Acridine oranje C 34H 40Cl 4N 6Zn. Albumine (uit kippeeiwit) Aluminium (geen poeder) Al. Aluminiumchloride (6 aq) AlCl 3.6H 2O. Aluminiumoxide Al 2O 3

Maat: px
Weergave met pagina beginnen:

Download "Acridine oranje C 34H 40Cl 4N 6Zn. Albumine (uit kippeeiwit) Aluminium (geen poeder) Al. Aluminiumchloride (6 aq) AlCl 3.6H 2O. Aluminiumoxide Al 2O 3"

Transcriptie

1 Aceetaldehyde CH 3CHO Aceetamide CH 3CONH 2 Aceton CH 3COCH 3 Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 52B Acetylchloride CH 3COCl Waarschuwing CAS H 351 P WGK 1 KHLim 33A Acridine oranje C 34H 40Cl 4N 6Zn Gevaar CAS H EUH066 P WGK 1 KHLim 52B Adipoylchloride ClCO(CH 2) 4COCl Gevaar CAS H EUH014 P WGK 1 KHLim Agar Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 12A Albumine (uit kippeeiwit) Gevaar CAS EUH014 P WGK 3 KHLim 38A Alizarine CAS WGK 0 KHLim 33A Alkali blauw CAS Mr: KHLim 33A Aluminium (geen poeder) Al Waarschuwing CAS H P WGK 3 KHLim 12A Aluminium (poeder, gestabiliseerd) Al Gevaar CAS H d-373 P Aluminiumammoniumsulfaat (12 aq) AlNH 4(SO 4) 2.12H 2O CAS WGK 0 KHLim 13A Aluminiumchloride (6 aq) AlCl 3.6H 2O Gevaar CAS H P WGK 0 KHLim 13A Aluminiumkaliumsulfaat (12 aq) AlK(SO 4) 2.12H 2O CAS WGK 1 KHLim 13A Aluminiumnitraat (9 aq) Al(NO 3) 3.9H 2O Waarschuwing CAS H WGK 1 KHLim 13A Aluminiumoxide Al 2O 3 CAS WGK 1 KHLim 13A Aluminiumsulfaat (18 aq) Al 2(SO 4) 3.18H 2O Waarschuwing CAS H WGK 1 KHLim 4-Aminofenol 4-NH 2C 6H 4OH CAS P 260 WGK 0 KHLim 13A 3-Aminoftaalhydrazide CAS P 262 WGK 1 KHLim 13A Aminosulfonzuur HSO 3NH 2 Waarschuwing CAS H P WGK 3 KHLim 33A Ammoniak (oplossing) NH 3 CAS WGK 3 KHLim 12A Ammoniak (watervrij) NH 3 Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 36C Ammoniumacetaat CH 3COONH 4 Gevaar CAS P WGK 2 KHLim 42 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 42 CAS WGK 1 KHLim 13B

2 Ammoniumchloride NH 4Cl Ammoniumchromaat (NH 4) 2CrO 4 Ammoniumdichromaat (NH 4) 2Cr 2O 7 Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 13C Ammoniumcitraat C 6H 17N 3O 7 Gevaar CAS H 350i P WGK 3 KHLim 13C Ammoniumhexanitratoceraat(IV) (NH 4) 2Ce(NO 3) 6 Gevaar CAS H FD P WGK 3 KHLim 13B Ammoniummolybdaat (4 aq) (NH 4) 6Mo 7O 24.4H 2O CAS H P WGK: 3 KHLim 13C Ammoniumnitraat NH 4NO 3 Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 13B Ammoniumoxalaat (1 aq) NH 4OOCCOONH 4.H 2O CAS WGK 1 KHLim 14A Ammoniumsulfaat (NH 4) 2SO 4 Waarschuwing CAS H 272 P 210 WGK 1 KHLim 14A Ammoniumthiocyanaat NH 4SCN Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 14B Ammoniumwaterstofcarbonaat NH 4HCO 3 CAS WGK 1 KHLim 14B Ammoniumwaterstoffosfaat (NH 4) 2HPO 4 Waarschuwing CAS H EUH032 P WGK 1 KHLim 14B Aniline C 6H 5NH 2 Waarschuwing CAS H 302 P WGK 1 KHLim 14B Anilinsulfaat C 40H 50N 4O 8S.2H 2O CAS WGK 1 KHLim 14B Antimoon (poeder) Sb Gevaar CAS H P L-(+)-Ascorbinezuur CAS WGK 3 KHLim 33A Astra blauw Waarschuwing CAS H 335 P 262 WGK 1 KHLim 14C Azijnzuur CH 3COOH CAS WGK 1 KHLim 33A Azijnzuuranhydride CH 3COOOCCH 3 Waarschuwing CAS P Bariumchloride (2 aq) BaCl 2.2H 2O Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 46 Bariumhydroxide (8 aq) Ba(OH) 2.8H 2O Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 46 Bariumnitraat Ba(NO 3) 2 Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 14C Bariumperoxide Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 14C Benzeen C 6H 6 Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 14C Gevaar CAS H WGK 1 KHLim 14C Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 52C

3 Benzine (0,1% benzeen <1 %) Benzine (< 0,1 % benzeen) Benzoëzuur C 6H 5COOH Gevaar CAS H EUH066 P WGK 3 KHLim 53B Benzoylchloride C 6H 5COCl Gevaar CAS H EUH066 P WGK 2 KHLim 53B Benzoylperoxide C 6H 5COOOCOC 6H 5 Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 33B Bismarck bruin C 21H 24N 8.2HCl Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 52A Bismut(III)chloride BiCl 3 Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 34A Bismut(III)nitraat (5 aq) Bi(NO 3) 2.5H 2O CAS WGK 1 KHLim 12A Boorzuur H 3BO 3 Waarschuwing CAS H WGK 2 KHLim 14C Briljant groen Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 14C Broomfenolblauw Gevaar CAS H 360FD P WGK 1 KHLim 38A Broomthymolblauw Waarschuwing CAS H P Butan-1-ol CH 3(CH 2) 3OH CAS Butan-2-ol CH 3CH(OH)CH 2CH 3 CAS Cadmiumchloride (1 aq) CdCl 2.H 2O Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 51B Cadmiumnitraat (4 aq) Cd(NO 3) 2 4H 2O Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 51A Cadmiumsulfaat (8/3 aq) 3CdSO 4 8H 2O Gevaar CAS H FD P WGK 3 KHLim 14C Calcium Ca Waarschuwing CAS H P WGK 3 KHLim 14C Calciumacetaat (aq) Ca(OOCCH 3) 2.aq Gevaar CAS H FD P WGK 3 KHLim 14C Calciumcarbide CaC 2 Gevaar CAS H 261 P WGK 1 KHLim 15A Calciumcarbonaat CaCO 3 Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 15A Calciumchloride (0 aq) CaCl 2 Gevaar CAS H 260 P WGK 1 KHLim 15A Calciumchloride (2 aq) CaCl 2.2H 2O CAS WGK 0 KHLim 15A Calciumchloride (6 aq) CaCl 2.6H 2O Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 15B Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 15B Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 15B

4 Calciumfosfaat Ca 3(PO 4) 2 Calciumhydride CaH 2 Calciumhypochloriet Ca(OCl) 2 CAS WGK 0 KHLim 15B Calciumnitraat (0 aq) Ca(NO 3) 2 Gevaar CAS H 260 P WGK 1 KHLim 42 Calciumnitraat (4 aq) Ca(NO 3) 2 4H 2O Gevaar CAS H EUH031 P WGK 2 KHLim 15C Calciumoxide CaO Waarschuwing CAS H 272 WGK 1 KHLim 15C Calciumsulfaat (2 aq) CaSO 4 2H 2O Waarschuwing CAS H 272 WGK 1 KHLim 15C Caseïne Gevaar CAS H 318 P WGK 1 KHLim 15C Cellulose CAS CAS CAS WGK 1 KHLim 15C Cerium(IV)sulfaat (4 aq) Ce(SO 4) 2 4H 2O WGK 0 KHLim 33B Chinalizarine WGK 0 KHLim 33B Chloorethaan CH 2ClCH 3 Waarschuwing CAS H WGK 1 KHLim 14C 2-Chloor-2-methylpropaan (CH 3) 3CCl Waarschuwing CAS P Mr: 272,21 KHLim 22C Chlorazol zwart C 34H 25N 9Na 2O 7S 2 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 53A Chloroquine difosfaat C 18H 26ClN 3.2H 3PO 4 Gevaar CAS H 225 P WGK 1 Mijn instelling Cholesterylacetaat C 29H 48O 2 Gevaar CAS H d P WGK 3 KHLim 12A Cholesterylbenzaat C 34 H 50 O 2 Waarschuwing CAS H302 WGK 3 KHLim 12A Chroom(III)oxide Cr 2O 3 CAS CAS CAS WGK 3 KHLim 33B Citroenzuur (1 aq) HOOCCH 2CH(OH)(COOH)CH 2COOH.H 2O WGK 3 KHLim 33B Congorood WGK 0 KHLim 16A Creatinine Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 33B Cyclohexaan Gevaar CAS H d P WGK 3 KHLim 22A Cyclohexanol C 6H 11OH CAS WGK 1 KHLim 33B Cyclohexanon C 6H 10=O Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 52C Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 51A Waarschuwing CAS H WGK 1 KHLim 51A

