Hoofdstuk 8 Enzymen: de grondbeginselen. De lichtproductie in kwallen is een voorbeeld van energie-omzettingen die door een enzym wordt gekatalyseerd.

Transcriptie

1 Hoofdstuk 8 Enzymen: de grondbeginselen De lichtproductie in kwallen is een voorbeeld van energie-omzettingen die door een enzym wordt gekatalyseerd.

2 Samenvatting hoofdstuk 8 enzymen zijn krachtige en specifieke katalysatoren met behulp van het concept vrije energie zijn enzym gekatalyseerde reacties te doorgronden enzymen versnellen reacties door de overgangstoestand te stabiliseren met behulp van het Michaelis-Menten model zijn de kinetische eigenschappen van veel enzymen te beschrijven enzymen kunnen specifiek geremd (gereguleerd) worden

3 Enzymes zijn specifieke katalysatoren (8.1) De peptide binding is thermodynamisch labiel maar kinetisch zeer stabiel (half-waardetijd 1000 jaar). De reactie die gekatalyseerd wordt door een proteolytisch enzym

4 De specificiteit van enzymen Trypsine en thrombine zijn beide proteases. Trypsine breekt eiwitten in de darmen af. Trypsine Thrombine werkt alleen in op één eiwit: fibrinogeen. Thrombine zet fibrinogeen in het bloed om in fibrine dat vervolgens polymeriseert en een stolsel vormt. Thrombine

5 Splitsing na: grote aromatische zijketens (Phe, Trp, Tyr); lange positief geladen zijketens (Lys, Arg); kleine apolaire zijketens (Ala, Gly, Val) Voorbeeld hoe bij de serine proteases de substraatspecificiteit tot stand komt Figuur 9-13

6 Enzymen zijn krachtige katalysatoren (8.1) Waarom wordt een reactie die normaal ook spontaan verloopt toch gekatalyseerd door een enzym? HCO 3- + H + De reactie die door koolzuur anhydrase wordt gekatalyseerd

7 Fysiologische rol koolzuur anhydrase ph < 7 ph ~ 7.4 [Figuur 7.22] Koolstofdioxide wordt in de rode bloedcel gehydrateerd. Het gevormde bicarbonaat wordt uitgewisseld voor chloride en zo via het bloed naar de longen vervoerd. Het CO 2 en de verlaging van de ph stimuleren de afgifte van zuurstof van hemoglobine tot 90% van zijn maximale transportcapaciteit.

8 Koolzuuranhydrase is een van de snelste enzymen. Elk enzymmolecuul kan per seconde 10 6 CO 2 moleculen per seconde hydrateren. De katalytische cyclus wordt in een-miljoenste seconde doorlopen.

9 Metalen zoals Zn en Ni zijn altijd stevig gebonden. Veel enzymen hebben een cofactor nodig voor hun activiteit Apoenzyme + cofactor = holoenzyme Cofactoren die uit (kleine) organische moleculen bestaan noemt men coenzymen. cofactor Als het coenzymen stevig gebonden is noemt men deze een prosthetische groep. metalen coenzym Wanneer het coenzym alleen tijdens de katalyse gebonden is noemt men deze een cosubstraat. prosthetische groep cosubstraat

10 Animatie De Zink, covalent een covalent gebonden gebonden cofactor, cofactor pyridoxal aan het fosfaat, enzym (coenzym) koolzuur anhydrase die een prosthetische groep is van het enzym glycogeen fosforylase

11 Het reactiemechanisme van koolzuur anhydrase Reactie 1: door binding aan zink wordt de pka van water verlaagd van 15.7 naar 7

12 Enzymen kunnen energie in een andere vorm omzetten Fotosynthese: licht(energie) in een chemische binding (NADPH en ATP). Uiteindelijk in gereduceerde koolstofverbindingen (glucose, vetzuren). In mitochondriën wordt energie aanwezig in voedsel via redoxreacties omgezet in een ionengradiënt die wordt gebruikt om ATP uit ADP en fosfaat te vormen. De bruikbare vrije energie die in ATP aanwezig is, wordt door enzymen gebruikt voor de contactie van spieren, voor actief transport van moleculen of voor de synthese van moleculen.

