ, π) overlap van valentie-ao binding = delen valentie-e hybridisatie lineaire combinatie van AO op één atoom vorming ruimtelijk gerichte valentie-ao lineair sp = één s AO + één p AO trigonaal sp 2 = één s AO + twee p AO tetrahedrisch sp 3 = één s AO + drie p AO TBP sp 3 d = één s AO + drie p AO + één d AO octahedrisch sp 3 d 2 = één s AO + drie p AO + één d AO
5 Overlap atoomorbitalen 5
6 6 Orbitaaloverlap interferentie tussen golffuncties ψ constructieve AO-overlap toename e-densiteit destructieve AO-overlap verdwijning e-densiteit
7 7 Voorwaarden constructieve AO-overlap geschikte ruimtelijke oriëntatie geschikte symmetrie (fase; teken ψ) s +. sferisch symmetrisch geen voorkeursrichting voor overlap voorkeursrichting voor overlap
8 8 σ-binding π-binding
9 Overlap valentie-ao binding = delen valentie-e overlappende AO bevatten elk 1 e met tegengestelde spin overlap AO vorming VB-orbitaal met 1 gedeeld e-paar σ-binding directe orbitaaloverlap AO verhoging e-densiteit langs verbindingslijn atoomkernen s. + s. + s geen voorkeursrichting voor overlap s AO. p x. x voorkeursrichting voor overlap p x AO directioneel karakter binding binding ge-oriënteerd langs x-as.... x 9 sterkte σ-binding met n AO p x. x p x. +.. x x voorkeursrichting voor overlap p x AO directioneel karakter binding binding ge-oriënteerd langs x-as
10 π-binding zijdelingse orbitaaloverlap AO verhoging e-densiteit aan weerszijden verbindingslijn atoomkernen 10 relatieve sterkte bindingen σ > π π 2p-2p > π 2p-3p π 3p-3p zeer zwak
11 11. + p x. x y y x d x2-y y x p y vorming van σ-binding door directe overlap van één p en één d atoomorbitaal. y x vorming van π-binding door zijdelingse overlap van één p en één d atoomorbitaal y x d xy + +. y x vorming van π-binding door zijdelingse overlap van één d en één d atoomorbitaal y x d xy y x y x d xy
12 ybridisatie 12
13 ybridisatie 13 het type atoomorbitalen dat door atoom gebruikt wordt voor overlap en dus voor vormen van bindingen in de beschouwde MOLECULE wordt beschreven door hybridisatie hybridisatie is lineaire combinatie van AO op één atoom. De ruimtelijke oriëntatie van de gevormde hybridorbitalen correspondeert met ruimtelijke schikking van ladingswolken rond het atoom in de beschouwde MOLECULE de ruimtelijke schikking van de ladingswolken rond het atoom in de beschouwde MOLECULE (VSEPR) bepaalt welk type hybridorbitalen nodig zijn voor het beschrijven van binding
14 voorbeeld AO gebruikt voor binding in methaan C 4 14 methaan 8 valentie-elektronen (C 1 4; 4 1) C VSEPR 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 Lewisstructuur tetrahedrische schikking ladingswolken rond C in methaan De loben van de AO in het vrije C-atoom zijn NIET gericht naar de hoekpunten van een tetraheder binding = overlap van valentie-ao de valentie-ao van C nodig om de binding van C met door overlap van AO te beschrijven moeten ge-oriënteerd zijn naar de hoekpunten van een tetraheder
15 15 hybridisatie = vorming van ruimtelijk gerichte valentie-ao door lineaire combinatie van valentie-aos op één atoom 1 s AO combineren met 1 p AO 2 sp-hybridorbitalen ψ s + ψ p ψ 1,sp = ψs + ψp ψ s ψ p ψ 2,sp = ψs ψp
16 aantal hybridorbitalen = aantal gecombineerde AO 16 naam hybridorbitalen naam + aantal gecombineerde AO SUPERscript aantal AO gegeven type betrokken in hybridisatie SUPERscript = 1 wordt niet geschreven aantal ladingswolken hybridisatie gecombineerde AO positie ladingswolken bindingshoek 2 lineair sp 1 s + 1 p trigonaal sp 2 1 s + 2 p tetrahedrisch sp 3 1 s + 3 p trigonaal bipyramidaal sp 3 d 1 s + 3 p + 1 d 6 octahedrisch sp 3 d 2 1 s + 3 p + 2 d e-a 90 e-e 120 a-a
17 sp hybridisatie lineaire combinatie van 1 s en 1 p AOs 17 2 p AO sp hybridorbitalen sp hybridisatie lineaire schikking van de ladingswolken
18 SUPERscript 2 2 p-orbitalen betrokken in hybridisatie 18 sp 2 hybridisatie lineaire combinatie van 1 s en 2 p AOs 1 p AO sp 2 hybridorbitalen sp 2 hybridisatie trigonale schikking van de ladingswolken
19 SUPERscript 3 3 p-orbitalen betrokken in hybridisatie 19 sp 3 hybridisatie lineaire combinatie van 1 s en 3 p AOs sp 3 hybridisatie tetrahedrische schikking van de ladingswolken
20 20 sp 3 d hybridisatie lineaire combinatie van 1 s en 3 p en 1 d AOs sp 3 d hybridisatie trigonaal bipyramidale schikking van ladingswolken
21 21 sp 3 d 2 hybridisatie lineaire combinatie van 1 s en 3 p en 2 d AOs sp 3 d 2 hybridisatie octahedrische schikking van de ladingswolken
22 22 Beschrijving vorming gelokaliseerde binding enkel indien GEEN resonantie indien resonantie binding beschrijven met combinatie VB + MOT
23 beschrijven vorming gelokaliseerde binding in 23 di-atomaire verbindingen (2 atomen gebonden) enkelvoudige binding σ-binding dubbele binding σ-binding + π-binding drievoudige binding σ-binding + 2 π-bindingen poly-atomaire verbindingen (> 2 atomen gebonden)
24 Diatomaire verbindingen 24 enkelvoudige binding σ-binding door directe orbitaaloverlap AO σ-binding gevormd langs as overlappende p-orbitaal
25 bepaling e-configuratie van atomen in 25 een verbinding e-configuratie van een atoom in een verbinding bepalen uit de Lewisstructuur; de vrije e-paren op een atoom worden toegekend aan het atoom en elke bindingspartner krijgt 1 bindingselektron toegekend vorming binding tussen en Cl x is beschouwd langs x-as Cl e-configuratie van Cl in Cl [Ne] 3s 2 3p x1 3p y2 3p z 2 e-configuratie van in Cl 1s 1 F F x vorming binding tussen F en F is beschouwd langs x-as e-configuratie van beide F in F 2 [e] 2s 2 2p x1 2p y2 2p z 2
26 26 sterkte σ-binding hangt af van n van overlappende AO BDE (kj/mol) Bindingslengte (pm) F F I Cl Cl 3p 3p I p 5p F-F Cl-Cl Br-Br I-I BDE Cl C l > BDE Br Br > BDE I I grootte 3p < 4p < 5p; aantrekking kernen bindingse kleinst in I 2 BDE F F < BDE Cl Cl F heeft heel grote Z eff 2p AO s van F zijn heel klein vrije e-paren op F veel dichter bij elkaar in de ruimte dan vrije e-paren op Cl afstoting tussen vrije e-paren is energetisch ongunstiger in F-F dan in Cl-Cl
27 dubbele binding 1 σ-binding + 1 π-binding.. +. O O O O. 27 π-binding σ-binding e-configuratie van beide O in O 2 [e] 2s 2 2p x1 2p y1 2p z 2 drievoudige binding 1 σ-binding + 2 π-bindingen N... + N... π-binding σ-binding π-binding N N π-binding σ-binding π-binding σ-binding π-binding π-binding e-configuratie van beide N in N 2 [e] 2s 2 2p x1 2p y1 2p z 1
28 Poly-atomaire verbindingen 28 voorbeeld vorming C bindingen in methaan C 4 C VSEPR 8 valentie-elektronen BO C = 1 sp 3 hybridisatie tetrahedrische schikking ladingswolken rond C overlap AO 4 directe overlap C (2sp 3 ) 1 met 1s 1 e-configuratie C in methaan C 1s 2 (2sp 3 ) 1 (2sp 3 ) 1 (2sp 3 ) 1 (2sp 3 ) 1
29 29 Energetische aspecten hybridisatie E sp a d b = E 1 a b i AOi 1 E Csp 3 = 2s E 3 Csp = 1 4 ( E 3E ) 2p [( ev + 3 ( ev) ] = ev
30 30 C (g) 2s 1 2p (g) C (g) (2sp 3 ) (g) excitatie hybridisatie 4 σ-overlap C- C (g) 2s 2 2p (g) - molec. stab. = BDE i i 1652 kj = 4 BDE C C 4(g)
