Oplossen en mengen. Opdracht 2. Niet.

Transcriptie

1 VW CURIE DSTUK 5 { oofdstuk 5 y plossen en mengen pdracht 1. a alcohol (ethanol), olie, vet, benzine en kwik (amalgamen) b IJzer als element is onoplosbaar, maar als ijzer(ii)- of ijzer(iii)-ionen kunnen ze in bloed aanwezig zijn. pdracht 2. iet. pdracht 3. ngewenste opgeloste zout-ionen kun je verwijderen door ze neer te laten slaan met een geschikt counterion en dan de ontstane suspensie te filtreren. Zo kun je bijv. fosfaationen verwijderen met calciumionen en vervolgens het onoplosbare calciumfosfaat door middel van filtratie verwijderen (residu). pdracht 4. Een emulsie is een fijn verdeelde onoplosbare vloeistof in een andere vloeistof. Een suspensie is een fijn verdeelde onoplosbare vaste stof in een vloeistof. pdracht 5. kristalsuiker (C ), keukenzout (a) en caustische soda (a 2 C 3 +2) pdracht 6. gips (CaS 4 ), meel en cacao pdracht 7. Een emulgator bestaat uit 2 delen. Een staart die graag bindt met olie en een kop die graag bindt met water. De koppen zullen dus naar buiten gericht zijn en de oliedruppeltjes door de staarten gevangen. ierdoor krijgen de oliedruppeltjes een in water oplosbare mantel (een micelle). pdracht 8. a a is een metaal (plaats in het Periodiek Systeem) b a is een zout (ionaire verbinding met verhoudingsformule) c ( 4 ) 2 S 4 is een zout (ionaire verbinding met verhoudingsformule) d Ir is een metaal (plaats in het Periodiek Systeem) e Si 4 is geen van beide f I 2 is geen van beide pdracht 9. molecuulformule structuurformule verhoudingsformule molecuulformule structuurformule overeenkomsten: evenveel atomen dezelfde atomen verschillen: structuurformule geeft ruimtelijke isomeren weer verhoudingsformule overeenkomsten: zelfde notatie verschillen: molecuulformules zijn niet uit ionen opgebouwd overeenkomsten: opgebouwd uit dezelfde deeltjes (ionen) verschillen: structuurformules geven het ionrooster weer. 1 van 6

2 pdracht 10. a Bijv. kooldioxide, water, suiker, benzine en aardgas. b Bijv. natriumchloride (smaakmaker), natriumfluoride (tandpasta), magnesiumchloride (vochtvreter), calciumfosfaat (gips) en calciumcarbonaat (krijt). c Uitgaande van 110 elementen zijn er 89 metalen. pdracht 11. Zouten hebben een ionbinding en een verhoudingsformule. Metalen hebben een metaalbinding. pdracht 12. a Water is een moleculaire stof omdat het uit moleculen bestaat met een covalente binding. b ee, zuiver water geleidt geen elektrische stroom. pdracht 13. a Vanderwaalsbindingen zijn aantrekkingskrachten die tussen moleculen aanwezig zijn. oe groter (= molecuulmassa) het molecuul hoe groter ook de vanderwaalsbinding. b De massa van Br 2 is 159,8 u en de massa van Rn is 222 u. Een grotere massa betekent een grotere vanderwaalsbinding wat weer een hoger kookpunt betekent. Echter Rn is een gas en Br 2 is een vloeistof. De regel is dus niet overal toepasbaar. pdracht 14. a Atoombindingen en vanderwaalsbindingen b Vanderwaalsbindingen c Atoombindingen pdracht 15. a Moleculair - geleidt geen elektrische stroom b Zout - geleidt elektrische stroom in opgeloste en vloeibare fase c Metaal - geleidt elektrische stroom in vaste en vloeibare fase d Moleculair - geleidt geen elektrische stroom e Moleculair - geleidt geen elektrische stroom f Moleculair - geleidt geen elektrische stroom pdracht 16. De lichtste fracties (LPG en benzine) hebben zwakke vanderwaalskrachten doordat het kleine (lichte) moleculen zijn. De hele grote moleculen hebben sterke vanderwaalsbindingen zodat ze nauwelijks verdampen: dit noemt men het residu waarvan men asfalt en bitumen vervaardigt. pdracht 17. Suiker bestaat uit grote moleculen waaruit volgt dat suiker ook een sterke vanderwaalsbinding heeft. Blijkbaar is deze binding sterker dan de atoombindingen in suiker want bij voldoende verhitten ontleedt suiker voordat het kan verdampen. pdracht 18. Volgorde van kookpunt wordt bepaald door de vanderwaalsbinding dus wordt de volgorde bepaald door de toenemende massa: C 4 16 u 1 (laagste kookpunt) C 4 10 S 86 u 4 C 6 14 S 118 u 5 (hoogste kookpunt) C u 2 C u 3 pdracht 19. Instructie-opdracht. pdracht 20. iet. VW CURIE DSTUK 5 2 van 6

