EINDEXAMEN HOGER ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1975

Maat: px

Weergave met pagina beginnen:

Download "EINDEXAMEN HOGER ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1975"

Tine Goossens
5 jaren geleden
Aantal bezoeken:

1 -13 ENEXMEN OGER LGEMEEN OORTGEZET ONERWJS N 1975 onderdag 22 mei, uur SEKUNE (MEERKEUZETOETS) ij het examen scheikunde wordt de volgende verdeling van de tijd over de twee onderdelen aanbevolen: open vragen 1 Y2 uur meerkeuzetoets: 1 Y2 uur e kandidaten kunnen deze toets maken zonder gebruik van het tabellenboekje, daar de te gebruiken gegevens bij iedere vraag vermeld zijn. et gebruik van het tabellenboekje is echter wel toegestaan. Zie ommezijde eze opgaven zijn vastgesteld door de commissie bedoeld in artikel 24 van het esluit eindexamens v.w.o.-h.a.v.o.-m.a.v.o F-2

2 1. n het periodiek systeem staat Se (seleen) ondersin dezelfde hoofdgroep. Wat zal de formule van selenigzuur zijn? 2 Se 2 Se0 zse03 2 Se Gegeven: et atoomnummer van N = 7 en dat van 0 = 8. Wat is het TOTLE aantal elektronen in een NO+-ion? c Een bepaalde kernreactie wordt als volgt weergegeven: 12c +... x-+ 13N + 1n Wat stelt X voor? c 0-1e (een elektron) 1 1 (een proton) 2 1 (een deuteron) 4 2e (een <X-deeltje) 4. Gegeven: et atoomnummer van l = 17 en dat van K = 19. e ionstraal van l- is groter dan die van K+. Wat kan hiervoor een verklaring zijn? l- is sterker elektronegatief dank+. l- heeft een kleinere massa dank+. l- heeft een kleinere kernlading en bevat evenveel elektronen als K+. l- heeft een kleinere kernlading en bevat meer elektronen dank+. 5. Gegeven: e ionstraal van Na+ = 0,98 van K+ :;= 1,33 van p- :::: 1,33,.. van ct- = U welke' vanrie volgende verbindingen zat h~t hoogste smeltpunt hebben? '(Zij hebben een overeenkon'lstig ionrooster.) NaF Nal KF Kl F-2

3 6. Waar staat in onderstaand schema het bindingstype in N 2, respectievelijk in Na 2 0? 3 N2 Na20 atoombinding ionbinding atoombinding polaire binding c polaire binding ionbinding polaire binding polaire binding 7. Waar staat in onderstaand schema het bindingstype dat de roosters in stand houdt van diamant en van een edelgas dat in vaste toestand is gebracht? diamant vast edelgas atoombinding atoombinding atoombinding vanderwaalsbinding c vanderwaalsbinding atoombinding vanderwaalsbinding vanderwaalsbinding 8. Men beschouwt twee gassen bij dezelfde temperatuur en druk. Wanneer zijn de concentraties (uitgedrukt in mol/liter) van deze gassen gelijk? n alle gevallen, ongeacht de aard van de gassen. Uitsluitend indien de molecuulmassa's gelijk zijn. Uitsluitend indien de soortelijke massa's gelijk zijn. Uitsluitend indien de volumes gelijk zijn F- 2 Zie ommezijde

4 4 9. Men zet van een groot aantal gassen de dichtheid t.o.v. 2 ( d) tegen hun relatieve molecuulmassa (M) uit en trekt door de aldus verkregen punten een rechte lijn. Welk diagram verkrijgt men? L ~- /_ / ~ / / / L L c / / L; 10. Gegeven: ij een bepaaldep en T heeft 10 g van een gas een volume van 6 liter. ij dezelfde p en T neemt 1 mol gas een volume in van oeveel gram bedraagt de molmassa van dit gas? 2 gram 18 gram 50 gram 60 gram F-2

5 11. Men heeft twee oplossingen nl. p gram glucose in 100 g water. 11 q gram glucose in 100 g van een ander oplosmiddel. e oplossingen hebben dezelfde kookpuntsverhoging. Welke uitspraak over p en q is zeker juist? c p<q p = q p>q Over p en q is geen uitspraak te doen omdat er gegevens ontbreken Men brengt in een ruimte met constant volume een hoeveelheid 2 en l 2 samen en bestudeert op deze manier de aflopende reactie 2 + l l Op tijdstipt als er nog 2 en l 2 over is, perst men vlug een extra hoeveelheid 2 in het mengsel. Welk diagram geeft het verband tussen de tijd en [ h]? : 8: t tijd tijd : tijd : t tijd F-2 Zie ommezijde

