Hoofdstuk 6. Zuren en basen. Chemie 5 (2u)
|
|
- Tessa Veenstra
- 7 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 Hoofdstuk 6 Zuren en basen Chemie 5 (2u) Deze slides voor de lesbegeleiding worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen.
2 Dissociatie van ionverbindingen Zouten: MX M + + X - (dissociatie ionverbind.) Arrheniuszuurstaat H + af aan water: HZ + H 2 O H 3 O + + Z - (HCl, HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4, HAc,...) Arrheniusbasegeeft OH - af in wateroplossing: MOH M + + OH - (NH 3 + H 2 O NH OH - ) Protolyse= H + -overdracht: NH 3 + HCl NH Cl - H +
3 Brønstedzurenen -basen Brønstedzuurstaat H + af: protondonor Brønstedbaseneemt H + op: protonacceptor NH 3 + HCl NH Cl - Brønstedbase(1) Brønstedzuur(2) Brønstedzuur(1) Brønstedbase(2) Brønstedbase: NH 3 GeconjugeerdBrønstedzuur: NH 4 +
4 Universeelindicator
5 Zuur-base-eigenschappenzouten Al(NO 3 ) 3 oranje zuur Na 2 CO 3 blauw basisch NH 4 Cl geel zwak zuur NaCl groen neutraal Al(H 2 O) H 2 O H 3 O + + Al(H 2 O) 5 OH 2+ NO 3- + H 2 O HNO 3 + OH - Na(H 2 O) 6+ + H 2 O H 3 O + + Na(H 2 O) 5 OH CO H 2 O HCO 3- + OH - NH H 2 O H 3 O + + NH 3 Cl - + H 2 O HCl+ OH -
6 Oefeningen p. 108 Reactievergelijkingen + aanduiding Brønstedzuren en Brønstedbasen: HNO 3 H 2 CO 3 KOH Na 2 S AlCl 3 (NH 4 ) 2 SO 4 Amfolyten: zowel zuur als base
7 Ionisatie van water Water is een amfolyt: H 2 O+ H 2 O OH - + H 3 O + H + 24 C : 1/ [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 mol/l ph= -log[h 3 O + ] of [H 3 O + ] = 10 -ph poh= -log[oh - ] of [OH - ] = 10 -poh Zure oplossing : ph< 7 of [H 3 O + ] > 10-7 Basische oplos.: ph> 7 of [H 3 O + ] < 10-7
8 Waterconstante H 2 O+ H 2 O OH - + H 3 O + K c = [OH - ] e.[h 3 O + ] e /[H 2 O] e ² = 10-7 mol/l x 10-7 mol/l /(55,5 mol/l)² = 3, ( evenwicht naar links) [H 2 O] e = 55,5 mol/l (cte) K w = [OH - ] e.[h 3 O + ] e = 10-7 mol/l x 10-7 mol/l = (Waterconstante) pk w = -log K w = 14 = ph+ poh
9 Zuurtegraad [H 3 O + ] ph poh [OH - ] oplossing 1 mol/l mol/l zuur 10-1 mol/l mol/l 10-2 mol/l mol/l 10-3 mol/l mol/l 10-4 mol/l mol/l 10-5 mol/l mol/l 10-6 mol/l mol/l 10-7 mol/l mol/l neutraal 10-8 mol/l mol/l basisch 10-9 mol/l mol/l mol/l mol/l mol/l mol/l
10 Oefeningen p [H 3 O + ] = 0,07 mol/l ph, poh? 2. ph= 2,5 [H 3 O + ]? 3. [OH - ] = 0,05 mol/l ph? 4. ph= 11,6 [OH - ]?
11 Sterke en zwakke zuren Sterk zuur : sterke neiging om H + af te staan HCl, HNO 3, H 2 SO 4 Zwak zuur: zwakke neiging om H + af te staan H 2 CO 3, H 3 PO 4, HAc ph afhankelijk van: sterkte zuur, concentratie oplossing concentratie ph HCl 0,1 mol/l 1,00 HAc 0,1 mol/l 2,88 HCl 0,01 mol/l 2,00 HAc 0,01 mol/l 3,38
12 Evenwicht HCl-oplossing HCl+ H 2 O H 3 O + + Cl - Heel sterke ionisatie, evenwicht naar rechts Vb1: [HCl] = 0,1 mol/l ([HCl] e = 10-9 mol/l) [H 3 O + ] e = 0,1 mol/l ph= 1 K c = [H 3 O + ] e.[cl - ] e /[H 2 O] e.[hcl] e met [H 2 O] e = 55,5 mol/l (cte) K Z = [H 3 O + ] e.[cl - ] e /[HCl] e (zuurconstante) = 10-1 x 10-1 / 10-9 = 10 7 (evenw. rechts) Vb2: [HCl] = 0,01 mol/l ph= 2
13 Evenwicht HAc-oplossing HAc+ H 2 O H 3 O + + Ac - Beperkte ionisatie, evenwicht naar links Vb1: [HAc] = 0,1 mol/l [HAc] e = 0,09867 mol/l [Ac - ] e = [H 3 O + ] e = 0,00133 mol/l ph= 2,88 K Z = [H 3 O + ] e.[ac - ] e /[HAc] e = 0,00133 ² / 0,09867 = 1, Kleine zuurconstante: evenwicht naar links Vb2: [HAc] = 0,01 mol/l ph= 3,38
14 Oefenigenp HClO: K z = 2, ? pk z 3. Formule zuurconstante voor: HNO 3 H 2 SO 4 HClO 3 4. [H 2 S] = 0,01 mol/l α= 3, ? K z en ligging evenwicht 5. [HIO] = 144 mg/l α= 1, ? K z en ligging evenwicht
15 Sterke en zwakke basen Sterke base,: sterke neiging om H + op te nemen: KOH, NaOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2,... Zwakke basen: zwakke neiging om H + op te nemen: NH nemen: NH 3 ph afhankelijk van: sterkte base, concentratie oplossing concentratie ph NaOH 0,1 mol/l 13,00 NH 3 0,1 mol/l 11,12 NaOH 0,01 mol/l 12,00 NH 3 0,01 mol/l 10,62
16 Evenwicht NaOH-oplossing NaOH+ H 2 O Na(H 2 O) 6+ + OH - Volledige ionisatie, evenwicht naar rechts Vb1: [NaOH] = 0,1 mol/l [OH - ] e = 0,1 mol/l poh= 1 ph= 13 Vb2: [NaOH] = 0,01 mol/l ph= 12
