Energie en Energiebalans. Dictaat hoofdstuk 5
|
|
- Klaas Janssen
- 8 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 Energie en Energiebalans Dictaat hoofdstuk 5
2 Inleiding Energiebalansen = boekhouden met energie elementaire warmteleer; energieberekeningen rond eenvoudige systemen en chemische reacties
3 Overzicht college Energie en systemen (5.1) Wat is energie? Interne Energie (5.2) Enthalpie, warmte, warmtecapaciteit (5.3) Enthalpieverandering chemische reacties (5.3) Standaard-Enthalpieën (5.3) Gebruik in energie-vraagstukken; energiebalans systeembenadering
4 Wat is energie?
5 Wat is energie? Energie is gedefinieerd als de mogelijkheid om arbeid te verrichten of warmte te produceren Tweede hoofdwet: het aandeel van energie waarmee arbeid kan worden verricht is beperkt! Gevolg: je kunt arbeid (elektriciteit) wel 100% omzetten in warmte. maar warmte niet voor 100% in arbeid(elektriciteit). Concreet: meest ideale omzetting is volgens Carnotcyclus; maximum rendement warmte arbeid is het Carnotrendement
6 Wat is energie? Energie is gedefinieerd als de mogelijkheid om arbeid te verrichten of warmte te produceren Tweede hoofdwet: het aandeel van energie waarmee arbeid kan worden verricht is beperkt!
7 Wat is energie? Energie is gedefinieerd als de mogelijkheid om arbeid te verrichten of warmte te produceren Tweede hoofdwet: het aandeel van energie waarmee arbeid kan worden verricht is beperkt! Potentiële energie: energie door plaats of samenstelling (energie-inhoud) Kinetische energie: energie door beweging Vergelijk: voorraadbronnen (energie-inhoud) en stromingsbronnen (beweging))
8 Conventionele Energievoorziening
9 Energie en systemen (5.1) voorbeeld: Systeem voor Centrale Verwarming (1) Welke energie-transformaties treden op in dit systeem?
10 Energie en systemen (5.1) voorbeeld: Systeem voor Centrale Verwarming (stap 1): opstellen Systeemdiagram!
11 Energie en systemen (5.1) voorbeeld: Centrale Verwarming CV-ketel (1) Systeemdiagram Exhaust - Wat ontbreekt? Koud Water Fuel T Heet water Air Air supply Pomp Radiatoren
12 Energie en systemen (6.1) voorbeeld: Centrale Verwarming CV-ketel (2) Welke energietransformaties? Koud Water Exhaust Fuel T Heet water Air Air supply Pomp Radiatoren
13 Energie en systemen (6.1) voorbeeld: Centrale Verwarming CV-ketel (2) Energie-transformaties: Exhaust Chemische energie > warmte Koud Water Elektrische energie > kinetische energie & warmte Fuel T Heet water Kinetische energie > warmte Air Air supply Warmte (T hoog ) > (T laag ) Pomp Radiatoren
14 Proces en bijbehorende Energietransformatie Proces Energietransformatie Verbranding (brander/cvketel) Warmte-overdracht (1. Ketel: rookgas-->water; 2. Radiator: water--> ruimte) Pompen van water (circulatiepomp) Pompen van water Chemische energie --> warmte Omzetting van energie (als warmte) van hoge T naar lage Temperatuur Omzetting van arbeid in potentiële en kinetische energie water Omzetting van arbeid in warmte
15 Energie en systemen (6.1) - voorbeeld: CV-ketel Het typisch vermogen van een huis- CV is 24 [kw] (thermisch). De pomp neemt 250 [W] op. De natuurlijke trek zorgt voor het aanzuigen van verbrandingslucht. Koud Water CV-ketel Exhaust A) Hoeveel [Nm 3 ] aardgas verbruikt het systeem bij vollast? De verbrandingsenthalpie van methaan = 50 MJ/kg Fuel Air De samenstelling van aardgas is 84 [mol%] methaan, 16 [mol%] N 2 1 mol ideaal gas = 22,4 [liter] (standaard condities) Pomp Radiatoren T Air supply Heet water
16 Oplossings-procedure (1) Kies systeemgrens & control volume; gebruik daarvoor kennis van het systeem (2) Kies de te gebruiken grootheid (3) Ga boekhouden met Behouds wet som(ingaande stromen) som(uitgaande stromen) - netto accumulatie dus inventariseer alle stromen (4) Maak aanvullende aannamen bij een continu werkend systeem is bij stationaire operatie de accumulatie gelijk aan nul!
17 CV-ketel: oplossing A) Teken het systeem, analyseer de vraag; inventariseer de beschikbare informatie. wat is de gevraagde grootheid? kies het control-volume stel boekhouding op kies methode om het gevraagde te berekenen
18 CV-ketel: oplossing A) Vraag A) gaat slechts over de brandstof-voorziening van de ketel. De gevraagde grootheid is de hoeveelheid aardgas Uitgedrukt in Normaal kubieke meter [Nm 3 ] het te gebruiken control-volume is dus de vuurhaard, met brandstoftoevoer en warmteafvoer (van 24 kw). in de vuurhaard vindt de verbrandingsreactie plaats. Schrijf de chemische reactie uit. Bereken de verbrandingsenthalpie van aardgas schrijf de eenheden uit, en stel een formule op om het gewenste antwoord te berekenen (o.a. onder gebruikmaking stof Dictaat hfst. 4 en 5).