31 de elektronenconfiguratie van C in methaan is 31 C sp 3 1s 2 (2sp 3 ) 1 (2sp 3 ) 1 (2sp 3 ) 1 (2sp 3 ) 1 vorming C-bindingen 4 directe overlap met 1s AO van 4 equivalente VB-orbitalen met gedeeld e-paar 4 equivalente σ C-bindingen 4 bindingse-paren in C-bindingen hebben zelfde E >< experimenteel 1 bindingse-paar heeft E VB geeft niet altijd de correcte energie van de elektronen in een molecule
32 32 Praktisch gebruik gelokaliseerd e-model
33 Voorbeeld acethyleen valentie-elektronen (C 2 4; 2 1) BO CC = 3; BO C = 1 rond elk C atoom 2 ladingswolken (LW) lineaire schikking LW -C-C 180 sp-hybridisatie
34 34 2 σc binding 2 overlap C(2sp) 1 met (1s 1 ) 2 2 bindingse 1 σcc binding 1 overlap C1(2sp) 1 met C2(2sp) 1 2 bindingse 2 πc-cbinding 1 zijdelingse overlap C1(2p y1 )met C2(2p y1 ) 2 bindingse 1 zijdelingse overlap C1(2p z1 )met C2(2p z1 ) 2 bindingse π e-configuratie elke C 1s 2 (2sp) 1 (2sp) 1 (2p y ) 1 (2p z ) 1 elke 1s 1
35 Voorbeeld formaldehyde 2 CO valentie-elektronen (C 1 4; O 1 6; 2 1) C O schikking LW BO CO = 2; BO C = 1 bindingsdipool EN C = 2.5; EN O = 3.5 ΔEN = 2 C δ+ =O δ rond C 3 LW trigonale schikking LW -C-O 120 -C- 120 sp 2 -hybridisatie polariteit som bindingsdipolen 0 polair rond O 3 LW trigonale schikking LW sp 2 -hybridisatie C en O sp 2 alle atomen in 1 vlak planaire molecule
36 C 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2p 1 z O 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 2 2(sp 2 ) 2 2p 1 z 36 C = 120 δ + δ C O = planair alle atomen liggen in één vlak 12 valentie-elektronen ( 2 1; C 1 4; O 1 6) 2 σc 2 directe overlap C 2(sp 2 ) 1 met 1s bindingselektronen 1 σc O 1 directe overlap C 2(sp 2 ) 1 met O 2(sp 2 ) 1 2 bindingselektronen 1 πc O 1 laterale overlap C 2p z1 met O 2p z1 2 bindingselektronen π C O staat loodrecht op vlak van σ-bindingen 2 1 elektronenpaar in O 2(sp 2 ) 2 1 vrij elektronenpaar op O
37 Voorbeeld ethyleen valentie-elektronen (C 2 4; 4 1) BO CC = 3; BO C = 1 rond elk C atoom 3 LW trigonale schikking LW -C-C 120 ; -C- 120 sp 2 -hybridisatie
38 π 38 σ π 8 bindingse 4 σc- binding 4 overlap C (sp 2 ) 1 met 1s 1 dubbele binding C=C 1 σ-binding + 1 π binding 2 bindinsge 1 σcc; directe overlap C1 (2sp 2 ) 1 met C2 (2sp 2 ) 1 2 bindingse 1 πcc; zijdelingse overlap C1 2p y1 met C2 2p 1 y planair alle atomen liggen in 1 vlak e-configuratie elke C 1s 2 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 (2p z ) 1 elke 1s 1
39 39 Voorbeeld alleen C 2 =C=C 2 16 valentie-elektronen (C 3 4; 4 1) C C C e-configuratie C C [e] (2sp) 1 (2sp) 1 2p y1 2p 1 z e-configuratie C C [e] (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 p 1 z e-configuratie C C [e] (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 p 1 y BO CC = 2; BO C = 1 rond C 2 LW lineaire schikking LW -C-C 180 sp-hybridisatie rond C en C 3 LW trigonale schikking LW -C -C 120 ; -C ; C -C- 120 ; -C- 120 sp 2 -hybridisatie
40 C 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2p 1 z z C 2(sp) 1 2(sp) 1 2p y1 2p 1 z y C 2(sp 2 ) 1 2(sp2) 1 2(sp2) 1 2p 1 y 40 C = 120 C = 120 C C = 120 C C = 120 z x C C C = 180 y 16 valentie-elektronen ( 4 1; C 3 4) 2 σc 2 directe overlap C 2(sp 2 ) 1 met 1s bindingselektronen 1 σc C 1 directe overlap C 2(sp 2 ) 1 met C 2(sp) bindingselektronen 1 πc C 1 laterale overlap C 2p z1 met C 2p z1 1 2 bindingselektronen 1 σc C 1 directe overlap C 2(sp) 1 met C 2(sp 2 ) bindingselektronen 1 πc C 1 laterale overlap C 2p y1 met C 2p y1 1 2 bindingselektronen 2 σc 2 directe overlap C 2(sp 2 ) 1 met 1s bindingselektronen π-bindingen staan loodrecht op elkaar vlak C C staat loodrecht op vlak C C
41 O=O N N Gelokaliseerd e-model elektronische structuur soms NIET correct F-F Lewistheorie enkel e-paren in deze drie moleculen >< elektronische structuur O2 wordt fout voorspeld Experimenteel O2 moet ongepaarde elektronen bezitten want O2 is paramagnetisch. N2 en F2 zijn diamagnetisch. paramagnetisch diamagnetisch 41
42 Voordelen gelokaliseerd e-model Eenvoud 2. Gemakkelijk te visualizeren 3. Voldoende accuraat voor een groot aantal moleculen Nadelen gelokaliseerd e-model 1. Meerdere correcte Lewis structuren voor eenzelfde molecule zijn mogelijk (resonantie) 2. Elektronische structuur wordt soms verkeerd voorspeld vb. O 2 3. Energie elektronen in molecule wordt niet altijd goed voorspeld 4. Moleculen met oneven aantal elektronen zijn problematisch 5. Moleculen met atoom met meer dan 8 e rond zich zijn problematisch (vb. S-O, P-O en Cl-O verbindingen)
43 Molecuulorbitaaltheorie 43
44 44 microscopische eigenschappen bindingslengten en -hoeken, bindingsorde (BO), elektronendistributie, polariteit gelokaliseerd e-model molecule = som discrete bindingen verdeling valentie-e en BO Lewistheorie + resonantie ruimtelijke structuur (bindingshoeken) VSEPR-theorie orbitalen gebruikt voor binding valentiebindingstheorie (VB) MOT molecule is geheel van kernen en elektronen ruimtelijke structuur + e-configuratie + polariteit VB+MOT molecule = som discrete bindingen (VB) + gedelokaliseerde elektronen (MOT)
45 MolecuulOrbitaalTheorie (MOT) 45 beschrijving gedrag elektronen in molecule gebaseerd op staande golfkarakter elektronen AO s quantummechanische beschrijving van atoom specifieke energie vorm, grootte elektronenprobaliteitsdistributie elektronenconfiguratie atoom = verdeling e over de AO s aufbau-principe MO s quantummechanische beschrijving van molecule specifieke energie vorm, grootte elektronenprobaliteitsdistributie elektronenconfiguratie molecule = verdeling e over de MO s regels analoog als voor AO s
46 46 Basisideeën MOT Binding in diatomaire moleculen OMOnucleaire diatomaire moleculen A 2 A element uit 1 ste periode A element uit 2 de periode A element uit 3 de periode en hoger ETEROnucleaire diatomaire moleculen A-B -A + element A A-B element A + element B
47 Basisideeën MOT 47
48 1. MO worden gevormd door combinatie van de AO van alle atomen aantal MO gevormd = aantal AO gecombineerd MO strekken zich uit over de ganse molecule en hebben een specifieke grootte, vorm en energie 3. MO die lager in energie zijn dan de gecombineerde AO zijn bindend MO die hoger in energie zijn dan de gecombineerde AO zijn antibindend MO met dezelfde energie als de gecombineerde AO zijn niet-bindend 4. verdeling elektronen over de beschikbare MO in de molecule analoge regels als voor verdeling e over de AO 5. BO = (e in bindende MO - e in anti-bindende MO)/ 2 6. MO-diagramma = schematische voorstelling relatieve E van MO t.o.v. elkaar en t.o.v. de combinerende AO
49 49 Beschrijving binding in OMOnucleaire diatomaire moleculen A 2
50 OMOnucleaire diatomaire moleculen A 2 50 elementen hebben dezelfde Z eff (EN A = EN A ) de combinerende AO hebben dezelfde E A element uit 1 ste periode A element uit 2 de periode enkel 1s en 2s AO bezet (Li, Be) MO-vorming door combinatie van p AO (B, C, N, O, F) A element uit 3 de periode en hoger
