Opdracht Scheikunde Aspirine productie
|
|
- Oscar Mulder
- 4 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 Opdracht Scheikunde Aspirine productie Opdracht door een scholier 4306 woorden 2 mei ,1 70 keer beoordeeld Vak Scheikunde 1 Inleiding In opdracht van brouwerij F d n zuipscheuten is er binnen de Fontys een biersoort in de handel gebracht. Deze biersoort heeft tot gevolg dat de studenten elke dag met hoofdpijn op school zitten. De studenten hebben hier vaak gebrek aan aspirine vooral na een weekendje vol met alcohol en jolijt. Vooral dus op maandag- en vrijdagochtend. Het kan ook komen door een flinke kopstoot, of het hard studeren voor een tentamenweek. Ook het produceren van de aspirine is hoofdpijngevoelig. Iedereen heeft wel eens last van hoofdpijn en daar willen we iets aan doen. Want het is beter voor het humeur en het optimisme van de studerende student. Een veel gebruikt medicijn voor deze kwaal is een aspirientje. Maar aspirine helpt niet alleen tegen hoofdpijn, het is een algemene pijnstiller en werkt bijvoorbeeld ook koortsverlagend. Omdat aspirine een goede en goedkope oplossing biedt op verschillende kwaaltjes, is op verzoek van de bedrijfsleider van de schoolkantine onderzocht of het rendabel is om een eigen merk aspirine binnen de school te creëren. Wij denken dat het product dat wij hebben geproduceerd: Hasjpirine een verrijking zal zijn in het assortiment van de schoolkantine. Als project gaan wij op kleine schaal aspirine produceren. Hieruit kan grofweg bepaald worden wat de kosten zouden zijn als we op weekbasis gaan produceren. Daarbij gaan we uit van een productie van 100 tabletten per keer. De kantine is een kapitalistisch bedrijf, dus het moet financieel haalbaar zijn. Onze doelstelling is om 10 zo zuiver mogelijke porties van 500mg te produceren. En daarom wensen wij u veel leesplezier!!! 2 Samenvatting Aspirine wordt volgens sommige wetenschappers al duizenden jaren gebuikt. Maar onze aspirine die wij geproduceerd hebben, heeft een geschiedenis van ongeveer 230 jaar. Om de aspirine te mogen verkopen heb je eerst een vergunning nodig van het College ter Beoordeling van Pagina 1 van 17
2 Geneesmiddelen (CBG). Zij stellen behaalde eisen aan het product en maken de uiteindelijk bijsluiter die de consument te zien krijgt. Veel mensen denken dat aspirine alleen maar een pijnstiller is tegen hoofdpijn, maar dat is niet zo. Aspirine heeft veel meer werkingen, zo werkt het tegen hart en bloedvaat ziektes en kan het voorkomen dat gevaarlijke virussen zich verspreiden in het lichaam. Om onze aspirine te bereiden hadden we een synthese voorschrift nodig, we hadden verschillende gevonden. De synthese voorschriften bleken inhoudelijk precies dezelfde te zijn. We hebben voor het voordeligste voorschrift gekozen, omdat er ook kosten aan verbonden zijn. Het blijkt ook dat je beter in een keer een grotere hoeveelheid kan produceren den telkens een klein beetje. Zo ben je voordeliger uit. Als we bij onze synthese een rendement van 100% behaald hadden zouden we 16,3 g aspirine bereid hebben. Maar dit is nooit haalbaar omdat je altijd overal wel verliezen hebt. Ons rendement was 51,5 %, wat overeen komt met 8,4 g. Dit vonden we zelf toch wel een redelijk rendement. Om onze aspirine te analyseren op zuiverheid hebben we 3 methoden gebruikt, we hebben het smeltpunt bepaald, een titratie en een extinctie bepaling uitgevoerd op onze aspirine. Niet elke analyse is volgens plan verlopen, maar we kunnen met zekerheid zeggen dat onze aspirine voor 83,4 % zuiver is. Om met zekerheid te kunnen zeggen dat in onze zakjes daadwerkelijk 500 mg aspirine in zit hebben we de normale verdeling van onze zakjes bekeken. Ook hebben we bekeken hoeveel werkende stof er per tablet gebruikt is. 3 Inhoudsopgave 1 Inleiding 2 Samenvatting 3 Inhoudsopgave 4 Geschiedenis aspirine 5 Registratie geneesmiddelen 6 Werking Aspirine 7 Eigenschappen 8 Synthese voorschriften 9 Kosten Analyse voorschriften 10.1 Analyse aspirine volgens titratie Bepaling van de concentratie van een NaOH oplossing Bepaling van de hoeveelheid acetylsalicylzuur in een tablet aspirine 10.2 Analyse aspirine volgens extinctie Werkwijze voor het maken van de ijklijn Werkwijze voor het maken van het monster Pagina 2 van 17
3 Werking van de spectrometer 11 Meetresultaten 11.1 Meetresultaten extinctie bepaling Uitvoering Uitvoering Conclusie 11.2 Meetresultaten titratie Bepaling van de concentratie van de NaOH oplossing Bepaling van acetylsalicylzuur 11.3 Smeltpunt bepaling 12 Massabalans 13 Statistiek 13.1 Gewicht aspirine per zakje 13.2 Werkzame stof 14 Conclusie 15 Literatuurlijst Bijlage A Bijsluiter Bijlage B Kranten artikel Bijlage C Smeltpunt 3 Geschiedenis aspirine Bij de meeste mensen is het gebruik van aspirine al lange tijd een gewoon verschijnsel. Door sommige wetenschappers wordt beweerd dat een afgeleidde van aspirine al duizenden jaren wordt gebruikt. De huidige aspirine heeft een geschiedenis van ongeveer 230 jaar In 1763 ontdekte Edward Stone goede het effect van het gebruik van de schors van een wilgenboom tegen de ziekte malaria. 1830'sIn de jaren 30 van de 19de eeuw ontdekte schotse natuurkundige dat het extract van de wilgenschors de symtomen van reuma verlichten. 1840'sDoor organische chemici werd de werkzame bestanddeel geïsoleerd en aangeduid als Salycyn, C7H7O3-glucose (Salix is Latijn voor wilg) Professor van Nencki of Basle bewees dat Salicyn in het lichaam van de mens wordt omgezet in salicylzuur (C7H6O3). Vanaf toen werden sallcylaten gebruikt als standaard geneesmiddel voor de behandeling van gewrichtsontsteking. Over de werking was men tevreden maar het was irriterend voor de maag In dat jaar slaagde scheikundigen er in natriumsalicylaat te produceren. De werking was nog steeds goed, het was minder irriterend maar het smaakte afschuwelijk. 1890'sDe chemicus Felix hofmann maakte in Duitsland gesynthetitiseerde acetylsalicylzuur. Vanaf nu kreeg de werkzame stof de naam aspirine Vanaf dat jaar werd aspirine op grote schaal geproduceerd, Bayer ontwikkelde het chemisch proces en vroeg er patent op aan Tijdens de eerste wereldoorlog was er op grote schaal behoefte aan aspirine, maar het probleem was Pagina 3 van 17
4 dat het geproduceerd werd door de Duitsers. De Britse regering had er veel geld voor over wie het lukte om aspirine te produceren. Uiteindelijk was het de Australische George Nicolaas die er in slaagde, hij noemde de werkzame tablet Aspro De werkzame stof van aspirine al ongeveer een eeuw bekent, maar pas in 1971 ontdekte Sir John Vane waarom aspirine zo effectief werkt tegen pijn. Aspirine remt de werking van prostaglandine. Prostaglandine veroorzaakt pijn en stimuleert de bloedvatenvernauwingen en ontstekingen. Aspirine is een veel gebruikte pijnstiller en wordt gebruikt als geneesmiddel tegen hoofdpijn. Ontstekingen, spierpijn, gewrichtontstekingen en vele andere aandoeningen. Tegenwoordig aspirine ook gebruikt tegen hard en vaat ziekten. Aspirine gaat namelijk bloedklonteringen tegen en vermindert dus de kans op een hartaanval. 