Chemische naam Formule Concentratie Compatibiliteit 72 uur
|
|
|
- Arthur Vermeiren
- 7 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 Chemische naam Formule Concentratie Compatibiliteit 72 uur Azijnzuur CH 3 COOH >40% w/w Ongeschikt Ongeschikt Azijnzuur 40-20% w/w Ongeschikt Azijnzuur 2-20% w/w Beperkt Azijnzuur <2% w/w Aluminumchloride AlCl 3 Alle concentraties Aluminumsulfaat Al 2 (SO 4 ) 3 Alle concentraties Ammonia (anhydrous) NH 3 >3% v/v Beperkt (notitie 7) n.v.t. Ammoniak (watervrij) <3% v/v n.v.t. Ammoniubisulfiet NH 4 Cl Alle concentraties Ammoniumchloride (NH 4 )HSO 3 Alle concentraties Ammonium hydroxide NH 4 OH 15-28% NH 3 w/w Ongeschikt Ammoniumhydroxide 3-15% NH 3 w/w Beperkt Ammoniumhydroxide <3% NH 3 w/w Ammoniumnitraat NH 4 NO 3 Alle concentraties Ammonium waterstoffluoride fosfaat (NH 4 )H 2 PO 4 Alle concentraties Ammoniumfosfaat (di-) (NH 4 ) 2 HPO 4 Alle concentraties Ammoniumpolysulfide (NH ) S 4 x 5-30% w/w Ongeschikt Ammoniumpolysulfide (NH 4 ) x S <5-30% w/w Ammoniumsulfaat (NH 4 ) 2 SO 4 Alle concentraties Ammoniumthiosulfaat (NH 4 )S 2 O 7 Alle concentraties Koningswater (zoutzuur/salpeterzuur) HCl-H NO 3 >5% w/w Ongeschikt <5-30% w/w Beperkt Bariumcarbonaat BaCO 3 Alle concentraties Barium chloride BaCl 2 Alle concentraties Barium hydroxide Ba(OH) 2 Alle concentraties Barium sulfaat BaSO 4 Alle concentraties Benzine C 6H 6 - Ongeschikt Borax (natriumtetraboraat) Na 2 B 4 O 7 Alle concentraties Broom (gas or vloeistof) Br 2 >3% v/v Ongeschikt (notitie 7) n.v.t. Broom (gas of vloeistof) <3% v/v Beperkt n.v.t. Calcium ammonium nitraat Ca(NH 4 )NO 3 Alle concentraties Calcium bisulfaat Ca (HSO 4 ) 2 Alle concentraties Calcium bisulfiet Ca (HSO 3 ) 2 Alle concentraties Calcium bicarbonaat Ca(HCO 3 ) 2 Alle concentraties Calcium carbonaat CaCO 3 Alle concentraties Calcium chloride CaCl 2 Alle concentraties Calcium cyanide Ca(CN) 2 >5% w/w Ongeschikt Calcium cyanide 2-5% w/w Beperkt Calcium cyanide <2% w/w Calcium hydroxide (kalk) Ca(OH) 2 Alle concentraties Calcium nitraat Ca(NO ) 3 2 Alle concentraties Calcium sulfaat CaSO 4 Alle concentraties Calcium sulfite CaSO 4 Alle concentraties Calcium bisulfite Ca(HSO 3 ) 2 Alle concentraties Calcium sulfiet CaS Alle concentraties 1
2 Calcium thiosulfaat CaS 2 O 3 Alle concentraties Kooldioxide CO 2 Alle concentraties (Notitie 7) n.v.t. Koolzuur H 2 CO 3 Alle concentraties Chloor (gas) Cl 2, >2% v/v Ongeschikt (Notitie 7) n.v.t. Chloor (gas) 0-2% Beperkt n.v.t. Chemische naam Formule Concentratie Compatibilieit 72 uur Chloor water (Chloor water) HOCl >1000 ppm Ongeschikt Ongeschikt ppm Ongeschikt < 100 ppm (0.01%) Beperkt Chroomzuur H 2 CrO 7 Alle concentraties Ongeschikt Ongeschikt Citroenzuur C 6 H 8 O 7 Alle concentraties Koper carbonate CuCO 3 Alle concentraties Koper (koperoxide) chloride CuCl Alle concentraties Koper (koperchloride) chloride CuCl 2 Alle concentraties Koper (koperchloride) hydroxyde Cu(OH) 2 Alle concentraties Koper (koperchloride) nitraat Cu(NO 3 ) 2 Alle concentraties Koper (koperchloride) sulfaat CuSO 4 Alle concentraties Corn Syrup C 6 H 12 O 6 Alle concentraties Diesel - - Ongeschikt Ongeschikt Diethyleenglycol C 4H 10 O % w/w Ongeschikt 5-30% w/w Beperkt <5% w/w Ethylalcohol C 2 H 5 OH % w/w Ongeschikt Ethylalcohol 5-30% w/w Beperkt Ethylalcohol <5% w/w Ethyleenglycol C 2H 6 O % w/w Ongeschikt 5-30% w/w Beperkt <5% w/w Fructose C 6H 12 O 6 Alle concentraties Benzine - - Ongeschikt Glucose C 6H 12O 6 Alle concentraties Glycolether (Butylcarbitol) C 6H 14O % w/w Ongeschikt 3-10% w/w Beperkt <3% w/w Glycerol C 3H 6O % w/w Ongeschikt Glycerol 5-30% w/w Beperkt Glycerol <5% w/w Zoutzuur HCl 30-35% w/w (conc.) Ongeschikt Zoutzuur 10-30% w/w Beperkt Zoutzuur <10% w/w Cyaanwaterstof (gas) HCN Alle concentraties Onbekend (Notitie 7) n.v.t. Blauwzuur HCN (aq.) Alle concentraties Beperkt Blauwzuur HCl >30% w/w Ongeschikt Ongeschikt Zoutzuur 10-30% w/w Beperkt Zoutzuur <10% w/w Waterstof (gas) H 2 Alle concentraties (Notitie 7) n.v.t. Waterstofperoxide H 2O 2 >5% Ongeschikt 2