51 A 2 elementen uit 1 ste periode 51 Voorbeeld 2 1s 1 MO van 2 combinatie van 1s AO van twee atomen A + B A - B LCAO = Lineaire Combinatie van AtoomOrbitalen ψ MO1 = ψ 1s,A + ψ 1s,B ψ MO2 = ψ 1s,A ψ 1s,B MO-vorming lineaire combinatie AO op meerdere atomen hybridisatie lineaire combinatie AO op één atoom
52 52 ψ = ψ MO1 1s,A 1s,B ψ 2 MO1 hoge e-densiteit tussen kernen + ψ ψ MO2 = ψ 1s,A ψ 1s, B ψ 2 MO2 lage e-densiteit tussen kernen e-densiteit cilindrische symmetrie σmo e-densiteit hoog tussen kernen σbindende-mo σ 1s e-densiteit laag tussen kernen σ* anti-bindende-mo σ * 1s naam MO symmetrie+bindend/anti-bindend+combinerende AO belangrijke eigenschappen MO vorm en energie
53 53 E σ* 1s > E 1s E σ 1s < E 1s 2 twee elektronen bezetten σ 1s MO 2 is stabieler dan twee aparte atomen ΔE = 2ΔE stab e-configuratie van 2 σ 2 1s #bindende e # antibind. e 2 0 Bindingsorde in 2 BO = = = 1 2 2
54 elektron op afstand 54 I.E. E.A. 2 I.E. 2 I.E σ 1s2 σ* 1 2 σ 2 2+ σ 1 1s 1s 1s B.O. = = 0.5 B.O. = = 1 B.O. = = IE molecule = E nodig om e uit hoogst bezette MO (OMO) te verwijderen IE atoom = E nodig om e uit hoogst bezette AO te verwijderen EA molecule = E die vrijkomt bij toevoegen e in laagste onbezette MO (LUMO) - E 1s AO voor en - wordt gelijk getekend want zelfde element + E 1s AO voor en + wordt gelijk getekend want zelfde element
55 σ* 1s σ* 1s σ* 1s 1 σ 1s 1 σ 1s 2 σ 1s 2 totale e-densiteit totale e-densiteit totale e-densiteit r 1.04 Å 0.73 Å 1.54 Å 1 0 B.O. = = B.O. = = 1 B.O. = =
56 56 e 2+ σ 1s2 σ* 1s 1 e 2 σ 1s2 σ* 1s B.O. = = B.O. = = 2 0 e 2+ stabiel e 2 ONstabiel
57 A 2 elementen uit 2 de periode 1s en 2s 57 Voorbeeld Li 2 Li 1s 2 2s 1 AO bezet MO Li 2 combinatie van de AO van de twee Li atomen geen combinatie van 1s AO met 2s AO enkel AO met een gelijkaardige energie worden met elkaar gecombineerd E 1s << E 2s Li E 1s 3450 kj/mol Li E 2s 480 kj/mol combinaties AO 1s Li A ± 1s Li B en 2s Li A ± 2s Li B 4 MO van Li 2 σ 1s, σ* 1s, σ 2s, σ* 2s energievolgorde MO E 1s < E 2s σ 1s < σ* 1s < σ 2s < σ* 2s *zie ook slide nr. 21
58 58 Li 2 6 elektronen te verdelen over 4 MO σ 1s2, σ* 1s2, σ 2 2s #bindende e # antibind. e 4 2 BO = = = Li 2 stabieler dan twee aparte Li atomen elektronen in σ 1s en σ* 1s hebben geen netto-bijdrage in binding MO-diagram dikwijls enkel combinatie van valentie AO getekend Zie ook slide nr. 21
59 59 MO-vorming door combinatie van p AO E-volgorde MO σ 2p < π 2p < π* 2p < σ* 2p
60 B 1s 2 2s 2 2p 1 2s C 1s 2 2s 2 2p 2 N 1s 2 2s 2 2p 3 O 1s 2 2s 2 2p 4 sp-menging 2p x 2p y 2p z Energie AO (kj/mol) Li Be B C N O F 60 F 1s 2 2s 2 2p Ne 1s 2 2s 2 2p 6 E2s E2p 2p-orbitalen halfbezet geen e-e repulsie wegens paring e in zelfde orbitaal E 2p -E 2s is klein 2s en 2p AO kunnen combineren s-p menging σ 2s < σ* 2s < π 2p < σ 2p < π* 2p < σ* 2p paring e in 2p-orbitaal wegens e-e repulsie stijgt E 2p in energie E 2p -E 2s is groot 2s en 2p AO combineren NIET geen s-p menging σ 2s < σ* 2s < σ 2p < π 2p < π* 2p < σ* 2p
61 61 MO-diagramma A 2 voor elementen uit 2 de periode
62 N 2 s-p menging O 2 GEEN s-p menging 62 σ* 2p σ* 2p π* 2p π* 2p σ 2p π 2p π 2p σ 2p σ* 2s σ* 2s σ 2s σ 2s
63 63 s-p menging GEEN s-p menging σ* 2p π* 2p σ 2p σ* 2p π* 2p π 2p σ* 2s σ 2s π 2p σ 2p σ* 2s! = paramagnetisch = diamagnetisch Li, Be men gebruikt soms ook LCAO van 2s en 2p (geeft resultaten als LCAO van enkel 2s) σ 2s
64 64 N N O=O F-F Lewistheorie enkel e-paren in deze drie moleculen > < elektronische structuur O 2 wordt fout voorspeld Experimenteel O 2 moet ongepaarde elektronen bezitten want O 2 is paramagnetisch. N 2 en F 2 zijn diamagnetisch. MOT O 2 is paramagnetisch; N 2 en F 2 zijn diamagnetisch. MOT beschrijft op natuurlijke manier de correcte elektronische structuur en de magnetische eigenschappen van moleculen
65 65 A 2 elementen uit 3 de periode en hoger MO-diagramma analoog als voor 2 de periode Be 2
66 66 Beschrijving binding in ETEROnucleaire diatomaire moleculen
67 67 ETEROnucleaire diatomaire moleculen A-B elementen hebben Z eff (EN A EN B ) de combinerende AO s hebben E -A + element A A-B element A + element B
68 68 -A binding tussen atomen met verschillende EN Voorbeeld F Z eff F > Z eff E alle gevulde orbitalen F < E 1s E 1s E 1s F en E 1s E 2s F té groot geen interactie enkel interactie 1s met F 2p z z z F 2p z σ overlap 1 σ MO en 1 σ* MO F 2p x en F 2p y geeft niet-bindende overlap 2 niet-bindende MO s σ-overlap F 2p z met 1s -F binding is georiënteerd langs de z-as
69 knoop 69 F σ* sp 2p x, 2p y F F FF σ sp F 2s δ δ + F totale e-densiteit #bindende e # antibind. e 2 0 BO = = = 2 2 1
70 70 E σ sp MO dichter bij E F 2p F 2p AO draagt meer bij tot binding dan 1s AO geen symmetrische verdeling van e-densiteit in MO e-densiteit op F is groter dan op F partieel negatieve lading partieel positieve lading δ δ + F totale e-densiteit BDE -F = 2ΔE stab + bijdrage δ + δ - interactie
71 MOT verklaart toename ionair karakter 71 met toename EN-verschil covalente binding covalente binding met ionair karakter ionaire binding A ΔE stab ΔE stab ΔE stab 0 A-B B A A δ+ -B δ- B A A + B - B EN A = EN B E AO A = E AO B EN A < EN B E AO A > E AO B EN A << EN B E AO A >> E AO B
72 A-B element A + element B 72 EN B > ENA! GEEN s-p menging indien A én B behoren tot groep 6 en/of groep 7 WEL s-p menging in alle andere gevallen
73 CO MO-diagramma 73
74 Voorbeeld NO valentie e twee correcte Lewis structuren 1 N=O dubbele binding in beide; B.O. = 2 1 ongepaard e in beide resonantiestructuren formele ladingen ongepaard e op N ΔEN 0.5 N δ+ -O δ- experimenteel B.O. = 2.5
75 75 Z eff O > Z eff N E orbitalen O < E orbitalen N 11 valentie e verdelen over 8 MO ongepaard e in π* 2p E π* 2p dichter bij N E 2p π* 2p grotere bijdrage van N 2p geen symmetrische ladingsverdeling N NO O e-densiteit op O is groter dan op N O partieel negatieve lading N partieel positieve lading #bindende e # antibind. e 8 3 B.O. = = =
76 76 σ* 2p N O π* 2p N O N O σ 2p N O π 2p N O N O N NO O N O σ* 2s δ + N Oδ σ 2s N O totale e-densiteit
77 77 Voordelen 1. Accurate voorspelling van elektronische en magnetische eigenschappen van moleculen 2. Begrip resonantie is overbodig; MOT verklaart op natuurlijke wijze de waargenomen bindingslengten Nadelen 1. Ingewikkeld voor grotere moleculen 2. Moeilijk te visualiseren
78 Combinatie VB + MOT 78
79 79 microscopische eigenschappen bindingslengten en -hoeken, bindingsorde (BO), elektronendistributie, polariteit gelokaliseerd e-model molecule = som discrete bindingen verdeling valentie-e en BO Lewistheorie + resonantie ruimtelijke structuur (bindingshoeken) VSEPR-theorie orbitalen gebruikt voor binding valentiebindingstheorie (VB) MOT molecule is geheel van kernen en elektronen ruimtelijke structuur + e-configuratie + polariteit VB+MOT molecule = som discrete bindingen (VB) + gedelokaliseerde elektronen (MOT)
80 80 resonantiestabilisatie-energie ΔE res herkennen wanneer resonantie mogelijk is geconjugeerd systeem X=Y-Z=W atoom Z met vrij e-paar rechtstreeks gebonden aan meervoudige binding X=Y-Z beschrijven binding met combinatie VB+MOT
81 81 Resonantiestabilisatieenergie
