Aanbevolen voorkennis Chemie voor 1 Ba Ingenieurswetenschappen

Transcriptie

1 Aanbevolen voorkennis Chemie voor 1 Ba Ingenieurswetenschappen Onderstaand overzicht geeft in grote lijnen weer welke kennis en vaardigheden in de chemie nuttig zijn bij aanvang van studies in de bachelor Ingenieurswetenschappen, ter voorbereiding van de eerste 5 hoorcolleges die besteed worden aan een (korte en snelle) herhaling van de basisconcepten in de chemie zoals ze in beginsel verworven zouden moeten zijn na de humaniora. Deze worden wel aangebracht met een sterkere wetenschappelijke inslag. Inhoudstafel 1. Elementaire chemie Grootheden en eenheden Stoffen Ideale gaswetten Massawetten Stofhoeveelheid Concentratie-uitdrukkingen 6 2. Atoombouw Atoomkern Elektronenwolk Periodiek Systeem 8 3. Chemische formules Verscheidenheid in chemische formules Samenstelling van de stof herkennen op basis van chemische formule Classificeren van stoffen op basis van chemische formule 9 4. Chemische binding Moleculen en ionen 10

2 4.2 Ionbinding Covalente binding Metalen en metaalnetwerken Chemische reacties Reactievergelijkingen Energieoverdracht in reacties Stoichiometrie Stoichiometrie van verbindingen Stoichiometrie van chemische reacties Chemisch evenwicht Omkeerbaarheid van chemische reacties en chemisch evenwicht Evenwichtconstante Verschuiving van het chemisch evenwicht Oplossingen in water Dissociatie evenwicht van water Elektrolyten Zouten in oplossing Zure en basische oplossingen Reductie en oxidaties - Redox Oxidatietoestand Redox halfreacties Redox reactievergelijkingen 17 Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 2/18

3 1. Elementaire chemie 1.1 Grootheden en eenheden SI-grootheden en -eenheden: hoeveelheid stof (mol), afstand (meter, m), massa (kilogram, kg), tijd (seconde, s), temperatuur (Kelvin, K en Graden Celsius, C), elektrische stroom (Ampère, A). Voorvoegsels: giga (10 9 ), mega (10 6 ), kilo (10 3 ), milli (10-3 ), micro (10-6 ), nano (10-9 ), pico (10-12 ). Hoeveel m 3 komt overeen met 33 ml? Hoeveel K komt overeen met 27 C? 1.2 Stoffen Mengsels of zuivere stoffen; fasen en aggregaatstoestanden. Enkelvoudige stof (element) kunnen onderscheiden van een samengestelde stof (verbinding). Voorbeeldopgave: Zet volgende stoffen op de juiste plaats in het schema: azijn, ijzeren staaf, whisky, fruitsap met pulp, keukenzout, zout water. Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 3/18

4 Materie of Chemische stof NEE Ziet de stof er volledig homogeen uit? JA Heterogene stof, meestal mengsel Homogene stof NEE Kan de stof een veranderlijke samenstelling aannemen? JA Zuivere stof Homogeen mengsel of oplossing NEE Kan de stof opgesplitst worden in meerdere zuivere stoffen? JA Element Enkelvoudige stof Verbinding Samengestelde stof 1.3 Ideale gaswetten Ideale gaswet, pv = nrt Wetten van Avogadro, Charles, Boyle-Mariotte Stelling van Gay-Lussac - Geef voor elke gelijkheid in onderstaande tabel aan welke grootheid in de ideale gaswet constant is bij constant aantal mol. Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 4/18

5 - Geef de bijhorende grafiek. Gelijkheid Constante grootheid Grafiek V T =constante p =constante T pv = constante - Als je voor 1 mol van een ideaal gas de temperatuur verdubbelt bij constant volume, wat gebeurt er dan met de druk? - Als je voor 1 mol van een ideaal gas het volume halveert bij constante druk, wat gebeurt er dan met de temperatuur? - Hoeveel mol van een ideaal gas moet je aan 1 mol ideaal gas (met beginvolume V begin ) toevoegen om bij constante druk en constante temperatuur een 3 maal zo groot eindvolume (dus V eind = 3V begin ) te bekomen? - De uitspraak: 1 mol van een willekeurig gas neemt steeds een volume in van 22,4 l is niet juist. Waar ligt de fout? Corrigeer de uitspraak. 1.4 Massawetten Behoud van massa (wet van Lavoisier). Elke massa is recht evenredig met een geheel aantal atomen. Gegeven dat 34 g ammoniakgas en 80 g zuurstofgas beide volledig weg reageren volgens de reactie 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO(g) + 6H 2 O(g) Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 5/18

