Scheikunde Samenvatting H4 t/m H6

Transcriptie

1 Scheikunde Samenvatting H4 t/m H6 Hoofdstuk Stoffen worden ingedeeld op grond van hun eigenschappen. Er zijn niet-ontleedbare stoffen en ontleedbare stoffen. De niet-ontleedbare stoffen zijn verdeeld in metalen en niet-metalen. 4.3 Zuivere metalen zijn bij kamertemperatuur vaste stoffen (behalve kwik)/ Ze zijn glanzend, meestal vrij zacht, makkelijk te vervormen en geleiden warmte en stroom. Metalen kun je rangschikken naar edelheid op grond van hun chemische reactiviteit. De meeste metalen worden op den duur door vochtige lucht aangetast. Hierbij ontstaan metaaloxiden en metaalhydroxiden. Deze aantasting van metalen heet corrosie, bij ijzer noem je dit roesten. Met een beschermlaag wordt een metaal tegen corrosie beschermd. Wanneer metalen met zuurstof reageren, ontstaat er een oxidehuidje op het metaal. Dit oxidehuidje kan het metaal versterken (bij bijv. Al) of verzwakken (bij bijv. Fe) IJzer wordt gewonnen uit ijzererts, aluminium wordt gewonnen uit bauxiet. Omdat zuivere metalen vrij zacht zijn, smelt men ze samen met andere metalen. Het ontstane mengsel noem je een legering of alliage. Bekende legeringen zijn staal, brons en soldeer(tin).

2 De gemeenschappelijke eigenschappen/kenmerken van de metalen. - Een glanzend oppervlak - Goed stroom- en warmtegeleiding - Buigzaam/vervormbaar - Hoog smeltpunt - In gesmolten toestand goed mengbaar legering (= mengsel van metalen) Het reactieschema Wanneer een zuivere stof reageert met een andere zuivere stof en er ontstaat een andere zuivere stof uit deze reactie dan noemt men zo n reactie een chemische reactie. Omdat het beschrijven van zo n reactie veel schrijfwerk omvat, heeft men een schematische manier om een chemische reactie te beschrijven. Het schematisch beschrijven welke stoffen je voor de reactie hebt en welke stoffen er ontstaan uit die beginstoffen noemt met een reactieschema. Beginstof ( ) + beginstof ( ) reactieproduct ( ) + ( ) fases Op basis van gemeenschappelijke chemische eigenschappen kan je de groep metalen verdelen in 4 subgroepen. Deze chemische eigenschappen van de verschillende metaalgroepen zijn: - Het metaal reageert nergens mee - Het metaal reageert alleen met zuurstof - Het metaal reageert met zowel zuurstof als een zuur-oplossing - Het metaal reageert met zuurstof, een zuur-oplossing en water. De edele metalen Deze metalen reageren nergens mee. Deze metalen zijn: Au (goud), Ag (zilver), Pt (platina) De half edele metalen Deze reageren alleen met zuurstof. Deze metalen zijn: Hg (kwik) en Cu (koper) Het reactieschema: Koper (s) + zuurstof (g) koperoxide (s) Kwik (l) + zuurstof (g) kwikoxide (s) Algemeen reactieschema: Metaal (s) + zuurstof (g) metaaloxide (s) De onedele metalen Deze reageren niet met zuurstof en met een zuur-oplossing.