5 L-(-)-Cystine Dibroom Br 2 Dichloormethaan CH 2Cl 2 CAS WGK 0 KHLim 12A Diethylether C 2H 5OC 2H 5 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 38A Difenylamine (C 6H 5) 2NH Waarschuwing CAS H 351 P WGK 2 KHLim 53A Difosforpentaoxide P 2O 5 Gevaar CAS H EUH019-EUH066 P WGK 1 KHLim 53B Dijood I 2 Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 12A Eosine Y Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 16A Eriochroomzwart T Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 17C Erythrosine B Waarschuwing CAS P WGK 2 KHLim 12C Ethaan-1,2-diol HOCH 2CH 2OH Waarschuwing CAS P Ethanol CH 3CH 2OH Waarschuwing CAS H 302 P Ethylacetaat CH 3COOCH 2CH 3 Waarschuwing CAS H 302 P WGK 1 KHLim 38A Ethyleendiaminetetraazijnzuur Gevaar CAS H 225 P 210 WGK 1 KHLim 51A Fehling's reagens A Koper(II)sulfaat (4,43%) Gevaar CAS H EUH066 P WGK 1 KHLim Fehling's reagens B 34,6% K-Na-tartraat in 10% NaOH Waarschuwing CAS P WGK 2 KHLim 37A Fenol C 6H 5OH H 411 P 273 WGK 1 KHLim 12B Fenolftaleïne Gevaar P WGK 1 KHLim 12B Fenolrood Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 51A Fenylsalicylaat Gevaar CAS H f P WGK 2 KHLim 12C Ferroïne (0,025 mol/l) CAS WGK 2 KHLim 12C Floroglucinol (2 aq) C 6H 3-1,3,5(OH) 3.2H 2O Waarschuwing CAS P WGK 2 KHLim 24B Fluoresceïne CAS WGK 2 KHLim 12C Fluoresceïne (Na-zout) Waarschuwing CAS WGK 2 KHLim 22C CAS WGK 2 KHLim 12C CAS WGK 1 KHLim 12C

6 Formaldehyde (oplossing) CH 2O Fosforzuur H 3PO 4 D(-)-Fructose Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 41A Ftaalzuuranhydride Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 44 Fuchsine (vrij van C.I. Basic Red 9) CAS WGK 0 KHLim 34B Fuchsine (zuur) Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 36B D(+)-Galactose Gevaar CAS H 350 P WGK 3 KHLim 12C Gelatine CAS WGK 2 KHLim 12C D(+)-Glucose (anhydrisch) CAS CAS CAS WGK 0 KHLim 34B D(+)-Glucose monohydraat WGK 0 KHLim 34B Glycerol (HOCH 2) 2CHOH WGK 1 KHLim 34A Hematoxyline (aq) CAS CAS CAS WGK 1 KHLim 34A n-heptaan CH 3(CH 2) 5CH 3 WGK 1 KHLim 34B n-hexaan CH 3-(CH 2) 4-CH 3 WGK 2 KHLim 22A Hexaan-1,6-diamine H 2N(CH 2) 6NH 2 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 52C IJzer (geen poeder) Fe Gevaar CAS H f P WGK 1 KHLim 52C IJzer (poeder) Fe Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 34A IJzer(III)ammoniumcitraat CAS WGK 0 KHLim 16B IJzer(III)chloride (0 aq) FeCl 3 Waarschuwing CAS H 228 WGK 0 KHLim 16B IJzer(III)chloride (6 aq) FeCl 3.6H 2O CAS WGK 1 KHLim 13C IJzer(II)chloride (4 aq) FeCl 2.4H 2O Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 16B IJzer(III)nitraat (9 aq) Fe(NO 3) 3.9H 2O Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 16B IJzeroxalaat (2aq) C 2FeO 4.2H 2O Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 16B IJzer(III)oxide Fe 2O 3 Waarschuwing CAS H WGK 1 KHLim 16B Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 16B Waarschuwing CAS P WGK 0 KHLim 16B

7 IJzer(II)sulfaat (7 aq) FeSO 4.7H 2O IJzer(III)sulfaat (0 aq) Fe 2(SO 4) 3 IJzer(II)sulfide FeS Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 16B Indigokarmijn Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 16B Isobutanol (CH 3) 2CHCH 2OH CAS WGK 0 KHLim 16B Kaliumbromaat KBrO 3 CAS WGK 2 KHLim 22A Kaliumbromide KBr Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 51A Kaliumcarbonaat K 2CO 3 Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 16C Kaliumchloraat KClO 3 CAS WGK 1 KHLim 16C Kaliumchloride KCl Waarschuwing CAS WGK 1 KHLim 16C Kaliumchromaat K 2CrO 4 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 16C Kaliumdichromaat K 2Cr 2O 7 CAS WGK 1 KHLim 16C Kaliumdiwaterstoffosfaat KH 2PO 4 Gevaar CAS H 350i P WGK 3 KHLim 16C Kaliumfluoride KF Gevaar CAS H FD P WGK 3 KHLim 17A Kaliumfosfaat (0 aq) K 3PO 4 CAS WGK 1 KHLim 17A Kaliumhexacyanoferraat(III) K 4Fe(CN) 6 Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 17A Kaliumhydroxide KOH Gevaar CAS H WGK 1 KHLim 17A Kaliumjodaat KIO 3 CAS WGK 2 KHLim 17A Kaliumjodide KI Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 43 Kaliumnatriumtartraat (4 aq) Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 17A Kaliumnitraat KNO 3 CAS WGK 1 KHLim 17A Kaliumnitriet KNO 2 CAS WGK 1 KHLim 24C Kaliumoxalaat (1 aq) K 2C 2O 4 H 2O Waarschuwing CAS H 272 P 210 WGK 1 KHLim 17A Kaliumpermanganaat KMnO 4 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 17A Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 17B Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 17B

8 Kaliumperoxodisulfaat K 2S 2O 8 Kaliumpyrosulfiet K 2S 2O 5 Kaliumsulfaat K 2SO 4 Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 17B Kaliumsulfiet K 2SO 3 Gevaar CAS H EUH031 P WGK 1 KHLim 17A Kaliumthiocyanaat KSCN CAS WGK 1 KHLim 17B Kaliumwaterstofcarbonaat KHCO 3 Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 17B Kaliumwaterstoffosfaat (0 aq) K 2HPO 4 Waarschuwing CAS H EUH032 P WGK 1 KHLim 17B Kaliumwaterstoffosfaat (3 aq) K 2HPO 4.3H 2O CAS WGK 1 KHLim 17C L-Kamfer CAS WGK 1 KHLim 17C Karmijn CAS WGK 1 KHLim 17C Kobalt(II)chloride (6 aq) CoCl 2.6H 2O Waarschuwing CAS H WGK 1 KHLim 33B Kobalt(II)nitraat (6 aq) Co(NO 3) 2.6H 2O CAS WGK 1 KHLim 12A Koper Cu Gevaar CAS H 350i F P WGK 2 KHLim 18A Koper(I)chloride Cu 2Cl 2 Gevaar CAS H 350i F P WGK 2 KHLim 18A Koper(II)chloride (0 aq) CuCl 2 CAS WGK 0 KHLim 18B Koper(II)chloride (2 aq) CuCl 2.2H 2O Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 18B Koper(II)nitraat (3 aq) Cu(NO 3) 2.3H 2O Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 18B Koper(II)oxide CuO Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 18B Koper(II)sulfaat (5 aq) CuSO 4.5H 2O Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 18B Koper(II)sulfide CuS Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 18B Kresolrood C 21H 18O 5S Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 18B Kristalviolet CAS WGK 3 KHLim 18B Kwik Hg Waarschuwing Cas H P WGK 1 KHLim Kwik(I)chloride Hg 2Cl 2 Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 22A Gevaar CAS H 360D P WGK 3 KHLim 11A Waarschuwing CAS H P WGK 3 KHLim 11A

