Daar alle benodigde gegevens in de opgaven vermeld zijn, behoeft het tabellenboekje in DEZE toets niet gebruikt te worden, maar het mag wel.

Transcriptie

1 H-13 EXMEN HOGER LGEMEEN VOORTGEZET ONERWJS N 1973 insdag 28 augustus, uur SHEKUNE (MEERKEUZETOETS) aar alle benodigde gegevens in de opgaven vermeld zijn, behoeft het tabellenboekje in EZE toets niet gebruikt te worden, maar het mag wel. Zie ommezijde eze opgaven zijn vastgesteld door de commissie bedoeld in artikel 24 van het besluit eindexamens v.w.o.-h.a.v.o.-m.a.v.o.

2 1. Men heeft 10 gram H4 en 10 gram 1H6 bij dezelfde temperatuur en druk. eschouw de volgende uitspraken hierover: Het aantal moleculen is in beide gevallen gelijk. Het volume is in beide gevallen gelijk. Voor deze uitspraken geldt: Uitsluitend is juist. Uitsluitend is juist. Zowel als is juist. Noch, noch is juist Sen 34Se staan onder elkaar in het periodiek systeem. Men beschouwt S2- en Ser. Welk deeltje is de zwakste base en wat is daarvan de oorzaak') Sr, doordat dit een kleinere massa heeft dan Se2-. S2-, doordat dit een kleinere ionstraal heeft dan Se2-. Ser. doordat dit een grotere massa heeft dan S2-. Ser, doordat dit een grotere ionstraal heeft dan sz-. 3. Onder de ionisatie-energie verstaat men de energie die nodig is om uit één atoom één elektron vrij te maken, zodat een positief ion ontstaat. Men rangschikt de elementen 3 Li, 9 F en 11Na naar toenemende ionisatie-energie (het element met de kleinste ionisatie-energie dus voorop). e juiste volgorde is Li, Na, F F,Li,Na Na, F, Li Na, Li, F

3 4. an 50 m van een NaOH-oplossing die 0,30 mol per liter bevat, voegt men water toe tot het volume 100 ml geworden is. Na deze, verdunning is [OH-] 0,10 mol/liter 0,15 mol/liter 0,30 mol/liter 0,60 mol/liter 3 5. Gegeven: relatieve atoommassa van stikstof = 14 getal van vogadro = 6, Hoeveel moleculen bevinden zich in 1,4 g stikstof? 3, , , Men heeft twee oplossingen, n1.: 0,01 mol glucose in 100 g water 0,01 mol glucose in 100 g van een ander oplosmiddel. e kookpuntsverhoging van oplossing l is groter dan van oplossing. Hieruit volgt dat het andere oplosmiddel t.o.v. water een kleinere molecuulmassa heeft. een grotere molecuulmassa heeft. een kleinere moleculaire (molaire) kookpuntsverhoging heeft. een grotere moleculaire (molaire) kookpuntsverhoging heeft v - 2 Zie ommezijde

4 7. eschouw de volgende evenwichtsreactie : 2 NO + O2 :; 2 N02 e evenwichtsconstante 4 [N02]2 wordt gegeven door K = -~ ;; - [No]2. [02] ls men, bij constante temperatuur, volgende diagram: K uitzet tegen het volume V verkrijgt men het K K i c K Î, V

5 5 8. N2 en H2 reageren volgens N2 + 3 H2 ~ 2 NH3 e reactie naar rechts is exotherm. Welke faktoren veroorzaken beide dat er zoveel mogelijk N2 en H2 wordt omgezet? toevoeging katalysator en volumevergroting toevoeging katalysator en volumeverkleining toevoeging H2S04 en temperatuurverlaging toevoeging H2 S04 en temperatuurverhoging 9. Men leidt een bepaald gas door een oplossing van fenolftaleien in water. e oplossing wordt daardoor rood gekleurd. Het gas kan zijn geweest: 10. Men beschouwt het evenwicht: H3NHt + H20 ~ H3NH2 + H30+ ij de reactie naar rechts en bij de reactie naar links reageren er deeltjes als een zuur. eze deeltjes zijn Zie ommezijde

