Wat hebben ze met elkaar te maken?
|
|
|
- Tine de Smedt
- 5 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 Destillaties op het practicum Fysische chemie normale destillatie vacuümdestillatie destillatie met Vigreux Wat hebben ze met elkaar te maken? stoomdestillatie Reflectiecollege door Ben Erné (UHD)
2 Doel van dit college: reflectie over het verband tussen jullie observaties op het practicum en abstracte thermodynamica Prof. Albert Philipse
3 Essentie van een destillatie THERMOMETER DAMP WARMTE- BRON
4 Essentie van een destillatie Fysische inzichten THERMOMETER 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT DAMP 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID 3. KOOKSTEENTJES WARMTE- BRON
5 Essentie van een destillatie Fysische inzichten THERMOMETER 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT DAMP 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID 3. KOOKSTEENTJES WARMTE- BRON
6 DAMPDRUK
7 DAMPDRUK weinig H 2 O moleculen in de lucht: alleen dampfase
8 DAMPDRUK weinig H 2 O moleculen in de lucht: alleen dampfase meer H 2 O moleculen in dampfase
9 DAMPDRUK weinig H 2 O moleculen in de lucht: alleen dampfase meer H 2 O moleculen in dampfase lucht verzadigd met H 2 O moleculen: de partiële druk P H2O heet (evenwichts-) dampdruk (vapor pressure)
10 DAMPDRUK evenwicht weinig H 2 O moleculen in de lucht: alleen dampfase meer H 2 O moleculen in dampfase lucht verzadigd met H 2 O moleculen: de partiële druk P H2O heet (evenwichts-) dampdruk (vapor pressure) nog meer H 2 O moleculen: naast dampfase nu ook vloeistoffase de partiële druk P H2O blijft ongewijzigd
11 DAMPDRUK lagere temperatuur: lagere dampdruk evenwicht weinig H 2 O moleculen in de lucht: alleen dampfase meer H 2 O moleculen in dampfase lucht verzadigd met H 2 O moleculen: de partiële druk P H2O heet (evenwichts-) dampdruk (vapor pressure) nog meer H 2 O moleculen: naast dampfase nu ook vloeistoffase de partiële druk P H2O blijft ongewijzigd
12 Dampdruk DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Bij één bepaalde temperatuur hoort één bepaalde dampdruk! Temperatuur
13 Dampdruk DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is het kookpunt van water bij 1 atm? Temperatuur
14 Dampdruk DAMPDRUK 100 C Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is het kookpunt van water bij 1 atm? Temperatuur
15 Dampdruk DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is het kookpunt van water bij 0,01 atm? Temperatuur
16 Dampdruk DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is het kookpunt van water bij 0,01 atm? 8 C Temperatuur
17 Dampdruk DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is de definitie van het kookpunt? Temperatuur
18 Dampdruk DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is de definitie van het kookpunt? Het kookpunt T waarbij dampdruk = externe druk Temperatuur
19 KOOKPUNT externe druk = 1 atm vap liq T ( C) P w (atm) dampbel stabiel? P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
20 KOOKPUNT externe druk = 1 atm vap liq T ( C) 0 P w (atm) 0,009 dampbel stabiel? P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
21 KOOKPUNT externe druk = 1 atm vap liq T ( C) 0 P w (atm) 0,009 dampbel stabiel? P w = nee partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
22 KOOKPUNT externe druk = 1 atm vap liq T ( C) 0 20 P w (atm) 0,009 0,034 dampbel stabiel? P w = nee partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
23 KOOKPUNT externe druk = 1 atm vap liq T ( C) 0 20 P w (atm) 0,009 0,034 dampbel nee nee stabiel? P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
24 KOOKPUNT externe druk = 1 atm vap liq T ( C) P w (atm) 0,009 0,034 1,00 dampbel nee nee stabiel? P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
25 KOOKPUNT externe druk = 1 atm vap liq T ( C) P w (atm) 0,009 0,034 1,00 dampbel nee nee ja: het stabiel? kookt P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
26 KOOKPUNT vap liq externe druk = 1 atm Geef de definitie van het kookpunt. T ( C) P w (atm) 0,009 0,034 1,00 dampbel nee nee ja: het stabiel? kookt P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
27 KOOKPUNT vap liq externe druk = 1 atm Geef de definitie van het kookpunt. De T waarbij de dampdruk = P ext. T ( C) P w (atm) 0,009 0,034 1,00 dampbel nee nee ja: het stabiel? kookt P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
28 KOOKPUNT externe druk Geef de definitie van het kookpunt. De T waarbij de dampdruk = P ext. vap liq 20 C P w = 0,034 atm T ( C) P ext (atm) dampbel stabiel? P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
29 KOOKPUNT externe druk Geef de definitie van het kookpunt. De T waarbij de dampdruk = P ext. vap liq 20 C P w = 0,034 atm T ( C) P ext (atm) 1,00 dampbel stabiel? P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
30 KOOKPUNT externe druk Geef de definitie van het kookpunt. De T waarbij de dampdruk = P ext. vap liq 20 C P w = 0,034 atm T ( C) P ext (atm) 1,00 dampbel stabiel? P w = nee partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
31 KOOKPUNT externe druk Geef de definitie van het kookpunt. De T waarbij de dampdruk = P ext. vap liq 20 C P w = 0,034 atm T ( C) P ext (atm) 1,00 0,05 dampbel stabiel? P w = nee partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
32 KOOKPUNT externe druk Geef de definitie van het kookpunt. De T waarbij de dampdruk = P ext. vap liq 20 C P w = 0,034 atm T ( C) P ext (atm) 1,00 0,05 dampbel nee nee stabiel? P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
33 KOOKPUNT externe druk Geef de definitie van het kookpunt. De T waarbij de dampdruk = P ext. vap liq 20 C P w = 0,034 atm T ( C) P ext (atm) 1,00 0,05 0,034 dampbel nee nee stabiel? P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
34 KOOKPUNT externe druk Geef de definitie van het kookpunt. De T waarbij de dampdruk = P ext. vap liq 20 C P w = 0,034 atm T ( C) P ext (atm) 1,00 0,05 0,034 dampbel nee nee ja: het stabiel? kookt P w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk )
35 Dampdruk DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is het kookpunt van diethyl ether bij 1 atm? Het kookpunt T waarbij dampdruk = externe druk Temperatuur
36 Dampdruk DAMPDRUK 34,6 C bij 1 atm Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is het kookpunt van diethyl ether bij 1 atm? Het kookpunt T waarbij dampdruk = externe druk Temperatuur
37 Dampdruk DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Waarom is er s ochtends dauw? Temperatuur
38 Dampdruk ( oplosbaarheid vd stof in lucht ) DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Waarom is er s ochtends dauw? Temperatuur
39 Dampdruk ( oplosbaarheid vd stof in lucht ) DAMPDRUK Waarom is er s ochtends dauw? Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Temperatuur
40 Dampdruk ( oplosbaarheid vd stof in lucht ) DAMPDRUK Waarom is er s ochtends dauw? Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX 100 % luchtvochtigheid bij 22 C: 20 g water per m % luchtvochtigheid bij 0 C: 5 g water per m 3 Temperatuur
