I. Basiskennis. Zuivere stof*: Is materie die uit 1 stof bestaat en niet meer gescheiden kan worden door fysische scheidingstechnieken.
|
|
- Fien Bauwens
- 8 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv Opbouw van de materie I. Basiskennis Zuivere stof*: Is materie die uit 1 stof bestaat en niet meer gescheiden kan worden door fysische scheidingstechnieken. Mengsel*: Is materie die bestaat uit verschillende stoffen en die gescheiden kan worden door middel van fysische scheidingstechnieken. Samengestelde stof*: Is een zuivere stof die bestaat uit een verbinding van verschillende elementen. Enkelvoudige stof*: Is een zuivere stof die bestaat uit slechts 1 element. Molecule: Is een verbinding van verschillende atomen. Bij vloeistoffen en gassen is dit het kleinste deeltje van die stof, dat nog de eigenschappen van die stof bezit. Bij vaste stoffen, zoals kristallen, spreken we liever van een binding tussen geladen deeltjes. Componenten*: Zijn de bestanddelen van een mengsel. Homogeen mengsel*: Is een mengsel met overal dezelfde samenstelling, zodat men de componenten niet kan onderscheiden. Heterogeen Mengsel*: Is een mengsel waarvan men de componenten wel, met het blote oog, kan onderscheiden. Atoom: Is de bouwsteen van alle materie, ook van moleculen. M.a.w.: zegt iets over uit welke en hoeveel deeltjes een stof is opgebouwd. Element*: Elementen zijn de bestanddelen van alle stoffen. In de natuur komen 92 elementen of atoomsoorten voor. Deze (symbolen) worden voorgesteld in het periodiek systeem van de elementen. M.a.w.: zegt iets over uit welke deeltjes een stof is opgebouwd.
2 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 2 Index: Geeft het aantal atomen binnen een molecule weer. Voorgetal (coëfficiënt): Geeft het aantal moleculen van een stof weer. Oefening 1: * Geef de indeling van de materie. Oefening 2: Vul onderstaande begrippen in, in de juiste kolom: a) ozon (O 3 ), koolstofdioxide (CO 2 ), keukenzout ( NaCl), water (H 2 O), zinkmetaal (Zn) v enkelvoudig samengesteld b) vruchtenpulp, pekelwater, groentesoep, rijstpap, chocomelk homogeen heterogeen Oefening 3: Geef van onderstaande vergelijkingen het aantal moleculen en atomen en de elementen waaruit die stof is opgebouwd: a) C 6 H 12 O 6 : b) 2 H 2 O: c) 6 CO 2 :
3 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv symbolen en formules A) Symbolen: Alle elementen zijn ondergebracht in het periodiek systeem dat werd opgesteld door Mendelejev. Ze worden voorgesteld d.m.v. een symbool en zijn gerangschikt volgens stijgend atoomnummer (aantal protonen). H Cu P Na Au S Mg Al Cl U Zn C Ag Hg N Mn Sn Pt O F I Ba Pb K Fe Si Ca Br Cr B Ne Ar Kr B) Formules: Voor de voorstelling van één molecule van een stof gebruikte J. Berzelius een formule met indices, de molecuul-formule. De molecuul- of bruto-formule van een chemische stof geeft aan uit welke atoomsoorten en hoeveel atomen deze molecule is opgebouwd. De systematische naam van een enkelvoudige stof bekom je door de naam van het element te geven, vooraf gegaan door het Griekse telwoord dat het aantal atomen in een molecule aangeeft; het voorvoegsel mono vermeld je niet. formule wetenschappelijke of systematische naam O 2 O 3 N 2 Cl 2 F 2 Br 2 H 2 Triviale- of gebruiksnaam zuurstofgas ozon stikstofgas chloorgas fluorgas broomgas waterstofgas nummer telwoord 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 deca De systematische of wetenschappelijke naam van een samengestelde stof bekom je door de naam van de samenstellende elementen te geven, gevolgd door een specifieke uitgang ( ide). Men plaats hierbij de metalen links en de niet-metalen rechts.voor een samengestelde stof die het element zuurstof bevat gebruikt men de uitgang oxide. Het aantal atomen in de molecule wordt weergegeven door het Griekse telwoord; het voorvoegsel mono vermeld je niet.
4 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 4 Onderstaande formules moeten ook steeds gekend zijn: H 2 O 2 diwaterstofdioxide waterstofperoxide H 2 O water CH 4 methaan aardgas CO 2 x CO x NH 3 x ammoniak HCl zoutzuur NaCl keukenzout C 6 H 12 O 6 (druive-) suiker SiO 2 zand Met onderstaande formules (meeratomige ionen) en functionele groepen ga je dit schooljaar nog kennismaken en moeten dus ook steeds gekend zijn: formule 1- NO 3 2- CO 3 2- SO 4 3- PO 4 1+ NH 4 OH 1- naam Voorbeeld : formule wetenschappelijke naam gebruiksnaam HNO 3 salpeterzuur CaCO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 NH 4 Cl NaOH kalksteen koolzuur zwavelzuur fosforzuur salmiak bijtende soda (natronloog)
5 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv Chemische reactie Bij een chemische reactie gebeurt een stofomzetting. Vaak is deze stofomzetting (= chemische reactie) zichtbaar door : De kleurverandering van een indicator. De vorming van een slecht oplosbaar zout of neerslag. De vorming van licht. Het vrijkomen (productie) van een gas. Het vrijkomen van warmte (verlies). Hierbij worden één of meerdere uitgangsstoffen of reactanten, omgezet in één of meerdere eindstoffen of reactieproducten. Tijdens deze reactie verandert de samenstelling en structuur van de stoffen, de elementen worden hierbij anders gegroepeerd. Een chemische reactie kunnen we dus voorstellen als: stof A + stof B + stof C + stof D + Kortweg: A + B C + D met stof A & B de reactanten (of reagentia) en stof C & D de reactieproducten. Voorbeeld : Volledige verbranding (aardgas) methaan + zuurstofgas koolstofdioxide + water Ofwel CH O 2 CO H 2 O a) Duid in voorgaande reactie de reactanten en reactieproducten aan. b) Hoe kan je aantonen dat het hier gaat om een chemische reactie? 1.4 Chemische wetten Bij een chemische reactie blijven de atoomsoorten en het aantal atomen behouden. Alle atoomsoorten die voorkomen in de reagentia zijn ook terug te vinden in de reactieproducten. Dat is de wet van behoud van atoomsoorten. Deze wet vertelt ook dat het aantal atomen van elke soort evenveel moet bedragen voor en na de pijl. Er worden tijdens een reactie geen atomen aangemaakt of vernietigd, maar ze worden gehergroepeerd in nieuwe moleculen. Het aantal atomen aanpassen in een reactie doet men niet door de index te veranderen, maar wel door gebruik te maken van voorgetallen. M.a.w. het aantal atomen links in de reactie = het aantal atomen rechts in de reactie. Voorbeeld : fotosynthese CO 2 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + O 2 Oefening : Werk volgende reactievergelijkingen verder uit: a) Mg + N 2 -> Mg 3 N 2 b) Mg + CO 2 -> MgO + C
