1. Een oplaadbare batterij maken
|
|
- Stefan Johan Kuiper
- 8 jaren geleden
- Aantal bezoeken:
Transcriptie
1 1. Een oplaadbare batterij maken 1. Onderzoek: a. Onderzoeksvraag: Hoe kunnen we een oplaadbare batterij maken? b. Hypothese: - Door chemische stoffen toe te voegen - Door bepaalde stoffen te verwarmen - Door bepaalde stoffen te mengen - 2. Voorbereiden a. Te kennen begrippen: Neerslag, ionentransport, elektrische spanning, spanningsverschil, anode/kathode, oxidatie/reductie. b. Materiaal + stoffen (bereidingen): MATERIAAL - 2 verbindingsdraden en krokodillenklemmen - beker van 50ml - loodfolie - platte batterij van 4.5V - motortje 2V (schakeling van lampje) STOFFEN - zwavelzuuroplossing 5% c. Veiligheid (etiketten/cos-brochure/wgk): Zwavelzuur H 2SO 4 Waarschuwing CAS H P Zwavelzuur: WGK 1 d. Opstelling (foto):
2 3. Uitvoeren en waarnemen a. Werkwijze: - Snijdt twee strips van 1,5 op 9 cm uit een loodfolie. Zet dit in een beker met de uiteinden over de beker geplooid. - Maak een circuit door een batterij in serie te plaatsen. Vul nu de beker voor 2/3 met de zwavelzuuroplossing. b. Waarneming + foto s: De elektrolyse gebeurt tussen de elektroden met vrijzetting van waterstofgas aan de negatieve pool en zuurstofgas aan de positieve pool. Het oppervlak van de loden strip aan de positieve pool is bruin door neerslag van looddioxide, de andere strip is grijs gekleurd. 4. Reflectie a. Besluit proef: Elektrische spanning kan enkel indien gebruik wordt gemaakt van verschillende elektroden ofwel van oplossingen met verschillende concentraties. Initieel kan in de opstelling geen spanning ontstaan. Het oppervlak van de loodstrips reageren echter met zwavelzuur ter vorming van loodsulfaat Pb + H 2 SO 4 PbSO 4 + H 2. Lood wordt hierbij omgezet in Pb 2+. Met een opgelegde spanning ontstaat elektrolyse van het zwavelzuur. Zuurstof wordt afgegeven aan de anode en waterstofgas aan de kathode. Op hetzelfde moment gebeurt een oxidatie van lood naar Pb 4+. PbSO H 2 O PbO 2 + SO H e - Aan de kathode wordt lood 2+ gereduceerd tot lood. PbSO e - Pb + SO 4 2- Twee verschillende elektroden vormen een geleidingsproces met een spanningsverschil van ongeveer 2V. Indien de cel gebruikt wordt als bron keren de reacties om. b. Koppeling aan leerplan: Batterijen. / / c. Tips en trucs: d. Bronnen (ook link naar filmfragmenten):
3 3. Elektrolyse in een aardappel 1. Onderzoek: a. Onderzoeksvraag: Wat gebeurt er als we een aardappel in serie plaatsen? b. Hypothese: - de aardappel zal verbranden - aan een pool zal er gasontwikkeling zijn - aan een pool zal er een knal hoorbaar zijn - 2. Voorbereiden a. Te kennen begrippen: Ionentransport, elektrische spanning, spanningsverschil, anode/kathode, oxidatie/reductie. b. Materiaal + stoffen (bereidingen): MATERIAAL - gelijkspanningsbron 20V - twee koperdraden (10cm) - 2 kabels met klemmen - houtspaan (lucifer) - magnesiumstaaf STOFFEN - aardappel - afwasmiddeloplossing (1/4 de verdund) - indicatorpapier - FFT-oplossing Fenolftaleïne c. Veiligheid (etiketten/cos-brochure/wgk): Fenolftaleïne (alcoholische oplossing) Fenolftaleïne(1%) + Ethanol(48%) Gevaar CAS H f P Gevaar CAS H P d. Opstelling (foto): 3. Uitvoeren en waarnemen a. Werkwijze: Een aardappel wordt door de lengte doorgesneden. Twee koperdraden worden minstens 1cm van elkaar, 2 cm diep in de aardappel Spanningsbron met aardappel verbinden.
4 Bestudeer. Optredende gasontwikkeling onderzoeken, breng een druppel afwasmiddel op de pool, hoe meer schuimontwikkeling, hoe groter gasontwikkeling. Aan gasontwikkeling een brandende houtspaan houden. Daarnaast zal PH-waarde met indicatorpapier of FFT-oplossing getest worden. Aan de koperdraad aan de + pool is er een kleurverandering. De koperdraad wordt uit de aardappel getrokken. De koperdraad wordt vervangen door magnesiumstaaf (geen spanning op zetten). b. Waarneming + foto s: 4. Reflectie a. Besluit proef: Na enkele minuten treedt een duidelijke verandering aan beide uiteinden op. Aan de koperdraad in de aardappel waarmee de pool verbonden is, is een gasontwikkeling. Als men een brandende spaan hierbij houdt, knettert het. De aardappel zelf is neutraal. Maar rond deze elektrode reageert hij basisch. Aan de elektrode die verbonden is met de pool van de bron: knetteren: duidt op dat water gereduceerd wordt naar waterstofgas. 2 H 2 O + 2 e - H OH - Aan de koperdraad in de aardappel waarmee de + pool verbonden is, is er een duidelijke turquoise kleur te herkennen. Die vlam kleurt groen. Dit duidt op aanwezigheid van koperionen. Cu wordt tot Cu 2+ ionen geoxideerd. Deze maken samen met de anionen van de aardappel een blauwe koper(2+)zout (turquoise). Cu Cu e - b. Koppeling aan leerplan: Anode en kathode. Ionenvorming. c. Tips en trucs: Snij aan de onderkant van de aardappel ook een stukje ervan, zo blijft je aardappel recht liggen. d. Bronnen (ook link naar filmfragmenten): elektrochemie 1, proef 14
5 4. De mens als stroombron 1. Onderzoek: a. Onderzoeksvraag: Wat is de invloed van de mens en water wanneer men verschillende metalen in serie plaatsen? b. Hypothese: - het voltage zal lager zijn met menselijk contact - het voltage zal hoger zijn met menselijk contact - het voltage zal lager zijn met contact met natte handen - het voltage zal hoger zijn met contact met natte handen - a. Onderzoeksvraag: Welke combinatie zal het beste geleiden? b. Hypothese: - koper en aluminium - koper en zink - zink en aluminium - zink en zink - koolstof en koper - koolstof en aluminium - koolstof en zink 2. Voorbereiden a. Te kennen begrippen: Ionentransport, elektrische spanning, spanningsverschil, geleiding metalen, elektronen. b. Materiaal + stoffen (bereidingen): MATERIAAL - voltmeter - bekerglas - statiefklem - 2 elektriciteitsdraden met stekers en krokodillenklemmen - motortje 1 V (optioneel) STOFFEN - koperen voorwerp (30 cm 2 ) Cu - aluminium voorwerp (30 cm 2 ) Al - zinken voorwerp (30 cm 2 ) Zn - 1 koolstof staal C - keukenzout NaCl - ammoniumchloride (salmiak) NH 4 Cl c. Veiligheid (etiketten/cos-brochure/wgk): Ammoniumchloride NH 4Cl Waarschuwing CAS H P Ammoniumchloride: WGK 1
6 d. Opstelling (foto): koper en aluminium: koper en zink: aluminium en zink: koolstof en zink: 3. Uitvoeren en waarnemen a. Werkwijze: DEEL 1 Neem het koperen en aluminium voorwerp. Verbind ze beiden met de voltmeter. Meet de platen los van elkaar op de droge werktafel geeft de voltmeter niets aan. Pak ze met beide handen stevig vast - in elke hand één - en de meter slaat uit. Noteer de gemeten spanning.
