H5SK-H11. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
|
|
- Andrea Dijkstra
- 7 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 06 april 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet. Wikiwijs Maken is een onderdeel van Wikiwijsleermiddelenplein, hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, vergelijkt, maakt en deelt.
2 Inhoudsopgave paragraaf 11.1 Milieugevolgen van brandstoffen paragraaf 11.2 Biobrandstoffen paragraaf 11.3 Redoxreactie paragraaf 11.4 Accu's en brandstofcellen havo-examen e tijdvak Microbrandstofcel Bacteriële batterijen Suikerbatterij paragraaf 11.5 De hybride auto Toepassingsvraag 1 Synthesegas Over dit lesmateriaal Pagina 1
3 paragraaf 11.1 Milieugevolgen van brandstoffen Vraag 1. havo-examen e tijdvak a. Geef de formules van de twee stoffen die in de driewegkatalysator zijn ontstaan. ( de regels 4 t/m 9). b. Leg uit of in de dieselmotor een volledige verbranding plaatsvindt. Vermeld in je uitleg het gegeven dat je hebt gebruikt om tot je antwoord te komen. Pagina 2
4 Pagina 3
5 paragraaf 11.2 Biobrandstoffen Vraag 2. Dieselolie is een veel gebruikte fossiele brandstof die voornamelijk bestaat uit een mengsel van alkanen waarvan de moleculen 13 tot 18 koolstofatomen bevatten. Men is al geruime tijd op zoek naar brandstoffen die dieselolie kunnen vervangen omdat het gebruik van dieselolie onder andere de volgende twee nadelen heeft: nadeel 1: de voorraad aan fossiele brandstoffen zal eens uitgepunt zijn; nadeel 2: de koolstofdioxide die ontstaat bij de verbranding van fossiele brandstoffen, levert een bijdrage aan het broeikaseffect. Enige jaren geleden is onderzocht of oliedie uit plantenzaden verkregen kan worden, geschikt is als brandstof voor dieselmototen. Deze olie noemt men bio-olie. De onderzoekers zijn van mening dat het gebruik van bio-olie deze nadelen niet heeft. Ben jij het eens met deze onderzoekers? Geef bij beide genoemde nadelen een argument om jouw mening te ondersteunen. Pagina 4
6 paragraaf 11.3 Redoxreactie Vraag 3. Als men een plaatje zink in een oplossing van lood(ii)nitraat plaatst, vormt zich op het zink al snel een laagje loodkristallen. Geef de vergelijking van de reactie die plaatsvindt met toestandaanduidingen.. Vraag 4. havo-examen e tijdvak Pagina 5
7 De vergelijkingen van de halfreacties die in de eerste reactor (reactor 1) plaatsvinden ( de regels 18 en 19) kunnen als volgt worden weergegeven: oxidator: SO H + + 8e - --> S H2O reductor: CH2O + H2O --> CO2 + 4 H + + 4e - Geef de vergelijking van de totale reactie die in reactor 1 plaatsvindt. Vraag 5. havo-examen e tijdvak Geef van de redoxreactie die in de tweede reactor plaatsvindt (regel 19 en 20) de vergelijkingen van de halfreacties. Pagina 6
8 Noteer je antwoord als volgt: halfreactie reductor: halfreactie oxidator: Vraag 6. havo-examen e tijdvak In de Tweede Wereldoorlog werd op grote schaal hydrazine gebruikt als brandstof voor raketten. Hydrazine heeft de volgende structuurformule: In de raketmotor liet men hydrazine in een redoxreactie reageren met waterstofperoxide (H2O2). De halfreactie van hydrazine kan als volgt worden weergegeven: N2H4 ---> N2 + 4 H + + 4e Geef de vergelijking van de andere halfreactie en de vergelijking van de totale redoxreactie. Vraag 7. havo-examen e tijdvak Tin reageert met natronloog, De reactie van tin met loog is een redoxreactie. Bij deze redoxreactie is water de oxidator. De halfreactie van de reductor is als volgt: Sn + 4 OH - --> Sn(OH) e - Geef de halfreactie van de oxidator en stel de vergelijking van de totale redoxreactie op. Vraag 8. Een zinken emmer is een ijzeren emmer die bedekt is met een laagje zink. Op die manier wordt het ijzer tegen corrosie beschermd. Pagina 7
9 Want als je de emmer beschadigt en er komt een stukje ijzer in contact met de buitenlucht, dan treedt corrosie op doordat reductor: Fe --> Fe e - oxidator: O2 + 2H2O + 4e --> 4 OH - Nu verloopt ook de reactie: Zn --> Zn e Fe e --. Fe Het zink 'offert zich op' om het ijzer te beschermen tegen corrosie. Als je een stoel met nikkelen poten hebt, de ijzeren poten zijn hier bedekt met een laagje nikker. Als je deze stoelpoot stoot, waardoor een stukje ijzer in contact kan komen met de buitenlucht, dan kun je na verloop van tijd een stukje nikkel lostrekken, daaronder is het ijzer gecorrodeerd. Leg uit waarom het nikkel niet als opofferingsmetaal kan reageren. Vraag 9. We nemen een bekerglas met een oplossing van jood en kaliumjodide. Hierin plaatsen we een koolstofstaaf. Vervolgens nemen we een ander bekerglas met een oplossing van lood(ii)nitraat en plaatsen hierin een loodstaaf. We verbinden het bekerglas met I2/KI-oplissing met het bekerglas met lood(ii)nitraatoplissing door een zoutbrug. We verbinden de koolstofstaaf en de loodstaaf met een geleidendedraad, een ampèremeter en een ledlampje om de elektronenstroom zichtbaar te maken. Zie tekening hieronder: Pagina 8
10 figuur uit Chemie 5 havo We nemen nu waar dat het ledlampje gaat branden en de amperemeter geeft een uitslag. a. Leg uit waarom er nu een stroom loopt. b. Welke reacties treden hier op? c. Welke staaf is hier de positieve pool? Pagina 9
11 paragraaf 11.4 Accu's en brandstofcellen havo-examen e tijdvak Microbrandstofcel Een aantal bedrijven is bezig met de ontwikkeling van een microbrandstofcel die op termijn de batterij in een mobiele telefoon kan vervangen. In een microbrandstofcel reageren zuurstof uit de lucht en methanol (CH 3 OH) met elkaar waarbij elektrische energie vrijkomt. Een microbrandstofcel ziet er, sterk vergroot, schematisch als volgt uit: vraag 10. De vergelijking van de halfreactie die plaatsvindt bij elektrode A is: CH3OH + H2O? CO2 + 6 H e Is elektrode A de positieve of de negatieve pool van de microbrandstofcel? Motiveer je antwoord. Vraag 11 De vergelijking van de halfreactie die plaatsvindt bij elektrode A is: CH3OH + H2O? CO2 + 6 H e De H + -ionen die bij elektrode A ontstaan, bewegen door het polymeer naar elektrode B. De vergelijking van de halfreactie van zuurstof die plaatsvindt bij elektrode B, is vermeld in Binastabel 48. Leid met behulp van de vergelijking van de halfreactie van zuurstof en de vergelijking van de halfreactie bij elektrode A, de vergelijking af van de totale redoxreactie die plaatsvindt in de microbrandstofcel. Pagina 10
12 Bacteriële batterijen havo-examen e tijdvak Vraag 12. De omzetting van azijnzuur (regels 7 tot en met 10), is een redoxreactie. Azijnzuur is daarbij de reductor. De deeltjes die daarbij als oxidator optreden, benoemt professor Lovley als ijzer en als roest (Fe2 O3) (regels 7 en 8). Welke oxidator bedoelt professor Lovley: de ijzerdeeltjes uit roest of de ijzerdeeltjes uit ijzer? Pagina 11