17 Evenwicht NH 3 -oplossing NH 3 + H 2 O NH 4+ + OH - Beperkte ionisatie, evenwicht naar links Vb1: [NH 3 ] = 0,1 mol/l [NH 3 ] e = 0,09867 mol/l [NH 4+ ] e = [OH - ] e = 0,00133 mol/l poh= 2,88 ph= 11,12 K B = [OH - ] e.[nh 4+ ] e /[NH 3 ] e (base-cte) = 0,00133 ² / 0,09867 = 1, Kleine baseconstante: evenwicht naar links Vb2: [NH 3 ] = 0,01 mol/l ph= 10,62
18 Zuur-en baseconstante HZ + H 2 O H 3 O + + Z - K Z = [H 3 O + ] e.[z - ] e /[HZ] e pk Z = -log K Z B + H - 2 O Z + OH K B = [OH - ] e.[z] e /[B] e pk B = -log K B Oefeningen p K B (AgOH) = ? pk B 2. pk B (LiOH) = 0,2? K B
19 Zuur-basekoppels(HCl) HCl+ H 2 O H 3 O + + Cl - K Z = [H 3 O + ] e.[cl - ] e /[HCl] e = 10 7 Cl - + H 2 O OH - + HCl K = [OH - ].[HCl] /[Cl - ] K B = [OH - ] e.[hcl] e /[Cl - ] e K Z. K B = [H 3 O + ] e.[oh - ] e = K W = K B = Een heel sterk zuur is geconjugeerd met een heel zwakke base
20 Zuur-basekoppels(NH 3 ) NH 3 + H 2 O NH 4+ + OH - K B = [OH - ] e.[nh 4+ ] e /[NH 3 ] e = 1, NH 4+ + H 2 O H 3 O + + NH 3 K = [H O + ].[NH ] /[NH + ] K Z = [H 3 O + ] e.[nh 3 ] e /[NH 4+ ] e K B. K Z = [H 3 O + ] e.[oh - ] e = K W = K Z = 5, Een zwakke base is geconjugeerd met een nog zwakker zuur
21 Rangschikking zuur-basekoppels Volgens afnemende zuurconstante sterkste Brønstedzuren bovenaan sterkste basen onderaan Zie tabel 6 p. 177 Oefeningen p. 124 Zuur-basekoppels opstellen en rangschikken
22 phvan oplossingen van sterke zuren HCl+ H 2 O H 3 O + + Cl - K Z = 10 7 [HCl] = 0,1 mol/l ph= 1 [HCl] = 0,01 mol/l ph= 2 H 2 SO 4 + H 2 O H 3 O + + HSO 4 - K Z = 10 3 HSO 4- + H 2 O H 3 O + + SO 4 2- K Z = 1, de ionisatiegraad α= 0,5 [H 2 SO 4 ] = 0,1 mol/l [H 3 O + ] = 0,15 mol/l ph= 0,82
23 phvan oplossingen van zwakke zuren HAc+ H 2 O H 3 O + + Ac - K Z = 1, [HAc] = 0,1 mol/l ph= 2,88 [HAc] = 0,01 mol/l ph= 3,38 H PO + H O H O + + H PO - K = 7, H 3 PO 4 + H 2 O H 3 O + + H 2 PO 4 - K Z = 7, H 2 PO 4- + H 2 O H 3 O + + HPO 4 2- K Z = 6, HPO H 2 O H 3 O + + PO 4 3- K Z = 2, de en 3 de reactie verwaarloosbaar voor [H 3 O + ] [H 3 PO 4 ] = 0,1 mol/l ph= 1,56 [H 3 PO 4 ] = 0,01 mol/l ph= 2,06
24 phvan oplossingen van zuren Proef: we meten en we berekenen de phvan verschillende concentraties zuren. HAc, H 3 PO 4, HCl, H 2 SO 4 0,1 mol/l, 0,01 mol/l, 0,001 mol/l, 0,0001 mol/l Verslag: datum proef, titel, doel, werkwijze, metingen, berekeningen, besluit 1 t.e.m. 5 Oefeningen p. 129
25 Opmerking Dit zijn transparanten gemaakt om het lesverloop te verbeteren en ze worden ter beschikking gesteld Dit is geen samenvatting van de cursus en volstaat dus niet als leerstof Veel bijkomende essentiële uitleg dient genoteerd te worden tijdens de lessen en is te vinden in het leerboek Zonder deze extra uitleg kan de leerstof onvoldoende geleerd worden
26 phvan oplossingen van sterke basen NaOH Na + + OH - volledige dissociatie [NaOH] = 0,1 mol/l poh= 1 ph= 13 [NaOH] = 0,01 mol/l poh= 2 ph= 12 Ba(OH) 2 Ba OH - volledige dissociatie [Ba(OH) 2 ] = 0,01 mol/l [OH - ] = 0,02 mol/l poh= 1,7 ph= 12,3
27 phvan oplossingen van zwakke basen NH 3 + H 2 O NH 4+ + OH - K B = [OH - ] e.[nh 4+ ] e /[NH 3 ] e = 1, [NH 3 ] e = [NH 3 ] 0 en [NH 4+ ] e = [OH - ] e [OH] - = K B.[NH 3 ] 0 [NH 3 ]= 0,1 mol/l poh= 2,88 ph= 11,12 [NH 3 ]= 0,01 mol/l poh= 3,38 ph= 10,62 1 t.e.m. 3 Oefeningen p. 133
28 phvan oplossingen van zouten MX M + + X - Soms: M + = Brønstedzuur X - = Brønstedbase Zout Zuur K z Base K b ph (0,1 mol/l) NaCl Na(H 2 O) Cl ,0 Al(NO 3 ) 3 Al(H 2 O) NO ,0 Na 2 CO 3 Na(H 2 O) CO 3 2-1, ,6 NH 4 Ac NH 4 + 5, Ac - 5, ,0 NaHCO 3 HCO 3-5, HCO 3-2, ,3 Als K<10-14 verwaarloosbaar
29 NaCl: K z en K b << neutraal Al(NO 3 ) 3 : Al(H 2 O) 6 3+ zwak zuur (K z = ) [H 3 O + ]= K z.[al(no 3 ) 3 ] ph=3,0 Na 2 CO 3 : CO 3 2- zwakke base (K b =1, ) [OH]= K - b.[na 2 CO 3 ] ph=11,6 NH 4 Ac: K z (NH 4+ ) = K b (Ac - ) [H 3 O + ]=[OH - ] NaHCO 3 : HCO 3- amfoliet K b > K z ( basisch) K b /K z = = [OH - ] 2 /[H 3 O + ] 2 benadering: [H 3 O + ]=10-7 (onafh. v [NaHCO 3 ]) [OH - ] = K b /K z poh ph=8,3
30 Oefeningen p Bereken ph: a, c, d, g, i, j ml [HCl]=1 mol/l + 1 l water ph? ml [KOH] met ph= ml water 4. 1 l [HCl] met ph=2 + 1 l water ph? 6. [zuur]=10-2 mol/l met ph=3,38 α, K z?