9 Kwik(II)chloride HgCl 2 Kwik(II)jodide HgI 2 Kwik(I)nitraat (0 aq) Hg 2(NO 3) 2 Gevaar CAS H f P WGK 3 KHLim 11A Kwik(II)nitraat (0 aq) Hg(NO 3) 2 Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 11A Kwik(II)oxide HgO Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 11A Kwik(II)sulfide HgS Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 11A D-(+)-Lactose monohydraat Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 11A Lakmoes CAS WGK 0 KHLim 11A Lithiumbromide LiBr CAS WGK 0 KHLim 35A Lithiumchloride (0 aq) LiCl CAS WGK 3 KHLim 22A Lood (poeder) Pb Waarschuwing CAS H 302 P WGK 1 KHLim 18C Lood (stukken, massief) Pb Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 38A Lood(II)acetaat (3 aq) Pb(OOCCH 3) 2.3H 2O Gevaar CAS H 360Df P WGK 0 KHLim 18C Lood(II)bromide PbBr 2 CAS WGK 0 KHLim 18C Lood(II)chloride PbCl 2 Gevaar CAS H 360Df P WGK 3 KHLim 18C Lood(II)jodide PbI 2 Gevaar CAS WGK 2 KHLim 18C Lood(II)nitraat Pb(NO 3) 2 Gevaar CAS WGK 2 KHLim 18C Lood(II)oxide PbO Gevaar CAS WGK 3 KHLim 18C Lood(II,IV)oxide Pb 3O 4 Gevaar CAS WGK 3 KHLim 18C Lood(IV)oxide PbO 2 Gevaar CAS WGK 2 KHLim 18C Lood(II)sulfide PbS Gevaar CAS WGK 2 KHLim 18C Magnesium (poeder, niet gestabiliseerd) Mg Gevaar CAS WGK 2 KHLim 18C Magnesium (uitgezonderd niet-gestabiliseerd poeder) Mg Gevaar CAS WGK 3 KHLim 18C Magnesiumcarbonaat MgCO 3 Gevaar CAS H P WGK 0 KHLim 23A Gevaar CAS H P WGK 0 KHLim 23A CAS WGK 0 KHLim 23A

10 Magnesiumchloride (0 aq) MgCl 2 Magnesiumnitraat (6 aq) Mg(NO 3) 2.6H 2O Magnesiumoxide MgO CAS WGK 1 KHLim 23A Magnesiumsulfaat (0 aq) MgSO 4 Waarschuwing CAS H 272 WGK 1 KHLim 23A Magnesiumsulfaat (7 aq) MgSO 4.7H 2O CAS P 260 WGK 1 KHLim 23A Malachietgroen (oxalaat) CAS WGK 1 KHLim 23A D-(+)-Maltose monohydraat CAS WGK 1 KHLim 23A Mangaan(II)chloride (0 aq) MnCl 2 Gevaar CAS H 361d P WGK 2 KHLim 22B Mangaan(II)chloride (4 aq) MnCl 2.4H 2O CAS WGK 1 KHLim 35A Mangaan(IV)oxide MnO 2 Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 23B Mangaan(II)sulfaat (1 aq) MnSO 4.H 2O Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 23B May-Grünwald oplossing methyleenblauw B + Eosine Y Waarschuwing CAS H P 312 WGK 1 KHLim 23B Methanol CH 3OH Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 23B Methyleenblauw B Gevaar H P WGK 3 KHLim 22B Methylgroen Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 51B Methyloranje Waarschuwing CAS H 302 P WGK 3 KHLim 22B Methylrood Gevaar CAS P WGK 2 KHLim 22B Methylrosaniline Gevaar CAS H 301 P WGK 2 KHLim 22B Mierenzuur HCOOH CAS H 411 P 273 WGK 2 KHLim 22B Mohr's zout (6 aq) Fe(NH 4) 2(SO 4) 2.6H 2O Waarschuwing CAS H P WGK 3 KHLim 22B Naftaleen C 10H 8 Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 46 1-Naftol CAS WGK 1 KHLim 14A 1-Naftylamine Waarschuwing CAS H P WGK 3 KHLim 35B Natriumacetaat (0 aq) NaOOCCH 3 Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 22B Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 53A CAS WGK 1 KHLim 23C

11 Natriumacetaat (3 aq) NaOOCCH 3.3H 2O Natriumalginaat Natriumbenzoaat C 6H 5COONa CAS CAS CAS WGK 1 KHLim 23C Natriumbromaat NaBrO 3 WGK 1 KHLim 23C Natriumbromide NaBr WGK 1 KHLim 38A Natriumcarbonaat (0 aq) Na 2CO 3 Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 23C Natriumcarbonaat (10 aq) Na 2CO 3.10H 2O CAS WGK 1 KHLim 23C Natriumchloraat NaClO 3 Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 23C Natriumchloride NaCl Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 23C Natriumchloriet ClNaO 2 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 23C Natriumcitraat (2 aq) Na 3C 6H 5O 7.2H 2O CAS WGK 1 KHLim 24A Natrium-2,6-dichloorfenolindofenol (2 aq) Gevaar CAS H FD P WGK 3 KHLim 23C Natriumdithioniet Na 2S 2O 4 CAS WGK 1 KHLim 24A Natriumdiwaterstoffosfaat (1 aq) NaH 2PO 4.H 2O CAS WGK 3 KHLim 12A Natriumfluoride NaF Gevaar CAS H EUH031 P WGK 1 KHLim 24A Natriumfosfaat (12 aq) Na 3PO 4.12H 2O CAS WGK 1 KHLim 24A Natriumhexanitrokobaltaat(III) Na 3Co(NO 3) 6 Gevaar CAS H EUH032 P WGK 1 KHLim 24B Natriumhydroxide NaOH Waarschuwing CAS H WGK 1 KHLim 24B Natriumjodaat NaIO 3 Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 24B Natriumnitraat NaNO 3 Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 42 Natriumnitriet NaNO 2 Gevaar CAS H 272 P 210 WGK 1 KHLim 24C Natriumperboraat monohydraat NaBO 3.H 2O Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 24C Natriumperoxide Na 2O 2 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 24C Natriumpyrosulfiet Na 2S 2O 5 Gevaar CAS H Df P WGK 1 KHLim 24C Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 24C Gevaar CAS H EUH031 P WGK 1 KHLim 24A

12 Natriumsilicaat Na 2Si 3O 7.xH 2O Natriumsulfaat (0 aq) Na 2SO 4 Natriumsulfaat (10 aq) Na 2SO 4.10H 2O Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 25A Natriumsulfide (0 aq) Na 2S CAS WGK 1 KHLim 25A Natriumsulfide (9 aq) Na 2S.9H 2O CAS WGK 1 KHLim 24A Natriumsulfiet Na 2SO 3 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 25A Natriumtetraboraat (0 aq) Na 2B 4O 7 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 25A Natriumtetraboraat (10 aq) Na 2B 4O 7.10H 2O CAS WGK 1 KHLim 25A Natriumthiosulfaat (5 aq) Na 2O 3S 2.5H 2O Gevaar CAS H 360FD P WGK 1 KHLim 38A Natriumwaterstofcarbonaat NaHCO 3 Gevaar CAS H 360FD P WGK 1 KHLim 38A Natriumwaterstoffosfaat (12 aq) Na 2HPO 4.12H 2O CAS WGK 1 KHLim 25B Natriumwaterstofsulfiet NaHSO 3 CAS WGK 1 KHLim 25B Natronkalk (NaOH + CaO) CAS WGK 1 KHLim 25B Nesslerreagens 0,09 M tetrajodomercuraat(ii) in 16% kaliumhydroxide Waarschuwing CAS H 302-EUH031 P WGK 1 KHLim 25A Neutraalrood Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 24C Nigrosin Gevaar H P WGK 3 KHLim 22B Nikkel(II)chloride (6 aq) NiCl 2.6H 2O CAS WGK 2 KHLim 22B Nikkel(II)nitraat (6 aq) Ni(NO 3) 2.6H 2O CAS WGK 3 KHLim 22C Nikkel(II)sulfaat (6 aq) NiSO 4.6H 2O Gevaar CAS H 350i D P WGK 3 KHLim 25C Ninhydrine Gevaar CAS H i D P WGK 3 KHLim 25C Nitrilotriazijnzuur N(CH 2COOH) 3 Gevaar CAS H 350i D P WGK 3 KHLim 25C Oliezuur CH 3(CH 2) 7CH=CH(CH 2) 7COOH Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 35B Orceïne Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 21A Oxaalzuur (0 aq) (COOH) 2 CAS WGK 1 KHLim 46 Waarschuwing CAS H 302 WGK 3 KHLim 22C Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 35B

