Uitwerkingen Uitwerkingen 4.3.4

Transcriptie

1 Uitwerkingen ,5 12 = 18 eieren 2 3, = 468 figuurzaagjes = 600 bierflesjes 4 3, = korrels hagelslag 5 2, = zoutkorrels 6 1, = watermoleculen 7 0, = 1, ijzeratomen / 12 = 12 dozijn eieren / 144 = 6,94 gros punaises / = 5 pakken hagelslag / = = pakken zout / ( ) = 10 mol moleculen / ( ) = mol atomen ijzer / ( ) = 1, mol watermoleculen Uitwerkingen m waterstofperoxide = 2 1, ,00 = 34,01 u (Let op de eenheid!!!) 16 M koperoxide = 63, ,00 = 79,54 g/mol 17 M natriumchloride = 22, ,45 = 58,44 g/mol 18 m koolstofdioxide = 12, ,00 = 44,01 u (Let op de eenheid!!!) 19 m zwaveltrioxide = 32, ,00 = 80,06 u (Let op de eenheid!!!) 20 M glucose = 6 12, , ,00 = 180,16 g/mol Uitwerkingen ,14 g / 58,44 g/mol = 0,0024 mol NaCl 22 5, g / 158,3 g/mol = 3, mol K 2 SO g / 58,12 g/mol = 2,15 mol C 4 H 10 2,15 mol 6, moleculen/mol = 1, moleculen C 4 H , mol 180,2 g/mol = 0,0022 g C 6 H 12 O mol 32,00 g/mol =9600 g O , moleculen / 6, moleculen/mol = 4,98 mol H 2 O 27 3,0 g / 64,06 g/mol = 0,0468 mol SO 2 0,0468 mol 6, moleculen/mol = 2, moleculen SO g / 86,17 g/mol = 2, mol C 6 H , g / 159,7 g/mol = 21 mol Fe 2 O , moleculen / 6, moleculen/mol = 0,00216 mol O 3 0,00216 mol 48,00 g/mol = 0,10 g O , moleculen / 6, moleculen/mol = 0,0020 mol Na 2 O 32 3, g / 53,49 g/mol = 60 mol NH 4 Cl 33 0,125 mol 34,01 g/mol = 4,25 g H 2 O , moleculen / 6, moleculen/mol = 0,01030 mol Na 3 PO 4 0,01030 mol 163,9 g/mol = 1,7 g Na 3 PO g / 342,3 g/mol = 6, mol C 12 H 22 O 11 Pagina 1 van 12

2 Uitwerkingen a 2C 4 H 10 (g) + 13O 2 (g) 8CO 2 (g) + 10H 2 O (l) b 2 mol C 4 H mol O 2 1 mol C 4 H 10 13/2 mol O 2 5,0 mol C 4 H 10 5,0 13/2 mol O 2 = 32,5 mol O 2 c 2 mol C 4 H mol H 2 O 1 mol C 4 H 10 10/2 mol H 2 O 5,0 mol C 4 H 10 5,0 10/2 mol H 2 O = 25 mol H 2 O 37 a 2Fe 2 O 3 (s) + 3C (s) 4Fe (l) + 3CO 2 (g) b 2 mol Fe 2 O 3 4 mol Fe 1 mol Fe 2 O 3 4/2 mol Fe 100 mol Fe 2 O /2 mol Fe = 200 mol Fe c 4 mol Fe 3 mol C 1 mol Fe 3/4 mol C 300 mol Fe 300 3/4 mol C = 225 mol C 38 a 2KClO 3 (s) 2KCl (s) + 3O 2 (g) b 3 mol O 2 2 mol KClO 3 1 mol O 2 2/3 mol KClO 3 10,0 mol O 2 10,0 2/3 mol KClO 3 = 6,67 mol KClO 3 c 2 mol KClO 3 2 mol KCl 1 mol KClO 3 1 mol KCl 6,67mol KClO 3 6,67mol KCl 39 a SO 2 (g) + 2H 2 S (g) 3S (s) + 2H 2 O (g) b 1 mol SO 2 3 mol S 20 mol SO mol S = 60 mol S c 1 mol SO 2 2 mol H 2 S 20 mol SO mol H 2 S = 40 mol H 2 S 40 a 2NaCl (s) 2Na (s) + Cl 2 (g) b 1 mol Cl 2 2 mol NaCl 0,15 mol Cl 2 0,15 2 mol NaCl = 0,30 mol NaCl c 1 mol NaCl 1 mol Na 0,50 mol NaCl 0,50 mol Na Pagina 2 van 12