3 Zink (s) + zoutzuur (aq) zinkchloride (aq) + waterstof (g) Metaal (s) + zuur (aq) zout (aq) + waterstof (g) De zeer onedele metalen Deze metalen reageren met zuurstof, een zuur-oplossing en met water. Deze groep metalen bestaat uit: Na, K, Ca, Mg, Ba Natrium (s) + water (l) natriumhydroxide (aq) + waterstof (g) 4.4 Lucht bevat 78 volumeprocent stikstof, 21 volumeprocent zuurstof en 1 volumeprocent edelgassen als helium, neon en argon. Net als zuurstof bestaat ook ozon uitsluitend uit zuurstofatomen. Waterstof is een licht en brandbaar gas. Grafiet en diamant zijn twee vormen van koolstof. Zwavel is een gele vaste stof. Bij verbranding ontstaat zwaveldioxide. Er bestaan rode en witte fosfor. Fluor, chloor, broom, en jood worden halogenen genoemd. Edelgassen: reageren nergens mee. He, Ne, Ar (Kr (krypton) Xe (xenon) Rn (radon)) Halogeen: reageren overal mee, en snel ook F, Cl, Br, I (At (astaat)) 4.5 Ontleedbare stoffen worden verdeeld in zouten en moleculaire stoffen. Eenvoudige zouten bestaan uit een metaal en een niet-metaal. Zouten zijn vaste stoffen met een hoog smeltpunt. Zouten geleiden de elektriciteit in gesmolten toestand en in oplossing. Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit niet-metalen. Moleculaire stoffen geleiden de elektriciteit niet in gesmolten toestand en (met enkele uitzonderingen) ook niet in oplossing. Moleculaire stoffen: - Zijn ontleedbaar - Bestaan alleen uit meerdere niet-metalen (min. 2 verschillende) - Geleiden geen stroom Zouten: - Zijn ontleedbaar - Bestaan uit een metaal + niet-metaal - Geleiden de stroom in gesmolten en opgeloste fase - Alle zouten zijn bij kamertemperatuur vast (hoog smeltpunt)

4 Hoofdstuk Er zijn ongeveer 100 atoomsoorten. Dit zijn allemaal elementen. Elke atoomsoort heeft een eigen symbool. Een atoom wordt vaak getekend als een amssief gekleurd bolletje. Metalen Elk stukje metaal bestaat uit heel veel metaalatomen. De formule van een metaal is hetzelfde als zijn symbool, bijvoorbeeld Au(s). Hieronder staat een metaalrooster. Een metaal is meestal vast, daarom zitten de bolletjes dicht tegen elkaar aan, en zijn ze gerangschikt. Niet-metalen Een niet-metaal kan 3 fases hebben, en daardoor ook 3 verschillende atoomroosters. De vaste ziet er hetzelfde uit als die van metaal. De vloeibare en gasfase zijn bijna hetzelfde, maar bij de gasfase zitten de atomen nog net iets verder uit elkaar. Di-atomige stoffen Bij di-atomige stoffen ziet dit er weer anders uit. Hiervan zijn alle moleculen opgebouwd uit twee atomen. Dit geld bij de stoffen H 2, Br 2, O 2, N 2, Cl 2, I 2 en F 2. Al deze stoffen zijn in de gasvormige fase. Er is ook een speciale niet-ontleedbare stof. Dit is C (koolstof). Van deze stof kun je namelijk koolstof, grafiet en diamant maken. Elk van deze stoffen heeft een ander atoomrooster. 1 atoom van een stof heeft niet de eigenschappen van die stof! In 1 gram water zitten ongeveer 1,0x10 23 moleculen. Dit is héél veel. Pas wanneer er zo veel moleculen bij elkaar zitten krijgt een stof zijn eigenschappen. 5.3 Een aantal moleculaire stoffen (=meerdere niet-metalen) moet je kunnen tekenen: Water: H 2 O Model Structuurformule

