ph in substraatsystemen

Maat: px

Weergave met pagina beginnen:

Download "ph in substraatsystemen"

Irma Meijer
4 jaren geleden
Aantal bezoeken:

concentratie = log [ H + ] waarbij [H + ]

1 mol/l = 1 2 mol/l log = 2, log = 2, dus

1 Inhoud in substraatsystemen Wim Voogt, Wageningen UR glastuinbouw, Bleiswijk Wat is (= zuurgraad) Een maat voor de concentratie H + ionen in water of waterige oplossingen. Elk punt lager is 1 maal zo grote concentratie = log [ H + ] waarbij [H + ] in mol/l Waarom is belangrijk? H + concentratie is 1 mol/l = 1 1 mol/l log = 1 log = 1 dus = 1 H + =1 mmol/l =.1 mol/l = 1 2 mol/l log = 2, log = 2, dus =2 H + = 4.5 µmol/l =.4.5 mol/l = 4.5 * 1 6 mol/l = = log= 5,346 = log =5,346 dus = 5,3 Hoe hoger de concentratie H +, hoe groter de zuurgraad, maar hoe lager het getal 1

2 van belang: 1 Opname voedingselementen Hoge Fe Mn Zn B P Ca Cu Lage Mo Ca B Gebrek Chlorose jong blad Necrose / afsterving ouder blad 2

van belang 2 van belang 3 Druppelsystemen Voorkoming neerslagen Calciumfosfaat Calciumcarbonaat Magnesiumfosfaat IJzer complexe verbindingen Substraat Afbraak steenwolvezel <

3 van belang 2 van belang 3 Druppelsystemen Voorkoming neerslagen Calciumfosfaat Calciumcarbonaat Magnesiumfosfaat IJzer complexe verbindingen Substraat Afbraak steenwolvezel < 4.8 van belang 4 Mat Druppelaar Pot Wortels < 5 Bruine wortels / wortelverkurking (tomaat paprika) < 4.5 wortelafsterving Wortelpathogenen Hoge stimulering Fusarium, Humicola 3

4 in water en voedingsoplossingen Wortels en in water bepaalt door evenwicht CO2, bicarbonaat en carbonaat In voedingoplossingen idem en door buffers: Kaslucht fosfaatbuffer Ammoniakbuffer O 2 In substraat door substraateigenschappen Veen verzuring Steenwolgranulaat stijging De plant Via kat anionen opname balans Matwater Het CO2 evenwicht: Wortels en Bicarbonaat HCO 3 Kaslucht HCO H 3 O + H 2 O + O 2 x HCO3 CO2 Matwater.4 H 2 CO 3.2 HCO

5 in uitgangswater Voorbeeld Hardheid van water: aanwezigheid van Tijdelijke hardheid CO H + HCO 3 + H 2 O HCO 3 + H + H 2 CO 3 H2O + Door zuurtoevoeging verdwijnt deze hardheid Blijvende hardheid Ca en Mg Samenhang tussen kationen en HCO 3 HCO 3 ionen neutraliseren 1 mmol H + voor elke mmol HCO 3 ca,25 mmol niet neutraliseren Water 2.5 mmol/l HCO 3 Voorbeeld Voorbeeld Salpeterzuur 2.5 mmol/l HNO mmol/l H +, NO 3 H + + HCO 3 H 2 CO 3 H 2 O + H 2 O + Water 6.8 Water mmol/l HCO 3 5

6 Beslisschema en bicarbonaat De plant en HCO 3 > 8 mmol/l Alternatief water goedkoper NH4 en NO3 opname effect HCO 3 > 3 mmol/l Ca, Mg aanpassen NO 3 OH NH 4 + H + <.25 mmol/l Kleine Buffer toevoegen stijging daling HCO 3 HNO 3 of H 2 PO 4 doseren De kationen en anionenbalans Verschuivingen in opname Zware vruchtdracht anions cations 6

effecten daling in stilstaande oplossingen H + gift Oogstverloop Plaatselijke effecten Plant met druppelaar Plant zonder druppelaar

7 Fluctuaties bij roos NH 4 / NO 3 verhouding snee NH 4 in voedingsoplossing Netto HCO 3 productie snee snee Oogst stuks/m2 Zeer snelle opname (meestal mmol/l in mat of drainwater) Balans in kat anionen verhouding (Noodzakelijk onderdeel in voeding) Maar: Lokale effecten daling in stilstaande oplossingen H + gift Oogstverloop Plaatselijke effecten Plant met druppelaar Plant zonder druppelaar Dosering 5 % (NH 4 ) Snelle opname NH 4 daling Doorstroming voedingsoplossing Opname voeding zonder NH 4 stijging Afstand vanaf druppelaar 7

Ureum CO NH 2 NH 2 H 2 O H 2 O Urease NH 4 + NH 4 + CO 3 2 stijging Via plant opname daling Steenwol beschadiging door lage druppelwater Effect van ureum A / B bak unit leidingstelsel

8 Ureum CO NH 2 NH 2 H 2 O H 2 O Urease NH 4 + NH 4 + CO 3 2 stijging Via plant opname daling Steenwol beschadiging door lage druppelwater Effect van ureum A / B bak unit leidingstelsel Effect van ureum A / B bak ureum dosering unit leidingstelsel buffering Micro organismen 5.1 < 5 Mat Micro organismen Mat CO(NH 2 ) 2 NH 4 1 kg ureum/m 3 =.35 mmol NH 4 8