3 Uitwerkingen a 2Mg (s) + O 2 (g) 2MgO (s) b gegeven/gevraagd 2,00 g Mg /? g O 2 2,00 g / 24,31 g/mol = 0,0823 mol Mg 2 mol Mg 1 mol O 2 0,0823 mol Mg 0,0823 1/2 mol O 2 = 0,0411 mol O 2 0,0411 mol 32,00 g/mol = 1,32 g O 2 c gevraagd? g MgO 2 mol Mg 2 mol MgO 0,0823 mol Mg 0,0823 mol MgO 0,0823 mol 40,31 g/mol = 3,36 g MgO 42 a C 12 H 22 O 11 (aq) + H 2 O (l) 2C 6 H 12 O 6 (aq) b gegeven/gevraagd 5,0 g C 12 H 22 O 11? g C 6 H 12 O 6 5,0 g / 342,3 g/mol = 0,01461 mol C 12 H 22 O 11 1 mol C 12 H 22 O 11 2 mol C 6 H 12 O 6 0,01461 mol C 12 H 22 O 11 0, mol C 6 H 12 O 6 = 0,02921 mol C 6 H 12 O 6 0,02921 mol 180,2 g/mol = 5,3 g C 6 H 12 O 6 43 a C 6 H 12 O 6 (aq) 2C 2 H 6 O (aq) + 2CO 2 (g) b gegeven/gevraagd 1,2 g C 6 H 12 O 6 /? moleculen C 2 H 6 O 1,2 g / 180,2 g/mol = 0, mol C 6 H 12 O 6 1 mol C 6 H 12 O 6 2 mol C 2 H 6 O 0, mol C 6 H 12 O 6 0, mol C 2 H 6 O = 0,01332 mol C 2 H 6 O Gevraagde omrekenen naar moleculen 0,01332 mol 6, moleculen/mol = 8, moleculen C 2 H 6 O c Gevraagd? g CO 2 1 mol C 6 H 12 O 6 2 mol CO 2 0, mol C 6 H 12 O 6 0, mol CO 2 = 0,01332 mol CO 2 0,01332 mol 44,01 g/mol = 0,59 g CO 2 Pagina 3 van 12

4 44 a 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) 2N 2 (g) + 6H 2 O (l) b 10,0 g H 2 O /? g NH 3 10,0 g / 18,02 g/mol = 0,5549 mol H 2 O 6 mol H 2 O 4 mol NH 3 0,5549 mol H 2 O 0,5549 4/6 mol NH 3 = 0,36996 mol NH 3 0,36996 mol 17,03 g/mol = 6,30 g NH 3 c Gevraagd? g O 2 6 mol H 2 O 3 mol O 2 0,5549 mol H 2 O 0,5549 3/6 mol O 2 = 0,27745 mol O 2 0,27745 mol 32,00 g/mol = 8,88 g O 2 45 a CuCl 2 (aq) Cu (s) + Cl 2 (g) b 0,54 g CuCl 2 /? g Cu 0,54 g / 134,4 g/mol = 0, mol CuCl 2 1 mol CuCl 2 1 mol Cu 0, mol CuCl 2 0, mol Cu 0, mol 63,55 g/mol = 0,26 g Cu c Gevraagd? moleculen Cl 2 1 mol CuCl 2 1 mol Cl 2 0, mol CuCl 2 0, mol Cl 2 Gevraagde omrekenen naar moleculen 0, mol 6, g/mol = 2, moleculen Cl 2 Pagina 4 van 12