6 - Welke massa H 2 O, uitgedrukt in g, ontstaat er, gegeven dat er bij de reactie 60 g stikstofmonoxide ontstaat? - Aangezien er in 60 g stikstofmonoxide 28 g N aanwezig is, hoeveel g N is er dan in 34 g NH 3 aanwezig? 1.5 Stofhoeveelheid Mol, relatieve nuclidemassa, atoommassa, molecuulmassa, referentiemassa, molaire massa, molair volume van een gas. - Hoeveel mol H 2 O is aanwezig in 18 g water? - Hoeveel mol H atomen zijn er in 18 g water? - Hoeveel g PCl 3 is aanwezig in 0,73 mol PCl 3? Atoommassa s: H: 1,01; O: 16,00; P: 30,97; Cl: 35, Concentratie-uitdrukkingen Molaire concentratie of molariteit, massaconcentratie, volumeprocent en -verhouding, massa- en molfractie of -procent, massaconcentratie. Omzetten van concentratie-uitdrukkingen in molhoeveelheden, en omgekeerd. Er wordt 1 L oplossing gemaakt door 58,44 g NaCl op te lossen in water. - Bereken de molariteit van NaCl. - Bereken de massaconcentratie van NaCl. - Kan de dichtheid van de oplossing berekend worden? Zo niet, welk gegeven is dan bijkomend nodig? - Kan de massafractie aan NaCl van de oplossing berekend worden? Zo niet, welk gegeven is dan bijkomend nodig? Atoommassa Na: 22,99 Bereken de molariteit van een 35 massa% waterige azijnzuuroplossing met een dichtheid van 1,0492 g/cm 3? (Molecuulformule van azijnzuur: CH 3 COOH). Bereken de molariteit van een waterige oplossing van zwavelzuur (H 2 SO 4 ), met dichtheid 1,85 kg/l die 92,0 massa% zwavelzuur bevat. Atoommassa s S: 32,07; C: 12,01 Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 6/18

7 2. Atoombouw 2.1 Atoomkern (Relatieve) massa en (relatieve) lading van protonen en neutronen; betekenis aantal protonen, aantal neutronen in een atoomkern; aantal nucleonen en massagetal; atoomgetal en atoomnummer; element en isotopen. - Geef atoomgetal, massagetal, aantal neutronen en aantal elektronen van 13 6 C. - Welke atomen zijn isotopen van elkaar: 39 K, 40 Ar, 40 Ca, 41 K, 42 Ca? 2.2 Elektronenwolk (Relatieve) massa en (relatieve) lading van elektronen; atoommodel Rutherford, atoommodel Bohr; elektronenwolk, elektronenschil, elektronenpaar, ongepaard elektron, atoomorbitalen, kwantumgetallen, regels van Hund en Pauli, valentie-elektronen. - Schrijf de elektronenconfiguratie van Se (atoomnummer 34) voluit in volgorde van stijgende energie van de orbitalen. - Hoeveel elektronen kunnen per schil maximaal plaatsnemen in s, p, d, en f-orbitalen? - Welke van de drie onderstaande elektronenconfiguraties (opvulling van orbitalen) is niet conform de regel van Hund? het uitsluitingsbeginsel van Pauli? 1) 2s 2p 1s Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 7/18

