identificatie opleiding Graduaat Chemie - optie biochemie modulenaam Lab anorganische chemie uitbreiding code module Bb2 Geldig vanaf 01/09/2015 aantal lestijden 40 studiepunten structuurschema / volgtijdelijkheid link: Structuurschema Chemie inhoud link leerplan: Leerplan Chemie leerinhoud: 1. Statistische verwerking van analyseresulaten Standaardafwijking, variatiecoëfficiënt en relatieve fout 2. Zuurbase titratie 3. Redoxtitratie 4. Doseren van stoffen in oplossing Doseren van azijnzuur in tafelazijn Bepalen van de zuiverheidgraad van ijsazijn Verdunningsmethode Weegmethode 5. Doseren van meerwaardige zuren Toepassen op bijv. fosforzuur of een ander meerwaardig zuur Klassieke volumetrische titratie van fosforzuur Potentiometrische titratie van fosforzuur Bepalen van fosforzuur in cola 6. Redoxtitraties Analyse van sulfiet in wijn 7. Bereiden van een buffer met een specifieke ph De ph-waarde van de buffer controleren De buffercapaciteit controleren De concentratie van de zuurfractie en de zoutfractie controleren 8. Complexometrie Hardheidsbepaling van waterstalen 1
begincompetenties voldoen aan de decretale voorwaarden van het volwassenenonderwijs er wordt geen specifieke voorkennis vereist eindcompetenties verworven hebben van: A2 Lab anorganische chemie aanbevelingen: eindcompetenties de volgende eindcompetenties worden bereikt: 1. statistische formules aanwenden om de nauwkeurigheid en de juistheid te bepalen en analyseresultaten te verwerken & te evalueren. 2. door gebruik te maken van een gestelde NaOH-oplossing de hoeveelheid (gram) azijnzuur in tafelazijn bepalen en het gewichts-volume-procent berekenen. 3. de dissociatiereacties van een meerwaardig zuur optekenen en de betekenis van de zuurconstanten correct verwoorden. Een fosforzuuroplossing van gekende concentratie titreren tot aan het tweede equivalentiepunt en de molariteit berekenen plus de hoeveelheid gram fosforzuur aanwezig in de oplossing. 4. het reactiemechanisme van de redoxreactie (jodo-jodimetrie) toegepast op de analyse van sulfiet in wijn verduidelijken en zelf uitvoeren ahv een klassieke titratie. de bufferwerking van een buffer verklaren. 5. berekenen hoeveel zuurfractie en zoutfractie nodig is om de buffer te maken. de ph van de buffer meten en vergelijken met de theoretische waarde. door het opstellen van een titratiecurve de buffercapaciteit bepalen. 6. d.m.v. een klassieke zuurtitratie en basetitratie de concentraties van de zuurfractie en de zoutfractie bepalen en vergelijken met de theoretische waarden. 7. bepalingen & berekeningen van totale hardheid van water alsook Ca- & Mg-hardheid onderwijsorganisatie 2
gecombineerd onderwijs 100 % contactonderwijs begeleid zelfstandig leren onderwijsleergesprek simulatiespel casus gestuurd onderwijs opdrachten met feedback situatiespel coaching peer teaching stage doceermomenten practicum atelier labo veldwerk excursie projectwerk werkcollege groepsdiscussie rollenspel werkplekleren groepswerk seminarie 0 % afstandsonderwijs begeleid zelfstandig leren onderwijsleergesprek simulatiespel casus gestuurd onderwijs opdrachten met feedback situatiespel coaching peer teaching stage doceermomenten practicum atelier labo veldwerk excursie projectwerk werkcollege groepsdiscussie rollenspel werkplekleren groepswerk seminarie begeleiding ondersteunende maatregelen: Digitale begeleiding aan de hand van het elektronisch leerplatform en e-mail. evaluatie EERSTE EXAMENPERIODE niet-periodegebonden evaluatie 100 % periodegebonden evaluatie (*) 0 % oefeningen werkstuk schriftelijke rapport / verslag mondeling rapport / verslag portfolio schriftelijk examen mondeling examen + schriftelijke voorbereiding mondeling examen zonder voorbereiding praktijkexamen project- of eindwerk (presentatie/verdediging) 3
vaardigheidstest attitudebeoordeling peer-evaluatie deelname aan het onderwijs- & leerproces aanwezigheidsgraad 80 % TWEEDE EXAMENPERIODE niet-periodegebonden evaluatie 0 % periodegebonden evaluatie (*) 0 % oefeningen werkstuk schriftelijke rapport / verslag mondeling rapport / verslag portfolio vaardigheidstest attitudebeoordeling peer-evaluatie schriftelijk examen mondeling examen + schriftelijke voorbereiding mondeling examen zonder voorbereiding praktijkexamen project- of eindwerk (presentatie/verdediging) (*) niet-periodegebonden evaluatie = buiten de examenperiode / periodegebonden evaluatie = binnen de examenperiode studiematerialen verplicht: Alle materiaal wordt digitaal beschikbaar gesteld via het e-platform Syllabus Anorganische Chemie (theorie) Mogelijk naslagwerk: Atkins P. W., Jones L., CHEMISTRY Molecules, Matter and Changes, 3d ed. 1997, W. H. Freeman and company New York (met cd-rom) Atkins P.W, Physical Chemistry, 4th ed. 1990, Oxford University Press Cotton F.A en Wilkinson G., Advanced Inorganic Chemistry, John Wiley, New York 1988 Zumdahl S.S., Chemical Principles, D.C. Heath, Lexington, 1992 Chemiekaarten, Gegevens voor veilig werken met chemicaliën, Kluwer Editoriaal, Diegem Van De Weerdt J., Tabellenboekje voor chemie, De Sikkel (De Boeck), Oostmalle Holler F.J., SKoog D.A. en West D.M., Fundamentals of Analytical Chemistry, 7 th ed., Saunders College Publishing, 1996 Van Der Meer A., Analytische chemie voor het MLO, Heron-reeks, Kluwer, Antwerpen, 1999 Hondebrink J., Scheikunde de basis, Ten Hagen Stam, Den Haag 4
Fast J.D., Materie en leven, Natuur en Techniek, Maastricht Fast J.D., Energie uit atoomkernen, Natuur en Techniek, Maastricht Potting J.A., Algemene en anorganische chemie, Heron Reeks, Bohn Stafleu Van Loghum bijzondere studiekosten link naar overzicht inschrijvingskosten: Inschrijvingskosten Chemie andere 5