REFLECTIECOLLEGE DESTILLATIES DESTILLATIES FYSISCHE CHEMIE 1.DAMPDRUK & KOOKPUNT THERMOMETER 2.SAMENSTELLING VAPOR DAMP 3.WARMTETOEVOER WARMTE -BRON

Transcriptie

1 REFLECTIECOLLEGE Fasenleer normale vacuüm met Vigreux Shell Raffinaderij, ernis: 44 liter / minuut Destilleren, kraken (grote moleculen breken), ontzwavelen stoom Hoofdstukken 6 & 7 Deze slides staan op de prakticum site 1.DRUK & 1.DRUK & 3.TOEVOER a) ideale mengsels b) stoom c) azeotropen d) ontgassen 3. TOEVOER 1.DRUK & 1.DRUK & 3.TOEVOER a) hoeveel? b) hoe snel? c) kooksteentjes d) ontgassen 3.TOEVOER 1

2 1. DRUK & 1. DRUK & externe druk = externe druk = vap T ( C) vap T ( C) w (atm).9 w (atm).9 liq dampbel stabiel? liq dampbel stabiel? nee w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk ) w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk ) µ water () = µ water (damp) µ water () = µ water (damp) 1. DRUK & 1. DRUK & externe druk = externe druk = vap T ( C) 2 vap T ( C) 2 w (atm).9.34 w (atm).9.34 liq dampbel stabiel? nee liq dampbel nee nee stabiel? w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk ) w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk ) µ water () = µ water (damp) µ water () = µ water (damp) 1. DRUK & 1. DRUK & externe druk = externe druk = vap T ( C) 2 1 vap T ( C) 2 1 w (atm) w (atm) liq dampbel nee nee stabiel? liq dampbel nee nee ja: het stabiel? kookt w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk ) w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk ) µ water () = µ water (damp) µ water () = µ water (damp) 2

3 1. DRUK & 1. DRUK & Wat is het normale kookpunt van methanol? vap liq externe druk = T ( C) 2 1 w (atm) dampbel nee nee ja: het stabiel? kookt w = partiële druk van water bij evenwicht van water met waterdamp (de dampdruk ) 3. methanol (atm) T ( C) Clausius-Clapeyron: T-afhankelijkheid dampdruk zuivere fen i (Ball p.153) ln i (T) = - vap H Clausius-Clapeyron: T-afhankelijkheid dampdruk zuivere fen i (Ball p.153) ln i (T) = - vap H DRUK & Totale dampdruk = externe druk Wat is het normale kookpunt van methanol? 3. methanol (atm) T ( C) Clausius-Clapeyron: T-afhankelijkheid dampdruk zuivere fen i (Ball p.153) ln i (T) = - vap H DRUK & Totale dampdruk = externe druk Vacuüm: wat gebeurt met T b? Wat is het normale kookpunt van methanol? 3. methanol (atm) T ( C) Clausius-Clapeyron: T-afhankelijkheid dampdruk zuivere fen i (Ball p.153) ln i (T) = - vap H DRUK &.15 atm vap liq dampbel stabiel Totale dampdruk = externe druk Vacuüm: wat gebeurt met T b? ext en T b dalen voordelen: T b > 2 C is moeilijk bereikbaar (brand)gevaarlijker kans op ontleding Wat is het normale kookpunt van methanol? 3. methanol (atm) T ( C) Clausius-Clapeyron: T-afhankelijkheid dampdruk zuivere fen i (Ball p.153) ln i (T) = - vap H DRUK & Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 AENDIX 3

4 1. DRUK & Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 AENDIX logaritmische -schaal helling vap H T b s bij 1. DRUK & Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 AENDIX Waarom is er s ochtends dauw? WATER CLAUSIUS-CLAEYRON ln i (T) = - vap H T(K) T (afstanden alsof -1/T schaal) DRUK & Meerstaps Synthese volgens voorschrift Hst. 7 p. 14 AENDIX oplosbaarheid van water in lucht Waarom is er s ochtends dauw? WATER 1 % luchtvochtigheid bij 22 C: 2 g water per m 3 1 % luchtvochtigheid bij C: 5 g water per m 3 1.DRUK & a) ideale mengsels b) stoom c) azeotropen d) ontgassen 3. TOEVOER 2. SAMENSTELLING DE SELREGELS 2. SAMENSTELLING DE SELREGELS ext = x B,liq =? ext = x B,liq =? x B,liq = mol B in liquid mol totaal in liquid A + x B,liq = mol B in liquid mol totaal in liquid 4