8 2) 2s 2p 1s 3) 2s 2p 1s 2.3 Periodiek systeem Opbouw van het Periodiek Systeem begrijpen (atoomgetal, elektronenconfiguratie, groepen en perioden, hoofd- en nevengroepen, overgangsmetalen) en elementtypes kunnen situeren (metalen/halfmetalen/niet-metalen/edelgassen/ ). Gegeven de elektronenconfiguratie: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 5 - Hoeveel valentie-elektronen, gedefinieerd als alle buitenschilelektronen, heeft een atoom met deze elektronenconfiguratie, en hoeveel daarvan zijn ongepaard? - Geef de valentie van dit element. - Tot welke groep behoort dit element? - Is dit een metaal? 3. Chemische formules 3.1 Verscheidenheid in chemische formules Onderscheid kunnen maken tussen de verschillende chemische formules: atoomsymbolen, molecuulformule, verhoudingsformule, formule-eenheid, netwerkformules. Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 8/18

9 - Geef de verhoudingsformule van waterstofperoxide (molecuulformule: H 2 O 2 ) en van glucose (molecuulformule: C 6 H 12 O 6 ). - Stel de juiste formule-eenheid op voor de ionverbindingen opgebouwd uit de volgende ionen: 1) Cs +, OH - 2) Fe 3+ 2-, CO ) NH 4, PO Samenstelling van de stof herkennen op basis van chemische formule Enkelvoudige stof (element) kunnen onderscheiden van een samengestelde stof (verbinding). Voorbeeldopgave: - Bepaal van de volgende stoffen of ze enkelvoudige of samengestelde stoffen zijn en geef aan of ze worden voorgesteld door een molecuulformule, een verhoudingsformule, een netwerkformule, of een formule-eenheid: KMnO 4, Br 2, MgCl 2, HCl, HClO 3, O 3, C 6 H 6, HO, SiO 2, H 2 O 2, C. Molecuulformule Formule-eenheid Verhoudingsformule Netwerkformule enkelvoudig samengesteld 3.3 Classificeren van stoffen op basis van chemische formule Aan de hand van een chemische formule een stof herkennen als zout, zuur, base, hydroxide, oxide, edelgas, metaal of niet-metaal. - Identificeer volgende stoffen op basis van hun chemische formule als een zout, zuur, base, hydroxide, oxide, edelgas, metaal of niet-metaal: K, Xe, C, H 3 PO 4, NH 4 ClO 4, NaBr, NH 3, CaO, CH 3 COOH, Fe(OH) 3, HCl, CO 2. - Geef een voorbeeld van: 1) Kation 2) Anion Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 9/18

10 3) Molecuul 4) Binaire verbinding 5) Formule-eenheid 6) Homogeen mengsel 7) Zout anders dan keukenzout 8) Base 9) Zuur 10) Element 11) Niet-metaal 12) Metaal 13) Edelgas 14) Enkelvoudige stof 4. Chemische binding 4.1 Moleculen en ionen Submicroscopische opbouw van chemische stoffen en basisstructuureenheden: atomen, moleculen, kationen en anionen, metalen; edelgasconfiguratie. - Leg uit waarom Cl - het stabielste ion is van 17 Cl. - Welke van de volgende stoffen is een metaal? Zijn de overige stoffen opgebouwd uit atomen, moleculen of ionen (kationen en anionen)? NaCl, Cu, SCl 2 en C (grafiet). - Geef de formule (molecuulformule of formule-eenheid) van de volgende verbindingen en geef aan of ze uit moleculen of ionen opgebouwd zijn. Geef ook, voor elke ionaire verbinding, de formules van de kationen en anionen waaruit ze opgebouwd is. verbinding calciumhydroxide ammoniumchloride kaliumsulfide bariumnitraat koolstofmonoxide formule samenstelling moleculen ionen welke kationen en anionen? Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 10/18