82 82 Resonantiestabilisatie-energie ΔE res Gelokaliseerd e-model Experimenteel 0 3O gasfase 3O gasfase E model = (BDE O= O + BDE O O ) Pot. Energie E exp = ( BDE i) + i ΔE res ΔE res ΔE res = E exp E model = E O 3,gasfase exp + i BDE i
83 83 erkennen wanneer resonantie mogelijk
84 84 Wanneer MOET je resonantie beschouwen? geconjugeerd systeem X=Y-Z=W meervoudige bindingen van elkaar gescheiden door 1 enkele binding voorbeelden benzeen, butadieen, pyridine, 2-propenal (acroleïne) atoom Z met vrij e-paar rechtstreeks gebonden aan meervoudige binding X=Y-Z voorbeelden ozon, vinylamine, allylalcohol, pyrol, thiofeen, furaan
85 Geconjugeerd systeem X=Y-Z=W 85 Voorbeeld 1,3-butadieen (4 4) + (6 1) = 22 valentie-elektronen carbanion 1 C 0 C 0 C +1 C 0 C C 0 0 C C 0 +1 C 0 C 0 C 1 C C 1 C 2 B.O. = = = C 3 C 4 B.O. = = = e rond C carbenium ion C 1 C 2 en C 3 C < BO < C 2 C 3 B.O. = = = 1.66 C 2 C 3 1 < BO < C B.O. = 1
86 Atoom Z met vrij e-paar rechtstreeks gebonden aan meervoudige binding X=Y-Z 86 Voorbeeld ozon O 3 (3 6 = 18 valentie-elektronen) O O B.O. = = B.O. = = = O O 3 2 = equivalente OO-bindingen met BO = 1.5
87 87 geconjugeerde dubbele bindingen X=Y-Z X=Y-Z pyridine resonantiestructuur met C=N=C zou bindingshoek van 180 vereisen fysisch ONmogelijk in vlakke 6-ring; 6-ring met 3 dubbele bindingen is vlak furaan resonantiestructuur met C=O=C zou bindingshoek van 180 vereisen fysisch ONmogelijk in vlakke 5-ring; 5-ring in furaan (en in pyrol) is vlak
88 88! Beschrijving binding combinatie VB+MOT enkel indien resonantie indien geen resonantie binding beschrijven met VB indien diatomaire molecule A 2, AB en A binding beschrijven met MOT tenzij expliciet anders vermeld wordt in de opgave
89 Verbinding met ENKEL atomen uit 89 Twee gevallen mogelijk geval 1. verbinding bevat ENKEL atomen uit perioden 1 en 2 omringing met meer dan 8 e is ONMOGELIJK resonantiestructuren perioden 1 en alle resonantiestructuren zijn gelijkwaardig 1.2 de resonantiestructuren zijn NIET gelijkwaardig te beschouwen resonantiestructuren* voor bepalen BO en beschrijving van binding 1.1 gelijkwaardig alle met gelijke weegfactor 1.2 niet gelijkwaardig alle met weegfactor bepalen op basis van FL *LET OP bekijk steeds punt 4 op slide 33 hoofdstuk 4_deel 2
90 Geval 1.1 ozon O 3 (3 6 = 18 valentie-elektronen) 90 2 gelijkwaardige resonantiestructuren met FL = e gelokaliseerd 2 OO σ-bindingen + 5 vrije e-p op O-atomen 4 e betrokken in resonantie 1 OO π-binding + 1 vrij e-paar op O O O B.O. = = B.O. = = = O O 3 2 = equivalente OO-bindingen met BO = 1.5
91 91 GELOKALISEERDE elektronen 14 valentie-elektronen VB-frame 3 LW rond elke O trigonale schikking LW rond O sp 2 hybridisatie O-O-O σo O 2 directe overlap O (2sp 2 ) 1 met O (2sp 2 ) bindingse 5 vrij e-paar in O(2sp 2 ) 2 5 vrije e-paren
92 92 GEDELOKALISEERDE elektronen 4 valentie-elektronen O... O O O. O O elk O-atoom heeft p AO vlak sp 2 hybridorbitalen MOT combinatie van deze drie 2p AO
93 π-mo-systeem 93 π* 3 π 2 π 1
94 sp 2 sp 2 sp 2 2 equivalente OO bindingen in O 3 e-configuratie van O-atomen in ozon op basis van linker resonantiestructuur of van rechter resonantiestructuur O FL = 0 O 1 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 2 (2sp 2 ) 2 2p z 1 O 1 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 2 (2sp 2 ) 2 2p z 2 O FL = +1 O FL = -1 O 2 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 2 2p z 1 O 3 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 2 (2sp 2 ) 2 2p z 2 O 2 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 2 2p z 1 O 3 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 2 (2sp 2 ) 2 2p z 1 algemeen e-configuratie op basis van DOMINANTE resonantiestructuur
95 Geval 1.2 1,3-butadieen (4 4) + (6 1) = 22 valentie-elektr niet-gelijkwaardige resonantiestructuren carbanion 1 C 0 C 0 C +1 C 0 C C 0 0 C C 0 +1 C 0 C 0 C 1 C C 1 C 2 B.O. = = = C 3 C 4 B.O. = = = e rond C carbenium ion C 1 C 2 en C 3 C < BO < C 2 C 3 B.O. = = = 1.66 C 2 C 3 1 < BO < C B.O. = 1
96 GELOKALISEERDE elektronen 18 valentie-elektronen VB-frame sp 2 sp 2 sp 2 C C C C sp 2 3 CC σ-bindingen 6 C σ-bindingen 96 3 LW rond C trigonale schikking LW rond C C sp 2 hybridisatie C C C C -C-C 120 -C σc 6 directe overlap C (2sp 2 ) 1 met 1s bindingse 3 σc C 3 directe overlap C (2sp 2 ) 1 met C (2sp 2 ) bindingse
97 GEDELOKALISEERDE elektronen 4 valentie-elektronen C. C. C C... C C C. p AO vlak sp 2 hybridorbitalen π-mo systeem butadieen π* combinatie van 4 2p AO 4 C bevat 4 valentie-elektronen C. C. C C 97 π* 3 π 2 e-configuratie van C-atomen C 1 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2p z 1 C 2 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2p z 1 C 3 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2p z 1 π 1 C 4 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 1 2p z 1
98 Verbinding bevat OOK atomen uit 98 geval 2. verbinding bevat OOK atomen uit periode 3 of hoger waar nodig omringing met meer dan 8 e beschouwen; dominante resonantiestuctuur bepalen op basis van FL # resonantiestructuren met meest gunstige FL 2.1 meerdere 2.2a 1; 2de is energetisch OK ( FL op EN atoom) 2.2b 1; 2 de is energetisch ONGUNSTIG (+FL op EN atoom F, O, Cl, N) periode 3 te beschouwen resonantiestructuren* voor bepalen BO en beschrijving van binding ENKEL resonantiestructuren met meest gunstige FL; BO gelijke weegfactor OOK 2 de meest gunstige resonantiestructuren; BO weegfactor bepalen via FL ENKEL resonantiestructuur met meest gunstige FL (verwaarlozen resonantie); BO aflezen uit deze resonantiestructuur *LET OP bekijk steeds punt 4 op slide 33 hoofdstuk 4_deel 2
99 Geval 2.1 sulfaatanion (SO 4 ) 2 ( ) = 32 val.el resonantiestructuren met #FL = 2 (12 e rond S) -1 O 4-1 O 0 S O O equivalente SObindingen met B.O. = 1.5 SO 1) SO 2) SO 3) S gebruikt twee 3d AO voor binding ( B.O. = = = ( B.O. = = = ( B.O. = = = SO 4) ( B.O. = = =
100 100 VB-frame bevat 24 GELOKALISEERDE valentie-elektronen O-S-O sp 2 O O sp 2 sp 3 sp S O 2 O sp 2 4 LW rond S tetrahedrische schikking LW rond S S sp 3 hybridisatie 4 σs O 4 directe overlap S 3(sp 3 ) 1 met O 2(sp 2 ) bindingse 4 2 vrije e-paren in O 2(sp 2 ) 4 2 vrije e-paren op O
101 π MO-systeem bevat 8 GEDELOKALISEERDE valentie-elektronen d xz combinatie van 4 2p AO (1/O-atoom) + 2 3d AO (d xz en d yz ) van S z d yz z bindende combinatie z z 101 anti-bindende combinatie x y x x d xy S FL = 0 O FL = 0 O FL = 0 O FL = -1 O FL = -1 e-configuratie S 3(sp 3 ) 1 3(sp 3 ) 1 3(sp 3 ) 1 3(sp 3 ) 1 3d xz1 3d yz 1 O 1 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 2 2(sp 2 ) 2 2p z 1 O 2 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 2 2(sp 2 ) 2 2p z 1 O 3 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 2 2(sp 2 ) 2 2p z 2 O 4 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 2 2(sp 2 ) 2 2p z 2