5 Uitwerkingen (Extra oefenopgaven) 46 a M (C 2 H 4 ) = 2 12, ,008 = 28,05 g/mol M (H 2 O) = 2 1, ,00 = 18,02 g/mol M(C 2 H 6 O) = 2 12, , ,00 = 46,07 g/mol b C 2 H 4 (g) + H 2 O (l) C 2 H 6 O (l) 1500 g etheen /? g ethanol 1500 g / 28,05 g/mol = 53,476 mol etheen 1 mol etheen 1 mol ethanol 53,476 mol etheen 53,476 mol ethanol 53,476 mol 46,07 g/mol = 2463,64 g ethanol c C 2 H 4 (g) + H 2 O (l) C 2 H 6 O (l) 1500 g etheen /? g water 1500 g / 28,05 g/mol = 53,476 mol etheen 1 mol etheen 1 mol water 53,476 mol etheen 53,476 mol water 53,476 mol 18,02 g/mol = 963,64 g water d C 2 H 4 (g) + H 2 O (l) C 2 H 6 O (l) 300 g etheen, 200 g water /? g etheen,? g water,? g ethanol na afloop Etheen: 300 g / 28,06 g/mol = 10,6914 mol etheen Water: 200 g / 18,02 g/mol = 11,0988 mol water 1 mol etheen 1 mol water 1 mol ethanol Er is meer water dan etheen, dus alle etheen zal reageren en er blijft water over. 10,6914 mol etheen reageert dus met 10,6914 mol water tot 10,6914 mol ethanol. Na de reactie is er dus nog aanwezig: 0 g etheen 11, ,6914 = 0,4074 mol water 10,69 mol ethanol Etheen: 0 g Water: 0,4074 mol 18,02 g/mol 7,34 g Ethanol: 10,6914 mol 46,08 g/mol = 492,66 g Pagina 5 van 12

6 47 a M (Fe 2 O 3 ) = 2 55, ,00 = 159,70 g/mol M (CO) = 12, ,00 = 28,01 g/mol M (Fe) = 55,85 g/mol M(CO 2 ) = 12, ,00 = 44,01 g/mol b Fe 2 O 3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO 2 (g) 1000 g ijzeroxide /? g ijzer 1000 g / 159,70 g/mol = 6,2617 mol ijzeroxide 1 mol ijzeroxide 2 mol ijzer 6,2617 mol ijzeroxide 12,5234 mol ijzer 12,5234 mol 55,85 g/mol = 699,43 g ijzer c Fe 2 O 3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO 2 (g) 1000 g ijzeroxide /? g koolstofmono-oxide 1000 g / 159,70 g/mol = 6,2617 mol ijzeroxide 1 mol ijzeroxide 3 mol koolstofmono-oxide 6,2617 mol ijzeroxide 18,7851 mol koolstofmono-oxide 18,7851 mol 28,01 g/mol = 526,17 g koolstofmono-oxide d Fe 2 O 3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO 2 (g) 1,00 ton ijzer /? ton ijzeroxide 1 ton = g = g 1, g / 55,85 g/mol = 1, mol ijzer 1 mol ijzeroxide 2 mol ijzer 1, mol ijzer ½ 1, mol ijzeroxide = 8, mol ijzeroxide 8, mol 159,70 g/mol = 1, g ijzeroxide = 1,43 ton ijzeroxide e Fe 2 O 3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO 2 (g) 1,50 ton ijzererts, 1,00 ton ijzer /? ton ijzeroxide Verhouding: 1,50 ton ijzererts 1,00 ton ijzer 1,43 ton ijzeroxide (zie opgave 2c) 1,00 ton ijzererts 1,43 / 1,50 = 0,953 ton ijzeroxide f Fe 2 O 3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO 2 (g) 3,50 ton ijzeroxide, 3,50 ton koolstofmono-oxide /? ton ijzer IJzeroxide: 3, g / 159,70 g/mol = 2, mol ijzeroxide Koolstofmono-oxide: 3, g / 28,01 g/mol = 1, mol koolstofmono-oxide Pagina 6 van 12