11 Gegevens: kalium is een alkalimetaal (groep 1 in het periodiek systeem), calcium en barium zijn aardalkalimetalen (groep 2), het ammonium kation en het nitraat anion hebben valentie 1, koolstof behoort tot groep 4B of 14, zuurstof en zwavel tot groep 6B of 16, chloor tot groep 7B of 17, edelgassen behoren tot groep 8B of Ionbinding Weten hoe ionen ontstaan; verband tussen aard van de binding en elektrische geleidbaarheid van een stof in oplossing, definitie ionbinding, ionrooster, zout, formule-eenheid kunnen opstellen op basis van lading en formule van ionen. - Geef de formule-eenheid van de stof opgebouwd uit Al kationen en SO anionen. - Is water elektrisch geleidbaar? - Stijgt of daalt de elektrische geleidbaarheid als een zout toegevoegd wordt aan water? Covalente binding Definitie covalente binding, deze kunnen voorstellen als een gemeenschappelijk elektronenpaar tussen atomen in moleculen; definitie molecule en molecuulformule; Lewisformules en Lewisstructuren van eenvoudige moleculen; uit de ruimtelijke structuur en het verschil in elektronegativiteit kunnen afleiden of een eenvoudige molecule polair of apolair is. Voorbeeldopgave: - Geef de Lewisstructuur en de ruimtelijke structuur van CO 2 en H 2 O, en leid hieruit af of deze moleculaire stoffen polair of apolair zijn. 4.4 Metalen en metaalnetwerken Beseffen en begrijpen waarom in metalen en metaalnetwerken de concepten ionbinding en covalente binding niet opgaan. Kwalitatief kunnen aangeven hoe atomen samengehouden worden in metaalnetwerken. Voorbeeldopgave: - Welke van de volgende elementen zijn metalen: Cu, S, Br, Zn, Fe, Na, P, C? Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 11/18

12 5. Chemische reacties 5.1 Reactievergelijkingen In een chemische reactie, uitgangsstoffen of reagentia onderscheiden van reactieproducten. Wet van Lavoisier: correct formuleren van wet van massabehoud; verband leggen met behoud van aard en aantal atomen in alle chemische reacties. Neem de reactievergelijking 2H 2 + O 2 2H 2 O - Geef aan hoeveel mol O 2 reageert met 1 mol H 2, en hoeveel mol H 2 O hierbij voortgebracht wordt. - Geef aan welke massa O 2 reageert met 2 gram H 2, en welke massa H 2 O hierbij voortgebracht wordt. Atoommassa s (afgerond): H: 1; O: Energieoverdracht in reacties Wet van behoud van energie. Endotherme en exotherme reacties. Definitie van enthalpie en enthalpievariatie, H en ΔH. - Is de reactie 2H(g) H 2 (g), met ΔH = -436 kj/mol endotherm of exotherm? Is de omgekeerde reactie endotherm of exotherm? - Is elke exotherme reactie spontaan? 6. Stoichiometrie 6.1 Stoichiometrie in verbindingen Uit een molecuulformule of formule-eenheid de samenstelling van de kleinste eenheid van de stof kunnen beschrijven in aantal en aard van atomen. Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 12/18

13 - Hoeveel atomen en/of ionen zijn aanwezig in 1) 1 formule-eenheid MgCl 2? Zijn het ionen of atomen? Identificeer ze. 2) 1 formule-eenheid Ca 3 (PO 4 ) 2? Zijn het ionen of atomen? Identificeer ze. 3) 1 formule-eenheid H 2 SO 3? Zijn het ionen of atomen? Identificeer ze. - Is in MgCl 2 het aantal mol Cl tweemaal zo groot als het aantal mol Mg? Is in MgCl 2 de massa Cl tweemaal zo groot als de massa Mg? Verklaar. 6.2 Stoichiometrie in chemische reacties Op basis van de wet van atomenbehoud, stoichiometrische coëfficiënten van structuureenheden kunnen vinden in eenvoudige chemische reactievergelijkingen als de formules gegeven zijn. - Bepaal de stoichiometrische coëfficiënten in de volgende reacties, m.a.w., breng de reactievergelijking in balans CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + O 2 CO 2 + H 2 O Op welk vitaal proces bij levende organismen, waaronder zoogdieren en de mens, heeft deze laatste reactie betrekking? Wat is de eigennaam van de verbinding C 6 H 12 O 6? - Welke massa CH 3 COONa, uitgedrukt in g, wordt voortgebracht uitgaande van 100 ml van een 3 M CH 3 COOH oplossing waarin 5 g NaOH werd opgelost? Reactievergelijking: CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O Atoommassa s: H: 1,0; C: 12,0; O: 16,0; Na: 23,0. 7. Chemisch evenwicht 7.1 Omkeerbaarheid van chemische reacties en chemisch evenwicht Voorbeelden kunnen geven van omkeerbare reacties; inzien dat chemisch evenwicht een toestand met constant blijvende concentraties is. Conceptueel onderscheid kunnen maken tussen evenwichtconcentratie (bepaald door het chemisch systeem) en beginconcentratie (of analytische concentratie, bepaald door de experimenterende chemicus). Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 13/18

