vraag A B C D Eventuele illustratie 1s 2, (2sp 2 ) 5, 2p x 1. Het aantal neutronen en electronen. De som van het aantal protonen en neutronen.

Transcriptie

1 kla ar vraag A B C D Eventuele illustratie 1 Vraag 1. Wat is de electronenconfiguratie van een zuurstof atoom in 2? 1 Vraag 10 Wat zegt het massagetal van een element (atoom)? 1 Vraag 11. atriumsulfaat het als brutoformule a 2 S 4. Hoeveel vrije elektronenparen bevat natriumsulfaat in een waterige oplossing? 1 Vraag 12 Welke van de volgende stellingen is juist? 1 Vraag 13 Wat is de electronenconfiguratie van het Mg 2+ -ion (nb het atoom getal van Mg is 12)? 1 Vraag 14. Welke van de volgende stellingen is juist? 1 Vraag 15 De reactiviteit van een atoom wordt veroorzaakt door 1s 2, 2s 2, 2p 4. 1s 2, (2sp) 4, 2p 1, 2p y 1. De som van het protonen en electronen. De som van het protonen en neutronen. 1s 2, (2sp 2 ) 5, 2p 1. Het neutronen en electronen Een atoom heeft hetzelfde protonen en electronen. Een atoom heeft hetzelfde protonen en neutronen. Een atoom heeft hetzelfde electronen en neutronen. 1s 2, (2sp 3 ) 6. Het neutronen, protonen en electronen. Een atoom heeft hetzelfde protonen, neutronen en electronen. 1s 2 2s 2 2p 2 3s 4 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 0 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2- Een ion heeft hetzelfde protonen en neutronen. De potentiële energie van de buitenste schil Een radikaal is altijd geladen. De gemiddelde afstand tussen de buitenste schil en de kern Twee atomen met een verschillend neutronen kunnen isotopen zijn. De som van de potentiële energieën van alle schillen Twee atomen met hetzelfde neutronen zijn hetzelfde element. De aanwezigheid van ongepaarde elektronen in de buitenste schil

2 1 Vraag 16 Het is waarschijnlijk dat een element dat 10 protonen en 10 elektronen bezit 1 Vraag 17 Welke van de volgende stellingen beschrijft het beste het verschil tussen een element en een molecuul: 1 Vraag 18 Isotopen van een element 1 Vraag 19 De vorming van covalente hangt af van de mogelijkheid van atomen om 1 Vraag 2. m een Lewis structuur op te kunnen schrijven van een molecuul moeten alle valentie-elektronen opgeteld worden. Vervolgens moeten alle elektronen zodanig over het molecuul verdeeld worden dat ieder atoom aan de octetregel voldoet. Hoeveel valentie elektronen bevat het H - ion? 1 Vraag 20 Zet de elementen koolstof (C), waterstof (H), zuurstof (), en fosfor (P) in volgorde van afnemende Inert (stabiel) is Een element bestaat uit atomen, een molecuul niet Zijn altijd radioactief Elektronen met andere atomen te delen Covalente met een ander element wil vormen Een element is samengesteld uit slechts een soort atomen, een molecuul kan uit meerdere soorten atomen bestaan Hebben verschillende len neutronen Elektronen aan andere atomen te doneren Ionische met een ander element wil vormen In het algemeen zijn elementen onstabiel en moleculen stabiel Hebben hetzelfde gewicht Elektronen van andere atomen te ontvangen C > P > > > H P > > C > > H P > C > > > H Radioactief is Elementen bestaan in de natuur uitsluitend als onderdelen van moleculen Hebben verschillende len protonen Beide antwoorden B en C zijn goed P > C > > > H