7 1 mol ijzeroxide 3 mol koolstofmono-oxide 2 mol ijzer 2, mol ijzeroxide reageert dus met 3 2, mol = 6, mol koolstofmono-oxide. Deze hoeveelheid is beschikbaar! (Er is maximaal 1, mol koolstofmono-oxide beschikbaar). Als 2, mol ijzeroxide reageert, zal er dus ook 3 2, mol = 6, mol koolstofmono-oxide reageren en er ontstaat dan 2 2, mol = 4, mol ijzer. 4, mol 55,85 g/mol = 2, g ijzer = 2,45 ton ijzer 48 a M (Al 2 O 3 ) = 2 26, ,00 = 101,96 g/mol M (Al) = 26,98 g/mol b 2 Al 2 O 3 (s) 4 Al (s) + 3 O 2 (g) 1,00 kg aluminiumoxide /? g aluminium 1000 g / 101,96 g/mol = 9,8078 mol aluminiumoxide 2 mol aluminiumoxide 4 mol aluminium Dus: 1 mol aluminiumoxide 2 mol aluminium 9,8078 mol aluminiumoxide 19,6156 mol aluminium 19,6156 mol 26,98 g/mol = 529,23 g aluminium c 2 Al 2 O 3 (s) 4 Al (s) + 3 O 2 (g) 12,50 ton aluminium /? ton aluminiumoxide 12, g / 26,98 g/mol = 4, mol aluminium 2 mol aluminiumoxide 4 mol aluminium Dus: 1 mol aluminiumoxide 2 mol aluminium 4, mol aluminium ½ 4, = 2, mol aluminiumoxide 2, mol 101,96 g/mol = 2, g = 23,62 ton aluminiumoxide Percentage Al 2 O 3 = massa Al 2 O 3 / totale massa bauxiet 100% Percentage Al 2 O 3 = 23,62 ton / 25,00 ton 100% = 94,48% 49 a M (NH 3 ) = 14, ,008 = 17,03 g/mol M (HNO 3 ) = 1, , ,00 = 63,02 g/mol M (NH 4 NO 3 ) = 14, , , ,00 = 80,05 g/mol b NH 3 (g) + HNO 3 (l) NH 4 NO 3 (s) 100 g ammoniumnitraat /? g ammoniak 100 g / 80,05 g/mol = 1,2492 mol ammoniumnitraat 1 mol ammoniak 1 mol ammoniumnitraat Pagina 7 van 12

8 1,2492 mol ammoniak 1,2492 mol ammoniumnitraat 1,2492 mol 17,03 g/mol = 21,27 g ammoniak c NH 3 (g) + HNO 3 (l) NH 4 NO 3 (s) 250 g salpeterzuur /? g ammoniumnitraat 250 g / 63,02 g/mol = 3,9670 mol salpeterzuur 1 mol salpeterzuur 1 mol ammoniumnitraat 3,9670 mol salpeterzuur 3,9670 mol ammoniumnitraat 3,9670 mol 80,05 g/mol = 317,58 g ammoniumnitraat d NH 3 (g) + HNO 3 (l) NH 4 NO 3 (s) 500 g salpeterzuur, 2500 g ammoniak /? g ammoniumnitraat Salpeterzuur: 500 g / 63,02 g/mol = 7,9340 mol salpeterzuur Ammoniak: 2500 g / 17,03 g/mol = 146,7998 mol ammoniak 1 mol ammoniak 1 mol salpeterzuur 1 mol ammoniumnitraat Ammoniak is dus in overmaat aanwezig; het salpeterzuur reageert volledig op. Als 7,9340 mol salpeterzuur reageert, zal er dus ook 7,9340 mol ammoniak reageren en er ontstaat dan 7,9340 mol ammoniumnitraat. 7,9340 mol 80,05 g/mol = 635,12 g ammoniumnitraat 50 a M (H 2 SO 4 ) = 2 1, , ,00 = 98,08 g/mol M (Ca 3 P 2 O 8 ) = 3 40, , ,00 = 310,18 g/mol M (CaSO 4 ) = 40, , ,00 = 136,14 g/mol M (CaH 4 P 2 O 8 ) = 40, , , ,00 = 234,05 g/mol b 2 H 2 SO 4 (l) + Ca 3 P 2 O 8 (s) 2 CaSO 4 (s) + CaH 4 P 2 O 8 (s) 12,5 kg superfosfaat /? kg zwavelzuur,? kg calciumfosfaat g / 234,05 g/mol = 53,4074 mol superfosfaat 1 mol superfosfaat 2 mol zwavelzuur 1 mol calciumfosfaat 53,4074 mol superfosfaat 2 53,4074 = 106,8148 mol zwavelzuur 53,4074 mol calciumfosfaat 106,8148 mol 98,08 g/mol = 10476,40 g = 10,48 kg zwavelzuur 53,4074 mol 310,18 g/mol = 16565,91 g = 16,57 kg calciumfosfaat c 2 H 2 SO 4 (l) + Ca 3 P 2 O 8 (s) 2 CaSO 4 (s) + CaH 4 P 2 O 8 (s) 106,8148 mol zwavelzuur, 53,4074 mol superfosfaat, 53,4074 mol calciumfosfaat /? kg calciumsulfaat Aantal mol is al gegeven (zie opgave 5b) Pagina 8 van 12