19 Energie en systemen (6.1) - voorbeeld: CV-ketel Het typisch vermogen van een huis- CV is 24 [kw] (thermisch). De pomp neemt 250 [W] op. De natuurlijke trek zorgt voor het aanzuigen van verbrandingslucht. Koud Water CV-ketel Exhaust A) Hoeveel [Nm 3 ] aardgas verbruikt het systeem bij vollast? De verbrandingsenthalpie van methaan = 50 MJ/kg Fuel Air De samenstelling van aardgas is 84 [mol%] methaan, 16 [mol%] N 2 1 mol ideaal gas = 22,4 [liter] (standaard condities) Pomp Radiatoren T Air supply Heet water
20 Interne Energie (5.2 en 5.3) Definitie: De interne energie is de som van de kinetische en potentiële energie van alle delen van een systeem De interne energie (6.1) van een systeem kan veranderen als er warmte q of arbeid w wordt uitgewisseld met de omgeving: E = q + w q of w verlaat het systeem: q <0 E <0
21 Enthalpie (5.3) Verandering Interne energie (5.3.2) van een systeem E = q + w Definitie: Enthalpie H = E + PV; toestandsgrootheid! Stel een systeem werkt bij constante druk, dan: E = q p + w ; w = - P V; q p = E + P V (1) H = E + (PV) = E + P V + V P; P = 0 (2) dus: uit (1) en (2) volgt H = E + P V = q p
22 Enthalpie (5.3) H = E + P V = q p Beschouw een systeem dat bestaat uit een aantal reactanten (bijvoorbeeld methaan en zuurstof) Er treedt een (verbrandings)reactie op De enthalpie verandering H r van deze reactie is nu gelijk aan de reactiewarmte q p als de reactie bij constante druk wordt uitgevoerd. q p kunnen we meten met calorimetrie opwarmen van een hoeveelheid massa: q p = m C p ( T)
23 Calorimetrie (5.3) Calorimetrie - opwarmen van een hoeveelheid massa q p = m C p ( T) Of een massastroom: Q = φ m C p ( T); Bijvoorbeeld: water: C p = 4.18 [J/g/K]; 1 liter theewater aan de kook brengen kost Q = φ m C p ( T); Q = 1 [kg] * 1000 [g/kg] * 4.18 [J/g/K] * 90 [K] Q = 372 [kj/kg] = 0,37 [MJ/kg] = 0,1 [kwh]
24 Energie Energie is een toestandsgrootheid De waarde van een toestandsgrootheid van een systeem hangt alleen af van de condities van de huidige toestand van dat systeem, en niet van zijn verleden of toekomst. Dit betekent dat we zelf een pad kunnen construeren om van toestand A naar toestand B te komen, en om de energieverandering van het systeem te berekenen (>Wet van Hess, 5.3.4). NB bij de verandering van A naar B verandert de energie van het systeem, de omgeving; de totale energie (systeem + omgeving) blijft constant.
25 Energie Energie is een toestandsgrootheid Bijvoorbeeld: de potentiële energie die omgezet wordt in elektriciteit in een waterkrachtcentrale is onafhankelijk van de weg die het water aflegt (behoudens wrijvingsverliezen in de waterloop cq. waterleiding). Het totaal aan chemische energie dat vrijkomt bij de verbranding van methaan (aardgas) is gelijk, of we nu CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O in één keer uitvoeren of in twee stappen: (1) CH 4 + 1½O 2 CO + 2H 2 O (2) CO + ½O 2 CO 2
26 Reacties; stoichiometrie (4.3): reactie: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O geen kernreacties: in gesloten volume waar een chemische reactie plaatsvindt is de netto accumulatie per element = 0 per element is het totaal (aantal in reactanten) gelijk aan het totaal (aantal in producten) stoichiometrie = verhouding reactanten en producten geldt voor enkele atomen, maar ook voor molen, dus omrekening naar massa is mogelijk
27 Standaard-enthalpieën (5.3) Energie universum = constant (1 e hoofdwet) Interne energie en enthalpie zijn gedefinieerd als toestandsgrootheden Dat betekent dat we ze alleen betekenisvol kunnen definiëren t.o.v. een (arbitraire) referentietoestand een stof is te zien als een systeem. Dat systeem bezit een enthalpie ten op zichte van een referentie toestand. In de calorimetrie, thermodynamica, chemie zijn afspraken gemaakt over deze referentie toestand
28 Vormingsenthalpie Afspraak referentietoestand Definitie: Vormingsenthalpie = de enthalpieverandering H 0 die optreedt als een stof wordt opgebouwd uit de elementen Voorbeeld: 2H 2 + C CH 4 Referentietoestand: elementen zoals ze voorkomen in de natuur Afspraak: de vormingsenthalpie van individuele elementen zoals ze in de natuur voorkomen (Fe, H 2, O 2, C enz.) is gelijk aan 0
29 Standaard-enthalpieën (6.4) Afspraak een mengsel van reactanten of producten is ook een systeem. Dat systeem bezit een standaard vormingsenthalpie ten op zichte van een referentie toestand. De vormingsenthalpie H 0 is gelijk aan de enthalpieverandering als het mengsel door een combinatie van reacties overgaat in de referentietoestand Toestandsgrootheid!: dit geldt voor elke combinatie van reactanten of producten!
30 Wet van Hess & Standaardvormingsenthalpieën (6.3) Enthalpie = Toestandsgrootheid Berekening van H: elke combinatie van reacties is geoorloofd!; Dit is de Wet van Hess (5.3.4): De enthalpieverandering van een mengsel dat reactie ondergaat is altijd hetzelfde, of de reactie nu in één keer plaatsvindt, of wordt opgebouwd uit veel stappen (deelreacties). O.a. te gebruiken bij berekenen vormingsenthalpie H 0, reactieenthalpie H r, verbrandingsenthalpie H v
31 Gebruik Toestandsgrootheid om onbekende gegevens te bepalen: Inventariseer beschikbare gegevens & onbekend(en); stel vast of je met een toestandsgrootheid te maken hebt. Set Condities 1 (Deel)proces-stap A Set Condities 2 Toestands-grootheid X1 = F(condities1) Toestands-grootheid X2 = F(condities2) Deel transformatie of bewerking op. in zodanige deelstappen. dat onbekende cq. ontbrekende gegevens kunnen worden afgeleid cq. berekend (Deel)proces-stap B TOTAAL PROCES Set Condities 3 Toestands-grootheid X1 = F(condities3)
32 Reactieenthalpie H r H r is een Toestandsgrootheid! Definitie: De enthalpie van een reactie waarbij een mengsel van reactanten wordt omgezet in een mengsel van producten. voorbeeld: ethyleen + water ethyl-alcohol C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH de reactieenthalpie is gelijk aan: vormingsenthalpie H 0 (C 2 H 5 OH) vormingsenthalpie H 0 (C 2 H 4 + H 2 O )
33 Verbrandingsenthalpie H v een Toestandsgrootheid! Definitie: De enthalpie van de reactie waarbij een stof met zuurstof (O 2 ) volledig wordt omgezet in verbrandingsproducten. Voor koolwaterstoffen zijn dit koolstofdioxide CO 2 en water H 2 O. voorbeeld: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O de verbrandingsenthalpie is gelijk aan: vormingsenthalpie H 0 (CO 2 + 2H 2 O) vormingsenthalpie H 0 (CH 4 + 2O 2 )
34 Wet van Hess & Standaardenthalpieën / voorbeeld Jij bent met spoed overgevlogen naar een uithoek van Saoedi-Arabië om een probleem met een ethyleenkraker te analyseren: het product van de kraker bevat nog erg veel niet omgezette voeding (10 gew.%), terwijl de conversie normaal 99.99% is. Je vraagt je af of er misschien iets mis is met de energievoorziening aan de kraker (middels verbranding van aardgas). In de haast heb je echter de verkeerde files op je laptop gedownload, en ze hebben daar geen GSM, noch Internet. Je weet dat in een ethyleenkraker etheen en propeen worden gemaakt uit resp. ethaan en propaan, onder afsplitsing van waterstof
35 Wet van Hess & Standaardenthalpieën / voorbeeld Je weet dat de reactor etheen en propeen produceert uit een mengsel van ethaan en propaan. Op je laptopje staan de gegevens van de volgende reacties: Vormingsenthalpie ethaan (-84.7 [kj/mol]) Vormingsenthalpie propaan (-104 [kj/mol]) Reactie-enthalpie hydrogenering propeen (-135 [kj/mol]) Hoe kun je nu een eerste schatting maken van de netto reactieenthalpie in de kraker cq. de energiebehoefte van de kraker? Welke gegevens heb je nodig om de verbrandingsenthalpieen van deze stoffen te berekenen?