3 covalente die ze gewoonlijk vormen 1 vraag 21 m een covalente binding polair te laten zijn moeten de twee atomen die een binding vormen: Verschillende atoomgewicht en hebben 1 vraag 22 Polaire moleculen: Hebben met een ongelijke verdeling van electrische lading 1 vraag 23 Water is essentieel voor het leven op Aarde. Welke van de volgende fysische eigenschappen van water zijn belangrijk voor leven? 1 vraag 24 Welke van de volgende structuren klopt niet? 1 vraag 25 Propaan ( -CH 2 - ) is apolair omdat: 1 vraag 26 acl is als vaste stof neutraal. Eenmaal opgelost in water: 1 Vraag 3. Welke van de onderstaande stellingen is onjuist? Grote warmtecapaci teit H 3 + Het geen heteroatomen (,, P) bevat Blijft het acl zonder te dissociëren De reactiviteit van de halogenen (F 2, Cl 2, Br 2, I 2,..) neemt Verschillende smeltpunten hebben Moeten ionen geven in een waterige oplossing Grote verdampings warmte Verschillende elektronegati viteiten hebben Hebben met een gelijke verdeling van electrische lading IJs heeft een kleinere dichtheid dan water Dezelfde elektronegati viteit hebben Hebben met een gemiddelde negatieve lading Alle voorgaande antwoorden CH 2 =CH 2 H 2 H 3 Koolstof en waterstof vergelijkbare elektronegati viteiten bezitten Dissociëert het to a + en Cl - De reactiviteit van de groep 1 metalen (Li, a, K, ) neemt toe Het een gas is Dissociëert het to a + en Cl - die sterke interacties met watermolecul en hebben. Koolstof heeft vier paren valentieelectronen in een volle Het waterstofbrug gen vormt Dissociëert het to a + en Cl - zonder verdere interacties met watermolecul en te hebben. Stikstof heeft drie paren valentieelectronen in een volle

4 1 Vraag 4. In het periodiek systeem hebben de elementen in de rechterbovenhoek de grootste electronegativiteit. Dit komt omdat: 1 Vraag 5. Een element heeft als elektron configuratie 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Met welk element correspondeert deze elektron configuratie? 1 Vraag 6. Zuurstof heeft atoomnummer 8. Hoeveel ongepaarde elektronen heeft het zuurstof atoom en hoeveel valentie-elektronen volgens Lewis? 1 Vraag 7. m een Lewis structuur op te kunnen schrijven van een molecuul moeten alle valentie-elektronen opgeteld worden. Vervolgens moeten alle elektronen zodanig over het molecuul verdeeld worden dat ieder atoom aan de octetregel voldoet. Hoeveel valentie elektronen bevat het S0 2-3 ion? af naarmate je lager in het periodiek systeem komt. Gaande van links naar rechts de positieve kernlading van de kern afneemt en van boven naar beneden steeds meer schillen de positieve kern omringen. naarmate je lager in het periodoek systeem komt. Gaande van links naar rechts de positieve kernlading van de kern toeneemt en van boven naar beneden steeds meer schillen de positieve kern omringen. valentieschil. Gaande van links naar rechts het neutronen in de kern toeneemt evenals van boven naar beneden. Al Ge P Si Twee ongepaarde elektronen en twee valentieelektronen. Twee ongepaarde elektronen en vier valentieelektronen. Twee ongepaarde elektronen en zes valentieelektronen valentieschil. Gaande van links naar rechts het elektronen in de buitenste schil toeneemt evenals van boven naar beneden. Vier ongepaarde elektronen en zes valentieelektronen.