13 Vrije energie is een bruikbare thermodynamische functie om enzym-gekatalyseerde reacties te begrijpen (8.2) Het vrije energie-verschil tussen de producten en de substraten bepaalt de richting van de reactie (ΔG). De reactie: A + B C + D 0 ΔG = ΔG + RT ln [ C].[ D] [ A].[ B]

14 ' ' 0 ΔG = ΔG + RT Bij evenwicht geldt: [ C].[ D] ln [ A].[ B] ' ΔG = 0 = ΔG + RT ΔG 0' ' 0 = RT ln Het ' geeft ph 7 aan ' K eq [ C].[ D] ln [ A].[ B] R = gas constante = kj. mol -1. K -1 T = temperatuur in K, 25 C = 298 K ln x = log x Samen wordt RTlnx = 5.71logx ' 0' log K eq = ΔG / ' [ C][ D] ΔG / K eq = = 10 [ A][ B] Wanneer Δ G 0 ' = kj.mol -1, dan verschuift het evenwicht met een factor 10 naar rechts!!! Waterstofbindingen hebben een energie-inhoud varierend van 4 tot 20 kj.mol -1 0'

15 De glycolyse (figuur 16-2) De omzetting van dihydroxyaceton fosfaat naar glyceraldehyde 3-fosfaat wordt nader thermodynamisch bekeken.

16 Bereken het vrije energie verschil voor de isomerisatie van DHAP naar GAP In evenwicht is de verhouding GAP/ DHAP bij 25 C en ph 7. De standaard vrije energie wordt dan: ΔG 0 ' = x R x T x log K' eq = x x 10-3 x 298 x log (0.0475) = 7.55 kj mol -1 Conclusie: de reactie is onder standaard condities een endotherme reactie.

17 Wat gebeurt er wanneer de cellulaire concentraties worden gebruikt in de berekening? DHAP = 2 x 10-4 M en GAP = 3 x 10-6 M? ΔG' = x RTlog([GAP]/[DHAP]) = log(3x10-6 /2x10-4 ) = log (1.5x10-2 ) = = kj mol -1 The reaction is exotherm. De ΔG en niet de ΔG 0 bepaalt of een reactie kan verlopen of niet.

18 Enzymen versnellen reacties door de vorming van de overgangstoestand te bevorderen (8.3). v = factor x [s] x e -ΔG ǂ/RT RT = 2.47 kj.mol -1 e -5.71/2.47 = e = 0.1 Het vrije energie verschil tussen de producten en dat van de substraten bepaalt de richting van de reactie (ΔG). Het vrije energieniveau van de overgangstoestand bepaalt de snelheid van de reactie (ΔG ).

19 Wanneer de overgangstoestand met 5.71 kj.mol -1 wordt gestabiliseerd, wordt de snelheid vertienvoudigd. Naast het stabiliseren van de overgangstoestand kan ook de vorming van het enzym-substraatcomplex een specifieke reactie mogelijk maken. De extra bindingsenergie die bij een specifieke binding vrijkomt wordt gebruikt om de DNA dubbelhelix te buigen waardoor water de fosfodiesterbinding kan bereiken en hydrolyseren. Figuur 9.38 en 9.42

20 De vorming van een enzym-substraat complex is de eerste stap in de enzymatische katalyse E + S ES E + P k -1 k -2 De vorming van een enzym-substraatcomplex (ES) De drie-dimensionale structuur van de katalytische subunit van protein A kinase. De remmer bevat een pseudosubstraat sequentie Arg-Arg-X(Asn)-Ala(Ser,Thr)-Ile k 1 k 2

21 Eigenschappen van het katalytisch centrum van een enzym Het katalytisch centrum is een drie-dimensionale inkeping of gat in het enzymoppervlak De aminozuurzijketens die betrokken zijn bij de binding van de substraten worden katalytische groepen genoemd Het katalytisch centrum neemt een relatief klein deel van het totale volume in van een enzym De substraten worden via meerdere zwakke reversibele interacties gebonden De specificiteit van de binding wordt door de ruimtelijke orientatie van atomen in het katalytisch centrum bepaald Enzymen zijn flexibel en het actief centrum kan gevormd worden door de binding van substraten (induced fit), extra vrije energie komt verkregen door gebonden water vrij te maken

22 Ribbon diagram (A) and a schematic representation of the primary structure of lysozyme (B) The active site can be formed by amino acid residues from different parts of the polypeptide chain

23 Substrates are bound by multiple weak interactions: electrostatic interactions hydrogen bonds van der Waals forces hydrophobic interactions -CH 3 group in thymine Three hydrogen bonds ~ 3 x -8.4 = kj.mol -1. Change in equilibrium about times K ' eq = 10 ΔG 0' / / = 10 Hydrogen bonds between ribonuclease (enzyme) and the uridine component of its substrate induce a high degree of specificity = 25808

24 Enzyme kinetics: the Michaelis-Menten model (8.4) The study of the rates of chemical reactions is called kinetics. The study of the rates of enzyme-catalyzed reactions is called enzyme kinetics. A kinetic description of enzyme activity (v) will help understand how enzyme functions.