13 Geef een verklaring voor je antwoord. Vraag 13. De geobacters zelf kunnen niet tegen zuurstof. In het slib komt geen zuurstof voor. In de proefopstelling die wordt beschreven in de regels 14 tot en met 21 bevindt de tweede elektrode zich wel in zuurstofhoudend water. Dit zuurstof kan ook als oxidator reageren. De geobacters in het slib hebben geen last hiervan. Geef een schematische tekening van de proefopstelling die wordt beschreven in de regels 14 tot en met 21. Benoem de onderdelen van de cel en geef aan wat tijdens de stroomlevering de positieve elektrode en wat de negatieve elektrode is. Vraag 14. Welk soort deeltjes verzorgen het ladingstransport door de verbindingsdraad tussen de elektroden, en welk soort deeltjes verzorgen het ladingstransport door de vloeistof tussen de elektroden? Noteer je antwoord als volgt: ladingstransport door verbindingsdraad: ladingstransport door de vloeistof: Suikerbatterij Glucose is een belangrijke energiebron in de levende natuur. Vraag 15. Geef de naam van het proces waarbij in groene planten glucose wordt gevormd en geef de namen van de twee stoffen waaruit glucose bij dit proces wordt gevormd. Noteer je antwoord als volgt: proces: stoffen: proces: Pagina 12
14 stoffen: en In 2007 hebben onderzoekers van Sony een prototype ontwikkeld van een elektrochemische cel (batterij) die zijn energie haalt uit een reactie van glucose met zuurstof. Hieronder is deze suikerbatterij schematisch weergegeven. De batterij bevat twee koolstofelektroden (A en B) die elk zijn bedekt met een laagje van een verschillend enzym. De elektroderuimtes worden gescheiden door een membraan. Aan elektrode A wordt glucose omgezet tot gluconolacton (C 6 H 10 O 6 ) volgens de halfreactie: C 6 H 12 O 6? C 6 H 10 O H e Vraag 16. Is elektrode A de positieve of de negatieve pool van de suikerbatterij? Motiveer je antwoord. Bij elektrode B wordt zuurstof omgezet tot water. Bij deze omzetting reageren ook H+ ionen. De vergelijking van de halfreactie van zuurstof die plaatsvindt bij elektrode B, staat in Binas-tabel 48. Vraag 17. Leid met behulp van de vergelijking van de halfreactie van zuurstof en de vergelijking van de halfreactie bij elektrode A, de vergelijking af van de totale redoxreactie die plaatsvindt in de suikerbatterij. Pagina 13
15 Vraag 18. De H + -ionen kunnen zich door het membraan verplaatsen. Leg uit of de H + -ionen zich van elektrode A naar elektrode B verplaatsen of van elektrode B naar elektrode A. Het prototype van de suikerbatterij heeft de vorm van een kubus met een ribbe van 4 cm. De elektroderuimte van elektrode A wordt gevuld met 20 ml 0,40 M glucose-oplossing. De suikerbatterij kan worden gebruikt om een MP3-speler te voorzien van elektrische stroom. Om een bepaalde MP3-speler een uur te laten spelen is 2, mol elektronen nodig. Vraag 19. Bereken hoeveel uur de MP3-speler kan spelen op de glucose die aanwezig is in 20 ml 0,40 M glucose-oplossing. Neem aan dat alle glucose wordt omgezet. Het prototype van de suikerbatterij is veel groter dan het oplaadbare accuutje dat in de MP3-speler zit en wordt via een snoertje met de MP3-speler verbonden. Toch heeft een suikerbatterij, vergeleken met het accuutje, een belangrijk pluspunt in bepaalde gebruikssituaties. Vraag 20. Noem een pluspunt van een suikerbatterij, vergeleken met een accuutje. Licht je antwoord toe. Pagina 14
16 paragraaf 11.5 De hybride auto Vraag 21. Welke drie factoren bepalen de kwaliteit van energie? Vraag 22. Noem twee energiesoorten met een hoge kwaliteit. Pagina 15
17 Toepassingsvraag 1 Synthesegas Onderstaande bewerking van een artikel gaat over de productie van synthesegas. Vraag T 1.1 Geef de vergelijking van de reactie waarbij synthesegas wordt omgezet tot methanol. Vraag T 1.2 Verklaar waarom een endotherm proces duur is (regels 5 en 6). Bij de tweede methode wordt zuivere zuurstof verkregen door lucht zodanig te behandelen dat een mengsel overblijft van zuurstof, stikstof en argon. Dit gasmengsel koelt men vervolgens af totdat het vloeibaar is geworden. Door het mengsel daarna langzaam op te warmen, wordt zuivere vloeibare zuurstof verkregen. Pagina 16
18 Vraag T 1.3 Geef de temperatuurgrenzen aan waarbinnen zuivere vloeibare zuurstof verkregen wordt, wanneer het vloeibaar gemaakte gasmengsel (met een temperatuur van 70 K) wordt opgewarmd. Maak voor de beantwoording gebruik van gegevens uit Binas en neem aan dat het proces plaatsvindt bij p = p0. Bouwmeester en zijn collega s hebben de resultaten van hun onderzoek (aangaande methode 3 uit tekstfragment 1) beschreven in een artikel. Een deel van dat artikel is op de volgende bladzijde samengevat en bewerkt weergegeven. Tekstfragment 2 Vraag T 1.4 Pagina 17
19 Leid af in welke molverhouding Co 2+ en Co 3+ voorkomen in de katalysator Co3O4. Geef een verklaring voor je antwoord. Noteer je antwoord als volgt: Co 2+ : Co 3+ = :, want Vraag T 1.5 Leid uit de vergelijkingen van beide halfreacties de vergelijking af van de totale reactie die plaatsvindt in het eerste deel van de buis. Vraag T 1.6 In het tweede deel van de buis wordt ook een katalysator gebruikt. Bereken de verhouding tussen het aantal mol nikkelatomen en het aantal mol aluminiumionen in deze katalysator. Noteer je uitkomst als volgt: aantal mol Ni : aantal mol Al 3+ = 1,00 : Vraag T 1.7 Geef de vergelijking van de reactie van stap 2 en de vergelijking van de reactie van stap 3. Noteer je antwoord als volgt: reactievergelijking van stap 2: reactievergelijking van stap 3: Vraag T 1.8 In tekstfragment 1 (regel 7) wordt gesuggereerd dat methode 1 duurder is dan de nieuw ontwikkelde methode 3. Pagina 18
20 Uit tekstfragment 2 kan worden opgemaakt dat dit niet het geval hoeft te zijn. Geef een mogelijke reden waarom methode 3 goedkoper kan zijn dan methode 1 en geef ook een mogelijke reden waarom dit niet het geval hoeft te zijn. Pagina 19
21 Antwoorden Vraag 1. havo-examen e tijdvak a. Geef de formules van de twee stoffen die in de driewegkatalysator zijn ontstaan. ( de regels 4 t/m 9). b. Leg uit of in de dieselmotor een volledige verbranding plaatsvindt. Vermeld in je uitleg het gegeven dat je hebt gebruikt om tot je antwoord te komen. Pagina 20