7 Maak je je handen nat onder de kraan en pak je daarna de platen, dan is het effect nog sterker. Met zout water is het potentiaalverschil nóg meer. Probeer hetzelfde, maar nu met zink in plaats van aluminium, en dan zink in plaats van koper. Neem dan de koolstof staaf. Combineer die met de metalen. De beste combinatie blijkt koolstof met zink. DEEL 2 Zet de koolstof met een klem vast in een beker(glas) en ook het zink, zó dat ze elkaar niet raken. Giet kraanwater in het glas. Meet. Probeer het ook met zout water, en tenslotte met water met een theelepeltje salmiak (ammoniumchloride). Je hebt nu een klassieke batterij die een motortje kan laten draaien. b. Waarneming + foto s: Foto s zie opstelling. Waarneming: zie besluit proef. Sommige metalen geleiden beter dan andere. 4. Reflectie a. Besluit proef: Metalen hebben enigszins de neiging elektronen af te staan. Logisch: anders bestonden er geen ionen van. Maar niet alle metalen doen dat even graag. Onedele metalen doen dat eerder. Aluminium doet dat dus liever dan koper, en "duwt" daarom elektronen naar het koper, althans als er geleiding is. Op je handen zit altijd wel wat zweet dat via ionen de geleiding verzorgt. Zo lopen elektronen van Al naar Cu. Cu is de pluspool en Al is de minpool. Je ziet dus dat Al-Cu een spanning levert van ca 0,5 Volt; Cu-Zn zelfs 0,7 Volt. En ja, dus zal Zn-Al goed zijn voor 0,2 V. Zn blijkt onedeler dan Al. Koolstof is geen metaal en geeft dus geen elektronen af, maar het geeft ze wel door. De ionen bewegen gemakkelijker met natte handen, en met zout erbij zijn er nog meer ionen in het water en gaat het nog weer beter. Met kraanwater in plaats van je hele lichaam kunnen de ionen zich nog beter verplaatsen: de afstand is veel korter. Zouten in het water helpen, en met salmiak gaat het zó goed dat een motortje kan worden aangedreven. b. Koppeling aan leerplan: Geleiding metalen. c. Tips en trucs: Je kan ook een paneel maken met metalen erop gefixeerd. d. Bronnen (ook link naar filmfragmenten): De mens als stroombron_.htm
8 Een onmogelijke batterij, de wisselstroombatterij 1. Onderzoek: a. Onderzoeksvraag: Hoe krijgen we wisselstroom uit een blikje cola? b. Hypothese: - Door chemische stoffen toe te voegen - Door het blikje te verwarmen - Door met het blikje te schudden - Door het blikje op te schuren 2. Voorbereiden a. Te kennen begrippen: Gelijkstroom/wisselstroom b. Materiaal + stoffen (bereidingen): - leeg colablikje met uitgesneden deksel - koperplaatje van 2cm op 4,5cm - Analoge voltmeter - zwavelzuuroplossing 0.5mol/l - Kaliumbromaat -wisselstroombatterij -mini elektromotortje (schakeling van lampje) c. Veiligheid (etiketten/cos-brochure/wgk): Zwavelzuur H 2SO 4 0,5M H EUH210 CAS Kaliumbromaat KBrO 3 Gevaar CAS H P
9 d. Opstelling (foto): 3. Uitvoeren en waarnemen a. Werkwijze: - Voorbereiding van het blikje cola: Het deksel wordt met een blikopener van het blikje cola gehaald. - Daarna wordt er 15g kaliumbromaat in 128ml zwavelzuur opgelost - Het blikje cola wordt tot de helft gevuld met de oplossing - In de oplossing plaatst men het koperen plaatje dat verbonden wordt met het mini elektromotortje - Daarnaast verbindt men het elektromotortje met het blikje cola - Na een aantal minuten wordt de serieschakeling verbonden met een voltmeter b. Waarneming + foto s: 1: Het lichtje begint te branden wanneer we de schakeling voltooien 2: De elektrolytoplossing kleurt bruin 3: Onze voltmeter geeft wijzigende wisselspanningen aan 0V-0.5V 4. Reflectie a. Besluit proef: Verklaring: De veranderingen in de spanning - en de resulterende pulserende werking van de motor - kan worden toegeschreven aan elektrochemische reacties aan de beide elektroden
10 Het oscillerend karakter ontstaat door het combineren van de eigen oscillerende elektroden aan elkaar. Hierdoor krijgt men een elektrochemische cel die een pulserende stroom vrijgeeft. Een groot potentiaalverschil tussen de twee elektroden komt altijd voor wanneer de ene elektrode zich in de passieve toestand, terwijl de andere in de actieve toestand. Dan draait de motor. Als de motor stopt, is het potentiaalverschil te laag of bijna nul, zodat het niet voldoende dat de motor in beweging. De reden hiervoor is dat beide elektroden ongeveer dezelfde potentiaal hebben, omdat beide elektroden in de passieve of actieve toestand en daardoor synchroon oscilleren. Dan is er geen stroom kan worden vastgesteld. De toenemende bruining van de oplossing gedurende het experiment duidt op een constante vorming van dibroom. Een potentiaalverschil, dat wil zeggen elektrische spanning wordt bereikt, wanneer de twee elektroden verschillende elektrische potentialen, zodat de externe geleidende verbinding tussen de twee elektroden, een elektron stroom. De oxidatie aan koper ( oxidatie ) : Cu - > Cu e - De kathodische partiële reactie is de volgende vergelijking ( reductie ) : BrO e - + 6H + - > Br H 2 O De broomkleuring gebeurt via volgende reactie : BrO Br H + - > 3 Br H 2 O b. Koppeling aan leerplan: Stofomzettingen: ionenuitwisseling (leerplan Fysica 2 e graad ASO wetenschappen) c. Tips en trucs: Best niet uit te voeren. H 2 SO 4 lost metalen op, ook in kleine concentratie. Bij ons bruiste ons blikje stilaan op, maar tegelijkertijd werd het schadelijke broomgas gevormd. De reactie verliep heviger en heviger, en des te meer broomgas kwam er vrij. Het is niet aan te raden deze proef te doen bij leerlingen. Indien deze toch wordt uitgevoerd, zuurbestendige handschoenen dragen en onder de zuurkast werken. Daarnaast moet de proef snel uitgevoerd worden indien u het aantal broomgas dat vrij komt wilt beperken. d. Bronnen (ook link naar filmfragmenten): Handboek
11 Stroom uit een blikje 1. Onderzoek: a. Onderzoeksvraag: Hoe krijgen we gelijkstroom uit een blikje cola? b. Hypothese: - Door chemische stoffen toe te voegen - Door het blikje te verwarmen - Door met het blikje te schudden - Door het blikje op te schuren 2. Voorbereiden a. Te kennen begrippen: Onedele/edele metalen, Ionentransport, potentiaal verschil, elektrische spanning b. Materiaal + stoffen (bereidingen): - Statiefmateriaal - 2 aluminium frisdrankblikjes - mini-elektromotor (schakeling van lampje) - schaar - schuurpapier - 2 snoeren met krokodillenklemmen - 2 koolstaven - 2M Kaliumnitraatoplossing - 2M Natriumchlorideoplossong c. Veiligheid (etiketten/cos-brochure/wgk): Kaliumnitraat KNO 3 2M CAS Natriumchloride NaCl 2M CAS
12 d. Opstelling (foto): 3. Uitvoeren en waarnemen a. Werkwijze: - Knip het deksel van het blikje af en schuur onderin de laklaag weg - Plaats de koolstofelektrode, verbonden met het motortje beide in het blik zonder de rand te raken - Maak een serieschakeling van de elektromotor, het blik en de koolstofelektrode - Plaats in de ene opstelling de kaliumnitraatoplossing, in de andere de natriumnitraatoplossing b. Waarneming + foto s: 1: Het lampje gaat branden bij de NaCl oplossing 2: Het lampje brandt niet bij de KNO 3 oplossing 4. Reflectie a. Besluit proef: Zowel KNO 3 als NaCl vormen ionen in oplossing. Echter hebben we in ons blikje te maken met een oxidelaagje van Aluminium om verdere oxidatie tegen te gaan. Bij KNO 3 wordt de oxidelaag niet aangetast. Doordat de oxidelaag het transport van elektronen verhinderd zien we bijgevolg niets gebeuren. Echter zien we dat bij de NaCl oplossing er wel een stroom door het blikje vloeit. Dit is te verklaren doordat de NaCl oplossing de oxidelaag van ons Aluminiumblikje aantast. Hoe dit precies verloopt kan aan de hand van reacties worden aangetoont: Aluminiumoxide wordt gebonden door de Cl - ionen: Al 2 O 3(v) + 8Cl - (aq) + 3H 2 O (vl) 2AlCl 4 - (aq) + 6OH - (aq) Ons tetraclooraluminiumion gaat hydroliseren: AlCl 4 - (aq) + 4H 2 O (vl) Al(OH) 2 Cl (v) Al 2 O 3(v) + 3Cl - (aq) + 2H 3 O + (aq) Door deze reacties kan ons zuiver Aluminium in oplossing gaan: Al (v) Al e - En de koolstofelektrode reageert met ons opgeloste zuurstof:
13 O 2(aq) + 2H 2 O (vl) +4e - 4OH - (aq) Bijgevolg is er een gesloten kring mogelijk waardoor een stroom vloeit. b. Koppeling aan leerplan: Stofomzettingen: ionenuitwisseling (leerplan Fysica 2 e graad ASO wetenschappen) c. Tips en trucs: Door eventueel een Voltmeter als referentie te gebruiken, kunnen de leerlingen ook zien dat er effectief een spanning loopt door de schakeling. Bij KNO 3 echter gaan ze dit niet zien. i.p.v. een aluminium blikje kan eveneens aluminiumfolie in de vorm van een blikje gemaakt worden. Het resultaat zou hetzelfde moeten zijn. Het lampje moet een lage weerstand hebben om te kunnen werken. d. Bronnen (ook link naar filmfragmenten): Handboek Elektrolyse in een magneetveld 1. Onderzoek: a. Onderzoeksvraag: Hoe kunnen we het ionentransport tijdens een reactie zichtbaar maken?