14 - Treden er reacties op in een systeem in chemisch evenwicht? Geef antwoord vanuit macroscopisch oogpunt en op moleculaire schaal. - Hoe wordt dit in verband gebracht met de analytische concentraties van de uitgangstoffen (reagentia)? 7.2 Evenwichtconstanten Evenwichtconstante K c, en haar verband met evenwichtconcentraties, opstellen van evenwichtvergelijkingen. - Schrijf de uitdrukking van K c voor de volgende reacties: 2CO + O 2 2CO 2 3H 2 + N 2 2NH Chemische evenwichtverschuivingen Onderscheid tussen een aflopende en een evenwichtreactie kunnen maken; evenwichtevolutie kunnen voorspellen na verandering van volume, druk of concentraties, gebruik makend van het beginsel van Le Châtelier. - Welk verschil bestaat er tussen een aflopende reactie en een omkeerbare reactie? - Hoe kan een omkeerbare reactie aflopend gemaakt worden? - Verschuift het evenwicht van de reactie 3H 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g) in een gesloten reactievat naar links of naar rechts als 1) ammoniakgas toegevoegd wordt aan het evenwichtmengsel? 2) waterstofgas toegevoegd wordt aan het evenwichtmengsel? 3) het volume van het reactievat gehalveerd wordt? - Verschuift het evenwicht van de reactie C (v) + O 2 (g) CO 2 (g) in gesloten reactievat naar links of naar rechts als 1) kooldioxidegas toegevoegd wordt aan het evenwichtmengsel? 2) zuurstofgas toegevoegd wordt aan het evenwichtmengsel? 3) vast koolstof toegevoegd wordt aan het evenwichtmengsel bij constant gasvolume? 4) het volume van het reactievat gehalveerd wordt? Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 14/18

15 8. Oplossingen in water 8.1 Dissociatie evenwicht van water Dissociatie evenwicht (ook auto-protolyse evenwicht genoemd) met een chemische reactievergelijking kunnen weergeven voor H 2 O; dissociatieconstante K w kunnen definiëren, en uit haar getalwaarde K w = 1, bij 25 C de evenwichtsamenstelling van water kwalitatief en kwantitatief kunnen voorspellen. - Geef de evenwicht reactievergelijking voor zuiver water. - Bereken de evenwichtconcentraties van de ionen die in water voorkomen bij 25 C, breng dit in verband met de ph van zuiver water, en leid hieruit af of water elektrisch geleidend is. 8.2 Elektrolyten Het concept elektrolyt kunnen definiëren; elektrolyten herkennen; op basis van elektrische geleidbaarheid in water chemische verbindingen kunnen indelen in elektrolyten en nietelektrolyten; onderscheid tussen sterk en zwak elektrolyt. - Definieer het concept elektrolyt. - Welke stoffen hieronder zijn elektrolyten, en waarom (niet)? 1) O 2 (g) 2) NaCl 3) ijzer 4) gesmolten suiker - Leg uit waarom azijnzuur, CH 3 COOH, een zwak elektrolyt is, en waarom waterstofchloride (zoutzuur), een sterk elektrolyt is. 8.3 Zouten in oplossing Weten dat zouten ionaire verbindingen zijn die in waterige oplossing splitsen in kationen en anionen; weten dat een goed oplosbaar zout (drempelconcentratie ca 1 M) in oplossing een sterk elektrolyt is. Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 15/18