22 De juiste antwoorden zijn: a. N2 en H2O b. Er komt roet vrij uit de uitlaat. Dit betekent dat de verbranding onvolledig is. Vraag 2. Dieselolie is een veel gebruikte fossiele brandstof die voornamelijk bestaat uit een mengsel van alkanen waarvan de moleculen 13 tot 18 koolstofatomen bevatten. Men is al geruime tijd op zoek naar brandstoffen die dieselolie kunnen vervangen omdat het gebruik van dieselolie onder andere de volgende twee nadelen heeft: nadeel 1: de voorraad aan fossiele brandstoffen zal eens uitgepunt zijn; nadeel 2: de koolstofdioxide die ontstaat bij de verbranding van fossiele brandstoffen, levert een bijdrage aan het broeikaseffect. Enige jaren geleden is onderzocht of oliedie uit plantenzaden verkregen kan worden, geschikt is als brandstof voor dieselmototen. Deze olie noemt men bio-olie. De onderzoekers zijn van mening dat het gebruik van bio-olie deze nadelen niet heeft. Ben jij het eens met deze onderzoekers? Geef bij beide genoemde nadelen een argument om jouw mening te ondersteunen. Voorbeelden van juiste of goed te rekenen argumenten bij nadeel 1: - Ik ben het er mee eens, want planten kunnen steeds opnieuw worden verbouwd (en kunnen dus niet opraken). - Ik heb het er niet mee eens, want het is niet mogelijk om voldoende planten te verbouwen om alle dieselolie te verbouwen. Voorbeelden van juiste of goed te rekenen argumenten bij nadeel 2: - Ik ben het er mee eens, want de hoeveelheid koolstofdioxide die ontstaat bij de verbranding is eerder opgenomen bij de fotosynthese. - Ik ben het er mee eens, want bij de bio-afbraak van planten komt ook koolstofdioxide vrij, dus levert verbranding geen extra koolstofdioxide op. Voorbeelden van onjuiste of niet goed te rekenen argumenten bij nadeel 1: - Ik ben het er mee eens, want bij gebruik van biodiesel gaat de voorraaf fossiele brandstof langer mee. - Ik ben het er niet mee eens, want door planten(zaden) te verbruiken kunnen geen nieuwe fossiele brandstoffen ontstaan. - Ik ben het er niet mee eens, want planten kunnen ook opraken Pagina 21
23 .Voorbeelden van onjuiste of niet goed te rekenen argumenten bij nadeel 2: - Ik ben het er mee eens, want bio-olie is milieuvriendelijk en levert dus geen bijdrage aan het broeikaseffect. - Ik ben het er mee eens, want bio-olie is op natuurlijke wijze verkregen en levrt dus gene bijdrage aan het broeikaseffect. - Ik ben het er niet mee eens, want door planten(zaden) te verbruiken zijn er minder planten over om koolstofdioxide uit de luicht te halen. Vraag 3. Als men een plaatje zink in een oplossing van lood(ii)nitraat plaatst, vormt zich op het zink al snel een laagje loodkristallen. Geef de vergelijking van de reactie die plaatsvindt met toestandaanduidingen.. Het juist antwoord is: Zn(s) + Pb 2+ (aq) --> Zn 2+ (aq) + Pb(s) Uitleg. Zink is de sterkst aanwezig reductor: Zn(s) --> Zn 2+ (aq) + 2e Pb 2+ is de sterkst aanwezige oxidator: Pb 2= (aq) + 2e --> Pb(s) Totale vergelijking: Zn(s) + Pb 2+ (aq) + 2e --> Zn 2+ (aq) + Pb(s) + 2e Vraag 4. havo-examen e tijdvak Pagina 22
24 De vergelijkingen van de halfreacties die in de eerste reactor (reactor 1) plaatsvinden ( de regels 18 en 19) kunnen als volgt worden weergegeven: oxidator: SO H + + 8e - --> S H2O reductor: CH2O + H2O --> CO2 + 4 H + + 4e - Geef de vergelijking van de totale reactie die in reactor 1 plaatsvindt. Het juiste antwoord is:so H CH2O --> S H2O + 2 CO2 Uitleg: SO H + + 8e - --> S H2O CH2O + H2O --> CO2 + 4 H + + 4e (1x) (2x) SO H + + 8e CH2O + 2 H2O --> S H2O + 2 CO2 + 8 H + + 8e - SO H CH2O --> S H2O + 2 CO2 Vraag 5. Pagina 23
25 havo-examen e tijdvak Geef van de redoxreactie die in de tweede reactor plaatsvindt (regel 19 en 20) de vergelijkingen van de halfreacties. Noteer je antwoord als volgt: halfreactie reductor: halfreactie oxidator: De juiste antwoorden zijn: halfreactie reductor: S 2- --> S + 2e - halfreactie oxidator: O2 + 2 H2O + 4e - --> 4 OH - Vraag 6. havo-examen e tijdvak Pagina 24
26 In de Tweede Wereldoorlog werd op grote schaal hydrazine gebruikt als brandstof voor raketten. Hydrazine heeft de volgende structuurformule: In de raketmotor liet men hydrazine in een redoxreactie reageren met waterstofperoxide (H2O2). De halfreactie van hydrazine kan als volgt worden weergegeven: N2H4 ---> N2 + 4 H + + 4e Geef de vergelijking van de andere halfreactie en de vergelijking van de totale redoxreactie. De antwoorden zijn: N2H4 --> N2 + 4 H + + 4e 1x H2O2 + 2e --> 2 OH - 2x N2H4 + H2O2 + 4e --> N2 + 4 H OH - + 4e N2H4 + H2O2 --> N2 + 4 H2O Vraag 7. havo-examen e tijdvak Tin reageert met natronloog, De reactie van tin met loog is een redoxreactie. Bij deze redoxreactie is water de oxidator. De halfreactie van de reductor is als volgt: Sn + 4 OH - --> Sn(OH) e - Geef de halfreactie van de oxidator en stel de vergelijking van de totale redoxreactie op. Het juiste antwoord is: - halfreactie voor water als oxidator: 2 H2O + 2 e - --> 2 OH - + H2 - totaalvergelijking: Sn + 2 OH H2O --> Sn(OH) H2 Uitleg: 2 H2O + 2 e - --> 2 OH - + H2 Sn + 4 OH - --> Sn(OH) e Sn + 4 OH H2O + 2 e - --> Sn(OH) H2 + 2 OH e - Elektronen links en rechts wegstrepen.sn + 4 OH H2O + 2 e - --> Sn(OH) H2 + 2 OH e - Vervolgens 2 OH - rechts wegstrepen tegen 2 OH - links.: Sn + 2 OH H2O --> Sn(OH) H2 Vraag 8. Een zinken emmer is een ijzeren emmer die bedekt is met een laagje zink. Op die manier wordt het ijzer tegen corrosie beschermd. Want als je de emmer beschadigt en er komt een stukje ijzer in contact met de buitenlucht, dan Pagina 25
27 treedt corrosie op doordat reductor: Fe --> Fe e - oxidator: O2 + 2H2O + 4e --> 4 OH - Nu verloopt ook de reactie: Zn --> Zn e Fe e --. Fe Het zink 'offert zich op' om het ijzer te beschermen tegen corrosie. Als je een stoel met nikkelen poten hebt, de ijzeren poten zijn hier bedekt met een laagje nikker. Als je deze stoelpoot stoot, waardoor een stukje ijzer in contact kan komen met de buitenlucht, dan kun je na verloop van tijd een stukje nikkel lostrekken, daaronder is het ijzer gecorrodeerd. Leg uit waarom het nikkel niet als opofferingsmetaal kan reageren. Voorbeeld van een juist antwoord: De standaardpotentiaal van Ni/Ni 2+ = - 0,25 (BNAS-tabel 48) IJzer is een sterkere reductor dan nikkel, dus de reactie Ni + Fe 2+ --> Ni 2+ + Fe is nu ONMOGELIJK! Vraag 9. We nemen een bekerglas met een oplossing van jood en kaliumjodide. Hierin plaatsen we een koolstofstaaf. Vervolgens nemen we een ander bekerglas met een oplossing van lood(ii)nitraat en plaatsen hierin een loodstaaf. We verbinden het bekerglas met I2/KI-oplissing met het bekerglas met lood(ii)nitraatoplissing door een zoutbrug. We verbinden de koolstofstaaf en de loodstaaf met een geleidendedraad, een ampèremeter en een ledlampje om de elektronenstroom zichtbaar te maken. Zie tekening hieronder: Pagina 26