14 b. Hypothese: - Door een voorwerp toe te voegen - Door extra stoffen toe te voegen - Door de reactie te verwarmen/af te koelen 2. Voorbereiden a. Te kennen begrippen: elektrolyse, Ionentransport, zuur-base indicatoren, magnetisch veld, equivalentiepunt, gelijkspanning/wisselspanning b. Materiaal + stoffen (bereidingen): - petrischaal met 8cm diameter - spanningsbron 4V gelijkspanning - 2snoeren met krokodillenklemmen - 2koolstofelektroden - bekerglas 250ml - Kroezentang - staafmagneet - 2 druppelpipetten - 1M Natriumsulfaatoplossing - fenolftaleïneoplossing - 0.1M natronloog - 0.1M HCl - overheadprojector voor beter resultaat c. Veiligheid (etiketten/cos-brochure/wgk): Fenolftaleïne Gevaar CAS H f P Natriumsulfaat (0 aq) Na 2SO 4 Zoutzuur HCl 0,1M CAS CAS d. Opstelling (foto):
15 3. Uitvoeren en waarnemen a. Werkwijze: - Schenk in het bekerglas ca 50ml natriumsulfaatoplossing - Voeg 5-6 druppels fenolftaleïne toe - Regel ph zo door HCl toe te voegen totdat het equivalentiepunt bereikt is - Plaats in de ene opstelling de kaliumnitraatoplossing, in de andere de natriumnitraatoplossing - Schenk in het petrischaaltje de oplossing - Maak een serieschakeling tussen het de koolstofelektroden en de spanningsbron en plaats deze in het petrischaaltje - Schakel de spanningsbron in totdat er een streep rode vloeistof zichtbaar is - Beïnvloed de richting van de kleur door de zuidpool van de magneet boven de aangroeiende streep te houden (eventueel met een statiefklem) b. Waarneming + foto s: De helft van onze oplossing kleurt terug paars en beweegt in wijzerzin/tegenwijzerzin, afhankelijk van hoe de plus- en minpool van onze spanningsbron zijn aangesloten. 4. Reflectie
16 a. Besluit proef: De ionencirculatie is duidelijk zichtbaar aan de pluspool van de spanningsbron en de zuidpool van de batterij. Dit is te wijten aan de elektrolyse van onze Natriumsulfaatoplossing. Hierdoor stijgt de ph-waarde van onze oplossing. Bijgevolg kleurt ons fenolftaleïne terug lichtpaars. Er ontstaan aan beide polen eveneens gassen. Dit is te verklaren door volgende halfreacties: - 2H 2 O (vl) + 2e - H 2(g) + 2OH - (aq) - 2H2O (vl) O 2(g) + 4H + (aq) + 4e - Eerst ontwikkelt zich een elliptische vorm, later in de proef gaat 1 gedeelte van het petrischaaltje paars gekleurd worden (negatieve deel met de OH - ionen). Dit is te wijten doordat deze deeltjes door de magneet afgebogen worden (anders bewegen deze richting de positieve pool van de spanningsbron. Hierdoor zien we de veldlijnen van onze magneet. Doordat de negatieve ionen telkens van de negatieve naar de positieve pool van onze spanningsbron willen bewegen en door het magnetisch veld telkens afgebogen worden, krijgen we een elliptische baan. b. Koppeling aan leerplan: Stofomzettingen: ionenuitwisseling (leerplan Fysica 2 e graad ASO wetenschappen) c. Tips en trucs: Hoe sterker de magneet die gebruikt wordt, hoe beter/sneller het ionentransport zichtbaar is. Daarnaast is het ook aan te raden om de magneet niet boven het petrischaaltje te houden, maar er net onder. Hierdoor moet de magneet niet vastgeklemd worden en heb je er in het verdere verloop van de proef geen last van. Daarnaast is 20ml natriumsulfaat en 5-6druppels fenolftaleïne ruim voldoende. Zolang de koolstofelektroden ondergedompeld kunnen worden, kan een kleinere hoeveelheid eveneens. Je ziet dat ik de verhouding heb aangepast voor beter resultaat. Een paar druppels meer fenolftaleïne zorgt ervoor dat de kleuromslag beter zichtbaar wordt, evenals het magnetisch veld dus. Wat ook gedaan kan worden is i.p.v. fenolftaleïne een universele indicator te gebruiken. Hierdoor zijn meerdere kleuren te zien in het ionentransport, wat leerlingen eveneens interessant vinden om te zien. Echter is dit bij mij niet zo goed gelukt als met fenolftaleïne. d. Bronnen (ook link naar filmfragmenten): Show de chemie handboek Aluminium, lucht en een batterij. 1. Onderzoeken Onderzoeksvraag: Hoe kunnen we een batterij bouwen met aluminium? 2. Voorbereiden Materiaal:
17 - Koperen plaatje - Aluminium plaatje - Demi-water - Zout - Bleek (Chloor) - Kabels met krokodillenklem - Millimeter 3. Uitvoeren Werkwijze: - Buig een kant van de metalen plaatjes dusdanig dat ze makkelijker over het potje heen passen en er makkelijker een krokodillenklem aan te bevestigen is. - Plaats de elektroden in de beker. - Bevestig de meetkabels aan de elektrodes (+ Cu, - Al). - Start de meting. - Voeg water toe aan de beker. - Wacht enige tijd en voeg een spatelpuntje zout toe en roer. - Wacht weer enige tijd en voeg wat bleek toe. Waarnemingen: Zonder zout wordt er stroomsterkte doorgegeven. Na de toevoeging van zout stijgt de stroomsterkte. 1. Reflecteren Verklaring: Meestal gebruikt men koper en zink in een batterij, in dit experiment hebben we gebruik gemaakt van koper en aluminium. De standaardpotentiaal voor koper en aluminium half-cel
18 reacties die dan gebruikt worden zijn: Al 3+ (aq) + 3e --> Al(s) E = 1.76 V (1) Cu 2+ (aq) + 2e --> Cu(s) E = 0.34 V (2) Bij 25 C met [Al 3+ ] = 1.0 M en [Cu 2+ ] = 1.0 M. Zn wordt makkelijk geoxideerd door het Cu 2+ ion. Een koper-aluminium cel heeft een potentiaal van 2.1 V als de Al 3+ en Cu 2+ ionen dezelfde concentratie hebben. Met een dergelijk systeem hebben we hier echter niet te maken, het water bevat in eerste instantie geen Al 3+ en/of Cu 2+ ionen. De potentiaal die we meten komt ook helemaal niet overeen met een dergelijk systeem, we meten een veel lagere potentiaal. In het algemeen zouden we zeggen dat omdat koper elektronegatiever is dan aluminium en de elektronen dus van het koper naar het aluminium stromen in de oplossing. Het systeem waar we hier mee te maken hebben is echter complexer. Het in water opgeloste zuurstof speelt ook een rol. Het zout dat we toevoegen zorgt ervoor dat de oplossing beter gaat geleiden waardoor de ladingen makkelijker door de oplossing getransporteerd worden. Binnenin de cel fungeert het koper als de elektronendonor (kathode) het geeft de elektronen door vanuit het externe circuit. Het in water opgeloste zuurstof wordt door deze elektronen gereduceerd volgens: O 2 (aq) + 2H 2 O (aq) + 4e --> 4OH - (aq) E = 0.82 V (3) Door deze reactie worden OH- ionen gevormd in de nabijheid van de elektrode. Als men de stroom zou meten dan zou men een daling waarnemen. De reden hiervoor is dat in het nauwe gebied rond de koper elektrode de zuurstof opgebruikt wordt, hetgeen met kan herstellen door re roeren. Indien men over een langere periode meet neemt de stroom af omdat de metalen bedekt raken met oxides en andere bijproducten. Het voltage blijft echter wel constant aangezien dat primair bepaald wordt door het verschil in elektronegativiteit van de metalen, hetgeen niet veranderd. Aan de anode wordt het Aluminium geoxideerd volgens: Al (s) + 3OH - (aq) --> Al(OH ) 3 (s) E = 2.30 V (4) Het aluminium hydroxide dat gevormd wordt vormt een wit neerslag op de elektrode. De hydroxide ionen die geconsumeerd worden zijn niet dezelfde als geproduceerd worden in de vorige vergelijking (3) en hierbij komt de rol van het zout naar voren. Natrium ionen (Na + ) stromen richting de koper elektrode om daar de OH - ionen te neutraliseren, analoog stromen de chloride ionen (Cl - ) richting aluminium elektrode om de OH - ionen te vervangen die geconsumeerd worden. Het netto resultaat is dat elektronen bewegen van de koper naar de aluminium elektrode. Als het zout niet aanwezig zou zijn zou de reactie maar gedurende korte