3 pdracht 21. a alogenen: covalentie 1 Waterstof: covalentie 1 Zuurstof: covalentie 2 b Een gemeenschappelijk elektronenpaar c Waterstof: 2 (1 paar) Chloor: 2 (1 paar) Zuurstof: 4 (2 paar) Stikstof: covalentie 3 Zwavel: covalentie 2 Koolstof: covalentie 4 Stikstof: 6 (3 paar) Methaan: 8 (4 paar) Kooldioxide: 8 (4 paar) pdracht 22. a C b c d C C C e C C C C pdracht 23. Instructie-opdracht. pdracht 24. a E.. = 3,07 E.. = 3,50 E.. = 4,10 E.. = 2,83 b De edelgassen gaan geen bindingen aan dus die zijn het minst elektronegatief (E.. = 0): dit zijn helium, neon, argon, krypton en xenon. c Metalen zijn het minst elektronegatief: zij vormen dan ook altijd positieve ionen. pdracht 25. E.. C en E.. zijn nagenoeg gelijk (2,50 en 2,10) waardoor de C binding geen polaire binding zal zijn. E.. is echter veel groter (4,10) dan E.. waardoor de binding wel polair zal zijn. pdracht 26. Instructie-opdracht. pdracht 27. De ruimtelijke bouw is anders: bij B 3 vallen de negatieve en positieve ladingsverschillen samen doordat het molecuul een plat vlak vormt. Bij P 3 vormt het molecuul een piramide waardoor er een netto + (blauw) en een netto (geel) optreedt. B 3 3 P pdracht 28. Instructie-opdracht. pdracht 29. Koolstof vormt een tetraëder dus: a Symmetrisch molecuul dus geen dipoolmolecuul b Asymmetrisch molecuul dus een dipoolmolecuul c Asymmetrisch molecuul dus een dipoolmolecuul d Asymmetrisch molecuul dus een dipoolmolecuul pdracht 30. a X b X c d X CX e f C CX X VW CURIE DSTUK 5 3 van 6

4 pdracht 31. a De vanderwaalsbinding en de dipoolbinding b Wasbenzine lost vet op. Water lost suiker op. Water lost zout op. pdracht 32. a a in g x 2 Water in kg 6,00 1,00 x = 2 î 3 gram b Pb( 3 ) 2 in g x 3 Water in kg 6,00 1,00 x = 3 î 3 gram pdracht 33. Practicum. pdracht 34. Practicum. pdracht 35. Practicum. pdracht 36. Practicum. pdracht 37. a Polair b Apolair c Polair (zie tek. blz. 119) d Polair (zie tek. blz. 119) e Apolair f Apolair pdracht 38. Ammoniak is een dipoolmolecuul en zal net als water met de positieve kant naar het -ion gericht zijn en met de negatieve kant naar het a + -ion gericht zijn a + pdracht 39. a Zn 2 lost op in water: ion-dipool binding b C 2 5 lost op in water: dipool-dipool binding c I 2 lost op in hexaan: vanderwaalsbinding d Pb( 3 ) 2 lost op in water: ion-dipool binding e C 5 12 lost op in hexaan: vanderwaalsbinding f BaS 4 lost niet op in water en hexaan g Slaolie lost op in hexaan: vanderwaalsbinding 3 3 VW CURIE DSTUK 5 4 van 6