31 Zure buffer Bereken de phvan 122 ml [HAc] 0 =0,1 mol/l Voeg 1 g NaActoe en herbereken de ph HAc+ H 2 O H 3 O + + Ac - NaAc Na + + Ac - K Z = [H 3 O + ] e.[ac - ] e /[HAc] e = [H 3 O + ] e.[naac] 0 /[HAc] 0 Door toevoeging van Ac-daalt [H 3 O + ] e Bereken de phna 10 x en 100 x verdunning
32 Buffers Oplossing van een zwak zuur met de geconjugeerde base of van een zwakke base met geconjugeerd zuur HAc/Ac -, NH /NH, H 2 PO /HPO 4 Zure buffer: ph = -log (K z.c zuur /c zout ) Basische buffer: poh = -log (K z.c base /c zout ) Vraagstukken p a, 2a (enkel deel buffer)
33 ph-curve 7,00 Voeg aan 100 ml water 6,00 5,00 [HCl] = 1 mol/l toe: 4,00 3,00 0,1 ml / 1 ml / 2 ml / 10 ml 2,00 1,00 grafiek ph ifv. V HCl 0,00 ph ifv. V(HCl) Voeg aan 100 ml water [NaOH] = 1 mol/l toe: 0,1 ml / 1 ml / 4 ml / 10 ml grafiek ph ifv. V NaOH 14,00 13,00 12,00 11,00 10,00 9,00 8,00 7,00 ph ifv. V(NaOH)
34 Buffer + sterk zuur of base Proef: HAc/Ac - -buffer + NaOH of HCl Buffer HCl 1 mol/l ph 50 ml 0 ml 0,1 ml 1,0 ml 4,0 ml 4,75 4,73 4,57 3,80 Buffer NaOH 1 mol/l ph 50 ml 0 ml 0,1 ml 1,0 ml 4,0 ml 4,75 4,77 4,93 5,70 ph wijzigt weinig ivm. ph-curve zuiver water
35 Buffer + sterk zuur of base Kleine ph-wijzigingdoor grote [Ac - ] e en [HAc] e Toevoeging [H 3 O + ] evenwicht naar rechts [H 3 O + ] daalt opnieuw (tot Ac - opgebruikt) [Ac - ] 0 = 0,1 mol/l en [HAc] 0 = 0,1 mol/l V = 50 ml n Ac- en n HAc + 1 ml [HCl]=1 mol/l n H3O+ evenwicht naar rechts [Ac - ] e = (n Ac- -n H3O+ )/V en [HAc] e = (n HAc +n H3O+ )/V ph= -log K z.[hac] e /[Ac - ] e (buffer)
36 Oefening buffer + sterk zuur / base 50 ml buffer ([Ac - ] 0 = [HAc] 0 = 0,1 mol/l) + 0,1 ml [HCl] = 1 mol/l of + 1 ml [HCl] = 1 mol/l of + 0,1 ml [NaOH] = 1 mol/l of + 4 ml [NaOH] = 1 mol/l Bereken telkens de ph Oefening 1, p. 147 Vraagstukken p. 147: 1a, 2a (deel HCl en NaOH)
37 Neutralisatie: sterke base + sterk zuur NaOH + HCl NaCl + H 2 O ph-curve tijdens neutralisatie? ph NaOH 0,1 mol/l HCl 0,1 mol/l ph Rest NaOH Overmaat HCl 14,00 12,00 10 ml 13,00 10, ml H 2 O 0 ml 9,0 ml 9,9 ml 10,0 ml 10,1 ml 11,0 ml 20,0 ml 12,00 10,96 9,96 7,00 4,04 3,05 2,08 0,001 mol 0,0001 mol 0,00001 mol Equivalentie punt 0,00001 mol 0,0001 mol 0,001 mol 8,00 6,00 4,00 2,00 0,00 Equivalentiepunt ph=7,00 0 0,005 0,01 0,015 0,02
38 Neutralisatie NaOH+ HCl [NaOH] 0 = 0,01 mol/l ph = 12 n NaOH = 0,001 mol in 100 ml Neutralisatie: NaOH + HCl NaCl + H 2 O OH - + H 3 O + 2 H 2 O + 9 ml [HCl]=0,1 mol/l n HCl =0,0009 mol n NaOH = 0,0001 mol in 109 ml [OH - ] = 0,00092 mol/l ph = 10,92 + 9,9 ml [HCl]=0,1 mol/l ph = 9, ml volledige neutralisatie ph = 7, ml n H3O+ =0,001 mol in 120 ml ph = 2,08
39 Neutralisatie: zwakke base + sterk zuur NH 3 + HCl NH 4+ + Cl - + H 2 O ph-curve tijdens neutralisatie? ph NH 3 0,1 mol/l HCl 0,1 mol/l ph Rest NH 3 Overmaat HCl 14,00 12,00 10 ml 11,12 10, ml H 2 O 0 ml 9,0 ml 9,9 ml 10,0 ml 10,1 ml 11,0 ml 20,0 ml 10,62 8,30 7,25 5,65 4,04 3,05 2,08 0,001 mol 0,0001 mol 0,00001 mol Equivalentie punt 0,00001 mol 0,0001 mol 0,001 mol 8,00 6,00 4,00 2,00 0,00 Equivalentiepunt ph=5,65 0 0,005 0,01 0,015 0,02
40 Neutralisatie NH 3 + HCl [NH 3 ] 0 = 0,01 mol/l ph=14+log K B.0,01= 10,62 Neutralisatie: NH 3 + HCl NH 4 Cl + H 2 O OH - + H 3 O + 2 H 2 O Buffervorming: NH 3 /NH ml [HCl]=0,1 mol/l n HCl =0,0009 mol n NH3 = 0,0001 mol in 109 ml n NH4+ = 0,0009 molin 109 ml [OH - ] = K B.0,00092/0,00826 ph = 8, ml volledige neutralisatie (base zout) zure NH 4+ -oplossing met K Z = 5, ph = -log K Z.0,001mol / 0,110 l = 5, ml n H3O+ =0,001 mol in 120 ml ph = 2,08
41 Neutralisatie: zwakke base + zwak zuur NH 3 + HAc NH 4+ + Ac - + H 2 O ph-curve tijdens neutralisatie? ph NH 3 0,1 mol/l HAc 0,1 mol/l ph Rest NH 3 Overmaat HAc 14,00 12,00 10 ml 11,12 10, ml H 2 O 0 ml 9,0 ml 9,9 ml 10,0 ml 10,1 ml 11,0 ml 20,0 ml 10,62 8,30 7,25 7,00 6,75 5,75 4,75 0,001 mol 0,0001 mol 0,00001 mol Equivalentie punt 0,00001 mol 0,0001 mol 0,001 mol 8,00 6,00 4,00 2,00 0,00 Equivalentiepunt ph=7,00 0 0,005 0,01 0,015 0,02
42 Neutralisatie NH 3 + HAc [NH 3 ] 0 = 0,01 mol/l ph=14+log K B.0,01= 10,62 Neutralisatie: NH 3 + HAc NH 4 Ac + H 2 O OH - + H 3 O + 2 H 2 O Buffervorming: NH 3 /NH ml [OH - ] = K B.0,00092/0,00826 ph = 8, ml volledige neutralisatie (K Z (NH4 + ) = K B (Ac - )) ph = ,1 ml Buffervorming HAc/Ac - 0,1 ml [HAc]=0,1mol/l overmaat en n Ac- = n NH3(0) n HAc = 0,00001 mol en n Ac- = 0,01 mol in 110,1 ml: [H 3 O + ] = K Z.0,00091/0,091 ph = 6, ml n HAc = 0,001 mol in 120 ml buffer ph = 4,75