13 Oxaalzuur (2 aq) (COOH) 2.2H 2O Pancreatine Paraffine (vast) Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 35B Paraffine (vloeibaar) Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 36A n-pentaan CH 3(CH 2) 3CH 3 CAS WGK 0 KHLim 36A Pepsine CAS WGK 1 KHLim 36A Pepton uit caseïne, pancreas Gevaar CAS H EUH066 P WGK 1 KHLim 52C Petroleumbenzine Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 36A Picrinezuur (>= 30% water) 2,4,6 (OH) 3C 6H 2NO 2 CAS WGK 1 KHLim 36A Polyethyleenglycol HO(C 2H 4O)nH Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 53B Polyvinylalcohol -(CH 2-CHOH) n- Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 36A Pontamine blauw C 34H 24N 6Na 4O 16S 4 CAS WGK 1 KHLim 51B Propaanzuur CH 3CH 2COOH CAS WGK 1 KHLim 38A Propan-2-ol CH 3CH(OH)CH 3 Waarschuwing CAS H P280 n-propanol CH 3CH 2CH 2OH KHLim 22C Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 46 Resorcinol 3-(OH)C 6H 4OH Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 51B Ringertabletten Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 51B Ruthenium rood Cl 6H 42N 14O 2Ru 3 Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 36C D-(+)-Sacharose Waarschuwing H319 P WGK 1 KHLim 22C Salicylzuur 2-(HO)C 6H 4COOH CAS WGK 2 KHLim 22C Salpeterzuur HNO 3 CAS WGK 0 KHLim 36C Sebacoylchloride ClOC(CH 2) 8COCl Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 36C Silicagel (amorf) SiO 2 Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 45 Siliciumdioxide hydraat SiO 2.xH 20 Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 22C CAS WGK 0 KHLim 35A CAS WGK 0 KHLim 36C

14 Strontiumnitraat Sr(NO 3) 2 Styreen C 6H 5CH=CH 2 Sudan III Waarschuwing CAS H 272 P 210 WGK 2 KHLim 25C Sudanzwart B Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 51B Sulfanilzuur 4-(NH 2)C 6H 4-SO 3H CAS WGK 3 KHLim 22C Tannine CAS WGK 3 KHLim 22C Tetrachlooretheen Cl 2CCCl 2 Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 36C Tetrachloormethaan CCl 4 CAS WGK 1 KHLim 37A Thioaceetamide CH 3CSNH 2 Waarschuwing CAS H P WGK 3 KHLim 52A Thymolblauw Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 52A Thymolftaleïne Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 37A Tin Sn CAS CAS CAS WGK 2 KHLim 21A Tin(II)chloride (0 aq) SnCl 2 WGK 2 KHLim 21A Tin(II)chloride (2 aq) SnCl 2.2H 2O WGK 0 KHLim 25C Tin(IV)chloride SnCl 4 Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 25C Titriplex A Waarschuwing CAS H P WGK 1 KHLim 25C Titriplex B Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 25C Tolueen C 6H 5CH 3 Waarschuwing H P273-P WGK 3 KHLim 21A Trichloorazijnzuur Cl 3CCOOH Waarschuwing H319 P WGK 1 KHLim 21A Trichlooretheen CHCl=CCl 2 Gevaar CAS H d P WGK 2 KHLim 52C Trichloormethaan CHCl 3 Gevaar CAS P WGK 2 KHLim 37A Trinatriumarsenaat Na 3AsO 4 Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 52A Universeelindicator oplossing 50% ethanol, 0,0025% thymol blauw, 0,00625% methylrood, 0,05% fenolftaleïne, 0,025% broomthymolblauw Waarschuwing CAS H P WGK 3 KHLim 52A Ureum H 2NCONH 2 Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 24A Gevaar H 225 P 210 WGK 1 KHLim 21A CAS WGK 1 KHLim 37A

15 Waterstofperoxide H 2O 2 White spirit (<0,1% benzeen) L(+)-Wijnsteenzuur HOOCCH(OH)CH(OH)COOH Gevaar CAS H P WGK 1 KHLim 41 Xanthydrol C 13H 10O 2 Gevaar CAS H P WGK 2 KHLim 52C Xyleen (mengsel van isomeren) (CH 3) 2-C 6H 4 Waarschuwing CAS P WGK 1 KHLim 37A Zetmeel (onoplosbaar) CAS WGK 3 KHLim 37A Zetmeel (oplosbaar) Waarschuwing CAS H P WGK 2 KHLim 51B Zilvernitraat AgNO 3 CAS WGK 1 KHLim 37B Zink (korrels of stukken) Zn CAS WGK 0 KHLim 37B Zink (poeder - gestabiliseerd) Zn Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 26B Zinkacetaat (2 aq) Zn(OOCH 3) 2.2H 2O CAS WGK 0 KHLim 26A Zinkbromide ZnBr 2 Waarschuwing CAS H 410 P 273 WGK 2 KHLim 26A Zinkchloride ZnCl 2 Waarschuwing CAS H P WGK 3 KHLim 26A Zinkjodide ZnI 2 Gevaar CAS P WGK 3 KHLim 26A Zinkoxide ZnO Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 26A Zinksulfaat (7 aq) ZnSO 4.7H 2O Waarschuwing CAS H WGK 3 KHLim 26A Zoutzuur HCl Waarschuwing CAS H 410 P 273 WGK 2 KHLim 26A Zwavel S Gevaar CAS H P WGK 3 KHLim 26A Zwaveligzuur, 5-6% SO2 H 2SO 3 Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 44 Zwavelzuur H 2SO 4 Waarschuwing CAS H 315 P WGK 2 KHLim 26B Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 43 Gevaar CAS P WGK 1 KHLim 45

Chemische naam Formule Concentratie Compatibiliteit 72 uur

Chemische naam Formule Concentratie Compatibiliteit 72 uur Chemische naam Formule Concentratie Compatibiliteit 72 uur Azijnzuur CH 3 COOH >40% w/w Ongeschikt Ongeschikt Azijnzuur 40-20% w/w Ongeschikt Azijnzuur 2-20% w/w Beperkt Azijnzuur

Nadere informatie

Uitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN , 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 14 Zouten bladzijde 1

Uitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN , 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 14 Zouten bladzijde 1 BASISCHEMIE het MLO ISBN 9789077423875, 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 14 Zouten bladzijde 1 Opgave 1 Van onderstaande zouten worden steeds waterige oplossingen samengevoegd. Welk slecht oplosbare

Nadere informatie

Mediabestendigheid GVK-producten

Mediabestendigheid GVK-producten Mediabestendigheid GVK-producten 2 OZICHT MEDIABESTENDIGHEID (isoftaalzuur A Acetaldehyde alle / niet bestendig niet bestendig niet bestendig Aceton 25 50 beperkt bestendig bestendig bestendig Aceton 100

Nadere informatie

Uitwerkingen 3.7.1. Uitwerkingen 3.7.4

Uitwerkingen 3.7.1. Uitwerkingen 3.7.4 Uitwerkingen 3.7.1 1 1,5 12 = 18 eieren 2 3,25 144 = 468 figuurzaagjes 3 25 24 = 600 bierflesjes 4 3,75 20.000 = 75.000 korrels hagelslag 5 2,25 10.000.000 = 22.500.000 zoutkorrels 6 1,5 6 10 23 = 9 10

Nadere informatie

PRACTICUM CHEMIE KLEUREN

PRACTICUM CHEMIE KLEUREN PRACTICUM CHEMIE KLEUREN Tijdens de labo s komen we in contact met vele stoffen. Elk met een eigen kleur, geur, viscositeit, Op het eindtest kan het gebeuren dat de kleuren van bepaalde stoffen gevraagd

Nadere informatie

1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan:

1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan: Antwoorden Bijlage VI Oxidatiegetallen 1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan: welke stof wordt er geoxideerd +II +I II +I 0 +III +I +III II II +I +I II C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H

Nadere informatie

Uitwerkingen Uitwerkingen 4.3.4

Uitwerkingen Uitwerkingen 4.3.4 Uitwerkingen 4.3.1 1 1,5 12 = 18 eieren 2 3,25 144 = 468 figuurzaagjes 3 25 24 = 600 bierflesjes 4 3,75 20.000 = 75.000 korrels hagelslag 5 2,25 10.000.000 = 22.500.000 zoutkorrels 6 1,5 6 10 23 = 9 10

Nadere informatie

Geef de formule van de volgende zouten 1. Geef de formule van de volgende zouten 2

Geef de formule van de volgende zouten 1. Geef de formule van de volgende zouten 2 Geef de formule van de volgende zouten 1 1 kopernitriet 2 calciumhydroxide 3 kwiksulfaat 4 bariumsilicaat 5 tinsulfiet 6 zilverbromide 7 magnesiumchloride 8 ijzer(iii)fluoride 9 ammoniumjodide 10 natriumfosfaat