25 Rate of a chemical reaction k [S] [P] rate (v) = - afname [S]/Δt= k x [S]; k = rate constant Rate of an enzyme catalyzed reaction The formation of an enzyme-substrate complex is followed by product formation k 1 k 2 E + S ES E + P k -1 k -2 The rate the reaction is the rate of product formation

26 Determination of the rate as a function of the substrate concentration k 1 k 2 E + S ES E + P k -1 k -2 The initial velocity (V 0 ) is determined under steady state conditions

27 Michaelis-Menten kinetiek: de formules k 1 k 2 E + S ES E + P k -1 v = k 2 [ES] Omdat de beginsnelheid uitgezet wordt is k -2 nul. v 0 = V max [S]/([S] + K M ) K M = (k 2 + k -1 )/k 1 V max = k 2 [E T ] V max = k cat [E T ]

28 The significance of K M (K M = (k 2 + k -1 )/k 1 ) K M values vary between 10-7 M en 10-1 M K M value is the substrate concentration with half of the binding sites occupied (half maximal velocity) The K M value is an indication of the substrate concentration in vivo

29

30 The significance of k cat - k cat of an enzyme is the number of substrate molecules that is converted per second into product per enzyme molecule under saturating substrate concentrations - k cat is also called the turnover number. V max = k cat [E T ] - k cat is a direct measure of the catalytic capacity of an enzyme under saturating substrate concentrations - 1/k cat is time of a complete catalytic cycle.

31 Most biochemical reactions include multiple substrates Sequential reactions Ternary complex

32 Most biochemical reactions include multiple substrates Double-displacement (Ping-Pong) reactions

33 Allosteric enzymes do not obey Michaelis-Menten kinetics M-M kinetics Allosteric kinetics

34 Enzymes can be inhibited by specific molecules (8.5) Distinction between competitive, uncompetitve and noncompetitive inhibition (reversible inhibition)

35 Competitive, uncompetitive and noncompetitive inhibition are kinetically distinguishable Competitive Uncompetitive Noncompetitive

36 Chapter 15 Metabolism: Basic Concepts and Design

37 Outline of chapter 15 Metabolism is composed of many coupled and interconnected reactions ATP is the universal currency of free energy in biological systems The oxidation of carbon fuels is an important source of cellular energy (redox reactions) Metabolic pathways contain many recurring motifs (the unifying themes of biochemistry)

38 Living organisms require a continual input of free energy for: the performance of mechanical work in muscles and other cellular movements active transport of molecules and ions the synthesis of macromolecules

39 The free energy is derived from: Sunlight: phototrophs are trapping sunlight in photosynthesis (conversion of energy-poor molecules like CO 2 into energy-rich molecules like fatty acids and sugars). Oxidation of compounds (foodstuffs): chemotrophs oxidize (carbon) compounds. Foodstuffs are generated by phototrophs.

40 Metabolism is composed of many coupled and interconnected reactions (15.1)

41 An example of a metabolic pathway: glycolysis. The free energy of the overall process must be negative. All reactions are catalyzed by enzymes. The activity of the glycolysis is regulated. Glucose metabolism in humans Glucose is metabolized to pyruvate in 10 linked reactions. Under anaerobic conditions pyruvate is metabolized to lactate (2 ATP). Under aerobic conditions pyruvate oxidized to CO 2 and H 2 0 via acetyl CoA and the TCA cycle and respiratory chain (30 ATP).

42 Free energy of metabolites of glycolysis in red blood cells [ADP] = 138 μm [ATP] = 1850 µm Tabel 16.1 uit Biochemistry bevat de vrije energie veranderingen van de reacties van de glycolyse onder fysiologische condities -

43 Metabolic pathways can be divided into: Catabolic reactions: catabolism: fuels (carbohydrates, fats) CO 2 + H 2 O + useful energy Anabolic reactions: anabolism: useful energy + small molecules complex molecules Some pathways can be either anabolic or catabolic, depending on the energy conditions of the cell. They are referred to as amphibolic pathways

44 De citroenzuurcyclus als amfibole route De citroenzuurcyclus wordt gebruikt om acetyl-groepen af te breken (katabolisme), maar dient ook als bron voor biosynthese (anabolisme). De omzetting van pyruvaat naar oxaloacetaat is hiervoor vereist.

