Bollen, kolommen, platen en achtvlakken

Maat: px

Weergave met pagina beginnen:

Download "Bollen, kolommen, platen en achtvlakken"

Lotte Kok
4 jaren geleden
Aantal bezoeken:

1 Bollen, kolommen, platen en achtvlakken 1 D (het aantal moleculen is evenredig met de dichtheid gedeeld door de molecuulmassa) C (De loopsnelheid van Q is hier in beide proeven groter dan die van P) 3 D (in beide structuren is een inwendig spiegelvlak aanwezig)

2 Zure regen 1 C (g) + H (l) HC 3 (aq) + H + (aq) (of H 3 + (aq)) 6,3 7 Uit K z voor C + H ( 10 ) en gegeven ph : 4,5 10 = [C ] o 6,3 ( 10 ) 13,3 + 4, ,5 10 6,3 [C ] 10 = = 1, mol 1 ; 1,0 1, mol 1 4,5 = mol, (dus lang niet verzadigd, zie Binas 44). 3 ph = 4,0 betekent een [H + ] van 10,3 maal zo groot, dat is ca. 00 zo groot. 4 H + (aq) + B (aq) HB; H + (aq) + Red H + x + òf bij een zuur-basereactie wordt H + overgedragen, bij een redoxreactie neemt H + een e op. 5 zink lost geleidelijk op volgens: H + (aq) + Zn(s) Zn + (aq) + H (g) 6 Het basische CaC 3 neutraliseert het zuur in de regen. 7 CaC 3 (s) + HAc (aq) Ca + (aq) + Ac (aq) + H (l) + C (g) 8 In zure regen is de ph van regenwater zo laag, dat het oplosbaarheidsproduct van Al(H) 3 niet bereikt wordt, zodat Al(H) 3 in oplossing gaat. Berekeningen zijn niet nodig in dit geval. Al(H) 3 (s) + 3 H + (aq) Al(H ) 3 3+ (aq) òf Al(H) 3 (H ) 3 (s) + 3 H + (aq) Al(H ) 6 3+ (aq) 9 CaC 3 neemt H + weg. Een flinke hoeveelheid CaC 3 vormt op die manier een buffer. 10 CaC 3 (s) + H + (aq) Ca + (aq) + HC 3 (aq); daarnaast HC 3 (aq) + H + (aq) H (l) + C (g) 11 Kennelijk Woods ake, want de ph = 4,7. De bodem is van graniet. Die bevat -verbindingen, die niet met H + reageren. Enige bufferwerking van H + wordt veroorzaakt door Al(H) 3. 1 Bodem met de meeste kalksteen (Panther ake) vormt de beste buffer. o

3 plossen en neerslaan In 1 liter zit 0,0050 mol AgN 3, NaCl en NaBr. Slaan beide zouten AgBr en AgCl wel neer? Stel: het slechtst oplosbare AgBr slaat neer: 13 [Ag + ] = [Br ] = 5,4 10 = 7, mol 1 [Cl ] = 5, mol 1 [Ag + ] [Cl ] = 7, , = 3, > 1, ; dus ook neerslag AgCl. In de oplossing geldt K s (AgCl) = [Ag + ] [Cl ] en K s (AgBr) = [Ag + ] [Br ] 10 [Cl ] 1,8 10 = = [Br ] 5,4 10 Verder: ionenbalans [Ag + ] + [Na + ] = [Br ] + [Cl ] + [N 3 ] [Ag + ] + 0,010 = [Br ] [Br ] + 0,0050 [Ag + ] «0,010 0,0050 = 333 [Br ] [Br ] = 1, mol 1 [Cl ] = 333 [Br ] [Cl ] = 5, mol 1 [Ag + ] = of [Ag + ] = 10 Ks (AgCl) 1,8 10 = [Cl ] 5, Ks (AgBr) 5,4 10 = [Br ] 1,5 10 = 3, mol = 3, mol 1

4 Uitwisseling 1 H + I HI + H + + I (via de twee halfreacties) [ I ( CCl4 )] [ I ( aq) ] 99 V 99 = 8 ; = 8 ; V = = 1, I + S 3 I + S 4 6 mol 3,00 m 0,0100 = 0,30 mmol S 3 0,115 mmol I / 5,00 m [I (CCl 4 )] =,30 10 mol 4,30 10 [ I ( aq) ] = 8 [I (aq)] =, mol 5 10,34 m 0,0100 mol = 0,1034 mmol S 3 0,0517 mmol I / 5,00 m [I ] totaal =, mol [I 3 ] =, , = 1, mol [I3 (aq)] K = [I (aq)][i 3 1,79 10 = = 6,39 4 ], ,100 6 Een gedeelte van het opgeloste jood zou aan het complex onttrokken worden door het evenwicht van 1. (minder zuur, minder naar links).