5 2. SAMENSTELLING DE SELREGELS 2. SAMENSTELLING DE SELREGELS ext = x B,liq =? (T) = x B,liq (T) ext = x B,liq = Raoult volgt uit:? µ A,vap (T, A ) = µ A,liq (T, x A,liq ) µ B,vap (T, ) = x B,liq (T, x B,liq ) = A (T)+ (T)= ext x B,liq = mol B in liquid mol totaal in liquid = A (T)+ (T)= ext x B,liq = mol B in liquid mol totaal in liquid A + A + 2. SAMENSTELLING (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A + ext = x B,liq = Raoult volgt uit: x B,liq = DE SELREGELS? µ A,vap (T, A ) = µ A,liq (T, x A,liq ) µ B,vap (T, ) = x B,liq (T, x B,liq ) mol B in liquid mol totaal in liquid 2. x VA x LIQ (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A + GEVAL 1 ext = x B,liq = 1-x A,liq =.5? A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64.5 C 2.5 C vap H 35.3 kj/mol 44.3 kj/mol 2. x VA x LIQ (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A + GEVAL 1 ext = x B,liq = 1-x A,liq =.5? A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64.5 C 2.5 C vap H 35.3 kj/mol 44.3 kj/mol x B,vap? (a) 1 (b).5 (c).1 (d).1 (e) x VA x LIQ GEVAL 1 ext = (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext 1 (f) -4 A x B,liq = 1-x A,liq =.5 A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64.5 C 2.5 C vap H 35.3 kj/mol 44.3 kj/mol CH 3 OH C 7 H 9 N? 5

6 2. x VA x LIQ GEVAL 1 ext = 1 1 x B,liq = 1-x A,liq =.5? A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64.5 C 2.5 C vap H 35.3 kj/mol 44.3 kj/mol 2. x VA x LIQ GEVAL 1 ext = 1 1 x B,liq = 1-x A,liq =.5? A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64.5 C 2.5 C vap H 35.3 kj/mol 44.3 kj/mol (T) = x B,liq (T) 1 (T) = x B,liq (T) 1 = A (T)+ (T)= ext CH 3 OH.5 C 7 H 9 N = A (T)+ (T)= ext CH 3 OH.5 C 7 H 9 N A A x VA x LIQ GEVAL 1 ext = 1 1 x B,liq = 1-x A,liq = A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64.5 C 2.5 C vap H 35.3 kj/mol 44.3 kj/mol 2. x VA x LIQ GEVAL 1 ext = 1 1 x B,liq = 1-x A,liq = A: Methanol B: p-aminotolueen T b 64.5 C 2.5 C vap H 35.3 kj/mol 44.3 kj/mol (T) = x B,liq (T) 1 A 1 A = A (T)+ (T)= ext A CH 3 OH.5 C 7 H 9 N % Methanol CH 3 OH.5 C 7 H 9 N x VA x LIQ GEVAL 2 ext = x B,liq = 1-x A,liq =.5 A: B:? 2. x VA x LIQ GEVAL 2 ext = x B,liq = 1-x A,liq =.5 A: B:? (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A + T b 11.5 C 11.5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A + T b 11.5 C 11.5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol x B,vap? (a) 1 (b).5 (c).1 (d).1 (e) 1-1 (f) 6