19 Bronnen: erij.htm Bouw van een Daniëlcel 1. Onderzoeken: a. Onderzoeksvraag Hoe maken we een batterij? 1. Voorbereiden a. Materiaal: Bekerglaasjes of potjes ca ml. Filterpapier (bv koffiefilter- papier) Multimeter en kabels b. Stoffen: Kopersulfaat (CuSO 4 ) Zinksulfaat (ZnSO 4 ) Kaliumchloride (KCl) Demiwater Cu-staafje of plaatje Zn-staafje of plaatje 2. Uitvoeren a. Werkwijze: 1. Bereid oplossing van 0.1 M Kopersulfaat. 2. Bereid een oplossing van 0.1M Zinksulfaat. 3. Giet de oplossingen in de bekerglaasjes. 4. Plaats in de koperoplossing het koperstaafje. 5. Plaats in de Zinkoplossing het zinkstaafje. 6. Bereid een verzadigde oplossing van KCl.
20 7. Doop hier een reepje filterpapier mee. 8. Verbindt de multimeter met de staafjes, de + aan het koper en de - aan het zink. 9. Plaats het reepje filterpapier met een kant in de koper- en de andere kant in de zinkoplossing. 10. Meet voltage (V) en ampère (ma)(eventueel kunnen we dataloggen). a.verklaring: Het element dat Daniell ontwikkelde bestaat net als de Volta-zuil uit een anode van zink en een kathode van koper in een elektrolyt in de vorm van een verdunde zwavelzuuroplossing. De kathode maakt echter niet direct contact met het elektrolyt maar is opgenomen in een verzadigde oplossing van koper(ii)sulfaat, de depolarisator. Een poreuze aardewerken pot, die alleen waterstofionen doorlaat, scheidt beide oplossingen van elkaar. De bronspanning van het element bedraagt ongeveer 1 à 1,1 Volt. Zodra de stroomkring gesloten wordt zal het zink geoxideerd worden. Hierbij staat een zinkatoom twee elektronen af. De halfvergelijking aan de anode is: Aan de andere elektrode wordt het koper(ii)ion gereduceerd; het Cu 2+ ion neemt twee elektronen op en slaat als een koperlaagje op de kathode neer. De ontstane zinkionen zullen in het verdunde zwavelzuur de H 3 O + ionen vervangen die door de poreuze pot diffunderen. Deze H 3 O + ionen vervangen de omgezette Cu 2+ ionen uit de koper(ii)sulfaat oplossing. b.bronnen:
21 Energieomzettingen in verschillende vormen 1. Onderzoek: a. Onderzoeksvraag: - Kunnen we verschillende vormen van energie in mekaar omzetten? - Kunnen we chemische energie omzetten in elektrische energie? b. Hypothese: Ja, we kunnen chemische energie omzetten in elektrische energie. 2. Voorbereiden a. Te kennen begrippen: - Chemische energie - Elektrische energie b. Materiaal + stoffen (bereidingen): - Bekerglas (600ml) - Ampèremeter - 2 koolstofstaven - 3 elektriciteitssnoertjes - 2mol/l zinkjodideoplossing - Stukje karton of staalwol c. Veiligheid (etiketten/cos-brochure/wgk): d. Opstelling (foto): 3. Uitvoeren en waarnemen a. Werkwijze: We plaatsen een stukje karton (of een hoopje staalwol) als scheidingswand in een bekerglas. Vervolgens gieten we de zinkjodideoplossing in het bekerglas en plaatsen de 2 koolstofstaven in het bekerglas (de ene koolstofstaaf aan de linkerkant van de wand, de andere aan de rechterkant). We sluiten de snoertjes aan op de ampèremeter en op de koolstofstaven. We kijken wat er gebeurt. b. Waarneming + foto s: De ampèremeter geeft aan dat er stroom is.
22 4. Reflectie a. Besluit proef: De chemische energie wordt omgezet in elektrische energie Reactie: Zn I - Zn + I 2 b. Koppeling aan leerplan: vvkso chemie B19: Van gegeven en herkenbare voorbeelden van chemische processen uit het dagelijkse leven de concrete energieomzetting identificeren c. Tips en trucs: De stroom die geproduceerd wordt is vrij beperkt. De ampèremeter moet de kleine waardes kunnen meten. d. Bronnen (ook link naar filmfragmenten): Fruitsapklok 1. Onderzoek: a. Onderzoeksvraag: Kan je een klok laten werken op fruitsap? b. Hypothese: Ja, indien we gebruik maken van een chemische reactie. 2. Voorbereiden a. Te kennen begrippen: - Chemische reactie - redoxreactie
23 b. Materiaal + stoffen (bereidingen): - Magnesiumlint - Koperplaatje - Fruitsap - Elektriciteitssnoertjes - Muurklok met secondewijzer - Bekerglas (600ml) c. Veiligheid (etiketten/cos-brochure/wgk): / d. Opstelling (foto): 3. Uitvoeren en waarnemen a. Werkwijze: We vullen een bekerglas met fruitsap. Vervolgens nemen we er een klok met secondewijzer bij. We halen de batterij uit deze klok. Dan steken we magnesiumlint in het fruitsap en koppelen dit lint aan de negatieve pool van de klok. Daarna steken we een koperplaatje of koperdraad in het fruitsap en koppelen dit aan de positieve pool van de klok. b. Waarneming + foto s: Van zodra we het magnesiumlint en het koperplaatje koppelen aan respectievelijk de negatieve en positieve pool, begint de klok te tikken. De klok blijft tikken tot het magnesiumlint en/of het koperplaatje word(en) losgekoppeld. Of de klok blijft tikken tot het magnesiumlint volledig is weggeoxideerd. 4. Reflectie a. Besluit proef: Er ontstaat een redoxreactie waarbij enerzijds het magnesiumlint wordt omgezet in
24 Mg 2+ -ionen en 2 elektronen (oxidatie) en waarbij anderzijds de waterstofionen (H + ) in het fruitsap worden omgezet in waterstofgas (H 2 ) (reductie). Hierbij ontstaat er een spanning die groot genoeg is om de klok te doen tikken. De reacties die optreden zijn: Oxidatie: Mg -> Mg e - E o = 2.37 vs. SHE (1) Reductie 2H + + 2e - -> H 2 E o = 0.00 vs. SHE (2) (acid solution) Het koper kan niet gereduceerd worden omdat geen koperionen in oplossing zijn en de transitiemetalen niet gereduceerd worden tot anion. De protonen in de zure oplossing worden bijgevolg gereduceerd tot waterstofgas. De celspanning is bijgevolg onder standaardcondities in een ph:1 zuur 2.37V en in een neutrale oplossing 1.54V wat genoeg is om de klok te laten werken. b. Koppeling aan leerplan: vvkso chemie B76 De verandering van oxidatiegetallen in een redoxreactie vaststellen en in verband brengen met de begrippen oxidator, reductor, oxidatie, reductie en elektronenoverdracht voor: - verbrandingsreacties; - synthesereacties met enkelvoudige stoffen; - analysereacties (ontleding) van binaire stoffen. B77 Een redoxreactie of elektronen overdrachtreactie definiëren als een koppeling van een reductie en een oxidatie. c. Tips en trucs: - De klok kan vrij snel stil vallen (al na een halve minuut); eventjes het koper en magnesiumlint afschuren is voldoende om de klok weer een tijdje te laten werken. - Het fruitsap hoeft niet vers te zijn; vervallen fruitsap hoeft dus niet weggegooid te worden. d. Bronnen (ook link naar filmfragmenten): -