4 Registratie geneesmiddelen Het College ter Beoordeling van Geneesmiddelen (CBG) is in Nederland verantwoordelijk voor het beschikbare geneesmiddelenpakket. Voordat een geneesmiddel verhandeld mag worden moet het een registratie (handelsvergunning) van het CBG krijgen. Hiervoor beoordeelt het CBG de geneesmiddelen en stelt de voorwaarden vast voor toelating op de Nederlandse markt. Ook bepaalt het CBG of het geneesmiddel uitsluitend met recept of juist zonder recept verkrijgbaar is. De beoordeling van de geneesmiddelen gebeurt op basis van de Wet op de Geneesmiddelenvoorziening. Voordat een geneesmiddel op de markt wordt gebracht levert het farmaceutisch bedrijf een dossier in. Dit dossier moet wat inhoud en indeling betreft aan de Europees geldende regels voldoen en bestaat uit 4 delen. Deel 1 Hierin moeten administratieve gegevens, een samenvatting van het dossier, een samenvatting van de productkenmerken (IB-tekst), de bijsluiter (zie bijlage A) en de verpakkingstekst vermeld zijn. Deel 2 Hierin moeten de chemisch-farmaceutische gegevens, d.w.z. gegevens over de samenstelling, bereiding en kwaliteitscontrole van het geneesmiddel vermeld zijn. Deel 3 Hierin moeten de farmacologisch-toxicologische gegevens vermeld zijn. Dit zijn de gegevens van een geneesmiddel verzameld bij dieren m.b.t. de toxiciteit en werkingsmechanisme van het geneesmiddel. Deel 4 Hierin staan de klinisch-farmacologische gegevens. Dit zijn gegevens m.b.t. de werkzaamheid en veiligheid van het geneesmiddel bij de mens. Pas als het geneesmiddel positief is beoordeeld krijgt de producent een handelsvergunning. Het geneesmiddel wordt dan ingeschreven in het Register van Geneesmiddelen. Een onderdeel van de handelsvergunning is de zogenaamde samenvatting van productkenmerken (ook wel IB-tekst). Dit is een wetenschappelijke tekst met alle belangrijke gegevens van het product. De bijsluiter wordt hiervan afgeleid. De fabrikant doet een voorstel voor deze teksten maar het CBG stelt ze vast. Pagina 4 van 17
5 5 Werking aspirine Het antwoord op deze vraag is nog niet volledig gevonden. Men weet namelijk nog altijd niet precies hoe aspirine er voor zorgt dat het koorts verlaagd en pijn verminderd. Men weet wel dat aspirine sommige van zijn effecten verkrijgt door het remmen van de productie en afgifte van prostaglandine. Prostaglandine is een hormoonachtige substantie die onder andere de rekbaarheid van bloedvaten beïnvloeden, regelen van de functionaliteit van de bloedplaatjes die helpen bloeden te stoppen. Er is ontdekt dat na weefselbeschadiging er prostaglandine wordt afgegeven. In laboratoria is verder onderzocht dat twee typen hiervan roodheid en koorts veroorzaken. Ook is er aangetoond dat door het remmen van de synthese van prostaglandine, aspirine de bloedplaatjes er van weerhoudt om samen te klonteren tot bloedpropjes. Deze bloedpropjes worden normaal gebruikt bij het dichten van een wond. Maar deze bloedpropjes kunnen ook hartaanvallen veroorzaken. Als er namelijk een bloedpropje een bloedvat dicht die leidt naar een hartspier, krijgt deze spier geen bloed meer en zal dus afsterven. Hierdoor kan het hart sterk verzwakken en in het ergste geval zelfs geheel stoppen met pompen. Ook kan het doordat een kroonslagader wordt verstopt waardoor een deel van het hart afsterft. Doordat aspirine er dus voor zorgt dat de bloedplaatjes niet samenklonteren en dus geen bloedpropjes gaan vormen kan het dus gebruikt worden tegen hartaanvallen. Al een aantal jaren wordt er onderzoek naar gedaan maar nog steeds is men huiverig over deze toepassing van aspirine omdat er nog niet geheel bekend is of er bijwerkingen op kunnen treden. Het mag dus alleen worden toegepast wanneer het door een arts wordt voorgeschreven. Een van de laatste resultaten van onderzoeken, heeft aangetoond dat aspirine er ook voor kan zorgen dat er geen gevaarlijke virussen zich in het lichaam kunnen verspreiden (zie bijlage B). 6 Eigenschappen Formule Kookpunt Smeltpunt Molmassa Dichtheid Mac-waarde Azijnzuur anhydride C4H6O3 140 C -98 C 32 g/mol 0,8 g/ml 260 mg/m3 Azijnzuur C2H4O C 135 C g/mol 1.4 g/ml 5 mg/m3 Ethanol C2H6O2 78 C -144 C g/mol 0.78 g/ml 25 mg/m3 IJzer(III)chloride FeCl3 N.b. n.b 203 g/mol 1.4 g/ml 10 ppm Natronloog 0,5M NaOH 145 C 12 C g/mol 1.5 g/ml 2 mg/m3 Salicylzuur C7H6O3 211 C 159 C g/mol 1.4 g/ml n.v. Zoutzuur 0,1M HCl 57 C -35 C g/mol 1.2 g/ml 8 mg/m3 Zwavelzuur H2SO4 290 C 11 C 98.1 g/mol 1.83 g/ml 1 mg/m3 Tabel 1: eigenschappen 7 Synthese voorschriften Er zijn verschillende synthese voorschriften voor de bereiding van aspirine. Er is echter maar één voorschrift in veelvoud te vinden. Dit voorschrift is ook het beste te gebruiken, doordat de kosten van het Pagina 5 van 17
6 product hierbij laag zijn en de zuiverheid en het rendement van het uiteindelijke product is hoog. Uiteindelijk zijn er twee verschillende soorten synthese voorschriften gevonden. Eén waar je verschillende stoffen kan combineren waardoor je de stoffen kan verkrijgen die ook in het voorschrift staan die hier gebruikt wordt. Een goede oplossing dus als er een stof niet te verkrijgen is, maar wel een duurdere. Het synthese voorschrift die hier gebruikt is, is het volgende: Materialen Salicylzuur Azijnzuuranhydride Zwavelzuur gec. Ethanoloplossing 75 v/v % Ethanoloplossing 30 v/v % Waterbad Büchnertrechter 250 ml rondbodemkolf Kooksteentjes Vouwfilter Verwarmingsplaat Stoof Exsiccator. Werkwijze Figuur 1:Opstelling 1. In een droge erlenmeyer van 300 ml met 12,5 g droog salicylzuur wordt 17,5 ml azijnzuuranhydride gebracht (werk in de zuurkast!). Onder roeren wordt aan dit mengsel 5 druppels geconcentreerd zwavelzuur toegevoegd. Hierna wordt het mengsel gedurende ca. 15 minuten, onder roeren, in een heet waterbad verwarmd. De temperatuur van het mengsel wordt ongeveer 55 C. Laat het heldere mengsel afkoelen tot 30 C waarbij een wit neerslag gevormd wordt. Aan het reactieproduct wordt ca. 150 ml water toegevoegd. Hierdoor wordt het zwavelzuur, het gevormde azijnzuur en het niet gereageerde Azijnzuuranhydride reeds voor een belangrijk deel uitgewassen. De gevormde witte kristallen worden over een Büchnertrechter afgezogen (zie opstelling 1). De afgezogen kristallen worden op de Büchnertrechter driemaal met een weinig water uitgewassen. Het ruwe acetylsalicylzuur wordt gezuiverd door herkristallisatie uit 75 v/v % ethanol (opstelling 2). Figuur 2:Opstelling 2. De aspirinekristallen werden in een rondbodemkolf van 250 ml gebracht. Hieraan wordt in kleine porties onder refluxen in een refluxopstelling ethanol toegevoegd met gebruik van kooksteentjes. Voeg zoveel ethanol 75 v/v % toe, dat de ruwe aspirine is opgelost. Noteer de benodigde hoeveelheid. Voeg vanwege het filtreren alsnog 10 ml ethanoloplossing toe. Pagina 6 van 17
7 A. Eerste mogelijkheid van filtreren: Om de oplosbaarheid van het aspirine te verminderen wordt de hete oplossing door een vouwfilter in een bekerglas met 125 ml heet water uitgegoten. Onoplosbare verontreinigingen, waaronder kooksteenties, worden op deze wijze eveneens verwijderd. B. Tweede mogelijkheid van filtreren: Maak een Büchnertrechter met afzuigerlenmeyer goed schoon en filtreer de bete aspirine-oplossing over de Büchnertrechter in de afzuigerlenmeyer; het verlies door herkristalliseren in een trechter is geringer dan bij methode A. De oplossing wordt vervolgens, na voorzichtig roeren, op het tafelblad gezet om langzaam af te koelen tot kamertemperatuur. Daarna wordt deze, indien nodig, in ijswater geplaatst. Er ontstaan hierbij naaldvormige witte kristallen. Deze worden over een Büchnertrechter afgezogen en driemaal uitgewassen met weinig van een 30 v/v % ethanoloplossing. De kristallen worden in een petrischaal verzameld en gedurende ca. een half uur gedroogd in een droogstoof. Vervolgens wordt de petrischaal met de kristallen een week in een exsiccator boven silicagel gedroogd.1) Wanneer er geen salicylzuur te verkrijgen is kan deze bereid worden uit het natriumzout van hydroxybenzeen (ofwel natriumfenolaat) en koolstofdioxide. Hieruit volgt de volgende reactie: Natriumfenolaat natriumsalicylaat salicylzuur Natriumfenolaat is weer te verkrijgen door de druk en temperatuur te verhogen van chloorbenzeen in aanwezigheid van Natronloog. Er is nu salicylzuur verkregen. Bij toevoeging van ethaanzuur zal er nu een ester van ethaanzuur en salicylzuur ontstaan, genaamd acetylsalicylzuur ofwel de bekende stof aspirine. Carbonzuur ethaanzuur aspirine 9 Kosten Table 1 Naam massa Kosten Hoeveelheid gebruikt Kosten voor tien zakjes Azijnzuur anhydride 500 ml Eu ,5 ml Eu 0.70 Azijnzuuroplossing 0,4M 1 liter Eu ml Eu 0.98 Ethanol 1 liter Eu ml Eu 0,40 IJzer(III)chloride 5 gram Eu ml + 2 mg Eu 0,32 Natronloog 0,5M 500 ml Eu ml Eu 1.44 Salicylzuur 1 kg Eu ,5 gram Eu 0.26 Zoutzuur 0,1M 2 l Eu ,1 ml Eu 0,85 Zwavelzuur 1 liter Eu ,2 ml Eu Pagina 7 van 17