6 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 6 2. Atoommodel Een atoom bestaat uit een kern met daar rond een elektronenmantel. De atoomkern bevat twee soorten kerndeeltjes of nucleonen: protonen en neutronen. De elektronenmantel bevat uiterst snel bewegende elektronen. Een verdere studie van de elektronenmantel heeft uitgewezen dat de elektronen zich niet vrij bewegen in de mantel, maar op bepaalde banen rond kern: de schil. Elke schil wordt voorgesteld door een letter: K-, L-, M-, N-, O-, P- schil. Opmerking: Elke schil komt overeen met een bepaald energieniveau. De hoeveelheid energie zal stijgen, naarmate het elektron zich verder van de kern bevindt. Bij de overgang van één energieniveau naar een ander niveau, wordt energie opgenomen of afgegeven. De massa van de elektronen ( 9, g) is 1840 maal kleiner dan de massa van de nucleonen (1, g) en de elektronenmassa is daarom te verwaarlozen. De kern bepaalt dus de massa van een atoom. De diameter van de kern ( cm ) is meer dan maal kleiner dan de diameter van een middelmatig atoom ( 10 8 cm ). Er is dus veel lege ruimte, zodat een atoom kan beschouwd worden als een massief bolletje. Protonen en elektronen hebben een gelijke maar tegengestelde lading. Dit in tegenstelling tot de neutronen die geen lading bezitten. Een atoom is elektrisch neutraal, m.a.w. een ongeladen atoom bevat evenveel protonen ( + lading) als elektronen (- lading). Ionen ontstaan door elektronen op te nemen of af te geven en zijn dus niet meer elektrisch neutraal: ze zijn geladen. atoomdeeltje symbool lading relatieve massa proton 1 neutron 1 elektron 0 Alle waarden van een atoom worden voorgesteld in de tabel van Mendelejev: Z = atoomnummer = A = atoommassa = Electronenconfiguratie = 11 2 Na 8 0,9 1 22,99 Z = -> aantal protonen = A = -> aantal neutronen = K- schil = -> totaal aantal elektronen =
7 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 7 3. Herhalingsoefeningen I) Element, enkelvoudig of samengesteld: plaats in de juiste kolom: suiker (C 6 H 12 O 6 ), waterstof (H), ijzer (Fe), ozon (O 3 ), fluorgas (F 2 ), koolstofdioxide (CO 2 ), kopermetaal (Cu) v, waterstofgas (H 2 ), zoutzuur (HCl), fosfor (P), kwikmetaal (Hg) vl, lood (Pb) Element Enkelvoudig Samengesteld II) Element, atoom of molecule: vervolledig volgende uitspraken: a) 1 waterdruppel bevat miljoenen water. Elke. water is opgebouwd uit: - elementen : - atomen :. b) SiO 2 (zand) bevat: - moleculen :... - elementen : - atomen :. c) 4 NH 3 bevat: - moleculen :... - elementen : - atomen :. III) Chemische wetten: A) Wet van Lavoisier: Werk volgende reactievergelijkingen verder uit: a) SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4 b) H 2 O -> H 2 + O 2 c) Mg + O 2 -> MgO d) K + H 2 O -> KOH + H 2 e) Zn + HCl -> ZnCl 2 + H 2 f) CH 4 + H 2 O -> CO 2 + H 2 g) C 2 H 5 OH + O 2 -> CO 2 + H 2 O j) NH 3 + H 2 SO 4 -> (NH 4 ) 2 SO 4 l) C 5 H 12 + O 2 -> CO 2 + H 2 O
8 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 8 IV: atoombouw: a) Vul de waarden voor Kr verder aan en - verklaar hun betekenis: 36 Kr - Geef de elektronenconfiguratie van krypton weer: - Wat stel je vast bij Kr ( zie ook Ar of Xe): b) Vul onderstaande tabel verder aan: Element Aantal p Aantal n Aantal e A Z fosfor ijzer c) Bereken de molecuulmassa van: - O 2 : - CH 4 : - H 2 SO 4 : - CCl 2 F 2 : - C 6 H 12 O 6 : - Zn(OH) 2 : 20 29
9 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 9 II) Voorbeeld oriënteringsproef /2 Vraag 1: Geef een definitie (omschrijving) van volgende begrippen: - heterogeen mengsel: - atoom: /2 Vraag 2: Geef een voorbeeld van volgende begrippen: - enkelvoudige stof: - molecule: /4 Vraag 3: Geef de naam van volgende elementen: - Ca: - Si: - Mn: - Ag: /2 Vraag 4: Geef de formule van: - zoutzuur: - glucose: /4 Vraag 5: Chemische reacties gegeven reactievergelijking : C 3 H O 2 -> 3 CO H 2 O a) Geef de betekenis van : - 4 voor H 2 O: - 2 van O 2 : - welke elementen bevat C 3 H 8 : - hoeveel atomen bevat 3 CO 2 : b) hoe kan je aantonen dat het hier gaat om een chemische reactie : /5 Vraag 6: Vul onderstaande gegevens verder aan voor Cu en geef van elk getal hun betekenis. Benoem alle delen van een Cu- atoom. Bereken eveneens het aantal protonen, neutronen en elektronen en plaats ze op het atoommodel. Cu
10 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 10 Opmerking 1: Onderstaande tabel mag steeds gebruikt worden tijdens oriënteringsproeven, examens, testen, taken, enz. Opmerking 2: Op de website van onze school kan je ook de ingevulde cursus terugvinden.
11 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 11 Zuivere stof*: Mengsel*: Is materie die uit 1 stof bestaat en niet meer gescheiden kan worden door fysische scheidingstechnieken. diamant, zuurstofgas, gedestilleerd water,... Is materie die bestaat uit verschillende stoffen en die gescheiden kan worden door middel van fysische scheidingstechnieken. lucht, zeewater, modder, Samengestelde stof*: Is een zuivere stof die bestaat uit een verbinding van verschillende elementen. water (H 2 O), keukenzout (NaCl), Enkelvoudige stof*: Is een zuivere stof die bestaat uit slechts 1 element. zuurstofgas (O 2 ), kopermetaal (Cu), Homogeen mengsel*:is een mengsel met overal dezelfde samenstelling, zodat men de componenten niet kan onderscheiden. pekelwater, lucht, Heterogeen Mengsel*: Is een mengsel waarvan men de componenten wel kan onderscheiden. mengsel van olie + water, modder, Componenten*: Zijn de bestanddelen van een mengsel. zand en water zijn de componenten van modder. Molecule: Is een verbinding van verschillende atomen. Bij vloeistoffen en gassen is dit het kleinste deeltje van die stof, dat nog de eigenschappen van die stof bezit. Bij vaste stoffen, zoals kristallen, spreken we liever van een binding tussen geladen deeltjes. 1 druppel water bevat moleculen water. Atoom: Is de bouwsteen van alle materie, ook van moleculen. M.a.w.: zegt iets over uit welke en hoeveel deeltjes een stof is opgebouwd. water ( H 2 O) bevat 2 atomen waterstof (2 H) en 1 atoom zuurstof (1 O). Element*: Elementen zijn de bestanddelen van alle stoffen. In de natuur komen 92 elementen of atoomsoorten voor. Deze (symbolen) worden voorgesteld in het periodiek systeem van de elementen. M.a.w.: zegt iets over uit welke deeltjes een stof is opgebouwd. water ( H 2 O) bevat de elementen waterstof (H) en zuurstof (O). Index: III. Modeloplossing Geeft het aantal atomen binnen een molecule weer. 3 H 2 O => 2 atomen H Voorgetal (coëfficiënt): Geeft het aantal moleculen van een stof weer. 3 H 2 O => 3 moleculen H 2 O
12 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 12 Oefening 1: * Geef de indeling van de materie. Zuivere stof mengsel Enkelvoudig samengesteld homogeen heterogeen 1 element meerdere elementen componenten niet componenten wel te onderscheiden te onderscheiden Oefening 2: Vul onderstaande begrippen in, in de juiste kolom: a) ozon (O 3 ), koolstofdioxide (CO 2 ), keukenzout ( NaCl), water (H 2 O), zinkmetaal (Zn) v enkelvoudig samengesteld ozon koolstofdioxide zinkmetaal keukenzout water b) vruchtenpulp, pekelwater, groentesoep, rijstpap, chocomelk homogeen pekelwater chocomelk heterogeen vruchtenpulp groentesoep rijstpap Oefening 3: Geef van onderstaande vergelijkingen het aantal moleculen en atomen en de elementen waaruit die stof is opgebouwd: a) C 6 H 12 O 6 : 1 molecule suiker 6 atomen C & 12 atomen H & 6 atomen O elementen koolstof & waterstof & zuurstof. b) 2 H 2 O: 2 moleculen water 4 atomen H & 2 atomen O elementen waterstof & zuurstof. c) 6 CO 2 : 6 moleculen koolstofdioxide 6 atomen C & 12 atomen O elementen koolstof & zuurstof.