Nadere informatie

Chemische bestendigheid kunststoffen

Chemische bestendigheid kunststoffen = niet bestand = matig bestand Acetaaldehyde 40% + Acetaaldehyde 100% + Aceton 100% + + + Acrylnitril + + + Adipinezuur Allylalcohol + Aluin + + Aluminiumchloride + + + + + + Aluminiumsulfaat + + + Ammoniak

Nadere informatie

Het meest complete pneumatiek en perslucht assortiment Documentatie Bestendigheidstabel

Het meest complete pneumatiek en perslucht assortiment Documentatie Bestendigheidstabel Aardgas Aceton CH 3 COCH 3 20 Acetyleen C 2 H 2 Aluin KAI(SO 4 ) 2 10 20 Aluin KAI(SO 4 ) 2 10 100 Aluminiumacetaat (CH 3 COO) 3 AI Aluminiumchloraat AI(CIO 3 ) 3 Aluminiumethylaat AI(OC 2 H 5 ) 2 Aluminiumfluoride

Nadere informatie

Rekenen aan reacties (de mol)

Rekenen aan reacties (de mol) Rekenen aan reacties (de mol) 1. Reactievergelijkingen oefenen: Scheikunde Deze opgaven zijn bedoeld voor diegenen die moeite hebben met rekenen aan reacties 1. Reactievergelijkingen http://www.nassau-sg.nl/scheikunde/tutorials/deeltjes/deeltjes.html

Nadere informatie

Hoofdstuk 17 Redoxreacties

Hoofdstuk 17 Redoxreacties Hoofdstuk 17 Redoxreacties bladzijde 1 Opgave 1 Bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen in: Waterstof H: altijd +1 Zuurstof O: altijd 2 Som ladingen steeds 0 a H 2O H: +1 O: 2 2 x +1 + 2 = 0 b SO 2

Nadere informatie

Wie niet waagt, wie niet weet.

Wie niet waagt, wie niet weet. Wie niet waagt, wie niet weet. Materiaal 4 pionnen Spel bord Kaarten met vraagjes Dobbelsteen Spelregels: Dit spel is voor 2-4 personen De spelers gooien met de dobbelsteen, degene met het hoogste cijfer

Nadere informatie

Aluminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie.

Aluminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie. RECTIESCHEM S EINDS LEVEL 2 RECTIESCHEM S EINDS C LEVEL 2 luminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie. IJzer reageert met zuurstof tot IJzer(III)oxide. Geef

Nadere informatie

Oefenopgaven BEREKENINGEN

Oefenopgaven BEREKENINGEN Oefenopgaven BEREKENINGEN havo Inleiding De oefenopgaven over berekeningen zijn onderverdeeld in groepen. Vet gedrukt staat aangegeven om wat voor soort berekeningen het gaat. Kies uit wat het beste past

Nadere informatie

Hoofdstuk 3-5. Reacties. Klas

Hoofdstuk 3-5. Reacties. Klas Hoofdstuk 3-5 Reacties Klas 3 MOLECUULFORMULES OPDRACHT 1: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A H 2O C 2H 6 C C 2H 6O D CO 2 E F C 4H 8O CHN OPDRACHT 2: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A HNO C 3H 6O C C 2H 2 D C 6H 5NO

Nadere informatie

SCHEIKUNDE KLAS 3 REACTIES SKILL TREE

SCHEIKUNDE KLAS 3 REACTIES SKILL TREE SKILL TREE MOLECUULFORMULES OPDRACHT 1: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A H 2 O C 2 H 6 C C 2 H 6 O D CO 2 E F C 4 H 8 O CHN OPDRACHT 2: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A HNO C 3 H 6 O C C 2 H 2 D C 6 H 5 NO E C 5 H

Nadere informatie

Overzicht van de Gaerner-handpompen

Overzicht van de Gaerner-handpompen Overzicht van de Gaerner-handpompen Gewicht 3,0 kg 4,4 kg 4,1 kg 4,1 kg 1,2 kg 2,5 kg Zuigbuis vast vast vast vast Telescoop Telescoop Viscositeit cst. 400 1000 3000 1000 800 50 Qmax, l/min 35 50 55 50

Nadere informatie

Zouten. Pagina 1 van 11

Zouten. Pagina 1 van 11 Zouten Pagina 1 van 11 Hoofdstuk 7: Zouten 7.1 Inleiding Tot op heden hebben we steeds gezegd dat alle stoffen uit moleculen bestaan. In dit hoofdstuk laten we zien dat dit niet helemaal waar is. Alle

Nadere informatie

vrijdag 2 maart :26:18 Midden-Europese standaardtijd H4 Zouten

vrijdag 2 maart :26:18 Midden-Europese standaardtijd H4 Zouten H4 Zouten Vandaag Do Vr 4.1 4.2 theorie Maken t/m 11 Werken aan PO Planning Vragenuur molrekenen, bespreken vragen en opdrachten op aanvraag Zouten Hoge smeltpunten Geladen deeltjes 4.1 Inleiding PosiGeve

Nadere informatie

Zouten versie

Zouten versie Zouten versie 16-02-2016 Je kunt bij een onderwerp komen door op de gewenste rubriek in de inhoud te klikken. Wil je vanuit een rubriek terug naar de inhoud, klik dan op de tekst van de rubriek waar je

Nadere informatie

Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 2

Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 2 Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 2 Opgave 2.1 Opgave 2.2 Elementen leren Maak met de afbeeldingen 2.1A en 2.1B kaartjes met aan de ene kant de naam van het element en aan de andere kant het symbool en

Nadere informatie

Hoofdstuk 5. Zouten HAVO

Hoofdstuk 5. Zouten HAVO Hoofdstuk 5 Zouten HVO 4 SHEIKUNE HVO4 ZOUTEN SKILL TREE SHEIKUNE HVO4 ZOUTEN NMGEVING IONEN OPRHT 1 LEVEL 1 Hoe heet het ion van fluor? Hoe heet het ion van chloor? Hoe heet het ion van zink? Hoe heet

Nadere informatie

OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO

OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO Gesloten vragen 1. Carolien wil de zuurgraad van een oplossing onderzoeken met twee verschillende zuur-baseindicatoren en neemt hierbij het volgende waar: I de oplossing

Nadere informatie

Hulpmiddelen: Binas T99, T40A. Hulpmiddelen: Binas T99, T40A

Hulpmiddelen: Binas T99, T40A. Hulpmiddelen: Binas T99, T40A NAAMGEVING IONEN EINDBAAS A LEVEL 2 NAAMGEVING IONEN EINDBAAS C LEVEL 2 A Hoe heet het ion van broom met een lading van 1-? B Wat zijn de namen van de verschillende ijzer-ionen? C Hoe heet het ion van

Nadere informatie

Atomen en elementen. Edelgasconfiguratie zouten en verbindingen. Inhaallessen Basis chemie 15/01/2012

Atomen en elementen. Edelgasconfiguratie zouten en verbindingen. Inhaallessen Basis chemie 15/01/2012 Inhaallessen Basis chemie Chemie 6 (2u) Deze slides voor de inhaallessen worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Alle oefeningen worden

Nadere informatie

PbSO 4(s) d NH 4Cl + KOH KCl + H 2O + NH 3(g) NH 4. + OH - NH 3(g) + H 2O e 2 NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2(s) + 2 NaCl

PbSO 4(s) d NH 4Cl + KOH KCl + H 2O + NH 3(g) NH 4. + OH - NH 3(g) + H 2O e 2 NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2(s) + 2 NaCl Hoofdstuk 11 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 De ionen die in water ontstaan: a NaCl Na Cl - b AgNO 3 Ag - NO 3 c (NH 4) 2SO 4 2 NH 4 SO 4 d KOH K OH - e NiSO 4 Ni 2 SO 4 Opgave 2 Schrijf de volgende

Nadere informatie

Basis chemie Chemie 6 (2u)

Basis chemie Chemie 6 (2u) Inhaallessen Basis chemie Chemie 6 (2u) Deze slides voor de inhaallessen worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Alle oefeningen worden

Nadere informatie

Basisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media

Basisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media Hoofdstuk 13 Redoxreacties bladzijde 1 Opgave 1 In de volgende halfreacties zijn de elektronen weggelaten. Zet zelf de elektronen erbij en vermeld of het deeltje geoxideerd of gereduceerd wordt. Links

Nadere informatie

SCHEIKUNDE KLAS TITEL VAN HET BLAD

SCHEIKUNDE KLAS TITEL VAN HET BLAD NMGEVING IONEN OPDRHT 1 LEVEL 1 D Fluoride-ion hloride-ion Zinkion Natriumion OPDRHT 2 LEVEL 1 D romide-ion Magnesiumion Zilverion Jodide-ion OPDRHT 3 LEVEL 2 D Fosfide-ion IJzer(II)ion Zilverion Goud(I)ion