8 Tabel 2: Kosten stoffen per zakje. De volgende kosten zullen verbonden zijn aan het produceren van honderd zakjes aspirine per maand: Waarvoor zijn de kosten Kosten 2 man die het gaan produceren (3 uur per persoon) 6x (aanname dat leerlingen het uitvoeren: 8,- * 6 = Eu 48,-) 2 man voor analyse (2 uur per persoon) 4x (aanname dat leerlingen het uitvoeren: 8,- * 4 = Eu 32,-) Kosten voor synthese 0,26*10+0,70*10+0,003*10+0,40= Eu 10,03 Kosten voor analyse (bij 3 zakjes uitvoeren, bij kostenschema is dit al bij 2 zakjes uitgevoerd) 1,5*1,44+1,5*0,85+1,5*0,26+1,5*0,98= Eu 5,175 Huur van lokaal + materiaal Eu 100,- Totaal: Eu 195,205 Tabel 3: Kosten productie 100 zakjes per maand. De kosten lopen erg hoog op door de huur van het lokaal en materiaal. Het is in verhouding dus veel goedkoper als je meteen een voorraad maakt voor een heel jaar. 10 Analyse voorschriften Er zijn 3 verschillende analyses methodes toegepast. Ten eerste is er het smeltpunt bepaald met een mettler toledo DSC 12 E. Hiermee kun je kijken of het smeltpunt overeen komt met het smeltpunt van zuivere aspirine. Met deze methode kun je wel zien of er onzuiverheden in zitten, maar niet de precieze hoeveelheid. Daarna is er een titratie uitgevoerd, dit is de nauwkeurigste manier om de hoeveelheid zuiver stof te bepalen. Je kunt precies uitrekenen hoeveel % van de aspirine zuiver is. Ook is er nog een extinctie bepaling uitgevoerd. Deze is ook vrij nauwkeurig, er moet alleen een ijklijn gemaakt worden Analyse Aspirine volgens titratie reagentia: Acetylsalicylzuur 0,1 M HCl oplossing 0,5 M NaOH oplossing Indicator Methylrood Verwarmingsplaat Erlenmeyer van 100 ml met NS 14 Bolkoeler Slangen Pipet 15,00 ml Pipet 5,00 ml Pagina 8 van 17
9 Kooksteentjes Werkwijze Bepaling van de concentratie van een NaOH oplossing. Pipetteer 5 ml 0,5 M NaOH oplossing 75 ml water 4 à 5 druppels methylrood Reactie vergelijking die optreedt. OH- + H+ H2O Je kunt nu de concentratie NaOH oplossing berekenen. 0,1 M HCl * aantal toegevoegde ml HCl opl. = x M NaOH * 5 ml NaOH opl Bepaling van de hoeveelheid Acetylsalicylzuur in een tablet aspirine. 315 mg Acetylsalisylzuur Pipetteer 15,00 ml NaOH oplossing 4 à 5 druppels methylrood. Reactie vergelijkingen die optreden. 2 C9H8O4+ 4 OH- + 3 O2 2 C7H6O3 + 4 H2O + 4 O2 OH- + H+ H2O Je kunt de hoeveelheid acetylsalicylzuur in een tablet aspirine berekenen. Aantal toegevoegde ml HCl opl. * 0,1 M HCl opl. = aantal mmol H+ wat gereageerd heeft. 15,00 ml NaOH opl. * x M NaOH opl. = aantal mmol OH- wat erin gestopt is. (aantal mmol OH- - aantal mmol H+) / 2 = aantal mmol salicylzuur aantal mmol salicylzuur = aantal mmol acetylsalicylzuur aantal mol salicylzuur * 180,2 mol/g = aantal gram acetylsalicylzuur in de tablet aspirine Analyse aspirine volgens extinctie Werkwijze voor het maken van de ijklijn Werkwijze voor het maken van het monster Pagina 9 van 17
10 Formules voor het berekenen de zuiverheid van de aspirine: E=.c.d E= gemeten extinctie (uitdoving) = molair extinctiecoëfficiënt c= molariteit van de salicylzuuroplossing d= lengte van de lichtweg in cm. T = It / I0 T = Transmissie It = doorgelaten straling I0 = begin intensiteit T = 10-Ecd Absorptie = 1 T Werking van de spectrometer De spectrometer heeft een lichtbron. De uitgezonden straling die de lichtbron uitzendt kan door oplossingen, vloeistoffen, gassen en doorzichtige vaste stoffen voor een deel worden geabsorbeerd. Hierbij zullen de fotonen bij botsing met de deeltjes in de media hun energie aan deze deeltjes afstaan, waardoor deze op een hoger energieniveau komen. Het restant van de opvallende straling wordt in de oorspronkelijke voortplantingsrichting doorgelaten (getransmitteerd). Voor het meten van de transmissie (en indirect van de absorptie) wordt een bundel monochromatisch licht door een cuvet met daarin de te meten oplossing gestuurd. De intensiteit van het doorgelaten licht wordt met een foto-elektrische detector gemeten. Bij deze meting is gebruik gemaakt van een enkelstraalsspectrometer. Bij dit type worden de stralen van de lichtbron via de intreespleet naar de monochromator gestuurd. Het monochromatische licht valt via de uittreespleet op de meetcuvet. Met een foto-elektrische detector en een galvanometer wordt de intensiteit van de doorgelaten straling gemeten. 11 Meetresultaten 11.1 Meetresultaten extinctie bepaling We hebben de extinctie bepaling 2 keer uitgevoerd. Resultaten 1ste uitvoering: V (ml) C(mg/l) Extinctie Pagina 10 van 17
11 monster 0.34 Tabel 4: extinctie metingen 1 Resultaten 2de uitvoering: Grafiek 1: ijklijn resultaten 1 V ( ml ) C(mg/l) Extinctie monster Tabel 5: extinctie metingen 2 Grafiek 1: ijklijn resultaten 1 Bepaling hoeveelheid aspirine. Uit de ijklijn volgt dat y = rc*x Na het meten van de extinctie van het monster kan de concentratie berekend worden. E =rc*x *C E = Extinctie C = concentratie C = E / rc Aangezien er in de maatkolf slechts 100 ml zit en geen liter wordt de massa van het salicylzuur in de maatkolf een factor 10 kleiner. Er was 5 ml gepipetteerd en de oorspronkelijke maatkolf was er een van 250 ml, dus moet de massa van het salicylzuur vermenigvuldigd worden met een factor 50. Als de massa dan gedeeld wordt door de molmassa van salicylzuur geeft dit het aantal mol, wat dan ook ongeveer gelijk is aan het aantal mol acetylsalicylzuur Uitvoering 1 E monster is 0,340 C = 0,340/ 0,0113 =30,0885 mg/l 30,0885/10 =3,00885 mg * 50 =150,442 mg salicylzuur 150,442/138,1 =1,08937mmol salicylzuur. Pagina 11 van 17
12 Aspirine reageert tot salicylzuur in een verhouding 1:1. Dus er is 1,08937 mmol aspirine omgezet. En dit komt overeen met 1,08937*180.2 = 196,305 mg Aspirine. Afgewogen hoeveelheid aspirine = mg De zuiverheid is dus 196,305/150.2 * 100% = 130,70 % Uitvoering 2 E monster is 0,286 C = 0,286/ 0,0102 =28,0392 mg/l 28,0392/10*50 =140,196 mg salicylzuur 140,196/138,1 =1,01518 mmol salicylzuur Aspirine reageert tot salicylzuur in een verhouding 1:1. Dus er is 1,01518 mmol aspirine omgezet. En dit komt overeen met 1,01518*180.2 = 182,935 mg Aspirine. Afgewogen hoeveelheid aspirine = 138,3 mg De zuiverheid is dus 182,935/138,3 * 100% = 132,27 % Conclusie Nadat de proef is uitgevoerd en met de gevonden waarden het % werkzame stof is berekend blijkt dat er tijdens het practicum toch ergens wat verkeerd is gegaan. Een % werkzame stof van en 132, 27 is geen reële waarde. Nu is de vraag waar is het fout gegaan? Gezien de uitkomsten is waarschijnlijk dat beide groepen dezelfde fout hebben begaan. Omdat er gebruik is gemaakt van 1 stamoplossing zou het kunnen dat de concentratie hiervan afwijkt Meetresultaten titratie Bepaling van de concentratie van de NaOH-oplossing: Teruggetitreerd: 23,3 ml HCl 23,1 ml HCl gemiddeld is dat 23,2 ml. Berekening: 23,2 ml * 0,1 M HCl = 2,32 mmol H+. Dit komt overeen met 2,32 mmol OH-. 2,32 mmol / 5 ml = 0,464 M NaOH Bepaling van acetylsalicylzuur Bepaling 1 0,3215 gram afgewogen Pagina 12 van 17