6 11. Men beschikt over een bekende massa mierezuur en een hoeveelheid water. Men wil hiermee Kz van mierezuur bepalen. Men beschikt over: buret, maatkolf, stopwatch, ph-meter. e apparaten die men zeker nodig heeft, zijn 6 buret en stopwatch. stopwatch en ph-meter. maatkolf en ph-meter. maatkolf en buret. 12. rie oplossingen bevatten respectievelijk zeet, () NaZ03 Na () () Zij worden gerangschikt naar toenemende ph. e volgorde wordt dan 1,11,111.,m,11. u,, 111., l, l. 13. Men beschikt over 100 m Hl-oplossing, ph = 1. Hoeveel m water moet men hieraan toevoegen om een oplossing met ph = 2 te verkrijgen? 100 m 200 m 900 m 1000 ml

7 7 14. eschouw de reactie die wordt weergegeven door: g+ + - ~ gu n deze. reactie vindt geen elektronenoverdracht plaats. is g+ de oxidator en wordt l- geoxideerd. is - de oxidator en wordt g+ geoxideerd. is g+ de oxidator en wordt - gereduceerd. 15. n de reactie NH4N03 ~ 2 H20 + N20 veranderen de oxidatiegetallen van geen der elementen. uitsluitend N. uitsluitend H en O. uitsluitend N en O. 16. Men titreert een joodoplossing met een 0,200 n natriumthiosulfaatoplossing. Van de natriumthiosulfaatoplossing is 50,0 m nodig. Hoe groot is de 12-concentratie van de oorspronkelijke 0,00500 mol/l 0,0100 mol/ 0,0200 mol/l eze is niet te berekenen wegens gebrek aan gegevens. oplossing? 17. Welke twee gassen kunnen beide een oplossing van K met stijfsel blauw kleuren? l2 en S02 03 enh2s 03 en er, S02 en H2S v - 2 Zie ommezijde

8 18. Men lost 0,0010 mol ijzer op in overmaat verdund H2S04 en titreert deze oplossing met een 0,10 n aangezuurde KMn04-oplossing. Het aantal benodigde mi KMn04 -oplossing bedraagt 2,0 ml 10 ml 20 ml 30 ml Hoeveel alkynen met formule 4H6 zijn er? propanol reageert niet met Na. H. een NaOH-oplossing. P eschouw de volgende beweringen: Polymerisatiereacties worden dikwijls uitgevoerd met alkenen. lkenen hebben additievermogen. Voor deze beweringen geldt: en zijn beide juist. Uitsluitend is juist. Uitsluitend 11is juist. en zijn geen van beide juist.

9 22. e structuurformule van 2-methyl-l,2-propaandicarbonzuur is 9 H3 H3 - -OOH H2 OOH OOH H3 -H OOH H3 H -OOH H -H3 OOH 23. Hoeveel mol h is nodig om door additie, gevolgd door subsitutie, 1 mol etheen om te zetten in 1 mol hexachloorethaan? 3 mol 4 mol 5 mol 6 mol v _ 2 Zie ommezijde

10 Men voegt in het donker broomwater toe aan hexaan benzeen ij welke van deze stoffen vindt een reactie plaats? Zowel bij als bij 11. Uitsluitend bij. Uitsluitend bij 11. ij geen van beide. 25. Het reactieprodukt van p-hydroxybenzeencarbonzuur en overmaat NaOH-oplossing heeft de volgende structuurformule ONa lp ~Na ~ Na ONa V-2

11 H-12 EXMEN HOGER LGEMEEN VOORTGEZET ONERWJS N 1973 insdag 28 augustus, uur SHEKUNE Van de kandidaat wordt verlangd de beantwoording van de onderdelen, en. ovendien dient hij van onderdeel één der beide opgaven te beantwoorden. e kandidaat moet nauwkeurig voor de kantlijn aangeven op welk onderdeel' het an twoord betrekking heeft. Voorbeeld:.a, J.d. Zie ommezijde eze opgaven zijn vastgesteld door de commissie bedoeld in artikel 24 van het besluit eindexamens v.w.o.-h.a.v.o.-m.a.v.o.