41 Dampdruk DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Op welke relatie is deze representatie van P(T) gebaseerd? Temperatuur
42 Dampdruk DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Op welke relatie is deze representatie van P(T) gebaseerd? CLAUSIUS-CLAPEYRON P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm Temperatuur
43 logaritmische P-schaal DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Op welke relatie is deze representatie van P(T) gebaseerd? CLAUSIUS-CLAPEYRON P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm Temperatuur
44 logaritmische P-schaal DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Op welke relatie is deze representatie van P(T) gebaseerd? CLAUSIUS-CLAPEYRON P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 1 T(K) T (afstanden alsof -1/T schaal) 0,0035 0,0030 0,0025 0,0020
45 logaritmische P-schaal DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Op welke relatie is deze representatie van P(T) gebaseerd? CLAUSIUS-CLAPEYRON P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 1 T(K) T (afstanden alsof -1/T schaal) 0,0035 0,0030 0,0025 0,0020
46 logaritmische P-schaal DAMPDRUK Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Op welke relatie is deze representatie van P(T) gebaseerd? CLAUSIUS-CLAPEYRON P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 1 T(K) T (afstanden alsof -1/T schaal) 0,0035 0,0030 0,0025 0,0020
47 vap H p = vap U + P vap V (40,7 kjmol -1 voor H 2 O, 100ºC) VLOEISTOF DAMP
48 vap H p = vap U + P vap V (40,7 kjmol -1 voor H 2 O, 100ºC) VLOEISTOF DAMP
49 vap H p = vap U + P vap V (40,7 kjmol -1 voor H 2 O, 100ºC) vap U: verbreken intermoleculaire attractie (H 2 O : 37,6 kjmol -1 ) geen covalente bindingen! (O-H = 460 kjmol -1 ) VLOEISTOF DAMP
50 vap H p = vap U + P vap V (40,7 kjmol -1 voor H 2 O, 100ºC) vap U: verbreken intermoleculaire attractie (H 2 O : 37,6 kjmol -1 ) geen covalente bindingen! (O-H = 460 kjmol -1 ) P vap V/n RT = 3,1 kjmol -1 (ideaal gas, 100ºC) VLOEISTOF DAMP
51 vap H p = vap U + P vap V (40,7 kjmol -1 voor H 2 O, 100ºC) vap U: verbreken intermoleculaire attractie (H 2 O : 37,6 kjmol -1 ) geen covalente bindingen! (O-H = 460 kjmol -1 ) P vap V/n RT = 3,1 kjmol -1 (ideaal gas, 100ºC) Noem enkele toepassingen VLOEISTOF DAMP
52 vap H p = vap U + P vap V (40,7 kjmol -1 voor H 2 O, 100ºC) vap U: verbreken intermoleculaire attractie (H 2 O : 37,6 kjmol -1 ) geen covalente bindingen! (O-H = 460 kjmol -1 ) P vap V/n RT = 3,1 kjmol -1 (ideaal gas, 100ºC) VLOEISTOF DAMP
53 vap H p = vap U + P vap V (40,7 kjmol -1 voor H 2 O, 100ºC) vap U: verbreken intermoleculaire attractie (H 2 O : 37,6 kjmol -1 ) geen covalente bindingen! (O-H = 460 kjmol -1 ) P vap V/n RT = 3,1 kjmol -1 (ideaal gas, 100ºC) VLOEISTOF DAMP
54 vap H p = vap U + P vap V (40,7 kjmol -1 voor H 2 O, 100ºC) vap U: verbreken intermoleculaire attractie (H 2 O : 37,6 kjmol -1 ) geen covalente bindingen! (O-H = 460 kjmol -1 ) P vap V/n RT = 3,1 kjmol -1 (ideaal gas, 100ºC) VLOEISTOF stoomturbine DAMP
55 Een koelkast VLOEISTOF DAMP De vloeistof verdampt, waarbij warmte wordt opgenomen uit de omgeving. CH 2 FCF 3, T b = -26,6 C (meer over de thermo van warmtepompen bij Fysische Chemie 2) De damp wordt actief gecomprimeerd, wordt daarom warm, geeft warmte af aan achterkant koelkast, condenseert tot vloeistof. VLOEISTOF
56 Dampdruk 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX T b s bij 1 atm T b s bij 0,1 atm CLAUSIUS-CLAPEYRON P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm Temperatuur
57 Vacuümdestillatie
58 Vacuümdestillatie: wat gebeurt met T b?
59 Vacuümdestillatie: wat gebeurt met T b? T b daalt
60 Vacuümdestillatie: wat gebeurt met T b? T b daalt voordelen:
61 Vacuümdestillatie: wat gebeurt met T b? T b daalt voordelen: T b > 200 C is moeilijk bereikbaar (brand)gevaarlijker kans op ontleding van de chemicaliën
62 Dampdruk 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is de dampdruk van een 1:1 mengsel van chloorbenzeen en broombenzeen bij 100 C? Temperatuur
63 Dampdruk 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is de dampdruk van een 1:1 mengsel van chloorbenzeen en broombenzeen bij 100 C? De wet van Raoult (ideale oplossingen): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) Temperatuur
64 Dampdruk 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 APPENDIX Wat is de dampdruk van een 1:1 mengsel van chloorbenzeen en broombenzeen bij 100 C? De wet van Raoult (ideale oplossingen): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) Temperatuur
65 Essentie van een destillatie Fysische inzichten THERMOMETER 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT DAMP WARMTE- BRON 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID a) ideale mengsels b) stoomdestillatie c) azeotropen d) ontgassen 3. KOOKSTEENTJES
66 Vloeistof: 3 stoffen met als kookpunt: THERMOMETER A: T b = 40 C B: T b = 50 C C: T b = 60 C DAMP WARMTE- BRON Het destillaat is: 1. zuiver A, waarna zuiver B, waarna zuiver C 2. zuiver C, waarna zuiver B, waarna zuiver A 3. geen van beide
67 Vloeistof: 3 stoffen met als kookpunt: THERMOMETER A: T b = 40 C B: T b = 50 C C: T b = 60 C DAMP WARMTE- BRON Het destillaat is: 1. zuiver A, waarna zuiver B, waarna zuiver C 2. zuiver C, waarna zuiver B, waarna zuiver A 3. geen van beide
68 Vloeistof: 3 stoffen met als kookpunt: THERMOMETER A: T b = 40 C B: T b = 50 C C: T b = 60 C DAMP WARMTE- BRON Het destillaat is: 1. zuiver A, waarna zuiver B, waarna zuiver C 2. zuiver C, waarna zuiver B, waarna zuiver A 3. geen van beide
69 Vloeistof: 3 stoffen met als kookpunt: THERMOMETER A: T b = 40 C B: T b = 50 C C: T b = 60 C DAMP WARMTE- BRON Het destillaat is: 1. zuiver A, waarna zuiver B, waarna zuiver C 2. zuiver C, waarna zuiver B, waarna zuiver A 3. geen van beide
70 2. x VAP x LIQ GEVAL 1 P ext = 1 atm x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 T b =? x B,vap =? A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64,5 C 200,5 C vap H 35,3 kj/mol 44,3 kj/mol T b? (a) 64,5 C (b) 83,4 C (c) 102,7 C (d) 132,5 C (e) 158,1 C (f) 200,5 C (g) 265 C x B,vap? (a) 1 (b) 0,5 (c) 0,1 (d) 0,01 (e) (f) 0
71 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID DE SPELREGELS x B,liq = mol B in liquid mol A+B in liquid x B,vap =?
72 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID DE SPELREGELS 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm x B,liq = mol B in liquid mol A+B in liquid x B,vap =?
73 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID DE SPELREGELS 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): x B,liq = mol B in liquid mol A+B in liquid P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) x B,vap =?
74 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID DE SPELREGELS 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): x B,liq = mol B in liquid mol A+B in liquid P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext x B,vap =?