13 40,3 ml teruggetitreerd met 0,1 M HCl Berekening: 15 ml * 0,464 M = 6,96 mmol NaOH 40,3 ml HCl * 0,1 M = 4,03 mmol HCl Dit komt overeen met 4,03 mmol NaOH 6,96 4,03 = 2,93 mmol 2,93 mmol / 2 = 1,465 mmol 1,465 mmol * 180,2 = 264,0 gram (264 / 321,5) * 100 % = 82,1 % Bepaling 2 0,3219 gram afgewogen 39,4 ml teruggetitreerd met 0,1 M HCl Berekening: 15 ml * 0,464 M = 6,96 mmol NaOH 39,4 ml HCl * 0,1 M = 3,94 mmol HCl Dit komt overeen met 3,94 mmol NaOH 6,96 3,94 = 3,02 mmol 3,02 mmol / 2 = 1,51 mmol 1,51 mmol * 180,2 = 272,1 gram (272,1 / 321,5) * 100 % = 84,6 % Het gemiddelde van beide bepalingen is een zuiverheid van (84,6 + 82,1) / 2 = 83,4% Smeltpunt bepaling Het smeltpunt wat we gemeten hebben met de mettler toledo DSC 12 E is 134,0 ºC. (zie bijlage C) Dit betekent dat de stof niet helemaal zuiver is, want het smetpunt van acetylsalicylzuur ligt tussen de 135 en 140 ºC. Je kunt het ook nog zien aan de andere kleine pieken in de grafiek, zij geven ook aan dat er onzuiverheden in zitten. 12 Massabalans De theoretische opbrengst van de hoeveelheid aspirine: Salicylzuur is de limiterende factor, omdat azijnzuuranhydride in overmaat is toegevoegd. Salicylzuur reageert 1 : 1 met Acetylsalicylzuur. Berekening: 12,5 gram Salicylzuur / 138,1(molmassa Salicylzuur) = 0,0905 mol 0,0905 mol Salicylzuur 0,0905 mol Acetylsalicylzuur. Pagina 13 van 17
14 0,0905 mol * 180,2 (molmassa Acetylsalicylzuur) = 16,3 gram. De praktische opbrengst die is gewogen na een week drogen is 8,4 gram. Dit is een rendement van (8,4 / 16,3) * 100 % = 51,5 % De verliezen komen vooral door: Het filtreren met de Büchnertrechter na het verwarmen op het waterbad. Het daarna uitwassen met drie kleine porties water. Teveel ethanol toevoegen, waardoor er te veel acetylsalicylzuur in de ethanol oplost. Er blijven altijd nog restjes aspirine op de wanden van de Büchnertrechter achter. Bij het drogen reageert de aspirine weer terug. Het is tenslotte een evenwichtsreactie. 13 Statistiek Iedereen gebruikt aspirines, maar is het allemaal wel betrouwbaar? Wat er op de gebruiksaanwijzing staat klopt dat wel? Zit er werkelijk dat aantal werkzame stof in dat erin hoort te zitten? Is de aspirine in het zakje wel 500 mg? Dit is de vraag. Met behulp van statistieken en normale verdelingen kun je hier achter komen. In dit hoofdstuk vind je normale verdelingen aan de hand van werkzame stof en gewicht van de aspirine in onze zakjes Gewicht aspirine per zakje We hebben de aspirines afgewogen en in zakjes gedaan. Van deze gegevens kunnen we een normale verdeling op stellen en die is. Gewicht van de aspirines 1) 497,5 6) 498,9 2) 507,1 7) 505,8 3) 504,2 8) 493,8 4) 495,8 9) 501,3 5) 500,0 10) 504,4 Dit is een gemiddelde van 500,88 mg per zakje. S is 4,454 en er zijn 10 metingen gedaan. Voor het oplossen van dit probleem maken we gebruik van een t-verdeling. En we moeten een betrouwbaarheid geven van 95 %. Wat zijn dan de grenswaarde van het gewicht met een betrouwbaarheid van 95 % X = 500,88 S = 4,454 N = 10 A = 95 % Het betrouwbaarheidsinterval met 95 % is. 497,456 < X < 504,304. dus je kunt stellen dat er in een zakje 500 ± 4,5 mg zit, als de betrouwbaarheid 95% is. Wij vinden dit toch best wel een betrouwbare Pagina 14 van 17
15 meting/uitgangspunt Werkzame stof We hebben twee keer de aspirines gecontroleerd om te kijken naar de hoeveelheid van de werkzame stof. We kwamen uit op een rendement van ongeveer 83,4 %. Dat is ongeveer 417,84567 mg poeder per zakje uitgaande van een gemiddelde waarde van een inhoud van 500,88. Willen we een betrouwbaarheidsinterval van 95 %, dan liggen de waardes tussen 414,937 en 420,755 mg werkzame stof per zakje. Wat we allemaal aan gegevens hebben is dat het gemiddelde ongeveer 417,734 is en een betrouwbaarheid van 95 %. Het enige wat we niet weten is de t-waarde. We kunnen daar achter komen door een t-verdeling te maken. We hebben de werkzame stof maar van 2 tabletten geanalyseerd maar deze zijn wel betrouwbaar want ze zitten heel dicht bij elkaar (82,1 % en 84,6 %). En omdat n niet telt bij twee kiezen we voor n = 10 We krijgen dan: X = 417,734 S = 3, N = 10 A = 95 % Grafiek 3: Normale verdeling. Wij hebben een toch goede statistieken die niet veel van elkaar wijken. Want de kans is zeer klein dat de werkzame stof onder de 415 mg komt is toch heel klein. 14 Conclusie Aspirine werd vroeger al gebruikt, al was de samenstelling ervan niet optimaal. Toen wist men niet precies hoe het werkte, maar dat het werkte wist men wel. Later werd de samenstelling veranderd waardoor de werking krachtiger werd en tegen meer kwalen kon worden ingezet. Nu weet men nog steeds niet de precieze werking van aspirine, maar men komt er wel steeds meer over te weten door beter ontwikkelde technologieen. Aspirine kan op meerdere wijzen bereid worden en allemaal hebben de synthese voorschriften voor- en nadelen. De wijze die wij verkozen hebben is relatief erg duur. Dit komt natuurlijk door het gebrek aan gebruikte technologie en wetenschap. +/- 2 euro voor 500 mg acetylsalicylzuur is erg duur. En hier is dan nog geen winst percentage bij berekend. Pagina 15 van 17
16 Het rendement dat berekend is, is natuurlijk geen reeele waarde. Een fout ligt in een klein hoekje en alle fouten samen maken 1 grote waardoor waarschijnlijk de analyse fout is gegaan. Het rendement dat we behaald hebben uit de synthese is ook aan de wat lage kant. 51,5% is niet echt veel. Dit komt doordat er veel opgeloste stof in de buchner trechter achterblijft en ook veel stof opgelost zit in de 75% en 30% alcohol oplossing die niet uitkristaliseerd. De aspirine hebben we in kleine zakjes gedaan en geprobeerd deze met ongeveer 500mg aspirine te vullen. De gemiddelde waarde voor een zakje aspirine is 500,88 mg. En heeft een betrouwbaarheid van 95%. We hopen dat de aspirine goed verkocht zal worden en dat het de hoofdpijn die veroorzaakt wordt door de nieuwe biersoort van bierbrouwerij F d n zuipscheuten verholpen wordt. 15 Literatuurlijst Boeken 1) Altman, Corbeij, Schröder, Inzicht in de chemie, Bohn Stafleu van loghum, Houten/Zaventem, 1986, 4e druk 2) Beckers, J.L., Analitsche chemie, sept ) Gangaram, F. en Frehen, A., Aspirinebepaling in pijnstillers, lit. Werkboek voor het college/practicum 4) Lewis, D., Aspirin, The royal society of chemistry, ) Lide, D, Handbook of chemistry and physics, the chemical rubber co, 73e druk, ) Chemical company, Sigma, Sigma chemical co, )McMurry and Fay, Chemistry, Printice Hall, 2001, 3e druk 8) Mendham, Denney, Thomas, Volgel s textbook of quantitative chemical analysis, Prentice Hall, 6e druk, 2000, blz ) Solomons, Organic chemistry, 5e editie ) Williams, K., Macroscale and microscale organic experiments, ISBN Tijdschriften 11) Fliger, K., Aspirin: A new look at an old drug, FDA consumer magazine, jan-feb 1994 Internet 12) 13) 14) citogroep 15) 16) copyright BONZI.COM 17) Pagina 16 van 17
17 18) copyright 2002 sdu nv 19) medicijngids, julie 1994 Krant 20) ANP, Aspirientje kan ook virus tegenhouden, Metro, Pagina 17 van 17
Bewusteloosheid treedt meestal niet op. Bij te laat handelen na een overdosis pijnstillers, kan er ernstige
Werkstuk door een scholier 1234 woorden 21 mei 2001 6,4 85 keer beoordeeld Vak ANW Inleiding Aspirine is een pijnstiller. Het is een handelsnaam voor acetylsalicyzuur. Het is een medicijn, dat de pijn
Nadere informatieAspirine. Lesbrief 1 De productie van aspirine. Scheikunde
Aspirine Lesbrief 1 De productie van aspirine Scheikunde Aspirine Lesbrief 1 : de productie van aspirine Versie 1, september 2005 Gepubliceerd en gedistribueerd door Universiteit Utrecht Departement Scheikunde
Nadere informatieTITRATIES Een korte inleiding en voorbeelden voor het HAVO en VWO
TITRATIES Een korte inleiding en voorbeelden voor het HAVO en VWO versie juli 2017 WOORD VOORAF De in dit document besproken titratiemethoden vormen de basis van de diverse varianten die in de loop der
Nadere informatieEsters. Versie 1 November 2014
Esters Versie 1 November 2014 Gepubliceerd en gedistribueerd door Universiteit Utrecht Departement Scheikunde Onderwijsinstituut Scheikunde Padualaan 8 3584 CH Utrecht Nederland Ontwikkelaar: Anneke Drost,