43 Zuur-baseindicatoren Broomtimolblauw: geelkleurig organisch zuur Geconjugeerde base: blauw C 27 H 27 Br 2 O 4 S-OH (geel) + H 2 O H 3 O + + C 27 H 27 Br 2 O 4 S-O - (blauw) LeChâtelier: + H 3 O + evenwicht links (geel) Omslaggebied: ph6,0 7,6 Universeelindicator: mengsel meerdere kleurindicatoren met verschillende omslaggebieden Methylrood: 4,8 (rood) < omslag < 6,0 (geel)
Zelfs zuiver water geleidt in zeer kleine mate elektrische stroom en dus wijst dit op de aanwezigheid van geladen deeltjes.
Cursus Chemie 4-1 Hoofdstuk 4: CHEMISCH EVENWICHT 1. DE STERKTE VAN ZUREN EN BASEN Als HCl in water opgelost wordt dan bekomen we een oplossing die bijna geen enkele covalente HCl meer bevat. In de reactievergelijking
Nadere informatieHoofdstuk 12 Zuren en basen
Hoofdstuk 12 Zuren en basen bladzijde 1 Opgave 1 Reactie van de volgende zuren met water: HNO 3 HNO 3 H 2O H 3O NO 3 C 2H 5NH 3 C 2H 5NH 3 H 2O H 3O C 2H 5NH 2 HCN HCN H 2O H 3O CN HClO 4 HClO 4 H 2O H
Nadere informatie5 VWO. H8 zuren en basen
5 VWO H8 zuren en basen Inleiding Opdracht 1, 20 min in tweetallen Nakijken; eventueel vragen stellen 8.2 Zure, neutrale en basische oplossingen 8.2 Zure, neutrale en Indicator (tabel 52A) Zuurgraad 0-14?
Nadere informatie2 H 2 O(vl) H 3 O + (aq) + OH - (aq) Deze evenwichtsreactie wordt meestal eenvoudiger als volgt geschreven:
Zuren en basen 1. Autoionisatie van water Op het eerste gezicht geleidt water de elektrische stroom niet. Bij gebruik van meer gevoelige meetapparatuur blijkt water toch de elektrische stroom te geleiden,
Nadere informatieEVENWICHTEN VOOR ZUREN EN BASEN
EVENWICHTEN VOOR ZUREN EN BASEN Een zuur is een chemisch bestanddeel dat waterstofionen afsplitst bij oplossen in water H zuurrest water H zuurrest Een base is een chemisch bestanddeel dat hydroxide-ionen
Nadere informatie5.4 ph van oplossingen van zwakke zuren of zwakke basen
Opmerking: We gaan ervan uit, dat bij het mengen van oplossingen geen volumecontractie optreedt. Bij verdunde oplossingen is die veronderstelling gerechtvaardigd. 5.4 ph van oplossingen van zwakke zuren
Nadere informatieHoofdstuk 6: Zure en base oplossingen / ph
Hoofdstuk 6: Zure en base oplossingen / ph 6.1 Herhaling: zure en basische oplossingen Arrhenius definieerde zuren als volgt: zuren zijn polaire covalente verbindingen die bij het oplossen in water H +
Nadere informatieHoofdstuk 3: Zuren en basen
Hoofdstuk 3: Zuren en basen Scheikunde VWO 2011/2012 www.lyceo.nl Onderwerpen Scheikunde 2011 2012 Stoffen, structuur en binding Kenmerken van Reacties Zuren en base Redox Chemische technieken Koolstofchemie
Nadere informatieDe waterconstante en de ph
EVENWICHTEN BIJ PROTOLYSEREACTIES De waterconstante en de ph Water is een amfotere stof, dat wil zeggen dat het zowel zure als basische eigenschappen heeft. In zuiver water treedt daarom een reactie van
Nadere informatieHoofdstuk 14: Zuur-Base
Hoofdstuk : uur-ase Wat is een zuur? -het bevat H-atomen -het splitst H af bij oplossen in water HO H zelfde energie als covalente binding H-rest H rest H-rest HO HO rest HO permanent Hl H l Sp² hybridisatie
Nadere informatie5 Water, het begrip ph
5 Water, het begrip ph 5.1 Water Waterstofchloride is een sterk zuur, het reageert als volgt met water: HCI(g) + H 2 0(I) Cl (aq) + H 3 O + (aq) z b Hierbij reageert water als base. Ammoniak is een zwakke
Nadere informatieBUFFEROPLOSSINGEN. Inleiding
BUFFEROPLOSSINGEN Inleiding Zowel in de analytische chemie als in de biochemie is het van belang de ph van een oplossing te regelen. Denk bijvoorbeeld aan een complexometrische titratie met behulp van
Nadere informatie25/02/2017. [H 2 S] = K b,2 [OH ] = 1,
25/02/207 Meerstapshydrolyse van anionen Sommige anionen, afkomstig van meerbasische zuren hydrolyseren in meerdere stappen. De mate waarin elk van die hydrolysestappen doorgaat is afhankelijk van de desbetreffende
Nadere informatieJe kunt de ph van een oplossing meten met een ph-meter, met universeelindicatorpapier of met behulp van zuur-base-indicatoren.