75 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID DE SPELREGELS 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): x B,liq = mol B in liquid mol A+B in liquid P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: x B,vap =? P B x B,vap = P A + P B x B,liq
76 2. x VAP x LIQ 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): GEVAL 1 P ext = 1 atm x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 T b =? x B,vap =? A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64,5 C 200,5 C vap H 35,3 kj/mol 44,3 kj/mol P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = P A + P B x B,liq
77 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 1 P ext = 1 atm 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): 10 1 x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 T b =? x B,vap =? A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64,5 C 200,5 C vap H 35,3 kj/mol 44,3 kj/mol P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P 0 CH3OH P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = x B,liq P A + P B P 0 C7H9N Stap 1 is hier al gedaan T (ºC)
78 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 1 P ext = 1 atm 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): 10 1 x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 T b =? x B,vap =? A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64,5 C 200,5 C vap H 35,3 kj/mol 44,3 kj/mol P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = x B,liq P A + P B P 0 CH3OH 0.5 P 0 C7H9N T (ºC)
79 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 1 P ext = 1 atm 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): 10 1 x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 T b = 83,4 C x B,vap =? A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64,5 C 200,5 C vap H 35,3 kj/mol 44,3 kj/mol P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = x B,liq P A + P B 1 atm P tot 0.5 P 0 CH3OH 0.5 P 0 C7H9N T (ºC) 83,4
80 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 1 P ext = 1 atm 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): 10 1 x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 x B,vap = 0,0125 A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64,5 C 200,5 C vap H 35,3 kj/mol 44,3 kj/mol P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 1 atm 10 0 P A 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = x B,liq P A + P B P tot 0.5 P 0 CH3OH 0.5 P 0 C7H9N ,4 T (ºC) P B
81 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 1 P ext = 1 atm x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 x B,vap = 0, A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64,5 C 200,5 C vap H 35,3 kj/mol 44,3 kj/mol 1 atm 10 0 P A P tot 0.5 P 0 CH3OH P B 99% Methanol P 0 C7H9N ,4 T (ºC)
82 2. x VAP x LIQ GEVAL 2 P ext = 1 atm x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 T b =? x B,vap =? A: B: T b 101,5 C 110,5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol 4-methylhexeen 1-methylhexeen
83 2. x VAP x LIQ GEVAL 2 P ext = 1 atm x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 T b =? x B,vap =? A: B: T b 101,5 C 110,5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol T b? (a) 91,5 C (b) 101,5 C (c) 106,0 C (d) 110,5 C (e) 120,5 C x B,vap? (a) 1 (b) 0,5 (c) 0,1 (d) 0,01 (e) (f) 0
84 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 2 P ext = 1 atm 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 A: B: T b =? x B,vap =? P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = x B,liq P A + P B T b 101,5 C 110,5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol P A 0 P B 0 Stap 1 is hier al gedaan T (ºC)
85 publiciteit Onderzoeksmodulen & opdrachten Goed voor het cv Honours diploma deze student behoort tot de top 10% Gezamenlijke activiteiten met honoursstudenten van andere bèta opleidingen Instroom in perioden 3 & 4 Voorselectie, uitnodiging Info bijeenkomsten Pre-honours activiteiten Selectie: cijfers, cv, brief, gesprek Symposia, workshops, projecten, reizen
86 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 2 P ext = 1 atm 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 A: B: T b =? x B,vap =? P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = x B,liq P A + P B T b 101,5 C 110,5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol P A 0 P B 0 Stap 1 is hier al gedaan T (ºC)
87 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 2 P ext = 1 atm 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 A: B: T b =? x B,vap =? P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = x B,liq P A + P B T b 101,5 C 110,5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol P 0 A P 0 B T (ºC)
88 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 2 P ext = 1 atm 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 A: B: T b = 105,7 C x B,vap =? P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = x B,liq P A + P B atm T b 101,5 C 110,5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol P tot ,7 P 0 A P 0 B T (ºC)
89 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 2 P ext = 1 atm 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 A: B: x B,vap = 0,44 P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = x B,liq P A + P B atm T b 101,5 C 110,5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol 1.6 P A 0 P tot P B ,7 T (ºC) P A P B
90 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 2 P ext = 1 atm x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 x B,vap = 0,44 A: B: T b 101,5 C 110,5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol atm 1.6 P A P tot P B ,7 T (ºC) P A P B
91 P (atm) 2. x VAP x LIQ GEVAL 2 P ext = 1 atm Hoe werkt een Vigreux? x B,liq = 1-x A,liq = 0,5 A: B: x B,vap = 0,44 T b 101,5 C 110,5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol 1.6 P A atm P tot P B ,7 T (ºC) P A P B
92 2. x VAP x LIQ zojuist berekend: T (ºC) , x B,vap, x B,liq
93 2. x VAP x LIQ DAMP T (ºC) ,7 102 VLOEISTOF x B,vap, x B,liq Twee x-assen!
94 2. x VAP x LIQ laagste T DAMP T (ºC) VLOEISTOF x B,vap, x B,liq hoogste T
95 2. x VAP x LIQ laagste T DAMP T (ºC) VLOEISTOF x B,vap, x B,liq vap 1 Liq 2 =vap1 Liq 1 hoogste T
96 2. x VAP x LIQ laagste T DAMP T (ºC) VLOEISTOF x B,vap, x B,liq vap 2 vap 1 Liq 3 =vap2 Liq 2 =vap1 Liq 1 hoogste T
97 2. x VAP x LIQ laagste T T (ºC) DAMP VLOEISTOF x B,vap, x B,liq vap 3 vap 2 vap 1 Liq 4 =vap3 Liq 3 =vap2 Liq 2 =vap1 Liq 1 hoogste T
98 2. x VAP x LIQ laagste T T (ºC) DAMP VLOEISTOF Waarom moet je met een vigreux relatief langzaam destilleren? x B,vap, x B,liq vap 3 vap 2 vap 1 Liq 4 =vap3 Liq 3 =vap2 Liq 2 =vap1 Liq 1 hoogste T
99 Hoeveel verdamping en condensatie stappen voor zuivere A-verbinding? DAMP T (ºC) start VLOEISTOF x B,vap, x B,liq
100 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID Het schotelgetal Effectief aantal keer condensatie en herverdamping. LIQUID plate nr tray nr VAPOR Google: petrochemical distillation
101 Essentie van een destillatie Fysische inzichten THERMOMETER 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT DAMP WARMTE- BRON 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID a) ideale mengsels b) stoomdestillatie c) azeotropen d) ontgassen 3. KOOKSTEENTJES
102 2.b. STOOMDESTILLATIES P ext = 1 atm x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 onmengbare vloeistoffen liqa en liqb GEVAL 3 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 100,0 C 162,4 C vap H 40,7 kj/mol 38,7 kj/mol
103 2.b. STOOMDESTILLATIES P ext = 1 atm x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 T b =? x B,vap =? GEVAL 3 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 100,0 C 162,4 C vap H 40,7 kj/mol 38,7 kj/mol T b? (a) 95,7 C (b) 100,0 C (c) 131,2 C (d) 162,4 C (e) 168,3 C (f) 264,4 C x B,vap? (a) 1 (b) 0,5 (c) 0,1 (d) 0,01 (e) (f) 0
104 P (atm) 2.b. STOOMDESTILLATIES 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: GEVAL P ext = 1 atm x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 100,0 C 162,4 C vap H 40,7 kj/mol 38,7 kj/mol P 0 H2O T b =? x B,vap =? P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: P B x B,vap = x B,liq P A + P B T (ºC) P 0 C7H7Cl Stap 1 is hier al gedaan.
105 P (atm) 2.b. STOOMDESTILLATIES 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: GEVAL P ext = 1 atm x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 100,0 C 162,4 C vap H 40,7 kj/mol 38,7 kj/mol P 0 H2O T b =? x B,vap =? P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: 10-2 P 0 C7H7Cl P B x B,vap = P A + P B x B,liq T (ºC)