Nadere informatieOpgave 1. Opgave 2. b En bij een verbruik van 10 ml? Dan wordt de procentuele onnauwkeurigheid 2 x zo groot: 0,03 / 20 x 100% = 0,3% Opgave 3
Hoofdstuk 13 Titratieberekeningen bladzijde 1 Opgave 1 Wat is het theoretisch eindpunt? Het theoretisch eindpunt is het titratievolume waarbij de bedoelde reactie precies is afgelopen. En wat is dan het
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Chemie H 7
Samenvatting Scheikunde Chemie H 7 Samenvatting door een scholier 1043 woorden 16 jaar geleden 6,2 68 keer beoordeeld Vak Scheikunde H 7 Chemisch rekenen 1 Reactie en verhouding in mol - Je moet weten
Nadere informatieAspecten van een synthese. September 2011 dr. P.S. Peijzel
Aspecten van een synthese September 2011 dr. P.S. Peijzel Inhoud: Aspecten van een synthese Nabespreken ARB-Toets Wat is het doel van een synthese? Het in handen krijgen van een gewenste stof door middel
Nadere informatieProef Scheikunde Het suikergehalte in Cola en Cola Light bepalen
Proef Scheikunde Het suikergehalte in Cola en Cola Light bepalen Proef door een scholier 597 woorden 11 maart 24 5,6 22 keer beoordeeld Vak Scheikunde Proeven i.v.m. G.I.P. (suiker) Het suikergehalte in
Nadere informatieOpgaven zuurgraad (ph) berekenen. ph = -log [H + ] poh = -log [OH - ] [H + ] = 10 -ph [OH - ] = 10 -poh. ph = 14 poh poh = 14 ph ph + poh = 14
Opgaven zuurgraad (ph) berekenen Met behulp van deze formules dien je berekeningen te kunnen uitvoeren. Deze hoef je niet uit je hoofd te leren, maar je moet ze wel kunnen toepassen. Bij een toets zullen
Nadere informatieDe oorspronkelijke versie van deze opgave is na het correctievoorschrift opgenomen.
Toelichting bij Voorbeeldopgaven Syllabus Nieuwe Scheikunde HAVO De opgave is een bewerking van de volgende CE-opgave: Maagtablet 2007-2de tijdvak De oorspronkelijke versie van deze opgave is na het correctievoorschrift
Nadere informatieOEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN
OEFENOPGAVEN MOLBEREKENINGEN * = voor VWO Salmiak, NH 4 Cl(s), kan gemaakt worden door waterstofchloride, HCl(g), te laten reageren met ammoniak, NH 3 (g) 01 Wat is de chemische naam voor salmiak? 02 Geef
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 3 Acidimetrie bladzijde 1
Hoofdstuk 3 Acidimetrie bladzijde 1 Opgave 1 a We titreren HCl met NaOH. Welke van de boven gegeven indicatoren kunnen we gebruiken? Elke genoemde indicator, de phverandering gaat ongeveer van ph = 3 tot
Nadere informatieNatuurlijk heb je nu nog géén massa s berekend. Maar dat kan altijd later nog. En dan kun je mooi kiezen, van welke stoffen je de massa wil berekenen.
Hoofdstuk 17: Rekenen in molverhoudingen 17.1 Rekenen aan reacties: een terugblik én een alternatief In hoofdstuk 11 hebben we gerekend aan reacties. Het achterliggende idee was vaak, dat je bij een reactie
Nadere informatieProef Scheikunde Redoxtitratie Bepaling vitamine C in tabletten
Proef Scheikunde Redoxtitratie Bepaling vitamine C in tabletten Proef door een scholier 2025 woorden 19 maart 2010 6,2 112 keer beoordeeld Vak Scheikunde Verslag scheikunde Redoxtitratie Het vitamine c-gehalte
Nadere informatieOEFENSET 2006_1 OPGAVEN
EFENSET 2006_1 PGAVEN werk: Evelien Veltman (secretaresse) Instituut voor eerplanontwikkeling Postbus 2041/7500 CA Enschede Telefoon: (053)4840339 privé: P.A.M. de Groot Kamperzand 1/1274 HK Huizen Telefoon:
Nadere informatie38 e Nationale Scheikundeolympiade
38 e Nationale Scheikundeolympiade Rijksuniversiteit Groningen PRACTICUMTOETS woensdag 14 juni 2017 De experimenten voor deze toets zijn voorbereid door: Niek Eisink, MSc Juan Chen, PhD Jim Ottelé, MSc
Nadere informatieSPECTROFOTOMETRISCHE BEPALING VAN HET ORGANISCH KOOLSTOFGEHALTE IN BODEM
SPECTROFOTOMETRISCHE BEPALING VAN HET ORGANISCH KOOLSTOFGEHALTE IN BODEM 1 DOEL EN TOEPASSINGSGEBIED Deze methode beschrijft de spectrofotometrische bepaling van het organisch koolstofgehalte in bodem
Nadere informatieProef Scheikunde Zure en basische schoonmaak middelen; pipet en buret; titreren
Proef Scheikunde Zure en basische schoonmaak middelen; pipet en buret; titreren Proef door een scholier 1617 woorden 10 maart 2003 5,1 74 keer beoordeeld Vak Scheikunde Zure en basische schoonmaak middelen
Nadere informatießCalciumChloride oplossing
Samenvatting door R. 1673 woorden 17 februari 2013 8 1 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Additiereactie Bij een reactie tussen hexeen en broom springt de C=C binding open. Aan het molecuul
Nadere informatieDatum Voorzitter Secretaris Klusser
Datum Voorzitter Secretaris Klusser Elaborate Aan de slag 4: Het winnen van koper uit malachiet teamopdracht Inleiding De bereiding van koper uit malachiet gaat in verschillende stappen: Stap 1: het maken
Nadere informatiePractische aspecten van een chemische synthese. September 2013
Practische aspecten van een chemische synthese September 2013 1 WAT IS HET DEL VAN EEN SYNTHESE? Het in handen krijgen van een gewenste verbinding. Wanneer deze onbekend is. Wanneer deze bekend is, maar
Nadere informatieBepaling van de exacte molariteit van ca. 0,1 M natronloog
Bepaling van de exacte molariteit van ca. 0,1 M natronloog Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Dick Naafs 02 October 2014 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/34903
Nadere informatiePraktische opdracht Scheikunde Waterstofcarbonaat in water
Praktische opdracht Scheikunde Waterstofcarbonaat in water Praktischeopdracht door I. 1848 woorden 3 mei 2013 4,3 27 keer beoordeeld Vak Scheikunde Inleiding Op een zonnige dag zit je op het strand. Je
Nadere informatieBepaling van concentratie nitriet in een monster met een. spectrofotometer
Handleiding Spectrofotometer 118085 Bepaling van concentratie nitriet in een monster met een spectrofotometer 118085 1. Inleiding Achtergrond informatie spectrofotometrie. Als een oplossing gekleurd is,
Nadere informatieHoofdstuk 3: Zuren en basen
Hoofdstuk 3: Zuren en basen Scheikunde VWO 2011/2012 www.lyceo.nl Onderwerpen Scheikunde 2011 2012 Stoffen, structuur en binding Kenmerken van Reacties Zuren en base Redox Chemische technieken Koolstofchemie
Nadere informatiescheikunde bezem vwo 2016-I
WC-reinigers 5 maximumscore 3 Cl 2 + 4 OH 2 ClO + 2 H 2 O + 2 e Cl 2 voor de pijl en ClO na de pijl 1 OH voor de pijl en H 2 O na de pijl 1 elektronen na de pijl en juiste coëfficiënten 1 6 maximumscore
Nadere informatieLesbrief aspirine synthese
1 Lesbrief aspirine synthese Versie 2 april 2012 Gepubliceerd en gedistribueerd door Universiteit Utrecht Departement Scheikunde nderwijsinstituut Scheikunde Sorbonnelaan 16 3584 CA Utrecht Nederland Telefoon:
Nadere informatieRekenen aan reacties (de mol)
Rekenen aan reacties (de mol) 1. Reactievergelijkingen oefenen: Scheikunde Deze opgaven zijn bedoeld voor diegenen die moeite hebben met rekenen aan reacties 1. Reactievergelijkingen http://www.nassau-sg.nl/scheikunde/tutorials/deeltjes/deeltjes.html
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2002-II
4 Antwoordmodel Zuurstofvoorziening 1 aantal protonen: 16 aantal elektronen: 17 aantal protonen: 16 1 aantal elektronen: aantal protonen vermeerderd met 1 1 2 4 KO 2 2 K 2 O + 3 O 2 alleen KO 2 voor de
Nadere informatiePracticum 1: bepalen enzymactiviteit
Practicum 1: bepalen enzymactiviteit Vragen bij de oefen- en zelftoets-module behorende bij practicum 1 Versie 2012-2013 In deze module ga je een experiment uitvoeren. In dit experiment moet je de verschillende
Nadere informatieColorimetrische bepaling van het kopergehalte van euromunten experiment 5+
Practicum W22 Colorimetrische bepaling van het kopergehalte van euromunten experiment 5+ In experiment 5, blz 102, moet je de kleur van een muntoplossing vergelijken met een aantal buizen met bekende concentratie.