28 figuur uit Chemie 5 havo We nemen nu waar dat het ledlampje gaat branden en de amperemeter geeft een uitslag. a. Leg uit waarom er nu een stroom loopt. b. Welke reacties treden hier op? c. Welke staaf is hier de positieve pool? Voorbeeld van een goede antwoorden: a. Er vinden aan de koolstof- en loodstaaf redoxreacties plaats. De elektronen verplaatsen zich via de draad van de ene naar de andere pool. Er loopt dus een stroom. Hierdoor brandt het ledlampje en geeft de ampèremeter een uitdslag. b. Pb ---> Pb e - I2 + 2e - --> 2 I - c. de koolfstoftaaf is de positieve pool. Uitleg: In het ene bekerglas hebben we I2(aq), I - (aq), K + (aq) en H2O in het andere bekerglas hebben we Pb(s), Pb 2+ (aq0, NO3 - (aq) en H2O het koppel I2/I - levert de sterkste oxidator (Vo = 0,53 V), terwijl het koppel Pb/Pb 2+ de sterkte reductor levert (Vo = -,013 V) Bij de koolstofstaaf is de halfreactie: I2 + 2e --> 2 I - Bij de loodstaaf is de halfreactie: Pb --> Pb e De koolstofstaaf is de positieve pool en en loodstaaf is de negatieve pool. vraag 10. De vergelijking van de halfreactie die plaatsvindt bij elektrode A is: Pagina 27
29 CH3OH + H2O? CO2 + 6 H e Is elektrode A de positieve of de negatieve pool van de microbrandstofcel? Motiveer je antwoord. Een voorbeeld van een juist antwoord is: Methanol is de reductor / staat elektronen af, dus elektrode A is de negatieve pool van de microbrandstofcel. Vraag 11 De vergelijking van de halfreactie die plaatsvindt bij elektrode A is: CH3OH + H2O? CO2 + 6 H e De H + -ionen die bij elektrode A ontstaan, bewegen door het polymeer naar elektrode B. De vergelijking van de halfreactie van zuurstof die plaatsvindt bij elektrode B, is vermeld in Binastabel 48. Leid met behulp van de vergelijking van de halfreactie van zuurstof en de vergelijking van de halfreactie bij elektrode A, de vergelijking af van de totale redoxreactie die plaatsvindt in de microbrandstofcel. Een juist antwoord is: CH3OH + H2O? CO2 + 6 H e (2x) O2 + 4 H e? 2 H2O (3x) CH3OH + 3 O2? 2 CO2 + 4 H2O Opmerkingen? Wanneer in de halfreactie(s) in plaats van een enkele pijl het evenwichtsteken staat, dit goed rekenen.? Wanneer in een overigens juist antwoord voor de halfreactie bij de zuurstofelektrode de vergelijking O2 + 2 H2O + 4 e --> 4 OH is gegeven, gevolgd door de reactie H + + OH --> H2O en het wegstrepen van H2O voor en na de pijl, dit goed rekenen. Vraag 12. De omzetting van azijnzuur (regels 7 tot en met 10), is een redoxreactie. Azijnzuur is daarbij de reductor. De deeltjes die daarbij als oxidator optreden, benoemt professor Lovley als ijzer en als roest (Fe2 O3) (regels 7 en 8). Welke oxidator bedoelt professor Lovley: de ijzerdeeltjes uit roest of de ijzerdeeltjes uit ijzer? Geef een verklaring voor je antwoord. Voorbeelden van goede antwoorden zijn:? De geobacters gebruiken de ijzerdeeltjes uit roest, want in roest komen Fe 3+ ionen voor en dat zijn oxidatoren. Pagina 28
30 ? Het kunnen niet de ijzerdeeltjes uit ijzer zijn, want Fe is een reductor. Het moeten dus de ijzerdeeltjes uit roest zijn. Vraag 13. De geobacters zelf kunnen niet tegen zuurstof. In het slib komt geen zuurstof voor. In de proefopstelling die wordt beschreven in de regels 14 tot en met 21 bevindt de tweede elektrode zich wel in zuurstofhoudend water. Dit zuurstof kan ook als oxidator reageren. De geobacters in het slib hebben geen last hiervan. Geef een schematische tekening van de proefopstelling die wordt beschreven in de regels 14 tot en met 21. Benoem de onderdelen van de cel en geef aan wat tijdens de stroomlevering de positieve elektrode en wat de negatieve elektrode is. Een voorbeeld van een juist antwoord is: Opmerkingen? Wanneer in de stroomkring geen lampje is opgenomen, dit goed rekenen.? Wanneer in de tekening op juiste wijze gebruik is gemaakt van twee bekerglazen (een met slib, en een met water) en een zoutbrug, dit hier goed rekenen.? Wanneer in een overigens juiste tekening het slib van het water is gescheiden door middel van een membraan of poreuze wand, dit goed rekenen. Vraag 14. Welk soort deeltjes verzorgen het ladingstransport door de verbindingsdraad tussen de elektroden, en welk soort deeltjes verzorgen het ladingstransport door de vloeistof tussen de elektroden? Noteer je antwoord als volgt: ladingstransport door verbindingsdraad: ladingstransport door de vloeistof: Voorbeeld van een goed antwoord is: ladingstransport door verbindingsdraad: (vrije) elektronen / e ladingstransport door de vloeistof: (vrije) ionen Pagina 29
31 Vraag 15. Geef de naam van het proces waarbij in groene planten glucose wordt gevormd en geef de namen van de twee stoffen waaruit glucose bij dit proces wordt gevormd. Noteer je antwoord als volgt: proces: stoffen: proces: stoffen: en Juist antwoord: Geef de naam van het proces waarbij in groene planten glucose wordt gevormd en geef de namen van de twee stoffen waaruit glucose bij dit proces wordt gevormd. Noteer je antwoord als volgt: proces: stoffen: proces: koolstofassimilatie (alternatieven: fotosynthese) stoffen: water en koolstofdioxide (alternatieven: kooldioxide) Vraag 16. Is elektrode A de positieve of de negatieve pool van de suikerbatterij? Motiveer je antwoord. Voorbeeld van een goed antwoord: Glucose is de reductor / staat elektronen af, dus elektrode A is de negatieve elektrode. Indien als antwoord is gegeven dat elektrode A de negatieve elektrode is, zonder motivering of met een onjuiste motivering, dan is het antwoord niet goed. Indien als antwoord is gegeven: Er ontstaan H + ionen, dus de negatieve elektrode., dan is het antwoord niet goed. Vraag 17. Leid met behulp van de vergelijking van de halfreactie van zuurstof en de vergelijking van de halfreactie bij elektrode A, de vergelijking af van de totale redoxreactie die plaatsvindt in de suikerbatterij. Het juiste antwoord is: 2 C6H12O6 + O2 --> 2 C6H10O6 + 2 H2O Uitleg: C6H12O6 --> C6H10O6 + 2 H e - 2x O2 + 4 H e - --> 2 H2O 1x C6H12O6 + O2 + 4 H e - --> 2 C6H10O6 + 4 H e- + 2 H2O Na wegstrepen van de deeltjes die zowel links als rechts van de reactiepijl staan: 2 C6H12O6 + O2 -- Pagina 30
32 > 2 C6H10O6 + 2 H2O Vraag 18. De H + -ionen kunnen zich door het membraan verplaatsen. Leg uit of de H + -ionen zich van elektrode A naar elektrode B verplaatsen of van elektrode B naar elektrode A. Vraag 19. Bereken hoeveel uur de MP3-speler kan spelen op de glucose die aanwezig is in 20 ml 0,40 M glucose-oplossing. Neem aan dat alle glucose wordt omgezet. Een juist berekening leidt tot de uitkomst: 7 (uur). Uitleg De elektroderuimte bevat: 20 * 0,40 mmol glucose = 2 * 20 * 0,40 mmol elektronen = 16 mmol elektronen. 1 uur spelen komt overeen met 2, mol elektronen = 2,3 mmol elektronen = 7 uur 2,3 Vraag 20. Noem een pluspunt van een suikerbatterij, vergeleken met een accuutje. Licht je antwoord toe. Een voorbeeld van een juist antwoord is: Als het accuutje leeg is, heb je elektrische stroom nodig om dit weer op te laden. Als deze niet beschikbaar is, ben je met een suikerbatterij in het voordeel. Deze hoef je alleen maar te vullen met een verse glucose-oplossing. of De grondstoffen glucose en zuurstof zijn hernieuwbare grondstoffen. Vraag 21. Welke drie factoren bepalen de kwaliteit van energie? Voorbeelden van juiste antwoorden zijn: - Hoe goed kan een energiesoort worden opgeslagen en bewaard? Pagina 31