12 2 nalyse van een verbinding leidt tot de verhoudingsformule 3 Hs O2, Ter bepaling van de molecuulmassa wordt 0,165 g van deze verbinding opgelost in 100 g water. eze oplossing, die de elektrische stroom niet geleidt, stolt bij -0,04. a. epaal de molecuulformule van deze verbinding e verbinding reageert niet met natronloog, maar wel met natrium. b. Geef drie structuurformules die op grond van de verstrekte gegevens en eigenschappen in aanmerking komen. 0,010 mol van de verbinding geeft bij behandeling met overmaat natrium 224 ml gas (O, 1 atm). c. Welke van de onder b vermelde structuurformule(s) Verklaar het antwoord. is (zijn) hiermee in overeenstemming? 0,010 mol van de verbinding wordt geoxideerd met overmaat oxidatiemiddel. Het oxidatieprodukt wordt afgescheiden; het vertoont zure eigenschappen. Voor de titratie is 40,0 mi 0,250 n loog nodig. d. Welke is de structuurformule van de oorspronkelijke stof? Verklaar het antwoord. 1. Verklaar elk van de hieronder genoemde verschijnselen. a. Kalium reageert heftiger met water dan natrium. b. Pentaan is in water slechter oplosbaar dan l-butanol. c. ariumsulfaat lost niet op in verdund salpeterzuur, bariumfosfaat wel. 2. Men heeft: a. liter verdund zoutzuur; b. liter oplossing van azijnzuur, waaraan natriumacetaat is toegevoegd. e oplossingen hebben gelijke ph. Toevoegingen van gelijke hoeveelheden verdund zwavelzuur aan beide oplossingen geeft in oplossing a een grotere ph-verandering dan in oplossing b. Verklaar dit. 1. e structuurformule van 2-methyl-l,3-butadieën (isopreen, s Hs) is: a. Geef de structuurformules van nog drie verbindingen met de molecuulformule s Hs sopreen kan worden gepolymeriseerd, waarbij beide dubbele bindingen betrokken zijn en de monomeren in de lengterichting aaneensluiten. Er ontstaat dan een onverzadigd polymeer. b. Geef de structuur van een deel van het polymeermolecule gevormd uit tenminste drie monomeermoleculen. ij vergelijking van de eigenschappen van polyisopreen en polyetheen blijkt dat bij polyisopreen door behandeling met zwavel een thermohardend produkt ontstaat, terwijl dit bij polyetheen niet het geval is. c. Waardoor zal dit verschil worden veroorzaakt? d. Maak met behulp van de atoombouw van zwavel aannemelijk dat dit element de polyisopreenmoleculen kan koppelen. 2. e stof para-aminobenzeencarbonzuur kan worden gepolycondenseerd. Geef in structuur aan, hoe drie van deze moleculen zijn gekoppeld. Zie pag. 3

13 3 Van onderdeel mag de beantwoording van slechts één en niet meer dan één opgave als examenwerk worden ingeleverd, dus Of Of l.. n een bekerglas bevindt zich vast magnesiumhydroxide in evenwicht met de oplossing. a. Hoeveel mg magnesiumhydroxide is er per liter opgelost? b. eïnvloedt toevoeging van vast magnesiumhydroxide het onder a berekende antwoord? Licht het antwoord toe. an het oorspronkelijk mengsel van magnesiumhydroxide tot ph van de oplossing, bij kamertemperatuur, 13,0 is. c. ereken de magnesiumionenconcentratie in deze oplossing. en water wordt natronloog toegevoegd ls een geconcentreerde ammoniumchloride-oplossing wordt toegevoegd aan het oorspronkelijk mengsel lost de vaste stof op. d. Geef hiervoor de verklaring. l. Om het gehalte aan zwaveldioxide in een gasmengsel te bepalen wordt 500 liter van dit mengsel door overmaat kaliloog geleid. Het ontstane sulfiet wordt vervolgens geoxideerd. e overmaat kaliloog wordt met zoutzuur weggenomen, waarna overmaat bariumchloride-oplossing wordt toegevoegd. Het neerslag wordt afgefiltreerd, gewassen en gedroogd. e massa is 0,467 g. a. Geef de vergelijkingen van de reacties die hebben plaats gevonden bij de uitvoering van deze analyse b. Waarom wem zoutzuur en geen zwavelzuur gebruikt? c. ereken het volumepercentage zwaveldioxide in het onderzochte gasmengsel. ij de omstandigheden van de analyse is de massa van 1 liter zuurstof 1,28 g. Einde