5 1 Vraag 8. Hieronder ziet u een Lewis structuur getekend voor het nitraat anion ( 3 ) -. Elk van de atomen voldoet aan de octetregel. Echter, er is wel sprake van formele lading op de atomen. Welke uitspraak is juist? 1 Vraag 9. Welke stelling over het periodiek systeem is onjuist? 2 Vraag 1. Wat is de hybridisatie van het in kooldioide (C 2 )? 2 Vraag 11 Koolstof heeft een valentie van vier. Welke van de onderstaande stelingen is juist. 2 Vraag 11. Welke orbitalen omringen het stikstof atoom in pyridine? Het stikstofatoom heeft een formele lading van nul en zuurstofatom en 2 en 3 hebben ieder een formele lading van min één. Een element lijkt qua chemische eigenschappe n het meest op elementen die er direct links of rechts naast zitten (zelfde periode). iet gehybridiseer d. Een kan drie enkele en een dubbele binding hebben. drie sp 2 - orbitalen en een sp 3 - orbitaal. Het stikstofatoom heeft een formele lading van plus 2 en alle zuurstofatom en hebben een formele lading van min één. Een element lijkt qua chemische eigenschappe n het meest op elementen die er direct onder of boven zitten (zelfde groep). Het zuurstof atoom gelabeld 1 heeft een formele lading van min één en zuurstofatom en 2 en 3 hebben ieder een formele lading van nul. Elk element verschilt massagetal twee met zijn linker of rechter buur. sp. sp 2. sp 3. Een kan twee dubbele en een enkele binding hebben. drie sp2- orbitalen en een p- orbitaal. Koolstof heeft vier paren valentieelectronen nodig voor een volle valentieschil. een sp 3 - orbitaal en drie sp 2 - orbitalen. Het zuurstof atoom gelabeld 1 heeft een formele lading van nul en zuurstofatom en 2 en 3 hebben ieder een formele lading van min één. Elk element verchilt massagetal twee met zijn boven of onder buur. Koolstof heft twee paren valentieelectronen nodig voor een volle valentieschil. drie sp 2 - orbitalen 2 Vraag 16. Wat houdt Elektronen Elektronen Elektronen Elektronen pyridine

6 conjugatie in? 2 Vraag 16. Welk van de volgende uitspraken is juist? 2 Vraag 17. Een is trigonaal omringd. Welke uitspraak is juist? 2 Vraag 18. Beschouw het volgende molecuul. Welk van de volgende uitspraken is juist?.b. Genoemde hoeken bij benadering. kunnen zich over grote afstanden bewegen door overlappende sp 3 -orbitalen. In een carbanion is het positief geladen en in een koolstof radicaal is het ongeladen. Dit C-atoom heeft 3 p- orbitalen. Hoek 1 is 90 o, hoek 2 is 180 o en hoek 3 is 109 o kunnen zich over grote afstanden bewegen door overlappende sp 2 -orbitalen. In een carbanion is het negatief geladen en in een koolstof radicaal is het negatief geladen. Dit C-atoom heeft optimale bindingshoek en van 109º. Hoek 1 is 120 o, hoek 2 is 180 o en hoek 3 is 90 o kunnen zich over grote afstanden bewegen door overlappende vrije elektronenpar en. In een carbokation is het positief geladen en in een koolstof radicaal is het negatief geladen. Dit C-atoom is gebonden aan de buuratomen middels drie sp 2 -orbitalen en een p- orbitaal. Hoek 1 is 120 o, hoek 2 is 109 o en hoek 3 is 109 o kunnen zich over grote afstanden bewegen door overlappende p-orbitalen. In een carbokation is het positief geladen en in een koolstof radicaal is het ongeladen. Dit C-atoom kan niet deelnemen aan een geconjugeerd systeem Hoek 1 is 120 o, hoek 2 is 109 o en hoek 3 is 90 o 2 Vraag 22 Welke valentie drie sp 2 - drie sp 2 - een sp 3 - Een sp 3 -