13 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv symbolen en formules A) Symbolen: Alle elementen zijn ondergebracht in het periodiek systeem dat werd opgesteld door Mendelejev. Ze worden voorgesteld d.m.v. een symbool en zijn gerangschikt volgens stijgend atoomnummer (aantal protonen). H waterstof Cu koper P fosfor Na natrium Au goud S zwavel Mg magnesium Al aluminium Cl chloor U uranium Zn zink C koolstof Ag zilver Hg kwik N stikstof Mn mangaan Sn tin Pt platina O zuurstof F fluor I jodium Ba barium Pb lood K kalium Fe ijzer Si silicium Ca calcium Br broom Cr chroom B boor Ne neon Ar argon Kr krypton B) Formules: Voor de voorstelling van één molecule van een stof gebruikte J. Berzelius een formule met indices, de molecuul-formule. De molecuul- of bruto-formule van een chemische stof geeft aan uit welke atoomsoorten en hoeveel atomen deze molecule is opgebouwd. De systematische naam van een enkelvoudige stof bekom je door de naam van het element te geven, vooraf gegaan door het Griekse telwoord dat het aantal atomen in een molecule aangeeft; het voorvoegsel mono vermeld je niet. formule wetenschappelijke of systematische naam Triviale- of gebruiksnaam O 2 Dizuurstof zuurstofgas O 3 Trizuurstof ozon N 2 Distikstof stikstofgas Cl 2 Dichloor chloorgas F 2 Difluor fluorgas Br 2 Dibroom broomgas H 2 Diwaterstof waterstofgas nummer telwoord 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 deca De systematische of wetenschappelijke naam van een samengestelde stof bekom je door de naam van de samenstellende elementen te geven, gevolgd door een specifieke uitgang ( ide). Men plaats hierbij de metalen links en de niet-metalen rechts.voor een samengestelde stof die het element zuurstof bevat gebruikt men de uitgang oxide. Het aantal atomen in de molecule wordt weergegeven door het Griekse telwoord; het voorvoegsel mono vermeld je niet.
14 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 14 Onderstaande formules moeten ook steeds gekend zijn: H 2 O 2 diwaterstofdioxide waterstofperoxide H 2 O diwaterstofoxide water CH 4 methaan aardgas CO 2 koolstofdioxide x CO Koolstofmonoxide x NH 3 X ammoniak HCl Waterstofchloride zoutzuur NaCl Natriumchloride keukenzout C 6 H 12 O 6 Glucose (druive-) suiker SiO 2 Siliciumdioxide zand Met onderstaande formules (meeratomige ionen) en functionele groepen ga je dit schooljaar nog kennismaken en moeten dus ook steeds gekend zijn: formule 1- NO 3 2- CO 3 2- SO 4 3- PO 4 1+ NH 4 OH 1- naam Nitraat Carbonaat Sulfaat Fosfaat Ammonium Hydroxide Voorbeeld : formule wetenschappelijke naam gebruiksnaam HNO 3 Waterstofnitraat salpeterzuur CaCO 3 Calciumcarbonaat kalksteen H 2 CO 3 diwaterstofcarbonaat koolzuur H 2 SO 4 diwaterstofsulfaat zwavelzuur H 3 PO 4 triwaterstoffosfaat fosforzuur NH 4 Cl ammoniumchloride salmiak NaOH natriumhydroxide bijtende soda (natronloog)
15 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv Chemische reactie Bij een chemische reactie gebeurt een stofomzetting. Vaak is deze stofomzetting (= chemische reactie) zichtbaar door : De kleurverandering van een indicator. De vorming van een slecht oplosbaar zout of neerslag. De vorming van licht. Het vrijkomen (productie) van een gas. Het vrijkomen van warmte (verlies). Hierbij worden één of meerdere uitgangsstoffen of reactanten, omgezet in één of meerdere eindstoffen of reactieproducten. Tijdens deze reactie verandert de samenstelling en structuur van de stoffen, de elementen worden hierbij anders gegroepeerd. Een chemische reactie kunnen we dus voorstellen als: stof A + stof B + stof C + stof D + Kortweg: A + B C + D met stof A & B de reactanten (of reagentia) en stof C & D de reactieproducten. Voorbeeld : Volledige verbranding (aardgas) methaan + zuurstofgas koolstofdioxide + water Ofwel CH O 2 CO H 2 O c) Duid in voorgaande reactie de reactanten en reactieproducten aan. De uitgangsstoffen CH 4 & O 2 de eindstoffen CO 2 & H 2 O d) Hoe kan je aantonen dat het hier gaat om een chemische reactie? Er komt een gas (& warmte) vrij, d.i. CO Chemische wetten Bij een chemische reactie blijven de atoomsoorten en het aantal atomen behouden. Alle atoomsoorten die voorkomen in de reagentia zijn ook terug te vinden in de reactieproducten. Dat is de wet van behoud van atoomsoorten. Deze wet vertelt ook dat het aantal atomen van elke soort evenveel moet bedragen voor en na de pijl. Er worden tijdens een reactie geen atomen aangemaakt of vernietigd, maar ze worden gehergroepeerd in nieuwe moleculen. Het aantal atomen aanpassen in een reactie doet men niet door de index te veranderen, maar wel door gebruik te maken van voorgetallen. M.a.w. het aantal atomen links in de reactie = het aantal atomen rechts in de reactie. Oefening : Werk volgende reactievergelijkingen verder uit: a) 3 Mg + N 2 -> Mg 3 N 2 b) 2 Mg + CO 2 -> 2 MgO + C
