37 e Nationale Scheikundeolympiade

Transcriptie

1 37 e Nationale Scheiundeolympiade Radboud Universiteit Nijmegen THEORIETOETS correctievoorschrift maandag 13 juni 016 Deze theorietoets bestaat uit 6 opgaven met in totaal 35 deelvragen. De maximumscore voor dit wer bedraagt 10 punten. De theorietoets duurt maximaal 4 louren. Benodigde hulpmiddelen: (grafisch) reenapparaat en BINAS 6 e dru. Bij ele opgave is het aantal punten vermeld dat juiste antwoorden op de vragen oplevert.

2 Opgave 1 Staalpillen (1 punten) Johan moet zijn onderzoe doen bij (ongeveer) 510 nm. Bij deze golflengte is de signaal-ruisverhouding het grootst, omdat de extinctie maximaal is. Bovendien is hier de absorptiecurve vrijwel vla, zodat de wet van Lambert-Beer voor niet geheel monochromatisch licht toch opgaat. juiste euze voor de golflengte 1 de signaal-ruisverhouding moet zo groot mogelij zijn 1 de wet van Lambert-Beer voor niet geheel monochromatisch licht moet gelden 1 Indien slechts een antwoord is gegeven als: Bij 510 nm, want daar zit een maximum in de absorptiecurve. 1 Maximumscore 4 0,198 0,395 0,598 0,795 0, ,50(mgL ) 1,00(mgL ) 1,50(mgL ),00(mgL ),50(mgL ) (mg g ) 596,48 (gmol ),00(cm) , (L mol cm ). bereening van de gemiddelde extinctie per mg L 1 per,00 cm 1 bereening van de gemiddelde extinctie per mg L 1 per 1,00 cm: de gemiddelde extinctie per mg L 1 per,00 cm delen door,00 (cm) 1 bereening van de molaire massa van ferroïne (bijvoorbeeld via Binas-tabel 99): 596,48 g mol 1 1 bereening van ε: de gemiddelde extinctie per mg L 1 per 1,00 cm vermenigvuldigen met 10 3 (mg g 1 ) en met de bereende molaire massa van ferroïne 1 Indien een overigens juiste bereening niet is gebaseerd op het gemiddelde van alle waarnemingen 3 Wanneer een juiste bereening is gegeven met behulp van de grafische reenmachine, dit goed reenen. Maximumscore Voor de extinctie geldt: log I I E, dus I0 I0 40,3% van het licht over. I E 0, ,403, dus blijft bereening van : is gelij aan 10 E 1 I0 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift

3 Maximumscore 7 Voorbeelden van een juiste bereening zijn: De extinctie veroorzaat door het Fe + uit de staalpil is 0,690 0,01 = 0,678. De concentratie ferroïne in de oplossing waarvan de extinctie is gemeten, was 0,678 0,598 1,50 1,50 1,70 mg L 1 1,70. Dat is 0, ,48 mmol L 1 en dat omt overeen met evenveel mmol Fe + per liter. De oplossing was uiteindelij 400 eer verdund, dus in de maatolf waar de pil in was 1,70 opgelost, zat ,48 mmol Fe+ of ijzer(ii)fumaraat. De formule van ijzer(ii)fumaraat is FeC 4 H O 4, dus de massa van een mmol ijzer(ii)fumaraat is 169,91 mg. 1,70 De staalpil bevatte dus , mg ijzer(ii)fumaraat. 596,48 en De extinctie veroorzaat door het Fe + uit de staalpil is 0,690 0,01 = 0,678. De concentratie ferroïne in de oplossing waarvan de extinctie is gemeten, was 0,678 mol L 1 en dat omt overeen met evenveel mol Fe + per liter. 5 1,183 10,00 De oplossing was uiteindelij 400 eer verdund, dus in de maatolf waar de pil in was 0,678 opgelost, zat 400 mol Fe + of ijzer(ii)fumaraat. 5 1,183 10,00 De formule van ijzer(ii)fumaraat is FeC 4 H O 4, dus de massa van een mmol ijzer(ii)fumaraat is 169,91 mg. 0,678 3 De staalpil bevatte dus , mg ijzer(ii)fumaraat. 5 1,183 10,00 bereening van de extinctie veroorzaat door het Fe + uit de staalpil: 0,690 0,01 1 bereening van de ferroïne concentratie in mg L 1 van de oplossing waarvan de extinctie is gemeten: bijvoorbeeld door interpolatie tussen de meetwaarden van de oplossingen 4 en 5 van de ijrees 1 bereening van de het aantal mmol Fe + per L van de oplossing waarvan de extinctie is gemeten: de ferroïne concentratie in mg L 1 delen door de molaire massa van ferroïne (is gelij aan 596,48 mg mmol 1 ) 1 bereening van de uiteindelije verdunningsfactor: 00 maal,00 1 bereening van het aantal mmol ijzer(ii)fumaraat in de onderzochte staalpil (is gelij aan het aantal mmol Fe + in de 1,000 L oplossing in de maatolf): het aantal mmol Fe + per L van de oplossing waarvan de extinctie is gemeten, vermenigvuldigen met de verdunningsfactor 1 ijzer(ii)fumaraat is FeC 4 H O 4 1 bereening van het aantal mg ijzer(ii)fumaraat in de onderzochte staalpil: het aantal mmol ijzer(ii)fumaraat in de onderzochte staalpil vermenigvuldigen met de molaire massa van ijzer(ii)fumaraat (bijvoorbeeld via Binas-tabel 99: 169,91 mg mmol 1 ) 1 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 3

4 of bereening van de extinctie veroorzaat door het Fe + uit de staalpil: 0,690 0,01 1 bereening van de ferroïne concentratie in mol L 1 van de oplossing waarvan de extinctie is gemeten: de extinctie veroorzaat door het Fe + uit de staalpil delen door de molaire extinctiecoëfficiënt (is het antwoord op vraag ) en door,00 (cm) bereening van de uiteindelije verdunningsfactor: 00 maal,00 1 bereening van het aantal mol ijzer(ii)fumaraat in de onderzochte staalpil (is gelij aan het aantal mmol Fe + in de 1,000 L oplossing in de maatolf): het aantal mol Fe + per L van de oplossing waarvan de extinctie is gemeten, vermenigvuldigen met de verdunningsfactor 1 ijzer(ii)fumaraat is FeC 4 H O 4 1 bereening van het aantal mg ijzer(ii)fumaraat in de onderzochte staalpil: het aantal mol ijzer(ii)fumaraat in de onderzochte staalpil vermenigvuldigen met de molaire massa van ijzer(ii)fumaraat (bijvoorbeeld via Binas-tabel 99: 169,91 g mol 1 ) en met 10 3 (mg g 1 ) 1 Maximumscore Pipetteer 5,00 ml in een maatolf van 1000 ml en vul met water aan tot de maatstreep. 5,00 ml aanvullen tot 1000 ml 1 het juiste glaswer genoemd 1 Maximumscore 1 Om te verhinderen dat Fe + wordt omgezet tot Fe 3+. Maximumscore In de blanco-oplossing moeten alle oplosbare ingrediënten van de staalpil zonder het ijzer(ii)fumaraat, in de juiste verhouding en de juiste verdunning vooromen, alsmede de reductor. alle oplosbare bestanddelen van de staalpil moeten er in zitten behalve ijzer(ii)fumaraat en de reductor 1 in de juiste verhouding en de juiste verdunning 1 Opgave Organisch allerlei (1 punten) Maximumscore 8 Een juist antwoord an er als volgt uitzien: in alle structuren alle oolstof- en waterstofatomen op de juiste plaats geteend 1 van a drie mesomere structuren geteend 1 in ele mesomere structuur van a de bindende eletronenparen juist 1 in ele mesomere structuur van a de niet-bindende eletronenparen juist 1 in alle mesomere structuren van a de formele ladingen op de juiste plaats 1 van b vier mesomere structuren geteend 1 in ele mesomere structuur van b de bindende eletronenparen juist 1 in alle mesomere structuren van b de formele ladingen op de juiste plaats 1 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 4

5 Maximumscore 4 Het zijn geen enantiomeren, want de oriëntatie rond de C atomen 3 en 5 verandert niet. twee producten geteend 1 in beide producten het Br atoom gebonden aan het meest gesubstitueerde C atoom 1 de oriëntatie rond C3 en C5 blijft hetzelfde 1 dus geen enantiomeren 1 Indien in een overigens juist antwoord is beargumenteerd dat de twee producten geen enantiomeren zijn omdat de moleculen niet elaars spiegelbeeld zijn 3 Maximumscore 4 Kennelij heeft het azijnzuur met de ethanol gereageerd, onder vorming van ethylethanoaat. Dat is een (tamelij) apolaire stof, zodat het oplosmiddel minder polair is geworde waardoor de polaire verbinding A niet meer on oplossen. azijnzuur en ethanol hebben met elaar gereageerd 1 vermelding van het reactieproduct 1 het reactieproduct is apolair 1 waardoor het oplosmiddel minder polair wordt (en de verbinding A niet meer an oplossen) 1 Maximumscore 5 Er treedt mutarotatie op. De etherbinding in een β-d-glucopyranosemolecuul wordt verbroen, waarbij een aldehydgroep in een open eten structuur wordt gevormd. De aldehydgroep roteert rond de enelvoudige binding, waarna weer ringsluiting plaatsvindt. Uiteindelij leidt dit tot een evenwicht, waarna de specifiee rotatie niet meer verandert: de etherbinding wordt verbroen 1 de aldehydgroep roteert 1 er vindt weer ringsluiting plaats 1 er ontstaat een evenwicht (zodat de specifiee rotatie niet meer verandert) 1 juiste structuurformules 1 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 5

6 Opgave 3 Radicaal (15 punten) d[ I] 1 d[ R ] 1 d[ M] initiatie: s i i [ I] of s i i [ I] of s i i [ I] dt dt dt d[ M] d[ M] propagatie: sp p[ M][ M] of sp p[ M][ M] dt dt 1 d[ M] terminatie: d[ M s n+m ] t t[ M] of st t[ M] dt dt een juiste uitdruing voor de initiatiestap 1 een juiste uitdruing voor de propagatiestap 1 een juiste uitdruing voor de terminatiestap 1 Maximumscore 4 De initiatiestap is een eerste orde reactie, waarvoor geldt: ln ln 5 i 6,4 10 t s 1. ln [ I0 ] [] I t i of ln t1 i, dus notie dat de initiatiestap een eerste orde reactie is 1 bereening van de halveringstijd in s: 3 (uur) vermenigvuldigen met 60 (min uur 1 ) en met 60 (s min 1 ) 1 bereening van i : ln delen door de halveringstijd 1 juiste eenheid 1 Als de reactie bij 65 C,0 eer zo snel gaat als bij 50 C, is E a (50 +73)(65+73) 1,0 8,314 ln 4, 10 J mol (50 +73) (65+73), ,0 1,0 omreening van de temperaturen in C naar K 1 Voor de steady state van M geldt s i = s t, of Dit ingevuld in s p p [ M][ M] levert i[] sp p[ M] I ,0,0 i[ I] = t[ M ], dus i[] I [ M] =. voor de steady state van M geldt s i = s t 1 dus [ M] = dus [] I i t i[] sp p[ M] I 1 t t t 1 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 6

7 Maximumscore Als alle etens ongeveer even lang moeten worden, moeten ze allemaal tegelij beginnen en niet halverwege termineren. Dat is het geval als i >> p >> t. de etens moet tegelij beginnen en mogen niet halverwege termineren 1 conclusie 1 Opgave 4 Kolendamp in de ruimte (5 punten) Maximumscore 4 Een juist antwoord an er als volgt uitzien: in het C atoom en in het O atoom een eletronenpaar in s 1 in het C atoom twee ongepaarde eletronen in p 1 in het O atoom één eletronenpaar en twee ongepaarde eletronen in p 1 in het CO molecuul eletronenparen in σ s, σ * s, σ p en in de twee π p 1 Maximumscore 4 8 BO 3 Dit wijst op een drievoudige binding in het CO molecuul: aantal eletronen in bindende en anti-bindende MO s juist 1 een Lewisstructuur met een drievoudige binding tussen C en O geteend 1 de ladingen in de Lewisstructuur juist geteend 1 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 7

8 Maximumscore 5 De reactie-enthalpie voor de reactie an worden bereend uit de vormingswarmten: Δ r H = ( 1, ) + ( 1, ) = +0, J mol 1. Deze reactie-enthalpie an oo worden bereend uit de bindingsenergieën: Δ r H = BE H-H BE CO + BE C-H (ald) + BE C=O (ov) dus BE CO = BE H-H + BE C-H (ald) + BE C=O (ov) Δ r H = ( 4, ) + ( 3, ) + ( 8, ) (+0, ) = 10, J mol 1. in de bereening van de reactie-enthalpie uit de vormingswarmten alle vormingswarmten juist 1 in de bereening van de reactie-enthalpie uit de vormingswarmten alle teens juist verwert 1 in de bereening van de bindingsenergie van de CO binding alle bindingsenergieën juist 1 in de bereening van de bindingsenergie van de CO binding de bindingsenergie van de C H binding vermenigvuldigd met 1 in de bereening van de bindingsenergie van de CO binding de alle teens juist verwert 1 Maximumscore De uitomst van de vorige vraag houdt in dat de binding tussen het C atoom en het O atoom in een CO molecuul sterer is dan een C = O binding, want die is 8, J mol 1, dus in overeenstemming met een bondorder van 3 / met een bondorder groter dan. de uitomst vergeleen met de bindingsenergie van een C = O binding 1 conclusie ten aanzien van de bondorder 1 hybridisatietoestand van het stof C atoom O atoom oolstofmonoöxide sp sp methanal sp sp methanol sp 3 sp 3 hybridisatietoestanden in oolstofmonoöxide juist 1 hybridisatietoestanden in methanal juist 1 hybridisatietoestanden in methanol juist 1 Maximumscore De bollen moeten elaar raen, dus de straal is gelij aan de helft van de leinste ribbe: 3,615 (Å) r 1,808 (Å). de bollen moeten elaar raen 1 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 8

9 Maximumscore 5 1 Er zitten 8 +1 moleculen in de eenheidscel. Deze hebben een massa van 8 8,010 u. Het volume van de eenheidscel is 3,615 3,615 5,880 sin60 = 66,55 Å 3, dus de dichtheid is 8,010 (u) 7 1 1, (g u ) 3 66,55 (Å ) (10 ) (m Å ) 3 1, (g m 3. bereening van het aantal moleculen in de eenheidscel 1 bereening van de massa van de CO moleculen in de eenheidscel: de massa van een CO molecuul (bijvoorbeeld via Binas-tabel 98: 8,010 u) vermenigvuldigen met het aantal moleculen in de eenheidscel 1 bereening van het volume van de eenheidscel: 3,615 3,615 5,880 sin60 ( Å 3 ) 1 bereening van de dichtheid in u Å 3 : de massa van de CO moleculen in de eenheidscel delen door het volume van de eenheidscel 1 omreening van de dichtheid in u Å 3 naar g m 3 : vermenigvuldigen met 1, (g u 1 ) en delen door (10 10 ) 3 (m 3 Å 3 ) 1 Opgave 5 Beton en oolzuur ( punten) Maximumscore Voorbeelden van een juist antwoord zijn: Als x mol CaCO 3 per liter zuiver water oplost, is [Ca + ] = [CO 3 ] = x. Het oplosbaarheidsproduct van CaCO 3 is K s = [Ca + ][CO 3 ] = x = 4,7 10 9, dus en x 9 5 4,7 10 6,9 10 mol L 1 (en dit is leiner dan, mol L 1 ). Als, mol L 1 CaCO 3 zou oplossen zouden [Ca + ] en [CO 3 ] beide gelij zijn aan, mol L 1 en dan zou [Ca + ][CO 3 ] = (, ) = 6, zijn. Dat is veel groter dan K s (dat is gelij aan 4, ), dus lost minder dan, mol per liter op. notie dat [Ca + ] = [CO 3 ] 1 bereening van [Ca + ] en [CO 3 ]: de wortel uit K s (is gelij aan 4, ) (en conclusie) 1 of notie dat [Ca + ] = [CO 3 ] 1 bereening van het ionenproduct in het geval, mol per liter zou oplossen: het wadraat van, en conclusie 1 Azijnzuur is een zwa zuur en HCl is een ster zuur. Dus in de azijnzuuroplossing met ph = 3 bevindt zich meer zuur (H 3 O + en HAc) dan in het zoutzuur met ph = 3. Dus in experiment 1 zal het stuje beton meer zijn aangetast dan in experiment. HAc is een zwa zuur en HCl is een ster zuur 1 dus in de azijnzuuroplossing met ph = 3 bevindt zich meer zuur (H 3 O + en HAc) dan in het zoutzuur met ph = 3 1 conclusie 1 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 9