Boekverslag door Merel 797 woorden 22 januari 2017 6.9 14 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Zie de bijlage voor de grafiek en alle tabellen. H8 Zuren en en Basen Chemie Overal 8.2 De
Nadere informatieOEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO
OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO Gesloten vragen 1. Carolien wil de zuurgraad van een oplossing onderzoeken met twee verschillende zuur-baseindicatoren en neemt hierbij het volgende waar: I de oplossing
Nadere informatieBasisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofstuk 8 Zuren en basen blazije 1 Opgave 1 Reactie van e volgene zuren met water: a HNO 3 HNO 3 + H 2O H 3O + + NO 3 b C 2H 5NH + 3 C 2H 5NH + 3 + H 2O H 3O + + C 2H 5NH 2 c HCN HCN + H 2O H 3O + + CN
Nadere informatie6 VWO SK Extra (reken)opgaven Buffers.
6 VWO SK Extra (reken)opgaven Buffers. Opgave I. 1 Je wilt een buffermengsel maken met ph = 4,20. Welke stoffen kun je het beste als uitgangsstoffen nemen? Opgave II. 2 In 1,00 liter water is opgelost
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9, 10, 11 Zuren/Basen, Evenwichtsconstanten
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9, 10, 11 Zuren/Basen, Evenwichtsconstanten Samenvatting door een scholier 1087 woorden 22 januari 2009 6 42 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Scheikunde
Nadere informatieOEFENOPGAVEN VWO ZUREN EN BASEN + ph-berekeningen
OEFENOPGAVEN VWO ZUREN EN BASEN + ph-berekeningen OPGAVE 1 01 Bereken hoeveel mmol HCOOH is opgelost in 40 ml HCOOH oplossing met ph = 3,60. 02 Bereken ph van 0,300 M NaF oplossing. 03 Bereken hoeveel
Nadere informatieHoofdstuk 10: Zuren, Basen en Zuurbase reacties
Hoofdstuk 10: Zuren, Basen en Zuurbase reacties 1. Zuren en basen: historische theorieën 1. Theorie van ArrheniusOstwald 2. Zuren en basen in de theorie van BrönstedLowry 3. Zuren en basen in de theorie
Nadere informatieZUREN EN BASEN. Samenvatting voor het HAVO. versie mei 2013
ZUREN EN BASEN Samenvatting voor het HAVO versie mei 2013 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Algemeen 3. Zuren 4. Basen 5. Het waterevenwicht 6. Definities ph en poh 7. ph BEREKENINGEN 7.1. Algemeen 7.2. Water
Nadere informatie5 Zuur-basereacties. 1 Waterconstante H O + H O + H H
5 Zuur-basereacties #1 We onderzoeken het geleidingsvermogen van zuiver water met de testlamp. We meten de geleiding opnieuw, maar dit keer met een zeer goelige geleidingssensor. 1 Waterconstante Zuiver
Nadere informatieOefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11. Opgave 1 [HCO ] [H O ] x x. = 4,5 10 [CO ] 1,00 x 10
Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11 Zuren en basen Opgave 1 1 Ga na of de volgende zuren en basen met elkaar kunnen reageren. Zo ja, geef de reactievergelijking. Zo nee, leg duidelijk uit waarom niet.
Nadere informatieScheikunde hoofdstuk 8 en 9 VWO 5 SE 2 Hoofdstuk 8
Scheikunde hoofdstuk 8 en 9 VWO 5 SE 2 Hoofdstuk 8 2 Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een getal te kunnen uitdrukken gebruik je de ph. Is de ph < 7 is de
Nadere informatievrijdag 15 juni 2012 15:26:05 Midden-Europese zomertijd H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012
H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012 Toetsing in periode 4! 6 juni! DTM-T zuur/base t/m 6.6! Tabel 6.10,6.13,6.17 en ph-berekeningen (zoals in vragen 14,15,26 en 27)! Toetsweek einde periode! TW441 H1
Nadere informatieANTWOORDEN Herhaling zuren, basen en buffers
ANTWOORDEN Herhaling zuren, basen en buffers 1) Wat geeft de onderstaande afbeelding weer? Je ziet deze deeltjes afgebeeld: het zwakke zuur HA (want veel deeltjes zijn niet geïoniseerd), de zwakke base
Nadere informatieZUREN EN BASEN. Samenvatting voor het VWO. versie mei 2013
ZUREN EN BASEN Samenvatting voor het VWO versie mei 2013 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Algemeen 3. Zuren 4. Basen 5. Het waterevenwicht 6. Definities ph en poh 7. ph BEREKENINGEN 7.1. Algemeen 7.2. Water
Nadere informatieProtolyse van zwakke zuren en basen
Protolyse van zwakke zuren en basen Zwakke protolyten protolyseren in oplossing slechts gedeeltelijk. Waterstoffluoride bv. is een zwak zuur: HF + H 2 O H 3 O + + F De evenwichtsvoorwaarde is: K = [H 3
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstukken 8&9: zuren en basen
Samenvatting Scheikunde Hoofdstukken 8&9: zuren en basen Samenvatting door een scholier 1810 woorden 4 december 2017 4,8 9 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Scheikunde hoofdstuk 8 Zuren
Nadere informatieScheikunde SE2. Hoofdstuk 8
Scheikunde SE2 Hoofdstuk 8 Paragraaf 2 Indicatoren: stoffen waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Zuur: als een oplossing een ph heeft van minder dan 7. Basisch: als een oplossing
Nadere informatieChemie (ph) bij het inkuilen Scheikunde klas V41a en V41b door Erik Held
Chemie (ph) bij het inkuilen Scheikunde klas V41a en V41b door Erik Held Inkuilproces Proces bij het inkuilen: In de kuil ondergaat het gewas een biochemisch proces onder invloed van micro-organismen Een
Nadere informatieProef Scheikunde PH-bepaling
Proef Scheikunde PH-bepaling Proef door een scholier 924 woorden 27 mei 2001 4,9 57 keer beoordeeld Vak Scheikunde Inleiding De opdracht voor de eerste module was een vaardigheidspracticum. In dit practicum
Nadere informatieXII. Zuur-base evenwichten
1 XII. Zuur-base evenwihten aiditeitsonstanten: zie bijlage 4 GEEN examenstof: moleulaire strutuur en zuursterkte (p XII-20 t.e.m. XII-26) WEL examenstof: opmerking onderaan op p XII-22 Zuur/basetitratie