102 Geval II.2a zwaveltrioxide SO 3 ( ) = 24 valentie-e resonantiestructuur met #FL = 0 (12 e rond S) 3 resonantiestructuren met #FL = 2 en FL op O (10 e rond S) 12 e rond S S gebruikt twee 3d AO voor binding O 0 (1) energetisch OK 0 O (1) SO 1) SO 2) SO 3) dominant B.O. = = B.O. = = B.O. = = O (2) ( = ( = ( = 0 S O (3) +1 S -1-0 O O (2) (3) 3 equivalente SO-bindingen met 1.75 <B.O.< 2
103 VB-frame bevat 18 GELOKALISEERDE valentie-e 3 LW rond S sp 2 O trigonale schikking LW sp 2 O-S-O 120 S sp 2 hybridisatie sp 2 O 3 σs O 4 directe overlap S 3(sp 2 ) 1 met O 2(sp 2 ) bindingselek. 3 2 vrije e-paren in O 2(sp 2 ) 3 2 vrije e-paren op O π MO-systeem bevat 6 GEDELOKALISEERDE valentie-e combinatie 3 2p AO (1/O-atoom) + 1 3p en 2 3d AO (d xz en d yz ) van S e-configuratie S FL = 0 S 3(sp 2 ) 1 3(sp 2 ) 1 3(sp 2 ) 1 3p 1 z 3d xz1 3d 1 yz S O sp O FL = 0 O FL = 0 O FL = 0 O 1 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 2 2(sp 2 ) 2 2p z 1 O 2 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 2 2(sp 2 ) 2 2p z 1 O 3 2(sp 2 ) 1 2(sp 2 ) 2 2(sp 2 ) 2 2p z 1
104 104 Geval II.2b PCl 5 ( ) = 40 valentie-e 1 resonantiestructuur met #FL = 0 (10 e rond P) 5 resonantiestructuren met #FL = 2 en +FL op Cl (12 e rond P) VB-theorie 5 σp Cl 5 directe overlap P 3(sp 3 d) 1 met Cl 3(sp 3 ) bindingselektronen 5 3 vrije e-paren in Cl 3(sp 3 ) 5 3 vrije e-paren op Cl e-configuratie Cl EN = 3 energetisch ONGUNSTIG 0 Cl 0 Cl 0 P Cl 0 0 Cl Cl 0 0 Cl 0-1 Cl P Cl 0 +1 Cl Cl #F.L. = 0 #F.L. = 2 positieve F.L. op Cl Cl 3(sp 3 ) 1 3(sp 3 ) 2 3(sp 3 ) 2 3(sp 3 ) 2 PCl BO 1 NIET beschouwen; P 3(sp 3 d) 1 3(sp 3 d) 1 3(sp 3 d) 1 3(sp 3 d) 1 3(sp 3 d) 1 verwaarlozen resonantie sp 3 sp 3 d sp 3 sp 3 sp 3 sp 3 0
105 Beschrijving binding overzicht 1. teken Lewisstructuur/resonantiestructuren 105 indien meer dan 8e geef overzichtstabel en teken enkel te beschouwen resonantiestructuren 2. bindingsorden 3. bindingsdipolen vermeld EN en geef aan δ + /δ - 4. VB-frame (gelokaliseede e) en pi-mo-systeem (gedelokaliseerde e) 5. op VB-frame bepaal schikking LW hybridisatie geometrie! bindingshoeken moleculair dipoolmoment vectorsom bindingsdipolen/bijdrage vrije ep verdeling valentie-e in VB-frame d.i. overlap + vrije e-paren (hybridorbitalen) 6. pi-mo benoem en teken de combinerende AO (niet tekenen indien d AO) + aantal atomen waarover elektronen gedelokaliseerd worden 7. bepaal elektronenconfiguraties op dominante resonantiestructuur
106 106 belangrijke vaardigheden bepalen van de hybridisatie van een atoom in een molecule herkennen welke orbitaaloverlap aanleiding geeft tot σ/π-binding identificeren/tekenen van AO gebruikt voor binding in een molecule opstellen/tekenen/gebruik van MO-diagramma voor di-atomaire moleculen gebruik combinatie VB+MOT voor beschrijven van resonantie
IV. Chemische binding
1 IV. Chemische binding De covalente binding 2 De covalente binding 3 delen elektronen covalente binding A-B elektrostatische interactie tussen kernen/elektronen ongelijk delen elektronen covalente binding
Nadere informatieV.Covalente verbindingen: Ruimtelijke structuur
V.Covalente verbindingen: 1 Ruimtelijke structuur Zelfstudie: VSEPR Geen examenstof: 4.2 isomerie: p. V-13 t.e.m. V-28 microscopische eigenschappen: bindingslengten en -hoeken, bindingsorde (BO), elektronendistributie,
Nadere informatieStamnummer: NPGE: Algemene Scheikunde 6 november u N H
AAM (in drukletters) Stamnummer PGE Algemene Scheikunde 6 november 2009 11u Vraag 1 (3 punten) Teken de structuurformule van onderstaande verbindingen. 3-methyl-4-i-propyl-2,4- heptadieen Allylbromide
Nadere informatieStamnummer: NPGE: Algemene Scheikunde 6 november u
AAM (in drukletters) Stamnummer PGE Algemene Scheikunde 6 november 2009 9u Vraag 1 ( punten) Teken de structuurformule van onderstaande verbindingen. s-butyl-methylether vinylchloride Cl 2-fenyl--methyl-1-penteen
Nadere informatieCHEMIE 1 Hoofdstuk 7 Chemische binding I. HOOFDSTUK 7: Chemische binding I
HOOFDSTUK 7: Chemische binding I 1 7.1 DE IONENBINDING metaal M X niet-metaal lage IE e hoge EA kation M + X coulombische attractie: IONAIRE BINDING ionen anion 2 Vb. Li [He] 2s 1 F [He] 2s 2 2p 5 + e
Nadere informatieNAAM (in drukletters): Stamnummer:
AAM (in drukletters) Stamnummer iet-periodegebonden evaluatie Algemene Scheikunde oktober u Vraag ( punten) Twee binaire verbindingen van een onbekend element X en fosfor hebben een massaverhouding X/P
Nadere informatieToets 01 Algemene en Anorganische Chemie. 30 september 2015
Toets 01 Algemene en Anorganische Chemie 30 september 2015 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, enkele pagina s met informatie
Nadere informatieTentamen Chemische Binding NWI-MOL056 Prof. dr. ir. Gerrit C. Groenenboom, HG00.304/065, 17:30-20:30/21:30, 6 feb 2014
Tentamen Chemische Binding NWI-MOL056 Prof. dr. ir. Gerrit C. Groenenboom, HG00.304/065, 17:30-20:30/21:30, 6 feb 2014 Vraag 1: Moleculaire orbitalen diagram voor NO 1a. MaakeenMOdiagramvoorNO,inclusiefdecoreMOs.
Nadere informatieTentamen Chemische Binding NWI-MOL056 Prof. dr. ir. Gerrit C. Groenenboom, HG00.068, 30 aug 2013
Tentamen Chemische Binding NWI-MOL056 Prof. dr. ir. Gerrit C. Groenenboom, HG00.068, 30 aug 013 Vraag 1: Valence bond theorie voor CH In de grondtoestand heeft het methyleen radicaal CH een H-C-H bindingshoek
Nadere informatieLEERPL AN LEERPLANDOELSTELLINGEN De leerlingen kunnen LEERINHOUDEN
Hoofdstuk 2: De Chemische binding... 2 1. Inleiding: de covalente binding... 2 2. Lewisvoorstellingen... 3 3. Valentiebindingstheorie.... 8 4. Mesomerie... 6 5. Ruimtelijke bouw en hybridisatie van moleculen...
Nadere informatieIV. Chemische binding
1 IV. Chemische binding 2 Intermoleculaire krachten microscopische eigenschappen: bindingslengten en -hoeken, bindingsorde (BO), elektronendistributie, polariteit gelokaliseerd e-model: molecule = som
Nadere informatieIV. Chemische binding
1 IV. Chemische binding Waarom worden chemische bindingen gevormd? 2 zie ook Hoofdstuk 9 0 0 E = 0: kernen + elektronen; geen interactie/in rust QM atoommodel atomen gasfase C, H, H, H, H gasfase Energie
Nadere informatieTentamen QCB 3. 7 juli 2006, 9:00-12:00 uur, A. van der Avoird
Aantal pagina s: 5 1 Tentamen QCB 3 7 juli 2006, 9:00-12:00 uur, A. van der Avoird Vraagstuk 1 Het Be atoom heeft grondtoestand 1s 2 2s 2, dus het molecuul BeH 2 heeft vier valentie-elektronen: twee van
Nadere informatieVraag 1: Ne-He en Ne-He +
Uitwerking tentamen chemische binding, MOL056, 4 januari 01 1 (Uitwerking versie 4 januari 01, dr. ir. Gerrit C. Groenenboom) Vraag 1: Ne-e en Ne-e + De elektronenconfiguratie van e is 1s en die van Ne
Nadere informatieUitwerking Chemische Binding NWI-MOL056 Prof. dr. ir. Gerrit C. Groenenboom, HAL 1, 12:30-15:30, 7 nov 2013
Uitwerking Chemische Binding NWI-MOL056 Prof. dr. ir. Gerrit C. Groenenboom, HAL 1, 12:30-15:30, 7 nov 2013 Vraag 1: Moleculaire Orbitalen (MO) diagram voor N 2 1a. Maak een MO diagram voor N 2, inclusief
Nadere informatieLeerplan LEERPLANDOELSTELLINGEN De leerlingen kunnen SET 1,2,3 5 een covalente binding beschrijven als een interactie tussen atoomorbitalen.