9 d 2 mol zwavelzuur 1 mol calciumfosfaat 2 mol calciumsulfaat 1 mol superfosfaat 106,8148 mol zwavelzuur 53,4074 mol calciumfosfaat 2 53,4074 = 106,8148 mol calciumsulfaat 53,4074 mol superfosfaat 106,8148 mol 136,14 g/mol = 14541,77 g = 14,54 kg calciumsulfaat Nee, want gips kan goed in de bouw gebruikt worden. Het kan dus verkocht worden. 51 a 12 vol% van 0,75 L (= 750 ml) wijn is alcohol. Dus aantal ml alcohol = 12 / = 90 ml b 1 ml weegt 0,80 g Dus 90 ml weegt 90 0,80 = 72 g c C 6 H 12 O 6 (s) 2 C 2 H 6 O (l) + 2 CO 2 (g) glucose (s) alcohol (l) koolstofdioxide (g) 141 g glucose per liter /? g alcohol per liter 141 g / 180,16 g/mol = mol glucose 1 mol glucose 2 mol alcohol 0,78264 mol glucose 1,5653 mol alcohol 1,5653 mol 46,07 g/mol = 72,11 g alcohol per liter d C 6 H 12 O 6 (s) 2 C 2 H 6 O (l) + 2 CO 2 (g) glucose (s) alcohol (l) koolstofdioxide (g) 100 g alcohol /? g glucose 100 g / 46,07 g/mol = 2,1706 mol alcohol 2 mol alcohol 1 mol glucose 2,1706 mol alcohol ½ 2,1706 = 1,0853 mol glucose 1,0853 mol 180,16 g/mol = 195,53 g glucose 52 a C 2 H 6 O (l) + O 2 (g) C 2 H 4 O 2 (l) + H 2 O (l) alcohol (l) zuurstof (g) azijnzuur (l) water (l) 80 g alcohol /? g azijnzuur 80 g / 46,07 g/mol = 1,7365 mol alcohol 1 mol alcohol 1 mol azijnzuur 1,7365 mol alcohol 1,7365 mol azijnzuur 1,7365 mol 60,05 g/mol = 104,28 g azijnzuur b C 2 H 6 O (l) + O 2 (g) C 2 H 4 O 2 (l) + H 2 O (l) alcohol (l) zuurstof (g) azijnzuur (l) water (l) Pagina 9 van 12

10 23 g azijnzuur /? g alcohol 23 g / 60,05 g/mol = 0,3830 mol azijnzuur 1 mol azijnzuur 1 mol alcohol 0,3830 mol azijnzuur 0,3830 mol alcohol 0,3830 mol 46,07 g/mol = 17,64 g alcohol 53 a m (C 4 H 2 O 4 Fe) = 4 12, , , ,85 = 169,91 u (let op eenheid!) b m (Fe) = 55,85 u (let op eenheid!) c Massa% ijzer = massa ijzer / massa totaal 100% = Massa% ijzer = 55,85 / 169,91 100% = 32,87% d 65 mg ijzer per pil /? g ijzerfumaraat per pil g / 55,85 g/mol = 1, mol Fe 1 molecuul C 4 H 2 O 4 Fe bevat 1 atoom Fe 1 mol C 4 H 2 O 4 Fe bevat 1 mol Fe 1, mol Fe zit in 1, mol C 4 H 2 O 4 Fe 1, mol 169,91 g/mol = 0,19774 g = 197,74 mg ijzerfumaraat e Er zit 65 mg ijzer in 1 pil. Dit komt overeen met 197,74 mg ijzerfumaraat (zie antwoord bij d). 1 pil weegt 300 mg. Dus de pil bevat ,74 = 37,26 mg aan andere stoffen. 54 a CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) calciumcarbonaat (s) calciumoxide (s) koolstofdioxide (g) 1500 kg calciumcarbonaat /? kg calciumoxide g / 100,09 g/mol = 14986,51 mol calciumcarbonaat 1 mol calciumcarbonaat 1 mol calciumoxide 14986,51 mol calciumcarbonaat 14986,51 mol calciumoxide 14986,51 mol 56,08 g/mol = ,48 g = 840,44 kg calciumoxide b CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) calciumcarbonaat (s) calciumoxide (s) koolstofdioxide (g) Wet van Lavoisier: massa calciumcarbonaat = massa calciumoxide + massa koolstofdioxide massa koolstofdioxide = 1500 kg 840,44 kg = 659,56 kg OF: 1500 kg calciumcarbonaat /? kg koolstofdioxide Pagina 10 van 12