33 - Hoe gemakkelijk kan de energiesoort in andere energiesoorten worden omgezet? - Hoe gemakkelijk kan de energiesoort worden gevormd uit andere energiesoorten Vraag 22. Noem twee energiesoorten met een hoge kwaliteit. - elektrische energie - chemische energie Vraag T 1.1 Geef de vergelijking van de reactie waarbij synthesegas wordt omgezet tot methanol. Het juiste antwoord is: 2 H2 + CO? CH3OH Opmerking Wanneer in plaats van de formule CH3OH de formule CH4O is gegeven, dit goed rekenen. Vraag T 1.2 Verklaar waarom een endotherm proces duur is (regels 5 en 6). Voorbeeld van een goed antwoord: Aan een endotherm proces moet voortdurend energie worden toegevoerd (en energie kost geld). Vraag T 1.3 Geef de temperatuurgrenzen aan waarbinnen zuivere vloeibare zuurstof verkregen wordt, wanneer het vloeibaar gemaakte gasmengsel (met een temperatuur van 70 K) wordt opgewarmd. Maak voor de beantwoording gebruik van gegevens uit Binas en neem aan dat het proces plaatsvindt bij p = p0. Voorbeeld van een goed antwoord: (Iets boven) 87 K en (iets onder) 90 K. Uitleg: kookpunt van argon = 87 K kookpunt van zuurstof = 90 K (net iets) boven 87 K is de argon verdampt en is de zuurstof nog vloeibaar. (net iets) boven 87K en (net iets) onder 90 K is de vloeistof nog vloeibaar. Vraag T 1.4 Leid af in welke molverhouding Co 2+ en Co 3+ voorkomen in de katalysator Co3O4. Geef een verklaring voor je antwoord. Noteer je antwoord als volgt: Co 2+ : Co 3+ = :, want Pagina 32
34 Voorbeeld van een goed antwoord is: Co 2+ : Co 3+ = 1 : 2, want de gezamenlijke lading van de oxide-ionen is 8. De gezamenlijke lading van de kobaltionen is (dus) 8+. Twee maal 3+ en eenmaal 2+ is 8+. Opmerking Wanneer een antwoord is gegeven als: Co3O4 bestaat uit CoO en Co2O3 in de verhouding 1:1, dus Co 2+ : Co 3+ = 1 : 2., dit goed rekenen. Vraag T 1.5 Leid uit de vergelijkingen van beide halfreacties de vergelijking af van de totale reactie die plaatsvindt in het eerste deel van de buis. Het juiste antwoord is: O2 + 4e? 2 O 2 (2 ) CH4 + 4 O 2? CO2 + 2 H2O + 8 e (1 ) CH4 + 2 O2? CO2 + 2 H2O Uitleg: stap 1: O2 + 4e? 2 O 2 (2 ) stap 2: CH4 + 4 O 2? CO2 + 2 H2O + 8 e (1 ) CH4 + 2 O2 + 4 O 2 + 8e -? CO2 + 2 H2O + 4 O 2 + 8e - Deeltjes die links en rechts van de reactiepijl staan wegstrepen:ch4 + 2 O2 + 4 O 2 + 8e -? CO2 + 2 H2O + 4 O2 + 8e - levert: CH4 + 2 O2? CO2 + 2 H2O Vraag T 1.6 In het tweede deel van de buis wordt ook een katalysator gebruikt. Bereken de verhouding tussen het aantal mol nikkelatomen en het aantal mol aluminiumionen in deze katalysator. Noteer je uitkomst als volgt: aantal mol Ni : aantal mol Al 3+ = 1,00 : Een juiste berekening leidt tot de uitkomst aantal mol Ni : aantal mol Al 3+ = 1,00 : 8,05 of 1,00 : 8,06. Uitleg: We nemen 100 gram katalysator. Deze hoeveelheid bevat 12,5 g Ni en 87,5 g Al2O3 12,5 12,5 g = mol Ni = '0,213'mol Ni Pagina 33
35 58,71 87,5 87,5 g Al2O3 = mol Al2O3 = '0,858' mol Al2O3 = 2 * '0,858' mol Al 3+ = '1,72' mol Al ,0 mol N i : mol Al 3+ = '0213': '1,72' '1,72' mol N i : mol Al 3+ = 1,00 : = 1,00 : 8,06 '0,213' Vraag T 1.7 Geef de vergelijking van de reactie van stap 2 en de vergelijking van de reactie van stap 3. Noteer je antwoord als volgt: reactievergelijking van stap 2: reactievergelijking van stap 3: reactievergelijking van stap 2: CH4 + CO2? 2 CO + 2 H2 reactievergelijking van stap 3: CH4 + H2O? CO + 3 H2 Uitleg: In het tweede deel van de buis reageert een deel van het overgebleven methaan met het aanwezige CO2 tot synthesegas. (stap 2) Synthese gas = een mengsel van CO en H2 Opstellen reactievergelijking: CH4 + CO2 --> CO + H2 Nu C's kloppend kloppend maken: CH4 + CO2 -->2 CO + H2 Nu H's kloppend maken: CH4 + CO2 --> 2 CO + 2 H2 O's kloppen nu ook. De rest van het methaan reageert met het aanwezige water ook tot synthesegas. (stap 3) Opstellen reactievergelijking: CH4 + H2O --> CO + H2 C's kloppen. Aantal H's kloppend maken: CH4 + H2O --> CO + 3 H2 O's kloppen ook. Vraag T 1.8 In tekstfragment 1 (regel 7) wordt gesuggereerd dat methode 1 duurder is dan de nieuw ontwikkelde methode 3. Uit tekstfragment 2 kan worden opgemaakt dat dit niet het geval hoeft te zijn. Geef een mogelijke reden waarom methode 3 goedkoper kan zijn dan methode 1 en geef ook een mogelijke reden waarom dit niet het geval hoeft te zijn. Voorbeelden van een juiste reden waarom methode 3 goedkoper kan zijn dan methode 1:? Methode 1 is endotherm, methode 3 (misschien) niet. Pagina 34
36 ? Voor methode 1 is stoom nodig (dus veel energie), voor methode 3 niet.? Methode 3 gaat sneller (dan methode 1) doordat er gebruik gemaakt wordt van katalysatoren.? Methode 1 heeft een hoge temperatuur / hoge druk nodig, methode 3 niet.? Bij methode 3 kan met een lagere temperatuur worden gewerkt (dan bij methode 1) doordat er gebruik gemaakt wordt van katalysatoren. Voorbeelden van een juiste reden waarom methode 3 niet goedkoper hoeft te zijn dan methode 1:? Bij methode 3 wordt gebruik gemaakt van katalysatoren, deze zijn mogelijk erg duur / duurder dan de stoom voor methode 1.? Methode 3 is alleen nog maar op laboratoriumschaal uitgeprobeerd, misschien zijn er allerlei dure veiligheidsmaatregelen nodig bij schaalvergroting.? Misschien is het membraan van methode 3 uiterst kostbaar. Opmerking Wanneer een antwoord is gegeven als: Bij methode 1 ontstaan per molecuul CH4 1 molecuul CO en 3 moleculen H2, en bij methode 3 ontstaan per molecuul CH4 1 molecuul CO en 2 moleculen H2 ; dus een opbrengst in een andere verhouding. Wanneer de verhouding optimaler is voor datgene waarvoor je het synthesegas wil gebruiken, is het goedkoper., dit beoordelen als een juiste reden. Pagina 35
37 Over dit lesmateriaal Colofon Auteur Willem de Zwijgerteam Laatst gewijzigd 06 april 2016 om 17:27 Licentie Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 3.0 Nederlands licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om: het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden. Meer informatie over de CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie Aanvullende informatie over dit lesmateriaal Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar: Leerniveau HAVO 5; Leerinhoud en doelen Scheikunde; Eindgebruiker leerling/student Moeilijkheidsgraad gemiddeld Trefwoorden brandstofcel, corrosie, elektrochemische cel, redoxreactie Pagina 36
H5sk-h11. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 30 august 2017 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/74277 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet.