16 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv Atoommodel Een atoom bestaat uit een kern met daar rond een elektronenmantel. De atoomkern bevat twee soorten kerndeeltjes of nucleonen: protonen en neutronen. De elektronenmantel bevat uiterst snel bewegende elektronen. Een verdere studie van de elektronenmantel heeft uitgewezen dat de elektronen zich niet vrij bewegen in de mantel, maar op bepaalde banen rond kern: de schil. Elke schil wordt voorgesteld door een letter: K-, L-, M-, N-, O-, P- schil. Opmerking: Elke schil komt overeen met een bepaald energieniveau. De hoeveelheid energie zal stijgen, naarmate het elektron zich verder van de kern bevindt. Bij de overgang van één energieniveau naar een ander niveau, wordt energie opgenomen of afgegeven. De massa van de elektronen ( 9, g) is 1840 maal kleiner dan de massa van de nucleonen (1, g) en de elektronenmassa is daarom te verwaarlozen. De kern bepaalt dus de massa van een atoom. De diameter van de kern ( cm ) is meer dan maal kleiner dan de diameter van een middelmatig atoom ( 10 8 cm ). Er is dus veel lege ruimte, zodat een atoom kan beschouwd worden als een massief bolletje. Protonen en elektronen hebben een gelijke maar tegengestelde lading. Dit in tegenstelling tot de neutronen die geen lading bezitten. Een atoom is elektrisch neutraal, m.a.w. een ongeladen atoom bevat evenveel protonen ( + lading) als elektronen (- lading). Ionen ontstaan door elektronen op te nemen of af te geven en zijn dus niet meer elektrisch neutraal: ze zijn geladen. atoomdeeltje symbool lading relatieve massa proton p + 1 neutron n 0 1 elektron e - 0 Alle waarden van een atoom worden voorgesteld in de tabel van Mendelejev: Z = atoomnummer = aantal p A = atoommassa = aantal p + n Electronenconfiguratie = verdeling van # e per schil 12 2 Na Z = 11 -> aantal protonen = 11 A = 23 -> aantal neutronen = = 12 K- schil = 2 -> totaal aantal elektronen = = 11
17 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv Herhalingsoefeningen I) Element, enkelvoudig of samengesteld: plaats in de juiste kolom: suiker (C 6 H 12 O 6 ), waterstof (H), ijzer (Fe), ozon (O 3 ), fluorgas (F 2 ), koolstofdioxide (CO 2 ), kopermetaal (Cu) v, waterstofgas (H 2 ), zoutzuur (HCl), fosfor (P), kwikmetaal (Hg) vl, lood (Pb) Element Enkelvoudig Samengesteld waterstof (H) ijzer (Fe), fosfor (P), lood (Pb) ozon (O 3 ), fluorgas (F 2 ) kopermetaal (Cu) v, waterstofgas (H 2 ), kwikmetaal (Hg) vl suiker (C 6 H 12 O 6 ), koolstofdioxide (CO 2 ), zoutzuur (HCl), II) Element, atoom of molecule: vervolledig volgende uitspraken: a) 1 waterdruppel bevat miljoenen moleculen water. Elke molecule water is opgebouwd uit: - elementen : waterstof (H) en zuurstof (O) - atomen : 2 atomen H & 1 atoom O b) 4 NH 3 bevat: - moleculen : 4 moleculen ammoniak - elementen : stikstof (N) en waterstof (H) - atomen : 4 atomen N & 12 atomen H III) Chemische wetten: A) Wet van Lavoisier: Werk volgende reactievergelijkingen verder uit: a) 2 Mg + O 2 -> 2 MgO b) 3 Mg + N 2 -> Mg 3 N 2 c) 2 Mg + CO 2 -> 2 MgO + C d) Mg + 2 H 2 O -> Mg(OH) 2 + H 2 e) MnO 2 + H 2 -> MnO + H 2 O IV: atoombouw: a) Vul de waarden voor N en Kr verder aan en verklaar hun betekenis: 7 2 N ,0 Z = 7 -> aantal protonen = 7 A = 14 -> aantal neutronen = 14 7 = 7 K- schil = 2, L- schil = 5 -> totaal aantal elektronen = = 7 Elektronegatieve waarde = 3,0 Wat stel je vast bij Kr ( zie ook Ar of Xe): Edelgassen = 8 e op de buitenste schil = octetstructuur
18 Basiskennis 5 chemie 3 de graad, 1 ste jaar = 5avv, 5av, 5bv 18 b) Vul onderstaande tabel verder aan: Element Aantal p Aantal n Aantal e A Z fosfor natrium calcium ,1 20 ijzer ,8 26 c) Bereken de molecuulmassa van: - O 2 : 2. O = = 32u - CH 4 : 1. C + 4. H = = 16u - H 2 SO 4 : 2. H + 1. S + 4. O = = 98u
I. Basiskennis. ijs. Een chemisch verschijnsel is het verschijnsel waarbij wel nieuwe stoffen ontstaan.
Basiskennis 4 chemie 2 de graad, 2 de jaar = 4avv & 4bav 1 1. Natuurwetenschappen I. Basiskennis De studie van de natuurverschijnselen kan je ruwweg onderverdelen in: Biologie: Studie van de levende materie.
Nadere informatieBasiskennis 5 chemie 1. I. Basiskennis
Basiskennis 5 chemie 1 1.1 Opbouw van de materie I. Basiskennis Zuivere stof*: Is materie die uit 1 stof bestaat en niet meer gescheiden kan worden door fysische scheidingstechnieken. Mengsel*: Is materie
Nadere informatieBasiskennis 4 chemie 1. I. Basiskennis
Basiskennis 4 chemie 1 1. Natuurwetenschappen I. Basiskennis De studie van de natuurverschijnselen kan je ruwweg onderverdelen in: Biologie: Studie van de levende materie. Fysica: Studie van de materie
Nadere informatie5 Formules en reactievergelijkingen
5 Formules en reactievergelijkingen Stoffen bestaan uit moleculen en moleculen uit atomen (5.1) Stoffen bestaan uit moleculen. Een zuivere stof bestaat uit één soort moleculen. Een molecuul is een groepje
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde H3 Reacties
Samenvatting Scheikunde H3 Reacties Samenvatting door L. 710 woorden 7 december 2016 6,8 24 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Scheikunde Hoofdstuk 3: Reacties 3.2 Kenmerken van een chemische
Nadere informatieScheikunde Samenvatting H4+H5
Scheikunde Samenvatting H4+H5 Hoofdstuk 4 4.2 Stoffen worden ingedeeld op grond van hun eigenschappen. Er zijn niet-ontleedbare stoffen en ontleedbare stoffen. De niet-ontleedbare stoffen zijn verdeeld
Nadere informatieZUIVERE STOF één stof, gekenmerkt door welbepaalde fysische constanten zoals kooktemperatuur, massadichtheid,.
