Samenvatting NLT Rijden onder invloed

Maat: px

Weergave met pagina beginnen:

Download "Samenvatting NLT Rijden onder invloed"

Rosalia van der Laan
4 jaren geleden
Aantal bezoeken:

Samenvatting NLT Rijden onder invloed Samenvatting door Jet 1004 woorden 14 maart 2018 6,8 3 keer beoordeeld Vak NLT NLT Rijden onder invloed samenvatting Biologieblok Zenuwstelsel is opgebouwd uit

1 Samenvatting NLT Rijden onder invloed Samenvatting door Jet 1004 woorden 14 maart ,8 3 keer beoordeeld Vak NLT NLT Rijden onder invloed samenvatting Biologieblok Zenuwstelsel is opgebouwd uit zenuwcellen (neuronen). Door de uitlopers hebben de neuronen contact met elkaar. Langs de uitlopers van neuronen worden stroompjes geleid: impulsen. Door een neurotransmitter (overdracht stof) kan in het aangrenzende neuron een nieuwe impuls ontstaan. Twee soorten reflexen: 1. Ongeconditioneerde reflex = van nature aanwezig (pupilreflex) 2. Geconditioneerde reflex = aangeleerd (speeksel vormen als je eten ziet) Klassieke conditionering: 1. Instrumentele conditionering = inslijpen van een bepaald gedrag Operante conditionering = Behaviorisme = richting in gedragsleer, al het gedrag het resultaat van conditioneringsmechanismen. Enzymen zorgen voor omzettingsreacties. Enzymen zijn katalysatoren (reactieversnellers). Substraat = stof die moet worden omgezet Eindproducten = producten die na de omzetting ontstaan Pagina 1 van 8

2 Enzymen zijn eiwitten. Door specifieke vorm past een bepaald enzym maar op 1 type substraat ->enzym= substraatspecifiek. Enzymen katalyseren maar 1 type omzetting -> reactiespecifiek Aërobe dissimilatie is de afbraak van verbindingen met behulp van zuurstof. v.b. : afbraak glucose tot koolstofdioxide en water v.b. : alcohol C 2 H 6 O tot CO 2 en H 2 O Tussenproduct = acetyel-verbinding (C 2 verbinding) die verbonden is aan co-enzym (co-enzym A). Geheel tussenproduct = acetyl-coa Bij aërobe dissimilatie komt energie vrij wat wordt opgeslagen in ATP. Tekstbron Stopafstand Remafstand = vanaf begin remmen tot stilstaan Reactietijd = waarnemen noodsituatie en daadwerkelijk remmen Reactieafstand = afstand die bij de reactietijd hoort Stopafstand = remafstand + reactieafstand Reactieafstand Beginsnelheid = snelheid in het begin Totale reactietijd = waarnemen noodsituatie en daadwerkelijk remmen Pagina 2 van 8

3 Hangt af van: Neurale transmissietijd = tijd die zenuwimpulsen tussen ogen en hersenen relatief kort Neurale verwerkingstijd = tijd nodig voor hersenen om te beseffen relatief lang Neurale transmissietijd = tijd die zenuwimpulsen tussen hersenen en spieren Bewegingstijd = tijd om rempedaal met je voet in te drukken of met handrem Principe Widmark-formule Afbraak = lichaamsvocht per uur g/l n = aantal glazen V = volume 1 glas in cl p = alcoholgehalte 4,5% = 0,045 8 = dichtheid van alcohol 8 g/cl r = factor voor geslacht, corrigerende factor die de hoeveelheid lichaamsvocht dir alcohol absorbeert bepaald. Vrouwen iets meer bot- en vetweefsel mannen = 0,68 vrouwen = 0,55 m = massa in kg Pagina 3 van 8

4 t = tijd vanaf begin drinken in uren β = gem. waarde voor afbraaksnelheid 0,17 g/(l x h) = 0,17 /h ervaren drinker, hoe je enzymen invloed hebben op afbraakproces Regelgeving Alcoholgehalte niet hoger dan 0,5 primille als je meedoet in verkeer. Beginnenden = 0,2 Een glas alcoholische drank wordt in 1,5 uur door de lever afgebroken. Je mag max 2 glazen alcoholische drank nuttigen, zonder dat je BAC boven max waarde komt. 100%-methode Percentages van elke stof in een mengsel. (Piekopp. )/ (totale opp.) x 100 Nadeel: niet breed inzetbaar, detector niet voor elke stof even gevoelig Dus: methode alleen bij stoffen die heel veel op elkaar lijken, dan is de detector voor elkecompnent even gevoelig v.b.: pentaan: 340 octaan: 270 decaan: 490 percentage pentaan = 340/ ( ) x 100 = 30,9% De externe standaard Standaardoplossing met een bekende concentratie van stof die je wil onderzoeken. Injecteer de oplossing in chromatograaf, dan mengsel dat je wil onderzoeken. belangrijk: steeds dezelfde hoeveelheden dan is verhouding van piekopp. gelijk aan verhouding concentraties -> Pagina 4 van 8