3 Waterstofperoxide <5% Beperkt Waterstofsulfide (gas) H 2 S Alle concentraties (Notitie 7) n.v.t. Ijzer (ferro) ammoniumsulfaat Fe(NH 4 )SO 4 Alle concentraties Ijzer (ferro) carbonaat FeCO 3 Alle concentraties Ijzer (ferro) chloride FeCl 2 Alle concentraties Ijzer (ferro) hydroxide Fe(OH) 2 Alle concentraties Ijzer (ferro) sulfaat FeSO 4 Alle concentraties Ijzer (ferri-) carbonaat Fe 2 (CO 3 ) 3 Alle concentraties Chemische naam Formule Concentratie Compatibiliteit 72 uur Ijzer (ferri-) chloride FeCl 3 >5% w/w Ongeschikt Ijzer (ferri-) chloride 1-5% w/w Beperkt Ijzer (ferri-) chloride <1% w/w Ijzer (ferri-) hydroxyde Fe(OH) 3 Alle concentraties Ijzer (ferri-) nitraat Fe(NO 3 ) 3 >5% w/w Ongeschikt Ijzer (ferri-) nitraat 1-5% w/w Beperkt Ijzer (ferri-) nitraat <1% w/w Ijzer (ferri-) sulfate Fe 2 (SO 4 ) 3 > 1% w/w Beperkt Ijzer (ferri-) sulfaat <1% w/w Isopropylalcohol C 3 H 8 O >5% w/w Beperkt Isopropylalcohol < 5% w/w Magnesium bisulfiet Mg(HSO 3 ) 2 Alle concentraties Magnesiumcarbonaat MgCO 3 Alle concentraties Magnesium chloride MgCl 2 Alle concentraties Magnesiumhydroxide Mg(OH) 2 Alle concentraties Magnesiumsulfaat MgSO 4 Alle concentraties Methyl alcohol CH 3 OH >35% w/w Ongeschikt Methyl alcohol 5-35% w/w Beperkt Methyl alcohol <5% w/w Methylbromide (gas) CH 3 Br >2% v/v Beperkt (Notitie 7) n.v.t. Methylbromide (gas) <2% v/v n.v.t. Nikkelcarbonaat NiCO 3 Alle concentraties Nikkelchloride NiCl 2 Alle concentraties Nikkelhydroxide Ni(OH) 2 Alle concentraties Nikkel sulfate NiSO 4 Alle concentraties Salpeterzuur HNO 3 >5% w/w Ongeschikt Salpeterzuur 1-5% w/w Beperkt Salpeterzuur <1% w/w Oliën (salade, mineralen, baby, - - Ongeschikt Ongeschikt motor) Ozon (gas) O 3 >1% v/v Ongeschikt (Notitie7) n.v.t. 0-1% v/v Beperkt n.v.t. Fosfine PH 3 >1% v/v Ongeschikt n.v.t. <1% v/v n.v.t. Fosforzuur (ortho) H 3 PO 4 >80% w/w Ongeschikt 3
4 Fosforzuur (ortho) 70-80% w/w Beperkt Fosforzuur (ortho) <70% w/w Kaliumcarbonaat K 2 CO 3 >20% w/w Beperkt Kaliumcarbonaat <20% w/w Kaliumchloraat KClO 3 Alle concentraties Ongeschikt Kaliumchloride KCl Alle concentraties Kaliumcitraat K 3 C 4 O 7 Alle concentraties Kaliumcyanide KCN Alle concentraties Kaliumfluoride KF Alle concentraties Kaliumhydroxide KOH Alle concentraties Kaliummetabisulfiet KHSO 3 Alle concentraties Kaliumperchloraat KClO 4 Alle concentraties Ongeschikt Kaliumpermanganaat KMnO 4 Alle concentraties Ongeschikt Kaliumnitraat KNO 3 >10% w/w Beperkt Potassium nitrate <10% w/w Kaliumsulfaat K 2 SO 4 Alle concentraties Chemische naam Formule Concentratie Compatibiliteit 72 uur Kalium sulfiet K 2 SO 3 Alle concentraties Kalium thiosulfaat Na 2 S 2 O 3 Alle concentraties Natriumzuurpyrofosfaat NaH 2 PO 4 >10% w/w Beperkt Natriumzuurpyrofosfaat <10% w/w Natriumbisulfiet, meta NaHSO 3 Alle concentraties Natriumboraat, tetrahydraat (Borax) Na 2 B 4 O 7 Alle concentraties Natriumbromide NaBr Alle concentraties Natriumcarbonaat Na 2 CO 3 Alle concentraties Natriumchloraate NaClO 3 Alle concentraties Ongeschikt Natriumchloride NaCl Alle concentraties Natriumcyanide NaCN Alle concentraties Natriumdichromaat Na 2 CrO 7 Alle concentraties Ongeschikt Natriumfluoride NaF Alle concentraties Natriumhydroxide NaOH Alle concentraties Natriumhypochloriet NaOCl >2% Actief chloor Ongeschikt Natriumhypochloriet <2% Actief chloor Beperkt Natriumjodide NaI Alle concentraties Natriumnitraat NaNO 3 >10% w/w Kaliumnitraat <10% w/w Natriumnitriet NaNO 2 Alle concentraties Natriumfosfaat (ortho) Na 3 PO 4 Alle concentraties Natriumfosfaat (zuur) NaH 2 PO 4 Alle concentraties Natriumfosfaat (poly) (Na 2 O)(PO 3 ) x Alle concentraties Natriumperboraat Na 2 B 4 O 7.H 2 O 2 >2% w/w Ongeschikt Natriumperboraat 0-2% w/w Beperkt Natriumperchloraat NaClO 4 Alle concentraties Ongeschikt Natriumpermanganaat NaMnO 4 Alle concentraties Ongeschikt Natriumsilicaat (meta) Na 2 SiO 3 Alle concentraties Natriumsilicaat (poly) (Na 2 O)(SiO 2 ) x Alle concentraties 4