11 c g / 100,09 g/mol = 14986,51 mol calciumcarbonaat 1 mol calciumcarbonaat 1 mol koolstofdioxide 14986,51 mol calciumcarbonaat 14986,51 mol koolstofdioxide 14986,51 mol 44,01 g/mol = ,31 g = 659,56 kg koolstofdioxide 1 m 3 koolstofdioxide weegt 1,986 kg x m 3 koolstofdioxide weegt 659,56 kg x = 1 659,56 / 1,986 = 332,10 m 3 koolstofdioxide d CaO (s) + H 2 O (l) CaO 2 H 2 (s) calciumoxide (s) water (l) calciumhydroxide (s) 840,44 kg calciumoxide /? kg calciumhydroxide ,48 g (zie a)/ 56,08 g/mol = 14986,51 mol calciumoxide 1 mol calciumoxide 1 mol calciumhydroxide 14986,51 mol calciumoxide 14986,51 mol calciumhydroxide 14986,51 mol 74,10 g/mol = ,39 g = 1110,50 kg calciumoxide e CaO (s) + H 2 O (l) CaO 2 H 2 (s) calciumoxide (s) water (l) calciumhydroxide (s) Wet van Lavoisier: massa calciumoxide + massa water = massa calciumhydroxide massa water = 1110,50 kg 840,44 kg = 270,06 kg water OF: 840,44 kg calciumoxide /? kg water ,48 g (zie a)/ 56,08 g/mol = 14986,51 mol calciumoxide 1 mol calciumoxide 1 mol water 14986,51 mol calciumoxide 14986,51 mol water 14986,51 mol 18,02 g/mol = ,91 g = 270,06 kg water f CaO (s) + H 2 O (l) CaO 2 H 2 (s) calciumoxide (s) water (l) calciumhydroxide (s) 1,0 kg calciumoxide, 0,250 kg water /? kg calciumhydroxide Calciumoxide: 1000 g / 56,08 g/mol = 17,8317 mol calciumoxide Water: 250 g / 18,02 g/mol = 13,8734 mol water 1 mol calciumoxide 1 mol water 1 mol calciumhydroxide Er is meer calciumoxide dan water, dus al het water zal opreageren en er zal naast calciumhydroxide ook calciumoxide overblijven. 13,8734 mol water reageert met 13,8734 mol calciumoxide tot 13,8734 mol calciumhydroxide. 13,8734 mol 74,10 g/mol = 1028,02 g = 1,03 kg calciumhydroxide Pagina 11 van 12

12 55 a C 2 H 4 O 2 (aq) + NaOH (aq) C 2 H 3 O 2 Na (aq) + H 2 O(l) azijnzuur (aq) natriumhydroxide (aq) natriumacetaat (aq) water (l) 0,70 g natriumhydroxide /? g azijnzuur 0,70 g / 40,00 g/mol = 0,0175 mol natriumhydroxide 1 mol natriumhydroxide 1 mol azijnzuur 0,0175 mol natriumhydroxide 0,0175 mol azijnzuur 0,0175 mol 60,05 g/mol = 1,05 g azijnzuur b 1 ml tafelazijn weegt 1,0 g 25,00 ml tafelazijn weegt 25,00 g Er moet minstens 4,0% azijnzuur in 25,00 g tafelazijn zitten: Dus 0,040 25,00 = 1,00 g azijnzuur c De tafelazijn voldoet aan de Warenwet, want er zit in 25,00 ml tafelazijn meer dan 1,00 g azijnzuur, namelijk 1,05 g azijnzuur (zie a). Pagina 12 van 12