Nadere informatie

EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN

EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Dinsdag 11 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN

Nadere informatie

3.7 Rekenen in de chemie extra oefening 4HAVO

3.7 Rekenen in de chemie extra oefening 4HAVO 3.7 Rekenen in de chemie extra oefening 4HAVO 3.7.1 Tellen met grote getallen In het dagelijks leven tellen we regelmatig het aantal van bepaalde voorwerpen. Vaak bepalen we dan hoeveel voorwerpen er precies

Nadere informatie

a Hoeveel valentie-elektronen heeft elk atoom? Dat wil zeggen: hoeveel elektronen in de buitenste schil? Volgens: K 2 L 8 M 18

a Hoeveel valentie-elektronen heeft elk atoom? Dat wil zeggen: hoeveel elektronen in de buitenste schil? Volgens: K 2 L 8 M 18 Hoofdstuk 7 Chemische binding bladzijde 1 Opgave 1 Alleen eenvoudige atomen en moleculen. Bij deze opgave is rekening gehouden met simpele toepassing van de eerder gegeven regels. Alleen atomen uit de

Nadere informatie

SCHEIKUNDE KLAS TITEL VAN HET BLAD

SCHEIKUNDE KLAS TITEL VAN HET BLAD SHEIKUNDE KLS TITEL VN HET LD NMGEVING IONEN S LEVEL 2 Hoe heet het ion van broom met een lading van 1-? Wat zijn de namen van de verschillende ijzer-ionen? Hoe heet het ion van platina met een lading

Nadere informatie

Zouten antwoordmodel (versie )

Zouten antwoordmodel (versie ) Zouten antwoordmodel (versie 02-02-2016) Je kunt bij een onderwerp komen door op de gewenste rubriek in de inhoud te klikken. Wil je vanuit een rubriek terug naar de inhoud, klik dan op de tekst van de

Nadere informatie

... Welke eigenschappen hebben watermoleculen die niet terug te vinden zijn bij CCl 4?

... Welke eigenschappen hebben watermoleculen die niet terug te vinden zijn bij CCl 4? Hoofdstuk 4: Water 4.1 Water, een geval apart Water is de gewoonste stof op onze aardbol. Twee derde van het aardoppervlak is ermee bedekt. Water is opgebouwd uit eenvoudige moleculen die bestaan uit twee

Nadere informatie

Oefenopgaven REDOX vwo

Oefenopgaven REDOX vwo Oefenopgaven REDOX vwo OPGAVE 1 Geef de halfreactie waarbij 01 P 2 O 5 wordt omgezet in PH 3. 02 Jodaat, IO 3 - in neutraal milieu wordt omgezet in H 5 IO 6. 03 Methanol in zuur milieu wordt omgezet in

Nadere informatie

Oefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties

Oefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties Oefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties OPGAVE 1 Geef de halfreactie waarbij 01 P 2 O 5 wordt omgezet in PH 3. 02 Jodaat, IO 3 - in neutraal milieu wordt omgezet in H 5 IO

Nadere informatie

EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN

EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN MAVO-4 I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1973 MAVO-4 Woensdag 9 mei, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN

Nadere informatie

Basisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media

Basisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media Hoofdstuk 5 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 Maak de volgende reactievergelijkingen kloppend: a C 3H 8O 2 4 O 2 3 CO 2 4 H 2O b P 4 5 O 2 6 H 2O 4 H 3PO 4 c 4 Al 3 O 2 2 Al 2O 3 d 2 Fe 3 Cl 2 2

Nadere informatie

Uitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 4 Oxidimetrie bladzijde 1

Uitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 4 Oxidimetrie bladzijde 1 Hoofdstuk 4 Oxidimetrie bladzijde 1 Opgave 1 Hoe groot is het oxidatiegetal van elk atoom in de onderstaande deeltjes? Uitgangspunten: H = +1 O = 2 metaalion (K + ) krijgt ionlading. som van de ladingen

Nadere informatie

Redoxreacties; een aanvulling op hoofdstuk 13

Redoxreacties; een aanvulling op hoofdstuk 13 Redoxreacties; een aanvulling op hoofdstuk 13 1. Elektronenoverdracht In dit hoofdstuk maken we kennis met zogenaamde redoxreacties. Dit zijn reacties waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. De naam

Nadere informatie

11 e Internationale Chemieolympiade, Leningrad 1979, Sovjet Unie

11 e Internationale Chemieolympiade, Leningrad 1979, Sovjet Unie 11 e Internationale Chemieolympiade, Leningrad 1979, Sovjet Unie Theorie Opgave 1 Omcirkel bij elke vraag die letters die naar jou mening overeenkomen met de juiste antwoorden. Er kunnen meer antwoorden

Nadere informatie

Hoofdstuk 8. Redoxreacties. Chemie 6 (2u)

Hoofdstuk 8. Redoxreacties. Chemie 6 (2u) Hoofdstuk 8 Redoxreacties Chemie 6 (2u) Deze slides voor de lesbegeleiding worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Oxidatie / Reductie

Nadere informatie

Oplossingen oefeningenreeks 1

Oplossingen oefeningenreeks 1 Oplossingen oefeningenreeks 1 4. Door diffractie van X-stralen in natriumchloride-kristallen stelt men vast dat de eenheidscel van dit zout een kubus is waarvan de ribbe een lengte heeft van 5.64 10-10

Nadere informatie

Uitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 15 Elektrochemie bladzijde 1

Uitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 15 Elektrochemie bladzijde 1 Hoofdstuk 15 Elektrochemie bladzijde 1 Opgave 1 Welke halfreactie kan men verwachten in de volgende gevallen? a Br ionen bij een positieve elektrode Br kan gemakkelijk elektronen afstaan, is dan reductor:

Nadere informatie

Uitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN , 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 18 Oxidimetrie bladzijde 1

Uitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN , 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 18 Oxidimetrie bladzijde 1 Hoofdstuk 18 Oxidimetrie bladzijde 1 Opgave 1 Bepaal met behulp van tabel II de reactie tussen kaliumpermanganaat in zuur milieu met: a Sn 2+ ionen MnO 4 + 8 H 3O + + 5 e Mn 2+ + 12 H 2O x 2 Sn 2+ Sn 4+

Nadere informatie

Opgave 1. n = m / M. e 500 mg soda (Na 2CO 3) = 0,00472 mol. Opgave 2. m = n x M

Opgave 1. n = m / M. e 500 mg soda (Na 2CO 3) = 0,00472 mol. Opgave 2. m = n x M Hoofdstuk 8 Rekenen met de mol bladzijde 1 Opgave 1 n = m / M a 64,0 g zuurstofgas (O 2) = 2,00 mol (want n = 64,0 / 32,0) enz b 10,0 g butaan (C 4H 10) = 0,172 mol c 1,00 g suiker (C 12H 22O 11) = 0,00292

Nadere informatie

namen formules ionogene stoffen van Als je de negatieve ionen (behalve OH - ) koppelt aan H + - ionen ontstaan verbindingen die men zuren noemt.

namen formules ionogene stoffen van Als je de negatieve ionen (behalve OH - ) koppelt aan H + - ionen ontstaan verbindingen die men zuren noemt. namen en formules van ionogene stoffen CH 3 COO - acetaat afkomstig van azijnzuur (ethaanzuur) C 2 O 4 samengestelde ionen HC 2 O 4 - oxalaat beide afkomstig van oxaalzuur (ethaandizuur) waterstofoxalaat

Nadere informatie

Gelet op het Verdrag tot oprichting van de Europese Gemeenschap,

Gelet op het Verdrag tot oprichting van de Europese Gemeenschap, 26.7.2003 NL L 187/11 VERRDENING (EG) Nr. 1334/2003 VAN DE CMMISSIE van 25 juli 2003 tot wijziging van de toelatingsvoorwaarden voor een aantal toevoegingsmiddelen van de groep sporenelementen in diervoeders

Nadere informatie

Chemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten

Chemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten Chemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten Teken de structuurformule van salpeterigzuur HNO 2 en van salpeterzuur HNO 3 : Doevoor jezelf telkens ook de controles! Controles HNO 2 : - 2x6 e - (2 O)

Nadere informatie

Proef Scheikunde PH-bepaling

Proef Scheikunde PH-bepaling Proef Scheikunde PH-bepaling Proef door een scholier 924 woorden 27 mei 2001 4,9 57 keer beoordeeld Vak Scheikunde Inleiding De opdracht voor de eerste module was een vaardigheidspracticum. In dit practicum