Nadere informatie2 Concentratie in oplossingen
2 Concentratie in oplossingen 2.1 Concentratiebegrippen gehalte Er zijn veel manieren om de samenstelling van een mengsel op te geven. De samenstelling van voedingsmiddelen staat op de verpakking vermeld.
Nadere informatieWeet je het nog? Welke bewerking moet in afbeelding 21.1 langs elke pijl staan?
Hoofdstuk 21 Chemisch rekenen (4) bladzijde 1 Opgave 1 Weet je het nog? Welke bewerking moet in afbeelding 21.1 langs elke pijl staan? Opgave 2 We lossen op: 25,0 g NaCl in een maatkolf tot 100 ml. De
Nadere informatieModule 2 Chemische berekeningen Antwoorden
2 Meten is weten 1 Nee, want bijvoorbeeld 0,0010 kg is net zo nauwkeurig als 1,0 gram. 2 De minst betrouwbare meting is de volumemeting. Deze variabele bepaald het aantal significante cijfers. 3 IJs: 1,5
Nadere informatie40 e Nationale Scheikundeolympiade
40 e Nationale Scheikundeolympiade Avebe Innovation Center Groningen PRACTICUMTOETS donderdag 6 juni 2019 De experimenten voor deze toets zijn voorbereid door: Kees Beers (NSO comité) Piet Buwalda (Avebe)
Nadere informatie6 VWO EXTRA OPGAVEN + OEFENTENTAMENOPGAVEN SCHEIKUNDE 1 H4, H5, H7, H13 en H14
6 VWO EXTRA OPGAVEN + OEFENTENTAMENOPGAVEN SCHEIKUNDE 1 H4, H5, H7, H13 en H14 1. Bij de reactie tussen ijzer en chloor ontstaat ijzer(iii)chloride, FeCl 3. Men laat 111,7 gram ijzer reageren met voldoende
Nadere informatieZUREN EN BASEN. Samenvatting voor het HAVO. versie mei 2013
ZUREN EN BASEN Samenvatting voor het HAVO versie mei 2013 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Algemeen 3. Zuren 4. Basen 5. Het waterevenwicht 6. Definities ph en poh 7. ph BEREKENINGEN 7.1. Algemeen 7.2. Water
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 3
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 3 Samenvatting door een scholier 1276 woorden 1 jaar geleden 0 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Nova Paragraaf 3.1, zouten in water Als een zout oplost in water
Nadere informatieOefenopgaven analysetechnieken Scheikunde 2
Oefenopgaven analysetechnieken Scheikunde 2 Massaspectrometrie en IR-spectrometrie In het eindexamen van 2001 (eerste tijdvak) komt een opgave voor over MTBE. Dat is een stof die aan benzine wordt toegevoegd
Nadere informatieZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO
ZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO versie december 2014 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Wat is een buffer? 3. Hoe werkt een buffer? 4. Geconjugeerd zuur/base-paar 5. De ph van een buffer De volgende
Nadere informatieDe waterconstante en de ph
EVENWICHTEN BIJ PROTOLYSEREACTIES De waterconstante en de ph Water is een amfotere stof, dat wil zeggen dat het zowel zure als basische eigenschappen heeft. In zuiver water treedt daarom een reactie van
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN , 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 18 Oxidimetrie bladzijde 1
Hoofdstuk 18 Oxidimetrie bladzijde 1 Opgave 1 Bepaal met behulp van tabel II de reactie tussen kaliumpermanganaat in zuur milieu met: a Sn 2+ ionen MnO 4 + 8 H 3O + + 5 e Mn 2+ + 12 H 2O x 2 Sn 2+ Sn 4+
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9, 10, 11 Zuren/Basen, Evenwichtsconstanten
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9, 10, 11 Zuren/Basen, Evenwichtsconstanten Samenvatting door een scholier 1087 woorden 22 januari 2009 6 42 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Pulsar chemie Scheikunde
Nadere informatie38 e Nationale Scheikundeolympiade
8 e Nationale Scheikundeolympiade Rijksuniversiteit Groningen THEORIETOETS correctievoorschrift dinsdag juni 207 Deze theorietoets bestaat uit 6 opgaven met in totaal 4 deelvragen. Gebruik voor elke opgave
Nadere informatieOplossingen oefeningenreeks 1
Oplossingen oefeningenreeks 1 4. Door diffractie van X-stralen in natriumchloride-kristallen stelt men vast dat de eenheidscel van dit zout een kubus is waarvan de ribbe een lengte heeft van 5.64 10-10
Nadere informatieWennen aan het idee dat je de eenheden eerst aanpast aan de nieuwe grootheid. Hier: eerst omrekenen naar gram en liter.
Hoofdstuk 4 Massaconcentratie bladzijde 1 Opgave 1 Wennen aan het idee dat je de eenheden eerst aanpast aan de nieuwe grootheid. Hier: eerst omrekenen naar gram en liter. a 25,0 mg ethanol in 100 ml 0,025
Nadere informatie27 ste Vlaamse Chemie Olympiade
27 ste Vlaamse Chemie Olympiade 2009-2010 2 de ronde 10 februari 2010 Je naam en voornaam: Je adres: De naam van je school: Het adres van je school: Je leerjaar: Aantal lesuren chemie per week die je dit
Nadere informatieZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO
ZUUR-BASE BUFFERS Samenvatting voor het VWO versie december 2017 INHOUDSOPGAVE 1. Vooraf 2. Wat is een buffer? 3. Hoe werkt een buffer? 4. Geconjugeerd zuur/base-paar 5. De ph van een buffer De volgende
Nadere informatiePotentiometrische bepaling van sulfide
Potentiometrische bepaling van sulfide mei 2008 Pagina 1 van 8 WAC/III/C/040 INHOUD 1 TOEPASSINGSGEBIED... 3 2 PRINCIPE... 3 3 OPMERKINGEN... 3 4 APPARATUUR EN MATERIAAL... 3 5 REAGENTIA EN OPLOSSINGEN...