Nadere informatieHeavy metal. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Dick Naafs 11 February 2015 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/57859 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieRedoxreacties. Gegeven zijn de volgende reactievergelijkingen: Reactie 1: Pd Cl - 2- PdCl 4 Reactie 2: 2 Cu I - -
Redoxreacties 5vwo Opgave 1 Redox of niet? Gegeven zijn de volgende reactievergelijkingen: Reactie 1: Pd 2+ + 4 Cl - 2- PdCl 4 Reactie 2: 2 Cu 2+ + 5 I - - 2 CuI + I 3 Leg voor elk van beide reacties uit
Nadere informatieH4sk-h3. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 20 september 2018 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/65592 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatieReactievergelijkingen
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Emiel D 23 maart 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/60504 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet. Wikiwijs
Nadere informatiePaardenchemie. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Dick Naafs 17 February 2015 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/58044 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieCENTRALE COMMISSIE VOORTENTAMEN SCHEIKUNDE TENTAMEN SCHEIKUNDE. datum : donderdag 29 juli 2010
CENTRALE COMMISSIE VOORTENTAMEN SCHEIKUNDE TENTAMEN SCHEIKUNDE datum : donderdag 29 juli 2010 tijd : 14.00 tot 17.00 uur aantal opgaven : 6 Iedere opgave dient op een afzonderlijk vel te worden gemaakt
Nadere informatie4. In een bakje met natriumjodide-oplossing worden 2 loden elektroden gehangen. Deze twee elektroden worden aangesloten op een batterij.
Test Scheikunde Havo 5 Periode 1 Geef voor de volgende redoxreacties de halfreacties: a Mg + S MgS b Na + Cl NaCl c Zn + O ZnO Geef de halfreacties en de reactievergelijking voor de volgende redoxreacties:
Nadere informatieLes bij artikel Pro-krant: Meteorieten stenen uit de ruimte
Les bij artikel Pro-krant: Meteorieten stenen uit de ruimte Auteur Linders Laatst gewijzigd Licentie Webadres 30 September 2013 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/43691
Nadere informatieExamen VWO. scheikunde 1,2. tijdvak 1 dinsdag 26 mei 13.30-16.30 uur. Bij dit examen horen een bijlage en een uitwerkbijlage.
Examen VWO 2009 tijdvak 1 dinsdag 26 mei 13.30-16.30 uur scheikunde 1,2 Bij dit examen horen een bijlage en een uitwerkbijlage. Dit examen bestaat uit 23 vragen. Voor dit examen zijn maximaal 68 punten
Nadere informatieBepaling van de exacte molariteit van ca. 0,1 M natronloog
Bepaling van de exacte molariteit van ca. 0,1 M natronloog Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Dick Naafs 02 October 2014 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/34903
Nadere informatieEindexamen scheikunde pilot havo II
Beoordelingsmodel Papier en (afval)water 1 maximumscore 2 Voorbeelden van juiste antwoorden zijn: H... H C H H... H H H C H H... H C H H... H H H C H eerste H-brug juist getekend 1 tweede H-brug juist
Nadere informatieOefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties
Oefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties OPGAVE 1 Geef de halfreactie waarbij 01 P 2 O 5 wordt omgezet in PH 3. 02 Jodaat, IO 3 - in neutraal milieu wordt omgezet in H 5 IO
Nadere informatieDiagnostische toets module 3. Udens College h/v. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Diagnostische toets module 3 Auteur Udens College h/v Laatst gewijzigd Licentie Webadres 18 September 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/85519 Dit lesmateriaal is gemaakt
Nadere informatieAfhankelijk van de natuur. banner. Green Science CITAVERDE. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.
banner Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Green Science CITAVERDE 12 juli 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/81673 Dit lesmateriaal is gemaakt met
Nadere informatieExamen HAVO. scheikunde (pilot) tijdvak 1 dinsdag 24 mei 13.30-16.30 uur. Bij dit examen hoort een uitwerkbijlage.
Examen HAVO 2011 tijdvak 1 dinsdag 24 mei 13.30-16.30 uur scheikunde (pilot) Bij dit examen hoort een uitwerkbijlage. Dit examen bestaat uit 35 vragen. Voor dit examen zijn maximaal 82 punten te behalen.
Nadere informatieOefenopgaven REDOX vwo
Oefenopgaven REDOX vwo OPGAVE 1 Geef de halfreactie waarbij 01 P 2 O 5 wordt omgezet in PH 3. 02 Jodaat, IO 3 - in neutraal milieu wordt omgezet in H 5 IO 6. 03 Methanol in zuur milieu wordt omgezet in
Nadere informatieAfhankelijk van de natuur vmbo-kgt12. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur VO-content Laatst gewijzigd 14 July 2016 Licentie CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie Webadres http://maken.wikiwijs.nl/62464 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieEindexamen scheikunde pilot havo II
Beoordelingsmodel Vraag Antwoord Scores Plastic Hero 1 maximumscore 2 Voorbeelden van een juist antwoord zijn: Bij het kraakproces worden moleculen van alkanen omgezet tot kleinere moleculen van alkanen
Nadere informatieOefen-SE SE4 Havo 5. Micro-organismen
Oefen-SE SE4 Havo 5 Bij alle berekeningen moeten de antwoorden in wetenschappelijke notatie, in het juiste aantal significante cijfers en indien nodig met de juiste eenheid weergegeven worden. Micro-organismen
Nadere informatieParagraaf 1: Fossiele brandstoffen
Scheikunde Hoofdstuk 2 Samenvatting Paragraaf 1: Fossiele brandstoffen Fossiele brandstof Koolwaterstof Onvolledige verbranding Broeikaseffect Brandstof ontstaan door het afsterven van levende organismen,
Nadere informatieEindexamen scheikunde 1 vwo 2001-I
Eindexamen scheikunde vwo -I 4 Antwoordmodel Parkeerkaartje Het juiste antwoord is: S O 8 - + I - SO4 - + I S O 8 - voor de pijl en SO4 - na de pijl I - voor de pijl en I na de pijl Indien de volgende
Nadere informatieReacties en stroom 1
Reacties en stroom 1 Elektronenoverdracht (1) Een bekende reactie is: 2 Na(s) + Cl 2 (g) 2 NaCl(s) (oude notatie: Na + Cl - ) Hierbij is sprake van elektronenoverdracht. Dit kan als volgt worden voorgesteld:
Nadere informatieAfhankelijk van de natuur vmbo-b12. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. http://maken.wikiwijs.nl/62385
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 06 June 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/62385 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijsleermiddelenplein. Wikiwijsleermiddelenplein
Nadere informatieVast, vloeibaar, gas. Tirza van Zandwijk. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur Tirza van Zandwijk Laatst gewijzigd 01 November 2015 Licentie CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie Webadres http://maken.wikiwijs.nl/67996 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van
Nadere informatieHieronder zie je een schema van een eenvoudige chemische cel met koper/zink elektroden. Bestudeer dit schema met aandacht:
Cursus Chemie 7-1 Hoofdstuk 7 : INDIREKTE REDOXREACTIES (met elektrodes) Naast de directe zijn er ook indirecte redoxreacties. Dat wil zeggen: er is geen direct contact tussen de deeltjes van de oxidator
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo II
Beoordelingsmodel MTBE 1 maximumscore 3 2 C 5 12 O + 15 O 2 10 CO 2 + 12 2 O alleen C 5 12 O en O 2 voor de pijl 1 alleen CO 2 en 2 O na de pijl 1 juiste coëfficiënten 1 Indien een reactievergelijking
Nadere informatieOpgaven Beeld- en staafdiagram
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Marieke Spijkstra 05 februari 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/68565 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2005-I
4 Beoordelingsmodel Zeewater 1 Sr 2+ juist symbool 1 juiste lading bij gegeven symbool 1 2 aantal protonen: 6 aantal neutronen: 8 juiste aantal protonen 1 aantal neutronen: 14 verminderen met het aantal
Nadere informatieLijn, lijnstuk en punt vmbo-kgt12. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 25 May 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/57058 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van
Nadere informatiePlanten en hun omgeving. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/87628
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 16 december 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/87628 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs
Nadere informatieSamenvatting Chemie Overal 3 havo
Samenvatting Chemie Overal 3 havo Hoofdstuk 3: Reacties 3.1 Energie Energievoorziening Fossiele brandstoffen zijn nog steeds belangrijk voor onze energievoorziening. We zijn druk op zoek naar duurzame
Nadere informatieTechniek klas 2. Rogier Jupijn. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur Rogier Jupijn Laatst gewijzigd 07 July 2016 Licentie CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie Webadres http://maken.wikiwijs.nl/79711 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieVoorbereiding 6.2. Peter van de Minkelis. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Voorbereiding 6.2 Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Peter van de Minkelis 13 June 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/79168 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatieExamen VWO. scheikunde 1,2. tijdvak 1 vrijdag 23 mei 13.30-16.30 uur. Bij dit examen horen een bijlage en een uitwerkbijlage.