5 Structuur en bijproduct 1 B (I: een cis- en een trans-isomeer; II: geen stereocentrum) C (voor een propylstam zijn methylradicalen (niet aanwezig in mechanisme) nodig)

6 Analyse 1 Er is 5,4175 5,384 = 0,0333 g water; dat komt overeen met 0,0333 = 0,0037 g H 18 1 Er is 6,6449 6,481 = 0,168 g C, wat overeenkomt met 0,168 = 0,0444 g C. Het totaal van 44 C en H is minder dan het gewicht van het onderzochte monster. Dus er is nog zuurstof: 0,1075 (0, ,0037) = 0,0594 g. Atoomverhouding C : H : = 0, (CH) p + 5/4 p p C + ½ p H 0,0037 : 1 CaCl + 6 H CaCl 6 H (Binas 45B) C + Ca CaC 3 C + NaH Na C 3 + H 0,0594 : 16 = 1 : 1 : 1, dus de verhoudingsformule CH. 4 Nee, want Ca bindt ook water. Men zou dan teveel C vinden en te weinig water. 5 15,36 m 0,1000 mol = 1,536 mmol; eenbasisch zuur. M = 0,0891g 1,536 mmol = 58 g mol 1. tweebasisch zuur: 1,536 mmol/ = 0,768 mmol: M = 58 = 118 g mol 1. driebasisch zuur M = 3 58 = 174 g mol 1. 6 M = 58 (CH) ; er is geen eenbasisch zuur met deze molecuulformule. M = 116 (CH) 4 ; mogelijke oplossing HCCH=CHCH M = 174 (CH) 6 ; mogelijke oplossing HC CH C CH CH CH 7 Het moet M = 116 zijn. Immers na waterafsplitsing ontstaat C 4 H 3. Dus was het C 4 H 4 4. Het moet bovendien door die waterafsplitsing de cis-vorm zijn, dus maleïnezuur, dat dan leidt tot maleïnezuuranhydride. Gevraagde naam: cis-buteendizuur (of toegestaan: cis-1,-etheendicarbonzuur).

7 liconenrubber 1 Bijv. + 3 Cl Cl 3 + C H 6 f Cl Cl 3 + ( ) 4 H 3 C Cl 3 ( ) Cl + H ( ) (H) + HCl bifunctioneel, dus lineaire polymeren: H H + H H + H H +... H H 4 Bij ( ) 3 Cl ontstaat na hydrolyse een monofunctioneel hydroxide ( ) 3 H. Dit is een ketenstopper H H + H H +H 5 Cl 3 levert na hydrolyse (H) 3 en dat is trifunctioneel 3-dimensionale groei: ketens met dwarsverbindingen: H H H

8 Tweelingion 1 K z (glycine) > K b (glycine) zuur is sterker dan base: oplossing in water reageert zuur 1. K z (NH + 3 ) = 1, ,0 10 K b (NH ) = 1, = 6, K b (C ) =, K b (NH )» K b (C ) NH neemt sneller proton op. Volgens een analoge redenering/berekening: CH geeft sneller protonen af. 3 Door toevoegen zuur zal evenwicht ➀ naar links gaan minder (III) en evenwicht ➁ naar rechts meer (IV) 4 Een oplossing van glycine in water reageert zuur (zie 1) en bevat dus meer III dan IV. m evenveel III en IV te krijgen moet je dus aanzuren (zie 3) 5 Bij IEP geldt [H NCH C ] = [ + H 3 NCH CH] ,6 10 [ H3NCH C ],5 10 [ H3NCH C = + [H ] [H ] 1,6 10 [H ] [H 3 + ] = 3 1,5 10 [H3 = 14 1,0 10 1,6 10, ] = 6, [H 3 + ] = 8, ph = 6,10 6 Bij titratie van (I) met base zou er een reactie plaatsvinden met CH-groep, men zou dan veeleer een titratiecurve verwachten volgens 3 waar ook een CH-groep reageert. Bij titratie van (II) reageert de zure NH 3 + -groep met de base, zoals dat ook in titratie 1 het geval is Glycine bevat dus een NH 3 + -groep en lijkt dus op (II) + ]

9 Elektrochemie 1 A (cel B heeft de grootste potentiaal; de concentratieverhouding is daar het groots cel B is het galvanische element; de linkerhalfcel van cel B heeft de hoogste concentratie: op elektrode III slaat dus koper neer en is de pluspool. De elektronenstroom loopt dus van elektrode IV naar elektrode I van cel A (elektrolysecel) op deze minpool slaat dus koper neer.) A (de potentiaal van de koperelektrode is 0,34 + 0,059/ log 0,1 = 0,31. De zilverelektrode heeft dus een potentiaal van 0,31 + 0,9 = 0,60. Er geldt dus 0,60 = 0,80 + 0,059 log[ag + ] [Ag + ] = 10 3,4 = [I 3 ] oplosbaarheidsproduct van kaliumjodaat = [Ag + ][I 3 ] = 10 6,8 = 10 7

10 rdelijk H 3 CCH I n H 3 CCH CH + 18 * I I * + S 3 S I * radioactief jood wordt gereduceerd tot jodide dat wateroplosbaar is. t (min) N t ln N t 8,85 8,54 7,9 7,66 7,14 6,37 5,86 extrapoleren naar t = 0 levert ln N o = 9,3 N o = N t = N o e λt ln N t = ln N o λt; λ = richtingscoëfficiënt = 0,079 min 1 ; τ = ln / λ = 4,8 min 9,00 ln N t 8,00 7,00 6,00 5, min

Vergelijkbare documenten

Bollen, kolommen, platen en achtvlakken

Bollen, kolommen, platen en achtvlakken Van twee vloeistoffen P en Q is het volgende gegeven: P Q molecuulmassa (u) 170 160 dichtheid (g ml 1 ) bij 0 C 0,75 3,1 Stel dat beide vloeistoffen bestaan uit