Hoofdstuk 2:de chemische binding... 2 1. De Covalente binding... 2 2. Lewisvoorstellingen... 3 3. Theoriën omtrent de vorming van een atoombinding.... 6 3.1. Valentiebindingstheorie... 6 3.2. Molecuulorbitaaltheorie
Nadere informatieToegepaste Quantumchemie NWI-MOL106 Prof. G. C. Groenenboom en Prof. F. M. Bickelhaupt, HG00.068/HG00.310, 8:30-11:30/12:30, 28 okt 2015
NWI-MOL106 Prof. G. C. Groenenboom en Prof. F. M. Bickelhaupt, HG00.068/HG00.310, 8:30-11:30/12:30, 28 okt 2015 Vraag 1: Lewis zuren en basen en HSAB theorie Volgens de HSAB theorie zijn kleine atomen
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde H12
Samenvatting Scheikunde H12 Samenvatting door Jacco 2854 woorden 22 mei 2018 10 1 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal 12 Molecuulbouw en stofeigenschappen 12.2 Lewisstructuren 12.2.1 Lewisstructuur
Nadere informatieANTWOORDEN TENTAMEN. Van Quantum tot Materie
ANTWOORDEN TENTAMEN Van Quantum tot Materie Prof. Dr. C. Gooijer en Prof. Dr. R. Griessen Januari 13, 2005 18.30-21.30 KC 137 Dit schriftelijk tentamen bestaat uit 6 opdrachten. Na de titel van elk opdracht
Nadere informatieTentamen Inleiding Quantumchemie (MST1171)
Datum: 3 April 7 Tentamen Inleiding Quantumchemie (MST1171) *** Schrijf duidelijk je naam, je Leidse studienummer en studierichting op je antwoordblad *** *** Het tentamen bestaat uit vijf opgaven. Maak
Nadere informatieInhoud... 1 I. INLEIDENDE BEGRIPPEN Enkele fundamentele definities Oorsprong van de moderne scheikunde... 6
I. Inleidende begrippen II. Stoichiometrie III. Atoomstructuur IV. Chemische binding V. Covalente binding: structuur VI. Covalente binding: orbitalen VII. Metalen VIII. IX. Thermodynamische processen en
Nadere informatieTentamen QCB juni 2007, 9:00-12:00 uur, A. van der Avoird
Aantal pagina s: 6 1 Tentamen QCB 3 27 juni 2007, 9:00-12:00 uur, A. van der Avoird Vraagstuk 1 1a. Teken een MO energieschema (correlatiediagram) van het molecuul O 2, uitgaande van de atomaire niveau
Nadere informatieTentamen QCB augustus 2005, 14:00-17:00 uur, A. van der Avoird
Aantal pagina s: 5 1 Tentamen QB 3 9 augustus 005, 14:00-17:00 uur, A. van der Avoird Vraagstuk 1 et B atoom heeft grondtoestand 1s s p en het atoom grondtoestand 1s, dus het molecuul B heeft vier valentie-elektronen.
Nadere informatieToegepaste Quantumchemie NWI-MOL106 Prof. G. C. Groenenboom en Prof. F. M. Bickelhaupt, HG00.068/HG00.310, 8:30-11:30/12:30, 28 okt 2015
NWI-MOL106 Prof. G. C. Groenenboom en Prof. F. M. Bickelhaupt, HG00.068/HG00.310, 8:30-11:30/12:30, 28 okt 2015 Vraag 1: Lewis zuren en basen en HSAB theorie Volgens de HSAB theorie zijn kleine atomen
Nadere informatie4 11 juni EINDTOETS THEORIE antwoordmodel
29 e ATIALE SCEIKUDELYMPIADE 4 juni 2008 EIDTETS TERIE antwoordmodel maandag 9 juni 2008, 8.30 2.30u Deze eindtoets bestaat uit 32 deelvragen verdeeld over 7 opgaven Bij deze toets hoort een antwoordblad
Nadere informatieTENTAMEN. Van Quantum tot Materie
TENTMEN Van Quantum tot Materie Prof. Dr. C. Gooijer en Prof. Dr. R. Griessen Vrijdag 22 december 2006 12.00-14.45 Q105/ M143/ C121 Dit schriftelijk tentamen bestaat uit 5 opdrachten. Naast de titel van
Nadere informatieToets T1 Algemene en Anorganische Chemie. 02 oktober 2013
Toets T1 Algemene en Anorganische Chemie 02 oktober 2013 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, enkele pagina s met informatie
Nadere informatieToets T1 Algemene en Anorganische Chemie. 01 oktober 2014
Toets T1 Algemene en Anorganische Chemie 01 oktober 2014 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, enkele pagina s met informatie
Nadere informatieBij het opstellen van de Lewisstructuur houd je rekening met de octetregel en het aantal valentie-elektronen.
Scheikunde SE4 Hoofdstuk 12 Paragraaf 2 Begrippenlijst: Valentie-elektronen: De elektronen in de buitenste schil van de atomen. Lewisstructuur: Elektronenformule. Octetregel: In elke schil van de atoom
Nadere informatieIn de buitenste schil treffen we telkens 8 elektronen aan (uitzondering: He): s 2 p 6.
3. Chemische binding 1. Edelgassen De edelgassen zijn de elementen uit groep 0 (18) van het Periodiek Systeem. In vergelijking met de meeste andere elementen werden ze pas laat ontdekt. Dit komt omdat
Nadere informatieCursus Chemie 2-1. Hoofdstuk 2: Chemische bindingen 1. INLEIDING
Cursus Chemie 2-1 Hoofdstuk 2: Chemische bindingen 1. INLEIDING In hoofdstuk 1 hebben we geleerd over de atoombouw. De atoomstructuur bepaalt de chemische en fysische eigenschappen van de stoffen. In chemische
Nadere informatieVoorbeeld Tentamen Quantumchemie II
voorbeeld-tentamens - - Voorbeeld Tentamen Quantumchemie II -- L e e s d e o p g a v e n z o r g v u l d i g. L i c h t a l U w a n t w o o r d e n t o e. opgave (20 pnt.) We behandelen het vlakke vierkante
Nadere informatieHerkansing Toets T1 en T2 AAC. 08 november 2013
Herkansing Toets T1 en T2 AAC 08 november 2013 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, enkele pagina s met informatie en vervolgens
Nadere informatieOpgave 1. Lewis-elektronenstructuren 12 punten, 15 minuten
Tentamen rganische hemie A, 8S110 Donderdag 25 januari 2007 9.00-12.00 uur Bij het begin van de 8 opgaven staat het aantal punten dat te verdienen is en de geadviseerde tijdsbesteding. Succes! pgave 1.
Nadere informatieUitwerkingen Basischemie laboratoriumonderwijs hoofdstuk 11
Uitwerkingen Basischemie laboratoriumonderwijs hoofdstuk 11 Opgave 11.1 Definitie Definitie van een molecuul Een molecuul is het kleinste deeltje van een moleculaire stof dat nog alle chemische eigenschappen
Nadere informatieBiofysische Scheikunde: NMR-Spectroscopie
De Scalaire Koppeling Vrije Universiteit Brussel 13 maart 2012 Outline 1 De Invloed van Andere Kernen 2 Outline 1 De Invloed van Andere Kernen 2 Opnieuw Ethanol (1) Met een nauwkeuriger NMR-instrument
Nadere informatieUitwerkingen Bio-organische Chemie Werkcollege 1. 1. Hoeveel protonen, neutronen en elektronen hebben de volgende elementen:
Uitwerkingen Bio-organische hemie Werkcollege 1 1. oeveel protonen, neutronen en elektronen hebben de volgende elementen: a. 39 K 19 c. 13 6 b. 32 S 16 d. 200 g 80 a. 19 protonen, 19 elektronen, 20 neutronen.
Nadere informatie2) Op de simulatie in onderstaande link. Opgelet, werk in Mozilla Firefox! Kies voor model. De link vind je eveneens in smartschool bij weblinks
Naam:. Klas: Nr: Vak: Chemie Datum:. ICT BZL Geometrie / 1) Schets de structuur van H 2O. De structuur doet vermoeden dat de tussen de bindingen in H 2O 180 bedraagt, m.a.w. dat een watermolecule een rechtlijnige
Nadere informatieUitwerkingen opgaven zelfstudie
Uitwerkingen opgaven zelfstudie Spiro Ea/ RT 1. a. We zijn op zoek naar k 2a /k 1. Gegeven is dat een willekeurige k proportioneel afhankelijk is van e. Ea/ RT Dit wil zeggen dat k gelijk is aan een constante
Nadere informatievraag A B C D Eventuele illustratie 1s 2, (2sp 2 ) 5, 2p x 1. Het aantal neutronen en electronen. De som van het aantal protonen en neutronen.