7 2. x VA x LIQ GEVAL 2 ext = x B,liq = 1-x A,liq =.5 A: B:? 2. x VA x LIQ GEVAL 2 ext = x B,liq = 1-x A,liq =.5 A: B:? (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A T b 11.5 C 11.5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol A (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A T b 11.5 C 11.5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol.5 A.5 A x VA x LIQ GEVAL 2 ext = x B,liq = 1-x A,liq =.5 A: B:? 2. x VA x LIQ GEVAL 2 ext = x B,liq = 1-x A,liq =.5 A: B:.44 (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A T b 11.5 C 11.5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol.5 A.5 A (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A T b 11.5 C 11.5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol 1.6 A.5 A A 2. x VA x LIQ GEVAL 2 ext = x B,liq = 1-x A,liq =.5 A: B: T b 11.5 C 11.5 C vap H 32 kj/mol 32 kj/mol 1.6 A.5 A A 2. x VA x LIQ zojuist berekend: x vap =.44 x liq = x B,vap, x B,liq

8 2. x VA x LIQ 2. x VA x LIQ laagste T x vap =.44 x liq = Twee x-assen! x B,vap, x B,liq x B,vap, x B,liq Vigreux hoogste T 2. x VA x LIQ laagste T 2. x VA x LIQ laagste T Liq 1 vap 1 Liq Liq 1 vap 1 Liq 2 vap 2 Liq vap 2 Liq 3 =vap2 x B,vap, x B,liq Vigreux vap 1 Liq 2 =vap1 x B,vap, x B,liq Vigreux vap 1 Liq 2 =vap1 Liq 1 Liq 1 hoogste T hoogste T 2. x VA x LIQ Liq 1 vap 1 Liq 2 vap 2 Liq 3 vap 3 Liq x B,vap, x B,liq Vigreux vap 3 vap 2 vap 1 laagste T Liq 4 =vap3 Liq 3 =vap2 Liq 2 =vap1 2. SAMENSTELLING Het schotelgetal Effectief aantal keer condensatie en herverdamping. TRAY = SCHOTEL Liq 1 hoogste T Google: petrochemical distillation 8

9 1.DRUK & a) ideale mengsels b) stoom c) azeotropen d) ontgassen 3. TOEVOER 2.b. STOOM (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A + GEVAL 3 ext = x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 onmengbare fen liqa en liqb A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 1. C C vap H 4.7 kj/mol 38.7 kj/mol 2.b. STOOM (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext GEVAL 3 ext = x A,liqA = 1 x B,liqB = 1? A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 1. C C vap H 4.7 kj/mol 38.7 kj/mol 2.b. STOOM (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext GEVAL ext = x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 1. C C vap H 4.7 kj/mol 38.7 kj/mol H 2 O C 7 H 7 Cl? A + A b. STOOM (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext GEVAL ext = x A,liqA = 1 x B,liqB = 1? A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 1. C C vap H 4.7 kj/mol 38.7 kj/mol H 2 O C 7 H 7 Cl 2.b. STOOM GEVAL 3 1 (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext ext = x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 1. C C vap H 4.7 kj/mol 38.7 kj/mol H 2 O C 7 H 7 Cl? A A

10 2.b. STOOM GEVAL 3 1 (T) = x B,liq (T) = A (T)+ (T)= ext A ext = x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 1. C C vap H 4.7 kj/mol 38.7 kj/mol H 2 O C 7 H 7 Cl A 2.b. STOOM H 2 O Extractie van kleine hoeveelheden aromaten zelfs uit teerachtige slurry, zonder kookvertraging of ontleding. GEVAL ext = x A,liqA = 1 x B,liqB = 1 A: water B: p-c 7 H 7 Cl T b 1. C C vap H 4.7 kj/mol 38.7 kj/mol H 2 O C 7 H 7 Cl A 2.b. STOOM 1.DRUK & N 2 ENTROIE UTRECHT a) ideale mengsels b) stoom c) azeotropen d) ontgassen 3. TOEVOER 2.c. AZEOTROEN 2.c. AZEOTROEN Niet-ideaal gedrag: (x liq ) niet lineair Niet-ideaal gedrag: (x liq ) niet lineair T constant damp T constant ideaal T constant ideaal x vap xliq aceton chloroform aceton x CHCl 3 chloroform aceton x CHCl 3 chloroform aceton x CHCl 3 chloroform 1