6 6 13. n een door een zuiger afgesloten cilinder bevinden zich de gassen z, lz en l waartussen zich het volgende evenwicht heeft ingesteld: z _:; 2 l Wat gebeurt er met de reactiesnelheden t (naar rechts) en t (naar links) als men bij constante temperatuur het volume verkleint? --+ ~ s en s worden beide groter. --+ ~ s wordt groter en s wordt kleiner. c -;wordt kleiner en 't wordt groter. --+ ~.. s en s worden betde klemer. 14. Welk verband bestaat er tussen de ionenconcentraties van az+ en r- in een arz -oplossing? [a 2 1 = 4 [r--] [a 2 1 [(-] [a 2 1 = 2 [r-] [a 2 1 = [r-]z 15. ij t is de oplosbaarheid van Pblz tweemaal zo groot als bij kamertemperatuur. oeveel maal zo groot is het oplosbaarheidsprodukt van Pblz bij t vergeleken met dat bij kamertemperatuur? 2X 4 x Sx 32 x 16. Gegeven: 1) e reactie S SOz is exotherm. 2) e reactie 2 S S0 3 is exotherm. Op grond van deze gegevens kan men ten aanzien van de reactie 2 s + 3 Oz so3 concluderen dat deze reactie endotherm is. concluderen dat deze reactie even sterk exotherm is als reactie 1. concluderen dat deze reactie sterker exotherm is dan reactie 1. niet concluderen of deze reactie exotherm dan wel endotherm is. 17. Gegeven: e relatieve atoommassa van r = rn1 broomwater bevat 4,00 gram rz. oe groot is [r 2 ] in deze oplossing? 0,0063 mol/liter 0,0125 mol/liter 0,100 mol/liter 0,200 mol/liter F-2

7 7 18. Om zwaveldioxide te bereiden kan men de volgende stoffen samen verwarmen: ammoniumsulfide met verdund zwavelzuur natriumsulfiet met verdund zwavelzuur natriumsulfaat met verdund zoutzuur ammoniumsulfiet met natronloog 19. Men wil 0 2 verwijderen uit een gasmengsel van O en 0 2. et 0 2 kan het best verwijderd worden als men het gasmengselleidt door water. verdund zwavelzuur. een kaliumhydroxide-oplossing. een aangezuurde kaliumpermangaatoplossing. 20. eschouw onderstaande tekening van een proefopstelling: p caco 3 en zoutzuur kalkwater et kalkwater wordt niet troebel. Wat kan hiervan de oorzaak zijn? Er ontstaat geen 0 2 in kolf Q. e kolf Q wordt niet verwarmd. et buisje bij R staat te diep in het kalkwater. e steel van de trechter P staat niet in de vloeistof in Q F- 2 Zie ommezijde

8 8 21. Een oplossing van een natriumzout in water geeft zowel met een gn03 -oplossing als met een a(n03 ) 2 -oplossing een neerslag. n de oorspronkelijke oplossing kan zijn opgelost: Nar Nal NaN03 Na Men elektrolyseert met een niet te hoge spanning een oplossing van Na 2 S0 4 met koperen elektroden en gescheiden elektroderuimten. Wat ontstaat er aanvankelijk bij de positieve elektrode? een blauwe oplossing een metaalachtig neerslag waterstof zuurstof 23. Een u1 2 -oplossing wordt geëlektrolyseerd. ierbij worden alleen u 2 +- en cr--ionen ontladen. oeveel mol u 2 + en hoeveel mol l~ zijn ontladen als er 0,12 mol elektronen is getransporteerd? 0,06 mol u 2 + en 0,12 mol erc 0,06 mol u 2 + en 0,06 mol l~ 0,12 mol u 2 + en 0,06 mol l- 0,12 mol u 2 + en 0,12 mol l- 24. Men beschouwt de volgende reacties: koperoxide met zoutzuur 11 calciumoxide met water Welke van bovenstaande reacties is een redoxreactie? zowel als uitsluitend uitsluitend 11 noch, noch Men brengt,2 mol h en 2,0 mol Na 2 S in oplossing samen. Er treedt de volgende reactie op: s2 o3 --* s4 o6 oeveel mol S 2 o;- is er over als 0,6 mol 2 0,8 mol 1,0 mol 1,4 mol 1,7 mol heeft gereageerd? F-2