7 orbitalen omringen een trigonaal koolstof atoom? 2 Vraag 24. In penicilline (een antibioticum) komt de volgende ringstructuur voor als onderdeel van het hele molecuul. Wat is de hybridisatie toestand van de koolstofatomen in deze ring? 2 Vraag 25 Welke van de onderstaande stellingen over de hieronder weergegeven alkenen is juist: 2 Vraag 26) Zet de drie vormen van koolstof in volgorde van afnemende electronegativiteit: 2 Vraag 6. Welke van de onderstaande niet-covalente interacties staan op de juiste volgorde van toenemende bindingssterkte (zwakste eerst)? 2 Vraag 7. Wat is de brutoformule van abscissinezuur? orbitalen en een sp 3 - orbitaal. De hybridisatie van alle koolstofatome n is sp 3 beide alkenen zijn hetzelfde en hebben identieke kookpunten. alle drie dezelfde. permanente dipool, vd Waals, H- brug, Ionogeen. orbitalen en een 2porbitaal. Alle koolstofatome n zijn sp 2 beide alkenen zijn hetzelfde en hebben identieke smeltpunten. digonaal, trigonaal, tetragonaal. permanente dipool, vd Waals, Ionogeen, H- brug. orbitaal en drie sp 2 - orbitalen. Koolstofatoo m C1 is sp 2 en C2 en C3 zijn sp 3 beide alkenen zijn verschillende en hebben verschillende smeltpunten. tetragonaal, trigonaal, digonaal. vd Waals, permanente dipool, H- brug, Ionogeen. orbitaal en drie 2porbitalen. Koolstofatoo m C1 is sp 3 en C2 en C3 zijn sp 2 bij kamertemper atuur zijn beide alkenen met elkaar in evenwicht (de vormen kunnen dan in elkaar overgaan). sp 3, sp 2, sp vd Waals, permanente dipool, Ionogeen, H- brug. C 14 H 20 4 C 15 H 19 4 C 15 H 20 4 C 16 H Vraag 8. Moleculen zijn in het algemeen niet vlak en hebben een bepaalde ruimtelijk structuur. De bindingshoeken tussen de CH in een methaan (CH 4 ) molecuul en in etheen (CH 2 CH 2 ) 104 o en 120 o o en o en 90 o 90 o en 120 o o

8 bedragen respectievelijk? 2 Vraag 8. Welke verbinding heeft het grootste dipoolmoment? 3 Vraag 1. Hieronder staan een moleculen weergegeven. Wat is de juiste volgorde van afnemende polariteit (polairste eerst)? 3 Vraag 10. Alle vier hieronder weergegeven moleculen lossen op in water. Wat is de juiste volgorde van toenemende oplosbaarheid in water (slechtst oplosbare eerst). 3 Vraag 12. Hieronder staat de structuurformule van de kinstmatige zoetstof aspartaam weergegeven. Hoeveel H-bruggen kan aspartaam accepteren en doneren? 3 Vraag 12. Welk van de beweringen is juist? 3 Vraag 14. Hieronder staan vier verschillende proteogene aminozuren weergegeven. Van alle vier maken we een waterige oplossing met dezelfde concentratie. Wat is de juiste volgorde van toenemende ph van de oplossing (laagste ph eerst). 3 Vraag 15. We lossen azijnzuur (-C 2 H) op in 1M zwavelzuur. Welke niet-covalente interacties zal azijnzuur hebben met de Methaan (CH 4 ) Tetrachloorm ethaan (CCl 4 ) Trichloormeth aan (CHF 3 ) Triiodomethaan (CHI 3 ) I, IV, III, II. II, I, IV, III. IV, I, II, III. IV, II, I, III. I, II, III, IV. II, I, IV, III. III, IV, I, II. IV, III, II, I. Accepteren: 12, doneren: 3. Heaan is vluchtiger dan pentaan. Accepteren: 12, doneren: 2. Pentaan heeft een hoger kookpunt dan heaan. Accepteren: 10, doneren: 1. Water heeft een hoger kookpunt dan butaan. Accepteren: 10, doneren: 3. Water heeft een lager kookpunt dan butaan. I, II, III, IV II, I, IV, III IV, III, II, I III, IV, I, II H-brug acceptor, H- brug donor, dipool-dipool. H-brug acceptor, H- brug donor, dipool-dipool, H-brug acceptor, dipool-dipool. H-brug donor, dipool-dipool. H I II III IV H 2 H H 2 H H 2 H C 2 H H H I II III

9 water moleculen? 3 Vraag 16. Welke verbinding heeft geen of heel klein dipoolmoment? 3 Vraag 17 Beschouw de onderstaande verbinding. Welke niet-covalente interacties kan dit molecuul hebben met watermoleculen? 3 Vraag 18. Beschouw de onderstaande vier moleculen. Wat is de juiste volgorde van toenemende wateroplosbaarheid (slechtst oplosbare eerst): 3 Vraag 18) Zet de onderstaande moleculen op volgorde van afnemende wateroplosbaarheid (best oplosbare eerst): 3 Vraag 2. Welke uitspraak over disulfide bruggen is onjuist? 3 Vraag 2. Welke van de volgende uitspraken over moleculair zuurstof ( 2 ) is juist? 3 Vraag 22 Een amide zoals hieronder weergegeven in het onderstaande molecuul maak je uit welke twee componenten: 1,1- Dibroomethee n H-brug acceptor, H- brug donor, dipool-dipool. bij ph=7: IV, II, I, III. bij ph=2: II, I, IV, III. Disulfide bruggen zijn covalent. Zuurstof lost goed op in water want het is polair. een aldehyde en een amine.. ionogeen. cis- 1,2- Dibroomethee n H-brug acceptor, dipool-dipool. Bij ph=7: IV, I, II, III. bij ph=7: III, II, IV, I. Een disulfide brug is sterker dan een H-brug. Zuurstof lost slecht op in water want het is apolair. Een aminozuur en een amine trans-1,2- Dibroomethee n H-brug donor, dipool-dipool. bij ph=2: III, IV, I, II. bij ph=11: II, III, IV, I. Een disulfide brug is apolair. Zuurstof kan oideren en staat daarbij elektronen af. een carboylzuur en een amine. Tribroommet haan H-brug donor, H-brug acceptor. bij ph=11: III, IV, I, II. bij ph =14: I, II, III, IV. Een disulfide brug verbreekt gemakkelijk in waterig milieu. Zuurstof is erg reactief omdat de buitenste schillen niet gevuld zijn. een keton en een amine. H H I II III IV H 2 H H 2 H I II III IV

10 3 Vraag 24 Zet de onderstaande ver op volgorde van afnemende wateroplosbaarheid (best oplosbare eerst). II, VI, III, I, IV, V III, VI, II, I, IV, V VI, II, III, I, V, VI VI, I, V, VI, II, III H 2 H 2 H 3 Vraag 27. Hieronder staan een drietal natuurlijk voorkomende terpenen weergegeven. De volgorde waarin deze gezet moeten worden in afnemende wateroplosbaareid (dus de best oplosbare eerst) luidt: 3 Vraag 3. Stikstof atomen kunnen basisch zijn. Welke uitspraak is juist? 3 Vraag 3. Zet de onderstaande moleculen in volgorde van toenemende oplosbaarheid in heaan (-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - ). Abscissinezuu r juvenielhorm oon III - dendrolasine. Eiwitten zijn basisch vanwege de vele aanwezige amidebinding en. I II III IV. Dendrolasine juvenielhorm oon III abscissinezuu r. Electronenstu wende groepen maken een stikstof atoom minder basisch. II I IV III. Juvenielhorm oon III - abscissinezuu r - dendrolasine. Stikstof is basischer dan zuurstof omdat zuurstof electronegatie ver is. III IV I II. Geen van de bovenstaande antwoorden is juist. Trimethylami ne is minder basisch dan ammoniak. IV III II I. I II III IV H abscissinezuur H C 2 H I juvenielhormoon III C 3 Vraag 32 Zet de onderstaande zuren in volgorde van afnemende pk a : I, II, III, IV. II, III, IV, I. IV, III, II, I. IV, I, III, II. III H H H 3 Vraag 34 Welke van de volgende stellingen is onjuist? als er van een willekeurig zuur en base evenveel opgelost wordt in water dan is als er van een willekeurig zuur en base evenveel opgelost wordt in water dan de geconjugeerd e base van een sterk zuur is sterk elektronegati ef. de geconjugeerd e base van een sterk zuur zal geen heftige reactie geven I II III