5 Natriumsulfaat Na 2 SO 4 Alle concentraties Natriumsulfiet Na 2 SO 3 Alle concentraties Natriumthiosulfaat Na 2 S 2 O 3 Alle concentraties Sucrose C 6H 12O 6 Alle concentraties Zwavelzuur H 2 SO 4 >80% w/w Ongeschikt Zwavelzuur 50-80% w/w Beperkt Zwavelzuur <50% w/w Tinchloride (Tin) SnCl 2 Alle concentraties Tin sulfaat (Tin) Sn SO 4 Alle concentraties Tolueen C 7 H 8 - Ongeschikt Ongeschikt Trichloorethyleen C 2 HCl 3 - Ongeschikt Ongeschikt Ureum CO(NH 2 ) 2 Alle concentraties Ureum/Ammoniumnitraat mengsel CO(NH 2 ) 2 /NH 4 NO 3 >15% w/w (Notitie 8) Ureum/Ammoniumnitraat <15% w/w Xyleen C 8H 10 - Ongeschikt Ongeschikt Zinkoxide ZnO Alle concentraties Zinkchloride ZnCl 2 Alle concentraties Zinksulfaat ZnSO 4 Alle concentraties Notes: 1. Deze chemische resistentie lijst is van toepassing op de volgende producten uit de B-serie: B-100, B-150, B-200, B-250, B-300, B-400 en de HB S-200 (de zwarte producten). 2. Prestaties zijn beoordeeld door het bepalen van de eigenschappen van de monsters vóór en na de onderdompeling van 180 dagen in de waterige oplossingen van de chemische stof op kamertemperatuur van (22±3 o C, 72±5 o F ). Bij de evaluatie zijn visuele en treksterkte metingen betrokken volgens de methode die beschreven staat in ASTM D uur geeft aan dat dit materiaal wordt beschouwd als geschikt voor morsen in spill gebieden, waar het membraan zal worden blootgesteld aan de chemische stof, bij een omgevingstemperatuur van (<40 o C, 100 o F) voor ten hoogste een periode van 3 dagen voordat het gebied wordt schoongemaakt. 4. De meeste chemische stoffen van de lijst zijn oplossingen van anorganische stoffen in water. Uitzonderingen waarop Liquid Rubber niet van toepassings is zijn contact met organische stoffen zoals oliën of oplosmiddelen. 5
6 5. Liquid Rubber producten worden in het algemeen niet aanbevolen voor uitgebreid contact met sterk oxiderende stoffen. 6. Alle testen zijn uitgevoerd met zuivere chemische stoffen. In sommige gevallen kan de aanwezigheid van zelfs kleine hoeveelheden contaminanten grote invloed hebben op de resultaten. 7. Onder normale condities van temperatuur en druk is dit product een gas. betekend in dit geval dat het gas niet reageert noch oplost met het Liquid Rubber membraan. Afhankelijk van de temperatuur, de druk, soort gas en de dikte van het membraan, kan sommige penetratie van het gas door de laag Liquid Rubber optreden. Raadpleeg u technische medewerker voor meer informatie over de doorlaatbaarheid van elk specifiek gas. 8. Resultaten variëren met ratio van ureum tot ammoniumnitraat. Raadpleeg de technische service afdeling voor meer informatie. Disclaimer De hiervoor verstrekte informatie werd vastgesteld in de Russlar Limited Laboratories waarbij de Liquid Rubber producten zijn gespoten en uitgehard volgens de aanbevolen procedures. Deze gegevens worden verstrekt in goed vertrouwen en worden geacht te zijn gebaseerd op onze meest veelzijdige kennis. De resultaten kunnen variëren bij verkeerde verwerking of als onbekende verontreinigingen aanweizg zijn. Deze informatie geeft geen garantie voor de prestaties. Merk op dat de gesimuleerde omstandigheden gebruikt in deze evaluatie niet zal gelden voor alle reële situaties. Liquid Rubber Industries zal geen verantwoordelijkheid aanvaarden voor onopzettelijke fouten in de grafiek, of voor de eventuele gevolgen die kunnen voortvloeien uit blootstelling van de membranen aan een van de voorgeschreven chemicaliën. 27 juli,
Wie niet waagt, wie niet weet.