kla ar vraag A B C D Eventuele illustratie 1 Vraag 1. Wat is de electronenconfiguratie van een zuurstof atoom in 2? 1 Vraag 10 Wat zegt het massagetal van een element (atoom)? 1 Vraag 11. atriumsulfaat
Nadere informatieHertentamen Algemene en Anorganische Chemie. 07 januari 2011
Hertentamen Algemene en Anorganische Chemie 07 januari 2011 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, enkele pagina s met informatie
Nadere informatieRelatieve massa. t.o.v. de atoommassaeenheid. m(kg) ,66 10 kg
. Atoombouw. Atoom Sommige Griekse filosofen (Democritus 4 v.c.) waren er al van overtuigd dat alle materie opgebouwd is uit massieve niet meer te delen bollen, de atomen. Dalton (88) kon op wetenschappelijke
Nadere informatieBiofysische Scheikunde: NMR-Spectroscopie
De Chemical Shift Vrije Universiteit Brussel 20 maart 2012 Outline 1 2 Outline 1 2 Herhaling: Energieniveau s van een Spin-1/2 Het Geïnduceerde Veld B 0 B 0 B 0 B 0 B 0 B = σb 0 B' B' B' B' B' B lokaal
Nadere informatie2 Molecuulmodellen. 1 Edelgassen
2 Molecuulmodellen 1 Edelgassen Afb. 1 Positie van de edelgassen in het PS De edelgassen zijn de elementen uit groep 0 (18) van het Periodiek Systeem. In vergelijking met de meeste andere elementen werden
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieWATER. Krachten tussen deeltjes. Intramoleculaire en intermoleculaire krachten
WATER Krachten tussen deeltjes Intramoleculaire en intermoleculaire krachten Intramoleculaire en intermoleculaire krachten De atomen in een molecuul blijven samen door intramoleculaire krachten (atoombinding)
Nadere informatieTentamen QCB 3. 30 augustus 2006, 14:00-17:00 uur, A. van der Avoird
Aantal pagina s: 6 1 Tentamen QCB 3 30 augustus 2006, 14:00-17:00 uur, A. van der Avoird Vraagstuk 1 Neem het molecuul CH 2 met het C atoom in de oorsprong, de beide H atomen in het xy-vlak en de x-as
Nadere informatieScheikunde II. Prof. Dr. I. De Vynck Prof. Dr. M.-F. Reyniers. 2 ste semester hoorcollege5
1 Scheikunde II Prof. Dr. I. De Vynck Prof. Dr. M.-F. Reyniers 2 ste semester 2002-2003 Scheikunde II 2 Belangrijke types chemische reacties 1. Substitutiereacties 3 nucleofiel elektrofiel radicalair 2.
Nadere informatieH10 Analyse. H10.2 Spectroscopie. H10.3 Spectrofotometrie. H10.4 Kwantitatieve analyse. H10.5 Chromatografie
H10 Analyse H10.2 Spectroscopie Een spectroscopie (licht) gaat via golflengtes. De eenheid op de x as is 1 /nm. Sommige stoffen of deeltjes adsorberen fotonen met specifieke golflengten. Dit gebeurt omdat
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 Samenvatting door W. 1173 woorden 23 juni 2016 6,9 16 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Nova Scheikunde Samenvatting H1 1 t/m 7 1 Atoombouw: Atoom: Opgebouwd uit
Nadere informatieTentamen Algemene en Anorganische Chemie. 02 november 2010
Tentamen Algemene en Anorganische Chemie 02 november 2010 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, enkele pagina s met informatie
Nadere informatieTentamen Algemene en Anorganische Chemie
Tentamen Algemene en Anorganische Chemie 26 oktober 2009 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, een spiekbriefje, een Periodiek
Nadere informatieTentamen QCB 3. 12 juli 2005, 9:00-12:00 uur, A. van der Avoird
Aantal pagina s: 5 1 Tentamen QCB 3 12 juli 2005, 9:00-12:00 uur, A. van der Avoird Vraagstuk 1 Het molecuul NH heeft een triplet grondtoestand. N heeft atoomnummer 7, en we nemen aan dat de 1s en 2s electronen
Nadere informatieTentamen. Kwantumchemie & Fysica (4051QCHFY-1314FWN) Datum: 10 April Tijd/tijdsduur: 3 uur
Tentamen Kwantumchemie & Fysica (4051QCHFY-1314FWN) Datum: 10 April 2014 Tijd/tijdsduur: 3 uur Docent(en) en/of tweede lezer: Dr. F.C. Grozema Prof. dr. L.D.A. Siebbeles Dit tentamen bestaat uit 5 opgaven:
Nadere informatieDeel 1. Basiskennis wiskunde
& Geomatica 2 juli 2018 - reeks 1 - p. Deel 1. Basiskennis wiskunde Oefening 1 et gemiddelde van de getallen 1 2, 1 en 1 4 is (A) 1 27 (B) 1 4 (C) 1 (D) 1 6 Juist beantwoord: 81 %. Blanco: 0 %. Oefening
Nadere informatieInleiding 15. Inleidende oefeningen Basisbegrippen fysica en wiskunde 17
Inhoud Inleiding 15 Inleidende oefeningen Basisbegrippen fysica en wiskunde 17 Reeks I.1: wiskunde 17 Reeks I.2: fysica 19 Reeks I.3: gemengd 19 Antwoorden 21 Hoofdstuk 1 De samenstelling van de materie
Nadere informatieHelium atoom = kern met 2 protonen en 2 neutronen met eromheen draaiend 2 elektronen
Cursus Chemie 1-1 Hoofdstuk 1 : De atoombouw en het Periodiek Systeem 1. SAMENSTELLING VAN HET ATOOM Een atoom bestaat uit: een positief geladen kern, opgebouwd uit protonen en neutronen en (een of meer)
Nadere informatieIng.Sc. Frank Lakiere Orbitaaltheorie DE CHEMISCHE BINDINGEN Valentiebindingen en molecuulorbitalen
Ing.Sc. Frank Lakiere Orbitaaltheorie - 1 - DE CHEMISCHE BINDINGEN Valentiebindingen en molecuulorbitalen 1. Van omloopbanen tot orbitalen 1.1. Elektron: deeltje of golf? Elektronen en andere subatomische
Nadere informatieVoorkennis chemie voor 1 Ba Geografie
Onderstaand overzicht geeft in grote lijnen weer welke kennis er van je verwacht wordt bij aanvang van een studie bachelor Geografie. Klik op een onderdeel om een meer gedetailleerde inhoud te krijgen
Nadere informatieBepaal het atoomskelet van de verbinding
MODULE 2 Bijlage 1 Stappenplan voor het schrijven van een goede Lewisformule Het vinden van een goede lewisformule voor een gegeven brutoformule is niet altijd eenvoudig. Bijna altijd kan je aan de hand
Nadere informatie7. Hoofdstuk 7 : De Elektronenstructuur van Atomen
7. Hoofdstuk 7 : De Elektronenstructuur van Atomen 7.1. Licht: van golf naar deeltje Frequentie (n) is het aantal golven dat per seconde passeert door een bepaald punt (Hz = 1 cyclus/s). Snelheid: v =
Nadere informatieUitwerkingen opgaven zelfstudie
Uitwerkingen opgaven zelfstudie Spiro 1. Als systeemplaatje kan figuur 10.1 uit het boek genomen worden. De hoeveelheid water die per jaar verdampt, bestaat uit het gedeelte te verdampen uit oceanen (425.000
Nadere informatieUITWERKING CCVS-TENTAMEN 27 november OPGAVE 1 zeven stoffen. Frank Povel
l UITWERKING CCVS-TENTAMEN 27 november 2018 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
Nadere informatieKaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch.
Chemie Vraag 1 Kaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch. Wat is de juiste formule van dit dubbelzout? KAlSO4 KAl(SO4)2 K3Al(SO4)2
Nadere informatieKaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch.
Chemie Vraag 1 Kaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch. Wat is de juiste formule van dit dubbelzout? K3AlSO4 K3Al(SO4)2 KAl(SO4)2
Nadere informatieVoorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts. Chemie: Chemische binding 1/22/2017. dr. Brenda Casteleyn
Voorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts Chemie: Chemische binding 1/22/2017 dr. Brenda Casteleyn Met dank aan: Atheneum van Veurne, Leen Goyens (http://users.telenet.be/toelating ) en studenten van
Nadere informatieAtoom theorie. Inleiding
Atoom theorie Inleiding Democritus Democritus van Abdera (ca. 460 v. Chr.-380/370 v. Chr.) was een Grieks geleerde, filosoof astronoom en reiziger. Materie bestaat uit zeer kleine ondeelbare eenheden (a-tomos
Nadere informatieIntermoleculaire krachten ELEKTRONEGATIVITEIT, POLAIRE ATOOMBINDING, DIPOOLMOMENT, ION-
Intermoleculaire krachten ELEKTRONEGATIVITEIT, POLAIRE ATOOMBINDING, DIPOOLMOMENT, ION- DIPOOLINTERACTIE EN HYDRATATIE, DIPOOL-DIPOOLINTERACTIE, WATERSTOFBRUG, LONDONINTERACTIE Paragrafen of subparagrafen
Nadere informatieINTRODUCTIECURSUS BOUWCHEMIE HOOFDSTUK 5: ORGANISCHE CHEMIE
INTRODUCTIECURSUS BOUWCHEMIE HOOFDSTUK 5: ORGANISCHE CHEMIE OVERZICHT 1. Structuur van het koolstofatoom 2. Isomerie 3. De verzadigde koolwaterstoffen of alkanen 4. De alkenen 5. De alkynen 6. De alcoholen
Nadere informatie-- IV onafhankelijk zijn van elkaar. Het gebruik van een produktfunctie houdt dus een "independent elektron model" in.