11 2.c. AZEOTROEN 2.c. AZEOTROEN Attractie AB versus (AA+BB)/2 Niet-ideaal gedrag: (x liq ) niet lineair T constant ideaal T Azeotroop: x vap = x liq constant damp x vap xliq T constant x vap AB ZWAKKER OF STERKER? damp xliq T constant x liq AB ZWAKKER OF STERKER? xvap damp aceton x CHCl 3 chloroform A x B B A x B B aceton x CHCl 3 chloroform ZWAKKER OF STERKER 2.c. AZEOTROEN 2.c. AZEOTROEN Attractie AB STERKER dan (AA+BB)/2: hoger kookpunt Attractie AB ZWAKKER dan (AA+BB)/2: lager kookpunt damp T constant damp T constant damp T ( C) x vap xliq x liq xvap 2 fasengebied ideaal x liq x vap A x B B A x B B T(x) m G(x) / S* H.A.J. Oonk, hase Theory, Elsevier (Amsterdam, 1981). water gewichts-% ethanol (Referenties naar) fasediagrammen Vapor-liquid equilibrium data collection (Univ. Bib.: 18F) hase Diagrams by Wisniak, CRC Handbook of Chemistry & hysics... 2.c. AZEOTROEN T ( C) water 2 fasengebied x liq damp ideaal gewichts-% x vap x vap x liq : CH 3 OH moeilijk te verwijderen 78.3 T ( C) ethanol x methanol ethanol 8% water zonder water MeOH Ind. Eng. Chem. 23, 78 (1931). (Referenties naar) fasediagrammen Vapor-liquid equilibrium data collection (Univ. Bib.: 18F) hase Diagrams by Wisniak, CRC Handbook of Chemistry & hysics... 1.DRUK & a) ideale mengsels b) stoom c) azeotropen d) ontgassen 3. TOEVOER 11

12 3.d. ONTGASSEN 3.d. ONTGASSEN AAN DE LUCHT UITKOKEN AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =.2 atm O 2 UITKOKEN O 2 Gas opgelost in MET N 2 BORRELEN x O 2,liq molfractie O 2 in WET VAN HENRY MET N 2 BORRELEN ULTRASOONBAD x O2,liq= O2 /K O2 ULTRASOONBAD 3.d. ONTGASSEN 3.d. ONTGASSEN AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =.2 atm O 2 UITKOKEN AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =.2 atm O 2 UITKOKEN H2 O = belletjes O2 = x O2,liq = x O 2,liq molfractie O 2 in WET VAN HENRY MET N 2 BORRELEN x O 2,liq molfractie O 2 in WET VAN HENRY MET N 2 BORRELEN x O2,liq = O 2 /K O2 ULTRASOONBAD x O2,liq = O 2 /K O2 ULTRASOONBAD H 2 O tolueen K O2 (a) H 2 O tolueen K O2 (a) c(mm) c(mm) d. ONTGASSEN 3.d. ONTGASSEN AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =.2 atm O 2 UITKOKEN H2 O= belletjes O2 = x O2,liq = AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =.2 atm O 2 UITKOKEN H2 O= belletjes O2 = x O2,liq = x O 2,liq molfractie O 2 in MET N 2 BORRELEN N2 = belletjes x O 2,liq molfractie O 2 in MET N 2 BORRELEN N2 = belletjes WET VAN HENRY O2 = x O2,liq = WET VAN HENRY O2 = x O2,liq = x O2,liq= O2 /K O2 H 2 O tolueen K O2 (a) c(mm) ULTRASOONBAD x O2,liq= O2 /K O2 H 2 O tolueen K O2 (a) c(mm) ULTRASOONBAD i positie geluid = drukgolven Cavitatiebelletjes ontstaan (damp) en het gas komt daarin vrij. 12