PARATE KENNIS CHEMIE 4 e JAAR SCHEMA ZUIVERE STOF één stof, gekenmerkt door welbepaalde fysische constanten zoals kooktemperatuur, massadichtheid,. MENGSEL bestaat uit meerdere zuivere stoffen, de kooktemperatuur,
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 3
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 3 Samenvatting door K. 1467 woorden 5 maart 2016 5,5 2 keer beoordeeld Vak Scheikunde Scheikunde Samenvatting H3 3V 3.1 Energie Fossiele brandstoffen -> nu nog er afhankelijk
Nadere informatie1) Stoffen, moleculen en atomen
Herhaling leerstof klas 3 1) Stoffen, moleculen en atomen Scheikundigen houden zich bezig met stoffen. Betekenissen van stof zijn onder andere: - Het materiaal waar kleding van gemaakt is; - Fijne vuildeeltjes;
Nadere informatieKlas 4 GT. Atomen en ionen 3(4) VMBO-TG
Klas 4 GT Atomen en ionen 3(4) VMBO-TG De kracht van het atoom Een atoom bevat enorme krachten proefwerkstof Proefwerk 14-10-05 Nask2 3(4) VMBO TG deel B hoofdstuk3 Hoofdstuk 4 atomen en ionen blz2 tot
Nadere informatieINTRODUCTIECURSUS BOUWCHEMIE HOOFDSTUK 1: INLEIDING MOLECULEN EN ATOMEN
INTRODUCTIECURSUS BOUWCHEMIE HOOFDSTUK 1: INLEIDING MOLECULEN EN ATOMEN 1 OVERZICHT 1. Zuivere stof, moleculen en atomen 1. Moleculeformules 2. Elementen 3. Atoomtheorie 4. Atoommassa 5. Moleculemassa
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 Samenvatting door W. 1173 woorden 23 juni 2016 6,9 16 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Nova Scheikunde Samenvatting H1 1 t/m 7 1 Atoombouw: Atoom: Opgebouwd uit
Nadere informatieAntwoorden deel 1. Scheikunde Chemie overal
Antwoorden deel 1 Scheikunde Chemie overal Huiswerk 2. a. Zuivere berglucht is scheikundig gezien geen zuivere stof omdat er in lucht verschillende moleculen zitten (zuurstof, stikstof enz.) b. Niet vervuild
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieAntwoorden deel 1. Scheikunde Chemie overal
Antwoorden deel 1 Scheikunde Chemie overal Huiswerk 2. a. Zuivere berglucht is scheikundig gezien geen zuivere stof omdat er in lucht verschillende moleculen zitten (zuurstof, stikstof enz.) b. Niet vervuild
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 en 2
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 en 2 Samenvatting door een scholier 918 woorden 13 januari 2005 6,3 193 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Hoofdstuk 1 1.2: De bouw van een atoom.
Nadere informatieVoorkennis chemie voor 1 Ba Geografie
Onderstaand overzicht geeft in grote lijnen weer welke kennis er van je verwacht wordt bij aanvang van een studie bachelor Geografie. Klik op een onderdeel om een meer gedetailleerde inhoud te krijgen
Nadere informatieChemie 4: Atoommodellen
Chemie 4: Atoommodellen Van de oude Grieken tot het kwantummodel Het woord atoom komt va, het Griekse woord atomos dat ondeelbaar betekent. Voor de Griekse geleerde Democritos die leefde in het jaar 400
Nadere informatieVoorstelling van moleculen en atomen in chemische symbolentaal
Voorstelling van moleculen en atomen in chemische symbolentaal 1 Atoomsoorten of chemische elementen De verschillende soorten atomen worden elementen genoemd. Momenteel zijn er 116 chemische elementen
Nadere informatiegelijk aan het aantal protonen in de kern. hebben allemaal hetzelfde aantal protonen in de kern.
1 Atoombouw 1.1 Atoomnummer en massagetal Er bestaan vele miljoenen verschillende stoffen, die allemaal zijn opgebouwd uit ongeveer 100 verschillende atomen. Deze atomen zijn zelf ook weer opgebouwd uit
Nadere informatieWednesday, 28September, :13:59 PM Netherlands Time. Chemie Overal. Sk Havo deel 1
Chemie Overal Sk Havo deel 1 Website van de methode www.h1.chemieoveral.epn.nl Probeer thuis of het werkt. Aanbevolen browser: internet explorer Neem onderstaande tabel over en rond af Atoomsoort Zuurstof
Nadere informatieStoffen, structuur en bindingen
Hoofdstuk 1: Stoffen, structuur en bindingen Scheikunde vwo 2011/2012 www.lyceo.nl Onderwerpen Scheikunde 2011 2012 Stoffen, structuur en binding Kenmerken van Reacties Zuren en base Redox Chemische technieken
Nadere informatieHet smelten van tin is géén reactie.
3 Reacties Reacties herkennen (3.1 en 3.2 ) Een chemische reactie is een gebeurtenis waarbij stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen ontstaan. Bij een reactie verdwijnen de beginstoffen. Er ontstaan nieuwe
Nadere informatieTHEORIE UIT EXPERIMENTEN TABELLEN SCIENCE / NATUURKUNDE / SCHEIKUNDE
THEORIE UIT EXPERIMENTEN ONDERBOUW TABELLEN SCIENCE / NATUURKUNDE / SCHEIKUNDE TABEL 1 DICHTHEID (bij 25 C) gram per cm 3 = g cm -3 aardgas 0,00076 alcohol 0,8 aluminium 2,7 broom 3,1 butagas 0,0024 eikenhout
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hfst. 6 Chemie en schoonmaken
Samenvatting Scheikunde Hfst. 6 Chemie en sch Samenvatting door een scholier 2120 woorden 23 november 2010 4,5 9 keer beoordeeld Vak Scheikunde Natuurkunde hoofdstuk 6: Chemie en sch 6.1 Elementen Indelen
Nadere informatieAtoommodel van Rutherford
Samenvatting scheikunde havo 4 hoofdstuk 2 bouwstenen van stoffen 2.2 de bouw van een atoom Atoommodel val Een atoom is een massief bolletje. Elk atoomsoort heeft zijn eigen Dalton afmetingen Ook gaf hij
Nadere informatie07 MOLECUULFORMULES & CHEMISCHE BINDINGEN PROCESTECHNIEK
PROCESTECHNIEK Wat leer je? het verschil uitleggen tussen symbolenformules en molecuulformules; molecuulformules opstellen aan de hand van tekeningen van moleculen; het aantal en de soort atomen van een
Nadere informatieOefenvragen Hoofdstuk 3 Bouwstenen van stoffen antwoorden
Vraag 1 Geef het symbool van: Oefenvragen Hoofdstuk 3 Bouwstenen van stoffen antwoorden I. IJzer Fe Aluminium Al Koolstof C IV. Lood Pb V. Chloor Cl VI. Silicium Si Vraag 2 Geef de naam van de atoomsoort.
Nadere informatieNiet-metalen + metalen. Uit welk soort atomen is een ionbinding opgebouwd? Geef de chemische formule van gedemineraliseerd water.