-- IV - -- HOOFDSTUK IV DE HÜCKELMETHODE Er zijn in de voorgaande hoofdstukken genoeg gereedshappen behandeld om enige Quantumhemie te bedrijven. Hoewel de ehte Shrödinger vergelijking voor alle eletronen
Nadere informatieMoleculaire Modelering - Mogelijke theorievragen - december 2005
1 ste Masterjaar Burgerlijk Scheikundig Ingenieur. Moleculaire Modelering - Mogelijke theorievragen - december 2005 0.0.1 Hoofdstuk 1 : Spin Opgave 1. Spin (a) Schets het historisch experiment waarin men
Nadere informatieTentamen Algemene en Anorganische Chemie 19 januari 2007
Tentamen Algemene en Anorganische Chemie 19 januari 2007 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, één pagina met een spiekbriefje
Nadere informatieToets T2 Algemene en Anorganische Chemie. 30 oktober 2013
Toets T2 Algemene en Anorganische Chemie 30 oktober 2013 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, enkele pagina s met informatie
Nadere informatieQuantum Chemie II 2e/3e jaar
Quantum Chemie II e/3e jaar Universiteit Utrecht Faculteit Bèta Wetenschappen Departement Scheikunde Vakgroep Theoretische Chemie 008 Het college Quantumchemie wordt met wisselende omvang en naam, al sinds
Nadere informatieHoofdstuk 2: Bouw van de stoffen
Hoofdstuk 2: Bouw van de stoffen 2. Atoommodellen 2.2.1 Historisch overzicht Demoritos: Het atoom: kleinste deeltje, ondeelbaar (Oudheid) Dalton(1809): versch. elementen; andere massa & grootte Thomson(1904):
Nadere informatieTentamen Algemene en Anorganische Chemie. 01 november 2011
Tentamen Algemene en Anorganische Chemie 01 november 2011 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, enkele pagina s met informatie
Nadere informatieIonen-ionbinding-ionrooster
Ionen-ionbinding-ionrooster Om op onderstaande vraag een antwoord te kunnen geven, gaan we beginnen met enkele voorbeelden. 1. Wat zijn ionen? Vul de elektronenconfiguraties aan van onderstaande elementen.
Nadere informatieOrganische Chemie. 29 januari, tijd: 3 uur. Vermeld op elk antwoordblad naam, studie, studentennummer
rganische Chemie 29 januari, 2010 tijd: 3 uur Vermeld op elk antwoordblad naam, studie, studentennummer (Bij elke vraag is het maximaal aantal te verkrijgen punten vermeld) Gebruik geen roodschrijvende
Nadere informatieCover Page. The handle holds various files of this Leiden University dissertation.
Cover Page The handle http://hdl.handle.net/1887/20093 holds various files of this Leiden University dissertation. Author: Guédon, Constant Marcel Title: Molecular charge transport : relating orbital structures
Nadere informatie4e jaar Wetenschappen
CVO KISP - OEFENLES Chemie van water Mevrouw Baeten 4e jaar Wetenschappen 7-12-2013 Inhoud 1. Inleiding... 2 2. Inleidende proef... 2 3. Bouwstenen water... 3 4. Polariteit... 4 a. Elektronegativiteit...
Nadere informatieIntermoleculaire Binding
Zumdahl, Hfst. 9 Hybridisatie (9.1) Molecular orbital theorie (9.2-9.4) bindingsvolgorde binding diatomic molecules binding heteronucleaire moleculen Combinatie LE en MO theorie (9.5) Intermoleculaire
Nadere informatieINTRODUCTIECURSUS BOUWCHEMIE HOOFDSTUK 2: ATOOMBOUW EN CHEMISCHE BINDING
INTRODUCTIECURSUS BOUWCHEMIE HOOFDSTUK 2: ATOOMBOUW EN CHEMISCHE BINDING OVERZICHT 1. Elementaire deeltjes 2. Elektronen in schillen 3. Ionbinding ionverbindingen 4. De covalente binding 5. Polaire covalente
Nadere informatieNATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE CORRECTIEMODEL VOORRONDE af te nemen in de week van woensdag 10 april 013 Deze voorronde bestaat uit 0 meerkeuzevragen verdeeld over 6 onderwerpen en 3 open opgaven met in
Nadere informatieNuclear Magnetic Resonance
Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy (Kernspinresonantie spectroscopie) 1 Toepassingen van NMR-spectroscopie Structuuropheldering van (vaak) organische verbindingen Identificatie van onbekende stoffen
Nadere informatiea Hoeveel valentie-elektronen heeft elk atoom? Dat wil zeggen: hoeveel elektronen in de buitenste schil? Volgens: K 2 L 8 M 18
Hoofdstuk 7 Chemische binding bladzijde 1 Opgave 1 Alleen eenvoudige atomen en moleculen. Bij deze opgave is rekening gehouden met simpele toepassing van de eerder gegeven regels. Alleen atomen uit de
Nadere informatieHoofdstuk 1 Atoombouw. Chemie 5 (2u)
Hoofdstuk 1 Atoombouw Chemie 5 (2u) Atoommodellen Taak atoommodellen: J. Dalton (1808): bolletjes, atoommassa J.J. Thompson (1907): elektronen in pos. massa E. Rutherford (1911): elektronenmantel rond
Nadere informatieAtoombinding structuurformules nader beschouwd (aanvulling 2.4)
Atoombinding structuurformules nader beschouwd (aanvulling 2.4) 1. Atoommodel van Bohr Uitgaande van het atoommodel van Rutherford (kern bestaande uit protonen en neutronen met daaromheen een elektronenwolk)
Nadere informatie12 - het symbool schrijven als de naam gegeven is en de naam noemen als het symbool gegeven is van minstens twintig elementen.
Leergebied: element Leerplannen LP Chemie 2e gr ASO VVKSO (studierichtingen zonder component wetenschappen) 5.1.1.2 - B5 Chemische elementen in stoffen - Vanuit experimentele waarnemingen samengestelde
Nadere informatieWaar zit het ongepaarde elektron in Co / Rh / Ir diiminaten? Een illustratie van "computational chemistry" (toegepast rekenen)
Waar zit het ongepaarde elektron in Co / Rh / Ir diiminaten? Een illustratie van "computational chemistry" (toegepast rekenen) Computational Chemistry: wat is dat? 2 Gebruikvan theoretische methoden om
Nadere informatieFluorescentie. dr. Th. W. Kool, N.G. Schultheiss
1 Fluorescentie dr. Th. W. Kool, N.G. Schultheiss 1 Inleiding Deze module volgt op de module de Broglie. Het detecteren van kosmische straling in onze ski-boxen geschiedt met behulp van het organische
Nadere informatieUITWERKING CCVS-TENTAMEN 21 juli 2017
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 21 juli 2017 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
Nadere informatieOEFENVRAAGSTUKKEN STEREOCHEMIE Hoofdstuk 16 PULSAR CHEMIE
OEFEVRAAGSTUKKE STEREOEMIE oofdstuk 16 PULSAR EMIE 1,2-dimethylcyclopropaan Als men diazomethaan, 2 2, laat reageren met trans-2-buteen ontstaan verscheidene reactieproducten. Van één van de reactieproducten
Nadere informatieNotities College Gecondensegerde Materie Elektronen in kristallen III: Energie-banden en gaps
Notities College Gecondensegerde Materie lektronen in kristallen III: nergie-banden en gaps Geleiders, halfgeleiders en isolatoren kwalitatief. QM vrije elektrongas model verklaart kwalitatief waarom metalen
Nadere informatieWerkblad: chemische bindingen
Werkblad: chemische bindingen IPad-sessie Bij het invullen van dit werkblaadje ga je regelmatig gebruik moeten maken van een IPad. Hieronder volgt een korte uitleg over het gebruik van de IPad. Handleiding:
Nadere informatie1 Algemene begrippen. THERMOCHEMIE p. 1
TERMOCEMIE p. 1 1 Algemene begrippen De chemische thermodynamica bestudeert de energieveranderingen en energieuitwisselingen bij chemische processen. Ook het voorspellen van het al of niet spontaan verloop
Nadere informatieVraag 1 : Beschrijf het verschil tussen een atoom en een molecule.
1) sim15 http://www.teachchemistry.org/bonding Vraag 1 : Beschrijf het verschil tussen een atoom en een molecule. Vraag 2 : Duid aan in het PSE: Metalen : groen Niet-metalen : rood Vraag 3 : Welke elementaire
Nadere informatieIntermoleculaire Binding
Zumdahl, Hfst. 9 Hybridisatie (9.1) dit is het belangrijkste deel van hfst. 9!! Molecular orbital theorie (9.2-9.4) bindingsvolgorde binding diatomic molecules binding heteronucleaire moleculen Combinatie
Nadere informatieBasisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofdstuk 2 Atoombouw bladzijde 1 Opgave 1 Hoeveel protonen, neutronen en elektronen hebben de volgende atomen? 7 3Li 11 5B 16 8O 36 17Cl 27 13Al In het symbool A ZX geldt: n p e 7 3Li 4 3 3 A geeft het
Nadere informatievoor atomen met Z? 18, hun elektronenconfiguratie en hun plaats in het periodiek systeem van de elementen geven;
Leergebied: elektron Leerplannen LP Chemie 2e gr KSO GO 5.2.4 - voor atomen met Z? 18, hun elektronenconfiguratie en hun plaats in het periodiek systeem van de elementen geven; 5.2.5 - atomen uit de hoofdgroepen,
Nadere informatieBio-Organische Chemie
Bio-Organische Chemie Faculteit Diergeneeskunde 1ste Bachelor Diergeneeskunde Academiejaar 2016-2017 Prof. dr. Niek Sanders Prof. dr. Evelyne Meyer (medelesgever) Faculteit Diergeneeskunde Niek.Sanders@UGent.be
Nadere informatie