106 P (atm) 2.b. STOOMDESTILLATIES 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: 1 atm GEVAL P ext = 1 atm x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 100,0 C 162,4 C vap H 40,7 kj/mol 38,7 kj/mol P tot P 0 H2O T b =? x B,vap =? P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: 10-2 P 0 C7H7Cl P B x B,vap = P A + P B x B,liq T (ºC) 95.7
107 P (atm) 2.b. STOOMDESTILLATIES 1. Dampdrukken P i0 (T) van zuivere stoffen i: P ln i0 (T) = - vap H atm R T T b bij 1 atm 2. Vermenging verlaagt de dampdruk (Raoult, ideale mengsels ): P A (T) = x A,liq P A0 (T) P B (T) = x B,liq P B0 (T) 3. Definitie kookpunt: 1 atm GEVAL P ext = 1 atm x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 100,0 C 162,4 C vap H 40,7 kj/mol 38,7 kj/mol P tot P 0 H2O x B,vap = 0,144 P A P B P tot =P A (T)+P B (T)=P ext 4. Samenstelling VAPor: 10-2 P 0 C7H7Cl P B x B,vap = P A + P B x B,liq T (ºC) 95.7
108 P (atm) 2.b. STOOMDESTILLATIES P ext = 1 atm x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 x B,vap = 0,144 GEVAL 3 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 100,0 C 162,4 C vap H 40,7 kj/mol 38,7 kj/mol H 2 O 1 atm 10 0 P A Extractie van kleine hoeveelheden aromaten zelfs uit teerachtige slurry, zonder kookvertraging of ontleding P tot P 0 H2O P 0 C7H7Cl T (ºC) 95.7 P B
109 2.b. STOOMDESTILLATIES
110 Essentie van een destillatie Fysische inzichten THERMOMETER 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT DAMP WARMTE- BRON 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID a) ideale mengsels b) stoomdestillatie c) azeotropen d) ontgassen 3. KOOKSTEENTJES
111 2.c. AZEOTROPEN ideaal gedrag: P tot (x liq ) lineair P T constant aceton x CHCl 3 chloroform
112 2.c. AZEOTROPEN ideaal gedrag: P tot (x liq ) lineair P T constant T P constant damp vloeistof aceton x CHCl 3 chloroform aceton x CHCl 3 chloroform
113 2.c. AZEOTROPEN ideaal gedrag: P tot (x liq ) lineair P T constant T Wat wordt na lang destilleren de uiteindelijke samenstelling van de vloeistof? P constant damp x liq vloeistof aceton x CHCl 3 chloroform aceton x CHCl 3 chloroform
114 2.c. AZEOTROPEN ideaal gedrag: P tot (x liq ) lineair P T constant T Wat wordt na lang destilleren de uiteindelijke samenstelling van de vloeistof? P constant damp x liq vloeistof aceton x CHCl 3 chloroform aceton x CHCl 3 chloroform
115 2.c. AZEOTROPEN Niet-ideaal gedrag: P tot (x liq ) niet lineair P T constant aceton x CHCl 3 chloroform
116 2.c. AZEOTROPEN Niet-ideaal gedrag: P tot (x liq ) niet lineair P T constant T P constant damp vloeistof aceton x CHCl 3 chloroform aceton x CHCl 3 chloroform
117 2.c. AZEOTROPEN Niet-ideaal gedrag: P tot (x liq ) niet lineair P T constant T x vap Wat wordt na lang destilleren de uiteindelijke samenstelling van de vloeistof? P constant damp xliq vloeistof aceton x CHCl 3 chloroform aceton x CHCl 3 chloroform
118 2.c. AZEOTROPEN Azeotroop: x vap = x liq Niet-ideaal gedrag: P tot (x liq ) niet lineair T P constant damp P T constant x vap x liq vloeistof aceton x CHCl 3 chloroform aceton x CHCl 3 chloroform
119 T ( C) Wat is de samenstelling van de damp wanneer een water/ethanol mengsel kookt bij 95 C? 78,15 78,3 water gewichts-% ethanol
120 T ( C) Wat is de samenstelling van de damp wanneer een water/ethanol mengsel kookt bij 95 C? damp vloeistof 78,15 78,3 water gewichts-% ethanol
121 T ( C) Wat is de samenstelling van de damp wanneer een water/ethanol mengsel kookt bij 95 C? x liq damp x vap vloeistof 78,15 78,3 water gewichts-% ethanol
122 T ( C) Wat is de samenstelling van de damp wanneer een water/ethanol mengsel kookt bij 95 C? x liq x vap vloeistof damp 78,15 78,3 In hoeveel destillatie stappen wordt 5% ethanol omgezet in 100% ethanol? water gewichts-% ethanol
123 T ( C) Wat is de samenstelling van de damp wanneer een water/ethanol mengsel kookt bij 95 C? x liq vloeistof damp x vap x liq x vap 78,15 78,3 In hoeveel destillatie stappen wordt 5% ethanol omgezet in 100% ethanol? water gewichts-% ethanol
124 T ( C) Wat is de samenstelling van de damp wanneer een water/ethanol mengsel kookt bij 95 C? x liq vloeistof damp x vap x liq x vap 78,15 78,3 In hoeveel destillatie stappen wordt 5% ethanol omgezet in 100% ethanol? water gewichts-% ethanol
125 T ( C) Wat is de samenstelling van de damp wanneer een water/ethanol mengsel kookt bij 95 C? water x liq vloeistof damp x vap x liq x vap gewichts-% 78,3 78,15 ethanol In hoeveel destillatie stappen wordt 5% ethanol omgezet in 100% ethanol? Nooit, vanwege de minimum azeotroop
126 T ( C) T ( C) x vap x liq : CH 3 OH moeilijk te verwijderen 95 x liq x vap damp % water 60 ethanol x methanol MeOH Ind. Eng. Chem. 23, 708 (1931). x liq x vap vloeistof 78,15 78,3 water gewichts-% ethanol (Referenties naar) fasediagrammen Vapor-liquid equilibrium data collection (Univ. Bib.: 180F) Phase Diagrams by Wisniak, CRC Handbook of Chemistry & Physics...
127 Fasendiagrammen kunnen nog veel gecompliceerder zijn ijzer-koolstof waterijs images/ice_phase_diagram.jpg
128 Essentie van een destillatie Fysische inzichten THERMOMETER 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT DAMP WARMTE- BRON 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID a) ideale mengsels b) stoomdestillatie c) azeotropen d) ontgassen 3. KOOKSTEENTJES
129 2.d. ONTGASSEN AAN DE LUCHT UITKOKEN ONTGAST HOE? O 2 Gas opgelost in vloeistof MET N 2 BORRELEN ONTGAST HOE? ULTRASOONBAD ONTGAST HOE?
130 2.d. ONTGASSEN AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =0,2 atm P O 2 Variant op Raoult: Henry (niet-ideale oplossingen) UITKOKEN ONTGAST HOE? x O 2,liq molfractie O 2 in vloeistof WET VAN HENRY x O 2,liq=P O 2 /K O2 MET N 2 BORRELEN ONTGAST HOE? ULTRASOONBAD ONTGAST HOE?
131 2.d. ONTGASSEN AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =0,2 atm P O 2 Variant op Raoult: Henry (niet-ideale oplossingen) UITKOKEN ONTGAST HOE? x O 2,liq molfractie O 2 in vloeistof WET VAN HENRY x O 2,liq=P O 2 /K O2 H 2 O tolueen K O2 (Pa) 4, , c(mm) 0,25 11 MET N 2 BORRELEN ONTGAST HOE? ULTRASOONBAD ONTGAST HOE?
132 2.d. ONTGASSEN AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =0,2 atm P O 2 Variant op Raoult: Henry (niet-ideale oplossingen) UITKOKEN P H 2O=1 atm belletjes P =0 x O 2 O2,liq =0 x O 2,liq molfractie O 2 in vloeistof WET VAN HENRY x O 2,liq=P O 2 /K O2 H 2 O tolueen K O2 (Pa) 4, , c(mm) 0,25 11 MET N 2 BORRELEN ONTGAST HOE? ULTRASOONBAD ONTGAST HOE?
133 2.d. ONTGASSEN AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =0,2 atm P O 2 Variant op Raoult: Henry (niet-ideale oplossingen) UITKOKEN P H 2O=1 atm belletjes P =0 x O 2 O2,liq =0 x O 2,liq molfractie O 2 in vloeistof MET N 2 BORRELEN P N =1 atm belletjes 2 WET VAN HENRY x O 2,liq=P /K O 2 O2 H 2 O tolueen K O2 (Pa) 4, , P O 2 =0 x O2,liq =0 ULTRASOONBAD ONTGAST HOE? c(mm) 0,25 11
134 2.d. ONTGASSEN AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =0,2 atm P O 2 Variant op Raoult: Henry (niet-ideale oplossingen) UITKOKEN P H 2O=1 atm belletjes P =0 x O 2 O2,liq =0 x O 2,liq molfractie O 2 in vloeistof WET VAN HENRY MET N 2 BORRELEN P N =1 atm belletjes 2 P O 2 =0 x O2,liq =0 x O 2,liq=P O 2 /K O2 H 2 O tolueen K O2 (Pa) 4, , c(mm) 0,25 11 ULTRASOONBAD P tot P i positie geluid = drukgolven Cavitatiebelletjes ontstaan (damp) en het gas komt daarin vrij.
135 2.d. ONTGASSEN Variant op Raoult: Henry (niet-ideale oplossingen) AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =0,2 atm P O 2 x O 2,liq molfractie O 2 in vloeistof WET VAN HENRY UITKOKEN P H 2O=1 atm belletjes P O 2 =0 x O2,liq =0 MET N 2 BORRELEN P N =1 atm belletjes 2 P O 2 =0 x O2,liq =0 Slecht voor gehoor, gevaar bij aanraken. x O 2,liq=P O 2 /K O2 H 2 O tolueen K O2 (Pa) 4, , c(mm) 0,25 11 ULTRASOONBAD P tot P i positie geluid = drukgolven Cavitatiebelletjes ontstaan (damp) en het gas komt daarin vrij.
136 Essentie van een destillatie Fysische inzichten THERMOMETER 1. DAMPDRUK & KOOKPUNT DAMP WARMTE- BRON 2. SAMENSTELLING VAPOR LIQUID a) ideale mengsels b) stoomdestillatie c) azeotropen d) ontgassen 3. KOOKSTEENTJES
137 j vap Opp (T-T b ) THERMOMETER DAMP j vap T b WARMTE- BRON Opp(cm 2 ) T
138 3. KOOKVERTRAGING & KOOKSTEENTJES 100 C WARMTEBRON 105 C 150 C ACTIVERINGS -ENERGIE GROEI DOOR LIQ VAP WARMTEBRON 2 e JAARS FYSISCHE CHEMIE (Ball, 22).