5 Aardgas: CH 4 Het aantal atoombindingen die een bepaalde atoomsoort aan kan gaan verschilt. Voorbeeld: -Water kan 1 binding aan -Zuurstof kan 2 bindingen aan -Stikstof kan 3 bindingen aan -Koolstof kan 4 bindingen aan Waarom moet een bepaald atoom een bepaalde hoeveelheid bindingen hebben? Een atoom is opgebouwd uit: - Neutronen (kern) - Protonen (kern) - Elektronen (om de kern heen) Deze elektronen zitten in schillen om de kern heen. Een atoom wil altijd 8 elektronen in zijn buitenste schil hebben. Bijvoorbeeld: Zuurstof heeft 6 elektronen in zijn buitenste schil zitten. Hij wil er dus nog 2 bij om blij te zijn. Daarom kan een zuurstof atoom 2 bindingen aangaan. Naamgeving moleculaire stoffen en zouten (5.3 & 5.4) Bij de naamgeving van moleculaire stoffen gebruik je de volgende telwoorden. Deze woorden geven aan hoevaak een bepaalde atoomsoort in het molecuul zit. 1) Mono 2) Di 3) Tri 4) Tetra 5) Penta 6) Hexa 7) Hepta 8) Octa

6 Bij zouten gebruiken we NOOIT telwoorden. Wanneer de volgende atomen als tweede in de formule staan, krijgen ze de volgende namen: S Cl F O C N Br P H Sulfide Chloride Fluoride Oxide Carbide Nitride Bromide Fosfide Hydride Sommige stoffen hebben triviale namen. Aan deze namen kunnen we niet zijn welke atoomsoorten er in de molecuul zitten: Triviale naam: Formule: Systematische naam: Water H 2 O Diwaterstofmono-oxide Ammoniak NH 3 Stikstoftrihydride Aardgas CH 4 Methaan Koolwaterstoffen en hun naamgeving: CH 4 Methaan C 2 H 6 Ethaan C 3 H 8 Propaan C 4 H 10 Butaan C 5 H 12 Pentaan C 6 H 14 Hexaan C 7 H 16 Heptaan C 8 H 18 Octaan Algemene formule: C n H 2n + 2 Alkenen C 2 H 4 Etheen C 3 H 6 Propeen C 4 H 8 Buteen C 5 H 10 Penteen C 6 H 12 Hexeen C 7 H 14 Hepteen C 8 H 16 Octeen Algemene formule: C n H 2n Molecuulformules bedenken (opgebouwd uit niet-metalen)

7 Moleculaire stoffen = De atomen in deze stoffen delen elektronen. H Wil er 2 in zijn buitenste schil. Formules van zouten Niet metalen: Bij moleculaire stoffen: Delen Bij zouten: Opnemen Metalen: Bij metalen: afstaan Groep 1 kan 1 elektron afstaan Groep 2 kan 2 elektronen afstaan Groep 3 kan 3 elektronen afstaan Overig: Chaos! Metaalatomen kunnen elektronen afstaan. Wanneer ze dat doen, krijgen deze metaaldeeltjes een lading. Een deeltje met een lading noemen we een ion. Niet-metaal atomen kunnen elektronen opnemen. Hierdoor krijgen ze een lading. Zowel metaal als niet-metaalatomen willen het liefst 8 elektronen in de buitenste schil. Protonen: + lading: massa van 1u Neutronen: geen lading: massa van 1u Elektronen: - lading: massa van 0u 1u = 1,0 x kg 5.6 Het getal op het periodiek systeem is het atoomnummer. Het atoomnummer stelt het aantal protonen in de kern voor. Het aantal neutronen is uit te rekenen door: massa (massagetal) atoomnummers. De elektronen zijn in een atoom gelijk aan de protonen, maar in een ion NIET gelijk aan de protonen. Een zout heeft geen lading, er moeten evenveel als + deeltjes zijn. Isotopen: Stoffen met hetzelfde atoomnummer, maar een ander massagetal. Stoffen met overeenkomstige eigenschappen staan onder elkaar in het periodiek systeem, zoals de alkalimetalen, de edelgassen en de halogenen.