36 Energie en systemen (6.1) - voorbeeld Een Verbeterd Rendement (VR)- ketel heeft een typisch rendement van 80% (thermisch). De ketel is zo afgesteld dat het zuurstofpercentage in het rookgas 2 vol.% bedraagt bij vollast. Koud Water CV-ketel Exhaust B) Wat is de temperatuur van het rookgas? Fuel T Heet water 1 mol ideaal gas = 22,4 liter (standaard condities) Air Air supply warmtecapaciteiten: N 2, O 2 : 6.9 [J/mol/K] CO 2 : 8.9; H 2 O: 7.9 Pomp Radiatoren
37 Overmaat en ondermaat (3.9) 2 vol.% zuurstof in het rookgas: overmaat Als een de verhouding reactanten niet overeenkomt met de reactiestoichiometrie spreken we van overmaat, resp. ondermaat. In verbrandingsapparatuur wordt vanwege de veiligheid ALTIJD met overmaat zuurstof gewerkt. anders: onvolledige verbranding: CO, roet anders: explosief mengsel in rookgaskanaal
38 CV-ketel: oplossing B) Kies (sub) systeem en control-volume Stel (energie / enthalpie) balans op; hoeveel energie komt er terecht in het rookgas? Energie (enthalpie) is een toestands grootheid. Wat is de weg om de gevraagde T-verhoging te berekenen; heb je een materiaalbalans nodig?
39 CV-ketel: oplossing B) Systeem/control volume = de ketel Rendement is 80%; Deze 80% betreft de omzetting/overdracht van energie in brandstof naar energie in het verwarmde water dus 20% van enthalpie in de brandstof komt terecht in het rookgas. (aanname: de ketel is perfect geïsoleerd). De weg is 1. Vorming van het rookgas: verbranding met overmaat lucht; T constant, bijvoorbeeld 15 o C De ketel is zo afgesteld dat het zuurstof-percentage in het rookgas 2 vol.% bedraagt bij vollast 2. Opwarming van het rookgas (met Q = de 20% verlies)
40 CV-ketel: oplossing B) De bereikte temperatuur van het rookgas is te berekenen met de formule die de relatie van warmtestroom Q aan een systeem en zijn temperatuursverandering geeft Voor dit proces geldt H = Q (Zumdahl, p.249) Enthalpie is een toestandsgrootheid; je kunt eerst de stoffen ontmengen, opwarmen, en daarna weer mengen, dat alles bij gelijke druk. Q = φ m * C p * (T eind -T begin ) C p =warmtecapaciteit van het rookgas bij constante druk (Zumdahl p.250) de C p van een mengsel wordt gegeven door x i C pi voor de berekening is samenstelling van het rookgas nodig flow of stroom φ m van het rookgas: kies geschikte eenheden!
41 Energie en systemen (6.1) - voorbeeld C) hoeveel warmte kunnen de bewoners maximaal verwachten van deze CV-ketel? CV-ketel Exhaust Stel energiebalans op: Koud Water In? Uit? Accumulatie? Fuel T Heet water Onbekende? Air Air supply Pomp Radiatoren
42 Afronding Bestudeer de stof van dictaat hfst 5, hfst. 7 collegemateriaal Oefen zelf met de opgaven (huiswerk!) Maak opgaven uit dictaat en/of oude tentamens.
Energie en Energiebalans. Dictaat hoofdstuk 5
Energie en Energiebalans Dictaat hoofdstuk 5 Inleiding Energiebalansen = boekhouden met energie elementaire warmteleer; energieberekeningen rond eenvoudige systemen en chemische reacties Overzicht college
Nadere informatieDe verliezen van /in het systeem zijn ook het gevolg van energietransformaties!
Centrale Verwarmingssysteem Uitwerking van de deelvragen 1 ) Wat zijn de Energietransformaties in het systeem? De Energietransformaties die optreden in het CV-systeem zijn a. Boven de brander c.q. in de
Nadere informatieSysteemdenken: industrie en milieu. Massabalansen
Systeemdenken: industrie en milieu Massabalansen Afvalverwerking - systeem Hoe ziet het systeem voor huishoudelijk afvalverwijdering er uit in Nederland? Welk produkt, welke bewerkingen, kosten, milieubelasting?
Nadere informatieSysteemdenken: huishoudelijk afval. Massabalansen
Systeemdenken: huishoudelijk afval Massabalansen Afvalverwerking -systeem Hoe ziet het systeem voor eindverwijdering van huishoudelijk afval er uit in Nederland? Welk produkt/dienst, welke bewerkingen,
Nadere informatieoefenopgaven wb oktober 2003
oefenopgaven wb1224 2 oktober 2003 Opgave 1 Stoom met een druk van 38 bar en een temperatuur van 470 C wordt geëxpandeerd in een stoom-turbine tot een druk van 0,05 bar. De warmteuitwisseling van de turbine
Nadere informatieTOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 7 maart uur Docenten: T. Savenije, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 7 maart 2017 13.30-15.00 uur Docenten: T. Savenije, B. Dam Dit tentamen bestaat uit 30 multiple-choice vragen Hiermee zijn in totaal 20 punten te verdienen Voor
Nadere informatie1 Algemene begrippen. THERMOCHEMIE p. 1
TERMOCEMIE p. 1 1 Algemene begrippen De chemische thermodynamica bestudeert de energieveranderingen en energieuitwisselingen bij chemische processen. Ook het voorspellen van het al of niet spontaan verloop
Nadere informatieTENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA. Dinsdag 25 oktober 2011 13.15 15.15
TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA Dinsdag 25 oktober 2011 13.15 15.15 Bij het tentamen mag gebruik worden gemaakt van BINAS en een (grafische) rekenmachine. Let op eenheden en significante cijfers. 1.
Nadere informatieExtra oefenopgaven H4 [rekenen met: vormingswarmte, reactiewarmte, rendement, reactiesnelheid, botsende-deeltjesmodel]
Extra oefenopgaven H4 [rekenen met: vormingswarmte, reactiewarmte, rendement, reactiesnelheid, botsende-deeltjesmodel] Gebruik bij deze opdrachten BINAS-tabellen 8 t/m 12 / 38A / 56 / 57. Rekenen met vormingswarmte
Nadere informatieTOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY, MST1211TA1, LB1541) 10 maart 2015 14.00-15.30 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY, MST1211TA1, LB1541) 10 maart 2015 14.00-15.30 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam Naam:. Studentnummer Leiden:... En/of Studentnummer Delft:... Dit tentamen bestaat
Nadere informatieHoofdstuk 3. en energieomzetting
Hoofdstuk 3 Energie en energieomzetting branders luchttoevoer brandstoftoevoer koelwater condensator stoomturbine generator transformator regelkamer stoom water ketel branders 1 Energiesoort Omschrijving
Nadere informatieTOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 1 maart uur Docenten: L. de Smet, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 1 maart 2016 13.30-15.00 uur Docenten: L. de Smet, B. Dam Dit tentamen bestaat uit 30 multiple-choice vragen Hiermee zijn in totaal 20 punten te verdienen Voor
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224)
THERMODYNAMICA 2 (WB1224) dinsdag 21 januari 2003 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit twee open vragen en 15 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen is een formulier
Nadere informatieSamenvatting Natuurkunde Verwarmen en isoleren (Newton)
Samenvatting Natuurkunde Verwarmen en isoleren (Newton) Samenvatting door een scholier 1404 woorden 25 augustus 2003 5,4 75 keer beoordeeld Vak Natuurkunde Verwarmen en isoleren Warmte en energie 2.1 Energievraag
Nadere informatieToestandsgrootheden en energieconversie
Toestandsgrootheden en energieconversie Dr.ir. Gerard P.J. Dijkema Faculty of Technology, Policy and Management Industry and Energy Group PO Box 5015, 2600 GA Delft, The Netherlands Eemscentrale, Eemshaven,
Nadere informatieIPT hertentamen - 03-07-2015, 9:00-12:00
IPT hertentamen - 03-07-2015, 9:00-12:00 Cursus: 4051IPTECY Inleiding ProcesTechnologie Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag volledig door voordat je aan (a) begint. Schrijf op elk blad
Nadere informatieThermische Centrales voor Elektriciteit College TB142Ea, 12 mei 2014
Thermische Centrales voor Elektriciteit College TB142Ea, 12 mei 2014 Dr.ir. Gerard P.J. Dijkema E.On kolencentrales, Maasvlakte, Rotterdam. G.P.J. Dijkema 5 mei 2014 Faculty of Technology, Policy and Management
Nadere informatieThermodynamica. Daniël Slenders Faculteit Ingenieurswetenschappen Katholieke Universiteit Leuven
Thermodynamica Daniël Slenders Faculteit Ingenieurswetenschappen Katholieke Universiteit Leuven Academiejaar 2009-2010 Inhoudsopgave Eerste hoofdwet - deel 1 3 Oefening 1.1......................................
Nadere informatieTOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 7 maart uur Docenten: T. Savenije, B. Dam
TOETS CTD voor 1 ste jaars MST (4051CHTHEY) 7 maart 2017 13.30-15.00 uur Docenten: T. Savenije, B. Dam Dit tentamen bestaat uit 30 multiple-choice vragen Hiermee zijn in totaal 20 punten te verdienen Voor
Nadere informatieThermische Centrales voor Elektriciteit
Thermische Centrales voor Elektriciteit College spm1520 5 maart 2013 Dr.ir. Gerard P.J. Dijkema Universitair Hoofddocent Energie en Industrie Faculty of Technology, Policy and Management Industry and Energy
Nadere informatieThermodynamische analyse van het gebruik van een warmtepomp voor residentiële verwarming
H01N2a: Energieconversiemachines- en systemen Academiejaar 2010-2011 Thermodynamische analyse van het gebruik van een warmtepomp voor residentiële verwarming Professor: Martine Baelmans Assistent: Clara
Nadere informatieFysische Chemie Oefeningenles 1 Energie en Thermochemie. Eén mol He bevindt zich bij 298 K en standaarddruk (1 bar). Achtereenvolgens wordt:
Fysische Chemie Oefeningenles 1 Energie en Thermochemie 1 Vraag 1 Eén mol He bevindt zich bij 298 K en standaarddruk (1 bar). Achtereenvolgens wordt: Bij constante T het volume reversibel verdubbeld. Het
Nadere informatieEnergiesysteemanalyse Thermische Centrales College TB142Ea, 19 mei 2014
Energiesysteemanalyse Thermische Centrales College TB142Ea, 19 mei 2014 Dr.ir. Gerard P.J. Dijkema E.On kolencentrales, Maasvlakte, Rotterdam. G.P.J. Dijkema 5 mei 2014 Faculty of Technology, Policy and
Nadere informatieSamenvatting Chemie Overal 3 havo
Samenvatting Chemie Overal 3 havo Hoofdstuk 3: Reacties 3.1 Energie Energievoorziening Fossiele brandstoffen zijn nog steeds belangrijk voor onze energievoorziening. We zijn druk op zoek naar duurzame
Nadere informatieHERHALINGS TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor S2/F2/MNW2 Woensdag 14 januari, 2009, 18.30 20.30
HERHALINGS TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor S2/F2/MNW2 Woensdag 14 januari, 2009, 18.30 20.30 Bij het tentamen mag gebruik worden gemaakt van een GR en BINAS. NB: Geef bij je antwoorden altijd eenheden,
Nadere informatie[Samenvatting Energie]
[2014] [Samenvatting Energie] [NATUURKUNDE 3 VWO HOOFDSTUK 4 WESLEY VOS 0 Paragraaf 1 Energie omzetten Energiesoorten Elektrisch energie --> stroom Warmte --> vb. de centrale verwarming Bewegingsenergie
Nadere informatieDe twee snelheidsconstanten hangen op niet identieke wijze af van de temperatuur.
In tegenstelling tot een verandering van druk of concentratie zal een verandering in temperatuur wel degelijk de evenwichtsconstante wijzigen, want C k / k L De twee snelheidsconstanten hangen op niet
Nadere informatieSCHEIKUNDE VWO 4 MOLBEREKENINGEN ANTW.
OPGAVE 1 LEVEL 1 Uit de opgave haal je dat koper en zuurstof links van de pijl moeten staan en koper(ii)oxide rechts van de pijl. Daarna maak je de reactievergelijking kloppend. 2 Cu + O 2 à 2 CuO Filmpje
Nadere informatie-- zie vervolg volgende pagina --
PT-1 hertentamen, 13-08-2013, 9:00-12:00 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag goed door voordat je begint Schrijf op elk blad in ieder geval je naam
Nadere informatieMEERKEUZEVRAGEN. spm1520 Uitwerking tentamen 20 April 2012
spm1520 Uitwerking tentamen 20 April 2012 MEERKEUZEVRAGEN 1. (1 punt) Het Wereldgebruik aan aardolie is de afgelopen jaren ongeveer A. 86 miljoen TOE B. 86 miljoen vaten per dag C. 86 miljard vaten per
Nadere informatieLEERPLANDOELSTELLINGEN LEERINHOUDEN. De leerlingen kunnen
Hoofdstuk 2: Thermochemie... 2 1. Inleidende begrippen... 2 2. Inwendige energie... 2 3. Enthalpie, reactie-energie... 4 4. Toestandsgrootheden... 5 5. Standaardvormingsenthalpie... 6 6. Reactie-enthalpie...
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb april :00-12:00
TENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb 4100 13 april 2011 9:00-12:00 Linksboven op elk blad vermelden: naam, studienummer en studierichting. Puntentelling: het tentamen bestaat uit 14 meerkeuzevragen en twee open
Nadere informatie7. Chemische reacties
7. Chemische reacties 1. Definitie Bij een chemische reactie verdwijnen één of meer stoffen en ontstaan één of meer nieuwe stoffen. De stoffen die verdwijnen noemen we de uitgangsstoffen of reagentia.
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224)
THERMODYNAMICA 2 (WB1224) donderdag 2 februari 2006 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit twee of drie open vragen en 15 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen is
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224)
THERMODYNAMICA 2 (WB1224) donderdag 27 januari 2005 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit twee of drie open vragen en 15 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen is
Nadere informatieOefenvragen Hoofdstuk 4 Chemische reacties antwoorden
Oefenvragen Hoofdstuk 4 Chemische reacties antwoorden Vraag 1 Geef juiste uitspraken over een chemische reactie. Kies uit: stofeigenschappen reactieproducten beginstoffen. I. Bij een chemische reactie
Nadere informatieTHERMODYNAMISCHE RENDEMENTEN BIJ DE PRODUCTIE VAN WARMTE VAN LAGE TEMPERATUUR
THERMODYNAMISCHE RENDEMENTEN BIJ DE PRODUCTIE VAN WARMTE VAN LAGE TEMPERATUUR Nico Woudstra, TU Delft, 3ME-P&E-ET Leeghwaterstraat 44, 2628 CA Delft e-mail: n.woudstra@tudelft.nl 1 INLEIDING De kwaliteit
Nadere informatieTHERMODYNAMICA 2 (WB1224)
THERMODYNAMICA 2 (WB1224) donderdag 15 januari 2004 14.00-17.00 u. AANWIJZINGEN Het tentamen bestaat uit twee open vragen en 15 meerkeuzevragen. Voor de beantwoording van de meerkeuzevragen is een formulier
Nadere informatieAfsluitende les. Leerlingenhandleiding. Alternatieve brandstoffen
Afsluitende les Leerlingenhandleiding Alternatieve brandstoffen Inleiding Deze chemie-verdiepingsmodule over alternatieve brandstoffen sluit aan op het Reizende DNA-lab Racen met wc-papier. Doel Het Reizende
Nadere informatieRekenen aan reacties 2. Deze les. Zelfstudieopdrachten. Zelfstudieopdrachten voor volgende week. Zelfstudieopdrachten voor deze week 18-4-2016
Rekenen aan reacties 2 Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 4 Deze les Rekenen aan reactievergelijkingen Samenvatting Vragen Huiswerk voor volgende week Bestuderen Lezen voor deze week Bestuderen
Nadere informatiePT-1 toets , 10:45-12:30
PT-1 toets 3-20-06-2014, 10:45-12:30 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag volledig door voordat je aan (a) begint. Schrijf op elk blad je naam en
Nadere informatieEindantwoorden PT-1 toets , 8:45-10:30
Eindantwoorden PT-1 toets 2-28-05-2014, 8:45-10:30 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag goed door voordat je begint. Schrijf op elk blad je naam
Nadere informatieTb151-00; - Deeltoets I; - Uitwerking Donderdag 28 Maart, 2002, 13:45-15:45
Tb151-00; - Deeltoets I; - Uitwerking Donderdag 28 Maart, 2002, 13:45-15:45 Vraagstuk 1 (20 punten) a) Aardolie, aardgas en steenkool b) De (wereld)voorraadpositie van deze (en andere) energiebronnen wordt
Nadere informatiePT-1 tentamen, , 9:00-12:00. Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn
PT-1 tentamen, 26-06-2013, 9:00-12:00 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag goed door voordat je begint Schrijf op elk blad in ieder geval je naam
Nadere informatieOpgave 2. Voor vloeibaar water bij 298.15K en 1 atm zijn de volgende gegevens beschikbaar:
Oefenopgaven Thermodynamica 2 (29-9-2010) Opgave 1. Een stuk ijs van -20 C en 1 atm wordt langzaam opgewarmd tot 110 C. De druk blijft hierbij constant. Schets hiervoor in een grafiek het verloop van de
Nadere informatieWarmte. Hoofdstuk 2. Vaak zetten we Chemische energie om in Warmte
Warmte Hoofdstuk 2 Warmte is Energie Vaak zetten we Chemische energie om in Warmte Brandstoffen verbranden: Brandstof Zuurstof voldoende hoge temperatuur (ontbrandingstemperatuur) 1 Grootheid Symbool Eenheid
Nadere informatieDeel 1 : Mechanica. 2 de jaar 2 de graad (2uur) Inhoudstafel. - a -
- a - Deel 1 : Mechanica Hoofdstuk 1: Hoofdstuk 2: Hoodstuk 3: Hoodstuk 4: Inleiding grootheden en eenheden Gebruik voorvoegsels... Wetenschappelijke notatie... Lengtematen, oppervlaktematen en inhoudsmaten...
Nadere informatie4VMBO H2 warmte samenvatting.notebook September 02, Warmte. Hoofdstuk 2. samenvatting. Vaak zetten we Chemische energie om in Warmte
Warmte Hoofdstuk 2 samenvatting Warmte is Energie Vaak zetten we Chemische energie om in Warmte Brandstoffen verbranden: Brandstof Zuurstof voldoende hoge temperatuur (ontbrandingstemperatuur) Iedere brandstof
Nadere informatie1 Warmteleer. 3 Om m kg water T 0 C op te warmen heb je m T 4180 J nodig. 4180 4 Het symbool staat voor verandering.
1 Warmteleer. 1 De soortelijke warmte is de warmte die je moet toevoeren om 1 kg van een stof 1 0 C op te warmen. Deze warmte moet je ook weer afvoeren om 1 kg van die stof 1 0 C af te koelen. 2 Om 2 kg
Nadere informatieSCHEIKUNDE. Hoofdstuk 9
SCHEIKUNDE Hoofdstuk 9 Par. 1 Elke chemische reactie heeft een energie-effect. De chemische energie voor én na de reactie is niet gelijk. Als de reactie warmer wordt is de chemische energie omgezet in
Nadere informatiea. Beschrijf deze reactie met een vergelijking. In het artikel is sprake van terugwinning van zwavel in zuivere vorm.
PEARL GTL Oliemaatschappijen zoals Shell willen aan de nog steeds stijgende vraag naar benzine en diesel kunnen blijven voldoen én ze willen de eindige olievoorraad zoveel mogelijk beschikbaar houden als
Nadere informatieSamenvatting Natuurkunde hoofdstuk 4
Samenvatting Natuurkunde hoofdstuk 4 Samenvatting door Jel 1075 woorden 17 maart 2018 8 3 keer beoordeeld Vak Methode Natuurkunde Nova 1 Warmtebronnen en brandstoffen. Warmtebronnen thuis en op school.
Nadere informatieOefen opgaven rekenen 4 HAVO bladzijde 1
Oefen opgaven rekenen 4 HAVO bladzijde 1 Opgave 1 uitrekenen en afronden Bij +/- rond je af op het kleinste aantal DECIMALEN, bij x/ rond je af op het kleinste aantal SIGNIFICANTE CIJFERS. Bij gecombineerde
Nadere informatieHoofdstuk 4. Chemische reacties. J.A.W. Faes (2019)
Hoofdstuk 4 Chemische reacties J.A.W. Faes (2019) Hoofdstuk 4 Chemische reacties Paragrafen 4.1 Kenmerken van een reactie 4.2 Reactievergelijkingen 4.3 Rekenen aan reacties Practica Exp. 1 Waarnemen Exp.
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb juni :00-12:00
TENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb 4100 24 juni 2011 9:00-12:00 Linksboven op elk blad vermelden: naam, studienummer en studierichting. Puntentelling: het tentamen bestaat uit 14 meerkeuzevragen en twee open
Nadere informatiePT-1 tentamen, , 9:00-12:00. Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn
PT-1 tentamen, 26-06-2013, 9:00-12:00 Cursus: 4051PRTE1Y Procestechnologie 1 Docenten: F. Kapteijn & V. van Steijn Lees elke vraag goed door voordat je begint Schrijf op elk blad in ieder geval je naam
Nadere informatieOnderwijs op maat voor uitdaging en motivering Rendement2
1. De Keukenboiler Makkelijk zo n elektrisch boilertje onder het aanrecht. Nooit meer wachten tot er warm water uit de kraan komt. En je hoeft geen warm water te delen met iemand uit de badkamer. a. Welke
Nadere informatieEindexamen scheikunde 1-2 vwo 2008-II
Ammoniak Ammoniak wordt bereid uit een mengsel van stikstof en waterstof in de molverhouding N 2 : H 2 = 1 : 3. Dit gasmengsel, ook wel synthesegas genoemd, wordt in de ammoniakfabriek gemaakt uit aardgas,
Nadere informatie10 Materie en warmte. Onderwerpen. 3.2 Temperatuur en warmte.
1 Materie en warmte Onderwerpen - Temperatuur en warmte. - Verschillende temperatuurschalen - Berekening hoeveelheid warmte t.o.v. bepaalde temperatuur. - Thermische geleidbaarheid van een stof. - Warmteweerstand
Nadere informatieCurie Hoofdstuk 6 HAVO 4
Rekenen aan reacties Curie Hoofdstuk 6 HAVO 4 6.1 Rekenen met de mol 6.2 Rekenen met massa s 6.3 Concentratie 6.4 SPA en Stappenplan 6.1 Rekenen met de mol Eenheden en grootheden 1d dozijn potloden 12
Nadere informatieTechnische Thermodynamica 1, Deeltoets 2 Module 2, Energie en Materialen ( )
Technische Thermodynamica 1, Deeltoets 2 Module 2, Energie en Materialen (201300156) Werktuigbouwkunde, B1 Faculteit der Construerende Technische Wetenschappen Universiteit Twente Datum: Oefentoets (TTD
Nadere informatieHoofdstuk 4 Energie en chemie in beweging. J.A.W. Faes (2019)
Hoofdstuk 4 Energie en chemie in beweging J.A.W. Faes (2019) Hoofdstuk 4 Energie en chemie in beweging Paragrafen 4.1 Reacties en energie 4.2 Reactiewarmte en rendement meten 4.3 Reactiesnelheid 4.4 Botsende-deeltjesmodel
Nadere informatieH7 werken met stoffen
H7 werken met stoffen Stofeigenschappen Faseovergangen Veilig werken met stoffen Chemische reacties Stoffen Zuivere stoffen mengsels legeringen één soort moleculen opgebouwd uit een aantal verschillende
Nadere informatieIntroductie 1) 2) 3) 4) 5) J79 - Turbine Engines_ A Closer Look op youtube: toets form 1 okt 2013
Introductie zondag 4 september 2016 22:09 1) 2) 3) 4) 5) Inleiding: Wat gaan we doen? introductiefilm over onderdelen J79 herhaling hoofdonderdelen en toestands-diagrammen. Natuurkunde wetten toegepast
Nadere informatieVermijden van verliezen bij het gebruik van industriële restwarmte
Vermijden van verliezen bij het gebruik van industriële restwarmte Exergie eenvoudig uitgelegd In opdracht van AgentschapNL Divisie NL Energie en Klimaat CCS B.V. Welle 36 7411 CC Deventer The Netherlands
Nadere informatieFysische Chemie Oefeningenles 2 Entropie. Warmtecapaciteit van het zeewater (gelijk aan zuiver water): C p,m = 75.29 J K 1 mol 1.
Fysische Chemie Oefeningenles 2 Entropie Vraag 1 Een matroos staat op een schip en pinkt een traan weg. De traan valt in zee. Wat is de entropieverandering van het universum? Maak logische schattingen
Nadere informatieToets02 Algemene en Anorganische Chemie. 30 oktober 2015 13:00-15:30 uur Holiday Inn Hotel, Leiden
Toets02 Algemene en Anorganische Chemie 30 oktober 2015 13:00-15:30 uur Holiday Inn Hotel, Leiden Naam: Studentnummer Universiteit Leiden: Dit is de enige originele versie van jouw tentamen. Het bevat
Nadere informatieIn deze eindtoets willen we met jullie samenvatten waar we het in het afgelopen kwartiel over gehad hebben:
Eindtoets 3DEX1: Fysica van nieuwe energie 21-1- 2014 van 9:00-12:00 Roger Jaspers & Adriana Creatore In deze eindtoets willen we met jullie samenvatten waar we het in het afgelopen kwartiel over gehad
Nadere informatieRekenen aan reacties (de mol)
Rekenen aan reacties (de mol) 1. Reactievergelijkingen oefenen: Scheikunde Deze opgaven zijn bedoeld voor diegenen die moeite hebben met rekenen aan reacties 1. Reactievergelijkingen http://www.nassau-sg.nl/scheikunde/tutorials/deeltjes/deeltjes.html
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb juni :00-12:00
TENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb 4100 19 juni 2009 9:00-12:00 Rechts boven op elk blad vermelden: naam, studienummer en studierichting. Puntentelling: het tentamen bestaat uit 14 meerkeuzevragen en twee open
Nadere informatieVAK: Thermodynamica - A Set Proeftoets 01
VAK: Thermodynamica - A Set Proeftoets 01 Thermodynamica - A - PROEFTOETS- set 01 - E_2016 1/8 DIT EERST LEZEN EN VOORZIEN VAN NAAM EN LEERLINGNUMMER! Beschikbare tijd: 100 minuten Uw naam:... Klas:...
Nadere informatieWarmte- en stromingsleer Examennummer: 93071 Datum: 14 december 2013 Tijd: 13:00 uur - 14:30 uur
Warmte- en stromingsleer Examennummer: 93071 Datum: 14 december 2013 Tijd: 13:00 uur - 14:30 uur Dit examen bestaat uit 10 pagina s. De opbouw van het examen is als volgt: 20 meerkeuzevragen (maximaal
Nadere informatieZelfstudiepakket leerkracht (Correctiesleutel) Industrieel Ingenieur Chemie, Biochemie, Milieukunde
@ KORTRIJK Zelfstudiepakket leerkracht (Correctiesleutel) ENTHALPIE Industrieel Ingenieur Chemie, Biochemie, Milieukunde Graaf Karel de Goedelaan 5-8500 Kortrijk Info.Kortrijk@UGent.be Voorwoord Dit zelfstudiepakket
Nadere informatieSpm1520 Werkcollege 1. dr.ir. Emile J.L. Chappin kamer a
Spm1520 Werkcollege 1 dr.ir. Emile J.L. Chappin kamer a.3.300 e.j.l.chappin@tudelft.nl Spm1520 De werkcolleges Wat werkt? Bestudeer aan de hand van de sheets en aantekeningen uit college s Oefen de opgaven
Nadere informatieUitwerkingen. T2: Verbranden en Ontleden, De snelheid van een reactie en Verbindingen en elementen
Uitwerkingen T2: Verbranden en Ontleden, De snelheid van een reactie en Verbindingen en elementen 2008 Voorbeeld toets dinsdag 29 februari 60 minuten NASK 2, 2(3) VMBO-TGK, DEEL B. H5: VERBRANDEN EN ONTLEDEN
Nadere informatieParagraaf 1: Fossiele brandstoffen
Scheikunde Hoofdstuk 2 Samenvatting Paragraaf 1: Fossiele brandstoffen Fossiele brandstof Koolwaterstof Onvolledige verbranding Broeikaseffect Brandstof ontstaan door het afsterven van levende organismen,
Nadere informatieFosfor kan met waterstof reageren. d Geef de vergelijking van de reactie van fosfor met waterstof.
1 Een oplossing van zwavelzuur en een oplossing van bariumhydroxide geladen beide elektriciteit. Wordt bij de zwavelzuuroplossing een oplossing van bariumhydroxide gedruppeld, dan neemt het elektrisch
Nadere informatieHoofdstuk 3. en energieomzetting
Energie Hoofdstuk 3 Energie en energieomzetting Grootheid Energie; eenheid Joule afkorting volledig wetenschappelijke notatie 1 J 1 Joule 1 Joule 1 J 1 KJ 1 KiloJoule 10 3 Joule 1000 J 1 MJ 1 MegaJoule
Nadere informatieVoorbeeld EXAMEN Thermodynamica OPEP Niveau 4. Vraag 1: Van een ideaal gas is gegeven dat de dichtheid bij 0 C en 1 bara, 1,5 kg/m 3 bedraagt.
Voorbeeld EXAMEN Thermodynamica OPEP Niveau 4 Vraag : Van een ideaal gas is gegeven dat de dichtheid bij 0 C en bara,,5 kg/m bedraagt. Bereken: (0) a. De specifieke gasconstante R s. (0) b. De druk die
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2006-II
4 Beoordelingsmodel Element 115 1 Calcium heeft atoomnummer 20 en americium heeft atoomnummer 95. Dus samen hebben ze 115 protonen. calcium heeft atoomnummer 20 en americium heeft atoomnummer 95 1 2 Een
Nadere informatieSamenvatting Scheikunde Hoofdstuk 3
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 3 Samenvatting door K. 1467 woorden 5 maart 2016 5,5 2 keer beoordeeld Vak Scheikunde Scheikunde Samenvatting H3 3V 3.1 Energie Fossiele brandstoffen -> nu nog er afhankelijk
Nadere informatieT2: Verbranden en Ontleden, De snelheid van een reactie en Verbindingen en elementen
T2: Verbranden en Ontleden, De snelheid van een reactie en Verbindingen en elementen 2008 Voorbeeld toets dinsdag 29 februari 60 minuten NASK 2, 2(3) VMBO-TGK, DEEL B. H5: VERBRANDEN EN ONTLEDEN 3(4) VMBO-TGK,
Nadere informatie3.1 Energie. 3.2 Kenmerken chemische reactie
3.1 Energie Wat is energie? Energie voorziening Fossiele brandstof verbranden Co2 komt vrij slecht voor het broeikaseffect Windmolen park Zonnepanelen Energie is iets wat nodig is voor een verbrandingsreactie
Nadere informatieOnderwijs op maat voor uitdaging en motivering Rendement2. a) Welke energieomzetting vindt er plaats?
1. De Keukenboiler Makkelijk zo n elektrisch boilertje onder het aanrecht. Nooit meer wachten tot er warm water uit de kraan komt. En je hoeft geen warm water te delen met iemand uit de badkamer. a) Welke
Nadere informatieNatuurlijk heb je nu nog géén massa s berekend. Maar dat kan altijd later nog. En dan kun je mooi kiezen, van welke stoffen je de massa wil berekenen.
Hoofdstuk 17: Rekenen in molverhoudingen 17.1 Rekenen aan reacties: een terugblik én een alternatief In hoofdstuk 11 hebben we gerekend aan reacties. Het achterliggende idee was vaak, dat je bij een reactie
Nadere informatie_ Correctievoorschrift VWO. .c o. ~.- Cl) Inhoud 1 Algemene regels 2 Scoringsvoorschrift 2.1 Scoringsregels 2.2 Antwoordmodel
_ Correctievoorschrift VWO Cl) "C C::::s ~.- Cl).c o ti) Voorbereidend Wetenschappelijk Onderwijs 9 Tijdvak 9 Inhoud Algemene regels Scoringsvoorschrift. Scoringsregels. Antwoordmodel 30 CV0 Begin _ Algemene
Nadere informatieThermodynamica - A - PROEFTOETS- AT01 - OPGAVEN.doc 1/7
VAK: Thermodynamica A Set Proeftoets AT01 Thermodynamica - A - PROEFTOETS- AT01 - OPGAVEN.doc 1/7 DIT EERST LEZEN EN VOORZIEN VAN NAAM EN LEERLINGNUMMER! Beschikbare tijd: 100 minuten Uw naam:... Klas:...
Nadere informatieTENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor F2/MNW2. Vrijdag 23 december 2005
TENTAMEN CHEMISCHE THERMODYNAMICA voor F/MNW Vrijdag 3 december 005 Bij het tentamen mag gebruik worden gemaakt van een GR. Mogelijk nodige constantes: Gasconstante R = 8.31447 Jmol 1 K 1 = 8.0574 10 L
Nadere informatieLet op: elke juist beantwoorde vraag levert punten op; elke onjuist beantwoorde aftrek. Per vraag is dat (punten/aftrek); blanco = 0 punten.
SPM1510-08_09; - Opdracht/deeltoets I Datum: 26 februari 2009, Tijd: 10.45-12.45 Deze deeltoets bestaat uit 10 meerkeuzevragen en 2 open vragen. U begint met een saldo van 30 punten. U mag gebruiken schrijfmateriaal,
Nadere informatieRekenen aan reacties 3. Deze les. Zelfstudieopdrachten. Zelfstudieopdrachten voor volgende week. Zelfstudieopdrachten voor deze week
Rekenen aan reacties 3 Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 5 Deze les Rekenen aan reactievergelijkingen (Massaverhouding) Afronding voor volgende week Bestuderen (Rekenen met de massa verhouding)
Nadere informatieDe warmtepomp. Het creëren van draagvlak. Rimme van der Ree Directeur
De warmtepomp Het creëren van draagvlak Rimme van der Ree Directeur 2 Wat kost/ is pottentiele energie? Grootheid (Potentiele) Energie Elektra kwh Aardgas m 3 Propaan kg LPG L Stadsverwarming GJ Benzine
Nadere informatieDefinitie. In deze workshop kijken we naar 3 begrippen. Massa, Volume en Mol. Laten we eerst eens kijken wat deze begrippen nu precies inhouden.
Definitie In deze workshop kijken we naar 3 begrippen. Massa, Volume en Mol. Laten we eerst eens kijken wat deze begrippen nu precies inhouden. Massa In je tabellenboek vindt je dat de SI eenheid van massa
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb juni :00-12:00
TENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb 4100 25 juni 2010 9:00-12:00 Linksboven op elk blad vermelden: naam, studienummer en studierichting. Puntentelling: het tentamen bestaat uit 14 meerkeuzevragen en twee open
Nadere informatieLeerlingenhandleiding
Leerlingenhandleiding Afsluitende module Alternatieve Brandstoffen - Chemie verdieping - Ontwikkeld door dr. T. Klop en ir. J.F. Jacobs Op alle lesmaterialen is de Creative Commons Naamsvermelding-Niet-commercieel-Gelijk
Nadere informatieEindtoets 3DEX0: Fysica van nieuwe energie 30-1- 2013 van 9:00-12:00
Eindtoets 3DEX0: Fysica van nieuwe energie 30-1- 2013 van 9:00-12:00 Roger Jaspers & Adriana Creatore In deze eindtoets willen we met jullie samenvatten waar we het in het afgelopen kwartiel over gehad
Nadere informatieSamenvatting NaSk 1 Hoofdstuk 5
Samenvatting NaSk 1 Hoofdstuk 5 Samenvatting door R. 956 woorden 12 oktober 2015 7,4 4 keer beoordeeld Vak NaSk 1 Paragraaf 1 De belangrijkste energiebronnen in huis zijn elektriciteit en aardgas. De meeste
Nadere informatieIk kan de meeste energie besparen door de volgende maatregel(en) toe te passen: 1. 2. 3.
Antwoordblad Opdracht 1 Noteer de startwaarden en scores Kijk bij het dashboard. Noteer de startwaarden en scores die je hier ziet staan in de tabel hieronder. CO₂ uitstoot (ton per jaar ) Investeringen
Nadere informatieHoofdstuk 4: Arbeid en energie
Hoofdstuk 4: Arbeid en energie 4.1 Energiebronnen Arbeid: W =............. Energie:............................................................................... Potentiële energie: E p =.............
Nadere informatieRekenen aan reacties. Deze les. Zelfstudieopdrachten. Zelfstudieopdrachten voor volgende week. Zelfstudieopdrachten voor deze week
Rekenen aan reacties Scheikunde iveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 3 Deze les Molair volume Reactievergelijkingen kloppend maken Samenvatting Vragen uiswerk voor volgende week Bestuderen oofdstuk 4: Chemische
Nadere informatieTENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb april :00-12:00
TENTAMEN THERMODYNAMICA 1 Wb 4100 16 april 2010 9:00-12:00 Linksboven op elk blad vermelden: naam, studienummer en studierichting. Puntentelling: het tentamen bestaat uit 14 meerkeuzevragen en twee open
Nadere informatie