Examen VW 2008 tijdvak 1 vrijdag 23 mei 13.30-16.30 uur scheikunde 1,2 Bij dit examen horen een bijlage en een uitwerkbijlage. Dit examen bestaat uit 25 vragen. Voor dit examen zijn maximaal 69 punten
Nadere informatieCurie Hoofdstuk 11 HAVO 5
Redoxreacties Curie Hoofdstuk 11 HAVO 5 11.11 Wat zijn redoxreacties? 11.2 Voorspellen van redoxreacties 11.3 Elektrische stroom uit reacties 114Corrosie 11.4 11.5 Elektrolyse 11.6 Metaalwinning 11.1 Wat
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2007-II
Beoordelingsmodel Kwik 1 maximumscore 2 aantal protonen: 160 aantal elektronen: 158 aantal protonen: 160 1 aantal elektronen: het gegeven aantal protonen verminderd met 2 1 2 maximumscore 2 g 2 Cl 2 Indien
Nadere informatieEindexamen scheikunde 1-2 vwo 2008-II
Ammoniak Ammoniak wordt bereid uit een mengsel van stikstof en waterstof in de molverhouding N 2 : H 2 = 1 : 3. Dit gasmengsel, ook wel synthesegas genoemd, wordt in de ammoniakfabriek gemaakt uit aardgas,
Nadere informatieRebus maken. Marjolijn Feddema. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Marjolijn Feddema 02 November 2015 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/67971 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatieExamen VWO. Scheikunde (oude stijl)
Scheikunde (oude stijl) Examen VWO Voorbereidend Wetenschappelijk Onderwijs Tijdvak 2 Woensdag 18 juni 13.30 16.30 uur 20 03 Voor dit examen zijn maximaal 68 punten te behalen; het examen bestaat uit 26
Nadere informatieEenheden lengtematen. Miranda de Haan. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/77026
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Miranda de Haan 13 mei 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/77026 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieOefenopgaven CHEMISCHE INDUSTRIE
Oefenopgaven CEMISCE INDUSTRIE havo OPGAVE 1 Een bereidingswijze van fosfor, P 4, kan men als volgt weergeven: Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C P 4 + CO + CaSiO 3 01 Neem bovenstaande reactievergelijking over
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2008-I
Beoordelingsmodel Uraan 1 maximumscore 2 aantal protonen: 92 aantal neutronen: 146 aantal protonen: 92 1 aantal neutronen: 238 verminderen met het aantal protonen 1 2 maximumscore 2 UO 2 + 4 HF UF 4 +
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2006-II
4 Beoordelingsmodel Element 115 1 Calcium heeft atoomnummer 20 en americium heeft atoomnummer 95. Dus samen hebben ze 115 protonen. calcium heeft atoomnummer 20 en americium heeft atoomnummer 95 1 2 Een
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2011 - I
Beoordelingsmodel Uraanerts 1 maximumscore 2 aantal protonen: 92 aantal elektronen: 88 aantal protonen: 92 1 aantal elektronen: aantal protonen verminderd met 4 1 2 maximumscore 2 Voorbeelden van een juist
Nadere informatieDe kleur van fenolftaleïen
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Dick Naafs 06 October 2015 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/43333 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieDatabase scheikunde havo- vwo
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Ralph Meulendijks 26 April 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/67127 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieVoorbereidend Wetenschappelijk Onderwijs Tijdvak 1 Dinsdag 20 mei 13.30 16.30 uur
Scheikunde 1 (nieuwe stijl) Examen VW Voorbereidend Wetenschappelijk nderwijs Tijdvak 1 Dinsdag 20 mei 13.30 16.30 uur 20 03 Voor dit examen zijn maximaal 65 punten te behalen; het examen bestaat uit 24
Nadere informatieRekenen met groep 8. Inge Middelbos. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Rekenen met groep 8 Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Inge Middelbos 02 November 2015 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/67630 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatieOlympisch stadion vmbo12. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 13 February 2017 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/63418 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken
Nadere informatieDrijven of zinken? Miranda Bouma. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/61359
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Miranda Bouma 24 mei 2015 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/61359 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs
Nadere informatieExamen HAVO. scheikunde. tijdvak 1 dinsdag 24 mei 13.30-16.30 uur. Bij dit examen hoort een uitwerkbijlage.
Examen HAVO 2011 tijdvak 1 dinsdag 24 mei 13.30-16.30 uur scheikunde Bij dit examen hoort een uitwerkbijlage. Dit examen bestaat uit 35 vragen. Voor dit examen zijn maximaal 81 punten te behalen. Voor
Nadere informatieMarketingmix. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Remco Burm 08 July 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/78987 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2004-I
4 Beoordelingsmodel Rookmelder 1 aantal protonen: 93 aantal neutronen: 144 naam van element X: neptunium aantal protonen: 93 1 aantal neutronen: 241 verminderen met het genoemde aantal protonen en verminderen
Nadere informatieHet atoom. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/95481
Auteur P.J. Dreef Laatst gewijzigd 07 februari 2017 Licentie CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie Webadres https://maken.wikiwijs.nl/95481 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs
Nadere informatieOppervlakte. Esther van Meurs. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/97739
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Esther van Meurs 07 maart 2017 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/97739 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet.