5 pdracht Br a pdracht 41. a Een stof waarvan de moleculen polaire bindingen bevatten. b Een stof waarvan de moleculen geen polaire bindingen bevatten. c Een stof waarvan de moleculen polaire bindingen bevatten waarbij het centrum van de positieve en het centrum van de negatieve ladingsverschuiving niet samenvalt in één punt. d Een apolaire stof die mengbaar is met apolaire vloeistoffen. e Een vrij ion dat omringd is door gerichte watermoleculen. pdracht 42. a b T [K] pdracht 43. iet. Kookpunten vergelijken M [u] onderdeel a onderdeel b c Er zijn een paar dingen te concluderen: Als 2 geen -bruggen zou vormen zou het kookpunt ongeveer 200 K zijn maar dit is 393K dus een verschil van 193 K. Voor 3 wordt een kookpunt gevonden van 175 K maar dit is 240 K dus een verschil van 65 K. Water heeft 2 groepen, 3 heeft 3 -groepen. Een -groep heeft dus veel sterkere - bruggen. d -atomen zijn sterker elektronegatief (3,50) dan -atomen (3,07). pdracht 44. Er moeten in de moleculen -groepen en/of -groepen aanwezig zijn. pdracht 45. Instructie-opdracht. pdracht 46. a Bij nummer 1, 3, 5 en 6 (-groepen of -groepen aanwezig) b Dezelfde stoffen als bij a. iernaast is methanol getekend. c C 4 is geen dipoolmolecuul dus alle apolaire stoffen (nr. 2 en 4). d nr. naam formule kpt [K] pmerking 1 1,3-propaandiamine C 3 6 ( 2 ) groep : 2 propaan C M = 44,0 u : 3 methanol C groep : 4 chloormethaan C M = 50,5 u : 5 1,3-propaandiol C 3 6 () groep : 6 methaanamine C groep : -groep heeft sterke -bruggen dan 2 -groep Vanderwaalsbinding sterker als M groter is 3 VW CURIE DSTUK 5 5 van 6

6 pdracht 47. Aceton bevat een dubbelgebonden -atoom. -atomen hebben een grotere elektronegativiteit dan C-atomen waardoor de - DWRPQ/ worden. ierdoor kunnen deze -atomen alsnog een -brug met water aangaan. pdracht 48. ydrofiele stoffen zijn stoffen die met water -bruggen kunnen vormen. ydrofobe stoffen zijn stoffen die dit niet kunnen. ydrofobe stoffen kunnen goed met andere hydrofobe stoffen mengen. ydrofiele stoffen mengen goed met andere hydrofiele stoffen. ydrofiele stoffen mengen niet met hydrofobe stoffen. pdracht 49. iet. pdracht 50. iet. pdracht 51. iet. pdracht 52. iet. pdracht 53. a moleculaire stof b zout c zout d metaal e moleculaire stof f moleculaire stof pdracht 54. a in: polaire atoombindingen tussen: vanderwaalsbindingen, dipool-dipoolbindingen en waterstofbruggen b in: covalente atoombindingen tussen: vanderwaalsbindingen c + in:srdludwrrpelqglqjqglsrrprpqw ZDQWGQWUDYDQ/ Q/ vallen samen) tussen: vanderwaalsbindingen d in: polaire atoombindingen tussen: vanderwaalsbindingen en dipool-dipoolbindingen 3 C C 3 C 2 pdracht 55. a ionair b polair c apolair d apolair e polair f polair g ionair pdracht propaan: apolaire stof dus alleen vanderwaalsbindingen 231 K 2. ethaanamine: polaire stof met waterstofbruggen (2 -groepen) 290 K 3. ethaanthiol: polaire stof met iets sterkere vanderwaalsbindingen (zwaarder) 308 K 4. ethanol: polaire stof met waterstofbruggen (1 -groep (sterker dan -groepen)) 351 K 5. water; polaire stof met waterstofbruggen (2 -groepen) 373 K pdracht 57. a b C C C C C C C C C c P d C C C Sectie scheikunde De Grundel (beheer: J.Th. Schoenmaker) VW CURIE DSTUK 5 6 van 6