Wie niet waagt, wie niet weet. Materiaal 4 pionnen Spel bord Kaarten met vraagjes Dobbelsteen Spelregels: Dit spel is voor 2-4 personen De spelers gooien met de dobbelsteen, degene met het hoogste cijfer
Uitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN , 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 14 Zouten bladzijde 1
BASISCHEMIE het MLO ISBN 9789077423875, 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 14 Zouten bladzijde 1 Opgave 1 Van onderstaande zouten worden steeds waterige oplossingen samengevoegd. Welk slecht oplosbare
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 2
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 2 Opgave 2.1 Opgave 2.2 Elementen leren Maak met de afbeeldingen 2.1A en 2.1B kaartjes met aan de ene kant de naam van het element en aan de andere kant het symbool en
PbSO 4(s) d NH 4Cl + KOH KCl + H 2O + NH 3(g) NH 4. + OH - NH 3(g) + H 2O e 2 NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2(s) + 2 NaCl
Hoofdstuk 11 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 De ionen die in water ontstaan: a NaCl Na Cl - b AgNO 3 Ag - NO 3 c (NH 4) 2SO 4 2 NH 4 SO 4 d KOH K OH - e NiSO 4 Ni 2 SO 4 Opgave 2 Schrijf de volgende
PRACTICUM CHEMIE KLEUREN
PRACTICUM CHEMIE KLEUREN Tijdens de labo s komen we in contact met vele stoffen. Elk met een eigen kleur, geur, viscositeit, Op het eindtest kan het gebeuren dat de kleuren van bepaalde stoffen gevraagd
OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO
OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO Gesloten vragen 1. Carolien wil de zuurgraad van een oplossing onderzoeken met twee verschillende zuur-baseindicatoren en neemt hierbij het volgende waar: I de oplossing
Uitwerkingen 3.7.1. Uitwerkingen 3.7.4
Uitwerkingen 3.7.1 1 1,5 12 = 18 eieren 2 3,25 144 = 468 figuurzaagjes 3 25 24 = 600 bierflesjes 4 3,75 20.000 = 75.000 korrels hagelslag 5 2,25 10.000.000 = 22.500.000 zoutkorrels 6 1,5 6 10 23 = 9 10
Chemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten
Chemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten Teken de structuurformule van salpeterigzuur HNO 2 en van salpeterzuur HNO 3 : Doevoor jezelf telkens ook de controles! Controles HNO 2 : - 2x6 e - (2 O)
Uitwerkingen Uitwerkingen 4.3.4
Uitwerkingen 4.3.1 1 1,5 12 = 18 eieren 2 3,25 144 = 468 figuurzaagjes 3 25 24 = 600 bierflesjes 4 3,75 20.000 = 75.000 korrels hagelslag 5 2,25 10.000.000 = 22.500.000 zoutkorrels 6 1,5 6 10 23 = 9 10
7.0 Enkele belangrijke groepen van verbindingen
7.0 Enkele belangrijke groepen van verbindingen 7.1 Oxiden Vrijwel alle elementen kunnen, min of meer heftig reageren met zuurstof. De gevormde verbindingen worden oxiden genoemd. In een van de voorafgaande
Mediabestendigheid GVK-producten
Mediabestendigheid GVK-producten 2 OZICHT MEDIABESTENDIGHEID (isoftaalzuur A Acetaldehyde alle / niet bestendig niet bestendig niet bestendig Aceton 25 50 beperkt bestendig bestendig bestendig Aceton 100
Basisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofdstuk 5 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 Maak de volgende reactievergelijkingen kloppend: a C 3H 8O 2 4 O 2 3 CO 2 4 H 2O b P 4 5 O 2 6 H 2O 4 H 3PO 4 c 4 Al 3 O 2 2 Al 2O 3 d 2 Fe 3 Cl 2 2
Hoofdstuk 3-5. Reacties. Klas
Hoofdstuk 3-5 Reacties Klas 3 MOLECUULFORMULES OPDRACHT 1: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A H 2O C 2H 6 C C 2H 6O D CO 2 E F C 4H 8O CHN OPDRACHT 2: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A HNO C 3H 6O C C 2H 2 D C 6H 5NO
Chemische bestendigheid kunststoffen
= niet bestand = matig bestand Acetaaldehyde 40% + Acetaaldehyde 100% + Aceton 100% + + + Acrylnitril + + + Adipinezuur Allylalcohol + Aluin + + Aluminiumchloride + + + + + + Aluminiumsulfaat + + + Ammoniak
SCHEIKUNDE KLAS 3 REACTIES SKILL TREE
SKILL TREE MOLECUULFORMULES OPDRACHT 1: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A H 2 O C 2 H 6 C C 2 H 6 O D CO 2 E F C 4 H 8 O CHN OPDRACHT 2: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A HNO C 3 H 6 O C C 2 H 2 D C 6 H 5 NO E C 5 H
Aluminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie.
RECTIESCHEM S EINDS LEVEL 2 RECTIESCHEM S EINDS C LEVEL 2 luminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie. IJzer reageert met zuurstof tot IJzer(III)oxide. Geef
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9, 10, 11 Zuren/Basen, Evenwichtsconstanten
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9, 10, 11 Zuren/Basen, Evenwichtsconstanten Samenvatting door een scholier 1087 woorden 22 januari 2009 6 42 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Scheikunde
Rekenen aan reacties (de mol)
Rekenen aan reacties (de mol) 1. Reactievergelijkingen oefenen: Scheikunde Deze opgaven zijn bedoeld voor diegenen die moeite hebben met rekenen aan reacties 1. Reactievergelijkingen http://www.nassau-sg.nl/scheikunde/tutorials/deeltjes/deeltjes.html
Overzicht van de Gaerner-handpompen
Overzicht van de Gaerner-handpompen Gewicht 3,0 kg 4,4 kg 4,1 kg 4,1 kg 1,2 kg 2,5 kg Zuigbuis vast vast vast vast Telescoop Telescoop Viscositeit cst. 400 1000 3000 1000 800 50 Qmax, l/min 35 50 55 50
Examen Chemie. Indeling van de zuren
Zuren Ionisatie Bij het oplossen van een zuur in water valt de molecule uiteen in 2delen. Nl. -> één of meerdere H+ -> één negatieve zuurrest Ionisatie betekent : splitsen in ionen onder invloed van water.
Hoofdstuk 12 Zuren en basen
Hoofdstuk 12 Zuren en basen bladzijde 1 Opgave 1 Reactie van de volgende zuren met water: HNO 3 HNO 3 H 2O H 3O NO 3 C 2H 5NH 3 C 2H 5NH 3 H 2O H 3O C 2H 5NH 2 HCN HCN H 2O H 3O CN HClO 4 HClO 4 H 2O H
1 Voedingselementen Voedingselementen Zuurgraad Elektrische geleidbaarheid (EC) Afsluiting 14
Inhoud Voorwoord 5 Inleiding 6 1 Voedingselementen 9 1.1 Voedingselementen 9 1.2 Zuurgraad 12 1.3 Elektrische geleidbaarheid (EC) 13 1.4 Afsluiting 14 2 Kunstmeststoffen 15 2.1 Indeling kunstmeststoffen
Wat zijn anorganische of minerale stoffen? In hoeveel stofklassen zijn de anorganische stoffen in te delen?