139 3. KOOKVERTRAGING & KOOKSTEENTJES KOOKSTEENTJE 100 C WARMTEBRON 105 C 150 C ACTIVERINGS -ENERGIE WARMTEBRON LUCHT DAMP GROEI DOOR LIQ VAP WARMTEBRON 2 e JAARS FYSISCHE CHEMIE (Ball, 22). WARMTEBRON
140 3. KOOKVERTRAGING & KOOKSTEENTJES KOOKSTEENTJE 100 C WARMTEBRON 105 C 150 C ACTIVERINGS -ENERGIE WARMTEBRON WARMTEBRON GROEI DOOR LIQ VAP 2 e JAARS FYSISCHE CHEMIE (Ball, 22). LUCHT DAMP WARMTEBRON AFKOELEN EN WEER OPWARMEN KOOKSTEENTJE WERKT NIET MEER Waarom?
141 3. KOOKVERTRAGING & KOOKSTEENTJES KOOKSTEENTJE 100 C WARMTEBRON 105 C 150 C ACTIVERINGS -ENERGIE WARMTEBRON GROEI DOOR LIQ VAP LUCHT DAMP AFKOELEN EN WEER OPWARMEN WARMTEBRON 2 e JAARS FYSISCHE CHEMIE (Ball, 22). WARMTEBRON WARMTEBRON KOOKSTEENTJE WERKT NIET MEER
142 3. KOOKVERTRAGING & KOOKSTEENTJES 100 C KOOKSTEENTJE CAPILLAIRTJE VOORAL DAMP LUCHT OF N 2 WARMTEBRON 105 C 150 C ACTIVERINGS -ENERGIE WARMTEBRON WARMTEBRON GROEI DOOR LIQ VAP LUCHT DAMP AFKOELEN EN WEER OPWARMEN WARMTEBRON 2 e JAARS FYSISCHE CHEMIE (Ball, 22). WARMTEBRON WARMTEBRON KOOKSTEENTJE WERKT NIET MEER
143 DESTILLATIES FYSISCHE CHEMIE normale destillatie vacuümdestillatie destillatie met Vigreux stoomdestillatie
144 DESTILLATIES FYSISCHE CHEMIE P ext = 1 atm normale destillatie P ext < 1 atm vacuümdestillatie 1. Kookpunt: i P i (T) = P ext destillatie met Vigreux stoomdestillatie
145 DESTILLATIES FYSISCHE CHEMIE P ext = 1 atm normale destillatie P ext < 1 atm vacuümdestillatie 1. Kookpunt: i P i (T) = P ext 2. Samenstelling: x i,liq < 1 destillatie met Vigreux x i,liq = 1 RAOULT P i = x i,liq P i0 (T) CLAUSIUS-CLAPEYRON stoomdestillatie
146 DESTILLATIES FYSISCHE CHEMIE P ext = 1 atm normale destillatie P ext < 1 atm vacuümdestillatie 1. Kookpunt: i P i (T) = P ext 2. Samenstelling: x i,liq < 1 destillatie met Vigreux x i,liq = 1 RAOULT P i = x i,liq P i0 (T) CLAUSIUS-CLAPEYRON stoomdestillatie 3. Warmtetoevoer j Opp (T-T b )
147 Succes met Raoult, Henry en Clausius-Clapeyron!
REFLECTIECOLLEGE DESTILLATIES DESTILLATIES FYSISCHE CHEMIE 1.DAMPDRUK & KOOKPUNT THERMOMETER 2.SAMENSTELLING VAPOR DAMP 3.WARMTETOEVOER WARMTE -BRON
REFLECTIECOLLEGE Fasenleer normale vacuüm met Vigreux Shell Raffinaderij, ernis: 44 liter / minuut Destilleren, kraken (grote moleculen breken), ontzwavelen stoom Hoofdstukken 6 & 7 Deze slides staan op
Fysische Chemie Werkcollege 5: Binaire mengsels-oplosbaarheid
Fysische Chemie Werkcollege 5: Binaire mengsels-oplosbaarheid Vraag Gegeven is de volgende cis-trans isomerisatiereactie Et: C 2 H 5, Pr: C 3 H 5 ): cis-ethc=chprg) trans-ethc=chprg) Met H 0 300 = -3.8
Practicum: Fysische en Chemische Technologie. DE DESTILLATIE KOLOM
Practicum: Fysische en Chemische Technologie. DE DESTILLATIE KOLOM Auteur: N.M. Leurs Revisie: T. Schmeetz/ D. Dijkstra Versie: 1.3 Datum: Augustus 2010 Inhoud 1. Inleiding... 3 1.1. Doel... 3 2. Theorie...
Toets 2 CTD voor MST. 1 april 2015 14:00 17:00 uur
Toets 2 CTD voor MST (4051CHTHEY) 1 april 2015 14:00 17:00 uur Docenten: B. Dam, L. de Smet Naam:... Studentnummer Leiden:... Aantal ingeleverde pags:. Dit tentamen bestaat uit 7 vragen. Maak elke twee
Toets02 Algemene en Anorganische Chemie. 30 oktober 2015 13:00-15:30 uur Holiday Inn Hotel, Leiden
Toets02 Algemene en Anorganische Chemie 30 oktober 2015 13:00-15:30 uur Holiday Inn Hotel, Leiden Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat
Opgave 1 Een ideaal gas is een gas waarvan de moleculen elkaar niet aantrekken en bovendien als puntmassa s opgevat kunnen worden.
Uitwerkingen Een ideaal gas is een gas waarvan de moleculen elkaar niet aantrekken en bovendien als puntmassa s opgevat kunnen worden. Opmerking: in een ideaal gas hebben de moleculen wel een massa. Alleen
Opgave 1. Opgave 2. Bereken het chloorgehalte in de droge grond in μg/kg.
Hoofdstuk 2 Monstervoorbehandeling bladzijde 1 Opgave 1 Bij de meting van chloorhoudende verbindingen in grond weeg je 2,05 g vochtige grond af. Dit wordt met aceton en petroleumether geëxtraheerd en ingedampt
Eindantwoorden PT-1 toets , 8:45-10:30
Eindantwoorden PT-1 toets 2-28-05-2014, 8:45-10:30 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag goed door voordat je begint. Schrijf op elk blad je naam
PT-1 tentamen, , 9:00-12:00. Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn
PT-1 tentamen, 26-06-2013, 9:00-12:00 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag goed door voordat je begint Schrijf op elk blad in ieder geval je naam
Examen C.I.T. - Eerste zit 2002-2003. Theorie
Examen C.I.T. - Eerste zit 2002-2003 Theorie Geef van alle grootheden de betekenis en de dimensie!!! 1. Destillatie Deze vraag handelt over een multicomponentrectificatie. - Definieer de begrippen sleutelcomponenten
PT-1 tentamen, , 9:00-12:00. Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn
PT-1 tentamen, 26-06-2013, 9:00-12:00 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag goed door voordat je begint Schrijf op elk blad in ieder geval je naam
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 1
Uitwerkingen Basischemie hoofdstuk 1 Opgave 1.1 Opgave 1.2 Opgave 1.3 Opgave 1.4 Stofeigenschappen en zintuigen Noem 4 stofeigenschappen die je met je zintuigen kunt waarnemen? Fysische constanten a. Methaan
-- zie vervolg volgende pagina --
PT-1 hertentamen, 13-08-2013, 9:00-12:00 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag goed door voordat je begint Schrijf op elk blad in ieder geval je naam
Werkcollege 3: evenwicht bij zuivere stoffen
Werkcollege 3: evenwicht bij zuivere stoffen Vraag 1 Devormings-vrijeenthalpie G f vanbr 2(g)enBr 2 (l)bedraagtrespectievelijk3.11kjmol 1 en 0 kjmol 1. Wat is de dampdruk van Br 2 (g) bij 298K? Een eenvoudig
TENTAMEN SCHEIDINGSPROCESSEN
TENTAMEN SCHEIDINGSPROCESSEN Vooraf: Zet Uw naam op alle papieren (ook de losse pagina s met figuren etc.) die U denkt in te leveren. Vergeet niet de uitgewerkte figuren in Bijlage 1, 2 en 3 in te leveren.