9 Samengevat > 6 toenemend probleem voor: Fe, Mn, Zn, P opname Verstoppingen < 5 toenemend probleem voor: Mo opname, steenwol wortelverkurking hangt samen met: kat anionenopname / HCO 3 evenwicht NH4 noodzakelijk 1 12 % van N Ureum werkt als buffer in leidingen regelen Uitgangswater Juiste schema: Hoeveelheid zuur > Bicarbonaat EC schema > druppel EC Druppelwater Druppel instelling zuur / loog dosering Max. 6.3 (tijdelijk 6.8) Min. 5 Mestrecept Verhouding NH 4 / NO 3 aanpassen en ortho fosfaat en ortho fosfaat H 2 PO 4 - % H 2-2 PO 4 - HPO %

10 en ortho fosfaat Neerslagen H 2-2 PO 4 - HPO % H 4 3 PO Ca 2+ H 2 PO 4 geen neerslag Ca 2+ HPO 2 4 neerslag CaHPO 4 Ca 2+ PO 3 4 sterk neerslag Ca 3 PO 4 en chelaten 1

11 Stabiliteit = afhankelijk Stabiliteit metaal sporenelementen en Stabiliteit HEEDTA HEEDTA EDTA EDTA DTPA DTPA DTPA EDDHA Stabiliteit Stabiliteit Fe3+ Fe3+ Mn2+ Mn2+ Zn2+ Zn2+ Cu2+ Cu2+ Heeft bijvoorbeeld Cu EDTA zin? Gevolg 18 Verschil is 16 factor 1! Cu EDTA Cu 2+ EDTA Stabiliteit Fe3+ Cu2+ Fe 3+ Fe EDTA

12 Wanneer Rood IJzer (EDDHA)? Bij hoge Proef met tomaat 1992 chlorose: = geen 1 = zeer sterk Chlorose chelaat kop dtpa hoog laag eddha hoog laag Gewasopname Fe EDDHA Behandeling Gewasanalyses chelaat ph Fe Mn Zn B Cu dtpa eddha Bij hoge dus niet alleen Fe problemen Effecten Stabiel bij hoge Fe opname stabiel Zn opname stijgt Mn opname daalt Overige aandachtspunten In mestbak > 4 dure meststof Let op: 3 vormen: ortho meta para 12

13 Effect van Zn met en chelaat gehalte in gewas Effect van Zink en Zn mmol l -1 5 DTPA 6.5 DTPA Effect van Zn met en chelaat gehalte in gewas Effect van Zink en Zn mmol l -1 5 DTPA 6.5 DTPA 5 EDDHA Effect van Zn met en chelaat gehalte in gewas 7. Effect van Zink en DTPA 6.5 DTPA Zn mmol l -1 5 EDDHA 6.5 EDDHA Samengevat Prestatie chelaat is afhankelijk DTPA voldoet prima Bij hoge rood Fe, echter ook andere problemen Zn, Mn, Cu chelaten zinloos Bij gebruik van EDDHA, Zn opname hoog 13

14 problemen in de praktijk in de praktijk Te hoge Moeilijke opname sporen en opname bij roos Gebrek Mn 14

15 Praktijk 2 Regenwater De Praktijk soms te lage wintermaanden, zure neerslag 1 % leidingwater bijmengen Algen veroorzaken stijging verbruiken, daardoor verschuiving evenwicht. Hinderlijk op vloeren, eb vloedtafels en opkweekpotten Lichttoetreding zoveel mogelijk beperken. laag houden Door micro organismen daling in stilstaand water hoofdleidingen druppelslangen bakken etc. remedie: ringleiding, kleine ureumdosering, chloorbleekloog Praktijk 3 Te lage in A bak verstoort Fe chelaat Fe EDDHA breekt af < 3, Fe DTPA slaat neer < 1.5 Beperk hoeveelheid zuur in A bak tot max 3 liter salpeterzuur meststofrecept datum 3-nov- teler opkweek A. watersoort bronwater doseer EC 2.6 aantal liters mestoplossing 1 1 maal geconcentreeerd A bak Kalksalpeter vast 95 kg Ammoniumnitraat vloeib 3 liters IJzerchelaat 7 % 2797 gram Kalisalpeter 18 kg Salpeterzuur 5 liters B bak Kalisalpeter 28.5 kg Bitterzout 4.6 kg Magnitra vloeib. liters Kalisulfaat 39.2 kg Fosforzuur 17.6 Salpeterzuur 15.2 Monokalifosfaat. Mangaansulfaat 254 Zinksulfaat 115 Borax 95 gram Kopersulfaat 19 Natriummolybdaat 73 Berekende voedingsoplossing NH4 1.1 NO3 16. (met waterkwaliteit en schema-aanpk 9.1 SO4 3.9 Ca 4.4 P 1.5 Mg 1.65 zuur 3. Aanpassingen NH4 -.1 NO3. (t.o.v. standaard recept) K -.4 SO4 -.5 Ca -1. P. MG

Hoe en waar meet ik Met geijkte meter 5 4 3 Calibratie meter: nulpunt verschoven Representatieve meetplaatsen, verzamelmonster apart onder en tussen de

16 Hoe en waar meet ik Met geijkte meter Calibratie meter: nulpunt verschoven Representatieve meetplaatsen, verzamelmonster apart onder en tussen de doppen meten voldoende vloeisitof verzamelen mv mv Calibratie meter hellinshoek gewijzigd

Vergelijkbare documenten

PROEFSTATION VOOR TUINBOUW ONDER GLAS. Boriumopname bij paprika in steenwol (teelt 1984). C. Sonneveld

PROEFSTATION VOOR TUINBOUW ONDER GLAS Boriumopname bij paprika in steenwol (teelt 98). C. Sonneveld Naaldwijk, maart, 986. Intern Verslag 986, no. PROEFSTATION VOOR TUINBOUW ONDER GLAS Boriumopname bij