Wat zijn anorganische of minerale stoffen? A. Deze stoffen komen hoofdzakelijk voor in de niet-levende natuur. In hoeveel stofklassen zijn de anorganische stoffen in te delen? B. 4 Welk van deze stofklassen
Chemie (ph) bij het inkuilen Scheikunde klas V41a en V41b door Erik Held
Chemie (ph) bij het inkuilen Scheikunde klas V41a en V41b door Erik Held Inkuilproces Proces bij het inkuilen: In de kuil ondergaat het gewas een biochemisch proces onder invloed van micro-organismen Een
Het meest complete pneumatiek en perslucht assortiment Documentatie Bestendigheidstabel
Aardgas Aceton CH 3 COCH 3 20 Acetyleen C 2 H 2 Aluin KAI(SO 4 ) 2 10 20 Aluin KAI(SO 4 ) 2 10 100 Aluminiumacetaat (CH 3 COO) 3 AI Aluminiumchloraat AI(CIO 3 ) 3 Aluminiumethylaat AI(OC 2 H 5 ) 2 Aluminiumfluoride
Chemische resistentie Strizo vloersystemen
C= Strizo polyurethaan topcoating Strizo PU 700, Strizo PU 715, Strizo PU 730, Strizo PU 780 Aceton + + - +/- Aluminium chloride + + + + Aluminium hydroxide + + + + Amine +/- +/- - - Ammoniak 10% + + +
5 Formules en reactievergelijkingen
5 Formules en reactievergelijkingen Stoffen bestaan uit moleculen en moleculen uit atomen (5.1) Stoffen bestaan uit moleculen. Een zuivere stof bestaat uit één soort moleculen. Een molecuul is een groepje
EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN
MAVO-4 I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1973 MAVO-4 Woensdag 9 mei, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN
Uitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN 9789077423875, 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 10 Concentratie bladzijde 1
Hoofdstuk 10 Concentratie bladzijde 1 Opgave 1 rekenformule: c(b) = ------- toepassen: n B V opl. Bereken de analytische concentratie (mol/l) in elk van de volgende oplossingen: a 5,00 mol NaCl in 5,00
1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan:
Antwoorden Bijlage VI Oxidatiegetallen 1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan: welke stof wordt er geoxideerd +II +I II +I 0 +III +I +III II II +I +I II C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H
ßCalciumChloride oplossing
Samenvatting door R. 1673 woorden 17 februari 2013 8 1 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Additiereactie Bij een reactie tussen hexeen en broom springt de C=C binding open. Aan het molecuul
Cursus Chemie 3-1. Hoofdstuk 3: Zuren, basen en zouten 1. INLEIDING
Cursus Chemie 3-1 Hoofdstuk 3: Zuren, basen en zouten 1. INLEIDING Gedurende de geschiedenis van de scheikunde is er gepoogd om op allerlei manieren een classificatie van de verbindingen op te stellen.
Hulpmiddelen: Binas T99, T40A. Hulpmiddelen: Binas T99, T40A
NAAMGEVING IONEN EINDBAAS A LEVEL 2 NAAMGEVING IONEN EINDBAAS C LEVEL 2 A Hoe heet het ion van broom met een lading van 1-? B Wat zijn de namen van de verschillende ijzer-ionen? C Hoe heet het ion van
Oefenopgaven REDOX vwo
Oefenopgaven REDOX vwo OPGAVE 1 Geef de halfreactie waarbij 01 P 2 O 5 wordt omgezet in PH 3. 02 Jodaat, IO 3 - in neutraal milieu wordt omgezet in H 5 IO 6. 03 Methanol in zuur milieu wordt omgezet in
Oefenopgaven BEREKENINGEN
Oefenopgaven BEREKENINGEN havo Inleiding De oefenopgaven over berekeningen zijn onderverdeeld in groepen. Vet gedrukt staat aangegeven om wat voor soort berekeningen het gaat. Kies uit wat het beste past
Oefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties
Oefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties OPGAVE 1 Geef de halfreactie waarbij 01 P 2 O 5 wordt omgezet in PH 3. 02 Jodaat, IO 3 - in neutraal milieu wordt omgezet in H 5 IO
Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo
Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.
ZUIVERE STOF één stof, gekenmerkt door welbepaalde fysische constanten zoals kooktemperatuur, massadichtheid,.
PARATE KENNIS CHEMIE 4 e JAAR SCHEMA ZUIVERE STOF één stof, gekenmerkt door welbepaalde fysische constanten zoals kooktemperatuur, massadichtheid,. MENGSEL bestaat uit meerdere zuivere stoffen, de kooktemperatuur,
Stoomketels. 13.0 Demineralisatie. toren
13.0 Demineralisatie 13.1 Inleiding Ionenwisselaar Om het zogenaamde ruw leidingwater geschikt te maken voor ketel voedingwater, moet het water ontdaan worden van diverse hardheidvormers zoals Calcium
Je kunt de ph van een oplossing meten met een ph-meter, met universeelindicatorpapier of met behulp van zuur-base-indicatoren.
Boekverslag door Merel 797 woorden 22 januari 2017 6.9 14 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Zie de bijlage voor de grafiek en alle tabellen. H8 Zuren en en Basen Chemie Overal 8.2 De
Opgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14
![Opgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14](/thumbs/82/85039734.jpg "Opgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14")
Opgaven zuurgraad (ph) berekenen Met behulp van deze formules dien je berekeningen te kunnen uitvoeren. Deze hoef je niet uit je hoofd te leren, maar je moet ze wel kunnen toepassen. Bij een toets zullen
Oplossingen oefeningenreeks 1
Oplossingen oefeningenreeks 1 4. Door diffractie van X-stralen in natriumchloride-kristallen stelt men vast dat de eenheidscel van dit zout een kubus is waarvan de ribbe een lengte heeft van 5.64 10-10
3.7 Rekenen in de chemie extra oefening 4HAVO
3.7 Rekenen in de chemie extra oefening 4HAVO 3.7.1 Tellen met grote getallen In het dagelijks leven tellen we regelmatig het aantal van bepaalde voorwerpen. Vaak bepalen we dan hoeveel voorwerpen er precies
Natuurlijk heb je nu nog géén massa s berekend. Maar dat kan altijd later nog. En dan kun je mooi kiezen, van welke stoffen je de massa wil berekenen.