Uit welk soort atomen is een ionbinding opgebouwd? Niet-metalen + metalen. Geef de chemische formule van gedemineraliseerd water. H2O. Wat is de structuur van een metaalbinding? Metaalrooster. Geef een
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1, 2.4, 4, 5.1 t/m 5.3
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1, 2.4, 4, 5.1 t/m 5.3 Samenvatting door een scholier 1619 woorden 9 oktober 2005 7,2 12 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Scheikunde, hoofstuk 1, 2.4,
Nadere informatieScheikunde Chemie overal Week 1. Kelly van Helden
Scheikunde Chemie overal Week 1 Kelly van Helden 1.1 Chemie om je heen Scheikunde is overal Scheiden of zuiveren van stoffen Veranderen van grondstoffen in bruikbare stoffen Drinkwater uit zeewater Poetsen
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Scheikunde Chemie overal H1 3 vwo
Samenvatting Scheikunde Scheikunde Chemie overal H1 3 vwo Samenvatting door een scholier 1193 woorden 30 oktober 2012 5,8 23 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Samenvatting Scheikunde
Nadere informatieEXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Dinsdag 11 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
Nadere informatieOpgave 1. n = m / M. e 500 mg soda (Na 2CO 3) = 0,00472 mol. Opgave 2. m = n x M
Hoofdstuk 8 Rekenen met de mol bladzijde 1 Opgave 1 n = m / M a 64,0 g zuurstofgas (O 2) = 2,00 mol (want n = 64,0 / 32,0) enz b 10,0 g butaan (C 4H 10) = 0,172 mol c 1,00 g suiker (C 12H 22O 11) = 0,00292
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 + 2
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 + 2 Samenvatting door K. 1077 woorden 22 maart 2016 6,1 9 keer beoordeeld Vak Scheikunde Impact 3 vwo Scheikunde hoofdstuk 1 + 2 Paragraaf 1: Stoffen bijv. Glas en hout,
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Samenvatting hoofdstuk 2, Nova Scheikunde klas 3
Samenvatting Scheikunde Samenvatting hoofdstuk 2, Nova Scheikunde klas 3 Samenvatting door een scholier 1298 woorden 14 januari 2019 0 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Nova Paragraaf 1 Ontledingsreactie:
Nadere informatieuniversele gasconstante: R = 8,314 J K -1 mol -1 Avogadroconstante: N A = 6,022 x 10 23 mol -1 normomstandigheden:
Nuttige gegevens: universele gasconstante: R = 8,314 J K -1 mol -1 vogadroconstante: N = 6,022 x 10 23 mol -1 normomstandigheden: θ = 0 p = 1013 hpa molair volume van een ideaal gas onder normomstandigheden:
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieEXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
MAVO-4 I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Woensdag 8 mei, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
Nadere informatieRekenen aan reacties (de mol)
Rekenen aan reacties (de mol) 1. Reactievergelijkingen oefenen: Scheikunde Deze opgaven zijn bedoeld voor diegenen die moeite hebben met rekenen aan reacties 1. Reactievergelijkingen http://www.nassau-sg.nl/scheikunde/tutorials/deeltjes/deeltjes.html
Nadere informatieToets HAVO 4 Chemie Hfdst. 2 Schatkamer aarde
Toets HAVO 4 Chemie Hfdst. 2 Schatkamer aarde Opgave 1 Op het etiket van een pot pindakaas staat als een van de ingrediënten magnesium genoemd. Scheikundig is dit niet juist. Pindakaas bevat geen magnesium
Nadere informatieElementen; atomen en moleculen
Elementen; atomen en moleculen In de natuur komen veel stoffen voor die we niet meer kunnen splitsen in andere stoffen. Ze zijn dus te beschouwen als de grondstoffen. Deze stoffen worden elementen genoemd.
Nadere informatie5-1 Moleculen en atomen
5-1 Moleculen en atomen Vraag 1. Uit hoeveel soorten moleculen bestaat een zuivere stof? Vraag 2. Wat is een molecuul? Vraag 3. Wat is een atoom? Vraag 4. Van welke heb je er het meeste: moleculen of atomen?
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatie6.9. Boekverslag door G woorden 13 december keer beoordeeld. Scheikunde
Boekverslag door G. 1415 woorden 13 december 2016 6.9 13 keer beoordeeld Vak Scheikunde Scheikunde H2: Chemische Reacties 1. Ontledings- en scheidingsreacties (begrippen komen op het einde) Wat zijn de
Nadere informatieSamenvatting Chemie Overal 3 havo
Samenvatting Chemie Overal 3 havo Hoofdstuk 3: Reacties 3.1 Energie Energievoorziening Fossiele brandstoffen zijn nog steeds belangrijk voor onze energievoorziening. We zijn druk op zoek naar duurzame
Nadere informatieHoofdstuk 3-5. Reacties. Klas
Hoofdstuk 3-5 Reacties Klas 3 MOLECUULFORMULES OPDRACHT 1: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A H 2O C 2H 6 C C 2H 6O D CO 2 E F C 4H 8O CHN OPDRACHT 2: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A HNO C 3H 6O C C 2H 2 D C 6H 5NO
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 Samenvatting door Sarah 1515 woorden 3 april 2017 6 12 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Scheikunde PW Hoofdstuk 1 1.1 Zwart goud aardolie is ontstaan
Nadere informatieEXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat uit twintig vragen
MAVO -C I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1985 MAVO -C Vrijdag 10 mei, 9.00-11.00 uur SCHEIKUNDE- meerkeuzevragen Dit examen bestaat uit twintig vragen Bij het examen scheikunde wordt
Nadere informatieSCHEIKUNDE KLAS 3 REACTIES SKILL TREE
SKILL TREE MOLECUULFORMULES OPDRACHT 1: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A H 2 O C 2 H 6 C C 2 H 6 O D CO 2 E F C 4 H 8 O CHN OPDRACHT 2: MOLECUULFORMULES LEVEL 1 A HNO C 3 H 6 O C C 2 H 2 D C 6 H 5 NO E C 5 H
Nadere informatie7. Chemische reacties
7. Chemische reacties 1. Definitie Bij een chemische reactie verdwijnen één of meer stoffen en ontstaan één of meer nieuwe stoffen. De stoffen die verdwijnen noemen we de uitgangsstoffen of reagentia.
Nadere informatieUitwerkingen Basischemie hoofdstuk 2
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 2 Opgave 2.1 Opgave 2.2 Elementen leren Maak met de afbeeldingen 2.1A en 2.1B kaartjes met aan de ene kant de naam van het element en aan de andere kant het symbool en
Nadere informatieTabellen. Thermodynamica voor ingenieurs, Tabellen 1
abellen abel 1. De elementen (molaire massa s) abel 2. Soortelijke warmte c p (bij lage drukken 0 1 ) in.k abel 3. Soortelijke warmte c p an lucht abel 4. Van der Waals coëfficiënten* abel 5. Gemiddelde
Nadere informatieScheikunde Samenvatting H4 t/m H6
Scheikunde Samenvatting H4 t/m H6 Hoofdstuk 4 4.2 Stoffen worden ingedeeld op grond van hun eigenschappen. Er zijn niet-ontleedbare stoffen en ontleedbare stoffen. De niet-ontleedbare stoffen zijn verdeeld
Nadere informatie1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan:
Antwoorden Bijlage VI Oxidatiegetallen 1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan: welke stof wordt er geoxideerd +II +I II +I 0 +III +I +III II II +I +I II C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H
Nadere informatie3 Atoommodellen Waaruit bestaat een atoom? Rangschikking van de elementen Atoommassa, molecuulmassa en molaire massa...
Inhoudsopgave 3 modellen... 27 3.1 Het atoommodel van Dalton, John (1766-1844)...27 3.2 Het atoommodel van Thomson, Joseph John (1856-1940).27 3.3 Het atoommodel van Rutherford, Ernest (1871-1937)..27
Nadere informatieHoofdstuk 6: Moleculen en Atomen 6.1) (1) Moleculen ( ( 6.1) Atomen ( ( 6.2) Rekenen aan reacties ( ( 6.3) Molecuulformules ( (
oofdstuk 6: Moleculen en Atomen Onderwerpen: Moleculen ( ( 6.1) Atomen ( ( 6.2) Rekenen aan reacties ( ( 6.3) 6.4) Reactievergelijkingen ( ( 6.5) Moleculen ( ( 6.1) (1) Uitleggen hoe is afgeleid dat moleculen
Nadere informatieNatuurlijk heb je nu nog géén massa s berekend. Maar dat kan altijd later nog. En dan kun je mooi kiezen, van welke stoffen je de massa wil berekenen.
Hoofdstuk 17: Rekenen in molverhoudingen 17.1 Rekenen aan reacties: een terugblik én een alternatief In hoofdstuk 11 hebben we gerekend aan reacties. Het achterliggende idee was vaak, dat je bij een reactie
Nadere informatieCursus Chemie 5-1. Hoofdstuk 5: KWANTITATIEVE ASPECTEN VAN CHEMISCHE REACTIES 1. BELANGRIJKE BEGRIPPEN. 1.1. Relatieve Atoommassa (A r)
Cursus Chemie 5-1 Hoofdstuk 5: KWANTITATIEVE ASPECTEN VAN CHEMISCHE REACTIES 1. BELANGRIJKE BEGRIPPEN 1.1. Relatieve Atoommassa (A r) A r = een onbenoemd getal dat de verhouding weergeeft van de atoommassa
Nadere informatieHOOFDSTUK 11. Kwantitatieve aspecten van reacties
HOOFDSTUK 11. Kwantitatieve aspecten van reacties Nadat je dit hoofdstuk verwerkt heb, kun je de volgende vragen beantwoorden: - Wat is de massa van een molecule H 2 SO 4? Van een Fe 2+ -ion? - Hoeveel
Nadere informatie1 Voedingselementen Voedingselementen Zuurgraad Elektrische geleidbaarheid (EC) Afsluiting 14
Inhoud Voorwoord 5 Inleiding 6 1 Voedingselementen 9 1.1 Voedingselementen 9 1.2 Zuurgraad 12 1.3 Elektrische geleidbaarheid (EC) 13 1.4 Afsluiting 14 2 Kunstmeststoffen 15 2.1 Indeling kunstmeststoffen
Nadere informatie3. Welke van onderstaande formules geeft een zout aan? A. Al 2O 3 B. P 2O 3 C. C 2H 6 D. NH 3
Toelatingsexamens en Ondersteunend Onderwijs VOORBLAD EXAMENOPGAVEN Toetsdatum: n.v.t. Vak: Scheikunde voorbeeldexamen 2015 Tijdsduur: 2 uur en 30 minuten De volgende hulpmiddelen zijn toegestaan bij het
Nadere informatieEXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN
MAVO-4 I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1973 MAVO-4 Woensdag 9 mei, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieDeel 2. Basiskennis chemie
Deel 2. Basiskennis chemie Achteraan vind je een periodiek systeem van de elementen. Gebruik dit waar nodig. Vraag 21 Koolstofmonoxide (C) kan gesynthetiseerd worden door stoom met methaan (CH4 ) te laten
Nadere informatie14 DE ATOOMTHEORIE VAN DALTON PROCESTECHNIEK
PROCESTECHNIEK Wat leer je? uitleggen wat een reactieschema is; reactieschema's in woorden en symbolen opstellen; de kenmerken van de atoomtheorie van Dalton noemen; moleculen en atomen tekenen; scheikundige
Nadere informatieSCHEIKUNDE KLAS 3 REACTIES SKILL TREE
SKILL TREE MOLEUULFORMULES Een molecuulformule geeft precies aan welke atoomsoorten en hoe vaak deze atoomsoorten in een molecuul voorkomen. Hiervoor wordt gebruik gemaakt van indexen. Deze indexen staan
Nadere informatieDit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20 vragen
MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1982 MAVO-4 Woensdag 15 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) MEERKEUZETOETS Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20
Nadere informatieCursus Chemie 3-1. Hoofdstuk 3: Zuren, basen en zouten 1. INLEIDING
Cursus Chemie 3-1 Hoofdstuk 3: Zuren, basen en zouten 1. INLEIDING Gedurende de geschiedenis van de scheikunde is er gepoogd om op allerlei manieren een classificatie van de verbindingen op te stellen.
Nadere informatieHoofdstuk 4 Kwantitatieve aspecten
Hoofdstuk 4 Kwantitatieve aspecten 4.1 Deeltjesmassa 4.1.1 Atoommassa De SI-eenheid van massa is het kilogram (kg). De massa van een H-atoom is gelijk aan 1,66 10 27 kg. m(h) = 0,000 000 000 000 000 000
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde H3 Door: Immanuel Bendahan
Samenvatting Scheikunde H3 Door: Immanuel Bendahan Inhoudsopgave 1 Atoommodel... 1 Moleculen... 1 De ontwikkeling van het atoommodel... 1 Atoommodel van Bohr... 2 Indicatoren van atomen... 3 2 Periodiek
Nadere informatieAtomen en elementen. Edelgasconfiguratie zouten en verbindingen. Inhaallessen Basis chemie 15/01/2012
Inhaallessen Basis chemie Chemie 6 (2u) Deze slides voor de inhaallessen worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Alle oefeningen worden
Nadere informatieHoofdstuk 3 Bouwstenen van stoffen. J.A.W. Faes (2019)
Hoofdstuk 3 Bouwstenen van stoffen J.A.W. Faes (2019) Hoofdstuk 3 Bouwstenen van stoffen Paragrafen 3.1 Macro- en microniveau 3.2 Het periodiek systeem 3.3 Formuletaal 3.4 Atoombouw Practica Exp. 1 Welke
Nadere informatieRelatieve massa. t.o.v. de atoommassaeenheid. m(kg) ,66 10 kg
. Atoombouw. Atoom Sommige Griekse filosofen (Democritus 4 v.c.) waren er al van overtuigd dat alle materie opgebouwd is uit massieve niet meer te delen bollen, de atomen. Dalton (88) kon op wetenschappelijke
Nadere informatieBasis chemie Chemie 6 (2u)
Inhaallessen Basis chemie Chemie 6 (2u) Deze slides voor de inhaallessen worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Alle oefeningen worden
Nadere informatieParagraaf 1: Fossiele brandstoffen
Scheikunde Hoofdstuk 2 Samenvatting Paragraaf 1: Fossiele brandstoffen Fossiele brandstof Koolwaterstof Onvolledige verbranding Broeikaseffect Brandstof ontstaan door het afsterven van levende organismen,
Nadere informatieLater heeft men ook nog een ongeladen deeltje met praktisch dezelfde massa als een proton ontdekt (1932). Dit deeltje heeft de naam neutron gekregen.
Atoombouw 1.1 onderwerpen: Elektrische structuur van de materie Atoommodel van Rutherford Elementaire deeltjes Massagetal en atoomnummer Ionen Lading Twee (met een metalen laagje bedekte) balletjes,, die
Nadere informatieFosfor kan met waterstof reageren. d Geef de vergelijking van de reactie van fosfor met waterstof.
1 Een oplossing van zwavelzuur en een oplossing van bariumhydroxide geladen beide elektriciteit. Wordt bij de zwavelzuuroplossing een oplossing van bariumhydroxide gedruppeld, dan neemt het elektrisch
Nadere informatieSEPTEMBERCURSUS CHEMIE HOOFDSTUK 3: STOICHIOMETRIE
SEPTEMBERCURSUS CHEMIE HOOFDSTUK 3: STOICHIOMETRIE 1 OVERZICHT 1. Basisgrootheden en eenheden 2. Berekening van het aantal mol 3. Berekening in niet-normale omstandigheden 4. Oplossingen 5. Berekeningen
Nadere informatießCalciumChloride oplossing
Samenvatting door R. 1673 woorden 17 februari 2013 8 1 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Additiereactie Bij een reactie tussen hexeen en broom springt de C=C binding open. Aan het molecuul
Nadere informatie3.7 Rekenen in de chemie extra oefening 4HAVO
3.7 Rekenen in de chemie extra oefening 4HAVO 3.7.1 Tellen met grote getallen In het dagelijks leven tellen we regelmatig het aantal van bepaalde voorwerpen. Vaak bepalen we dan hoeveel voorwerpen er precies
Nadere informatieRekenen aan reacties 2. Deze les. Zelfstudieopdrachten. Zelfstudieopdrachten voor volgende week. Zelfstudieopdrachten voor deze week 18-4-2016
Rekenen aan reacties 2 Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 4 Deze les Rekenen aan reactievergelijkingen Samenvatting Vragen Huiswerk voor volgende week Bestuderen Lezen voor deze week Bestuderen
Nadere informatieAluminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie.
RECTIESCHEM S EINDS LEVEL 2 RECTIESCHEM S EINDS C LEVEL 2 luminium reageert met zuurstof tot aluminiumoxide. Geeft het reactieschema van deze reactie. IJzer reageert met zuurstof tot IJzer(III)oxide. Geef
Nadere informatieAlgemene Scheikunde. Academiejaar
1 Algemene Scheikunde Academiejaar 2013-2014 2 Deel 1 Bouw van de materie 3 I. Inleidende begrippen Scheikunde bestudeert materie eigenschappen van materie veranderingen van materie energieveranderingen
Nadere informatieChemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten
Chemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten Teken de structuurformule van salpeterigzuur HNO 2 en van salpeterzuur HNO 3 : Doevoor jezelf telkens ook de controles! Controles HNO 2 : - 2x6 e - (2 O)
Nadere informatieDit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20 vragen
MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1983 MAVO-4 Woensdag 15 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) MEERKEUZETOETS Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20
Nadere informatieHet spel: Rad van Fortuin
Het spel: Rad van Fortuin Spelregels: - iedereen draait om beurt aan het rad. - als het rad stopt, moeten ze een vraag beantwoorden. Goed antwoord: krijgen ze de punten waar het rad is gestopt en mogen
Nadere informatieEXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat uit twintig vragen
MVO- C l EXMEN MDDELBR LGEMEEN VOORTGEZET ONDERWJS N 1984 MVO-C Vrijdag 4 mei, 9.00-11.00 uur SCHEKUNDE- meerkeuzevragen Dit examen bestaat uit twintig vragen Bij het examen scheikunde wordt de volgende
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 t/m 4
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 t/m 4 Samenvatting door een scholier 2010 woorden 31 maart 2010 5,5 57 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Scheikunde Hoofdstuk 1: De bouw van stoffen
Nadere informatieOEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN
OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN * = voor VWO Salmiak, NH 4 Cl(s), kan gemaakt worden door waterstofchloride, HCl(g), te laten reageren met ammoniak, NH 3 (g) 01 Wat is de chemische naam voor salmiak? 02 Geef
Nadere informatieVlaamse Chemie Olympiade 34ste editie Eerste ronde
Vlaamse Olympiades voor Natuurwetenschappen KU Leuven Departement Chemie Celestijnenlaan 200F bus 2404 3001 Heverlee Tel.: 016-32 74 71 E-mail: info@vonw.be www.vonw.be Vlaamse Chemie Olympiade 34ste editie
Nadere informatienamen formules ionogene stoffen van Als je de negatieve ionen (behalve OH - ) koppelt aan H + - ionen ontstaan verbindingen die men zuren noemt.
namen en formules van ionogene stoffen CH 3 COO - acetaat afkomstig van azijnzuur (ethaanzuur) C 2 O 4 samengestelde ionen HC 2 O 4 - oxalaat beide afkomstig van oxaalzuur (ethaandizuur) waterstofoxalaat
Nadere informatie4. Van twee stoffen is hieronder de structuurformule weergegeven.
MAVO Herexamen 1976 1. Beantwoord de volgende vragen over het element calcium. a. Hoeveel protonen bevat een atoom van dit element? Licht het antwoord toe. b. Hoe zijn de elektronen over de schillen verdeeld?
Nadere informatie29ste VLAAMSE CHEMIE OLYMPIADE EERSTE RONDE
Actieve steun Vlaamse Chemie Olympiade UAntwerpen K.U.Leuven K.U.Leuven Kulak UGent UHasselt VUB BNV KVCV VOB KBIN VeLeWe 29ste VLAAMSE CHEMIE OLYMPIADE EERSTE RONDE Sponsors 16 november 2011 Gewest Brussel
Nadere informatieEén mol vrachtauto s wegen ook meer dan één mol zandkorrels en nemen ook veel meer ruimte in. Maar het aantal vrachtauto s in een mol is exact evengro
Hoofstuk 13: rekenen met mol 13.1 De eenheid mol en de molaire massa Er zijn allerlei manieren om aan te geven hoeveel je van een stof hebt. Je kunt de massa van een stof geven (in g of kg of...). Je kunt
Nadere informatieWat zijn anorganische of minerale stoffen? In hoeveel stofklassen zijn de anorganische stoffen in te delen?
Wat zijn anorganische of minerale stoffen? A. Deze stoffen komen hoofdzakelijk voor in de niet-levende natuur. In hoeveel stofklassen zijn de anorganische stoffen in te delen? B. 4 Welk van deze stofklassen
Nadere informatieAtoombinding structuurformules nader beschouwd (aanvulling 2.4)
Atoombinding structuurformules nader beschouwd (aanvulling 2.4) 1. Atoommodel van Bohr Uitgaande van het atoommodel van Rutherford (kern bestaande uit protonen en neutronen met daaromheen een elektronenwolk)
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 2 stoffen en reacties
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 2 stoffen en reacties Samenvatting door F. 1622 woorden 22 mei 2015 6,1 40 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Nova Paragraaf 1 Gloeien, smelten en verdampen Als je
Nadere informatieWat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat?
Chemie Vraag 1 Wat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat? 1 : 1 : 4 2 : 1 : 4 2 : 3 : 12 3 : 2 : 8 Chemie: vraag 1 Chemie Vraag 2 Welke
Nadere informatieWat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat?
Chemie Vraag 1 Wat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat? 3 : 2 : 8 2 : 3 : 12 2 : 1 : 4 1 : 1 : 4 Chemie: vraag 1 Chemie Vraag 2 Welke
Nadere informatie