Curie Hoofdstuk 6 HAVO 4

Transcriptie

1 Rekenen aan reacties Curie Hoofdstuk 6 HAVO 4

2 6.1 Rekenen met de mol 6.2 Rekenen met massa s 6.3 Concentratie 6.4 SPA en Stappenplan

3 6.1 Rekenen met de mol

4 Eenheden en grootheden 1d dozijn potloden 12 stuks potloden 1 gros paperclips 144 stuks paperclips 1 mud aardappelen ~70 kg aardappelen 1 mol moleculen x moleculen (getal van Avogadro) Dus: 1 mol suiker bevat evenveel suikermoleculen als dat 1 mol water aan watermoleculen bevat.

5 Rekenen met de mol 1 mol H Ob t602 2 bevat 6.02 x moleculen l H 2 O 1 molecuul H 2 O weegt u 1u=166x gram 1 molecuul H 2 O weegt dan: x 1.66 x10-24 g = 2.99 x gram 6.02 x moleculen H 2 O wegen dan: 6.02 x x 2.99 x = g Eén mol van een stof is de hoeveelheid waarvan de massa in gram gelijk is aan de massa van één deeltje in u.

6 Rekenen met de mol Molecuulmassa l = massa van 1 molecuul l (in u) Molaire massa of molmassa = massa van 1 mol stof (in gram/mol) Nog een voorbeeld: C 2 H 5 OH (ethanol) heeft een molecuulmassa van u, dus de molmassa is g/mol. M.a.w. 1 mol C 2 H 5 OH weegt gram (en dat zijn 6.02 x moleculen ethanol)

7 Rekenen met de mol - notaties De massa van 1 mol stof noem je de molaire massa, M M(H 2 O) = g/mol Stel je hebt 0.05 mol water n(h 2 O) = 0.05 mol

8 Rekenen met de mol Hoe kom je nu gemakkelijk van mol naar gram en omgekeerd? n m M massa molmassa mol massa mol molmassa

9 Chemisch rekenen - stappenplan p 1. Reactievergelijking g opstellen (kloppend maken!!) 2. Molverhouding noteren 3. Massa s invullen bv x voor de onbekende 4. Molaire massa s opzoeken/uitrekenen en invullen 5. Aantal mol berekenen 6. Molverhouding toepassen 7. Het gevraagde berekenen

10 Chemisch rekenen - voorbeeld Vraag: Hoeveel gram waterstof ontstaat er bij de ontleding van 72 g water? 1. Reactieverg. 2. Molverhouding 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 2 : 2 : 1 3. Massa s 72 g 8.1 x g 64 y g delen vermenigvuldigen 4. Molmassa s g/mol g/mol g/mol 5. Mol 4.0 mol 4.0 mol 2.0 mol 6. Molverhouding 4.0 mol 4.0 mol 2.0 mol toepassen mol = massa massa / molmassa = * molmassa = 72 /18.02 = 4.0 = 4.0 x mol = 8.1 g

11 6.2 Rekenen met massa s

12 Massaverhoudingen Reactievergelijking: g ijzer + zwavel ijzer(ii)sulfide Fe + S FeS Eén atoom Fe weegt u en één atoom S weegt u. Of je nu van beide 1 atoom hebt of zeer veel, Fe en S reageren altijd in de massaverhouding : 32.01, wat ongeveer overeenkomt met 7 : 4.

13 Massaverhoudingen Reactievergelijking: N 2 + 3H 2 2NH 3 N H 2 2 NH 3 molecuulmassa u u u molecuulverhouding 1 : 3 : 2 massaverhouding : : Dus N 2 en H 2 reageren dus in de massaverhouding : M.a.w. bijvoorbeeld kg N 2 reageert met kg H 2 en levert j g 2 g g 2 dan kg NH 3 op.

14 Massaverhoudingen N H 2 2 NH 3 molecuulmassa u u u molecuulverhouding 1 : 3 : 2 massaverhouding : : Dus N 2 en H 2 reageren dus in de vaste massaverhouding : Dus kg N 2 reageert met kg H 2. Neem ik nu meer N 2, bijvoorbeeld kg N 2 én kg H 2, dan blijft er dus N 2 over. N was in overmaat aanwezig (of H in ondermaat) N 2 was in overmaat aanwezig (of H 2 in ondermaat). Het reactiemengsel zal dus kg NH 3 én 1.98 kg overmaat N 2 bevatten ( = 1.98 kg).

15 Massaverhoudingen 2 Ag + (aq) + CO 3 2- (aq) Ag 2 CO 3 (s) ionverhouding 2 : 1 : 1 massa g : g : g massaverhouding : : Nu kun je geen afzonderlijke ionen afwegen, dus dit is niet zo praktisch. Als je Ag + wilt neerslaan met CO 2-3, dan moet je dus uitgaan van twee zouten, bijvoorbeeld AgNO 3 en Na 2 CO 3 die kun je natuurlijk wel afwegen. 2AgNO 3 Na 2 CO 3 Ag 2 CO 3 2NaNO 3 molecuulverhouding massaverhouding g g

16 Rendement werkelijke opbrengst rendement *100% theoretische opbrengst

17 6.3Concentratie

18 molariteit aantal aantal tl mol liter Molariteit = mol / liter 0.01 M suikeroplossing = 0.01 mol suiker / liter H 2 O Notatie: [suiker] = [C 12 H 22 O 11 ] = 0.01 M

19 Los op gram BaCl 2 in 1 liter water. Wat wordt de chloride concentratie? Reactie BaCl 2 (s) Ba 2+ (aq) + 2 Cl - (aq) Molverhouding Massa Molmassa Mol g g/mol mol Molverhouding mol 1 : mol mol Cl - in 1 liter [Cl - ] = M

20 Verdunnen We hebben 250 ml M oplossing van CuF 2. Aan deze oplossing wordt 350 ml water toegevoegd. Wat wordt de nieuwe e Cu 2+ concentratie? Oplosvergelijking : CuF 2 (s) Cu 2+ (aq) + 2 F - (aq) verhouding 1: M CuF 2 geeft dus [Cu 2+ ] = M Aantal mol = molariteit x volume = mol/l x L = mol Nieuw volume is = 600 ml = L Nieuwe [Cu 2+ ] = mol / L = mol/l = M

21 Verdunnen We hebben 250 ml M oplossing van CuF 2. Aan deze oplossing wordt 350 ml water toegevoegd. Wat wordt de nieuwe e Cu 2+ concentratie? verdunningsfactor M M

22 6.4 SPA & stappenplan

23 SPA = Systematische Probleem Aanpak Analyseren waar gaat het over? Plannen welke aanpak? Uitwerking wat is het antwoord? Controle klopt het? Bestudeer deze paragraaf uit je boek en maak de opgaven die hier Bestudeer deze paragraaf uit je boek en maak de opgaven die hier betrekking op hebben.