Hoofdstuk 17: Rekenen in molverhoudingen 17.1 Rekenen aan reacties: een terugblik én een alternatief In hoofdstuk 11 hebben we gerekend aan reacties. Het achterliggende idee was vaak, dat je bij een reactie
EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
MAVO-4 I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Woensdag 8 mei, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
Cursus Chemie 5-1. Hoofdstuk 5: KWANTITATIEVE ASPECTEN VAN CHEMISCHE REACTIES 1. BELANGRIJKE BEGRIPPEN. 1.1. Relatieve Atoommassa (A r)
Cursus Chemie 5-1 Hoofdstuk 5: KWANTITATIEVE ASPECTEN VAN CHEMISCHE REACTIES 1. BELANGRIJKE BEGRIPPEN 1.1. Relatieve Atoommassa (A r) A r = een onbenoemd getal dat de verhouding weergeeft van de atoommassa
OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN
OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN * = voor VWO Salmiak, NH 4 Cl(s), kan gemaakt worden door waterstofchloride, HCl(g), te laten reageren met ammoniak, NH 3 (g) 01 Wat is de chemische naam voor salmiak? 02 Geef
Eindexamen natuurkunde/scheikunde 2 vmbo gl/tl 2010 - II
Beoordelingsmodel Aan het juiste antwoord op een meerkeuzevraag wordt één punt toegekend. Aardolie 1 C 2 B 3 C Tinnen lepels 4 maximumscore 2 Fe 3+ 1 S 2 1 5 B 6 maximumscore 3 2 Sn + O 2 2 SnO Sn en O
29ste VLAAMSE CHEMIE OLYMPIADE EERSTE RONDE
Actieve steun Vlaamse Chemie Olympiade UAntwerpen K.U.Leuven K.U.Leuven Kulak UGent UHasselt VUB BNV KVCV VOB KBIN VeLeWe 29ste VLAAMSE CHEMIE OLYMPIADE EERSTE RONDE Sponsors 16 november 2011 Gewest Brussel
Opgave 1. n = m / M. e 500 mg soda (Na 2CO 3) = 0,00472 mol. Opgave 2. m = n x M
Hoofdstuk 8 Rekenen met de mol bladzijde 1 Opgave 1 n = m / M a 64,0 g zuurstofgas (O 2) = 2,00 mol (want n = 64,0 / 32,0) enz b 10,0 g butaan (C 4H 10) = 0,172 mol c 1,00 g suiker (C 12H 22O 11) = 0,00292
Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo
Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.
Examenvragen: Analytische chemie
Voorbeeld 1 : 1. Geleidbaarheidsmetingen Na 2 SO 4 / BaAc 2 Schets verloop van de titratiecurve en verklaar het verloop a.h.v. formules van geleidbaarheid Welke titratiecurve zal men krijgen wanneer deze
namen formules ionogene stoffen van Als je de negatieve ionen (behalve OH - ) koppelt aan H + - ionen ontstaan verbindingen die men zuren noemt.
namen en formules van ionogene stoffen CH 3 COO - acetaat afkomstig van azijnzuur (ethaanzuur) C 2 O 4 samengestelde ionen HC 2 O 4 - oxalaat beide afkomstig van oxaalzuur (ethaandizuur) waterstofoxalaat
Basis chemie Chemie 6 (2u)
Inhaallessen Basis chemie Chemie 6 (2u) Deze slides voor de inhaallessen worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Alle oefeningen worden
Uitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 5 Argentometrie bladzijde 1
Hoofdstuk 5 Argentometrie bladzijde 1 Opgave 1 Bereken met behulp van het oplosbaarheidsproduct de oplosbaarheid (g/l) in zuiver water bij kamertemperatuur, van: a CuBr K s = 5,2 x 10-9 CuBr Cu + + Br
Wat hebben planten nodig?
Nieuwe Scheikunde Wat hebben planten nodig? Een module over zouten module 01 docententekst Colofon Deze versie van de module Wat hebben planten nodig? Module 1, is gemaakt door Frans Arnold en Laurens
Hoofdstuk 3: Zuren, hydroxiden en zouten
Hoofdstuk 3: Zuren, hydroxiden en zouten 3.1 Zuren Test volgende oplossingen met universeelindicator: natriumchloride (NaCl), waterstofchloride (HCl), waterstofnitraat (HNO 3 ), kopersulfaat (CuSO 4 ),
I. Basiskennis. ijs. Een chemisch verschijnsel is het verschijnsel waarbij wel nieuwe stoffen ontstaan.
Basiskennis 4 chemie 2 de graad, 2 de jaar = 4avv & 4bav 1 1. Natuurwetenschappen I. Basiskennis De studie van de natuurverschijnselen kan je ruwweg onderverdelen in: Biologie: Studie van de levende materie.
Zouten versie
Zouten versie 16-02-2016 Je kunt bij een onderwerp komen door op de gewenste rubriek in de inhoud te klikken. Wil je vanuit een rubriek terug naar de inhoud, klik dan op de tekst van de rubriek waar je
Oefenopgaven TITRATIES
Oefenopgaven TITRATIES vwo ZUURBASE-TITRATIES OPGAVE 1 Tijdens een titratie wordt 10,00 ml 3,00 10-4 M zwavelzuur getitreerd met natronloog van onbekende molariteit. Er is 21,83 ml natronloog nodig om
vrijdag 15 juni 2012 15:26:05 Midden-Europese zomertijd H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012
H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012 Toetsing in periode 4! 6 juni! DTM-T zuur/base t/m 6.6! Tabel 6.10,6.13,6.17 en ph-berekeningen (zoals in vragen 14,15,26 en 27)! Toetsweek einde periode! TW441 H1
5.4 ph van oplossingen van zwakke zuren of zwakke basen
Opmerking: We gaan ervan uit, dat bij het mengen van oplossingen geen volumecontractie optreedt. Bij verdunde oplossingen is die veronderstelling gerechtvaardigd. 5.4 ph van oplossingen van zwakke zuren
2 H 2 O(vl) H 3 O + (aq) + OH - (aq) Deze evenwichtsreactie wordt meestal eenvoudiger als volgt geschreven:
Zuren en basen 1. Autoionisatie van water Op het eerste gezicht geleidt water de elektrische stroom niet. Bij gebruik van meer gevoelige meetapparatuur blijkt water toch de elektrische stroom te geleiden,
Atomen en elementen. Edelgasconfiguratie zouten en verbindingen. Inhaallessen Basis chemie 15/01/2012
Inhaallessen Basis chemie Chemie 6 (2u) Deze slides voor de inhaallessen worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Alle oefeningen worden
1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
V5SK-H9. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 27 October 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/81457 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Fosfor kan met waterstof reageren. d Geef de vergelijking van de reactie van fosfor met waterstof.
1 Een oplossing van zwavelzuur en een oplossing van bariumhydroxide geladen beide elektriciteit. Wordt bij de zwavelzuuroplossing een oplossing van bariumhydroxide gedruppeld, dan neemt het elektrisch
Het smelten van tin is géén reactie.
3 Reacties Reacties herkennen (3.1 en 3.2 ) Een chemische reactie is een gebeurtenis waarbij stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen ontstaan. Bij een reactie verdwijnen de beginstoffen. Er ontstaan nieuwe
Basisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofstuk 8 Zuren en basen blazije 1 Opgave 1 Reactie van e volgene zuren met water: a HNO 3 HNO 3 + H 2O H 3O + + NO 3 b C 2H 5NH + 3 C 2H 5NH + 3 + H 2O H 3O + + C 2H 5NH 2 c HCN HCN + H 2O H 3O + + CN
Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen
Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen NaSk II Vmbo 2011/2012 www.lyceo.nl Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen NaSk II 1. Bouw van materie 2. Verbranding 3. Water, zuren en basen 4. Basis chemie voor beroep
6 VWO SK Extra (reken)opgaven Buffers.
6 VWO SK Extra (reken)opgaven Buffers. Opgave I. 1 Je wilt een buffermengsel maken met ph = 4,20. Welke stoffen kun je het beste als uitgangsstoffen nemen? Opgave II. 2 In 1,00 liter water is opgelost
Geef de formule van de volgende zouten 1. Geef de formule van de volgende zouten 2
Geef de formule van de volgende zouten 1 1 kopernitriet 2 calciumhydroxide 3 kwiksulfaat 4 bariumsilicaat 5 tinsulfiet 6 zilverbromide 7 magnesiumchloride 8 ijzer(iii)fluoride 9 ammoniumjodide 10 natriumfosfaat
Weet je het nog? Welke bewerking moet in afbeelding 21.1 langs elke pijl staan?
Hoofdstuk 21 Chemisch rekenen (4) bladzijde 1 Opgave 1 Weet je het nog? Welke bewerking moet in afbeelding 21.1 langs elke pijl staan? Opgave 2 We lossen op: 25,0 g NaCl in een maatkolf tot 100 ml. De
Technische gegevens. ENM-10 Niveauschakelaar
Technische gegevens ENM-10 Niveauschakelaar De eenvoudigste manier om een vloeistofniveau te regelen! Een mechanische schakelaar in een kunststof behuizing die op elke gewenste hoogte vrij kan worden opgehangen
DRAAGBARE GASDETECTIE APPARATUUR DRÄGER PROEFBUISJES P.
Reeds miljoenen keer gebruikt: de Dräger korte termijn detector buisjes hebben zich wereldwijd bewezen als een zeer rendabel en betrouwbare manier voor het meten van gas. Rendable, betrouwbare manier om
13 Evenwichten. Hoofdstuk 13 Evenwichten. 13.1 Omkeerbare reacties. 13.2 Dynamisch evenwicht
13 Evenwichten 13.1 Omkeerbare reacties Hoofdstuk 13 Evenwichten Het is in de praktijk vrijwel onmogelijk om beide reacties tegelijk te laten verlopen. 7 a Roze + n H 2 O Blauw.n H 2 O 3 1 a Schrijf beide
ANTWOORDEN Herhaling zuren, basen en buffers
ANTWOORDEN Herhaling zuren, basen en buffers 1) Wat geeft de onderstaande afbeelding weer? Je ziet deze deeltjes afgebeeld: het zwakke zuur HA (want veel deeltjes zijn niet geïoniseerd), de zwakke base
Module 2 Chemische berekeningen Antwoorden
2 Meten is weten 1 Nee, want bijvoorbeeld 0,0010 kg is net zo nauwkeurig als 1,0 gram. 2 De minst betrouwbare meting is de volumemeting. Deze variabele bepaald het aantal significante cijfers. 3 IJs: 1,5
ZUREN EN BASEN. Samenvatting voor het HAVO. versie mei 2013
ZUREN EN BASEN Samenvatting voor het HAVO versie mei 2013 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Algemeen 3. Zuren 4. Basen 5. Het waterevenwicht 6. Definities ph en poh 7. ph BEREKENINGEN 7.1. Algemeen 7.2. Water
1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
ZOUTZUUR. naar: pictogram III. pictogram IV. wel / niet. H + (aq) H 2 (aq) H 2 O (l)
ZOUTZUUR 1 In Limburg vond op de snelweg A73 een 2 ongeluk met een tankauto plaats. Bij het 3 ongeluk scheurde de tank, waardoor veel 4 zoutzuur op het wegdek stroomde. Daarbij 5 ontstond een grote zoutzuurnevel.
Uitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 4 Oxidimetrie bladzijde 1
Hoofdstuk 4 Oxidimetrie bladzijde 1 Opgave 1 Hoe groot is het oxidatiegetal van elk atoom in de onderstaande deeltjes? Uitgangspunten: H = +1 O = 2 metaalion (K + ) krijgt ionlading. som van de ladingen
28 ste Vlaamse Chemie Olympiade 2010-2011
Georganiseerd door de sectie Cultuur en Popularisering van de Koninklijke Vlaamse Chemische Vereniging 28 ste Vlaamse Chemie Olympiade 2010-2011 2 de ronde 16 februari 2011 1 Deze toets bestaat uit 25
Intermezzo : elementen en symbolen
Intermezzo : elementen en symbolen Vorig jaar leerde je deze 25 elementen en hun symbolen. Je moet ze vanzelfsprekend ook dit jaar nog kennen: NAAM SYMBOOL NAAM SYMBOOL Aluminium Kwik Boor Lood Calcium
Bij het mengen van welke van volgende waterige zoutoplossingen ontstaat zeker GEEN neerslag?
Chemie Vraag 1 Bij het mengen van welke van volgende waterige zoutoplossingen ontstaat zeker GEEN neerslag? NaNO3-oplossing, AgNO3-oplossing en BaCl2-oplossing K2SO4-oplossing, (CH3COO)2Pb-oplossing
EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Dinsdag 11 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
I. Basiskennis. Zuivere stof*: Is materie die uit 1 stof bestaat en niet meer gescheiden kan worden door fysische scheidingstechnieken.
Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 1 1.1 Opbouw van de materie I. Basiskennis Zuivere stof*: Is materie die uit 1 stof bestaat en niet meer gescheiden kan worden door fysische
H4SK-H7. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/67689
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 28 juli 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/67689 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
bundelbanden Omschrijving EAN code Artikel nummer Materiaalspecificaties:
bundelbanden Omschrijving EAN code Artikel nummer MEPAC bundelband 100x2,5mm transparant 8714017511146 451114 MEPAC bundelband 142x3,2mm transparant 8714017511283 451128 MEPAC bundelband 160x4,8mm transparant
Redoxreacties; een aanvulling op hoofdstuk 13
Redoxreacties; een aanvulling op hoofdstuk 13 1. Elektronenoverdracht In dit hoofdstuk maken we kennis met zogenaamde redoxreacties. Dit zijn reacties waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. De naam
07 MOLECUULFORMULES & CHEMISCHE BINDINGEN PROCESTECHNIEK
PROCESTECHNIEK Wat leer je? het verschil uitleggen tussen symbolenformules en molecuulformules; molecuulformules opstellen aan de hand van tekeningen van moleculen; het aantal en de soort atomen van een
5 VWO. H8 zuren en basen
5 VWO H8 zuren en basen Inleiding Opdracht 1, 20 min in tweetallen Nakijken; eventueel vragen stellen 8.2 Zure, neutrale en basische oplossingen 8.2 Zure, neutrale en Indicator (tabel 52A) Zuurgraad 0-14?
3 De massa van de kern van een atoom is gelijk aan de totale massa van de: D protonen, neutronen en elektronen.
Herexamen MAVO 1977 1 Bekijk de volgende beweringen: Tin is een element omdat tin I niet ontleed kan worden. II een zuivere stof is. Welke van deze beweringen is juist? A zowel I als II C alleen II B alleen
Oefen opgaven rekenen 4 HAVO bladzijde 1
Oefen opgaven rekenen 4 HAVO bladzijde 1 Opgave 1 uitrekenen en afronden Bij +/- rond je af op het kleinste aantal DECIMALEN, bij x/ rond je af op het kleinste aantal SIGNIFICANTE CIJFERS. Bij gecombineerde
Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20 vragen
MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1982 MAVO-4 Woensdag 15 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) MEERKEUZETOETS Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20
Zelfs zuiver water geleidt in zeer kleine mate elektrische stroom en dus wijst dit op de aanwezigheid van geladen deeltjes.
Cursus Chemie 4-1 Hoofdstuk 4: CHEMISCH EVENWICHT 1. DE STERKTE VAN ZUREN EN BASEN Als HCl in water opgelost wordt dan bekomen we een oplossing die bijna geen enkele covalente HCl meer bevat. In de reactievergelijking
SCHEIKUNDE KLAS TITEL VAN HET BLAD
NMGEVING IONEN OPDRHT 1 LEVEL 1 D Fluoride-ion hloride-ion Zinkion Natriumion OPDRHT 2 LEVEL 1 D romide-ion Magnesiumion Zilverion Jodide-ion OPDRHT 3 LEVEL 2 D Fosfide-ion IJzer(II)ion Zilverion Goud(I)ion
Gegeven is volgende niet-uitgebalanceerde reactievergelijking waarin X de formule van een verbinding voorstelt:
Chemie Vraag 1 Gegeven is volgende niet-uitgebalanceerde reactievergelijking waarin X de formule van een verbinding voorstelt: CS2 + X + KOH K2SO4 + K2CO3 + KCl + H2O De hoeveelheden (in mol) van de betrokken
Hoofdstuk 3: Zuren en basen
Hoofdstuk 3: Zuren en basen Scheikunde VWO 2011/2012 www.lyceo.nl Onderwerpen Scheikunde 2011 2012 Stoffen, structuur en binding Kenmerken van Reacties Zuren en base Redox Chemische technieken Koolstofchemie