Metalen & opfris molberekeningen. Deze les. Zelfstudieopdrachten. Zelfstudieopdrachten voor volgende week. Zelfstudieopdrachten voor deze week

Transcriptie

1 Metalen & opfris molberekeningen Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 2 Zelfstudieopdrachten Deze les Metalen Opfrissen molberekeningen Zelfstudieopdrachten Samenvatting Vragen Huiswerk Zelfstudieopdrachten voor volgende week Bestuderen Hoofdstuk 3: Zouten en metalen 3.5 Wat is metaalbinding en wat is een metaalrooster? 3.6 Welke stoffen geleiden elektriciteit Lezen Hoofdstuk 4: Chemische berekeningen 4.2 Wat is de molecuulmassa? 4.5 Wat is het molair volume van een gas? Zelfstudieopdrachten voor deze week Bestuderen Hoofdstuk 3: Zouten en metalen 3.4 Wat gebeurt er als zouten oplossen? Lezen Hoofdstuk 3: Zouten en metalen 3.5 Wat is metaalbinding en wat is een metaalrooster? 3.6 Welke stoffen geleiden elektriciteit 1

2 Vragen Herhaling Vragen naar aanleiding van de vorige week? 1. Laat, aan de hand van de tabel, zien wat er gebeurt als je een oplossing van natriumchloride met een oplossing van zilvernitraat mengt. 2. Na een filtratie wordt de filterkoek met water doorgespoeld om het achtergebleven keukenzout te verwijderen. Met welke zoutoplossing kun je aantonen dat er inderdaad geen keukenzout meer in het water zit? Na deze les kun je: Metalen & molberekeningen Drie eigenschappen van stoffen met een metaalrooster noemen en verklaren De molmassa van verbindingen berekenen Omrekenen van mol naar gram en omgekeerd Omrekenen van kmol naar kg en omgekeerd Bindingen Metalen Covalente/atoom binding binding tussen nietmetalen delen van elektronen Ionbinding Binding tussen metaal en nietmetaal Elektronenoverdracht Postief en negatief ion Metaalbinding Binding tussen metaalatomen Elektrostatische kracht tussen negatieve elektronen en positieve metaal ionen 2

3 Koper Gebonden elektronen Metaalbinding/rooster 29+ Vrije elektronen Eigenschappen metalen Metaalbinding/rooster Sterke binding: hoog smeltpunt Bij kamertemperatuur vast (behalve Hg) Vervormbaar Elektrische geleiding Warmte geleiding Eigenschappen metalen Vervormbaarheid metaal Sterke binding: hoog smeltpunt Bij kamertemperatuur vast (behalve Hg) Vervormbaar Elektrische geleiding Warmte geleiding 3

4 Brosheid zouten Elektrische geleiding Geleider / Isolator Warmteoverdracht Geleider Vrije elektronen bewegen gemakkelijk (bv metalen) Isolator Vrije elektronen blijven liever op één plek (bv kunststoffen) Wat is de molmassa van Opfrissen molberekeningen 1. Calcium 2. Fosfor 3. Zwavel 4

5 Omrekenen van mol naar gram m = n M Wat is de massa van 10 mol: 1. Calcium 2. Fosfor 3. Zwavel m = massa [g] n = aantal mol M= molmassa [g/mol] Hoeveel mol is 500 gram: 1. Calcium 2. Fosfor 3. Zwavel Molmassa van verbindingen Molmassa verbindingen M Molecuulmassa water H 2 O O H H De molmassa (M) van een verbinding is gelijk aan de som van de massa s van alle atomen in een molecuul Atoomsoort Aantal atomen Atoommassa H 2 x 1 u = 2 u O 1 x 16 u = 16 u + 18 u 5

6 Opdracht Wat is de molecuulmassa van NH 3? Atoomsoort Aantal atomen Atoommassa N 1 x 14 u = 14 u H 3 x 1 u = 3 u + 17 u Opdracht Wat is de atoommassa van alcohol? Tabel 73 => Alcohol = C 2 H 5 OH Atoomsoort Aantal atomen Atoommassa C 2 x 12 u = 24 u H 5 x 1 u = 5 u O 1 x 16 u = 16 u H 1 x 1 u = 1 u + 46 u Wat is de molmassa van Wat is de massa van 10 mol: Hoeveel mol is 500 gram: Omrekenen van g/mol naar kg/kmol Hoeveel kg/kmol is 1 g/mol? 6

7 Hoeveel kg is 5 kmol: Hoeveel kmol is 10 kg: Afronding Vragen? Wat hebben we in deze les gedaan? Herhalingsvragen 1. Benoem en verklaar de drie eigenschappen van metalen? 2. Wat is de molmassa van salmiak? (hint: zie tabel 73!) 3. Hoeveel mol is 100 g salmiak? 7

8 Zelfstudieopdrachten voor volgende week Bestuderen Hoofdstuk 3: Zouten en metalen 3.5 Wat is metaalbinding en wat is een metaalrooster? 3.6 Welke stoffen geleiden elektriciteit Lezen Hoofdstuk 4: Chemische berekeningen 4.2 Wat is de molecuulmassa? 4.5 Wat is het molair volume van een gas? 4.6 Hoe kun je rekenen aan reacties? Vragen? Bedankt voor jullie aandacht Jullie mogen nu het lokaal rustig verlaten 8