Nadere informatießCalciumChloride oplossing
Samenvatting door R. 1673 woorden 17 februari 2013 8 1 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Additiereactie Bij een reactie tussen hexeen en broom springt de C=C binding open. Aan het molecuul
Nadere informatieVoorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts. Chemie: zuren en basen 6/27/2013. dr. Brenda Casteleyn
Voorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts Chemie: zuren en basen 6/27/2013 dr. Brenda Casteleyn Met dank aan: Atheneum van Veurne (http://www.natuurdigitaal.be/geneeskunde/fysica/wiskunde/wiskunde.htm),
Nadere informatieOpgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14
Opgaven zuurgraad (ph) berekenen Met behulp van deze formules dien je berekeningen te kunnen uitvoeren. Deze hoef je niet uit je hoofd te leren, maar je moet ze wel kunnen toepassen. Bij een toets zullen
Nadere informatieZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO
ZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO versie december 2014 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Wat is een buffer? 3. Hoe werkt een buffer? 4. Geconjugeerd zuur/base-paar 5. De ph van een buffer De volgende
Nadere informatiePbSO 4(s) d NH 4Cl + KOH KCl + H 2O + NH 3(g) NH 4. + OH - NH 3(g) + H 2O e 2 NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2(s) + 2 NaCl
Hoofdstuk 11 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 De ionen die in water ontstaan: a NaCl Na Cl - b AgNO 3 Ag - NO 3 c (NH 4) 2SO 4 2 NH 4 SO 4 d KOH K OH - e NiSO 4 Ni 2 SO 4 Opgave 2 Schrijf de volgende
Nadere informatie10.2. Kwantitatieve aspecten van zuurbase-reacties
10.2. Kwantitatieve aspecten van zuurbase-reacties 1. ph-berekeningen van oplossingen van zuren en basen De zuurgraad ph = weergave van de zuurgraad van een oplossing ( zuurconcentratie) ph = - log a(h
Nadere informatieWat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat?
Chemie Vraag 1 Wat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat? 1 : 1 : 4 2 : 1 : 4 2 : 3 : 12 3 : 2 : 8 Chemie: vraag 1 Chemie Vraag 2 Welke
Nadere informatieWat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat?
Chemie Vraag 1 Wat is de verhouding tussen de aantallen atomen van de elementen Mg, P en O in magnesiumfosfaat? 3 : 2 : 8 2 : 3 : 12 2 : 1 : 4 1 : 1 : 4 Chemie: vraag 1 Chemie Vraag 2 Welke
Nadere informatieChemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten
Chemie: oefeningen zuren, hydroxiden en zouten Teken de structuurformule van salpeterigzuur HNO 2 en van salpeterzuur HNO 3 : Doevoor jezelf telkens ook de controles! Controles HNO 2 : - 2x6 e - (2 O)
Nadere informatieZuren en basen. Inhoud
Zuren en n Je kunt bij een onderwerp komen door op de gewenste rubriek in de inhoud te klikken. Wil je vanuit een rubriek terug naar de inhoud, klik dan op de tekst van de rubriek waar je bent. Gewoon
Nadere informatieHoofdstuk 6. De ph/zuurgraad is een getal waarin de hoeveelheid zuur of base wordt uitgedrukt. Dit getal ligt meestal tussen de 0 en 14.
Samenvatting door W. 879 woorden 15 oktober 2012 5,8 52 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Hoofdstuk 6 2 De PH van een oplossing De ph/zuurgraad is een getal waarin de hoeveelheid zuur
Nadere informatie8 - in een gegeven zuur-base-evenwicht de betrokken deeltjes, op basis van de protonenoverdracht, identificeren als zuur of als base.
Leergebied: base Leerplannen LP Chemie 2e gr KSO GO 7 - Zuren en basen 7.3.4 - basen voorstellen als stoffen die in water OH--ionen vrijmaken; LP Chemie 3e gr KSO GO 8 - in een gegeven zuur-base-evenwicht
Nadere informatieUitwerkingen Basischemie hoofdstuk 8
Uitwerkinen Basischemie hoofdstuk 8 Opave 8. Opave 8. Zuur of basisch? Van vier oplossinen, enummerd A, B, C en D, wordt de ph met een ph-meter bepaald. Hieronder staan de resultaten. Opl. A: ph = 8,5
Nadere informatieNATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE CORRECTIEMODEL VOORRONDE 1 af te nemen in de periode van woensdag 5 januari 01 tot en met woensdag 1 februari 01 Deze voorronde bestaat uit 4 meerkeuzevragen verdeeld over
Nadere informatieBrenda Casteleyn, PhD keu6.be Pagina 1
Voorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts Chemie: zuren en basen 30 september 2018 Brenda Casteleyn, PhD Met dank aan: Atheneum van Veurne, Leen Goyens (http://users.telenet.be/toelating) Brenda Casteleyn,
Nadere informatiePRACTICUM CHEMIE KLEUREN
PRACTICUM CHEMIE KLEUREN Tijdens de labo s komen we in contact met vele stoffen. Elk met een eigen kleur, geur, viscositeit, Op het eindtest kan het gebeuren dat de kleuren van bepaalde stoffen gevraagd
Nadere informatieOefenopgaven ZUREN en BASEN vwo
Oefenopgaven ZUREN en BASEN vwo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 5 Argentometrie bladzijde 1
Hoofdstuk 5 Argentometrie bladzijde 1 Opgave 1 Bereken met behulp van het oplosbaarheidsproduct de oplosbaarheid (g/l) in zuiver water bij kamertemperatuur, van: a CuBr K s = 5,2 x 10-9 CuBr Cu + + Br
Nadere informatieZuren en basen. Hoofdstuk 1
Hoofdstuk 1 Zuren en basen 1.1 Inleiding 1.4 1.2 Elektrolyten 1.5 1.2.1 Oplosbare en onoplosbare stoffen 1.5 1.2.2 HCl en de Wet van Henry 1.5 1.2.3 Vriespuntsverlagingen bij NaCl en MgSO 4 1.6 1.2.4 Electrolyse
Nadere informatieModule 4 Zuren en Basen Antwoorden
1 ph en indicatoren Opmerking: informatie over zuurbase indicatoren vind je in tabel 52A. 1 Een H + ion is eigenlijk gewoon een proton (zonder elektronenwolk). 2 Er moet een elektron worden verwijderd.