9 9 26. ls men fluor in water leidt, ontwijkt er 0 2 en er ontstaat een oplossing van F. e oxidator bij deze omzetting is F Men laat 1,00 mol Fe reageren met 1,25 mol h. Er blijft geen Fe of l 2 over. Wat is het reactieprodukt? uitsluitend Feh uitsluitend Feh een mengsel van Fel 2 en Feh it is niet te voorspellen. 28. Jzer staat in de verdringingsreeks voor koper (dus ijzer is onedeler dan koper). Op grond van dit gegeven kan men een reactie verwachten die door de volgende vergelijking wordt weergegeven: Fe + u Fe u Fe u --+ Fe + u 2 + c 2 Fe u Fe u 2 Fe u Fe + 3 u Uit de deelreactie OO o+ + 2 e volgt dat 1 mol OO gelijk is aan 2 oxidimetrische equivalenten (gramequivalenten). it is zo omdat 1 mol OO overeenkomt met 2 mol mol. c 2 mol elektronen, 1 mol n welke van de volgende bij titraties gebruikelijke voorwerpen mag men altijd een geringe hoeveelheid water doen, zonder dat de titratie nadelig beïnvloed wordt? pipet buret glaswerk waarin men pipetteert glaswerk waarut men pipetteert F -2 Zie ommezijde

10 31. Kz van het zuur 2 X = 1, Wat kan men nu zeggen over Kz van X-? Kz van X- is kleiner dan 1, Kz van X- = 1, Kz van X is groter dan 1, Men kan niets over de grootte van Kz van x-- zeggen. 32. Men heeft bij een bepaalde temperatuur een oplossing van een zwak zuur Z. n deze oplossing is [Z] = 1,0 x 1 o- 1 mol/liter en [ 3 o+] = 1,0 x 10-3 mol/liter. oe groot is Kz van het zuur bij deze temperatuur? 1,0 x ,0 x 10-5 c 1,0 x ,0 x Men lost 0,01 mol l in water op en vult aan tot 100 ml. e p van de oplossing is nu 2 c n een oplossing van een ZWK zuur is de p= 3. Men verdunt deze oplossing met water tot het volume 10 x zo groot is. oe groot is de p van de verdunde oplossing? p=2 p= 3 c 3 <p< 4 p=4 35. Men heeft a mol mierezuur (OO) samen met a mol natriumformiaat (OONa) in water opgelost tot een vrij geconcentreerde oplossing. 1 liter van deze oplossing wordt met 1liter water verdund. oe verandert [ 3 o+] door deze toevoeging? [ 3 o+] wordt 2 maal zo klein. [ 3 o+] blijft vrijwel gelijk. [ 3 o+] wordt 2 maal zo groot. at is niet te zeggen, want a is niet bekend F-2

11 Gegeven: de relatieve atoommassa van = 12 van = 1,0 oe groot is het massapercentage in 2 6? 25% 33% c 67% 80% e vragen 37, 38 en 39 hebben betrekking op een stof met de volgende struktuurformule: -- --O ó 37. Welke molecuulformule heeft deze stof? 7sO 710O 85O 8 10 O 38. oe luidt de naam van deze stof? 1-benzyl-1-ethanol l-fenyl-1 -ethanol 1-fenylethanal 1-ethylfenol F-2 Zie ommezijde

12 ls men in het donker broom op de stof laat inwerken met ijzerpoeder als katalysator, dan vindt de volgende reactie plaats: 0 -Ç- --O r2 2 -Ç-r --O Ç- --O + r2 0 -Ç-r --O + r c 2 ó ij -- --O + r2 2 o-r -Ç- ' --O + 2 (naast de m- en p-vorm) O. --O r 2 o-r r (naast de m- en p-vorm) 40. oeveel mol r 2 wordt onder normale omstandigheden vlot geaddeerd aan 1 mol fenyletheen (styreen),? c! mol r 2 1 mol r 2 3 mol r 2 4 mol r 2 ENE eeft U niet vergeten op het antwoordblad een antwoord op elke vraag aan te strepen? eeft U ook het vak aangestreept? F--2*

13 Scheikunde O 1975 Opgaven O

Vergelijkbare documenten

IM4--14 ONDERWIJS IN 1 MAV04. Maandag 17 mei, uur. NATUUR- EN SCHEIKUNDE H (Scheikunde) OPEN VRAGEN

IM4--14 ONDERWIJS IN 1 MAV04. Maandag 17 mei, uur. NATUUR- EN SCHEIKUNDE H (Scheikunde) OPEN VRAGEN M4--14 ONDERWJS N 1 MAV04 Maandag 17 mei, 14.00--16.00 uur NATUUR- EN SCEKUNDE (Scheikunde) OPEN VRAGEN Bij het examen natuur- en scheikunde wordt de volgende verdeling van de tijd over de twee onderdelen