Nadere informatieProef Scheikunde Scheikunde proeven
Proef Scheikunde Scheikunde proeven Proef door een scholier 5264 woorden 2 maart 2010 5,3 65 keer beoordeeld Vak Scheikunde Leraar: DOO Klas: L61 Inhoudsopgave 1.4 kopergehalte van een 10 eurocent muntstuk
Nadere informatieOpgave 1. n = m / M. e 500 mg soda (Na 2CO 3) = 0,00472 mol. Opgave 2. m = n x M
Hoofdstuk 8 Rekenen met de mol bladzijde 1 Opgave 1 n = m / M a 64,0 g zuurstofgas (O 2) = 2,00 mol (want n = 64,0 / 32,0) enz b 10,0 g butaan (C 4H 10) = 0,172 mol c 1,00 g suiker (C 12H 22O 11) = 0,00292
Nadere informatieOefenopgaven ANALYSETECHNIEKEN
Oefenopgaven ANALYSETECHNIEKEN vwo Massaspectrometrie en IR-spectrometrie OPGAVE 1 MTBE is een stof die aan benzine wordt toegevoegd voor een betere verbranding (de klopvastheid wordt vergroot). Door middel
Nadere informatievrijdag 15 juni 2012 15:26:05 Midden-Europese zomertijd H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012
H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012 Toetsing in periode 4! 6 juni! DTM-T zuur/base t/m 6.6! Tabel 6.10,6.13,6.17 en ph-berekeningen (zoals in vragen 14,15,26 en 27)! Toetsweek einde periode! TW441 H1
Nadere informatieScheikunde SE2. Hoofdstuk 8
Scheikunde SE2 Hoofdstuk 8 Paragraaf 2 Indicatoren: stoffen waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Zuur: als een oplossing een ph heeft van minder dan 7. Basisch: als een oplossing
Nadere informatieHoofdstuk 8. Opgave 2. Opgave 1. Oefenvragen scheikunde, hoofdstuk 8 en 10, 5 VWO,
Oefenvragen scheikunde, hoofdstuk 8 en 10, 5 VWO, Hoofdstuk 8 Opgave 1 Bruistabletten bevatten onder andere natriumwaterstofcarbonaat. Als je deze tabletten in water brengt, treedt een reactie op waarbij
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2007-II
Beoordelingsmodel Kwik 1 maximumscore 2 aantal protonen: 160 aantal elektronen: 158 aantal protonen: 160 1 aantal elektronen: het gegeven aantal protonen verminderd met 2 1 2 maximumscore 2 g 2 Cl 2 Indien
Nadere informatie5, waar gaat dit hoofdstuk over? 1.2 stoffen bij elkaar: wat kan er gebeuren? Samenvatting door een scholier 1438 woorden 31 maart 2010
Samenvatting door een scholier 1438 woorden 31 maart 2010 5,6 15 keer beoordeeld Vak Scheikunde Scheikunde Hoofdstuk 1 stoffen bij elkaar 1.1 waar gaat dit hoofdstuk over? Als je 2 stoffen bij elkaar doet
Nadere informatieBepaling van ammoniakale stikstof door destillatie en titratie
Bepaling van ammoniakale stikstof door destillatie en titratie februari 2012 Pagina 1 van 6 WAC/III/E/022 INHOUD 1 TOEPASSINGSGEBIED... 3 2 PRINCIPE... 3 3 OPMERKINGEN... 3 4 MATERIAAL... 3 4.1 MATERIAAL...
Nadere informatieBepaling van petroleumetherextraheerbare stoffen in water
Compendium voor de monsterneming, meting en analyse van water Bepaling van petroleumetherextraheerbare stoffen in water Versie januari 2012 WAC/IV/B/005 Inhoud INHOUD 1 TOEPASSINGSGEBIED 3 2 PRINCIPE 3
Nadere informatieFosfor kan met waterstof reageren. d Geef de vergelijking van de reactie van fosfor met waterstof.
1 Een oplossing van zwavelzuur en een oplossing van bariumhydroxide geladen beide elektriciteit. Wordt bij de zwavelzuuroplossing een oplossing van bariumhydroxide gedruppeld, dan neemt het elektrisch
Nadere informatieBUFFEROPLOSSINGEN. Inleiding
BUFFEROPLOSSINGEN Inleiding Zowel in de analytische chemie als in de biochemie is het van belang de ph van een oplossing te regelen. Denk bijvoorbeeld aan een complexometrische titratie met behulp van
Nadere informatieOefen opgaven rekenen 4 HAVO bladzijde 1
Oefen opgaven rekenen 4 HAVO bladzijde 1 Opgave 1 uitrekenen en afronden Bij +/- rond je af op het kleinste aantal DECIMALEN, bij x/ rond je af op het kleinste aantal SIGNIFICANTE CIJFERS. Bij gecombineerde
Nadere informatie4 e Internationale Chemieolympiade, Moskou, 1972, Sovjet Unie
4 e Internationale Chemieolympiade, Moskou, 1972, Sovjet Unie Theorie pgave 1 1,52 g mengsel van twee vaste elementen reageert met een overmaat zoutzuur. ierbij komt 0,896 L gas vrij en 0,56 g van een
Nadere informatie5 VWO. H8 zuren en basen
5 VWO H8 zuren en basen Inleiding Opdracht 1, 20 min in tweetallen Nakijken; eventueel vragen stellen 8.2 Zure, neutrale en basische oplossingen 8.2 Zure, neutrale en Indicator (tabel 52A) Zuurgraad 0-14?
Nadere informatieProef Scheikunde Joodconcentratie & reactiesnelheid
Proef Scheikunde Joodconcentratie & reactiesnelh Proef door een scholier 1517 woorden 6 oktober 2004 6,3 113 keer beoordeeld Vak Scheikunde Inhoud: Inling o Doel o Hypothese Theoretische achtergrond Benodigdheden
Nadere informatie5 Water, het begrip ph
5 Water, het begrip ph 5.1 Water Waterstofchloride is een sterk zuur, het reageert als volgt met water: HCI(g) + H 2 0(I) Cl (aq) + H 3 O + (aq) z b Hierbij reageert water als base. Ammoniak is een zwakke
Nadere informatieOefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11. Opgave 1 [HCO ] [H O ] x x. = 4,5 10 [CO ] 1,00 x 10
Oefenvraagstukken 5 VWO Hoofdstuk 11 Zuren en basen Opgave 1 1 Ga na of de volgende zuren en basen met elkaar kunnen reageren. Zo ja, geef de reactievergelijking. Zo nee, leg duidelijk uit waarom niet.
Nadere informatiePraktische opdracht Scheikunde Bepaling vitamine C
Praktische opdracht Scheikunde Bepaling vitamine C Praktische-opdracht door een scholier 1427 woorden 26 augustus 2004 6,5 288 keer beoordeeld Vak Scheikunde Hoofdstuk 1 INLEIDING We doen onze praktische
Nadere informatieBepaling van petroleumether extraheerbare stoffen in water
Bepaling van petroleumether extraheerbare stoffen in water Januari 2012 1/5 WAC/IV/B/005 INHOUD 1 TOEPASSINGSGEBIED... 3 2 PRINCIPE... 3 3 OPMERKINGEN... 3 4 APPARATUUR, MATERIAAL EN REAGENTIA... 3 4.1
Nadere informatieEUROPEAN UNION SCIENCE OLYMPIAD ANTWOORDENBUNDEL TEST 1 13 APRIL 13, 2010. Land:
EUROPEAN UNION SCIENCE OLYMPIAD ANTWOORDENBUNDEL TEST 1 13 APRIL 13, 2010 Land: Team: Namen en handtekeningen 1 OPDRACHT 1 Relatieve vochtigheid van de lucht 1.1: Het dauwpunt is (noteer ook de eenheid)
Nadere informatieOEFENOPGAVEN VWO ZUREN EN BASEN + ph-berekeningen
OEFENOPGAVEN VWO ZUREN EN BASEN + ph-berekeningen OPGAVE 1 01 Bereken hoeveel mmol HCOOH is opgelost in 40 ml HCOOH oplossing met ph = 3,60. 02 Bereken ph van 0,300 M NaF oplossing. 03 Bereken hoeveel
Nadere informatiePraktische opdracht Scheikunde Redoxreactie puntenslijper metalen
Praktische opdracht Scheikunde Redoxreactie puntenslijper metalen Praktische-opdracht door een scholier 1902 woorden 12 oktober 2008 6,3 10 keer beoordeeld Vak Scheikunde De truc van de verdwenen puntenslijper
Nadere informatieSCHEIKUNDEOLYMPIADE 2017
SCHEIKUNDEOLYMPIADE 2017 CORRECTIEMODEL VOORRONDE 1 af te nemen in de periode van 18 tot en met 25 januari 2017 Deze voorronde bestaat uit 20 meerkeuzevragen verdeeld over 8 onderwerpen en 2 opgaven met
Nadere informatieAspirine Lesbrief 2 : kwaliteit van aspirine Versie 1, september 2005
Aspirine Lesbrief 2 : kwaliteit van aspirine Versie 1, september 2005 Gepubliceerd en gedistribueerd door Universiteit Utrecht Departement Scheikunde nderwijsinstituut Scheikunde Padualaan 8 3584 CH Utrecht
Nadere informatieStabilisator voor PVC
Stabilisator voor PVC 1 maximumscore 2 Voorbeelden van een juist antwoord zijn: Als chlooretheen polymeriseert ontstaan lange ketens zonder dwarsverbindingen. De ketens kunnen langs elkaar bewegen (bij
Nadere informatieBepaling van ammoniakale stikstof door destillatie en titratie
Bepaling van ammoniakale stikstof door destillatie en titratie januari 2005 1/6 WAC/III/E/022 INHOUD 1 TOEPASSINGSGEBIED... 3 2 PRINCIPE... 3 3 OPMERKINGEN... 3 4 MATERIAAL... 3 4.1 MATERIAAL... 3 5 REAGENTIA
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: BASISCHEMIE voor het MLO ISBN 9789077423875, 3 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 10 Concentratie bladzijde 1
Hoofdstuk 10 Concentratie bladzijde 1 Opgave 1 rekenformule: c(b) = ------- toepassen: n B V opl. Bereken de analytische concentratie (mol/l) in elk van de volgende oplossingen: a 5,00 mol NaCl in 5,00
Nadere informatieMaken van siliconen uit zand
Maken van siliconen uit zand Onderzoeksvraag Kunnen we siliconen maken uit zand? Voorbereiding Begrippen als achtergrond voor experiment exotherme reactie redoxreacties Materiaal + stoffen - oogbescherming
Nadere informatieEindexamen vwo scheikunde pilot I
Duurzame productie van waterstof uit afvalwater 1 maximumscore 4 C 6 H 12 O 6 + 4 H 2 O 4 H 2 + 2 CH 3 COO + 2 HCO 3 + 4 H + molverhouding CH 3 COO : HCO 3 = 1 : 1 en C balans juist 1 coëfficiënt voor
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2001-II
Eindexamen scheikunde havo 00-II 4 Antwoordmodel Energievoorziening in de ruimte et (uiteenvallen van de Pu-38 atomen) levert energie dus het is een exotherm proces. er komt energie vrij aantal protonen:
Nadere informatieEindexamen vwo scheikunde I
Waterstof uit afvalwater 1 maximumscore 4 C 6 H 1 O 6 + 4 H O 4 H + CH COO + HCO + 4 H + molverhouding CH COO : HCO = 1 : 1 en C balans juist 1 coëfficiënt voor H + gelijk aan de som van de coëfficiënten
Nadere informatieTF5 Scheikunde 4 VWO H 8 en H 9 16 juni 2011
TF5 Scheikunde 4 VWO H 8 en H 9 16 juni 2011 Deze toets bestaat uit 28 onderdelen. Hiervoor zijn in totaal X punten te behalen. Kalkwater Calciumhydroxide, Ca(OH) 2 (s) is matig oplosbaar in water. Als
Nadere informatieEindexamen scheikunde 1-2 vwo 2002-II
4 Antwoordmodel www. -1- Koolstofmono-oxide 1 Een juist antwoord kan als volgt zijn geformuleerd: In de weefsels moet het evenwicht naar links verschuiven. Daar is dan (kennelijk) de [O 2 ] laag. notie
Nadere informatieOpdracht Scheikunde Scheikundige wereldreis en proefjes per continent
Opdracht Scheikunde Scheikundige wereldreis en proefjes per continent Opdracht door C. 1119 woorden 20 januari 2017 6,7 10 keer beoordeeld Vak Methode Scheikunde Scheikunde overal De reis start in Veenendaal,
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 8 UV-VIS spectrometrie bladzijde 1
Hoofdstuk 8 UV-VIS spectrometrie bladzijde 1 Opgave 1 Welke kleur heeft een stof die: a blauw licht absorbeert? Complementaire kleur: oranje. b paars licht absorbeert? Complementaire kleur: geel. c blauw
Nadere informatieEXAMEN SCHEIKUNDE VWO 1978, TWEEDE TIJDVAK, opgaven
EXAMEN SCHEIKUNDE VWO 1978, TWEEDE TIJDVAK, opgaven Acetylglycine 1978-II(I) Vele endotherme reacties verlopen alleen als men aan de stoffen die men wil laten reageren energie toevoert. Toevoeren van energie
Nadere informatieOEFENSET 2007_1 OPGAVEN
EFENSET 2007_1 PGAVEN werk: Evelien Veltman (secretaresse) Instituut voor eerplanontwikkeling Postbus 2041/7500 CA Enschede Telefoon: (053)4840339 privé: P.A.M. de Groot Kamperzand 1/1274 HK Huizen Telefoon:
Nadere informatieHoofdstuk 2: Kenmerken van reacties
Hoofdstuk 2: Kenmerken van reacties Scheikunde VWO 2011/2012 www.lyceo.nl Onderwerpen Scheikunde 2011 20122012 Stoffen, structuur en binding Kenmerken van Reacties Zuren en base Redox Chemische technieken
Nadere informatieANTWOORDEN Herhaling zuren, basen en buffers
ANTWOORDEN Herhaling zuren, basen en buffers 1) Wat geeft de onderstaande afbeelding weer? Je ziet deze deeltjes afgebeeld: het zwakke zuur HA (want veel deeltjes zijn niet geïoniseerd), de zwakke base
Nadere informatieProef Scheikunde PH-bepaling
Proef Scheikunde PH-bepaling Proef door een scholier 924 woorden 27 mei 2001 4,9 57 keer beoordeeld Vak Scheikunde Inleiding De opdracht voor de eerste module was een vaardigheidspracticum. In dit practicum
Nadere informatieHet opzetten van je gisting
Science in School Issue 24: Autumn 2012 1 Vertaald door Piet Das Het opzetten van je gisting Voor het uitvoeren van alle practica, heeft elk studententeam ongeveer 200 ml gefermenteerde most, 200 ml druivensap
Nadere informatie1 Wat is een geneesmiddel?
1 Wat is een geneesmiddel? Inleiding In de Wet op de geneesmiddelenvoorziening worden geneesmiddelen omschreven als: stoffen die bestemd zijn om te worden gebruikt of die worden aangeduid of aanbevolen
Nadere informatieS S. Errata Nova scheikunde uitwerkingen leerjaar 4 havo 140,71. Met dank aan Mariëlle Marsman, Mill-Hill College, Goirle. Hoofdstuk 1 Atoombouw
Errata Nova scheikunde uitwerkingen leerjaar 4 havo Met dank aan Mariëlle Marsman, Mill-Hill College, Goirle Hoofdstuk 1 Atoombouw Theorie 19 b 78,99 23,98504 10,00 24,98584 11,01 25,98259 24, 31 100 20
Nadere informatieOnderzoekscompetenties. 3 de jaar. Hoe verlopen chemische reacties? A Tekst leerlingen: leerwerkboek
Onderzoekscompetenties 3 de jaar Hfdst 4 Hoe verlopen chemische reacties? A Tekst leerlingen: leerwerkboek Onderzoek: het behoud van atoomsoorten in een reactiereeks Werkmethode 1. Wat onderzoeken? Probleemstelling
Nadere informatieSalicylzuur Azijnzuuranhydride Acetylsalicylzuur Azijnzuur
Aspirine bestaat 110 jaar. Van een experimenteel geneesmiddel is het uitgegroeid naar een veel gebruikt geneesmiddel en bron van inkomsten voor de farmaceutische industrie. De jaarproductie bedraagt momenteel
Nadere informatievwo I Vrijdag 4 mei, uur Dit examen bestaat uit vier opgaven EXAMEN VOORBEREIDEND WETENSCHAPPELIJK ONDERWIJS IN 1984 SCHEIKUNDE F-20
vwo EXAMEN VOORBEREDEND WETENSCAPPELJK ONDERWJS N 1984 Vrijdag 4 mei, 9.00-12.00 uur SCEKUNDE Dit examen bestaat uit vier opgaven 2 OPGAVE De reeks van alkaanzuren kan met de algemene rornlllle C 0 1 n+t
Nadere informatietoelatingsexamen-geneeskunde.be Vraag 2 Wat is de ph van een zwakke base in een waterige oplossing met een concentratie van 0,1 M?
Chemie juli 2009 Laatste wijziging: 31/07/09 Gebaseerd op vragen uit het examen. Vraag 1 Geef de structuurformule van nitriet. A. B. C. D. Vraag 2 Wat is de ph van een zwakke base in een waterige oplossing
Nadere informatieVerschillende koolwaterstoffen. Verschillende reactietypen: Reacties tussen broom en koolwaterstoffen
Eigenschappen van stoffen Inhoud 1 2 3 4 5 Verschillende koolwaterstoffen Verschillende reactietypen: Reacties tussen broom en koolwaterstoffen Het onderscheiden van isomeren: Twee verschillende stoffen
Nadere informatieBepaling van het nitraatgehalte in water
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Dick Naafs 22 December 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/35306 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatie