JUNIE EKSAMEN VRAESTEL DEKBLAD Naam: Gr. 10

Transcriptie

1 Updated January 2015 JUNIE EKSAMEN VRAESTEL DEKBLAD Naam: Gr. 10 Vak: Fisiese Wetenskap Punte: 100 Onderwyser: S. Bouwer Datum: 05/06/16 Moderator: M. Aspeling Tyd: 90 min Vraestel No.: Fisiese Wetenskap Vraestel 2 Lokaal: 1, 2 en 3 Sessie: Sessie 1 Instruksies: Vraestel bestaan uit 6 Vrae en 8 Bladsye. 1. Beantwoord AL die vrae. 2. Nie-programmeerbare sakrekenaars mag gebruik word. 3. Toepaslike wiskundige instrumente mag gebruik word. 4. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. 5. 'n Inligtingsblad is vir jou gebruik aangeheg. 6. Gee kort motiverings, besprekings, ensovoorts waar nodig.

2 - 2 - AFDELING A: VRAAG 1: MEERVOUDIGE KEUSE Elke vraag het slegs EEN korrekte antwoord. Skryf slegs die letter (A-D) langs die vraagnommer ( ) neer. 1.1 Die korrekte chemiese formule vir magnesium fosfaat is: A. Mg(PO4)2 B. Mg2(PO4)3 C. MgPO4 D. Mg3(PO4)2 1.2 Atoom A het 5 protone en 5 neutrone, en atoom B het 6 protone en 5 neutrone. Hierdie atome is: A. allotrope B. isotope C. isomere D. atome van verskillende elemente 1.3 Wat is die empiriese formule vir die verbinding met die molekulêre formule P4O10 is? A. PO B. PO2 C. P2O5 D. P8O20

3 Watter een is die korrekte chemiese formule vir stikstof (I) oksied? A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O3 1.5 Wat is die molekulêre massa vir K2CO3? A. 138 g B. 106 g C. 99 g D. 67 g 1.6 Wat is die persentasie massa van suurstof in magnesiumoksied, MgO? A. 20% B. 40% C. 50% D. 60% 1.7 Watter oplossing is die mees gekonsentreerd? A. 1 mol opgeloste stof opgelos in 1 liter oplos middel? B. 2 mol opgeloste stof opgelos in 3 liter oplos middel? C. 6 mol opgeloste stof opgelos in 4 liter oplos middel? D. 4 mol opgeloste stof opgelos in 8 liter oplos middel?

4 n Verbinding is 86% koolstof en 14% waterstof by massa. Wat is die empiriese formule vir die verbinding? A. CH B. CH2 C. CH3 D. CH4 1.9 Die wetenskaplike naam vir die chemiese verbinding CS2 is: A. Koolstof Disulfiet B. Koolstof Sulfaat C. Koolstof Disulfur D. Koolstof Disulfied 1.10 Watter groep atome / ione het nie dieselfde hoeveelheid valenselektrone nie? A. Br -, Kr, K + B. Mg 2+, Ca 2+, Be 2+ C. Na +, Mg 2+, Al 3+ D. Cl, Br, I - [20]

5 - 5 - VRAAG 2 DIE ATOOM EN ISOTOPE 2.1 Verduidelik die betekenis van elk van die volgende terme: Kern Elektron Atoom massa 2.2 Gebruik die Periodieke Tabel om die volgende vrae oor Suurstof te beantwoord: Teken die suurstof atoom met sy energie vlakke en die omringende elektrone Identifiseer die aantal protone, neutrone en elektrone van die suurstof atoom. (3) Skryf n definisie vir valenselektrone Hoeveel valenselektrone het suurstof? (1) Skets n volledige Aufbau Diagram (Energievlakdiagram) vir die suurstof ioon. (3) Skryf die elektronkonfigurasie vir die suurstof ioon. 2.3 Die tabel hieronder gee informasie van drie natuurlike isotope van Koper: Isotope Relatiewe Atoom Massa (u) Natuurlike Oorvloed (%) 63 Cu ,17 65 Cu Wat is isotope? Gebruik die informasie in die tabel om die gemiddelde atoommassa van koper te bereken? (4) 3. Kopieer en voltooi die onderstaande tabel: Simbool Aantal protone Aantal neutrone Aantal elektrone Aantal nukleone P (7) [32]

6 - 6 - VRAAG 3 CHEMIESE FORMULE EN DIE MOL 3.1 Skryf die chemiese formule vir die volgende verbindings neer: Lood (IV) nitraat Aluminiumsulfaat Kaliumjodaat 3.2 Skryf die chemiese naam vir die volgende verbindings: Na3PO Ag(SCN) NH4NO Watter massa aluminiumhidroksied is vervat in 0,65 mol aluminiumhidroksied, Al(OH)3? (3) Hoeveel aluminiumhidroksied molekules is daar in 0,65 mol Al(OH)3? (3) Hoeveel suurstofatome is daar in 0,65 mol aluminiumhidroksied, Al(OH)3? [20]

7 - 7 - VRAAG 4 STOïGIOMETRIE 4.1 n Vuurpyl gebruik butaan (C4H10) as brandstof. Die butaan brand in suurstof volgens die volgende vergelyking. 2 C4H O2 8 CO H2O Watter massa van die vloeibare suurstof is nodig vir die volledige verbranding van g butaan om koolstofdioksied en waterdamp te vorm? 4.2 Gebruik die informasie van die volgende eksperiment en (5) beantwoord die vrae wat volg: 100 g Kalsiumkarbied (CaC2) word in n beker water geplaas om asetileen gas (C2H2) en kalsiumoksied (CaO) te produseer. Die vergelyking vir die eksperiment is: CaC2(s) + H2O(l) C2H2(g) + CaO(s) Verduidelik kortliks hoekom die vergelyking hierbo as gebalanseerd beskou word? Bereken die volume asetileen gas wat geproduseer word wanneer dit gestoor word by S.T.D. (5) 4.3 Magnesiumhidroksied reageer met swaelsuur (waterstof sulfaat) om magnesiumsulfaat en water te produseer Skryf die volledige gebalanseerde vergelyking vir die chemiese reaksie hierbo. (3) [15] VRAAG 5 EMPIRIESE FORMULE Die persentasie samestelling van etaan is 79,8% C en 20,2% H. As die molekulêre massa van etaan 108 g.mol -1 is, wat is die: a. Empiriese formule b. Molekulêre formule [5]

8 - 8 - VRAAG 6 BEPERKTE REAGENS 1,96 g Kalsiumoksied word by 1,44 g water gevoeg om kalsiumhidroksied te vorm. CaO + H2O Ca(OH)2 6.1 Wat verstaan jy onder die term beperkte reagens? 6.2 Watter massa kalsiumhidroksied vorm? (6) [8] TOTAAL /100 PUNTE