Proef Scheikunde PH-bepaling

Transcriptie

1 Proef Scheikunde PH-bepaling Proef door een scholier 924 woorden 27 mei ,9 57 keer beoordeeld Vak Scheikunde Inleiding De opdracht voor de eerste module was een vaardigheidspracticum. In dit practicum was de bedoeling om met behulp van indicatoren de globale PH van een mengsel te bepalen. Dit practicum sloot erg goed aan op de theorie omdat je in de theorie aan de hand van gegevens de PH moest bepalen of reactie vergelijkingen moest opstellen. In dit practicum deed je precies hetzelfde, alleen nu moest je zelf de waarnemingen opschrijven en aan de hand van die gegevens de reactievergelijkingen maken. En met behulp van indicatoren kon je de globale PH bepalen. Doel - Leren formuleren van waarnemingen en koppeling daarvan aan de reactievergelijking. - Leren op de juiste wijze noteren van stoffen en van daaruit een correcte reactievergelijking op te stellen. Gebruikte Materialen Hier volgt een overzicht van de gebruikte stoffen en materialen. Stoffen Zuur Base Azijnzuur-opl Ammonia Zwavelzuur-opl Barietwater Zoutzuur Natriumfosfaat-opl Ammoniumchloride-opl Kaliloog Salpeterzuur-opl Natriumcarbonaat-opl Oxaalzuur-opl Natriumacetaat-opl Indicatoren Thymolblauw rood 1,2-2,8 geel geel 8,0-9,6 blauw Methylrood rood 4,4-6,2 geel Alizariëngeel licht geel 10,1-12,0 rood Materialen Minstens 3 reageerbuizen Maatbekers van 10ML Pagina 1 van 5

2 Methoden We begonnen dit experiment met de voorbereiding. Nadat duidelijk was wat we gingen doen begonnen we met het experiment. Het experiment bestond uit 15 kleine experimentjes. We vulden voor elke experiment 3 reageerbuizen met dezelfde mengsels. In elke buis voegden we in van de indicatoren toe. We noteerden de waarnemingen en zo gingen we alle 15 af. Na elk experiment moesten we de reageerbuizen wel weer goed afspoelen omdat er resten achter konden blijven en waardoor je dus verkeerde waarnemingen kreeg. Nadat je je experiment had voltooid kon je alles gaan uitwerken. Je moest van de stoffen de juiste formules noteren, daarna moest je aan de hand van de juiste notaties van de stoffen de correcte reactievergelijkingen opstellen. Indicatoren Door de toevoeging van de indicatoren kun je globaal de ph vaststellen, omdat de oplossing een bepaalde kleur aanneemt bij een bepaalde zuurgraad. De drie gegeven indicatoren zijn voldoende om de ph vast te stellen, omdat ze genoeg trajecten kunnen aantonen om de ph globaal te bepalen. De drie indicatoren zijn: Thymolblauw rood 1,2-2,8 geel geel 8,0-9,6 blauw Methylrood rood 4,4-6,2 geel Alizariëngeel licht geel 10,1-12,0 rood Als eerst voeg je thymolblauw toe, als de oplossing geel wordt druppel je methylrood in de oplossing en als de oplossing blauw wordt voeg je alizariëngeel toe. Zo zie je drie indicatoren is genoeg om de ph te kunnen bepalen. Naam Notatie oplossing Azijnzuur-opl Hac (aq) Zwavelzuur-opl 2 H+ (aq) + SO42- (aq) Zoutzuur H+ (aq) + Cl- (aq) Ammoniumchloride-opl NH4+ (aq) + Cl- (aq) Salpeterzuur-opl H+ (aq) + NO3- (aq) Oxaalzuur-opl H2C2O4 (aq) Ammonia NH3 (aq) Barietwater Ba2+ (aq) + 2 OH- (aq) Natriumfosfaat-opl 3 Na+ (aq) + PO43- (aq) Kaliloog K+ (aq) + OH- (aq) Natriumcarbonaat-opl 2 Na+ (aq) + CO32- (aq) Natriumacetaat-opl Na+ (aq) + Ac- (aq) Pagina 2 van 5

3 Waarnemingen 1. Azijnzuur-opl. + Ammonia Reactievergelijking HAc (aq) + NH3 (aq) «NH4+ (aq) + Ac- (aq) 2. Zwavelzuur-opl. + Barietwater Thymolblauw; kleur rood ph 1.2 Waarneming: neerslag 2 H+ (aq) + 2 OH- (aq) 2 H2O (l) Neerslagreactie: Ba2+ (aq) + SO42- (aq) BaSO4 (s) 3. Zoutzuur + Natriumfosfaat-opl. Thymolblauw; kleur blauw Alizariëngeel; rood ph ³ 12.0 Reaktievergelijking: H+ (aq) + PO43- (aq) «HPO42- (aq) 4. Ammoniumchloride -opl. + Kaliloog Thymolblauw; kleur blauw Alizariëngeel; kleur licht geel 9,6 ph 10,1 Waarneming: ammoniak geur OH- (aq) + NH4+ (aq) «H2O (l) + NH3 (g) 5. Salpeterzuur + Natriumcarbonaat-opl. Thymolblauw; kleur geel Methylrood; geel Waarneming: gasvorming H+ (aq) + CO32- (aq) HCO3- (aq) CO2 (g) + H2O (l) Er ontstaat hier water dus de ph moet ongeveer rond de 7 zitten. 6. Salpeterzuur + Natriumacetaat-opl. Thymolblauw; kleur geel Methylrood; kleur rood 2.8 ph 4.4 Waarneming: azijngeur Pagina 3 van 5

4 H+ (aq) + Ac- (aq) «HAc (aq) 7. Azijnzuur-opl. + Barietwater Thymolblauw; kleur blauw Alizariëngeel; kleur rood ph ³ 12,0 HAc (aq) + OH- (aq) «H2O (l) + Ac- (aq) 8. 6 ml zoutzuur + 3 ml natriumfosfaat-opl. 6.2 ph 8,0 2 H+ (aq) + PO43- (aq) «H2PO42- (aq) 9. 3 ml Zwavelzuur-opl. +6 ml Kaliloog H+ (aq) + OH- (aq) «H2O (l) 10. Salpeterzuur + Ammonia 2.8 ph 4.4 H+ (aq) + NH3 (aq) «NH4+ (aq) 11. Ammoniumchloride-opl. + Natriumacetaat-opl. Thymolblauw; kleur geel Methylrood; kleur geel NH4+ (aq) + Ac- (aq) «NH3 (aq) + HAc (aq) 12. Zwavelzuur-opl. + Natriumcarbonaat-opl. Waarneming: gasvorming 2 H+ (aq) + CO32- (aq) «H2CO3 (aq) «H2O (l) + CO2 (g) 13.Oxaalzuur-opl. + Kaliloog Thymolblauw; kleur oranje 1.2 ph Pagina 4 van 5

5 H2C2O4 (aq) + OH- (aq) «H2O (l) + HC2O4- (aq) ml zoutzuur + 3 ml natriumfosfaat Thymolblauw; kleur rood ph 1,2 3 H+ (aq) + 3PO43- (aq) «3HPO4 (aq) ml oxaalzuur + 6 ml kaliloog Reaktievergelijking: H2C2O4 (aq) + 2 OH- (aq) «2 H2O (l) + C2O42- (aq) Pagina 5 van 5