45 Een anaplerotische reactie Een belangrijke reactie in de vorming van glucose uit aminoen ketozuren is de carboxylering van pyruvaat tot oxaloacetaat. Deze reactie is gekoppeld aan ATP hydrolyse en wordt gekatalyseerd door het biotine bevattende enzym pyruvaat carboxylase. De door pyruvaat carboxylase gekatalyseerde reactie verloopt in drie stappen: 1) HCO 3- + ATP HOCO 2 -PO ADP 2) Biotine-enzym + HOCO 2 -PO 3 2- CO 2 -biotine-enzym + P i 3) CO 2 -biotine-enzym + pyruvaat biotine-enzym + oxaloacetaat

46 Pyruvaat carboxylase Het ATP-grasp domein activeert CO 2, het geactiveerde CO 2 wordt overgedragen naar het biotine (domein) en het centrale domein katalyseert de carboxylering van pyruvaat (Fig 16.23, 24 en 25).

47 Somreactie: Pyruvaat + HCO 3- + ATP oxaloacetaat + ADP + P i + H + De overall reactie heeft een standaard vrije energie van 0.8 kj. mol -1. De hydrolyse van ATP tot ADP en P i heeft een standaard vrije energie van kj. mol -1. Een groot deel van de vrije energie wordt gebruikt om carboxyfosfaat te maken. Hiermee kan CO 2 aan biotine worden gebonden. Geactiveerd CO 2 (Carboxybiotine). De splitsing van CO 2 van het CO 2 -biotine-enzym complex heeft een standaard vrije energie van kj. mol -1. Dit hoog energetisch intermediair wordt gebruikt om pyruvaat te carboxyleren. Welk belangrijk principe wordt door pyruvaat carboxylase gedemonstreerd?

48 ATP hydrolysis drives metabolism or can perform work by shifting the equilibrium of coupled reactions A B ΔG 0' = kj mol -1 K ' eq = [B eq ]/[A eq ] = 10 - ΔG0'/5.71 = 1.19 x 10-3 = 1 / 841 At equilibrium 841 molecules of A and 1 molecule B or a protein in conformatie A or B!!

49 Coupled with ATP hydrolysis (ΔG 0' = kcal mol -1 ) A + ATP + H 2 O B + ADP + P i + H + (ΔG 0' = = kj mol -1 ) K ' eq = [B eq ]/[A eq ] x ([ADP] eq [Pi] eq )/[ATP] eq = 10 - ΔG0'/5.71 = 2.72 x 10 2 M -1 The ATP-generating system in the cells maintains the ATP]/[ADP][Pi] ratio around 500 M -1. With this ratio is the equilibrium between A and B is shifted further towards excess B. K ' eq x [ATP] cel /([ADP] cel [Pi] cel )= [B eq ]/[A eq ] [B eq ]/[A eq ] = 2.72 x 10 2 x 500 = 1.36 x 10 5 Thus by coupling with ATP hydrolysis the ratio [A]/[B] shifts from A = B 841 to

50 Why is ATP an energy-rich molecule? ATP + H 2 O ADP + P i + H + : ΔG 0 = kj/mol ADP + H 2 O AMP + P i + H + : ΔG 0 = kj/mol AMP + H 2 O adenosine + P i + H + : ΔG 0 = kj/mol

51 The structural basis of the high phosphoryl transfer potential of ATP Resonance stabilization Electrostatic repulsion Stabilization of phosphate by hydration 3x 2x 2x Free phosphate (4x) has more energetic favorable resonance structures compared with the terminal phosphate of ATP or ADP

52 Naast ATP zijn er nog meer verbindingen met fosforyl-transfer potentiaal Alle verbindingen boven ATP zijn in staat ATP te vormen uit ADP door een fosforyl-overdracht. Daaronder kunnen gevormd worden door ATP hydrolyse. ATP kan efficient als intermediair in de fosforyl-transfer functioneren.

53 The amount of ATP is limited. ATP is continuously regenerated 100 g ATP in your body In rest 40 kg turnover in 24 hours. Turnover 3.6 min The ATP-ADP cycle Running: 500 g / min. Turnover 0.2 min

54 De oxidatie van organische verbindingen met behulp van O 2 is de enige bron van cellulaire energie voor dieren maar niet voor microorganismen (15.3) Fig Prescot Fermentation Organic compound Carbon flow in respirations CO 2 Electron transport/ Proton motive force Biosynthesis Electron acceptors Chemoorganotrophy Electron acceptors S 0 S 0 NO 3 SO 4 2 Organic e acceptors Anaerobic respiration O 2 Chemolithotrophy Inorganic compound Electron transport/ Proton motive force NO 3 SO 4 2 O 2 Aerobic respiration Carbon flow CO 2 Biosynthesis Photoheterotrophy Light Photoautotrophy Organic compound Carbon flow Biosynthesis Electron transport Proton motive force CO 2 Carbon flow Biosynthesis Phototrophy

55 Free energy of oxidation of single carbon compounds In aerobic organisms the electron acceptor in the oxidation of carbon and hydrogen is O 2 and the oxidation products are CO 2 and H 2 O

56 Fats are more efficient fuel source than carbohydrate because carbon is more reduced

57 Waarom bevatten gereduceerde moleculen meer vrije energie dan geoxideerde moleculen? CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O + warmte Het zijn de bindingselectronen die van koolstof en waterstof naar zuurstof gaan. Hierbij komt vrije energie vrij. Zuurstof is electronegatiever dan waterstof en koolstof. Van C-H naar O-H levert 4 x 50 = 200 kj.mol -1 Van O=O naar C=O levert 2 x 307 = 614 kj.mol -1. De totale reactie warmte = kj.mol -1

58 Stages in the extraction of cellular energy from foodstuffs, mainly reducing equivalents 8 e - = 3 x NADH, 1x FADH 2

59 Extraction of free energy in the form of ATP from fuel molecules In catabolism, some ATP is generated (substrate level phosphorylation), but most of the free energy is temporary stored in the reducing equivalents extracted from fuel molecules. The reducing equivalents are transferred to NAD + and FAD. NADH and FADH 2 are formed. Reducing equivalents are transferred to an electron transport chain, a respiratory chain. Free energy is stored in a proton gradient that drives the synthesis of ATP.

60 Oxidation can be coupled directly to ATP synthesis De overgang van een C-H naar een C-OH binding produceert 58.6 kj. mol -1 HAsO 4 2- Energy of oxidation is trapped as a high phosphoryltransfer-potential compound and then used to form ATP 1-arseno, 3-fosfo glyceraat is niet stabiel. De arsenaatgroep hydrolyseert snel.

61 Electron transport chains generates ion gradients across membranes providing an important form of cellular energy that can be coupled to ATP synthesis NADH, FADH 2 The total process is called oxidative phosphorylation

62 High-energy electrons: redox potentials and free-energy changes - The relation between a redox potential change and the free energy change of a reactions is: ΔG ΔG 0' ' = nfδe = nfδe ' 0 ' Redox potential + F = kj.v -1.mol -1

63 Redox potential (ΔE) and free energy (ΔG) A 1.14-volt potential difference between NADH and O 2 drives electron transport through the respiratory chain. This electron transport is coupled to the formation of a proton gradient (ΔG 0' = -2 x x 1.14 = -220 kj.mol -1 ) A strong reductant has a negative reduction potential, a strong oxidizing agent has a positieve reduction potential

64 Fig. 5-10, Prescot Redox couple E 0 (V) Standard reduction potentials of biological important reactions (1) (2) Mens: NADH + H + + ½ O 2 FADH 2 + ½ O 2 NAD + + H 2 O ΔG 0' = -220 kj FAD + H 2 O ΔG 0' = -201kJ (3) (1) H 2 + fumarate 2 succinate 2 G 0 = 86 kj (2) H 2 + NO 3 NO 2 + H2 O G 0 = 163 kj 1 (3) H O 2 H 2 O G 0 = 237 kj

65 The mitochondrial electron transport chain, bacterial respiratory chains function essential similar

66 ATP synthesis from a proton gradient

67 Hoe werkt het ATP synthase enzym? Toevoegen van ADP en fosfaat geeft ATP dat zeer stevig aan het ATP synthase is gebonden. Hoe drijft een proton gradiënt de ATP synthese, het loslaten van zeer stevig gebonden ATP?

68 Proton transport door het ATP synthase complex zorgt voor het loslaten van stevig gebonden ATP

69 Het proton pad door de membraan. De hydrofobe a subunit bevat hydrofiele kanalen die niet met elkaar in verbinding staan. De hydrofobe c subunit bevat in het midden een aspartaat residu. Het aspartaatresidu kan geprotoneerd worden via een hydrofiel kanaal (protonrijke kant). Door te draaien kan het proton van de c subunit worden afgegeven aan het andere hydrofiele kanaal in de a subunit (proton-arme kant). De c subunits draaien en daarmee de α- en β-subunits (ATP synthese).

70 Waargenomen rotatie van een fluorescent actine molecuul gekoppeld aan de γ-subunit van het ATP synthase complex tijdens ATP hydrolyse

71 ATP opbrengst bij de volledige oxidatie van glucose glycolyse 2 ATP, 2 NADH (oxidatie via Q = via FADH 2 ) citroenzuur cyclus 2 GTP, 6+2 NADH, 2 FADH 2 Totaal: 2ATP, 2GTP, 8NADH en 4 FADH 2. Oxidatie NADH (2 electronen) 4 H +, 2 H +, 4 H + = 10 H + gepompt. Oxidatie FADH 2 (2 electronen) 2 H +, 4 H + = 6 H + gepompt. ATP synthese 3H +, transport van ATP 1 H + ; kost 4 H + per ATP NADH 10/4 = 2.5 ATP/2e. 8 x 2.5 = 20 FADH 2 6/4 = 1.5 ATP/2e. 4 x 1.5 = 6 substraat gebonden fosforylering = 4 Totaal = 30!!! moleculen per glucose

72 Comparison between photosynthesis and oxidative phosphorylation Figuur 19.25

73 Licht wordt gebruikt om electronen naar een sterkere reductor (lagere redox potentiaal) over te brengen Figuur 18.6 Figuur 19.23

74 Metabolic pathways contain many recurring motifs (15.3) Activated carriers Key reactions are reiterated Metabolic processes are regulated in only three principle ways

75 Activated carriers of electrons for fuel oxidation Structures of the oxidized forms of NAD + nicotinamidederived electron carriers R = H: NAD + R= PO - 3 : NADP + The nicotinamide ring of NAD + accepts a hydrogen atom and two electrons, which is equivalent to a hydride ion, H NADPH is the reductant in biosynthesis, - NADH is used primarily for the generation of ATP

76 Flavin adenine dinucleotide is an electron carrier FAD consists of flavin mononucleotide and an AMP unit The molecule accepts 2 electrons and 2 protons The redox reaction of FAD

77 Redox reactions and the involved redox carriers (NAD(P) + ) H - (hydride) transfer The redox reaction catalyzed by NAD + dependent redox enzymes. NAD + always functions as coenzyme (cosubstrate)

78 Redox reactions and the involved redox carriers (FAD) H (hydrogen) transfer The redox reaction catalyzed by FAD dependent redox enzymes FAD is always bound to the enzyme (prosthetic group)

79 Coenzyme A is the carrier for activated acyl groups CoA ΔG 0' of hydrolysis is kj mol -1

80 Carriers used in metabolism The activated carriers are (kinetically) stable

81 Key reactions are reiterated throughout metabolism The six fundamental reactions types are the basis of all reactions of metabolism

82 Oxidation-reduction reactions

83 Ligation reactions form bonds by using the free energy from ATP hydrolysis Isomerization reactions

84 Group-transfer reactions

85 Hydrolytic reactions The hydrolysis of a peptide bond

86 Lyases: enzymes that catalyze the addition or the removal of functional groups to/from double bonds or the cleavage involving electron rearrangement additie aan een aldehyde (-C=O)

87 Metabolic processes are regulated in three different principle ways The amount of enzymes rate of transcription / rate of degradation The catalytic activity of the enzymes reversible allosteric control feed back inhibition reversible covalent modification hormones coordinate metabolic relations between different tissues often via reversible covalent modification of key enzymes The accessibility of substrates controlling the flux of substrates from one compartment to another (e.g. cytosol to mitochondria).

88 Biosynthetic and degradative pathways are almost always distinct for energetic reasons Regulation by the energy charge = [ ATP] + 1 2[ ADP] [ ATP] + [ ADP] + [ AMP]

89 The evolution of metabolic pathways Why do activated carriers such as ATP, NADH, FADH2 and coenzyme A contain adenosine diphosphate units? Binding to a uracil unit in a niche of an RNA enzyme (ribozyme) in the RNA world In the protein world, the carrier function could be continued without any adaptation