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 3 Acidimetrie bladzijde 1
Hoofdstuk 3 Acidimetrie bladzijde 1 Opgave 1 a We titreren HCl met NaOH. Welke van de boven gegeven indicatoren kunnen we gebruiken? Elke genoemde indicator, de phverandering gaat ongeveer van ph = 3 tot
Nadere informatieZijn alle zuren even sterk?
Zijn alle zuren even sterk? 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we een verschil in zuursterkte tussen 2 verschillende zuren aantonen? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment -Zuur = een
Nadere informatieOpgave 1. Opgave 2. b En bij een verbruik van 10 ml? Dan wordt de procentuele onnauwkeurigheid 2 x zo groot: 0,03 / 20 x 100% = 0,3% Opgave 3
Hoofdstuk 13 Titratieberekeningen bladzijde 1 Opgave 1 Wat is het theoretisch eindpunt? Het theoretisch eindpunt is het titratievolume waarbij de bedoelde reactie precies is afgelopen. En wat is dan het
Nadere informatieMens erger je niet: chemistry edition
Mens erger je niet: chemistry edition Behandelde leerstof: Het spel gaat over het thema: gedrag van stoffen in water. Inhoud: Het spel Mens erger je niet: chemistry edition bevat: - 1 spelbord - 1 dobbelsteen
Nadere informatieH4SK-H7. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/67689
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 28 juli 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/67689 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatieHoofdstuk 8. Redoxreacties. Chemie 6 (2u)
Hoofdstuk 8 Redoxreacties Chemie 6 (2u) Deze slides voor de lesbegeleiding worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Oxidatie / Reductie
Nadere informatieGegeven is volgende niet-uitgebalanceerde reactievergelijking waarin X de formule van een verbinding voorstelt:
Chemie Vraag 1 Gegeven is volgende niet-uitgebalanceerde reactievergelijking waarin X de formule van een verbinding voorstelt: CS2 + X + KOH K2SO4 + K2CO3 + KCl + H2O De hoeveelheden (in mol) van de betrokken
Nadere informatieUitwerkingen Basischemie hoofdstuk 8
Uitwerkie Basischemie hoofdstuk 8 Opave 8. Opave 8. Zuur of basisch? Va vier oplossie, eummerd A, B, C e D, wordt de ph met ee ph-meter bepaald. Hieroder staa de resultate. Opl. A: ph = 8,5 Opl. B: ph
Nadere informatieChemisch rekenen, zo doe je dat!
1 Chemisch rekenen, zo doe je dat! GOE Opmerkingen vooraf: 1. Belangrijke schrijfwijzen: 100 = 10 2 ; 1000 = 10 3, enz. 0,1 = 1/10 = 10-1 ; 0,001 = 1/1000 = 10-3 ; 0,000.000.1 = 10-7, enz. gram/kg = gram
Nadere informatieWeet je het nog? Welke bewerking moet in afbeelding 21.1 langs elke pijl staan?
Hoofdstuk 21 Chemisch rekenen (4) bladzijde 1 Opgave 1 Weet je het nog? Welke bewerking moet in afbeelding 21.1 langs elke pijl staan? Opgave 2 We lossen op: 25,0 g NaCl in een maatkolf tot 100 ml. De
Nadere informatieHoofdstuk 3: Water, zuren en basen
Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen NaSk II Vmbo 2011/2012 www.lyceo.nl Hoofdstuk 3: Water, zuren en basen NaSk II 1. Bouw van materie 2. Verbranding 3. Water, zuren en basen 4. Basis chemie voor beroep
Nadere informatieWat is de formule van het metaalchloride waarin M het symbool van het metaal voorstelt?
Chemie Vraag 1 5,0.10-4 mol van een metaalchloride wordt opgelost in water. Er is 60 ml van een 2,5.10-2 mol.l -1 zilvernitraatoplossing nodig om alle chlorideionen neer te slaan onder de vorm van zilverchloride.
Nadere informatieWat is de formule van het metaalchloride waarin M het symbool van het metaal voorstelt?
Chemie Vraag 1 5,0.10-4 mol van een metaalchloride wordt opgelost in water. Er is 60 ml van een 2,5.10-2 mol.l -1 zilvernitraatoplossing nodig om alle chlorideionen neer te slaan onder de vorm van zilverchloride.
Nadere informatieSk-12 Zuren en basen. Jan Lutgerink ; Dick Naafs. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/45856
Auteurs Laatst gewijzigd Licentie Webadres Jan Lutgerink ; Dick Naafs 03 februari 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/45856 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatieOefenopgaven ZUREN en BASEN havo
Oefenopgaven ZUREN en BASEN havo OPGAVE 1 Men lost de volgende zouten op in water: (i) ammoniumnitraat (ii) kaliumsulfide (iii) natriumwaterstofsulfaat 01 Geef voor elk van deze zouten de oplosvergelijking.
Nadere informatieUITWERKING CCVS-TENTAMEN 16 april 2018
l UITWERKING CCVS-TENTAMEN 16 april 2018 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
Nadere informatie33 ste Vlaamse Chemie Olympiade
Georganiseerd door de sectie Onderwijs & Opleidingen van de Koninklijke Vlaamse Chemische Vereniging 33 ste Vlaamse Chemie Olympiade 20152016 2 de ronde 24 februari 2016 1 Deze toets bestaat uit 25 meerkeuzevragen
Nadere informatieEXAMEN SCHEIKUNDE VWO 1982 EERSTE TIJDVAK uitwerkingen
EXAMEN SCHEIKUNDE VWO 1982 EERSTE TIJDVAK uitwerkingen Oxonium 1982-I(I) Opmerking: Het ruimtelijk verloop (zie onder) van de substitutiereactie (S N2) was bij de beantwoording niet noodzakelijk: Uit (methoxyethaan)
Nadere informatie13 Evenwichten. Hoofdstuk 13 Evenwichten. 13.1 Omkeerbare reacties. 13.2 Dynamisch evenwicht
13 Evenwichten 13.1 Omkeerbare reacties Hoofdstuk 13 Evenwichten Het is in de praktijk vrijwel onmogelijk om beide reacties tegelijk te laten verlopen. 7 a Roze + n H 2 O Blauw.n H 2 O 3 1 a Schrijf beide
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieph-berekeningen aan tweewaardige zuren
ph-berekeningen aan tweewaardige zuren Een korte beschouwing over zwavelzuur en oxaalzuur door dr.ir. R.C.M. Jakobs versie 16 december 2017 Dit document is samengesteld ter ondersteuning en verdieping
Nadere informatieOEFENOPGAVEN VWO6sk1 TENTAMEN H1-11
OEFENOPGAVEN VWO6sk1 TENTAMEN H1-11 06-07, HU, oktober 2006 1. POLARITEIT, WATERSTOFBRUGGEN Zie het apart uitgedeelde stencil voor extra theorie (is tentamenstof!) en een oefenopgave. 2. CHEMISCH REKENEN
Nadere informatieV5SK-H9. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 27 October 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/81457 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatie8 Zuren en basen. 1 Waterconstante H O + H O + H H
8 Zuren en basen #1 We onderzoeken het geleidingsvermogen van zuiver water met de testlamp. We meten de geleiding opnieuw, maar dit keer met een zeer goelige geleidingssensor. 1 Waterconstante Zuiver water
Nadere informatieZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO
ZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO versie december 2017 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Wat is een buffer? 3. Hoe werkt een buffer? 4. Geconjugeerd zuur/base-paar 5. De ph van een buffer De volgende
Nadere informatieOefenopgaven TITRATIES
Oefenopgaven TITRATIES vwo ZUURBASE-TITRATIES OPGAVE 1 Tijdens een titratie wordt 10,00 ml 3,00 10-4 M zwavelzuur getitreerd met natronloog van onbekende molariteit. Er is 21,83 ml natronloog nodig om
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN 9789077423875, 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 10 Concentratie bladzijde 1
Hoofdstuk 10 Concentratie bladzijde 1 Opgave 1 rekenformule: c(b) = ------- toepassen: n B V opl. Bereken de analytische concentratie (mol/l) in elk van de volgende oplossingen: a 5,00 mol NaCl in 5,00
Nadere informatieKaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch.