11 3 Vraag 35 De ph van een waterige oplossing is 3. Wat is de [H - ]? 3 Vraag 37. Maagzuur heeft een ph van 2 en bloedplasma een ph van 7. Hoeveel hoger is de concentratie H + in maagzuur vergeleken met die in bloedplasma? 3 Vraag 4. Bij de antwoorden beneden staan telkens dezelfde vier moleculen weergegeven. Wat is de juiste volgorde van toenemend kookpunt (dus laagste kookpunt eerst)? 3 Vraag 4. Van Der Waalskrachten in een reeks van vetzuren met eenzelfde koolstof atomen bepalen in hoge mate het smelt- en kookpunt van deze ver. aarmate er meer dubbele in deze ver voorkomen wordt het smelt- en kookpunt lager. Dit komt omdat: 3 Vraag 40. Stel je hebt een amine wat slecht oplost in water. Wat zou je kunnen doen om de oplosbaarheid te verhogen? de ph van de oplossing 7. ontstaat een zout. dat kan ik nul want het niet weten is juist een want om dat zure uit te rekenen oplossing. is de pka van het zuur nodig. 5 keer lager 5 keer hoger 500 keer hoger -CH 2 -, --, -CH 2 -H, -CH 2 -H 2. Deze dubbele geen waterstofbrug gen kunnen vormen. de ph verhogen. -CH 2 -, --, -CH 2 -H 2, -CH 2 -H. Een molecuul met dubbele een niet-lineaire structuur aanneemt en derhalve moeilijker een van der Waals interactie met een buurmolecuul kan aangaan. de ph verlagen M M. --, -CH 2 -, -CH 2 -H, -CH 2 -H 2. Een molecuul met meer dubbele stabieler is. iets van een ander zeer goed oplosbaar met een zuur keer hoger --, -CH 2 -, -CH 2 -H 2, -CH 2 -H. mdat een molecuul met meer dubbele makkelijker waterstofbrug gen kan vormen. Meer water toevoegen.

12 3 Vraag 40. Zet de volgende moleculen in volgorde van toenemende oplosbaarheid in water: I II III IV. II I IV III. amine toevoegen. III IV I II. IV III II I. S S S H H H H H H 3 Vraag 41. Zet de onderstaande moleculen in volgorde van afnemend smeltpunt (hoogste smeltpunt eerst). I II III IV. II I IV III. III IV I II. IV III II I. I II III I 3 Vraag 5. icotine, de werkzame stof in tabak, is een zeer bekende natuurstof. In welke van de onderstaande oplossingen verwacht je dat nicotine het beste oplost? 3 Vraag 5. Wat is de concentratie H - van een waterige oplossing met een ph van 10? 3 Vraag 5. Wat kun je zeggen van de wateroplosbaarheid van onderstaande moleculen? Water met een ph van 2. Water met een ph van 7. Water met een ph van 12. Een verzadigde keukenzout oplossing (pekel) M M M M. Aan de hand van de bovenstaande structuren kan ik hierover geen uitspraak doen. Beide moleculen zijn identiek dus hebben dezelfde wateroplosba arheid. Beide moleculen zijn enantiomeren dus hebben dezelfde wateroplosba arheid. Beide moleculen zijn diastereomer en dus hebben een verschillende wateroplosba arheid. 3 Vraag 7. Water heeft een Ammoniak Een Dit komt H-bruggen nicotine III

13 hoger kookpunt dan ammoniak. Welke van de volgende uitspraken over dit verschil is juist? 3 Vraag 8. In welk milieu lost de kunstmatige zoetstof het beste op? heeft meer apolaire H- atomen die de polaire stikstof kern afschermen. water bij ph = 4. watermolecuu l kan meer H- brug interacties met buurmolecule n aangaan dan een ammoniak molecuul. water bij ph = 9. omdat water een hoger molecuulgewi cht heeft dan ammoniak. water bij ph = 7. doneren gaat minder efficient dan H-bruggen accepteren. alle bovengenoem de omstandighed en. 3 Vraag 9. Hieronder staan vier organische carboylzuren weergegeven. Wat is de juiste volgorde van toenemende zuursterkte (zwakste zuur eerst). I, IV, III, II. II, III, IV, I. III, II, I, IV. IV, I, III, II. H F 3 C H CH3 I II III H