16 - Gegeven dat metaalnitraten en -acetaten alsook alle kalium-, natrium- en ammoniumzouten goed oplosbaar zijn, terwijl metaalcarbonaten en -fosfaten slecht oplossen in water, geef aan of volgende zouten sterke of zwakke elektrolyten zijn (acetaat = CH 3 COO - ); de ionformules kennen van ammonium ( NH 4 ), nitraat ( NO 3 ), carbonaat ( CO 3 ), sulfaat ( SO 4 ) en fosfaat ( PO 4 ); geef telkens de ionen die vrij komen in water. 1) KBr 2) CH 3 COONa 3) (NH 4 ) 2 CO 3 4) CuCO 3 5) Na 3 PO 4 6) Ca 3 (PO 4 ) 2 7) NH 4 NO Zure en basische oplossingen Zuren zijn structuureenheden die H + ionen kunnen afstaan (zuur = protondonor), basen zijn stoffen die H + ionen kunnen opnemen (base = protonacceptor); weten waarom in water dit inhoudt dat een base OH - vrijmaakt; definitie ph; verschil kennen tussen H + en H 3 O +, en de relevantie hiervan begrijpen voor waterige oplossingen; verband tussen ph < 7 (ph > 7) in zure (basische) oplossingen en een concentratie van H 3 O + /OH - ionen die groter/kleiner (kleiner/groter) is dan in zuiver water; onderscheid sterke en zwakke zuren/basen; geconjugeerd zuur-base paar; zuur-basereacties; ionisatie-evenwicht (ook protolyse-evenwicht genoemd) van zwakke zuren/basen in water; ph berekening van sterke zuren en basen in water. - Wat is het verschil tussen een sterk en een zwak zuur? Geef een voorbeeld van elk. - Is ammoniak, NH 3, een sterke of zwakke base? Geef zijn protolyse-evenwicht in water. - Daalt of stijgt de ph van water als er een zuur aan toegevoegd wordt? Hoe breng je dit in verband met de definitie van ph? - Bereken de ph van een 0,01 M oplossing HCl. Geef uitleg. Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 16/18

17 9. Reductie-oxidatie (Redox) reacties 9.1 Oxidatietrap (oxidatietoestand) Oxidatietrap (oxidatietoestand) van een element in een verbinding kunnen bepalen; weten in welke gevallen de oxidatietrap -2 (of II) is voor het zuurstofelement, de oxidatietrap +1 (of +I) is voor het watestofrelement, en weten wanneer dit niet het geval is; inzien dat wijziging van oxidatietrap van atomen duidt op een redox reactie; uit stijging/daling van de oxidatietrap van een element in een structuureenheid kunnen afleiden welk atoom in een structuureenheid geoxideerd/gereduceerd wordt. Voorbeeldopgave: - Bepaal de oxidatietrap van alle atomen in volgende structuureenheden: 2 O 2, Na, H 2 SO 4, Na 2 C 2 O 4 (natriumoxalaat), SO - 4, MnO - 2 4, Cr2O - 7, Al 3+, H 2 O 2, NaBH Redox halfreacties De oxidatie en reductie van een element in een redoxreactie komen elk overeen met een overeenkomstige redox halfreactie. Redox halfreacties correct kunnen opstellen met volledige atomen en ladingenbalans; oxidator en reductor van redoxparen in redox halfreacties kunnen herkennen op basis van elektronenoverdracht. - In welke van onderstaande redoxparen wordt S geoxideerd bij de omzetting naar de structuureenheid rechts? Geef uitleg in beide gevallen aan de hand van de oxidatietrap van S. 1) S/H 2 S 2) S/H 2 SO Redox reactievergelijkingen Opstellen en in balans brengen van redox reactievergelijkingen op basis van de samenstellende redox halfreacties. Hierbij voorkeur geven aan een methode die geen expliciet gebruik maakt van oxidatietrappen. Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 17/18

18 - Breng beide reactievergelijkingen hieronder in balans. Welke van onderstaande reacties in waterig midden is een redoxreactie? Leg uit waarom. In het geval van de redoxreacties, breng deze in balans door gebruik te maken van de overeenkomstige redox halfreacties. Cr(OH) 3 + OH - CrO H 2 O I 2 + K KI (feitelijk K + I - ) - Breng de redox reactievergelijkingen hieronder in balans, bij voorkeur door gebruik te maken van redox halfreacties. FeO + C Fe + CO 2 HNO 3 + Zn H 2 + Zn(NO 3 ) 2 MnO H + + Fe Mn 2+ + Fe 2+ + H 2 O Voor meer informatie: contacteer begeleiding@vub.ac.be 18/18