Chemie Vraag 1 Kaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch. Wat is de juiste formule van dit dubbelzout? KAlSO4 KAl(SO4)2 K3Al(SO4)2
Nadere informatieKaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch.
Chemie Vraag 1 Kaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch. Wat is de juiste formule van dit dubbelzout? K3AlSO4 K3Al(SO4)2 KAl(SO4)2
Nadere informatieWaterkwaliteit 2: Natuur/chemie
Waterkwaliteit 2: Natuur/chemie Prof. ir. Hans van Dijk 1 Afdeling Watermanagement Sectie Gezondheidstechniek Inhoud hydrologische kringloop kwalitatief 1. regenwater 2. afstromend/oppervlaktewater. infiltratie
Nadere informatie1. Variatie in vraagstelling voor dezelfde doelstelling qua vorm en inhoud
Hoe kan het anders?? 1. Variatie in vraagstelling voor dezelfde doelstelling qua vorm en inhoud Tijdens hun vakantie besluiten drie vrienden om 24 uur wakker te blijven. Om die uitdaging gemakkelijker
Nadere informatieOEFENOPGAVEN VWO EVENWICHTEN
OPGAVE 1 OEFENOPGAVEN VWO EVENWICHTEN In een ruimte van 5,00 liter brengt men 9,50 mol HCl(g) en 2,60 mol O 2 (g). Na evenwichtsinstelling is 40,0% van de beginstoffen omgezet en is er Cl 2 (g) en H 2
Nadere informatieRode wijn als indicator
Rode wijn als indicator 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we huishoudmiddeltjes als zuurbase-indicator gebruiken? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment ph: De ph is een maat voor de
Nadere informatieOefentoets zuren en basen havo
Oefentoets zuren en basen havo Opgave 1 Melk en yoghurt Zweedse voedingswetenschappers hebben in 2014 bij meer dan 10000 mensen onderzocht of melk en melkproducten gezond zijn. Het doel van het onderzoek
Nadere informatieHOOFDSTUK 11. Kwantitatieve aspecten van reacties
HOOFDSTUK 11. Kwantitatieve aspecten van reacties Nadat je dit hoofdstuk verwerkt heb, kun je de volgende vragen beantwoorden: - Wat is de massa van een molecule H 2 SO 4? Van een Fe 2+ -ion? - Hoeveel
Nadere informatieEindexamen scheikunde 1 vwo II
Beoordelingsmodel Cacaoboter 1 maximumscore 2 Voorbeelden van juiste antwoorden zijn: De warmte die nodig is voor het smelten, wordt aan de mond onttrokken. Smelten is (kennelijk) een endotherm proces.
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieMILIEUCHEMIE: OEFENINGEN
MILIEUCHEMIE: OEFENINGEN OEFENZITTING 1 1. De reactie tussen calciet (vaste stof; alkalisch) en (gas; zuur) is: Waarvoor bij en totale druk; is de in de atmosfeer die in evenwicht staat met de oplossing,
Nadere informatieProf. dr. J. Yperman Prof. dr. W. Guedens Lic. M. Reynders
Prof. dr. J. Yperman Prof. dr. W. Guedens Lic. M. Reynders 007 Universiteit Hasselt 1 Inhoudsopgave POTENTIOMETRIE... EEN GEUTOMTISEERDE ZUUR-BSE TITRTIE... Doelstellingen... Bepaling van de waarden van
Nadere informatieEindexamen scheikunde 1 vwo 2001-I
Eindexamen scheikunde vwo -I 4 Antwoordmodel Parkeerkaartje Het juiste antwoord is: S O 8 - + I - SO4 - + I S O 8 - voor de pijl en SO4 - na de pijl I - voor de pijl en I na de pijl Indien de volgende
Nadere informatieCCVS-tentamen 16 mei 2014 - Uitwerking
CCVStentamen 16 mei 2014 Uitwerking door Frank Povel NB. De puntentoekenning is door mij gedaan op grond van de totalen per opgave zoals weergegeven op bij het tentamen behorende voorblad. OPGAVE 1 koper
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieBepaling van de buffercapaciteit
WAC Bepaling van de buffercapaciteit februari 2012 Pagina 1 van 8 WAC/III/A/006 WAC INHOUD 1 TOEPASSINGSGEBIED... 3 2 PRINCIPE... 3 3 DEFINITIES... 4 4 OPMERKINGEN... 4 5 APPARATUUR EN MATERIAAL... 5 5.1
Nadere informatieStabilisator voor PVC
Stabilisator voor PVC 1 maximumscore 2 Voorbeelden van een juist antwoord zijn: Als chlooretheen polymeriseert ontstaan lange ketens zonder dwarsverbindingen. De ketens kunnen langs elkaar bewegen (bij
Nadere informatieVoorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts
Voorbereiding toelatingsexamen arts/tandarts Oplossingen van 2018 Tandarts Geel 21 juli 2018 Brenda Casteleyn, PhD Vraag 1 De samenstelling van een oplossing wordt in volgende tabel weergegeven: Ionsoort
Nadere informatie