5 verhoudingstabel gebruiken c x o x c s o s c x = o x x c s : o s c x = onbekende concentratie van de te onderzoeken stof c s = bekende concentratie van de standaardoplossing o x = piekopp van de onbekende concentratie van de te onderzoeken stof o s = piekopp van de bekende concentratie in de standaardoplossing De interne standaard Een bekende hoeveelheid van een bepaalde stof toe aan het te onderzoeken mengsel. Dus iets bekends bij iets onbekends. De stof die men toevoegd = de interne standaard. Door piekopp en concentratie van interne standaar (de gegevens) en de piekopp van de te onderzoeken stof, kun je de concentratie van de te onderzoeken stof berekenen. Gebruik: verhoudingtabel Nadeel: alleen op gaat als detector even gevoellig is, vaak niet t geval Natuurkundeblok Bewegingen Eenparig versnelde/vertraagde rechtlijnige beweging = beweging met constante versnelling a = Δv / Δt a = hoeveel de snelheid elke sec toeneemt/afneemt in m/s 2 Δv = snelheidsverandering m/s Δt = tijdsverandering s Pagina 5 van 8

6 V = a x t Vanuit rust gestart rechte lijn Opp onder grafiek = verplaatsing S = ½ x a x t 2 Vanuit rust gestart V(t) = v(0) a x t Met beginsnelheid 0 S(t) = v(0) x t ½ x a x t 2 Met beginsnelheid 0 Scheikundeblok Eenheden van concentratie % = 1 op 100 = 1 op ,4 g/l BAC-waarde = 0,4 g/ 1000 g water 0,4 g/l = 0,4 Chemische evenwichten Meeste chemische reacties zijn omkeerbaar, gebeurt nooit tegelijk door fase verschil. Bestaan wel reacties waarbij de 2 tegengestelde reacties dicht bij elkaar liggen. V.b. : 2NO 2 (g) -> N 2 O 4 (g) en omgekeerd dus: N 2 O 4 (g) -> 2NO 2 (g) Omzetting bruine as NO 2 in kleurloze gas N 2 O 4 Pagina 6 van 8

7 Omdat de reacties tegelijk verlopen: 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) Na afloop van tijd een dynamisch evenwicht (chemisch evenwicht of kortweg evenwicht) = beide tegengestelde reacties lopen nog steeds, maar dit uiterlijk is niet meer te zien doordat de reacties even snel verlopen. Soms in fracties van sec, soms min som uren. Insteltijd = tijd nodig voor het bereiken van het evenwicht Evenwichtspijl = de pijl tussen de tegengestelde reactie Belangrijk: snelheden van reacties gelijk, NIET (per se) de concentraties Evenwichtsvoorwaarde Rekenen met chemische evenwichten, bestaat uit concentratiebreuk en een evenwichtsconstante. Bij reactievergelijking: pa + qb rc + sd Hoort de concentratiebreuk = K Belangrijk: gas of opgelost zijn, vaste stoffen geen concentratie geven Verstoring van een evenwicht 1. concentratie van 1 van de stoffen verandert Concentratie kleiner -> evenwicht verschuift naar die kant volume van het reactiemengsel verandert temperatuur verandert evenwichtsconstante K is afhankelijk van temp, als de temp hoger wordt moet de breuk ook hoger worden Verdelingsevenwicht K v Dynamisch evenwicht waarbij een stof zich verdeelt over 2 verschillende oplosmiddelen Pagina 7 van 8

8 Polariteit Binding tussen 2 verschillende atoomsoorten, trekt het ene atoom iets harder aan het elektronenpaar dan het andere atoom-> δ- en δ+. Binas 40a Mate waarin een atoom trekt aan het bindende elektronenpaar hangt af van zijn elektronegativiteit (EN), hoe groter de waarde, des te harder trekt het atoom aan de elektronen. Apolaire atoombinding = kleiner dan 0,5 Polaire atoombinding = Δ EN tussen 0,5 en 1,8 Ionbinding = groter dan 1,8 Polaire stof als: polaire atoombinding aanwezig is polaire atoombinding heffen het effect bij elkaar niet op Grote apolaire staart en polaire kop? -> minder polair dan eentje met korte staart. Bijlage 1 Had ik eventjes geen zin meer in doei Pagina 8 van 8

Vergelijkbare documenten

Hoofdstuk 2: Kenmerken van reacties

Hoofdstuk 2: Kenmerken van reacties Scheikunde VWO 2011/2012 www.lyceo.nl Onderwerpen Scheikunde 2011 20122012 Stoffen, structuur en binding Kenmerken van Reacties Zuren en base Redox Chemische technieken