Oefenopgaven REDOX vwo
Oefenopgaven REDOX vwo OPGAVE 1 Geef de halfreactie waarbij 01 P 2 O 5 wordt omgezet in PH 3. 02 Jodaat, IO 3 - in neutraal milieu wordt omgezet in H 5 IO 6. 03 Methanol in zuur milieu wordt omgezet in
Nadere informatieOefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties
Oefenopgaven REDOXREACTIES vwo Reactievergelijkingen en halfreacties OPGAVE 1 Geef de halfreactie waarbij 01 P 2 O 5 wordt omgezet in PH 3. 02 Jodaat, IO 3 - in neutraal milieu wordt omgezet in H 5 IO
Nadere informatieRedoxreacties. Gegeven zijn de volgende reactievergelijkingen: Reactie 1: Pd Cl - 2- PdCl 4 Reactie 2: 2 Cu I - -
Redoxreacties 5vwo Opgave 1 Redox of niet? Gegeven zijn de volgende reactievergelijkingen: Reactie 1: Pd 2+ + 4 Cl - 2- PdCl 4 Reactie 2: 2 Cu 2+ + 5 I - - 2 CuI + I 3 Leg voor elk van beide reacties uit
Nadere informatieReacties en stroom 1
Reacties en stroom 1 Elektronenoverdracht (1) Een bekende reactie is: 2 Na(s) + Cl 2 (g) 2 NaCl(s) (oude notatie: Na + Cl - ) Hierbij is sprake van elektronenoverdracht. Dit kan als volgt worden voorgesteld:
Nadere informatieHieronder zie je een schema van een eenvoudige chemische cel met koper/zink elektroden. Bestudeer dit schema met aandacht:
Cursus Chemie 7-1 Hoofdstuk 7 : INDIREKTE REDOXREACTIES (met elektrodes) Naast de directe zijn er ook indirecte redoxreacties. Dat wil zeggen: er is geen direct contact tussen de deeltjes van de oxidator
Nadere informatieleerlingenpracticum: met eenvoudige materiaal een eenvoudige redoxreactie uitvoeren;
Leergebied: redoxreactie Leerplannen LP Chemie 2e gr KSO GO Lp 8 - oxidatie- en reductiereacties (redoxreacties) uitvoeren. LP Chemie 3e gr KSO GO Lp 14 - leerlingenpracticum 2: met eenvoudig materiaal
Nadere informatieHANDLEIDING ELEKTROCHEMIE C9160-4E
Leerlingexperimenten HANDLEIDING ELEKTROCHEMIE C9160-4E NTL & CMA 1 INHOUDSOPGAVE 1.2. Elektrische Geleiding en Isolatoren... 3 1.2.1 Geleiding van verschillende materialen... 3 1.2.1.1.Wanneer brandt
Nadere informatieUitwerkingen van de opgaven uit: CHEMISCHE ANALYSE ISBN , 1 e druk, Uitgeverij Syntax Media Hoofdstuk 15 Elektrochemie bladzijde 1
Hoofdstuk 15 Elektrochemie bladzijde 1 Opgave 1 Welke halfreactie kan men verwachten in de volgende gevallen? a Br ionen bij een positieve elektrode Br kan gemakkelijk elektronen afstaan, is dan reductor:
Nadere informatieCurie Hoofdstuk 11 HAVO 5
Redoxreacties Curie Hoofdstuk 11 HAVO 5 11.11 Wat zijn redoxreacties? 11.2 Voorspellen van redoxreacties 11.3 Elektrische stroom uit reacties 114Corrosie 11.4 11.5 Elektrolyse 11.6 Metaalwinning 11.1 Wat
Nadere informatiePROEFVERSIE HOCUS POCUS... BOEM DE CHEMISCHE REACTIE. WEZO4_1u_ChemischeReacties.indd 3
HOCUS POCUS... BOEM VERSIE PR O EF DE CHEMISCHE REACTIE WEZO4_1u_ChemischeReacties.indd 3 14/04/16 20:53 HOOFDSTUK 1 CHEMISCHE REACTIES EN FYSISCHE VERSCHIJNSELEN 1.1 Chemische reactie en fysisch verschijnsel
Nadere informatieElektronenoverdracht (1)
Redoxreacties 1 Elektronenoverdracht (1) Een bekende reactie is: 2 Na(s) + Cl 2 (g) 2 NaCl(s) (oude notatie: Na + Cl - ) Hierbij is sprake van elektronenoverdracht. Dit kan als volgt worden voorgesteld:
Nadere informatieHoofdstuk 8. Redoxreacties. Chemie 6 (2u)
Hoofdstuk 8 Redoxreacties Chemie 6 (2u) Deze slides voor de lesbegeleiding worden ter beschikking gesteld, maar ze zijn te beperkt om als samenvatting van de cursus te kunnen dienen. Oxidatie / Reductie
Nadere informatieHoofdstuk 17 Redoxreacties
Hoofdstuk 17 Redoxreacties bladzijde 1 Opgave 1 Bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen in: Waterstof H: altijd +1 Zuurstof O: altijd 2 Som ladingen steeds 0 a H 2O H: +1 O: 2 2 x +1 + 2 = 0 b SO 2
Nadere informatie1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we een indicatordoekje op drie manieren van kleur doen veranderen? Dit van rood naar blauw en weer naar rood?
Blauw op drie wijzen 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we een indicatordoekje op drie manieren van kleur doen veranderen? Dit van rood naar blauw en weer naar rood? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond
Nadere informatie1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we aan de hand van chemische reacties een oplossing de kleuren van een stoplicht krijgen?
Chemisch stoplicht 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we aan de hand van chemische reacties een oplossing de kleuren van een stoplicht krijgen? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment
Nadere informatieExo-energetische reactie: Een chemische reactie waarbij energie vrijgegeven wordt.
Onweer onder water 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we een onweer onder water nabootsen? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Redoxreactie: Een reactie tussen atomen, moleculen en/of
Nadere informatieRedoxreacties; een aanvulling op hoofdstuk 13
Redoxreacties; een aanvulling op hoofdstuk 13 1. Elektronenoverdracht In dit hoofdstuk maken we kennis met zogenaamde redoxreacties. Dit zijn reacties waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. De naam
Nadere informatieDeel 1: traditionele kalkwater met koolstofdioxide test.
Bereiding en eigenschappen van CO 2 Deel 1: traditionele kalkwater met koolstofdioxide test. 1.1 Onderzoeksvraag Hoe kunnen we CO 2 aantonen? 1.2 Mogelijke hypothesen 1.2.1 Geen interactie: Er vormt zich
Nadere informatieStoffen en Reacties 2
Stoffen en Reacties 2 Practicum Metalen Naam student 1. Naam student2..... Pagina 2 van 13 Inleiding Reageert metaal met zuurstof? Sinds de mensheid metalen kent worden ze voor allerlei toepassingen gebruikt
Nadere informatieReacties en stroom; een aanvulling op hoofdstuk 9
Reacties en stroom; een aanvulling op hoofdstuk 9 1. Elektronenoverdracht In dit hoofdstuk maken we kennis met zogenaamde redoxreacties. Dit zijn reacties waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. De naam
Nadere informatieHans Vanhoe Katrien Strubbe Universiteit Gent SLO Chemie
Chemie in druppels Hans Vanhoe Katrien Strubbe Universiteit Gent SLO Chemie 2 Oxidatie en reductie 2.1 Redoxreacties Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronen uitgewisseld worden tussen reagentia.