Nadere informatieRekenen aan reacties (de mol)
Rekenen aan reacties (de mol) 1. Reactievergelijkingen oefenen: Scheikunde Deze opgaven zijn bedoeld voor diegenen die moeite hebben met rekenen aan reacties 1. Reactievergelijkingen http://www.nassau-sg.nl/scheikunde/tutorials/deeltjes/deeltjes.html
Nadere informatieOplossing zoeken kwadratisch verband vmbo-kgt34
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 23 May 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/74207 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet. Wikiwijs
Nadere informatieScheikunde havo 3. Matthijs Oosterhoff. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/100123
Scheikunde havo 3 Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Matthijs Oosterhoff 31 mei 2017 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/100123 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatieDraaiend Huis Hasseltrotonde Tilburg
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Labine Coskun 19 May 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/76275 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijsleermiddelenplein. Wikiwijsleermiddelenplein
Nadere informatieDichtheid. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres P.J. Dreef 01 December 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/82827 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieOlympisch stadion vmbo12. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/63418
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 10 maart 2017 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/63418 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet.
Nadere informatieWerkwoorden oefenen S13
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Fatima Khamkham 25 mei 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/77755 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2006-I
4 Beoordelingsmodel Rood licht Maximumscore 1 1 edelgassen 2 Voorbeelden van een juist antwoord zijn: De (negatieve) elektronen bewegen zich richting elektrode A dus is elektrode A de positieve elektrode.
Nadere informatieBreuken som en verschil
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Monique Faken 18 december 2014 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/56142 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet.
Nadere informatieH2 Elektriciteit lj2 vmbo-t
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Thomas Boogers 20 juni 2017 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/102341 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet.
Nadere informatieRekenen MBO - Techniek
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Jesper Raijmakers 25 juni 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/77556 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieReis door Europa vmbo12. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 23 September 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/63401 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken
Nadere informatieCirkels vmbo-kgt34. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/74270
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 12 april 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/74270 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieOlympische Spelen - Olympische sporter
Auteur VO-content StudioVO Laatst gewijzigd Licentie Webadres 14 July 2013 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/44990 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatieElektronenoverdracht (1)
Redoxreacties 1 Elektronenoverdracht (1) Een bekende reactie is: 2 Na(s) + Cl 2 (g) 2 NaCl(s) (oude notatie: Na + Cl - ) Hierbij is sprake van elektronenoverdracht. Dit kan als volgt worden voorgesteld:
Nadere informatieH5sk-h13. Willem de Zwijgerteam. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Willem de Zwijgerteam 04 march 2019 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/75614 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2001-II
Eindexamen scheikunde havo 00-II 4 Antwoordmodel Energievoorziening in de ruimte et (uiteenvallen van de Pu-38 atomen) levert energie dus het is een exotherm proces. er komt energie vrij aantal protonen:
Nadere informatieCoulometrische bepaling van het ascorbinezuurgehalte van vitamine C-tabletten
Coulometrische bepaling van het ascorbinezuurgehalte van vitamine C-tabletten Auteurs Laatst gewijzigd Licentie Webadres Dick Naafs ; 06 October 2015 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/38254
Nadere informatieNatuurlijk heb je nu nog géén massa s berekend. Maar dat kan altijd later nog. En dan kun je mooi kiezen, van welke stoffen je de massa wil berekenen.
Hoofdstuk 17: Rekenen in molverhoudingen 17.1 Rekenen aan reacties: een terugblik én een alternatief In hoofdstuk 11 hebben we gerekend aan reacties. Het achterliggende idee was vaak, dat je bij een reactie
Nadere informatieEindexamen scheikunde 1-2 vwo I
Beoordelingsmodel Biobrandstofcel 1 maximumscore 2 berekening van de afname van het aantal mmol glucose per liter en van de toename van het aantal mmol Fe 2+ per liter in 150 uur: 1,03 ± 0,01 (mmol L 1
Nadere informatieGrafieken aflezen. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres VO-content 25 june 2019 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/57079 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet.
Nadere informatieOppervlakte vmbo-kgt12. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 25 May 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/57064 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van
Nadere informatieHet atoom. banner. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
banner Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres P.J. Dreef 07 february 2017 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/95481 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet.
Nadere informatieEindexamen scheikunde 1 vwo 2003-II
4 Antwoordmodel Etheen 1 Het juiste antwoord kan als volgt zijn weergegeven: 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H H H H H H H H + 2H 2 2 H + H H H H H H H 2 voor de pijl 1 formule van glucose en het overgebleven fragment
Nadere informatieOefenvragen Hoofdstuk 4 Chemische reacties antwoorden
Oefenvragen Hoofdstuk 4 Chemische reacties antwoorden Vraag 1 Geef juiste uitspraken over een chemische reactie. Kies uit: stofeigenschappen reactieproducten beginstoffen. I. Bij een chemische reactie
Nadere informatieKwadratisch verband vmbo-kgt34
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres VO-content 30 august 2017 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 4.0 Internationale licentie https://maken.wikiwijs.nl/74225 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van
Nadere informatieAan de slag met Fotosynthese
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres E i Kiwijs 27 september 2011 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/32977 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet.
Nadere informatieExtra: Brandwonden hv12. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur VO-content Laatst gewijzigd 25 October 2016 Licentie CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie Webadres http://maken.wikiwijs.nl/76147 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieOppervlakte ruimtelijke figuren
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Esther van Meurs 22 maart 2017 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/98805 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet.
Nadere informatieOppervlakte ruimtelijke figuren
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Esther van Meurs 22 march 2017 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/98805 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet.
Nadere informatieSteenkool. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Dick Naafs 16 February 2015 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/57826 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2002-I
4. Antwoordmodel Rood kwik 1 Een juiste afleiding leidt tot de lading 5+. berekening van de lading van twee kwik(ii)ionen en zeven oxide-ionen: tweemaal 2+ optellen bij zevenmaal 2-1 conclusie 1 Indien
Nadere informatieVerhoudingen. Sabine Sijpkes. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/68601
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Sabine Sijpkes 13 november 2015 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/68601 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieAdemhalingsstelsel vmbo-b34. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 12 July 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/73603 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieNormen en waarden vmbo12. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie. https://maken.wikiwijs.nl/77317
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 20 juni 2017 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie https://maken.wikiwijs.nl/77317 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs
Nadere informatieEindexamen scheikunde havo 2000-II
Eindexamen scheikunde havo -II 4 Antwoordmodel Lood Een juiste afleiding leidt tot de uitkomst (neutronen). berekening van het aantal neutronen in een U-38 atoom en berekening van het aantal neutronen
Nadere informatieNATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE CORRECTIEMODEL VOORRONDE af te nemen in de periode van januari tot en met 5 februari 04 Deze voorronde bestaat uit 0 meerkeuzevragen verdeeld over 8 onderwerpen en open opgaven
Nadere informatieOlympische sporter vmbo12. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 13 October 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/63419 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken
Nadere informatieCorrectievoorschrift HAVO
Correctievoorschrift HAV 2009 tijdvak 2 tevens oud programma scheikunde scheikunde Het correctievoorschrift bestaat uit: 1 Regels voor de beoordeling 2 Algemene regels 3 Vakspecifieke regels 4 Beoordelingsmodel
Nadere informatieEindexamen havo scheikunde II
Radon 1 maximumscore 1 edelgassen 2 maximumscore 1 2+ Indien het antwoord positieve lading is gegeven 0 3 maximumscore 3 aantal protonen: 84 aantal neutronen: 134 naam element X: polonium aantal protonen:
Nadere informatieDagtoerisme vmbo12. CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 08 August 2016 CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/63430 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van
Nadere informatieWonen er straks mensen op Mars?
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Ida Schuurman 05 February 2014 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/49143 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 15 Elektrochemie bladzijde 1
Hoofdstuk 15 Elektrochemie bladzijde 1 Opgave 1 Welke halfreactie kan men verwachten in de volgende gevallen? a Br ionen bij een positieve elektrode Br kan gemakkelijk elektronen afstaan, is dan reductor:
Nadere informatieExtra Fiets vmbo-kgt34. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur VO-content Laatst gewijzigd Licentie Webadres 14 November 2016 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/73829 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatie