Rekenen aan reacties 2. Deze les. Zelfstudieopdrachten. Zelfstudieopdrachten voor volgende week. Zelfstudieopdrachten voor deze week

Transcriptie

1 Rekenen aan reacties 2 Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 4 Deze les Rekenen aan reactievergelijkingen Samenvatting Vragen Huiswerk voor volgende week Bestuderen Lezen voor deze week Bestuderen 4.5 Wat is het molair volume van een gas? Lezen 1

2 Vragen Herhaling Vragen naar aanleiding van de vorige week? 1. Wat is de massa van 25,4 l waterstofgas bij 101,3 kpa en 273K 2. Wat is de soortelijke massa van fluor bij 101,3 kpa en 273K 3. Maak de volgende reactievergelijkingen kloppend: a) CO (g) + O 2 (g) CO 2 (g) b) C 2 H 4 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (l) Na deze les kun je: Rekenen aan reacties Berekeningen maken over de hoeveelheden van stoffen die aan een reactie deelnemen Opdracht Reactievergelijkingen kloppend maken (warming up.) Geef de kloppende reactievergelijkingen: a) De vorming van waterstof en zuurstof uit water b) De reactie van waterstof en fluor tot waterstoffluoride c) De reactie met ijzer (III) en zuurstof tot ijzeroxide d) De verbranding van acetyleen met zuurstof tot water en koolstofdioxide 2

3 Molverhouding Molverhouding en molecuulverhouding 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2 moleculen H molecuul O 2 2 moleculen H 2 O X 6, mol H mol O 2 2 mol H 2 O Molverhouding 2 1 mol H 2 + ½ mol O 2 1 mol H 2 O Molecuul verhouding Molverhouding Dus: 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2 moleculen H molecuul O 2 2 moleculen H 2 O Opdracht 1. Hoeveel mol waterstof heb je nodig om 5 mol water te vormen? 2. Hoeveel mol natrium heb je nodig om 3 mol natriumchloride te vormen 3. Hoeveel mol ammoniak (NH 3 ) ontstaat als je 3 mol stikstof laat reageren 2 mol H mol O 2 2 mol H 2 O Voorbeeld vraagstuk Hoe bereken je de massa van een stof die aan een reactie deelneemt? Waterstof reageert met zuurstof tot water. Hoeveel gram waterstof en zuurstof heb je nodig om 54 gram water te vormen? 3

4 Stappen plan 1. Stel de reactievergelijking op en maak deze kloppend 2. Reken de gegeven massa om naar mol 3. Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel mol je van de andere stof(fen) nodig hebt of ontstaan Stap 1: Stel de reactievergelijking op en maak deze kloppend Waterstof (g) + Zuurstof (g) Water (l) 2 + H 2 (g) O 2 (g) 2 H 2 O (l) 4. Reken het aantal mol om naar de gevraagde massa Stap 2: Reken de gegeven massa om naar mol (met de molmassa (M) en tabel 60B) Gegeven: m = 54 gram water Stap 3: Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel mol je van de andere stof(fen) nodig hebt of ontstaan n = m M H 2 0 n = H gram H gram/mol = 3 mol H 2 O Waterstof (g) + Zuurstof (g) Water (l) x 1,5 2 + H 2 (g) O 2 (g) x 1,5 2 H 2 O (l) x 1,5 (= 3/2) 3 mol H 2 + 1,5 mol O 2 3 mol H 2 O Stap 4: Reken het aantal mol om naar de massa (Tabel 60B) Voorbeeld vraagstuk Zuurstof: n = 1,5 mol O 2 m = n x M = 1,5 x 32 g/mol = 48 g O 2 Waterstof reageert met zuurstof tot water. Hoeveel gram waterstof en zuurstof heb je nodig om 54 gram water te vormen? Stikstof: n = 3 mol H 2 m = n x M = 3 x 2 g/mol = 6 g H2 Oplossing: 6 g H 2 en 48 g O 2 4

5 Rekenen aan reacties Oefenen 1. Reken de gegeven massa om naar mol 2. Stel de reactievergelijking op, maak deze kloppend en bepaal de molverhouding 3. Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel mol je van de andere stoffen nodig hebt 4. Reken het aantal mol van de gevraagde stof om naar massa Je hebt 2 g SO 2. Deze hoeveelheid zwaveldioxide reageert volgens de (niet kloppende) reactie: SO 2 (g) + O 2 (g) SO 3 (g) Hoeveel gram SO 3 ontstaat er? Afronding Vragen? Wat hebben we in deze les gedaan? Herhalingsvragen 1. Schrijf de reactievergelijking op en maak die kloppend: a) Aluminium reageert met chloor tot aluminiumchloride b) De ontleding van water tot waterstof en zuurstof c) De reactie van koolstof met zuurstof tot koolstofmonoxide 2. Je laat 10 gram aluminium met chloor reageren tot aluminiumchloride. Hoeveel gram chloor heb je hiervoor nodig, en hoeveel gram aluminiumchloride ontstaat er? 5

6 voor volgende week Bestuderen Lezen Bedankt voor jullie aandacht Jullie mogen nu het lokaal rustig verlaten 6