Nadere informatieontleding van bakpoeder tot soda
ontleding van bakpoeder tot soda 1. Onderzoeksvraag Welk gas ontstaat er bij de thermolyse van bakpoeder? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Gasvormingsreactie (een reactie waarbij
Nadere informatieElektriciteit. Inlage
Elektriciteit Inlage Proef 1 Batterijen - Werkblad 1 - Potlood - Verschillende batterijen Bekijk de verschillende batterijen. Maak nu je werkblad. Proef 2 Brandend lampje - 1 Lampje (nr. 14) - Hittedraad
Nadere informatieElektrochemie voor VWO
Elektrochemie voor VWO 0. Inleiding Wanneer scheikundige processen gepaard gaan met elektrische verschijnselen zoals elektrische spanning en elektrische stroom wordt dit aangeduid met de algemene term
Nadere informatieConductometrie 1 R. Waarin [R] = Ω en [G]= Ω -1 = S (Siemens)
Conductometrie Conductometrie of geleidbaarheidsmeting is een van de elektrochemische analysemethoden. In de conductometrie wordt gekeken naar het gemak waarmee elektrische stroom door een oplossing geleid
Nadere informatieBasisscheikunde voor het hbo ISBN e druk Uitgeverij Syntax media
Hoofdstuk 13 Redoxreacties bladzijde 1 Opgave 1 In de volgende halfreacties zijn de elektronen weggelaten. Zet zelf de elektronen erbij en vermeld of het deeltje geoxideerd of gereduceerd wordt. Links
Nadere informatieEXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN
MAVO-4 I EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1973 MAVO-4 Woensdag 9 mei, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 8 OPGAVEN
Nadere informatieHierbij is sprake van elektronenoverdracht; elk Na atoom draagt een elektron over aan Cl-atoom onder vorming van een ionrooster.
Redoxreacties 1. Elektronenoverdracht In dit hoofdstuk maken we kennis met zogenaamde redoxreacties. Dit zijn reacties waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. De naam redoxreactie is een samentrekking
Nadere informatie1 Verdringingsreacties niet-metalen met lucifers
Verdringingsreacties niet-metalen met lucifers Plaats in de leerplannen VVKSO leerplan derde graad ASO Chemie LICAP Brussel D20060279040:. Oriënteren Achtergrondinformatie Herhaal de begrippen oxidator-
Nadere informatieEnergie : elektriciteit : stroomkringen
Energie : elektriciteit : stroomkringen De netspanning is uitgevallen! Pas dan merk je wat elektriciteit voor ons betekent. Geen licht, geen computer, geen playstation, het eten op het elektrisch fornuis
Nadere informatieMaken van siliconen uit zand
Maken van siliconen uit zand Onderzoeksvraag Kunnen we siliconen maken uit zand? Voorbereiding Begrippen als achtergrond voor experiment exotherme reactie redoxreacties Materiaal + stoffen - oogbescherming
Nadere informatieKleurrijk schilderij maken met rode koolsap
Kleurrijk schilderij maken met rode koolsap 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we een kleurrijk schilderij maken met melk en rode koolsap? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment ph, zuur,
Nadere informatieVerse of oude melk. 1. Onderzoeksvraag Hoe weet je of de melk vers of oud is?
Verse of oude melk 1. Onderzoeksvraag Hoe weet je of de melk vers of oud is? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Zuren, basen, zuur-base-indicator b. Materiaal + stoffen Materiaal:
Nadere informatieSteven Werbrouck 04-02-2000 Practicum 3: Niet-ideale gelijkspanningsbron
Practicum 3: Niet-ideale gelijkspanningsbron 1. Situering De eerste wet van Ohm (U =.R) beschrijft de grootte van de spanning U (klemspanning) over een uitwendige weerstand R als er een stroom doorvloeit
Nadere informatieAlles om je heen is opgebouwd uit atomen. En elk atoom is weer bestaat uit protonen, elektronen en neutronen.
2 ELEKTRICITEITSLEER 2.1. Inleiding Je hebt al geleerd dat elektriciteit kan worden opgewekt door allerlei energievormen om te zetten in elektrische energie. Maar hoe kan elektriciteit ontstaan? En waarom
Nadere informatieOplossingen oefeningenreeks 1
Oplossingen oefeningenreeks 1 4. Door diffractie van X-stralen in natriumchloride-kristallen stelt men vast dat de eenheidscel van dit zout een kubus is waarvan de ribbe een lengte heeft van 5.64 10-10
Nadere informatieOnderzoekscompetenties. 3 de jaar. Hoe verlopen chemische reacties? A Tekst leerlingen: leerwerkboek
Onderzoekscompetenties 3 de jaar Hfdst 4 Hoe verlopen chemische reacties? A Tekst leerlingen: leerwerkboek Onderzoek: het behoud van atoomsoorten in een reactiereeks Werkmethode 1. Wat onderzoeken? Probleemstelling
Nadere informatie4. In een bakje met natriumjodide-oplossing worden 2 loden elektroden gehangen. Deze twee elektroden worden aangesloten op een batterij.
Test Scheikunde Havo 5 Periode 1 Geef voor de volgende redoxreacties de halfreacties: a Mg + S MgS b Na + Cl NaCl c Zn + O ZnO Geef de halfreacties en de reactievergelijking voor de volgende redoxreacties:
Nadere informatie5 Water, het begrip ph
5 Water, het begrip ph 5.1 Water Waterstofchloride is een sterk zuur, het reageert als volgt met water: HCI(g) + H 2 0(I) Cl (aq) + H 3 O + (aq) z b Hierbij reageert water als base. Ammoniak is een zwakke
Nadere informatieOm een lampje te laten branden moet je er een elektrische stroom door laten lopen. Dat lukt alleen, als je een gesloten stroomkring maakt.
Samenvatting door een scholier 983 woorden 8 april 2011 6,8 988 keer beoordeeld Vak Methode NaSk Nova Natuurkunde H5 par 1 t/m 5 samenvatting Par. 1 Een stroomkring maken Om een lampje te laten branden
Nadere informatieRode wijn als indicator
Rode wijn als indicator 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we huishoudmiddeltjes als zuurbase-indicator gebruiken? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment ph: De ph is een maat voor de
Nadere informatieCENTRALE COMMISSIE VOORTENTAMEN SCHEIKUNDE TENTAMEN SCHEIKUNDE. datum : donderdag 29 juli 2010
CENTRALE COMMISSIE VOORTENTAMEN SCHEIKUNDE TENTAMEN SCHEIKUNDE datum : donderdag 29 juli 2010 tijd : 14.00 tot 17.00 uur aantal opgaven : 6 Iedere opgave dient op een afzonderlijk vel te worden gemaakt
Nadere informatiede reactievergelijking schrijven van de oxidatie van metalen en de naam van de gevormde oxiden geven als de formules gekend zijn;
Leergebied: oxidatie Leerplannen LP Chemie 2e gr KSO GO 4.2.4 - een reactie met zuurstofgas als een oxidatie beschrijven; 4.6.1 - het roesten van metalen beschrijven als trage oxidatie; 4.6.2 - de reactievergelijking
Nadere informatieendotherme reactie met soda
endotherme reactie met soda 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we temperaturen behalen onder de nul graden Celsius m.b.v. dinatriumcarbonaat? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Endo-energetisch
Nadere informatieDruivensuiker in zetmeel
Druivensuiker in zetmeel 1. Onderzoeksvraag Hoe kan je aantonen dat druivensuiker te bekomen is uit zetmeel? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Druivensuiker en zetmeel b. Materiaal
Nadere informatieReacties met een kleurtje
Supplement bij: Offereins, M. en J.R. Bette (2008). Een uitje met een DOEL. NVOX, 33(10), 442-443. Reacties met een kleurtje DATUM UITVOERING: Afdeling Laboratoriumtechniek Algemene informatie Doel: het
Nadere informatieaangeven dat in 1 liter water slechts 10-7 mol H+ en 10-7 mol OH- aanwezig zijn en dat hiermee een ph = 7 overeenstemt;
Leergebied: ph Leerplannen LP Chemie 2e gr KSO GO 7.4.2 - aangeven dat in 1 liter water slechts 10-7 mol H+ en 10-7 mol OH- aanwezig zijn en dat hiermee een ph = 7 overeenstemt; 7.4.3 - de ph-schaal van
Nadere informatieLimonade namaken. 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we limonade namaken?
Limonade namaken 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we limonade namaken? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Tannine: Tannine is een verzamelnaam voor bepaalde chemische verbindingen.
Nadere informatie2 ELEKTRISCHE STROOMKRING
2 ELEKTRISCHE STROOMKRING Om elektrische stroom nuttig te gebruiken moet hij door een verbruiker vloeien. Verbruikers zijn bijvoorbeeld een gloeilampje, een motor, een deurbel. Om een gloeilampje te laten
Nadere informatieModule 5 Reductoren en Oxidatoren Antwoorden
2 Reductoren en oxidatoren Opmerking: informatie over reductoren en oxidatoren vind je in tabel 48. 1 De metalen vind je in de rechter kolom (reductoren). 2 Metaal-ionen: in de linker kolom (oxidatoren).
Nadere informatieExo- en endo-energetische reacties met eenzelfde stof
Exo- en endo-energetische reacties met eenzelfde stof 1. Onderzoek: a. Onderzoeksvraag: Kunnen we met eenzelfde stof zowel een exo- als een endo-energetische reactie uitvoeren? b. Hypothese: Ja, natriumsulfide
Nadere informatiede verbranding van een enkelvoudige stof definiëren als een reactie met zuurstofgas waarbij een oxide gevormd wordt;
Leergebied: oxide Leerplannen LP Chemie 2e gr KSO GO 3.7.1 - van de samengestelde stoffen waterstofchloride, (di)waterstofsulfaat, natriumhydroxide, ammoniak, calcium (di)hydroxide, natriumchloride, natriumwaterstofcarbonaat
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieRekenen aan reacties (de mol)
Rekenen aan reacties (de mol) 1. Reactievergelijkingen oefenen: Scheikunde Deze opgaven zijn bedoeld voor diegenen die moeite hebben met rekenen aan reacties 1. Reactievergelijkingen http://www.nassau-sg.nl/scheikunde/tutorials/deeltjes/deeltjes.html
Nadere informatiePracticum Zuil van Volta
Practicum Zuil van Volta Benodigdheden Grondplaat, aluminiumfolie, stuivers (munten van vijf eurocent), filtreerpapier, zoutoplossing, voltmeter, verbindingssnoeren, schaar Voorbereidende werkzaamheden
Nadere informatieOnderzoeksthema: DNA extractie uit levende cellen (kiwi) (6 jaar) C. Schramme
Onderzoeksthema: DNA extractie uit levende cellen (kiwi) (6 jaar) C. Schramme Bij dit onderzoekje wordt het accent in hoofdzaak gelegd op het leren ontwikkelen van een onderzoeksmethode, een werkwijze,
Nadere informatieZijn alle zuren even sterk?
Zijn alle zuren even sterk? 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we een verschil in zuursterkte tussen 2 verschillende zuren aantonen? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment -Zuur = een
Nadere informatieZelfstudiepakket Leerkracht (Correctiesleutel) Industrieel Ingenieur Chemie, Biochemie, Milieukunde
@ KORTRIJK Zelfstudiepakket Leerkracht (Correctiesleutel) REDOX Industrieel Ingenieur Chemie, Biochemie, Milieukunde Graaf Karel de Goedelaan 5-8500 Kortrijk Info.Kortrijk@UGent.be Voorwoord Dit zelfstudiepakket
Nadere informatieLees eerst bij Uitleg leerlingen, proef 1 alles over de onderdelen van de elektrische kringloop. stroomkring 1 stroomkring 2
Lees eerst bij Uitleg leerlingen, proef 1 alles over de onderdelen van de elektrische kringloop. Bekijk de twee stroomkringen op de foto s hieronder. stroomkring 1 stroomkring 2 Noem voor beide stroomkringen
Nadere informatiePraktische opdracht Scheikunde Redoxreactie puntenslijper metalen
Praktische opdracht Scheikunde Redoxreactie puntenslijper metalen Praktische-opdracht door een scholier 1902 woorden 12 oktober 2008 6,3 10 keer beoordeeld Vak Scheikunde De truc van de verdwenen puntenslijper
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie. 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieLEERACTIVITEIT: De stroomkring in beeld
LEERACTIVITEIT: De stroomkring in beeld Duur leeractiviteit Graad Richting Vak Onderwijsnet Leerplan 2 3 ASO/TSO Fysica Toegepaste Fysica Elektriciteit Vrij onderwijs/go Bruikbaar in alle leerplannen met
Nadere informatieSchrijven met zetmeel
Schrijven met zetmeel 1. Onderzoeksvraag Hoe kan je een boodschap die geschreven is met zetmeel zichtbaar maken? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Oxidatie: een chemisch proces
Nadere informatiePbSO 4(s) d NH 4Cl + KOH KCl + H 2O + NH 3(g) NH 4. + OH - NH 3(g) + H 2O e 2 NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2(s) + 2 NaCl
Hoofdstuk 11 Chemische reacties bladzijde 1 Opgave 1 De ionen die in water ontstaan: a NaCl Na Cl - b AgNO 3 Ag - NO 3 c (NH 4) 2SO 4 2 NH 4 SO 4 d KOH K OH - e NiSO 4 Ni 2 SO 4 Opgave 2 Schrijf de volgende
Nadere informatieWat is elektrische stroom? Geleiden samengestelde stoffen in vaste toestand de elektrische stroom wel of niet?
Hoe komt het dat de sporter elektrolyten uit zijn lichaam verliest tijdens het sporten? Wat is elektrische stroom? Wanneer is een stof geleidend voor de stroom? Waarom zijn metalen geleidend in vaste toestand?
Nadere informatieEen neutraal atoom van een element bezit 2 elektronen in de K-schil, 8 elektronen in de L-schil en 8 elektronen in de M-schil.
Chemie Vraag 1 Een neutraal atoom van een element bezit 2 elektronen in de K-schil, 8 elektronen in de L-schil en 8 elektronen in de M-schil. Waarover kun je op basis van deze gegevens GEEN éénduidige
Nadere informatieEen neutraal atoom van een element bezit 2 elektronen in de K-schil, 8 elektronen in de L-schil en 8 elektronen in de M-schil.
Chemie Vraag 1 Een neutraal atoom van een element bezit 2 elektronen in de K-schil, 8 elektronen in de L-schil en 8 elektronen in de M-schil. Waarover kun je op basis van deze gegevens GEEN éénduidige
Nadere informatieWat zijn de verschillen tussen metalen en niet-metalen?
Wat zijn de verschillen tussen metalen en niet-metalen? Proef 1.1: Uitzicht van de stof waarnemen Plakband Schuurpapier Leg de verschillende stoffen naast elkaar. Schrijf bij de waarneming (1) het juiste
Nadere informatieElektriciteit, wat is dat eigenlijk?
Achtergrondinformatie voor de leerkracht Te gebruiken begrippen tijdens de les. Weetje!! Let op de correcte combinatie lampjes en batterijen -- 1,2 V lampjes gebruiken met de AA-batterijen van 1,5 V ---
Nadere informatieOxidator = het deeltje dat elektronen onttrekt aan een ander deeltje Reductor = het deeltje dat elektronen afstaat aan een ander deeltje
Cursus Chemie 6-1 Hoofdstuk 6: REDOX REACTIES 1. INLEIDING In vroegere tijden werd de term oxideren gebruikt om een reactie met zuurstof aan te geven. Bvb. de reactie waarbij koolstof verbrandt is C +
Nadere informatieKristallisatie in snel tempo
Kristallisatie in snel tempo 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we op een snellere manier zoutkristallen maken? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Neutralisatiereactie: reactietype
Nadere informatieKathodische bescherming in een notedop
in een notedop ir. Bram Dooms Labo Betontechnologie Kathodische bescherming (KB) voor de bouwsector 23/02/2017 1 Corrosie van staal Ijzer komt in de natuur voor onder stabiele vorm: metaaloxides (bv. Fe
Nadere informatieHoofdstuk 6: Zure en base oplossingen / ph
Hoofdstuk 6: Zure en base oplossingen / ph 6.1 Herhaling: zure en basische oplossingen Arrhenius definieerde zuren als volgt: zuren zijn polaire covalente verbindingen die bij het oplossen in water H +
Nadere informatie1 Elektriciteit Oriëntatie 1.1 Elektrische begrippen Elektrische stroomkring
1 Elektriciteit Oriëntatie Om met je auto of een tractor te kunnen rijden heb je elektriciteit nodig. Ook voor verlichting en je computer is veel elektriciteit nodig. Ook als je de mobiele telefoon aan
Nadere informatieOnderzoek 38: Haren laten verdwijnen
1 Onderzoek 38: Haren laten verdwijnen 1. Onderzoeksvraag Bij de verdachten zijn verschillende bussen ontstopper gevonden met allemaal een andere concentratie. Wie van de verdachten kon de haren van het
Nadere informatieDe condensator en energie
De condensator en energie Belangrijkste onderdelen in de proeven De LEGO-condensator De condensator heeft een capaciteit van 1 Farad en is beschermd tegen een overbelasting tot 18 Volt. Wanneer de condensator
Nadere informatie1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan:
Antwoorden Bijlage VI Oxidatiegetallen 1. Geef bij de volgende reactievergelijkingen steeds aan: welke stof wordt er geoxideerd +II +I II +I 0 +III +I +III II II +I +I II C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H
Nadere informatieEXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1974 MAVO-4 Dinsdag 11 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) OPEN VRAGEN Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 5 OPGAVEN
Nadere informatieOpgave 1. n = m / M. e 500 mg soda (Na 2CO 3) = 0,00472 mol. Opgave 2. m = n x M
Hoofdstuk 8 Rekenen met de mol bladzijde 1 Opgave 1 n = m / M a 64,0 g zuurstofgas (O 2) = 2,00 mol (want n = 64,0 / 32,0) enz b 10,0 g butaan (C 4H 10) = 0,172 mol c 1,00 g suiker (C 12H 22O 11) = 0,00292
Nadere informatieOpgave 5 Een verwarmingselement heeft een weerstand van 14,0 Ω en is opgenomen in de schakeling van figuur 3.
Opgave 5 Een verwarmingselement heeft een weerstand van 14,0 Ω en is opgenomen in de schakeling van figuur 3. figuur 3 De schuifweerstand is zo ingesteld dat de stroomsterkte 0,50 A is. a) Bereken het
Nadere informatieDit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20 vragen
MAVO-4 II EXAMEN MIDDELBAAR ALGEMEEN VOORTGEZET ONDERWIJS IN 1982 MAVO-4 Woensdag 15 juni, 9.00 11.00 NATUUR-EN SCHEIKUNDE II (Scheikunde) MEERKEUZETOETS Dit examen bestaat voor iedere kandidaat uit 20
Nadere informatieElektrische techniek
AOC OOST Almelo Groot Obbink 01-09-2013 . Zowel in huis als bij voertuigen heb je met elektriciteit te maken. Hoe zit een meterkast in elkaar? Hoe werkt een elektrisch ontstekingssysteem van een motor?
Nadere informatieFosfor kan met waterstof reageren. d Geef de vergelijking van de reactie van fosfor met waterstof.
1 Een oplossing van zwavelzuur en een oplossing van bariumhydroxide geladen beide elektriciteit. Wordt bij de zwavelzuuroplossing een oplossing van bariumhydroxide gedruppeld, dan neemt het elektrisch
Nadere informatieHet spel: Rad van Fortuin
Het spel: Rad van Fortuin Spelregels: - iedereen draait om beurt aan het rad. - als het rad stopt, moeten ze een vraag beantwoorden. Goed antwoord: krijgen ze de punten waar het rad is gestopt en mogen
Nadere informatie1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we een geheimschrift ontwikkelen m.b.v. natriumcarbonaat?
blauw geheimschrift 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we een geheimschrift ontwikkelen m.b.v. natriumcarbonaat? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Indicator (een stof waarmee we
Nadere informatieVitamine C bepalen uit fruitsap
Vitamine C bepalen uit fruitsap 1. Onderzoeksvraag Hoe kunnen we de gehalte vitamine C in fruitsap bepalen? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Zuur-basetitratie : een titratietechniek
Nadere informatieAugustus geel Chemie Vraag 1
Chemie Vraag 1 Men beschikt over een oplossing van ijzer(ii)nitraat met c = 3,00 mol/l en heeft voor een experiment 0,600 mol nitraationen nodig. Hoeveel ml van de oplossing dient men te gebruiken?
Nadere informatieMethode: Chemie. Verslag van de proeven opdracht 6, 19, 45, 70 van Hoofdstuk 3, Chemische reacties
Proef door een scholier 1870 woorden 20 december 2005 5 23 keer beoordeeld Vak Scheikunde Methode: Chemie. Verslag van de proeven opdracht 6, 19, 45, 70 van Hoofdstuk 3, Chemische reacties Calcium (Ca)
Nadere informatieChemie 2001 Vraag 1 Je wil 1 liter van een 0,010 M oplossing van glucose (C6H1206) bereiden, door een geschikt volume van een meer geconcentreerde oplossing over te brengen in een maatkolf van 1,0 liter
Nadere informatieOEFENOPGAVEN VWO EVENWICHTEN
OPGAVE 1 OEFENOPGAVEN VWO EVENWICHTEN In een ruimte van 5,00 liter brengt men 9,50 mol HCl(g) en 2,60 mol O 2 (g). Na evenwichtsinstelling is 40,0% van de beginstoffen omgezet en is er Cl 2 (g) en H 2
Nadere informatie1. Elementaire chemie en chemisch rekenen
In onderstaande zelftest zijn de vragen gebundeld die als voorbeeldvragen zijn opgenomen in het bijhorend overzicht van de verwachte voorkennis chemie 1. Elementaire chemie en chemisch rekenen 1.1 Grootheden
Nadere informatieChocolade: de zilverspiegel
Chocolade: de zilverspiegel 1. Onderzoeksvraag oe reageert chocolade met Tollensreagens? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Redoxreacties+begrippen b. Materiaal + stoffen AgNO
Nadere informatieHeavy metal. CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.
Auteur Laatst gewijzigd Licentie Webadres Dick Naafs 11 February 2015 CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie http://maken.wikiwijs.nl/57859 Dit lesmateriaal is gemaakt met Wikiwijs Maken van Kennisnet.
Nadere informatieKaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch.
Chemie Vraag 1 Kaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch. Wat is de juiste formule van dit dubbelzout? KAlSO4 KAl(SO4)2 K3Al(SO4)2
Nadere informatieKaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch.
Chemie Vraag 1 Kaliumaluminiumsulfaat is een dubbelzout met drie ionsoorten, twee positieve monoatomische en één negatief polyatomisch. Wat is de juiste formule van dit dubbelzout? K3AlSO4 K3Al(SO4)2 KAl(SO4)2
Nadere informatieLiPo accu defect, wat nu?
LiPo accu defect, wat nu? Aan alles komt een eind dus ook een LiPo accu heeft niet het eeuwige leven. Zelfs als de LiPo accu altijd zeer goed behandeld is, altijd op de juiste manier op- en ontladen is,
Nadere informatieElektrochemische cellen Redox in theorie en praktijk
Elektrochemische cellen Redox in theorie en praktijk V Hugo Strang & Jan Ooms, www.havovwo.nl Elektrochemische cellen Auteurs: Hugo Strang 6F hugo_strang@hotmail.com Jan Ooms 6F janooms@home.nl Profiel:
Nadere informatieDe ijzer en zwavelreactie
De ijzer en zwavelreactie Onderzoeksvraag Hoe kunnen we aantonen dat we ijzersulfide (FeS) anders is dan ijzer (Fe) en zwavel (S). Voorbereiding Begrippen als achtergrond voor experiment Stofeigenschappen:
Nadere informatiekleurveranderingen en reactiesoorten met soda
kleurveranderingen en reactiesoorten met soda 1. Onderzoeksvraag Welke soorten reacties kunnen aangetoond worden met behulp van soda? 2. Voorbereiding a. Begrippen als achtergrond voor experiment Gasvormingsreactie
Nadere informatievrijdag 15 juni 2012 15:26:05 Midden-Europese zomertijd H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012
H6 Zuren en basen 4havo voorjaar 2012 Toetsing in periode 4! 6 juni! DTM-T zuur/base t/m 6.6! Tabel 6.10,6.13,6.17 en ph-berekeningen (zoals in vragen 14,15,26 en 27)! Toetsweek einde periode! TW441 H1
Nadere informatie