10 Maximumscore 4 In de eerste titratie treedt de reactie HCO 3 (aq) + H 3 O + (aq) H O)l) + CO (aq) op. In de tweede titratie CO (aq) + OH (aq) HCO 3 (aq). In de eerste titratie heeft 0,0466 6,33 = 0,95 mmol H 3 O + (aq) gereageerd. Er zat dus 0,95 mmol HCO 3 (aq) in de 100 ml bronwater. In de tweede titratie heeft 0,0868 5,0 = 0,451 mmol OH (aq) gereageerd. In de tweede titratie heeft dus 0,451 mmol CO (aq) gereageerd. Hiervan was 0,95 mmol afomstig van de eerste titratie, dus in de 100 ml bronwater zat 0,451 0,95 = 0,156 mmol CO (aq). notie dat in de eerste titratie HCO 3 (aq) wordt getitreerd en dat in de tweede titratie CO (aq) wordt getitreerd (eventueel impliciet) 1 bereening van het aantal mmol HCO 3 (aq) in de 100 ml bronwater (is gelij aan het aantal mmol H 3 O + (aq) in de eerste titratie): 0,0466 (mmol ml 1 ) vermenigvuldigen met 6,33 (ml) 1 bereening van het totale aantal mmol CO (aq) dat in de tweede titratie heeft gereageerd (is gelij aan het aantal mmol OH (aq) in de tweede titratie): 0,0868 (mmol ml 1 ) vermenigvuldigen met 5,0 (ml) 1 bereening van het aantal mmol CO (aq) in de 100 ml bronwater: het aantal mmol CO (aq) dat in de eerste titratie is ontstaan (is gelij aan het aantal mmol H 3 O + (aq) in de eerste titratie) aftreen van het totale aantal mmol CO (aq) dat in de tweede titratie heeft gereageerd 1 Voor het evenwicht CO (aq) + H O(l) H 3 O + (aq) + HCO 3 (aq) geldt + + [H3O (aq)][hco 3 (aq)] 7 z = 4,5 10 [CO 7,0 (aq)] [H3O (aq)] 10 1,0 K, dus. [CO (aq)] 7 7 [HCO 4,5 3 (aq)] 4,5 10 4,5 10 juiste evenwichtsvoorwaarde 1 bereening van de [H 3 O + (aq)]: 10 7,0 1 Maximumscore Er zijn oo punten onder curve a met de verhouding [CO (aq)] 1,0. [HCO (aq)] 4,5 notie dat in het gebied onder curve a het beton niet wordt aangetast 1 rest van de uitleg 1 Volgens evenwicht ontstaan er per mmol gereageerd CO twee mmol HCO 3. Dus als bijvoorbeeld de concentratie CO (aq) daalt met 0,5 mmol L 1, stijgt de concentratie van HCO 3 (aq) met 1,0 mmol L 1. Dat omt overeen met lijn c. per mmol gereageerd CO ontstaan twee mmol HCO 3 1 als bijvoorbeeld de concentratie CO (aq) daalt met 0,5 mmol L 1, stijgt de concentratie van HCO 3 (aq) met 1,0 mmol L 1 1 conclusie 1 3 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 10