Nadere informatie

Eén mol vrachtauto s wegen ook meer dan één mol zandkorrels en nemen ook veel meer ruimte in. Maar het aantal vrachtauto s in een mol is exact evengro

Eén mol vrachtauto s wegen ook meer dan één mol zandkorrels en nemen ook veel meer ruimte in. Maar het aantal vrachtauto s in een mol is exact evengro Hoofstuk 13: rekenen met mol 13.1 De eenheid mol en de molaire massa Er zijn allerlei manieren om aan te geven hoeveel je van een stof hebt. Je kunt de massa van een stof geven (in g of kg of...). Je kunt

Nadere informatie

33 ste Vlaamse Chemie Olympiade

33 ste Vlaamse Chemie Olympiade Georganiseerd door de sectie Onderwijs & Opleidingen van de Koninklijke Vlaamse Chemische Vereniging 33 ste Vlaamse Chemie Olympiade 20152016 2 de ronde 24 februari 2016 1 Deze toets bestaat uit 25 meerkeuzevragen

Nadere informatie

28 ste Vlaamse Chemie Olympiade 2010-2011

28 ste Vlaamse Chemie Olympiade 2010-2011 Georganiseerd door de sectie Cultuur en Popularisering van de Koninklijke Vlaamse Chemische Vereniging 28 ste Vlaamse Chemie Olympiade 2010-2011 2 de ronde 16 februari 2011 1 Deze toets bestaat uit 25

Nadere informatie

Oefenopgaven TITRATIES

Oefenopgaven TITRATIES Oefenopgaven TITRATIES vwo ZUURBASE-TITRATIES OPGAVE 1 Tijdens een titratie wordt 10,00 ml 3,00 10-4 M zwavelzuur getitreerd met natronloog van onbekende molariteit. Er is 21,83 ml natronloog nodig om

Nadere informatie

Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo

Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.

Nadere informatie

H4SK-H7. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/67689

H4SK-H7. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/67689 Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 28 juli 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/67689 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs

Nadere informatie

EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN

EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN MAVO-4 I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Woensdag 8 mei, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN

Nadere informatie

Examen Chemie. Indeling van de zuren

Examen Chemie. Indeling van de zuren Zuren Ionisatie Bij het oplossen van een zuur in water valt de molecule uiteen in 2delen. Nl. -> één of meerdere H+ -> één negatieve zuurrest Ionisatie betekent : splitsen in ionen onder invloed van water.

Nadere informatie

OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN

OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN * = voor VWO Salmiak, NH 4 Cl(s), kan gemaakt worden door waterstofchloride, HCl(g), te laten reageren met ammoniak, NH 3 (g) 01 Wat is de chemische naam voor salmiak? 02 Geef

Nadere informatie

COLLECTIE EN BEWARING VAN BIOLOGISCHE STALEN

COLLECTIE EN BEWARING VAN BIOLOGISCHE STALEN 1 COLLECTIE EN BEWARING VAN BIOLOGISCHE STALEN METALEN Risico parameters Sarstedt Vacutainer BD Bewaarmiddel Aluminium (Al) gestold bruin bruin Arsenicum (As) Enkel bij acute intoxicaties 10 ml gestold

Nadere informatie

Fosfor kan met waterstof reageren. d Geef de vergelijking van de reactie van fosfor met waterstof.

Fosfor kan met waterstof reageren. d Geef de vergelijking van de reactie van fosfor met waterstof. 1 Een oplossing van zwavelzuur en een oplossing van bariumhydroxide geladen beide elektriciteit. Wordt bij de zwavelzuuroplossing een oplossing van bariumhydroxide gedruppeld, dan neemt het elektrisch

Nadere informatie

H4SK-H4. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/66747

H4SK-H4. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/66747 Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 29 augustus 2017 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/66747 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs

Nadere informatie

Wat hebben planten nodig?

Wat hebben planten nodig? Nieuwe Scheikunde Wat hebben planten nodig? Een module over zouten module 01 docententekst Colofon Deze versie van de module Wat hebben planten nodig? Module 1, is gemaakt door Frans Arnold en Laurens

Nadere informatie

TECHNISCHE FICHE. Normatieve eigenschappen van het oppervlak CHEMICALIËNBESTENDIGHEID EGGER LAMINAAT

TECHNISCHE FICHE. Normatieve eigenschappen van het oppervlak CHEMICALIËNBESTENDIGHEID EGGER LAMINAAT TECHNISCHE FICHE CHEMICALIËNBESTENDIGHEID EGGER LAMINAAT EGGER laminaat heeft op basis van zijn goede decoratieve en fysische eigenschappen zeer veel toepassingsgebieden. Dankzij het melamineoppervlak

Nadere informatie

2 H 2 O(vl) H 3 O + (aq) + OH - (aq) Deze evenwichtsreactie wordt meestal eenvoudiger als volgt geschreven:

2 H 2 O(vl) H 3 O + (aq) + OH - (aq) Deze evenwichtsreactie wordt meestal eenvoudiger als volgt geschreven: Zuren en basen 1. Autoionisatie van water Op het eerste gezicht geleidt water de elektrische stroom niet. Bij gebruik van meer gevoelige meetapparatuur blijkt water toch de elektrische stroom te geleiden,

Nadere informatie

2 e Internationale Chemieolympiade, Katowice 1969, Polen

2 e Internationale Chemieolympiade, Katowice 1969, Polen 2 e Internationale Chemieolympiade, Katowice 1969, Polen Theorie pgave 1 20 g kaliumsulfaat wordt opgelost in 150 ml water. De oplossing wordt vervolgens geëlektrolyseerd. Na elektrolyse bevat de oplossing

Nadere informatie

Geconsolideerde TEKST

Geconsolideerde TEKST NL Geconsolideerde TEKST samengesteld door het CNSLEG-systeem van het Bureau voor officiële publicaties der Europese Gemeenschappen CNSLEG: 2003R1334 02/12/2003 Aantal bladzijden: 7 < Bureau voor officiële

Nadere informatie

5 Formules en reactievergelijkingen

5 Formules en reactievergelijkingen 5 Formules en reactievergelijkingen Stoffen bestaan uit moleculen en moleculen uit atomen (5.1) Stoffen bestaan uit moleculen. Een zuivere stof bestaat uit één soort moleculen. Een molecuul is een groepje

Nadere informatie

Technische gegevens. ENM-10 Niveauschakelaar

Technische gegevens. ENM-10 Niveauschakelaar Technische gegevens ENM-10 Niveauschakelaar De eenvoudigste manier om een vloeistofniveau te regelen! Een mechanische schakelaar in een kunststof behuizing die op elke gewenste hoogte vrij kan worden opgehangen

Nadere informatie

Scheikunde leerjaar 2

Scheikunde leerjaar 2 Scheikunde leerjaar 2 De verbranding van suiker. De ontleding van koper(i)jodide. Het vormen van vast ijzer(ii)sulfide. Verbranding van methaan. Bij de reactie van natrium met zwavel ontstaat natriumsulfide.

Nadere informatie

Materiaalspecifieke eigenschappen van PE 285. 2 Materiaalspecifieke eigenschappen van PE. 2.1 Algemene materiaaleigenschappen Polyethyleen (PE)

Materiaalspecifieke eigenschappen van PE 285. 2 Materiaalspecifieke eigenschappen van PE. 2.1 Algemene materiaaleigenschappen Polyethyleen (PE) 2 Materiaalspecifieke eigenschappen van PE 2.1 Algemene materiaaleigenschappen Polyethyleen (PE) De thermoplastische kunststoffen kunnen worden onderverdeeld in twee subgroepen: amorfe en semikristallijne

Nadere informatie

Examenvragen: Analytische chemie

Examenvragen: Analytische chemie Voorbeeld 1 : 1. Geleidbaarheidsmetingen Na 2 SO 4 / BaAc 2 Schets verloop van de titratiecurve en verklaar het verloop a.h.v. formules van geleidbaarheid Welke titratiecurve zal men krijgen wanneer deze

Nadere informatie

Materiaaleigenschappen 2 Materiaaleigenschappen

Materiaaleigenschappen 2 Materiaaleigenschappen 2 Materiaaleigenschappen Thermoplastische kunststoffen kunnen worden onderverdeeld in amorfe en semikristalijne thermoplasten. Polyethyleen, kort PE genoemd, een semikristalyne thermoplast en een verzamelnaam

Nadere informatie

bundelbanden Omschrijving EAN code Artikel nummer Materiaalspecificaties:

bundelbanden Omschrijving EAN code Artikel nummer Materiaalspecificaties: bundelbanden Omschrijving EAN code Artikel nummer MEPAC bundelband 100x2,5mm transparant 8714017511146 451114 MEPAC bundelband 142x3,2mm transparant 8714017511283 451128 MEPAC bundelband 160x4,8mm transparant

Nadere informatie

29 ste Vlaamse Chemie Olympiade

29 ste Vlaamse Chemie Olympiade Georganiseerd door de sectie Cultuur en Popularisering van de Koninklijke Vlaamse Chemische Vereniging 29 ste Vlaamse Chemie Olympiade 2011-2012 2 de ronde 29 februari 2012 1 Deze toets bestaat uit 25

Nadere informatie

Richtlijn leiding markering UT

Richtlijn leiding markering UT Richtlijn leiding markering UT Leidingen die door de UT gebouwen lopen dienen voorzien te zijn van een markering waaraan is te zien: Welke inhoud de leiding heeft Wat de druk is Wat de stroomrichting is

Nadere informatie

Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo

Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.