Eindtoets 3BTX1: Thermische Fysica. Datum: 3 juli 2014 Tijd: uur Locatie: paviljoen study hub 2 vak c & d
Eindtoets 3BTX1: Thermische Fysica Datum: 3 juli 2014 Tijd: 9.00-12.00 uur Locatie: paviljoen study hub 2 vak c & d Deze toets bestaat uit 3 opgaven die elk op een nieuwe pagina aanvangen. Maak de opgaven
Sublimatie. auteur A.J. Oostenbrink. Avans Hogeschool 2005 INHOUDSOPGAVE 6 SUBLIMATIE
Sublimatie auteur A.J. Oostenbrink Avans Hogeschool 2005 INHOUDSOPGAVE 6 SUBLIMATIE 6.1 Inleiding 2 6.2 Theoretische achtergrond 2 6.3 Vriesdrogen 4 6.4 Opgaven 5 6 Sublimatie 6.1 Inleiding Bij sublimatie
Naam: Klas: Versie A REPETITIE GASSEN EN DAMPEN 3 VWO
Naam: Klas: Versie A REPETITIE GASSEN EN DAMPEN 3 VWO Bij deze toets hoort een blad met enige gegevens van stoffen. OPGAVE 1 Twee Maagdenburger halve bollen zijn tegen elkaar gezet en de lucht tussen de
Fysische Chemie Oefeningenles 7: Chemisch Evenwicht
Fysische Chemie Oefeningenles 7: Chemisch Evenwicht Vraag 1: H 2 O dissociatie Bij 1000 K bedraagt de evenwichtsconstante K p voor de dissociatie van water 8.710 11. K p is gerelateerd aan volgende reactie:
IPT hertentamen - 03-07-2015, 9:00-12:00
IPT hertentamen - 03-07-2015, 9:00-12:00 Cursus: 4051IPTECY Inleiding ProcesTechnologie Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag volledig door voordat je aan (a) begint. Schrijf op elk blad
De vluchtigheid van stoffen in water
DR. IR. D. KUIPER, J. VERDOUW Keuringsinstituut voor Waterleidingartikclen KIWANV De vluchtigheid van stoffen in water Inleiding In drinkwater en oppervlaktewater kunnen een groot aantal organische stoffen
Temperatuur. Verklaring voor het verschijnsel. Bij de verbranding van het aardgas ontstaat waterdamp. Deze condenseert bij het koude glas.
Practicum water verwarmen Schenk koud leidingwater in een bekerglas (voor 70% vullen). Verhit het water met een teclubrander. Houd de temperatuur van het water in de gaten met een thermometer. Noteer alle
Hoofdstuk 4: Dampen 4.1 AGGREGATIETOESTANDEN SMELTEN EN STOLLEN SMELTPUNT. Figuur 4.1: Smelten zuivere stof
Hoofdstuk 4: Dampen 4.1 AGGREGATIETOESTANDEN 4.1.1 SMELTEN EN STOLLEN SMELTPUNT Wanneer we een zuivere vaste stof (figuur 4.1) verwarmen zal de temperatuur ervan stijgen. Na enige tijd wordt de vaste stof
Scheidingstechnologie by M.A. van der Veen and B. Eral
Scheidingstechnologie 2017 by M.A. van der Veen and B. Eral Praktische zaken Docenten: M.A. van der Veen & Burak Eral Rooster: zie Brightspace Boeken: Thermodynamics and Statistica Mechanics, M. Scott
INTRODUCTIECURSUS BOUWCHEMIE HOOFDSTUK 5: ORGANISCHE CHEMIE
INTRODUCTIECURSUS BOUWCHEMIE HOOFDSTUK 5: ORGANISCHE CHEMIE OVERZICHT 1. Structuur van het koolstofatoom 2. Isomerie 3. De verzadigde koolwaterstoffen of alkanen 4. De alkenen 5. De alkynen 6. De alcoholen
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY, MST1211TA1, LB1541) 10 maart 2015 14.00-15.30 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY, MST1211TA1, LB1541) 10 maart 2015 14.00-15.30 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam Naam:. Studentnummer Leiden:... En/of Studentnummer Delft:... Dit tentamen bestaat
Tentamen Chemische Thermodynamica voor LST/MST Maandag 2 Mi 2012
Tentamen Chemische Thermodynamica voor LST/MST Maandag 2 Mi 2012 Meerkeuze vragen (2.5pt) Maak een kolom met antwoorden in de vorm: Vraag X=A,B>C of D Vraag 1 De Debye afschermingslengte is klein bij:
IPT toets , 8:45-10:30
IPT toets 2-29-05-2015, 8:45-10:30 Cursus: 4051IPTECY Inleiding ProcesTechnologie Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag goed door voordat je begint Schrijf op elk blad je naam en studentnummer
Thema 2 Materiaal uit de natuur
Naut samenvatting groep 6 Mijn Malmberg Thema 2 Materiaal uit de natuur Samenvatting Drie maal water Water kan veranderen van ijs in waterdamp. En waterdamp en ijs kunnen weer veranderen in water. Water
Fysische Chemie Oefeningenles 1 Energie en Thermochemie. Eén mol He bevindt zich bij 298 K en standaarddruk (1 bar). Achtereenvolgens wordt:
Fysische Chemie Oefeningenles 1 Energie en Thermochemie 1 Vraag 1 Eén mol He bevindt zich bij 298 K en standaarddruk (1 bar). Achtereenvolgens wordt: Bij constante T het volume reversibel verdubbeld. Het
Water is een heel bekend begrip. De bekende molecuul formule voor water is uiteraard H2O, de stof heeft
Werkstuk door een scholier 996 woorden 14 mei 2003 5 152 keer beoordeeld Vak Scheikunde Inhoudsopgave Wat is waterstof? Wat is water? Wat is filtreren? Wat is destilleren? Drie fasen van water. Wat is
6. Oplossingen - Concentratie
6. Oplossingen - Concentratie 1. Opgeloste stof Oplosmiddel Oplossing Een oplossing is een homogeen mengsel (oplossing) van een vloeistof (oplosmiddel of solvent) en een (of meer) andere stoffen (opgeloste
Temperatuur. Verklaring voor het verschijnsel. Bij de verbranding van het aardgas ontstaat waterdamp. Deze condenseert bij het koude glas.
Practicum water verwarmen Schenk koud leidingwater in een bekerglas (voor 70% vullen). Verhit het water met een teclubrander. Houd de temperatuur van het water in de gaten met een thermometer. Noteer alle
Paragraaf 1: Fossiele brandstoffen
Scheikunde Hoofdstuk 2 Samenvatting Paragraaf 1: Fossiele brandstoffen Fossiele brandstof Koolwaterstof Onvolledige verbranding Broeikaseffect Brandstof ontstaan door het afsterven van levende organismen,
Oefening-examen fysische chemie 2e bachelor materiaalkunde & chemische ingenieurstechnieken
Oefening-examen fysische chemie 2e bachelor materiaalkunde & chemische ingenieurstechnieken Prof. Zeger Hens 16 juni 2009 08:30 Vraag 1 Magnesium (Mg) is een metaal dat tegenwoordig bestudeerd wordt als
HERHALINGS TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor S2/F2/MNW2 Woensdag 14 januari, 2009, 18.30 20.30
HERHALINGS TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor S2/F2/MNW2 Woensdag 14 januari, 2009, 18.30 20.30 Bij het tentamen mag gebruik worden gemaakt van een GR en BINAS. NB: Geef bij je antwoorden altijd eenheden,
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 2
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 2 Samenvatting door S. 580 woorden 27 januari 2014 5,5 3 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Chemie overal Samenvatting Rep Hfst. 2 Water is bijzonder, dat komt door
Basisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofdstuk 14 Chemische processen bladzijde 1 Opgave 1 Wat denk je, zijn de volgende processen continuprocessen of batch-processen? a productie van verschillende soorten medicijnen b productie van verschillende
Oefenvragen Hoofdstuk 2 Scheidingsmethoden antwoorden
Oefenvragen Hoofdstuk 2 Scheidingsmethoden antwoorden Vraag 1 Zet een kruisje in de tabel bij de juiste scheidingsmethode(n). Er kan meer dan één antwoord per stelling goed zijn. De component met de grootste
Exact periode Youdenplot Krachten Druk
Exact periode 10.2 Youdenplot Krachten Druk Youdenplot. De Youdenplot wordt uitgelegd aan de hand van een presentatie. Exact Periode 10.2 2 Krachten. Een kracht kan een voorwerp versnellen of vervormen.
TECHNISCHE UNIVERSITEIT EINDHOVEN FACULTEIT DER TECHNISCHE NATUURKUNDE GROEP TRANSPORTFYSICA
TECHNISCHE UNIVERSITEIT EINDHOVEN FACULTEIT DER TECHNISCHE NATUURKUNDE GROEP TRANSPORTFYSICA Tentamen Thermische Fysica 1 (3NB60), op woensdag 13 april 2011, 900-1200 uur Het tentamen levert maximaal 100
Adviesnamiddag Added Value Plantin 14 maart 2007
Veilig en gezond werken met chemicaliën Adviesnamiddag Added Value Plantin 14 maart 2007 Prof. Dr. Ir. Filip Verplaetsen Inhoud Brand vs. explosie Brand en explosiekarakteristieken Demo s Veilig en gezond
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 31 maart 2016 13.30-16.30 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 31 maart 2016 13.30-16.30 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam Naam:. Studentnummer Leiden:... Aantal ingeleverde vellen:.. Dit tentamen bestaat uit 5 open vragen
vrijdag 28 oktober :40:59 Nederland-tijd Moleculaire stoffen 4havo hoofdstuk 2; Chemie Overal
+ Moleculaire stoffen 4havo hoofdstuk 2; Chemie Overal + 2.2 Elektrisch geleidingsvermogen Demo 2.1 Geleidt stroom als vaste stof: ja / nee Geleidt stroom als vloeistof: ja/nee Opgebouwd uit welke atoomsoorten?