11 Maximumscore 5 Voorbeeld van een juiste bereening zijn: Bij de aantasting van het beton veranderen de concentraties van CO (aq) en HCO 3 (aq) volgens lijn c. De aantasting gaat net zolang door tot evenwicht is bereit, dat is als lijn c curve a snijdt. Zie de stippellijn in onderstaande figuur. en Op het snijpunt van lijn c met curve a is [HCO 3 (aq)] = 4,70 mmol L 1. Dat beteent dat tijdens de aantasting 4, , mol HCO 3 is ontstaan Dus is (4, ,00 10 ) mol CaCO 3 opgelost Dat is (4, ,00 10 ) 100,09 0,185 g CaCO 3. (Begin van de uitwering t/m het diagram als boven.) Op het snijpunt lijn c met curve a is [CO (aq)] = 0,65 mmol L 1. Dat beteent dat tijdens de aantasting, , mol CO is omgezet. Dus is oo, , mol CaCO 3 opgelost. Dat is (, , ) 100,09 = 0,185 g CaCO 3. notie dat de aantasting doorgaat tot lijn c curve a snijdt 1 aflezen van de [HCO 3 (aq)] in het snijpunt 1 bereening van het aantal mol HCO 3 dat per liter tijdens de aantasting is ontstaan: 1, mol L 1 aftreen van de afgelezen [HCO 3 (aq)] in mol L 1 1 bereening van het aantal mol CaCO 3 dat is opgelost: aantal mol HCO 3 dat per liter tijdens de aantasting is ontstaan, delen door 1 bereening van het aantal g CaCO 3 dat is opgelost: bereening van het aantal mol CaCO 3 dat is opgelost, vermenigvuldigen met de molaire massa van CaCO 3 (bijvoorbeeld via Binas-tabel 98: 100,09 g mol 1 ) 1 of notie dat de aantasting doorgaat tot lijn c curve a snijdt 1 aflezen van de [CO (aq)] in het snijpunt 1 bereening van het aantal mol CO dat per liter tijdens de aantasting is omgezet: de afgelezen [CO (aq)] in mol L 1 aftreen van, mol L 1 1 bereening van het aantal mol CaCO 3 dat is opgelost: is gelij aan het aantal mol CO dat per liter tijdens de aantasting is omgezet 1 bereening van het aantal g CaCO 3 dat is opgelost: bereening van het aantal mol CaCO 3 dat is opgelost, vermenigvuldigen met de molaire massa van CaCO 3 (bijvoorbeeld via Binas-tabel 98: 100,09 g mol 1 ) 1 Opmering Wanneer een onjuist antwoord op deze vraag het consequente gevolg is van een onjuist antwoord op de vorige vraag, dit antwoord op deze vraag goed reenen. NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 11

12 Opgave 6 Lithium-zwavel batterij (16 punten) Maximumscore Een juist antwoord an er als volgt uitzien: de formule van S 8 juist 1 de formule van S 8 juist 1 Li S 8 + Li + + e Li S 6 + Li S of Li S Li e Li S 6 + Li S Li S 8 en Li + voor de pijl en Li S 6 en Li S of Li S na de pijl 1 e voor de pijl 1 juiste coëfficiënten 1 Maximumscore 4 Er geldt Δ f G 0 = Δ f H 0 TΔS of Δ f H 0 = Δ f G 0 + TΔS, dus: fh = 4,39 10 (J mol ) + 98(K) {8 63(J mol K ) 57(J mol K ) 16 9(J mol K )} ,47 10 (J mol ). Δ f H 0 = Δ f G 0 + TΔS 1 bereening van de ΔS voor de vorming van 8 mol Li S 1 bereening van de ΔS per mol Li S 1 Het aantal mol eletronen n is en de V 0 van het oppel Li/Li + is 3,04 V, dus 4, = 9, {V 0 (3,04} of 5 0 4,39 10 V = 3,04 = 0,77 V 4 9,65 10 notie dat het aantal mol eletronen n = 1 de V 0 van het oppel Li/Li + is 3,04 V 1 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 1

13 Maximumscore (C s ) 3(d) 4(h d ) 3600(s h ) ,94(g mol ) 1 (g) 4 1 9,65 10 (Cmol ) bereening van het aantal Coulomb dat gedurende de 3 dagen wordt getransporteerd: 00 (ma) vermenigvuldigen met 10 3 (A ma 1 ) en met 3 (dagen) en met 4 (uur dag 1 ) en met 3600 (s uur 1 ) 1 bereening van het aantal mol eletronen: het aantal Coulomb dat gedurende de 3 dagen wordt getransporteerd delen door de constante van Faraday 1 bereening van het aantal mol lithiumsulfide: het aantal mol eletronen delen door 1 bereening van het aantal g lithiumsulfide: het aantal mol lithiumsulfide vermenigvuldigen met de molaire massa van lithiumsulfide (bijvoorbeeld via Binas-tabel 99: 45,94 g mol 1 ) 1 NSO016 Radboud Universiteit, Nijmegen Theorietoets correctievoorschrift 13