13 3.d. ONTGASSEN AAN DE LUCHT partiële druk O 2 =.2 atm O 2 UITKOKEN H2 O= belletjes O2 = x O2,liq = 1.DRUK & x O 2,liq molfractie O 2 in WET VAN HENRY x O2,liq= O2 /K O2 H 2 O tolueen K O2 (a) c(mm) MET N 2 BORRELEN N2 = belletjes O2 = x O2,liq = ULTRASOONBAD i Waarom gevaar bij aanraken? geluid = drukgolven Cavitatiebelletjes ontstaan (damp) positie en het gas komt daarin vrij. 3.TOEVOER a) hoeveel? b) hoe snel? c) kooksteentjes 3.a. TOEVOER: hoeveel? Oliewinning uit teerzand VEEL! DUUR! Andere scheidingsmethoden kunnen goedkoper zijn dan (stoom). 3.a. TOEVOER: hoeveel? Temperatuur zie ook Ball, opgave 6.1 A B C D E tijd Athabasca Oil Sands roject (Shell, Canada) begin: bij T << T b Een pan water wordt aan de kook gebracht en droog gekookt op een fornuis. Hoe verloopt T? 3.a. TOEVOER: hoeveel? Temperatuur zie ook Ball, opgave 6.1 A B 3.a. TOEVOER: hoeveel? zie ook Ball, opgave 6.1 Temperatuur C 2 4 D 5 begin: bij T << T b E tijd Een pan water wordt aan de kook gebracht en droog gekookt op een fornuis. Hoe verloopt T? begin: bij T << T b 1 3 tijd 13

14 3.a. TOEVOER: hoeveel? zie ook Ball, opgave a. TOEVOER: hoeveel? zie ook Ball, opgave 6.1 Temperatuur Temperatuur 2 4 Σ i ( i ) = ext tijd tijd begin: bij T << T b 3 begin: bij T << T b 3 Warmte = C T (C = 4 JK -1 g -1 voor H 2 O) Σ i ( i ) stijgt (Clausius-Clapeyron) Warmte = C T (C = 4 JK -1 g -1 voor H 2 O) Σ i ( i ) stijgt (Clausius-Clapeyron) 3.a. TOEVOER: hoeveel? zie ook Ball, opgave a. TOEVOER: hoeveel? zie ook Ball, opgave 6.1 Temperatuur Temperatuur Σ i ( i ) = ext 4 Σ i ( i ) = ext geen meer over twee fasen, één T twee fasen, één T 5 5 tijd tijd begin: bij T << T b Warmte = vap H > endotherm ( vap H = 2265 Jg -1 voor H 2 O) begin: bij T << T b Warmte = vap H > endotherm ( vap H = 2265 Jg -1 voor H 2 O) Warmte = C T (C = 4 JK -1 g -1 voor H 2 O) Σ i ( i ) stijgt (Clausius-Clapeyron) Warmte = C T (C = 4 JK -1 g -1 voor H 2 O) Σ i ( i ) stijgt (Clausius-Clapeyron) 3.a. TOEVOER: hoeveel? zie ook Ball, opgave a. TOEVOER: hoeveel? Temperatuur Σ i ( i ) = ext geen meer over vap H p = vap U + vap V (4.7 kjmol -1 voor H 2 O, 1ºC) twee fasen, één T Warmte = C T 1-at.id.gas: C p =(5/2)R tijd begin: bij T << T b Warmte = vap H > endotherm ( vap H = 2265 Jg -1 voor H 2 O) Warmte = C T (C = 4 JK -1 g -1 voor H 2 O) Σ i ( i ) stijgt (Clausius-Clapeyron) 14

15 3.a. TOEVOER: hoeveel? vap H p = vap U + vap V (4.7 kjmol -1 voor H 2 O, 1ºC) vap U: verbreken intermoleculaire attractie (H 2 O : 37.6 kjmol -1 ) geen covalente bindingen! (O-H = 46 kjmol -1 ) 3.a. TOEVOER: hoeveel? vap H p = vap U + vap V (4.7 kjmol -1 voor H 2 O, 1ºC) vap U: verbreken intermoleculaire attractie (H 2 O : 37.6 kjmol -1 ) geen covalente bindingen! (O-H = 46 kjmol -1 ) vap V/n RT = 3.1 kjmol -1 (ideaal gas, 1ºC) 3.a. TOEVOER: hoeveel? 3.a. TOEVOER: hoeveel? vap H p = vap U + vap V (4.7 kjmol -1 voor H 2 O, 1ºC) vap U: verbreken intermoleculaire attractie (H 2 O : 37.6 kjmol -1 ) vap V/n RT = 3.1 kjmol -1 (ideaal gas, 1ºC) Noem een toepassing vap H p = vap U + vap V (4.7 kjmol -1 voor H 2 O, 1ºC) vap U: verbreken intermoleculaire attractie (H 2 O : 37.6 kjmol -1 ) vap V/n RT = 3.1 kjmol -1 (ideaal gas, 1ºC) geen covalente bindingen! (O-H = 46 kjmol -1 ) geen covalente bindingen! (O-H = 46 kjmol -1 ) 3.b. TOEVOER: hoe snel? 1.DRUK & j vap j af T b 3.TOEVOER a) hoeveel? b) hoe snel? c) kooksteentjes Opp(cm 2 ) T j vap Opp (T-T b ) 15

16 3.b. TOEVOER: hoe snel? j vap T b j af rotavap j af /j vap <1 met Vigreux 1.DRUK & Opp(cm 2 ) T j vap Opp (T-T b ) j af /j vap 1 refluxen j af = j af /j vap stoom j af /j vap 1 3.TOEVOER a) hoeveel? b) hoe snel? c) kooksteentjes 3.c. KOOKVERTRAGING & KOOKSTEENTJES 1 C 3.c. KOOKVERTRAGING & KOOKSTEENTJES 1 C KOOKSTEENTJE 15 C 15 C ACTIVERINGS -ENERGIE 15 C 15 C ACTIVERINGS -ENERGIE LUCHT geluid GROEI DOOR LIQ VA 2 e JAARS (Ball, 22). geluid GROEI DOOR LIQ VA 2 e JAARS (Ball, 22). 3.c. KOOKVERTRAGING & KOOKSTEENTJES 1 C KOOKSTEENTJE 3.c. KOOKVERTRAGING & KOOKSTEENTJES 1 C KOOKSTEENTJE 15 C 15 C 15 C 15 C ACTIVERINGS -ENERGIE ACTIVERINGS -ENERGIE geluid GROEI DOOR LIQ VA 2 e JAARS (Ball, 22). LUCHT AFKOELEN EN WEER OWARMEN KOOKSTEENTJE WERKT NIET MEER Waarom? geluid GROEI DOOR LIQ VA 2 e JAARS (Ball, 22). LUCHT AFKOELEN EN WEER OWARMEN KOOKSTEENTJE WERKT NIET MEER 16

17 3.c. KOOKVERTRAGING & KOOKSTEENTJES CAILLAIRTJE LUCHT KOOKSTEENTJE VOORAL OF N2 1 C normale 15 C vacuüm 15 C ACTIVERINGS -ENERGIE LUCHT gelu id AFKOELEN GROEI DOOR EN WEER OWARMEN met Vigreux LIQ VA stoom 2e JAARS KOOKSTEENTJE (Ball, 22). WERKT NIET MEER ext= normale ext< vacuüm 1. : Σi i(t) = ext ext= normale ext< vacuüm 1. : Σi i(t) = ext 2. SAMENSTELLING: i = xi,liq i(t) met Vigreux met Vigreux stoom ext= normale met Vigreux ext< vacuüm xi,liq = 1 stoom xi,liq = 1 CLAUSIUS-CLAEYRON stoom 1. : Σi i(t) = ext 1. : Σi i(t) = ext 2. SAMENSTELLING: i = xi,liq i(t) 2. SAMENSTELLING: i = xi,liq i(t) CLAUSIUS-CLAEYRON CLAUSIUS-CLAEYRON 3. TOEVOER 3. TOEVOER j Opp (T-Tb) j Opp (T-Tb) 17