TECHNISCHE UNIVERSITEIT EINDHOVEN FACULTEIT DER TECHNISCHE NATUURKUNDE GROEP TRANSPORTFYSICA
ECHNISCHE UNIVERSIEI EINDHOVEN FACULEI DER ECHNISCHE NAUURKUNDE GROEP RANSPORFYSICA entamen hermische Fysica 1 (3NB60), op vrijdag 21 januari 2011, 14.00-17.00 uur. Het tentamen levert maximaal 100 punten
Dampdruk, verdampingswarmte en verdampingsentropie van chloroform
Dampdruk, verdampingswarmte en verdampingsentropie van chloroform Bettens Stijn en Bronders Piet 17 november 2010 1 Inhoudsopgave 1 Praktisch Gedeelte 3 1.1 heorie........................................
De twee snelheidsconstanten hangen op niet identieke wijze af van de temperatuur.
In tegenstelling tot een verandering van druk of concentratie zal een verandering in temperatuur wel degelijk de evenwichtsconstante wijzigen, want C k / k L De twee snelheidsconstanten hangen op niet
TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor F2/MNW2. Vrijdag 23 december 2005
TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor F/MNW Vrijdag 3 december 005 Bij het tentamen mag gebruik worden gemaakt van een GR. Mogelijk nodige constantes: Gasconstante R = 8.31447 Jmol 1 K 1 = 8.0574 10 L
1 Algemene begrippen. THERMOCHEMIE p. 1
TERMOCEMIE p. 1 1 Algemene begrippen De chemische thermodynamica bestudeert de energieveranderingen en energieuitwisselingen bij chemische processen. Ook het voorspellen van het al of niet spontaan verloop
Naam: Klas: REPETITIE STOFFEN EN MOLECULEN VWO (versie A)
Naam: Klas: REPETITIE STOFFEN EN MOLECULEN VWO (versie A) OPGAVE 1 In de figuur hiernaast zijn de zes faseovergangen genummerd. Geef de namen van deze faseovergangen. 1: 2: 3: 4: 5: 6: OPGAVE 2 Geef de
ONDERKOELING-OVERVERHITTING. Rudy Beulens
ONDERKOELING-OVERVERHITTING Rudy Beulens UNIE DER BELGISCHE FRIGORISTEN AIR CONDITIONING ASSOCIATION Water bij 1 bar absoluut of 0 bar relatief IJsblok van -20 C smelten tot 0 C : latente warmte Opwarmen
Fasen: de die toestanden waarin je water (en veel andere stoffen) kunt tegenkomen.
Samenvatting door een scholier 873 woorden 2 maart 2016 7,6 37 keer beoordeeld Vak Methode NaSk Nova Hoofdstuk 3 1. fasen en fase-overgangen Water komt voor als: - vaste stof (ijs) - vloeistof (vloeibaar
Opgave 2. Voor vloeibaar water bij 298.15K en 1 atm zijn de volgende gegevens beschikbaar:
Oefenopgaven Thermodynamica 2 (29-9-2010) Opgave 1. Een stuk ijs van -20 C en 1 atm wordt langzaam opgewarmd tot 110 C. De druk blijft hierbij constant. Schets hiervoor in een grafiek het verloop van de
Klimaatbeheersing (3)
Klimaatbeheersing (3) E. Gernaat (ISBN 978-90-808907-6-3) 1 Het airco-koelproces als kringloopproces 1.1 Het ph-diagram Het koelproces zoals in de auto-airco plaatsvindt maakt gebruik van de toestandsverandering
PT-1 toets , 10:45-12:30
PT-1 toets 3-20-06-2014, 10:45-12:30 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag volledig door voordat je aan (a) begint. Schrijf op elk blad je naam en
Rekenen aan reacties (de mol)
Rekenen aan reacties (de mol) 1. Reactievergelijkingen oefenen: Scheikunde Deze opgaven zijn bedoeld voor diegenen die moeite hebben met rekenen aan reacties 1. Reactievergelijkingen http://www.nassau-sg.nl/scheikunde/tutorials/deeltjes/deeltjes.html
Antwoorden hoofdstuk 3
Antwoorden hoofdstuk 3 1. Drie voorbeelden van een verbinding zijn water, een zout en bijvoorbeeld ammoniak. 2. Kaliumbromide een zuivere stof omdat kalium en broom in een verbinding zitten. 3. Hier vind
Fysische Chemie en Kinetiek
Fysische Chemie en Kinetiek 007-008 Deeltentamen 01 8 juli 008, 14:00-17:00 Naam: Studentnummer: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad en de opgaven. Waar nodig word
Herkansing Toets T1 en T2 AAC. 08 november 2013
Herkansing Toets T1 en T2 AAC 08 november 2013 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, enkele pagina s met informatie en vervolgens
Samenvatting NaSk Hoofdstuk 3 en 4
Samenvatting NaSk Hoofdstuk 3 en 4 Samenvatting door een scholier 1712 woorden 7 februari 2012 5,3 38 keer beoordeeld Vak Methode NaSk Nova 1 Kristalstructuur is een vorm die een vaste stof heft zoals:
Fysische Chemie Oefeningenles 6 Oplosbaarheid - Fasendiagrammen
Fysische Chemie Oefeningenles 6 Oplosbaarheid - Fasendiagrammen Vraag 1 Opgave Koper en nikkel zijn volledig mengbaar in zowel de vloeibare als de vaste fase. Veronderstel dat ze een ideaal vloeibaar en
Klimaatbeheersing (2)
Klimaatbeheersing (2) E. Gernaat (ISBN 978-90-808907-6-3) Uitgave 2016 1 Natuurkundige begrippen 1.1 Warmte () Warmte is een vorm van energie welke tussen twee lichamen met een verschillende temperatuur
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 7 maart uur Docenten: T. Savenije, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 7 maart 2017 13.30-15.00 uur Docenten: T. Savenije, B. Dam Dit tentamen bestaat uit 30 multiple-choice vragen Hiermee zijn in totaal 20 punten te verdienen Voor
Herkansing Algemene en Anorganische Chemie. 06 November 2015
Herkansing Algemene en Anorganische Chemie 06 November 2015 Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad, enkele pagina s met informatie
p V T Een ruimte van 24 ºC heeft een dauwpuntstemperatuur van 19 ºC. Bereken de absolute vochtigheid.
8. Luchtvochtigheid relatieve vochtigheid p e 100 % p absolute vochtigheid = dichtheid van waterdamp dauwpuntstemperatuur T d = de temperatuur waarbij de heersende waterdampdruk de maximale dampdruk is.
T2: Verbranden en Ontleden, De snelheid van een reactie en Verbindingen en elementen
T2: Verbranden en Ontleden, De snelheid van een reactie en Verbindingen en elementen 2008 Voorbeeld toets dinsdag 29 februari 60 minuten NASK 2, 2(3) VMBO-TGK, DEEL B. H5: VERBRANDEN EN ONTLEDEN 3(4) VMBO-TGK,
Van der Waals en Wilson. N.G. Schultheiss
1 Van der Waals en Wilson N.G. Schultheiss 1 Inleiding Deze module bespreekt de werking van nevel- en bellenkamers. Dat zijn detectoren waarmee kleine deeltjes, zoals stof of kosmische straling, kunnen
TENTAMEN CTD voor 1 e jaars MST/LST/TA (4051CHTHEY, MST1211TA1, LB1541) 1 Juli uur Docenten: L. de Smet, S. Huynink, B.
TENTAMEN CTD voor 1 e jaars MST/LST/TA (4051CHTHEY, MST1211TA1, LB1541) 1 Juli 2013 9-12 uur Docenten: L. de Smet, S. Huynink, B. Dam Naam: Studentnummer Leiden:... Studentnummer Delft:... Opgave 1: Meerkeuze
Docentenhandleiding. Hoofdstuk 1 Inleiding
Docentenhandleiding Over de inhoud Het boekje bij voorkeur als boekje laten afdrukken op A3 papier. De meeste repro afdelingen op school beschikken over geavanceerde apparatuur waar dit een koud kunstje
Antwoorden deel 1. Scheikunde Chemie overal
Antwoorden deel 1 Scheikunde Chemie overal Huiswerk 2. a. Zuivere berglucht is scheikundig gezien geen zuivere stof omdat er in lucht verschillende moleculen zitten (zuurstof, stikstof enz.) b. Niet vervuild
PT-1 toets , 10:45-12:30
PT-1 toets 1-09-05-2014, 10:45-12:30 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag goed door voordat je begint Schrijf op elk blad je naam en studentnummer
Antwoorden deel 1. Scheikunde Chemie overal
Antwoorden deel 1 Scheikunde Chemie overal Huiswerk 2. a. Zuivere berglucht is scheikundig gezien geen zuivere stof omdat er in lucht verschillende moleculen zitten (zuurstof, stikstof enz.) b. Niet vervuild
Hoofdstuk 2. Scheidingsmethoden. J.A.W. Faes (2019)
Hoofdstuk 2 Scheidingsmethoden J.A.W. Faes (2019) Hoofdstuk 2 Scheidingsmethoden Paragrafen 2.1 Soorten mengsels 2.2 Scheiden van mengsels 2.3 Indampen en destilleren 2.4 Rekenen aan oplossingen Practica
Fysische Chemie en Kinetiek 2009-2010
Fysische Chemie en Kinetiek 009-010 Deeltentamen 01 3 oktober 009, 9:00-1:00 Naam: Studentnummer: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat dit voorblad en de opgaven. Waar nodig word
Van aardgas naar methanol
Van aardgas naar methanol Van aardgas naar methanol J.A. Wesselingh G.H. Lameris P.J. van den Berg A.G. Montfoort VSSD 4 VSSD Eerste druk 1987, 1990, 1992, 1998, licht gewijzigd 2001 Uitgegeven door: VSSD
/14 /28 /28 /30 /100. Naam:.. Studentnr.:.. Resultaten: Totaal: Opgave 1 Opgave 2 Opgave 3 Opgave 4
Tentamen: Fysische Chemie en Kinetiek (4052FYSCK-1415FWN) Datum: 17-4-2015 Tijd/tijdsduur: 9:00-12:00; 3 uur Plaats: Grote en Kleine Pastizaal, ChemE, Delft Docent(en) en/of tweede lezer: Prof. dr. M.T.M.
CHEMIE. Weet wat je drinkt als je nog rijden moet!!! Een practicum over alcohol. Prof. dr. Wanda Guedens Lic. Monique Reynders
CHEMIE Weet wat je drinkt als je nog rijden moet!!! Een practicum over alcohol 2007 Universiteit Hasselt Introductie Weet wat je drinkt als je nog rijden moet! 1 In de chemie is een alcohol een koolstofverbinding
Fysische Chemie Oefeningenles 2 Entropie. Warmtecapaciteit van het zeewater (gelijk aan zuiver water): C p,m = 75.29 J K 1 mol 1.
Fysische Chemie Oefeningenles 2 Entropie Vraag 1 Een matroos staat op een schip en pinkt een traan weg. De traan valt in zee. Wat is de entropieverandering van het universum? Maak logische schattingen
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 Samenvatting door W. 1173 woorden 23 juni 2016 6,9 16 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Nova Scheikunde Samenvatting H1 1 t/m 7 1 Atoombouw: Atoom: Opgebouwd uit
TENTAMEN. Thermodynamica en Statistische Fysica (TN )
TENTAMEN Thermodynamica en Statistische Fysica (TN - 141002) 25 januari 2007 13:30-17:00 Het gebruik van het diktaat is NIET toegestaan Zet op elk papier dat u inlevert uw naam Begin iedere opgave bovenaan
DE BLAUWE AARDE. College 1 Water als leven brengend molecuul
DE BLAUWE AARDE College 1 Water als leven brengend molecuul BLAUWE AARDE Uw docent Kees Boele PROGRAMMA 1. Water als leven brengend molecuul 2. Leven in zee 3. Leven in sloot en plas 4. Water in een rugzak,
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 27 juli 2015
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 27 juli 2015 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
Hertentamen CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 14 April uur Docenten: L. de Smet, B. Dam
Hertentamen CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 14 April 2016 9.00-12.00 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam Naam:. Studentnummer Leiden:... Aantal ingeleverde vellen:.. Dit tentamen bestaat uit 1 set multiple
Wat gaan we doen? Koken van water: wat gebeurt er ( temperatuur, energie, druk) Leren opzoeken in stoomtabellen. Diagrammen van water en stoom
Si klas 1 Pagina 1 Wat gaan we doen? dinsdag 30 januari 2018 12:43 Koken van water: wat gebeurt er ( temperatuur, energie, druk) Leren opzoeken in stoomtabellen Diagrammen van water en stoom Een stoominstallatie
Vraagstukken Thermodynamica W. Buijze H.C. Meijer E. Stammers W.H. Wisman
Vraagstukken Thermodynamica W. Buijze H.C. Meijer E. Stammers W.H. Wisman VSSD VSSD Eerste druk 1989 Vierde druk 1998, verbeterd 2006-2010 Uitgegeven door de VSSD Leeghwaterstraat 42, 2628 CA Delft, The
Oefening 9a (10.17a)
Oefenng 9a (10.17a) Gven: The saturaton pressure for vapor-lqud equlbra for a gven speces ftted to the Antone equaton: ln(p VAP /P REF )=c 1 -c 2 /(T+c 3 ) The vapour obeys the equaton of state P=nRT/(V-nb)
Voorronde Opgave 1. Opgave 2. Opgave punten. 8 punten. 9 punten. Opgaven. woensdag 6 februari
Voorronde 1991 Opgaven woensdag 6 februari Opgave 1 15 punten 1 2 3 4 Men titreert 25,0 ml ammonia met 0,100 M zoutzuur. Met behulp van een ph-meter vindt men het bijgaand diagram. Geef de reactievergelijking
Naamgeving en reactievergelijkingen
Je speelt dit spel door het blokje met het opgavenummer te leggen op het vakje met het juiste antwoordnummer. Het blokje leg je met het opgavenummer naar boven zodat je dat blijft zien. 1 Wat is de formule
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 7 maart uur Docenten: T. Savenije, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 7 maart 2017 13.30-15.00 uur Docenten: T. Savenije, B. Dam Dit tentamen bestaat uit 30 multiple-choice vragen Hiermee zijn in totaal 20 punten te verdienen Voor
EXAMEN SCHEIKUNDE VWO 1978, TWEEDE TIJDVAK, opgaven
EXAMEN SCHEIKUNDE VWO 1978, TWEEDE TIJDVAK, opgaven Acetylglycine 1978-II(I) Vele endotherme reacties verlopen alleen als men aan de stoffen die men wil laten reageren energie toevoert. Toevoeren van energie
UITWERKING CCVS-TENTAMEN 15 april 2019
l UITWERKING CCVS-TENTAMEN 15 april 2019 Frank Povel NB. Deze uitwerking is door mij gemaakt en is niet de uitwerking die de CCVS hanteert. Er kunnen dan ook op geen enkele wijze rechten aan deze uitwerking
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1, 2, 3
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1, 2, 3 4 Samenvatting door Syb 1176 woorden 4 keer beoordeeld 4 maart 2018 Vak Scheikunde Methode Chemie overal Scheikunde H1/H2/H3 Samenvatting PARAGRAAF 1.1 Een stof
Klimaatbeheersing (2)
Klimaatbeheersing (2) E. Gernaat (ISBN 978-90-808907-6-3) 1 Natuurkundige begrippen 1.1 Warmte () Warmte is een vorm van energie welke tussen twee lichamen met een verschillende temperatuur kan worden
Eindexamen scheikunde 1-2 vwo 2008-II
Ammoniak Ammoniak wordt bereid uit een mengsel van stikstof en waterstof in de molverhouding N 2 : H 2 = 1 : 3. Dit gasmengsel, ook wel synthesegas genoemd, wordt in de ammoniakfabriek gemaakt uit aardgas,
EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Dinsdag 11 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
UITWERKINGEN. bij. Toegepaste Fasenleer. Vierde druk. Dr. R. van der Laan
UITWERKINGEN bij Toegepaste Fasenleer Preparatieve scheidingsmethoden Vierde druk Dr. R. van der Laan Richard van der Laan, Almere, 2009 Errata vierde druk Pagina 33: De vergelijking van Antoine heeft