8 Hoofdstuk Chemische reactie = een proces waarbij beginstoffen omgezet worden tot totaal andere reactieproducten. vb. chemische reacties: het roesten van een fiets het blonderen van haar het verbranden van aardgas het bakken van een stukje vlees het verbranden van hout het verbranden van benzine tijdens het autorijden 6.2 De snelheid van een chemische reactie is te beïnvloeden door: temperatuur: bij een hogere temperatuur gaan de deeltjes van een stof sneller bewegen en botsen ze vaker tegen elkaar. concentratie: bij een hogere concentratie zijn er meer deeltjes aanwezig, dus meer kans op botsingen. verdelingsgraad: door een fijnere verdelingsgraad is er meer oppervlakte waar de stoffen kunnen botsen. katalysator: is een stof die tijdens de reactie gebruikt wordt, maar zelf niet verbruikt. Een fijn verdeelde vaste brandstof kan een stofexplosie geven. Een mengesel van een gasvormige brandstof en lucht is in bepaalde verhoudingen explosief. 6.3 Exotherm = wanneer er bij een reactie energie (of warmte) vrijkomt. verbranding (exo = uit) Voor een verbranding heb je nodig: zuurstof, brandstof, ontbrandingstemperatuur van die brandstof. Endotherm = wanneer een reactie energie (of warmte) kost. ontleding (endo = in) thermolyse: ontleding d.m.v. warmte elektrolyse: ontleding d.m.v. elektriciteit fotolyse: ontleding d.m.v. licht Als je de energie(/warmte)toevoer stopt, stopt ook de reactie.

9 6.4 Reactieschema = omschrijven van een reactie d.m.v. pijlen en namen. vb. waterstof (g) + zuurstof (g) water (l) Reactievergelijking = reactie in symbolen en formules. (let op: voor de pijl en na de pijl moeten precies evenveel elementen aanwezig zijn kloppend maken d.m.v. de coëfficiënten te veranderen) vb. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O mogen geen breuken instaan als een element vaker voorkomt, dan maak je die als laatste kloppend Reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken: stap 1: bedenk of de reactie, een ontleding, vorming (synthese) of verbranding is. stap 2: noteer de juiste formules van de stoffen voor en na de pijl. stap 3: maak de reactievergelijking kloppend. C + O 2 CO 2 H 2 + O 2 H 2 O P + O 2 P 2 O 5 S + O 2 SO 2 N 2 + O 2 NO 2 of NO alleen bij volledige verbrandingen! (altijd + O 2 ) Bij een onvolledige verbranding van een stof waar koolstof in zit, krijg je naast de normale reactieproducten ook nog CO en C. 6.5 De wet van Lavoisir = de totale massa van de stoffen voor de reactie is gelijk aan de totale massa van de stoffen na de reactie. Bij de controle van de massawet moet je de massa van alle reagerende stoffen meten. Bij een bepaalde reactie reageren stoffen met elkaar in een vaste massaverhouding. Als de beginstoffen in die massaverhouding aanwezig zijn, ontstaan er uitsluitend reactieproducten en houd je niets van die beginstoffen over. Met de massaverhouding kun je uitrekenen hoeveel gram van elke stof nodig is als je de massa van één van de stoffen weet. Als bij een chemische reactie de beginstoffen niet in de juiste massaverhouding aanwezig zijn, is er sprake van een overmaat. De overmaat is de hoeveelheid beginstof die na de reactie overblijft. Overmaatsommen los je op door met het massagetal van de ondermaat te rekenen! Zelf de massaverhouding bepalen: stap 1: stel de reactievergelijking op. stap 2: bereken wat de massa van het atoom/ het molecuul is en vermenigvuldig dit met het coëfficiënt. (dit is de massaverhouding) stap 3: ga verder met de berekening zoals je dat geleerd hebt. Indicatoren/ reagens = een stof die een andere stof kan aantonen. helder kalkwater CO 2 wordt troebel broom/ joodwater SO 2 van geel naar kleurloos

10 zetmeel I 2 van wit naar paars/ zwart brandende lucifer H 2 blaffend geluid gloeiende houtspaander O 2 licht fel op wit kopersulfaat H 2 O wordt blauw