Nadere informatie

OFFICIEUS GECOÖRDINEERDE VERSIE

OFFICIEUS GECOÖRDINEERDE VERSIE MINISTERIEEL BESLUIT van 21 MEI 2003 tot vaststelling van de chemische vormen van en de zuiverheidscriteria voor nutriënten die voor voedingssupplementen mogen gebruikt worden (Stbl. 8.VII.2003) Wijzigingen:

Nadere informatie

3. Welke van onderstaande formules geeft een zout aan? A. Al 2O 3 B. P 2O 3 C. C 2H 6 D. NH 3

3. Welke van onderstaande formules geeft een zout aan? A. Al 2O 3 B. P 2O 3 C. C 2H 6 D. NH 3 Toelatingsexamens en Ondersteunend Onderwijs VOORBLAD EXAMENOPGAVEN Toetsdatum: n.v.t. Vak: Scheikunde voorbeeldexamen 2015 Tijdsduur: 2 uur en 30 minuten De volgende hulpmiddelen zijn toegestaan bij het

Nadere informatie

V5SK-H9. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.

V5SK-H9. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 27 October 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/81457 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs

Nadere informatie

Hoofdstuk 3: Zuren, hydroxiden en zouten

Hoofdstuk 3: Zuren, hydroxiden en zouten Hoofdstuk 3: Zuren, hydroxiden en zouten 3.1 Zuren Test volgende oplossingen met universeelindicator: natriumchloride (NaCl), waterstofchloride (HCl), waterstofnitraat (HNO 3 ), kopersulfaat (CuSO 4 ),

Nadere informatie

3 De massa van de kern van een atoom is gelijk aan de totale massa van de: D protonen, neutronen en elektronen.

3 De massa van de kern van een atoom is gelijk aan de totale massa van de: D protonen, neutronen en elektronen. Herexamen MAVO 1977 1 Bekijk de volgende beweringen: Tin is een element omdat tin I niet ontleed kan worden. II een zuivere stof is. Welke van deze beweringen is juist? A zowel I als II C alleen II B alleen

Nadere informatie

EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN

EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1979 MAVO-4 Dinsdag 12 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN

Nadere informatie

SCHEIKUNDE KLAS 3 REACTIES SKILL TREE

SCHEIKUNDE KLAS 3 REACTIES SKILL TREE SKILL TREE MOLEUULFORMULES Een molecuulformule geeft precies aan welke atoomsoorten en hoe vaak deze atoomsoorten in een molecuul voorkomen. Hiervoor wordt gebruik gemaakt van indexen. Deze indexen staan

Nadere informatie

5,2. Antwoorden door een scholier 3010 woorden 23 maart keer beoordeeld. Scheikunde

5,2. Antwoorden door een scholier 3010 woorden 23 maart keer beoordeeld. Scheikunde Antwoorden door een scholier 3010 woorden 23 maart 2011 5,2 14 keer beoordeeld Vak Scheikunde Antwoorden deel 2 havo/vwo (tekstboek en werkboek) Hoofdstuk 12 - Zouten Gecursiveerde tekst is een toelichting

Nadere informatie

Wat zijn anorganische of minerale stoffen? In hoeveel stofklassen zijn de anorganische stoffen in te delen?

Wat zijn anorganische of minerale stoffen? In hoeveel stofklassen zijn de anorganische stoffen in te delen? Wat zijn anorganische of minerale stoffen? A. Deze stoffen komen hoofdzakelijk voor in de niet-levende natuur. In hoeveel stofklassen zijn de anorganische stoffen in te delen? B. 4 Welk van deze stofklassen

Nadere informatie

NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE

NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE OPGAVEN VOORRONDE 1 af te nemen in de periode van woensdag 25 januari 2012 tot en met woensdag 1 februari 2012 Deze voorronde bestaat uit 24 meerkeuzevragen verdeeld over

Nadere informatie

Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20 vragen

Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20 vragen MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1982 MAVO-4 Woensdag 15 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) MEERKEUZETOETS Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20

Nadere informatie

Het smelten van tin is géén reactie.

Het smelten van tin is géén reactie. 3 Reacties Reacties herkennen (3.1 en 3.2 ) Een chemische reactie is een gebeurtenis waarbij stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen ontstaan. Bij een reactie verdwijnen de beginstoffen. Er ontstaan nieuwe

Nadere informatie

Gegeven is volgende niet-uitgebalanceerde reactievergelijking waarin X de formule van een verbinding voorstelt:

Gegeven is volgende niet-uitgebalanceerde reactievergelijking waarin X de formule van een verbinding voorstelt: Chemie Vraag 1 Gegeven is volgende niet-uitgebalanceerde reactievergelijking waarin X de formule van een verbinding voorstelt: CS2 + X + KOH K2SO4 + K2CO3 + KCl + H2O De hoeveelheden (in mol) van de betrokken

Nadere informatie

7.0 Enkele belangrijke groepen van verbindingen

7.0 Enkele belangrijke groepen van verbindingen 7.0 Enkele belangrijke groepen van verbindingen 7.1 Oxiden Vrijwel alle elementen kunnen, min of meer heftig reageren met zuurstof. De gevormde verbindingen worden oxiden genoemd. In een van de voorafgaande

Nadere informatie

Chemische resistentie Strizo vloersystemen

Chemische resistentie Strizo vloersystemen C= Strizo polyurethaan topcoating Strizo PU 700, Strizo PU 715, Strizo PU 730, Strizo PU 780 Aceton + + - +/- Aluminium chloride + + + + Aluminium hydroxide + + + + Amine +/- +/- - - Ammoniak 10% + + +

Nadere informatie

Stoffen en materialen (versie )

Stoffen en materialen (versie ) Stoffen en materialen (versie 02-02-2016) Je kunt bij een onderwerp komen door op de gewenste rubriek in de inhoud te klikken. Wil je vanuit een rubriek terug naar de inhoud, klik dan op de tekst van de

Nadere informatie

Hierbij is sprake van elektronenoverdracht; elk Na atoom draagt een elektron over aan Cl-atoom onder vorming van een ionrooster.

Hierbij is sprake van elektronenoverdracht; elk Na atoom draagt een elektron over aan Cl-atoom onder vorming van een ionrooster. Redoxreacties 1. Elektronenoverdracht In dit hoofdstuk maken we kennis met zogenaamde redoxreacties. Dit zijn reacties waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. De naam redoxreactie is een samentrekking

Nadere informatie

Besluit van 24 mei 1996, houdende het Warenwetbesluit Toevoeging micro-voedingsstoffen aan levensmiddelen

Besluit van 24 mei 1996, houdende het Warenwetbesluit Toevoeging micro-voedingsstoffen aan levensmiddelen Besluit van 24 mei 1996, houdende het Warenwetbesluit Toevoeging micro-voedingsstoffen aan levensmiddelen (Warenwetbesluit Toevoeging micro-voedingsstoffen aan levensmiddelen [Versie geldig vanaf: 01-12-1999])

Nadere informatie

ZUIVERE STOF één stof, gekenmerkt door welbepaalde fysische constanten zoals kooktemperatuur, massadichtheid,.

ZUIVERE STOF één stof, gekenmerkt door welbepaalde fysische constanten zoals kooktemperatuur, massadichtheid,. PARATE KENNIS CHEMIE 4 e JAAR SCHEMA ZUIVERE STOF één stof, gekenmerkt door welbepaalde fysische constanten zoals kooktemperatuur, massadichtheid,. MENGSEL bestaat uit meerdere zuivere stoffen, de kooktemperatuur,

Nadere informatie

26 ste Vlaamse Chemie Olympiade

26 ste Vlaamse Chemie Olympiade Georganiseerd door de sectie Cultuur en Popularisering van de Koninklijke Vlaamse Chemische Vereniging 26 ste Vlaamse Chemie Olympiade 28-29 2 de ronde 11 februari 29 1 Deze toets bestaat uit 25 meerkeuzevragen

Nadere informatie